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2. आप ए थल क्लिोराइड को प्रोपेनैमीन में कैसे प रवितर्म त
करें गे?
How will you convert ethyl chloride to
propanamine?
To convert ethyl chloride to propanamine, I need
to:
Extend the carbon chain by one carbon
Introduce an amine group
CH₃CH₂Cl → CH₃CH₂CN → CH₃CH₂CH₂NH₂
Arivihan
ए थल क्लिोराइड का प्रोपेनएमीन में प रवतर्मन :
CH₃CH₂Cl → CH₃CH₂CN → CH₃CH₂CH₂NH₂
चरण 1: ए थल क्लिोराइड को ए थल सायनाइड (प्रोपेन
नाइट्राइल) में प रवतर्मन
CH₃CH₂Cl + KCN → CH₃CH₂CN + KCl
यह एक ना भकसनेही प्रितस्थापन अ भिक्रिया है जहां CN⁻
अणु Cl⁻ को िवस्थािपत करता है
Step 1: Convert ethyl chloride to ethyl cyanide
(propionitrile)
CH₃CH₂Cl + KCN → CH₃CH₂CN + KCl
This is a nucleophilic substitution reaction where
CN⁻ displaces Cl⁻
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चरण 2: नाइट्राइल का प्राथ मक एमीन में अवकरण
Step 2: Reduce the nitrile to primary amine
Arivihan
CH₃CH₂CN + 4[H] → CH₃CH₂CH₂NH₂
CH₃CH₂CN + 4[H] → CH₃CH₂CH₂NH₂
अवकरण िनम्न द्विारा िकया जा सकता है:
शुष्क ईथर में LiAlH₄, उसके बाद H₂O
H₂/Ni (उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण)
Na/C₂H₅OH
The reduction can be accomplished using:
LiAlH₄ in dry ether, followed by H₂O
H₂/Ni (catalytic hydrogenation)
Na/C₂H₅OH
अवकरण काबर्मन श्रृं खला को बढ़ाता है जसमें C≡N समूह को
CH₃CH₂CH₂NH₂ में प रवितर्मत िकया जाता है, जससे हमें
प्रोपेनएमीन ( जसे प्रोिपलएमीन या 1-प्रोपेनएमीन भी कहा
जाता है) प्राप्त होता है ।)
The reduction extends the carbon chain by
converting the C≡N group to CH₃CH₂CH₂NH₂
giving us propanamine (also called
propylamine or 1-propanamine).
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3.
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वुट्र्मज़, िफिटं ग और वुट्र्मज़ िफिटं ग अ भिक्रिया को सिहत
समझाइए ।
वुट्र्मज़ अ भिक्रिया
Explain Wurtz,fittig, wurtz fittig reaction
with example
Arivihan
Wurtz Reaction
प रभाषा: सोिडयम धातु का उपयोग करके दो ए ल्कल
हैलाइड् स का युग्मन करके एल्केन बनाना ।
Definition: Coupling of two alkyl halides
using sodium metal to form alkanes.
सामान्य अ भिक्रिया:
General Reaction:
2R-X + 2Na → R-R + 2NaX
2R-X + 2Na → R-R + 2NaX
उदाहरण:
2CH₃CH₂Cl + 2Na → CH₃CH₂-CH₂CH₃ + 2NaCl
Example:
2CH₃CH₂Cl + 2Na → CH₃CH₂-CH₂CH₃ + 2NaCl
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Fittig reaction
िफिट्टिग अ भिक्रिया
Arivihan
प रभाषा: सोिडयम का उपयोग करके दो ए रल हैलाइड् स का
युग्मन करके बाई ए रल बनाना ।
सामान्य अ भिक्रिया:
2Ar-X + 2Na → Ar-Ar + 2NaX
उदाहरण:
2C₆H₅Br + 2Na → C₆H₅-C₆H₅ + 2NaBr
(ब्रोमोबेंजीन से बाइफेिनल बनता है)
Definition: Coupling of two aryl halides
using sodium to form biaryls.
General Reaction:
2Ar-X + 2Na → Ar-Ar + 2NaX
Example:
2C₆H₅Br + 2Na → C₆H₅-C₆H₅ + 2NaBr
(Bromobenzene forms biphenyl)
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वुट्र्मज़-िफिट्टिग अ भिक्रिया
Wurtz-Fittig Reaction
Arivihan
प रभाषा:
सोिडयम का उपयोग करके एक ए ल्कल हैलाइड और एक
ए रल हैलाइड के बीच युग्मन करके ए ल्कल एरीन बनाना ।
Definition: Coupling between an alkyl halide
and an aryl halide using sodium to form
alkyl arenes.
सामान्य अ भिक्रिया:
R-X + Ar-X + 2Na → R-Ar + 2NaX
General Reaction:
R-X + Ar-X + 2Na → R-Ar + 2NaX
उदाहरण:
CH₃CH₂Br + C₆H₅Cl + 2Na → CH₃CH₂-C₆H₅ +
NaBr + NaCl
(ए थल ब्रोमाइड और क्लिोरोबेंजीन से ए थलबेंजीन बनता है)
Example:
CH₃CH₂Br + C₆H₅Cl + 2Na → CH₃CH₂-C₆H₅ +
NaBr + NaCl
(Ethyl bromide and chlorobenzene form
ethylbenzene)
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4.
हेलोएल्केंस और हेलोए रन्स की बनाने की िव ध समझाइये
Describe the preparation methods of
haloalkanes and haloarenes.
