,
Раздел:
ФИО педагога
Дата:
Класс: 8 «В»
Тема урока
Цели обучения в соответствии
с учебной программой
Цели урока
Критерии оценивания
Этап
урока/
Время
Начало
урока
12 мин
Действия педагога
8.3А Периодическая система химических элементов
22.01.2025
Количество присутствующих:
Количество отсутствующих:
Структура периодической системы. Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов хиических
элементов. Характеристика элемента по положению в периодической системе
8.2.1.1 – объяснять физический смысл атомного номера, группы, периода
8.2.1.2 – понимать, что элементы одной группы содержат на внешнем уровне одинаковое количество электронов
8.2.1.3 – объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах
8.2.1.3 – характеризовать химический элемент по положению в периодической системе
-сформировать у учеников представление о физическом смысле атомного номера, группы, периода
-изучить закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах
-изучить характеристику химического элемента по положению в периодической системе
А ученик знает, что такое атомный номер, группа и период
В ученик. знает, что такое атомный номер, группа и период, умеет определять закономерности изменения свойств элементов
в группах и периодах
С ученик знает, что такое атомный номер, группа и период, умеет определять закономерности изменения свойств элементов
в группах и периодах, определяет характеристику химического элемента по положению в периодической системе.
Ход урока
Действия
Оценивание Ресурсы
ученика
Психологический настрой
1. Задания по общим закономерностям таблицы
1.
Какую закономерность открыли в Периодической системе Менделеева?
(Ответ: Свойства элементов периодически зависят от их атомной массы (Менделеев) или атомного
номера (современная формулировка).)
2.
Как изменяется металлический характер элементов в группе сверху вниз?
(Ответ: Увеличивается.)
3.
Чем отличаются элементы главной и побочной подгрупп?
(Ответ: Главная подгруппа содержит s- и p-элементы, побочная — d- и f-элементы.)
4.
Почему благородные газы в группе расположены сверху вниз по возрастанию атомной
массы, но их свойства почти не изменяются?
(Ответ: Они химически инертны, так как имеют завершённые электронные оболочки.)
2. Задания с выбором элементов
1.
Найдите элемент, чьё название начинается с буквы “C”. Назовите его группу.
(Ответ: Углерод, IV группа.)
2.
Укажите элемент с атомным номером 29. В какой он группе?
(Ответ: Медь (Cu), I группа, побочная подгруппа.)
3.
Каким символом обозначается серебро? Почему его используют в медицине?
(Ответ: Ag. Используют из-за его антисептических и антибактериальных свойств.)
Учащиеся
делятся на
группы по
рядам и
отвечают на
вопросы
Презентация.
4.
Какой элемент в VII группе самый активный? Почему?
(Ответ: Фтор, он самый электроотрицательный из всех элементов.)
5.
Какое состояние характерно для всех элементов I группы при обычных условиях?
(Ответ: Твёрдое.)
3. Задания с описанием свойств
1.
Как изменяются температуры кипения благородных газов с увеличением атомного
номера?
(Ответ: Повышаются.)
2.
У какого неметалла твёрдое состояние в обычных условиях?
(Ответ: Углерод, сера, фосфор.)
3.
Какой элемент образует молекулы с двойной ковалентной связью и широко используется
для дыхания живыми организмами?
(Ответ: Кислород.)
4.
У какого элемента самая высокая плотность?
(Ответ: Осмий (Os).)
5.
Какой металл способен плавиться в руках, так как его температура плавления около 29,8
°C?
(Ответ: Ртуть (Hg) или галлий (Ga).)
4. Вопросы с историей и ассоциациями
1.
Какой элемент назван в честь страны Польша?
(Ответ: Полоний (Po).)
2.
В честь какой планеты назван уран?
(Ответ: В честь планеты Уран.)
3.
Какой элемент связан с медициной и обозначается символом “I”?
(Ответ: Йод.)
4.
Какой металл назван в честь древнегреческого бога подземного царства?
(Ответ: Плутоний (Pu).)
5.
Какие элементы названы в честь известных учёных?
(Ответ: Кюрий (Cu), Менделевий (Md), Нобелий (No), Резерфордий (Rf).)
5. Задания на классификацию и закономерности
1.
Какие из перечисленных элементов — неметаллы: водород, хлор, натрий, серо?
(Ответ: Водород, хлор, сера.)
2.
Найдите лишний элемент и обоснуйте: литий, магний, калий.
(Ответ: Магний, так как он щёлочноземельный металл, остальные — щелочные.)
3.
В какой группе находятся металлы, способные легко отдавать 1 электрон?
(Ответ: В I группе.)
4.
Какие элементы называются переходными металлами? Назовите их свойства.
(Ответ: Металлы d-подгрупп, проводят электрический ток, образуют окрашенные соединения.)
5.
Какие элементы являются аналогами алюминия по группе?
(Ответ: Бор (B) и галлий (Ga).)
6. Логические вопросы и загадки
Середина
урока
20 мин
1.
Чем отличаются изотопы одного элемента? Приведите пример.
(Ответ: Разным числом нейтронов. Пример: углерод-12 и углерод-14.)
2.
Какой элемент “дышит” в огне и гаснет в воде?
(Ответ: Калий.)
3.
Назовите металл, без которого не зажглась бы лампочка.
(Ответ: Вольфрам.)
4.
Чем похожи элементы водород, натрий и калий?
(Ответ: Все они легко отдают свои внешние электроны, образуя соединения.)
5.
Почему азот составляет основную часть атмосферы Земли, но его соединения трудны для
получения?
