29 DE MARZO DE 2025
PROCESOS TERMODINAMICOS
TERMODINÁMICA
PEDRO GODINEZ GOMEZ
UNIVERSIDAD VERACRUZANA
S23006907
Procesos termodinámicos
Características
 Isotérmico (T constante):
En este proceso, la temperatura del sistema permanece constante.
Esto implica que cualquier calor añadido al sistema se convierte
directamente en trabajo hecho por el sistema. Por ejemplo, la
expansión de un gas ideal a temperatura constante.
 Adiabático (𝑸 = 𝟎):
En este caso, no hay transferencia de calor hacia o desde el sistema.
Los cambios en la energía interna resultan del trabajo realizado. Este
proceso puede observarse en sistemas aislados, como en la rápida
compresión de un gas.
 Isobárico (𝑷 𝒄𝒐𝒏𝒔𝒕𝒂𝒏𝒕𝒆):
Aquí, la presión del sistema se mantiene constante mientras cambia
el volumen. Por ejemplo, el calentamiento de un gas en un recipiente
con un pistón móvil.
 Isoquórico o isométrico (𝑽 𝒄𝒐𝒏𝒔𝒕𝒂𝒏𝒕𝒆):
En este proceso, el volumen del sistema permanece constante. Por
lo tanto, el calor añadido cambia directamente la energía interna del
sistema sin realizar trabajo. Es el caso del calentamiento de un gas
en un recipiente rígido.
 Politrópico:
Este es un proceso más general donde la transferencia de calor y el
trabajo están relacionados a través de una constante llamada índice
politrópico (𝑛). Combina características de los procesos
mencionados dependiendo del valor de (𝑛).
En que consiste cada uno de ellos
Los procesos termodinámicos se refieren a cambios en un sistema
que afectan sus propiedades como temperatura, presión, volumen,
energía interna, etc. Cada proceso tiene características específicas.
Aquí tienes una descripción de los más comunes:
1. Proceso isotérmico:
o La temperatura del sistema permanece constante.
o Para mantener la temperatura constante, el sistema intercambia
calor con su entorno.
o Ejemplo: compresión o expansión lenta de un gas ideal dentro de un
cilindro en contacto con un baño térmico.
2. Proceso adiabático:
o No hay transferencia de calor hacia o desde el sistema.
Procesos termodinámicos
Los cambios en el sistema ocurren debido a la variación de la
energía interna.
o Ejemplo: expansión rápida de un gas comprimido, como en los
motores diésel.
3. Proceso isocórico (o isovolumétrico):
o El volumen del sistema permanece constante.
o Dado que el volumen no cambia, no se realiza trabajo por el sistema.
o Ejemplo: calentamiento de un gas dentro de un recipiente rígido.
4. Proceso isobárico:
o La presión del sistema permanece constante.
o El calor transferido al sistema causa cambios en el volumen.
o Ejemplo: agua calentándose hasta evaporarse bajo presión
atmosférica constante.
5. Proceso politrópico:
o Es un caso generalizado donde las propiedades como presión,
volumen y temperatura cambian siguiendo una relación específica.
o Involucra transferencia de calor y trabajo simultáneamente bajo
ciertas condiciones.
o Ejemplo: procesos en sistemas reales como compresores y turbinas.
Cada proceso tiene aplicaciones prácticas en motores,
refrigeradores, turbinas, y muchos otros sistemas. ¿Te interesaría
profundizar en alguno en específico o con ejemplos más detallados?
o
Procesos termodinámicos
1. Çengel, Y. A., & Boles, M. A. (2011). Termodinámica: Fundamentos y aplicaciones
(7a ed.). McGraw-Hill.
2. Moran, M. J., & Shapiro, H. N. (2010). Principios de termodinámica para
ingenieros (4a ed.). Editorial Reverté.
3. Sánchez Dirzo, R. (2019). Termodinámica de procesos y operaciones unitarias en
ingeniería química (2a ed.). UNAM.
4. Aquí tienes algunas referencias bibliográficas sobre termodinámica y procesos
termodinámicos que podrían ser útiles:
5. Çengel, Y. A. (2011): Termodinámica (6a. ed.). McGraw-Hill España.
6. Barbosa Saldaña, J. y Gutiérrez Torres, C. (2016): Termodinámica para ingenieros.
Grupo Editorial Patria.
7. Callen, H. B. (1985): Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics.
John Wiley & Sons.
8. Zemansky, M. W., & Dittman, R. H. (1997): Calor y Termodinámica. McGraw-Hill.
9. Sánchez Dirzo, R. (2019): Termodinámica de Procesos y Operaciones Unitarias en
Ingeniería Química. UNAM.