Arivihan
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5. बीटा िबलोपन और saytzeff का िनयम
बीटा (β) िवलोपन
Beta elimination and saytzeff rule
Arivihan
बीटा िवलोपन एक ऐसी अ भिक्रिया है जसमें एक अणु में
आसन्न काबर्मन परमाणुओ ं से दो परमाणु या समूह िनकल जाते
हैं, जससे एक π-बं ध (िद्विबं ध) का िनमार्मण होता है । सबसे
सामान्य बीटा िवलोपन अ भिक्रिया E2 (िद्वितीय-क्रिम िवलोपन)
है
Beta (β) Elimination
Beta elimination is a reaction where two
atoms or groups are removed from adjacent
carbon atoms in a molecule, resulting in the
formation of a π-bond (double bond). The
most common beta elimination reaction is E2
(second-order elimination)
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E2 अ भिक्रिया िक्रियािव ध:
यह एक-चरण, समवतर्मी िक्रियािव ध है
क्षार β-काबर्मन से हाइड्रोजन को िनकालता है (जो काबर्मन लीिवं ग
ग्रिुप वाले काबर्मन के बगल में होता है)
जैसे ही हाइड्रोजन िनकलता है, लीिवं ग ग्रिुप छूट जाता है
α और β काबर्मन के बीच एक π-बं ध बनता है
E2 Reaction Mechanism:
It is a one-step, concerted mechanism
The base abstracts a hydrogen from the
β-carbon (the carbon adjacent to the one
bearing the leaving group)
As the hydrogen is removed, the leaving
group departs
A π-bond forms between the α and β carbons
Arivihan
रासायिनक समीकरण:
CH₃CH₂-CH(Br)-CH₃ + OH⁻ → CH₃CH=CH-CH₃
+ Br⁻ + H₂O
Chemical equation:
CH₃CH₂-CH(Br)-CH₃ + OH⁻ → CH₃CH=CH-CH₃
+ Br⁻ + H₂O
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6. बहु हेलोजन यौिगक और उसके उपयोग
Polyhalogen compounds and its uses
Arivihan
क्लिोरोफ्लोरोकाबर्म न (CFCs)
Chlorofluorocarbons (CFCs)
उदाहरण: िफ्रयॉन (CCl₂F₂), ट्राइक्लिोरोडाईफ्लोरो मथेन
(CCl₃F)
Examples: Freon (CCl₂F₂), trichlorodi
fluoromethane (CCl₃F)
उपयोग:
Uses:
पहले रे िफ्रजरें ट और प्रोपेलेंट के रूप में उपयोग िकए जाते
थे
मॉ य
्र ल प्रोटोकॉल के तहत ओजोन क्षय सं बं धी चंताओं
के कारण बड़े पैमाने पर चरणबद्ध तरीके से बं द िकए गए
Previously used as refrigerants and
propellants
Largely phased out due to ozone depletion
concerns under the Montreal Protocol
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क्लिोरोफॉमर्म (CHCl ₃)
उपयोग:
Arivihan
पहले anesthetic के रूप में उपयोग िकया जाता था
काबर्म न टे ट्राक्लिोराइड (CCl ₄)
उपयोग:
Chloroform (CHCl₃)
औद्योिगक िवलायक
अिग्निशामक (ऐितहा सक)
काबर्मिनक सं श्लेषण में पूवर्मवतर्मी
सफाई एजेंट (अब प्रितबं धत)
Uses:
Formerly used as an anesthetic
Carbon Tetrachloride (CCl₄)
Uses:
Industrial solvent
Fire extinguishers (historical)
Precursor in organic synthesis
Cleaning agent (now restricted)
रसायन शा
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DDT (डाइक्लिोरोडाइफेिनलट्राइक्लिोरोईथेन)
DDT (Dichlorodiphenyltrichloroethane)
Arivihan
उपयोग:
कीटनाशक (ऐितहा सक)
मले रया िनयं त्रण (सी मत वतर्ममान उपयोग)
Uses:
Insecticide (historical)
Malaria control (limited current use)
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7. Write Sandmeyer reaction and
gatterman reaction .
सैं डमे यर अ भिक्रिया और गाटरमान अ भिक्रिया ल खए
Arivihan
सं डमेयर अ भिक्रिया (Sandmeyer Reaction)
Sandmeyer Reaction
Definition: A reaction that converts aromatic
diazonium salts to aryl halides, cyanides, or
other derivatives using copper salts as
catalysts.
General Reaction:
ArN₂⁺X⁻ + CuX → Ar-X + N₂ + CuX
Examples:
Aryl Chloride:
C₆H₅N₂⁺Cl⁻ + CuCl → C₆H₅Cl + N₂ + CuCl
प रभाषा: यह एक ऐसी अ भिक्रिया है जो एरोमैिटक डायजोिनयम
लवणों को कॉपर लवणों के
उ
त◌् प्रेरक के रूप में उपयोग करके ए रल हैलाइड, सायनाइड या अन्य
सामान्य अ भिक्रिया:
ArN₂⁺X⁻ + CuX → Ar-X + N₂ + CuX
उदाहरण:
ए रल क्लिोराइड: C₆H₅N₂⁺Cl⁻ + CuCl → C₆H₅Cl + N₂ +
CuCl
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Gatterman Reaction
गैटरमैन अ भिक्रिया (Gatterman Reaction)
Definition: A variation of the Sandmeyer
प रभाषा: यह सं डमेयर अ भिक्रिया का एक प्रकार है जसमें कॉपर
reaction that uses copper powder instead of लवणों के बजाय कॉपर पाउडर का उपयोग िकया जाता है, अक्सर
copper salts, often performed without
डायजोिनयम लवण के अलगाव के िबना िकया जाता है ।
isolation of the diazonium salt.
Arivihan
General Reaction:
ArN₂⁺X⁻ + Cu/HX → Ar-X + N₂
Examples:
Aryl Chloride:
C₆H₅N₂⁺Cl⁻ + Cu/HCl → C₆H₅Cl + N₂
सामान्य अ भिक्रिया:
ArN₂⁺X⁻ + Cu/HX → Ar-X + N₂
उदाहरण:
ए रल क्लिोराइड:
C₆H₅N₂⁺Cl⁻ + Cu/HCl → C₆H₅Cl + N₂
रसायन शा
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8. What is Lucas reagent? Give its
application.
ल्यू कास अ भकमर्म क क्या है ? इसके अनु प्रयोग ल खए
सांद्र HCl में ZnCl₂ के िवलयन को
ल्यूकास अ भकमर्मक के रूप में जाना जाता है ।
Arivihan
Solution of ZnCl2 in conc. HCl is known as
Lucas reagent.
अनुप्रयोग: इसका उपयोग प्राथ मक, िद्वितीयक और तृतीयक
Application: It is used to differentiate
एल्कोहल के बीच अंतर करने के लए िकया जाता है ।
primary, secondary and tertiary alcohols. On ल्यूकास अ भकमर्मक में एल्कोहल मलाने पर:
adding thealcohol to Lucas reagent, a
tertiary alcohol reacts immediately forming तृतीयक एल्कोहल तुरंत अ भिक्रिया करता है और ए ल्कल
a ppt. of alkyl chloride. If the ppt. appears
क्लिोराइड का अवक्षेप (पीपीटी) बनता है ।
after few minutes, then the alcohol is
यिद कुछ मनटों के बाद
secondary.
अवक्षेप िदखाई देता है, तो एल्कोहल िद्वितीयक है ।
If no ppt. is obtained in cold the alcohol is
यिद ठं डी अवस्था में कोई
primary.
अवक्षेप प्राप्त नही ं होता है, तो एल्कोहल प्राथ मक है ।
रसायन शा
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9. कािबर्मलएमीन अ भिक्रिया को समझाइये और इसका
एक
अनुप्रयोग भी ल खए
Explain Carbylamine reaction and give
one application of this reaction.
