,
Раздел:
ФИО педагога
Дата:
Класс: 8
Тема урока
Цели обучения в соответствии
с учебной программой
8.3В Виды химических связей
06.02.2025
Количество присутствующих:
Ионная связь
Количество отсутствующих:
8.1.4.1 –описывать механизм образования ионной связи и предсказывать свойства ионных соединений
Цели урока
-сформировать у учеников представление о механизме образования ионной связи
-изучить свойства ионных соединений
Критерии оценивания
А ученик знает, что такое ионная связь, умеет объяснять механизм образования ионной связи, определяет заряд химического
элемента, дает определение ионной связи, катионам и анионам, знает, какие элементы относятся к катионам и анионам.
В ученик. знает, что такое ионная связь, умеет объяснять механизм образования ионной связи, определяет заряд химического
элемента, дает определение ионной связи.
С ученик знает, что такое ионная связь, умеет объяснять механизм образования ионной связи, определяет заряд химического
элемента.
Ход урока
Этап
урока/
Время
Начало
урока
12 мин
Действия педагога
Действия
ученика
Психологический настрой: метод «Ассоциации»:
- Какие ассоциации возникают у вас, когда слышите
слово «химия»? (Слова должны начинаться с букв
данного слова.)
Х
– халькогены
И
– исследование…
Оценивание
Учащиеся
разгадывают
кроссворд,
выходят к доске
для записи
задания.
Презентация.
М – молярная масса…
И
– индекс…
Я
– ядро…
Проверка домашнего задания: 1.Выполнения кроссворда на пройденной теме.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Кто ввел числовые значения электроотрицательности?(Поллинг)
Какой вид ковалентной связи присутствует в молекуле Н2?(неполярная)
Какие структурные компоненты атома принимают участие в образовании связи?(электроны)
Наименьшую электроотрицательность имеют ( металлы)
Электроотрицательность какого химического элемента условно выбрана за единицу? (литий)
Какой вид ковалентной связи присутствует в молекуле NH3? (полярная)
Ресурсы
1 балл
7. Наименьшую электроотрицательность имеет..(цезий)
8. Наибольшую электроотрицательность имеет химический элемент .. ( фтор)
9. С помощью чего удерживаются атомы в молекуле возле друг друга? ( связь)
10. Структурные компоненты атома (нейтроны)
2. Укажите, куда будет смещаться электронная пара: HBr, NH3, O2. Работа у доски, 4 учащихся.
1 балл
Середина
урока
20 мин
Сегодня на уроке мы с вами познакомимся с новым видом связи. Рассмотрим механизм ее
образования, а также познакомимся со свойствами соединений, которые образованны данной связью
https://www.youtube.com/watch?v=temI7wH8abU
https://www.youtube.com/watch?v=psug4ZkAprU
Таким образом, сегодня мы с Вами знакомимся с ионной связью. Этот вид связи образуется между
атомами металлов и неметаллов. При образовании ионной связи атомы элементов также стремятся
завершить свой внешний электронный слой. Только завершение электронного слоя достигается за счет
перехода электронов от одного атома к другому. Атомы, которые отдают свои валентные электроны,
превращаются в положительно заряженные ионы, а атомы, которые приобретают эти электроны, отрицательно заряженные ионы.
Ионы - заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения
электронов.
Заряд иона обозначается над химическим знаком элемента, например: Na+, Cl-, Ca2+, S2Рассмотрим ионную связь на примере образования хлористого натрия NaCl.
Ионы, которые имеют положительный заряд, называются катионами.
Ионы, которые имеют отрицательный заряд, называются анионами.
Разница между ковалентная и ионной связями:
Закрепление (2 минуты): Укажите вид связи в соединении
HCl
Ковалентная полярная
Учащиеся
вначале
знакомятся с
новой
информацией
Презентация,
Интернетресурс
Конец
урока
10 мин
O2
Ковалентная неполярная
CaCl2
Ионная
KBr
Ионная
NH3
Ковалентная полярная
NaCl
Ионная
MgS
Ионная
Н2
Ковалентная неполярная
Выполняют
упражнение на
внимание
Механизм образования ионной связи.
