1. Klausur zur Vorlesung Chemie für Maschinenbau im WS 16/17
Name:
18.03.2016
Matrikelnummer:
Bitte die Blätter nicht abtrennen und Namen auf jede Seite schreiben!
c=ν*λ
E = h*ν
E=E°+
E=E°+
R *T
c(ox)
* ln
z*F
c(red )
0,059
c(ox)
* lg
c(red )
z
M L
*
z F
λ = h/m*v
m
ΔE = f = Rh*(1/n21-1/n22)
pH ≈ ½ (pKs-lg c0)
f = 1/ λ (Wellenzahl)
pH = pKs - lg c(Ha)/c(A-)
p*V = n*R*T
∆U = Q + W
H = U + p*∆V
1
2
1. Welche der folgenden Teilchen sind „stabil“? Zeichnen Sie dafür ein MolekülorbitalDiagramm.
(9 P)
2+
a) H2
b) HHe
c) HHe
2. Das Löslichkeitsprodukt KL von BaSO4 beträgt 1*10-10 mol2/L2. Welche Masse Barium
(als Ba2+) findet man in einem Liter einer gesättigten Lösung?
(10 P)
3
3. Gegeben ist
(14 P)
a) Ein Liter einer Pufferlösung mit 0,3 mol Essigsäure (CH3COOH; pKs=4,76) und 0,3
mol Acetat (CH3COO-)
b) Ein Liter einer Salzsäurelösung mit c= 2*10-5 mol/L
Wie verändert sich der pH-Wert jeder Lösung bei Zugabe von 2 ml einer Natronlauge
(NaOH) mit der Konzentration c=1 mol/L?
4
4. Erklären Sie mit Hilfe des Bändermodels (Zeichnung) die Unterschiede zwischen einem
n-Halbleiter und ein p-Halbleiter.
(10 P)
5. Ordnen sie die Ionen nach steigendem Ionenradius an: Li+, Na+, Mg2+, S2-, Cl-.
(5 P)
Kreisen Sie jeweils die Ionenverbindung ein, die die größte Gitterenergie besitzt. (4 P)
a.) MgO
BaO
b.) MgO
AlN
c.) NaF
NaBr
d.) SrS
SrO
5
6. Vervollständigen sie die Reaktionsgleichungen:
a.)
Ag
+
H2SO4 
Ag+ +
b.)
Sn
+
HNO3 
SnO2 +
c.)
SO2 +
I2

SO3 +
SO2
NO2
I-
(12 P)
(saure Lösung)
(saure Lösung)
(basische Lösung)
6
7. Dichromat (Cr2O72-) ist in saurer Lösung ein klassisches Oxidationsmittel. Welche der
folgenden Ionen können von dieser Lösung oxidiert werden? Formulieren Sie die
möglichen Reaktionsgleichungen.
Fe2+
/
I-
/
(12 P)
Cl-
/
Pb2+
7
8. Was sind die Gemeinsamkeiten einer hexagonal und einer kubisch dichtesten
Kugelpackung und wodurch unterscheiden sie sich? Wie kann die Ionenverbindung bzw.
die „Struktur“ NaCl mit Hilfe der dichtesten Kugelpackung beschrieben werden? (12 P)
9. Zeichnen Sie in die Skizze der Galvanischen Zelle die Richtung des Elektronenflusses,
Anode, Kathode, Plus- und Minuspol ein. Welche Reaktionen laufen an den Elektroden
ab? Berechnen Sie die Elektromotorische Kraft (Reaktion findet unter Standardbedingung
statt).
(12P)
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