Arivihan
कािबर्म लएमीन अ भिक्रिया
कािबर्मलएमीन अ भिक्रिया ( जसे आइसोसायनाइड परीक्षण या
होफमान आइसोसायनाइड परीक्षण भी कहा जाता है) एक
काबर्मिनक रासायिनक अ भिक्रिया है जसमें प्राथ मक एमीन
क्लिोरोफॉमर्म (CHCl₃) और पोटै शयम हाइड्रॉक्साइड (KOH)
जैसे प्रबल क्षार के साथ अ भिक्रिया करके आइसोसायनाइड
( जसे आइसो नाइट्राइल भी कहा जाता है) बनाता है ।
रासायिनक अ भिक्रिया:
RNH₂ + CHCl₃ + 3KOH → RNC + 3KCl + 3H₂O
जहां: RNH₂ एक प्राथ मक एमीन है
RNC एक आइसोसायनाइड (कािबर्मलएमीन) है
Carbylamine Reaction
The carbylamine reaction (also known as the
isocyanide test or Hofmann isocyanide test)
is an organic chemical reaction where a
primary amine reacts with chloroform
(CHCl₃) and a strong base like potassium
hydroxide (KOH) to form an isocyanide (also
called an isonitrile).
Chemical Reaction:
RNH₂ + CHCl₃ + 3KOH → RNC + 3KCl + 3H₂O
Where: RNH₂ is a primary amine
RNC is an isocyanide (carbylamine)
रसायन शा
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10. क्लिोरोबेंज़ीन की िनम्न अ भिक्रियाओं को समझाइये
A. FeCl ₃ की उप स्थित में अं धेरे में क्लिोरीन के साथ
अ भिक्रिया
B. हैलोजनीकरण
C. नाइट्रीकरण
D. सल्फोनीकरण
E. एल्कलीकरण
Arivihan
Explain the following reaction of
chlorobenzene
A. Reaction with chlorine in the presence
FeCl 3 in dark
B. Halogenation
C. Nitration
D. Sulphonation
E. Alkylation
of
रसायन शा
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A. Reaction with Chlorine in the Presence
of FeCl₃ in Dark
Arivihan
This is an electrophilic aromatic substitution
reaction where chlorine gas reacts with
chlorobenzene in the presence of Lewis acid
catalyst FeCl₃.
Reaction:
FeCl ₃ की उप स्थित में अं धेरे में क्लिोरीन के साथ अ भिक्रिया
C₆H₅Cl + Cl₂ → C₆H₄Cl₂ + HCl
यह एक
इले
क◌् टो्र नस्नेही एरोमैिटक प्रितस्थापन अ भिक्रिया है जहां क्लिोरीन गैस
अ भिक्रिया:
C₆H₅Cl + Cl₂ → C₆H₄Cl₂ + HCl
रसायन शा
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B. Halogenation
हैलोजनीकरण
Arivihan
Halogenation of chlorobenzene involves the
substitution of hydrogen atoms with halogen
atoms (F, Cl, Br, I).
क्लिोरोबेन्ज़ीन का हैलोजनीकरण हाइड्रोजन परमाणुओ ं को
हैलोजन परमाणुओ ं (F, Cl, Br, I) से प्रितस्थािपत करना
शा मल है ।
Reaction with Bromine:
ब्रोमीन के साथ अ भिक्रिया:
C₆H₅Cl + Br₂ → C₆H₄ClBr + HBr
C₆H₅Cl + Br₂ → C₆H₄ClBr + HBr
Catalyst: Lewis acids like FeBr₃, AlBr₃
उत्प्रेरक: FeBr₃, AlBr₃ जैसे लुईस अम्ल
Meta-directed substitution occurs
predominantly due to the deactivating
effect of the chloro group
क्लिोरो समूह के िन ष्क्रियकारी प्रभाव के कारण मुख्य रूप से
मेटा-िनदर्मे शत प्रितस्थापन होता है
रसायन शा
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C. Nitration
नाइट्रीकरण
Arivihan
Nitration of chlorobenzene is the
introduction of a nitro group (-NO₂) using a
nitrating mixture.
Reaction:
C₆H₅Cl + HNO₃ → C₆H₄ClNO₂ + H₂O
Reagents: Concentrated HNO₃ and H₂SO₄
(nitrating mixture)
The major product is 3-nitrochlorobenzene
(meta-nitrochlorobenzene) with some ortho
and para isomers
क्लिोरोबेन्ज़ीन का नाइट्रीकरण नाइट्रेिटंग मश्रण का उपयोग
करके नाइट्रो समूह (-NO₂) का प्रवेश है ।
अ भिक्रिया:
C₆H₅Cl + HNO₃ → C₆H₄ClNO₂ + H₂O
अ भकमर्मक: सांद्र HNO₃ और H₂SO₄ (नाइट्रेिटंग मश्रण)
मुख्य उत्पाद 3-नाइट्रोक्लिोरोबेन्ज़ीन (मेटा-नाइट्रोक्लिोरोबेन्ज़ीन)
है, साथ में कुछ ऑथर्बो और पैरा समावयवी भी होते हैं
रसायन शा
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D. Sulphonation
सल्फोनीकरण
Arivihan
Sulphonation involves the introduction of a
sulphonic acid group (-SO₃H) to
chlorobenzene.
Reaction:
C₆H₅Cl + H₂SO₄ → C₆H₄ClSO₃H + H₂O
सल्फोनीकरण में क्लिोरोबेन्ज़ीन में एक सल्फोिनक अम्ल समूह
(-SO₃H) का प्रवेश शा मल है ।
अ भिक्रिया:
C₆H₅Cl + H₂SO₄ → C₆H₄ClSO₃H + H₂O
Reagent: Concentrated or fuming H₂SO₄
अ भकमर्मक: सांद्र या धूमयुक्त H₂SO₄
The major product is
3-chlorobenzenesulphonic acid (meta
isomer)
The reaction is reversible, unlike other
electrophilic substitutions
मुख्य उत्पाद 3-क्लिोरोबेन्ज़ीनसल्फोिनक अम्ल (मेटा
समावयवी) है
यह अ भिक्रिया अन्य
इलेक्टो्र िफ लक प्रितस्थापनों के िवपरीत उत्क्रमणीय है
रसायन शा
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E. Alkylation (Friedel-Crafts Alkylation)
ए ल्कलीकरण (फ्रीडे ल-क्रिाफ्ट् स अ ल्कलीकरण)
Arivihan
Alkylation involves the introduction of an
alkyl group to the aromatic ring of
chlorobenzene.