При отдаче электронов образуется положительно заряженный ион — катион, при присоединении —
отрицательный ион — анион. Атомы электроположительного элемента (металла) отдают электроны
внешнего уровня и образуют катионы, а атомы электроотрицательного элемента (неметалла)
присоединяют электроны и образуют анионы. При этом атомы неметалла приобретают внешнюю
электронную оболочку последующего благородного газа, а атомы металла — устойчивую конфигурацию
предыдущего благородного газа.
Так, между атомами типичного металла натрия Na (ЭО = 1,01) и типичного неметалла хлора Cl
(ЭО=2,83) возникает ионная связь (ЭО= 1,82>1,8).
У атома натрия на внешнем электронном уровне содержится один электрон, а атому хлора до завершения
внешнего уровня не хватает одного электрона. При взаимодействии атомов натрия и хлора атом натрия
отдает один электрон атому хлора, в результате чего образуются ионы — катионы и анионы. Между
разноименно заряженными ионами и ‒ возникает электростатическое притяжение, которое приводит к
образованию ионной химической связи.Свойства ионных соединений: ионная связь не направлена и не
насыщена. Разберемся в каждом пункте и начнем с направленности. Ковалентная полярная связь
направлена, потому что она подразумевает смещение общей электронной пары к тому атому, который
имеет большую электроотрицательность. В случае с ионами все иначе. Согласно закону Кулона,
притяжение между отрицательным и положительным ионом идет по прямой, соединяющей эти
заряженные частицы. В кристаллической решетке все разноименно заряженные ионы взаимодействуют
друг с другом и притяжение распределяется равномерно, поэтому говорят, что ионная связь не
направлена. А как насчет насыщаемости? Эта характеристика указывает на то, что атом может вступить в
ограниченное количество химических связей, поскольку имеет ограниченное число неспаренных
электронов. Но ионная связь — это не процесс соединения свободных электронов в пары, а взаимное
притяжение ионов. Каждый ион может притягивать к себе неограниченное число ближайших соседей,
поэтому нет смысла говорить о насыщаемости. Между ионами в молекуле всегда образуется достаточно
сильное притяжение, поэтому вещества с ионной связью в обычных условиях твердые и нелетучие. Такие
соединения сложно разрушить при помощи тепловой энергии, что обуславливает высокую температуру
кипения и плавления. При этом ионы имеют небольшой радиус взаимодействия — это придает веществам
хрупкость. Свойства ионных соединений: твердость, хрупкость, нелетучесть, тугоплавкость,
растворимость в воде, электропроводность.
Выполняют
Работа у доски.
1.Укажите механизм образования ионной связи: KCl, CaS, K2O, MgCl2
задания у доски
1 балл
1 балла
2.Фронтальный опрос.
 Что такое катионы?
 Что такое анионы?
 Как обозначается заряд иона на письме?
 Какие свойства характерны для ионных соединений?
 Почему катионы заряжены положительно?
 Почему анионы заряжены отрицательно?
1 балл
Самостоятельная работа
1.Дополнить схему:
5 баллов
2. Вставьте число принятых электронов
3. Отметьте формулу вещества с ионной связью:
a. Br2
b. KCl
c. N2O
d. H3PO4
4. Напишите механизм образования ионной связи: CaCl2
5. Выберите, какие свойства характерны для ионной связи
1. Ненасыщаемость
2. Легкоплавкость
3. Направленность
4. Трудно растворяются в воде
5. Насыщаемость
6. Ненаправленность
7. Высокие температуры плавления
8. Растворы проводят электрический ток
Ответ:
Рефлексия
2 мин
Домашнее
задание
1 мин
№
1
2
3
Дескрипторы:
Дополняет схему
Указывает число необходимых электронов
Отмечает формулу вещества с ионной связью
Балл
1
1
1
4
Описывает механизм образования ионной связи
1
5 Выбирает свойства, характерные для ионной связи
1
Ну что же ребята, наш урок близится к концу. Давайте сегодня каждый из вас проведет анализ своей
работы. И смотря на доску определим свое настроение по окончанию урока.
Ознакомиться с параграфом №37, сделать опорный конспект.
Обратная связь,
комментарии
учителя и
учащихся
Презентация