ESCOLA DE ENSINO MÉDIO DORA DIMER
Nome do Aluno: ___________________________________________________________________ Turma: 301
Professor: Bruna Canali Componente Curricular: Química Data:
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Trimestre:2°
Lista de Exercícios – Cinética Química
1. (UFSM-RS) Um comprimido efervescente de vitamina C intacto, pesando 5 g, quando colocado
em um copo contendo água a 25 °C, será dissolvido em dois minutos. Considerando essa
informação, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das proposições.
( ) Se o comprimido efervescente estiver em pequenos pedaços, o tempo de dissolução também
será de dois minutos, pois a massa continua sendo 5 g.
( ) O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto mantém-se quando o comprimido
for dissolvido em água a 40 °C ou a 25 °C, pois a área de contato é a mesma.
( ) Quanto maior a superfície de contato do comprimido efervescente com a água, maior o número
de colisões favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução.
( ) O aumento da temperatura diminui a energia de ativação, diminuindo, portanto, o tempo de
dissolução.
A sequência correta é:
a) V - F - V - V.
b) F - V - F - V.
d) F - F - V – F.
e) V - V - F – F.
c) V - V - F - V.
2. (FIT-MG) Em determinada experiência, a reação de formação de água ocorre com o consumo
de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é
de:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
a) 8 mols/minuto
b) 4 mols/minuto
c) 12 mols/minuto
d) 2 mols/minuto
3. (UEPA) De um modo geral, a ordem de uma reação é importante para prever a dependência
de sua velocidade em relação aos seus reagentes, o que pode influenciar ou até mesmo
inviabilizar a obtenção de um determinado composto. Sendo assim, os dados da tabela seguinte
mostram uma situação hipotética da obtenção do composto “C”, a partir dos reagentes “A” e “B”
Experimento
[A] mol∙L -1
[B] mol∙L -1
Velocidade inicial (mol∙L-1∙s -1)
1
0,1
0,1
4,0∙10-5
2
0,1
0,2
4,0∙10-5
3
0,2
0,1
16,0∙10-5
A partir dos dados da tabela, é correto afirmar que a reação: A + B → C, é de:
a) 2° ordem em relação a “A” e de ordem zero em relação a “B”
b) 1°a ordem em relação a “A” e de ordem zero em relação a “B”
c) 2° ordem em relação a “B” e de ordem zero em relação a “A”
d) 1° a ordem em relação a “B” e de ordem zero em relação a “A”
e) 1° ordem em relação a “A” e de 1° ordem em relação a “B”
4. (UFSM-RS)
Observe a equação:
C H O
12
22
+H O
11
2
H+
C H O +C H O
6
12
6
glicose
sacarose
6
12
6
frutose
Em solução diluída, a expressão da velocidade dessa reação é v = k·[C 12H22O11]. Sabe-se que,
quando a concentração da sacarose é 2,0 mol/L, a velocidade da reação é de 5,0 mols/L·min.
Nessas condições, o valor da constante de velocidade para a reação é:
a) 2,5 min–1
b) 1,5 min–1
d) 0,8 min–1
e) 0,4 min–1
c) 1,0 min–1
5. (ENEM PPL) A hematita (α-Fe2O3), além de ser utilizada para obtenção do aço, também é
utilizada como um catalisador de processos químicos, como na síntese da amônia, importante
matéria-prima da indústria agroquímica.
MEDEIROS, M. A. F. Química Nova na Escola. São Paulo, v. 32, n. 3, ago. 2010. (Adapt.).
O uso da hematita viabiliza economicamente a produção da amônia, porque
a) diminui a rapidez da reação.
b) diminui a energia de ativação da reação.
c) aumenta a variação da entalpia da reação.
d) aumenta a quantidade de produtos formados.
e) aumenta o tempo do processamento da reação.
6. (CEDERJ) O monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio são gases muito tóxicos, capazes
de levar à morte ao serem inalados, principalmente o monóxido, pois é incolor e inodoro, sendo
inalado sem que se perceba, enquanto o dióxido de nitrogênio é um gás castanho, de odor forte
e irritante das vias aéreas e respiratórias. Esses gases podem reagir entre si, a 540K, produzindo
dióxido de carbono e óxido nítrico, gases menos tóxicos, conforme a equação a seguir.
CO (g) + NO2 (g) ➔ CO2 (g) + NO (g)
A reação teve sua cinética estudada e os dados obtidos em alguns experimentos estão indicados
na tabela abaixo
[NO2] mol∙L -1
Velocidade inicial (mol∙L-1∙min -1)
5,0∙10-4
0,35∙10-4
5,65∙10-10
5,0∙10-4
0,70∙10-4
1,13∙10-9
1,0∙10-3
0,35∙10-4
1,13∙10-9
[CO] mol∙L-1
Em relação ao que foi descrito, é correto concluir que a reação apresenta
a) cinética de 1ª ordem global, e a constante de velocidade é igual a 3,23∙10-2.
b) cinética de 2ª ordem global, e a constante de velocidade é igual a 3,23∙10-2.
c) cinética de 1ª ordem global, e a constante de velocidade é igual a 1,75∙10-3.
d) cinética de 2ª ordem global, e a constante de velocidade é igual a 1,75∙10-3.
7. (ENEM) O peróxido de hidrogênio é um produto secundário do metabolismo celular e
apresenta algumas funções úteis, mas, quando em excesso, é prejudicial, gerando radicais que
são tóxicos para as células. Para se defender, o organismo vivo utiliza a enzima catalase, que
decompõe H2O2 em H2O e O2. A energia de reação de decomposição, quando na presença e
ausência da catalase, está mostrada no gráfico.
Disponível em: www.pontociencia.org.br. Acesso em: 14 ago. 2013 (adaptado).
Na situação descrita, o organismo utiliza a catalase porque ela
a) diminui a energia de ativação.
b) permite maior rendimento da reação.
c) diminui o valor da entalpia da reação.
d) consome rapidamente o oxigênio do reagente.
e) reage rapidamente com o peróxido de hidrogênio.
8. (PUC-RJ) Na Tabela abaixo, são mostrados os dados de uma reação química entre um
brometo de alquila (C4H9Br) e iodeto (I-), a 25º C, onde foram utilizadas diferentes
concentrações iniciais dos reagentes.
C4H9Br + I- → C4H9I + Br[C4H9Br]
[I-]
Velocidade inicial
mol∙L-1
mol∙L-1
(mol∙L-1∙s -1)
1
0,002
2,0
5,0∙10-7
2
0,004
2,0
1,0∙10-6
3
0,002
4,0
5,0∙10-7
4
0,004
4,0
1,0∙10-6
Condição
Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.
a) A velocidade da reação depende da concentração de I-, mas não depende da concentração
de C4H9Br.
b) A lei de velocidade dessa reação é: Velocidade = k. [C4H9 Br]2.
c) A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4H9Br]. [I-].
d) A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4H9Br].
e) A reação é de primeira ordem em relação à concentração de I-.
9. A reação “X + 2 Y → produtos” apresenta uma lei de velocidade expressa por v = k∙[X]2. Se a
concentração de X for mantida constante e a concentração de Y triplicar, a velocidade da reação
fica multiplicada por um fator igual a:
a) 3.
b) 4.
c) 1.
d) 8.
e) 2.