Reaction:
C₆H₅Cl + RCl → C₆H₄ClR + HCl
Catalyst: Anhydrous AlCl₃ or FeCl₃
The chloro group is deactivating, so this
reaction is more difficult than with benzene
Meta-substitution predominates, yielding
mainly 3-alkylchlorobenzene
ए ल्कलीकरण में क्लिोरोबेन्ज़ीन के एरोमैिटक वलय में एक
ए ल्कल समूह का प्रवेश शा मल है ।
अ भिक्रिया:
C₆H₅Cl + RCl → C₆H₄ClR + HCl
उत्प्रेरक: िनजर्मल AlCl₃ या FeCl₃
क्लिोरो समूह िन ष्क्रियकारी है, इस लए यह अ भिक्रिया बेन्ज़ीन
की तुलना में अ धक किठन है
मेटा-प्रितस्थापन प्रमुख है, जससे मुख्य रूप से
3-ए ल्कलक्लिोरोबेन्ज़ीन बनता है
रसायन शा
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11. SN1 और SN2अ भिक्रियाओं में अं तर ल खए
Distinguish between SN1 and SN2 reactions.
Arivihan
रसायन शा
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12. क्या होता है जब (रासायिनक समीकरण दी जए):
A. nब◌्यूिटल क्लिोराइड एल्कोहॉ लक KOH के साथ अ भिक्रिया करता है
B. मथाइल ब्रोमाइड शुष्क ईथर में सोिडयम के साथ
अ भिक्रिया करता
C. क्लिोरोबें ज़ीन द्रव अमोिनया में सोिडयम के साथ
अ भिक्रिया करता है
What happens when (give chemical
equations)
A. n-Butyl chloride reacts with alcoholic
KOH
B. Methyl bromide reacts with sodium in
dry ether
C. Chlorobenzene reacts with sodium in
liquid ammonia
Arivihan
रसायन शा
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n-Butyl chloride with alcoholic KOH
A. nब◌्यूिटल क्लिोराइड एल्कोहॉ लक KOH के साथ अ भिक्रिया करता है
This is a dehydrohalogenation reaction
(β-elimination) where alcoholic KOH acts as
इस अ भिक्रिया में िडहाइड्रोहैलोजेनीकरण होता है, जसके
a base to remove a proton from the
प रणामस्वरूप ब्यूटीन (एक एल्कीन) का िनमार्मण होता है:
β-carbon, resulting in the formation of an
alkene.
CH₃CH₂CH₂CH₂Cl + KOH (एल्कोह लक) →
Arivihan
CH₃CH₂CH=CH₂ + KCl + H₂O
n-ब्यूिटल क्लिोराइड + एल्कोह लक KOH → 1ब्यूटीन + पोटै शयम क्लिोराइड + पानी
Chemical Equation:
CH₃CH₂CH₂CH₂Cl + KOH (alcoholic) →
CH₃CH₂CH=CH₂ + KCl +
H₂O
रसायन शा
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B. मे थल ब्रोमाइड शु ष्क ईथर में सोिडयम के साथ
अ भिक्रिया करता है
Methyl bromide with sodium in dry ether
This is a Wurtz reaction where sodium metal
promotes coupling of alkyl halides to producing
a hydrocarbon with twice the number of
carbon atoms
Arivihan
इस अ भिक्रिया में वट्र्म ज़ युग्मन होता है, जसमें दो मे थल समूह
आपस में जुड़कर ईथेन बनाते हैं:
2CH₃Br + 2Na → CH₃-CH₃ + 2NaBr
C. क्लिोरोबेन्ज़ीन द्रव अमोिनया में सोिडयम के साथ
अ भिक्रिया करता है
इस अ भिक्रिया में िबचर्म अपचयन होता है, जसमें क्लिोराइड
प्रितस्थािपत होकर हाइड्रोजन से जुड़ जाता है और बेन्ज़ीन
बनता है:
C₆H₅Cl + 2Na + NH₃ → C₆H₆ + NaCl + NaNH₂
2CH₃Br + 2Na (in dry ether) → CH₃-CH₃ + 2NaBr
C. Chlorobenzene with sodium in liquid
ammonia
This is a Birch reduction-type reaction, but
specifically for aryl halides, it's known as a
reductive dehalogenation.
Chemical Equation:
C₆H₅Cl + 2Na (in liquid NH₃) → C₆H₆ + NaCl
रसायन शा
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13. आयोडोफॉमर्म अ भिक्रिया लखें ।
Write Iodoform reaction.
The iodoform reaction (also known as the
haloform reaction with iodine) occurs when
methyl ketones or secondary alcohols with a
methyl group adjacent to the hydroxyl group
react with iodine in the presence of a base.
The general reaction is:
Arivihan
आयोडोफॉमर्म अ भिक्रिया ( जसे आयोडीन के साथ हैलोफॉमर्म
अ भिक्रिया भी कहा जाता है) तब होती है जब मथाइल कीटोन
या िद्वितीयक एल्कोहल, जनमें हाइड्रॉ क्सल समूह के समीप
मथाइल समूह होता है, आयोडीन के साथ क्षार की उप स्थित
में अ भिक्रिया करते हैं । सामान्य अ भिक्रिया है:
R-CO-CH₃ + 3I₂ + 4NaOH → R-COONa + CHI₃ +
3NaI + 3H₂O
R-CO-CH₃ + 3I₂ + 4NaOH → R-COONa + CHI₃ +
3NaI + 3H₂O
पीला अवक्षेप CHI₃ (आयोडोफॉमर्म) एक िव शष्ट उत्पाद है जो
मथाइल कीटोन के परीक्षण के रूप में काम करता है ।
The yellow precipitate CHI₃ (iodoform) is a
characteristic product that serves as a test for
methyl ketones.
रसायन शा
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1. अल्कोहल और िफनॉल के बीच तीन अं तर ल खए ।
Write three differences between alcohol and phenol.
Arivihan
Alcohol / अल्कोहल
Phenol / िफनॉल
1. Less acidic than phenol
फनॉल तुलना में कम अम्लीय होते हैं।
2. Alcohols react with sodium to form
alkoxides with moderate evolution of
hydrogen gas
एल्कोहल सोिडयम के साथ अ भिक्रिया करके मध्यम
हाइड्रोजन गैस िनकालते हुए एल्कोक्साइड बनाते हैं
3. Alcohols do not give violet color with
FeCl₃ solution
एल्कोहल FeCl₃ िवलयन के साथ िव शष्ट बैंगनी नही ं देते
हैं ।
1. More acidic than alcohols
िफनॉल एल्कोहल की तुलना में अ धक अम्लीय होते हैं ।
2. Phenols react more vigorously with
sodium to form phenoxides with faster
hydrogen evolution.