(Ответ: Азот (N₂) имеет прочную тройную связь между атомами, которую сложно разорвать.)
Сегодня на уроке мы с вами познакомимся со структурой периодической системы. Рассмотрим
периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов хиических элементов и
характеристику элемента по положению в периодической системе
https://www.youtube.com/watch?v=N5xnKLO8j4Y
В начале XX века, после открытия строения атома, стало очевидно, что свойства химических элементов
зависят не от их атомных масс, а от заряда ядра атома, то есть от числа протонов в нем. Развитие
Периодической системы продолжилось с заполнением пустых ячеек в таблице Менделеева, включая
открытие благородных газов и радиоактивных элементов, как естественных, так и искусственно
полученных. Так был сформулирован периодический закон, который звучит следующим образом:
«Свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются периодически в зависимости от атомного
веса».
Структура Периодической системы
Периодическая система — это таблица, где элементы расположены в порядке возрастания их атомных
номеров. Она является наглядным отображением периодического закона, созданного Д. И.
Менделеевым, и состоит из восьми групп и семи периодов.
Периоды
- Периоды — это горизонтальные ряды таблицы.
- Элементы одного периода имеют одинаковое количество заполненных электронами энергетических
уровней.
- Всего существует семь периодов: три малых (1, 2, 3) и четыре больших (4, 5, 6, 7).
- Период начинается с щелочного металла и завершается благородным газом (кроме первого периода).
Группы
- Группы — это вертикальные столбцы таблицы.
- Они делятся на главные (А) и побочные (В) подгруппы.
- Главные подгруппы включают элементы, у которых заполнение валентных электронов происходит на
s- и p-орбиталях, тогда как побочные подгруппы состоят из элементов d- и f-блоков.
Номер периода показывает число энергетических уровней.
Далее проследим, как распределяются электроны на последнем уровне для элементов групп (пока только
главных подгрупп). Мы придем к следующим выводам:
• у элементов 1-й группы главной подгруппы (от лития до калия) - 1 электрон на внешнем уровне,
• у элементов 2-й группы главной подгруппы (от бериллия до кальция) — 2 электрона на последнем
уровне:
• у элементов 6-й группы главной подгруппы (от кислорода до селена) — 6 электронов на внешнем
уровне
Учащиеся
вначале
знакомятся с
новой
информацией
Презентация,
Интернет-ресурс
Номер группы (для главных подгрупп) показывает число электронов на последнем уровне.
Таким образом, каждая цифра в периодической системе имеет определенный физический смысл.
Периодическая система - графическое выражение периодического закона. В зависимости от способа
объединения элементов в группы таблица может быть длиннопериодной (в группы собраны элементы с
одинаковым числом и типом валентных электронов) и короткопериодной (в группы собраны элементы с
одинаковым челом валентных электронов).
Периодические изменения характеристик и свойств атомов
Радиус атома
Электроотрицательность
Металлические и
неметаллические свойства
Уменьшается слева направо в
Увеличивается слева направо в Металлические свойства
периоде (увеличивается заряд
периоде.
усиливаются сверху вниз в
ядра).
Уменьшается сверху вниз в
группе и уменьшаются слева
Увеличивается сверху вниз в
группе.
направо в периоде.
группе (добавляются
Неметаллические свойства
энергетические уровни).
изменяются в обратном
направлении.
Хотя число энергетических
уровней у элементов одного
периода одинаково, по периоду
слева направо радиусы атомов
уменьшаются, так как заряды
ядер
атомов
постепенно
возрастают
в
этом
направлении.
По периодам слева направо
увеличивается число
электронов на внешнем
энергетическом уровне, что
приводит к ослаблению
металлических свойств и
усилению неметаллических
свойств.
Элементы всех групп (кроме благородных газов) образуют кислородные соединения — оксиды. В
периодической системе их часто изображают формулами, расположенными под каждой группой в
порядке возрастания валентности элементов: R2O, RO, R2О3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где R — элемент
данной группы (кроме элементов, валентность которых не совпадает с номером группы). Высшая
валентность элементов в соединениях с кислородом (за некоторым исключением) соответствует номеру
группы. Элементы побочных подгрупп могут проявлять и другую высшую валентность.
Элементы неметаллы главных подгрупп IV-VII групп образуют летучие соединения с водородом. Их
также изображают общими формулами в последовательности RH4, RН3. H2R, HR Формулы водородных
соединений расположены под элементами главных • подгрупп и относятся только к ним. Валентность
элементов в соединениях с водородом определяется разностью между числом 8 и номером группы.
Характеристика элемента по положению в Периодической системе
Конец
урока
12 мин
Выполняют
Работа у доски
Задание 1. Определите порядковый номер, относительную атомную массу номер периода, номер задания у доски
группы, количество электронов, протонов и нейтронов для элементов: сера, фтор, кальций, медь, барий,
фосфор, азот.
Задание 2. Дайте полную характеристику химических элементов
1 ряд: цинк, углерод
2 ряд: литий, кальций
3 ряд: бор, азот
Презентация,
проектор,
смартфоны
Выполняют
задания
самостоятельно
Прохождение тестов https://quizizz.com/join?gc=48208240
Выполняют
тестирование на
телефонах
Рефлексия Ну что же ребята, наш урок близится к концу. Давайте сегодня каждый из вас проведет анализ своей Обратная связь,
2 мин
работы. И смотря на доску определим свой уровень и активности и сложность материала.
комментарии
учителя и
учащихся
Карточки,
стикеры, маркеры