िफनॉल सोिडयम के साथ अ धक तेज़ी से अ भिक्रिया
करके तेज़ी से हाइड्रोजन िनकालते हुए िफनॉक्साइड
बनाते हैं ।
3. Phenols give a characteristic violet color
with FeCl₃ solution.
िफनॉल FeCl₃ िवलयन के साथ िव शष्ट बैंगनी रं ग देते हैं
रसायन शा
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2. िवक्टर मे यर िव ध का उपयोग करके प्राथ मक,
िद्वितीयक और तृ तीयक अल्कोहल के बीच कैसे भे द
करें गे?
How will you distinguish between
primary, secondary, and tertiary alcohols
using Victor Meyer's method?
िवक्टर मेयर िव ध नाइट्रस अम्ल के साथ अ भिक्रिया के
Victor Meyer's method distinguishes
between primary, secondary, and tertiary
alcohols based on their reactions with
nitrous acid.
Primary Alcohols:
Arivihan
आधार पर प्राथ मक, िद्वितीयक और तृतीयक एल्कोहल के
बीच अंतर करती है ।
प्राथ मक अल्कोहल:
R-CH₂-OH + HNO₂ → R-CH₂-ONO + H₂O (लाल
रं ग का िवलयन)
नाइट्रस अम्ल नाइट्राइट बनाता है जो िवघिटत होकर
नाइट्रोजन गैस उत्पन्न करता है ।
R-CH₂-OH + HNO₂ → R-CH₂-ONO + H₂O (Red
colored solution)
Nitrous acid generates nitrite which
decomposes to produce nitrogen gas.
रसायन शा
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Secondary Alcohols:
िद्वितीयक एल्कोहल:
Arivihan
R₂CH-OH + HNO₂ → R₂CH-ONO + H₂O
R₂CH-OH + HNO₂ → R₂CH-ONO + H₂O
(Blue/Green colored solution)
(नीला/हरा रं ग का िवलयन)
िद्वितीयक अल्कोहल नाइट्रोसो यौिगक बनाते हैं जो िवघिटत
होकर नाइट्रोजन ऑक्साइड देते हैं ।
तृतीयक एल्कोहल:
R₃C-OH + HNO₂ → कोई नाइट्राइट नही ं बनता (कोई रं ग
प रवतर्मन नही ं)
तृतीयक एल्कोहल नाइट्राइट बनाने के बजाय िनजर्मलीकरण से
गुजरते हैं ।
Secondary alcohols produce
nitrosocompounds that decompose to give
nitrogen oxide.
Tertiary Alcohols:
R₃C-OH + HNO₂ → No nitrite formation (No
color change)
Tertiary alcohols undergo dehydration
instead of nitrite formation.
रसायन शा
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3. क्या होता है जब िफनॉल सां द्र HNO ₃ के साथ
अ भिक्रिया करता है?
What happens when phenol reacts with
concentrated HNO₃?
Arivihan
When phenol reacts with concentrated HNO₃,
जब िफनॉल सांद्र HNO₃ के साथ अ भिक्रिया करता है, तो यह
it undergoes vigorous nitration at the ortho
-OH समूह की सिक्रियकारी और ऑथर्बो-पैरा िनदर्मेशक प्रकृित के
कारण ऑथर्बो और पैरा स्थितयों पर तीव्र नाइट्रीकरण से गुजरता and para positions due to the activating and
ortho-para directing nature of the -OH group.
है । यह अ भिक्रिया अत्य धक
The reaction is highly exothermic and forms
ऊष्मा
2,4,6-trinitrophenol
क◌् षेपी होती है और 2,4,6-ट्राइनाइट्रोिफनॉल (िपिक्रिक अम्ल) बनाती
है, जो पीला िक्रिस्टलीय(picric
ठोस होताacid),
है । which is
yellow crystalline solid.
रसायन शा
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रासायिनक समीकरण:
Chemical equation:
Arivihan
C₆H₅OH + 3HNO₃ → C₆H₂(NO₂)₃OH + 3H₂O
C₆H₅OH + 3HNO₃ → C₆H₂(NO₂)₃OH + 3H₂O
The reaction occurs via electrophilic aromatic
यह अ भिक्रिया
substitution where the nitronium ion (NO₂⁺)
इले
the(NO₂⁺)
electron-rich
positions
(ortho and
क◌् टॉ्र नस्नेही एरोमैिटक प्रितस्थापन के माध्यम से होती है जहां नाइट्रattacks
ोिनयम आयन
िफनॉल रंग
के
इलेक्टॉ्र न-समृद्ध स्थानों (ऑथर्बो और पैरा) पर आक्रिमण करता है । para) of the phenol ring.
रसायन शा
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4. िनम्न ल खत के लए रासायिनक समीकरण ल खए:
Write chemical equations for:
Arivihan
A. रीमर-टीमन अ भिक्रिया
Reimer-Tiemann reaction
B. िव लयमसन सं श्लेषण
Williamson synthesis
C. कोल्बे अ भिक्रिया
Kolbe's reaction
रसायन शा
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रीमर-टीमन अ भिक्रिया
Reimer-Tiemann Reaction
The Reimer-Tiemann reaction involves the
formylation of phenol at the ortho position
using chloroform in an alkaline medium to
form salicylaldehyde.
Arivihan
रीमर-टीमन अ भिक्रिया में क्षारीय माध्यम में क्लिोरोफॉमर्म का
उपयोग करके िफनॉल का ऑथर्बो स्थित पर फॉिमर्मलीकरण
शा मल है, जससे सै ल सलै ल्डिहाइड बनता है ।
रासायिनक समीकरण:
C₆H₅OH + CHCl₃ + 3NaOH → C₆H₄(OH)(CHO) +
3NaCl + 2H₂O
Chemical equation:
C₆H₅OH + CHCl₃ + 3NaOH → C₆H₄(OH)(CHO) +
3NaCl + 2H₂O
रसायन शा
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िव लयमसन सं श्लेषण
Williamson synthesis
Williamson synthesis is an important method
िव लयमसन
for preparing ethers by the reaction of an
सं
alkylद्विारा
halide
anकी
alkoxide
ion.
श◌् लेषण एल्कॉक्साइड आयन के साथ ए ल्कल हैलाइड की अ भिक्रिया
ईथर तैwith
यार करने
एक महत्वपू
णर्म िव ध है ।
Chemical equation:
रासायिनक समीकरण:
R-ONa + R'-X → R-O-R' + NaX
R-ONa + R'-X → R-O-R' + NaX
Examples:
उदाहरण:
Arivihan
C₂H₅ONa + CH₃I → C₂H₅-O-CH₃ + NaI
C₆H₅ONa + CH₃I → C₆H₅-O-CH₃ + NaI
C₂H₅ONa + CH₃I → C₂H₅-O-CH₃ + NaI
C₆H₅ONa + CH₃I → C₆H₅-O-CH₃ + NaI
अ भिक्रिया में SN2 िक्रियािव ध शा मल है जसमें एल्कॉक्साइड
आयन न्यू क्लियोिफल के रूप में कायर्म करता है ।
The reaction involves SN2 mechanism with
alkoxide ion acting as a nucleophile.
रसायन शा
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कोल्बे अ भिक्रिया (कोल्बे- श्मिट अ भिक्रिया)
Kolbe's reaction (Kolbe-Schmitt reaction)
दाब के अंतगर्मत काबर्मन डाइऑक्साइड के साथ सोिडयम
िफनॉक्साइड के काबर्बो क्सलीकरण, उसके बाद अम्लीकरण से
सै ल स लक अम्ल बनाना शा मल है ।
रासायिनक समीकरण:
It involves the carboxylation of sodium
phenoxide with carbon dioxide under
pressure, followed by acidification to form
salicylic acid.
C₆H₅ONa + CO₂ → C₆H₄(ONa)(COONa) (125°C
पर दबाव के अंतगर्मत)
C₆H₄(ONa)(COONa) + 2HCl → C₆H₄
(OH)(COOH) + 2NaCl
Chemical equation:
C₆H₅ONa + CO₂ → C₆H₄(ONa)(COONa) (under
pressure at 125°C)
C₆H₄(ONa)(COONa) + 2HCl → C₆H₄
(OH)(COOH) + 2NaCl
Arivihan
यह अ भिक्रिया
The reaction occurs via electrophilic aromatic
इले
substitution where CO₂ acts as an
क्ट्रॉनस्नेही एरोमैिटक प्रितस्थापन के माध्यम से होती है जहां CO₂ electrophile.
रसायन शा
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5. आप एथे नॉल को डाइए थल ईथर में कैसे प रवितर्म त
करें गे?
How will you convert ethanol to diethyl
ether?
एथेनॉल को 140-150°C पर सांद्र स फ्यू रक अम्ल का उपयोग
करके िनजर्मलीकरण द्विारा डाइए थल ईथर में प रवितर्मत िकया जा
सकता है ।
Ethanol can be converted to diethyl ether by
dehydration using concentrated sulfuric acid
at 140-150°C.
Arivihan
रासायिनक समीकरण:
Chemical equation:
2C₂H₅OH → C₂H₅-O-C₂H₅ + H₂O
2C₂H₅OH → C₂H₅-O-C₂H₅ + H₂O
रसायन शा
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Mechanism:
िक्रियािव ध:
Arivihan
एथेनॉल का प्रोटॉनीकरण: C₂H₅OH + H⁺ → C₂H₅OH₂⁺
ए थल काबर्बोकैटायन का िनमार्मण: C₂H₅OH₂⁺ → C₂H₅⁺ +
H₂O
दू सरे एथेनॉल द्विारा न्यू क्लियोिफ लक आक्रिमण: C₂H₅⁺ +
C₂H₅OH → C₂H₅-O-C₂H₅-H⁺
िवप्रोटॉनीकरण: C₂H₅-O-C₂H₅-H⁺ → C₂H₅-O-C₂H₅ +
H⁺
एल्कॉक्साइड और ए ल्कल हैलाइड के साथ िकए जाने पर इस
अ भिक्रिया को िव लयमसन ईथर
सं श्लेषण के रूप में जाना जाता है ।
Protonation of ethanol: C₂H₅OH + H⁺ →
C₂H₅OH₂⁺
Formation of ethyl carbocation: C₂H₅OH₂⁺ →
C₂H₅⁺ + H₂O
Nucleophilic attack by another ethanol: C₂H₅⁺
+ C₂H₅OH → C₂H₅-O-C₂H₅-H⁺
Deprotonation: C₂H₅-O-C₂H₅-H⁺ → C₂H₅-O-C₂H₅
+ H⁺
The reaction is known as the Williamson ether
synthesis when performed with an alkoxide
and alkyl halide.
रसायन शा
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6. डाइए थल ईथर पर HI का क्या प्रभाव होता है?
समीकरण दी जए
हाइड्रोजन आयोडाइड (HI) डाइए थल ईथर को िवभा जत
करके ए थल आयोडाइड और एथेनॉल बनाता है । HI की
अ धकता में, दोनों ए थल समूह ए थल आयोडाइड में प रवितर्मत
हो जाते हैं ।
What is the action of HI on diethyl ether?
Give equation.
Hydrogen iodide (HI) cleaves diethyl ether to
form ethyl iodide and ethanol. In excess of
HI, both ethyl groups are converted to ethyl
iodide.
Arivihan
रासायिनक समीकरण:
C₂H₅-O-C₂H₅ + HI → C₂H₅I + C₂H₅OH
C₂H₅OH + HI → C₂H₅I + H₂O
अ धक HI के साथ समग्रि अ भिक्रिया:
C₂H₅-O-C₂H₅ + 2HI → 2C₂H₅I + H₂O
यह अ भिक्रिया हाइड्रोजन हैलाइड द्विारा ईथर िवभाजन का एक
उदाहरण है, जसमें अ भिक्रियाशीलता क्रिम HI > HBr > HCl
है ।
Chemical equation:
C₂H₅-O-C₂H₅ + HI → C₂H₅I + C₂H₅OH
C₂H₅OH + HI → C₂H₅I + H₂O
The overall reaction with excess HI:
C₂H₅-O-C₂H₅ + 2HI → 2C₂H₅I + H₂O
This reaction is an example of ether cleavage
by hydrogen halides, with the reactivity order
being HI > HBr > HCl.
रसायन शा
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7. एल्कोहल की तु लना में िफनॉल की अम्लीयता की
व्याख्या की जए ।
Explain the acidity of phenols compared to
alcohols.
िफनॉल िनम्न ल खत कारणों एल्कोहल की तुलना में अ धक
अम्लीय होते हैं:
Phenols are more acidic than alcohols due to
the following reasons:
अनुनाद स्थरीकरण: िफनॉल के िवप्रोटॉनीकरण के बाद बनने
वाला िफनॉक्साइड आयन अनुनाद द्विारा स्थरीकृत होता है ।
ऋणात्मक आवेश बेंजीन रंग पर िवस्थािनत हो जाता है ।
एल्कोहल से बने एल्कॉक्साइड आयनों में ऐसा अनुनाद
स्थरीकरण नही ं होता है ।
Resonance Stabilization: The phenoxide ion
formed after deprotonation of phenol is
stabilized by resonance. The negative charge
is delocalized over the benzene ring. Alkoxide
ions from alcohols don't have such resonance
stabilization.
Arivihan
रसायन शा
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सं करण प्रभाव: िफनॉल में, हाइड्रॉ क्सल समूह sp² सं क रत
काबर्मन परमाणु से जुड़ा होता है, जबिक एल्कोहल में, यह sp³
Hybridization Effect: In phenol, the hydroxyl
group is attached to an sp² hybridized carbon
atom, while in alcohols, it's attached to an sp³
hybridized carbon. The greater s-character of
sp² orbitals (33.3% vs 25%) makes the C-O
bond more polar in phenol.
Arivihan
सं क रत काबर्मन से जुड़ा होता है । sp² कक्षकों का अ धक sलक्षण (33.3% बनाम 25%) िफनॉल में C-O बं धन को
अ धक ध्रुवीय बनाता है ।
Inductive Effect: The electronegative oxygen
atom in phenol withdraws electrons from the
प्रेर णक प्रभाव: िफनॉल में
O-H bond, weakening it and making the H
िव
atom more acidic.
द◌्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु O-H बं धन से इलेक्टॉ्र नों को खी ंचता है, जससे यह कमजोर हो जाता है और H परमाणु अ धक
रसायन शा
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8. प रवतर्मन: (रासायिनक समीकरण दें ) ।
A. िफनॉल से सै ल सलै ल्डिहाइड
B. मे थेनॉल से एथे नॉल
C. एथेनॉल से मे थेनॉल
Arivihan
Convert: (give chemical equation).
A. Phenol to salicylaldehyde
B. Methanol to ethanol
C. Ethanol to methanol
रसायन शा
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A. िफनॉल से सै ल सलए ल्डिहाइड का रूपांतरण
The conversion of phenol to salicylaldehyde
involves the
Arivihan
राइमर-टीमन अ भिक्रिया द्विारा होता है:
Reimer-Tiemann reaction:
िफनॉल + CHCl₃ + NaOH → o-हाइड्रॉक्सीबेंजा ल्डिहाइड
(सै ल सलए ल्डिहाइड) Phenol + CHCl₃ + NaOH →
o-Hydroxybenzaldehyde
+ NaCl + H₂O
(Salicylaldehyde) + NaCl
इसका रासायिनक समीकरण है:
+ H₂O
C₆H₅OH + CHCl₃ + 3NaOH →C₆H₄(OH)(CHO)
The equation can be written as:
+ 3NaCl + 2H₂O
C₆H₅OH + CHCl₃ + 3NaOH → C₆H₄(OH)(CHO) +
3NaCl + 2H₂O
रसायन शा
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B. मेथेनॉल से एथे नॉल
Methanol to Ethanol
मेथेनॉल से फॉमर्मे ल्डिहाइड:
Methanol to Formaldehyde:
CH₃OH → HCHO (300°C पर Cu
उत्प्रेरक का उपयोग करके)
CH₃OH → HCHO (using Cu catalyst at 300°C)
फॉमर्मे ल्डिहाइड से एसीटे ल्डिहाइड:
Formaldehyde to Acetaldehyde:
HCHO + CH₃MgBr → CH₃CH(OMgBr)H
HCHO + CH₃MgBr → CH₃CH(OMgBr)H
CH₃CH(OMgBr)H + H₂O → CH₃CHO +
Mg(OH)Br
CH₃CH(OMgBr)H + H₂O → CH₃CHO +
Mg(OH)Br
Arivihan
एसीटे ल्डिहाइड से एथेनॉल:
CH₃CHO + NaBH₄ → CH₃CH₂OH
Acetaldehyde to Ethanol:
CH₃CHO + NaBH₄ → CH₃CH₂OH
रसायन शा
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C. एथेनॉल से मे थेनॉल
Ethanol to Methanol
Ethanol to Ethanoic acid:
CH₃CH₂OH → CH₃COOH (oxidation with
K₂Cr₂O₇/H₂SO₄)
Arivihan
एथेनॉल से एथेनोइक अम्ल:
CH₃CH₂OH → CH₃COOH (K₂Cr₂O₇/H₂SO₄ के साथ
ऑक्सीकरण)
एथेनोइक अम्ल से कैि शयम एथेनोएट:
2CH₃COOH + Ca(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O
कैि शयम एथेनोएट से मीथेन:
(CH₃COO)₂Ca → CaCO₃ + CH₃COCH₃
(पाइरो ल सस)
CH₃COCH₃ → CH₄ + CO + H₂ (उच्च तापमान)
मीथेन से मेथेनॉल:
CH₄ + ½O₂ → CH₃OH (उत्प्रेरक ऑक्सीकरण)
Ethanoic acid to Calcium ethanoate:
2CH₃COOH + Ca(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O
Calcium ethanoate to Methane:
(CH₃COO)₂Ca → CaCO₃ + CH₃COCH₃
(pyrolysis)
CH₃COCH₃ → CH₄ + CO + H₂ (high
temperature)
Methane to Methanol:
CH₄ + ½O₂ → CH₃OH (catalytic oxidation)
रसायन शा
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8. एल्कोहल का क्वथनांक ईथर से अ धक क्यों होता है?
Why Alcohol has high boiling points than
ethers
Arivihan
समान आणिवक भार वाले ईथर की तुलना में एल्कोहल का
क्वथनांक अ धक होता है क्योंिक:
एल्कोहल में -OH समूह होने के कारण, वे आपस में हाइड्रोजन
Alcohols have higher boiling points than
ethers of comparable molecular weight
because:
Alcohols can form hydrogen bonds with each
बं ध बना सकते हैं ।
other due to the -OH group.
These hydrogen bonds create stronger
ये हाइड्रोजन बं ध ईथर में मौजूद
intermolecular forces than the dipole-dipole
िद्वि
interactions in ethers.
ध◌्रु व-िद्विध्रुव अंतः िक्रियाओं से अ धक मजबूत अंतराणुक बल बनातेMore
हैं । energy (heat) is required to break these
hydrogen bonds, resulting in higher boiling
इन हाइड्रोजन बं धों को तोड़ने के लए अ धक ऊजार्म (गमर्मी) की
points.
आवश्यकता होती है, जससे उच्च क्वथनांक होता है ।
रसायन शा
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9. िग्रिनाडर्म अ भकमर्म क से अल्कोहल कैसे बनाएं ?
Prepare alcohols from grignard reagent?
Grignard reagents (R-MgX) can be used to
prepare alcohols by reacting with:
Arivihan
िग्रिनाडर्म अ भकमर्मक (R-MgX) से एल्कोहल तैयार करने के लए
िनम्न के साथ अ भिक्रिया करते हैं:
फॉमर्मए ल्डिहाइड (HCHO) → प्राथ मक अल्कोहल:
R-MgX + HCHO → RCH₂OH
अन्य ए ल्डिहाइड (R'CHO) → िद्वितीयक अल्कोहल:
R-MgX + R'CHO → RR'CHOH
कीटोन (R'COR") → तृतीयक अल्कोहल:
R-MgX + R'COR" → RR'R"COH
एस्टर (R'COOR") → तृतीयक अल्कोहल:
2R-MgX + R'COOR" → R'C(R)₂OH
Formaldehyde (HCHO) → Primary alcohols:
R-MgX + HCHO → RCH₂OH
Other aldehydes (R'CHO) → Secondary
alcohols:
R-MgX + R'CHO → RR'CHOH
Ketones (R'COR") → Tertiary alcohols:
R-MgX + R'COR" → RR'R"COH
Esters (R'COOR") → Tertiary alcohols:
2R-MgX + R'COOR" → R'C(R)₂OH
रसायन शा
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10. िनम्न ल खत अ भिक्रियाएँ दें :
Arivihan
A. एल्कोहल का ऑक्सीकरण
B. एल्कोहल का िनजर्म लीकरण
C. हैलोजन अम्लों के साथ अ भिक्रिया
Give reactions -
A. Oxidation of alcohols
B. Dehydrogenation of alcohols
C. Reaction with halogen acids
रसायन शा
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A. एल्कोहल का ऑक्सीकरण
Oxidation of Alcohols
प्राथ मक एल्कोहल (RCH₂OH):
Primary alcohols (RCH₂OH):
हल्का ऑक्सीकरण → ए ल्डिहाइड:
RCH₂OH + [O] → RCHO + H₂O
प्रबल ऑक्सीकरण → काबर्बो क्स लक अम्ल:
RCH₂OH + 2[O] → RCOOH + H₂O
Mild oxidation → Aldehydes:
RCH₂OH + [O] → RCHO + H₂O
Strong oxidation → Carboxylic acids:
RCH₂OH + 2[O] → RCOOH + H₂O
ऑक्सीकरण कतार्म: K₂Cr₂O₇/H₂SO₄, KMnO₄, PCC
(केवल ए ल्डिहाइड के लए)
Oxidizing agents: K₂Cr₂O₇/H₂SO₄, KMnO₄, PCC
(for aldehyde only)
Arivihan
रसायन शा
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A. एल्कोहल का ऑक्सीकरण
Oxidation of Alcohols
िद्वितीयक एल्कोहल (R₂CHOH):
Secondary alcohols (R₂CHOH):
ऑक्सीकरण → कीटोन:
R₂CHOH + [O] → R₂CO + H₂O
Oxidation → Ketones: R₂CHOH + [O] → R₂CO +
H₂O
Oxidizing agents: K₂Cr₂O₇/H₂SO₄, KMnO₄
Arivihan
ऑक्सीकरण कतार्म: K₂Cr₂O₇/H₂SO₄, KMnO₄
Tertiary alcohols (R₃COH):
तृतीयक एल्कोहल(R₃COH):
सामान्य प र स्थितयों में ऑक्सीकरण के प्रित प्रितरोधी होते हैं
Resistant to oxidation under normal
conditions
रसायन शा
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B. एल्कोहल का िनजर्मलीकरण
Dehydrogenation of Alcohols
नजर्जलीकरण तांबा या चांदी जैसे उत्प्रेरकों का उपयोग करके
अल्कोहल से हाइड्रोजन नकालता है :
Dehydrogenation removes hydrogen from
alcohols using catalysts like copper or silver:
प्राथ मक अल्कोहल → एिल्डहाइड:
RCH₂OH → RCHO + H₂
Primary alcohols → Aldehydes:
RCH₂OH → RCHO + H₂
द् वतीयक अल्कोहल → कीटोन:
R₂CHOH → R₂CO + H₂
Secondary alcohols → Ketones:
R₂CHOH → R₂CO + H₂
Arivihan
इस प्र क्रिया के लए आमतौर पर 250-300°C पर तांबे जैसे This process typically requires heat and
catalysts like copper at 250-300°C
उत्प्रेरक और गमर्मी की आवश्यकता होती है
रसायन शा
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C. हैलोजन अम्लों के साथ अ भिक्रिया
Reaction with Halogen Acids
Alcohols react with hydrogen halides (HX) to
form alkyl halides:
Arivihan
एल्कोहल हैलोजन अम्लों (HX) के साथ अ भिक्रिया करके
ए ल्कल हैलाइड बनाते हैं:
ROH + HX → RX + H₂O (जहां X = Cl, Br, I)
अ भिक्रियाशीलता क्रिम: HI > HBr > HCl
एल्कोहल की अ भिक्रियाशीलता: तृतीयक > िद्वितीयक >
प्राथ मक
यह एक न्यू क्लिओिफ लक प्रितस्थापन अ भिक्रिया है
सांद्र ZnCl₂ या ZnBr₂ का उपयोग
उत्प्रेरक के रूप में िकया जा सकता है (ल्यूकस अ भकमर्मक)
ROH + HX → RX + H₂O (where X = Cl, Br, I)
Reactivity order: HI > HBr > HCl
Alcohol reactivity: Tertiary > Secondary >
Primary
This is a nucleophilic substitution reaction
Concentrated ZnCl₂ or ZnBr₂ can be used as
catalysts (Lucas reagent)
रसायन शा
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11. ए थल अल्कोहल और डाइए थल ईथर के बीच अं तर
कैसे करें ?
How to distinguish between ethyl alcohol
and diethyl ether?
सोिडयम परीक्षण: एथेनॉल हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है
(2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂)
Sodium test: Ethanol produces hydrogen gas
(2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂)
आयोडोफॉमर्म परीक्षण: एथेनॉल आयोडीन और NaOH के साथ
पीला अवक्षेप देता है
Iodoform test: Ethanol gives yellow
precipitate with iodine and NaOH
Arivihan
ल्यूकस परीक्षण: एथेनॉल ल्यूकस अ भकमर्मक (ZnCl₂/HCl) के Lucas test: Ethanol reacts with Lucas reagent
(ZnCl₂/HCl) to form a cloudy mixture
साथ अ भिक्रिया करके धुं धला मश्रण बनाता है
डाइए थल ईथर इन परीक्षणों में सकारात्मक प रणाम नही ं देता है Diethyl ether does not give positive results in
these tests
Arivihan