Universidad Privada Antenor Orrego
Prácticas de Laboratorio Ingeniería
PRACTICA 4
ENLACE QUIMICO
I.
CAPACIDADES
1.1. Comprueba a través del experimento las propiedades de los compuestos iónicos,
covalentes y metálicos.
1.2. Verifica la conductividad eléctrica de compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
1.3. Diferencia el proceso de disociación e ionización de muestras en solución acuosa.
1.4. Verifica la solubilidad de compuestos iónicos y covalentes.
1.5. Deduce el tipo de enlace químico en una sustancia teniendo en cuenta las
propiedades que presenta.
II.- FUNDAMENTO TEORICO
El enlace químico puede ser considerado como una fuerza que Mantiene unidos a los
elementos sean estos iguales o diferentes, para generar compuestos, la existencia de
los enlaces químicos explica la presencia de millones y millones de combinaciones de
los elementos y la creación de miles de nuevos compuestos como resultado del
movimiento de los electrones de valencia en los átomos.
La manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las
propiedades físicas y químicas de las sustancias. La diversidad de propiedades
existentes como: densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad
en diferentes líquidos, conductividad eléctrica. Etc. Dependen del tipo de enlace que
presenten. La forma de la molécula, es decir su disposición espacial de sus átomos,
frecuentemente define el comportamiento químico de la misma.
2.1. TIPOS DE ENLACE
2.1.1. ENLACE IONICO
➢ Se forma entre un átomo de alta electronegatividad (derecha de la
tabla, no metal) y otro de baja electronegatividad (izquierda de la
tabla, metal).
➢ El enlace se forma porque el metal pierde electrones (catión) y el no
metal gana electrones (anión).
➢ Existe transferencia de electrones.
➢ Existe atracción entre cargas opuestas, es decir fuerzas eléctricas
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intensas. La atracción entre catión y anión es una fuerza electrostática,
denominada enlace iónico.
➢ Es un enlace fuerte.
2.1.2. ENLACE COVALENTE
➢ Se forma entre átomos de igual o semejante electronegatividad
(derecha de la tabla, no metales).
➢ Los no metales comparten electrones, buscando alcanzar la
configuración de gas noble.
➢ Puede ser covalente polar y covalente no polar, como se muestran en
los ejemplos.
Enlace covalente apolar
Enlace covalente polar
2.1.3. ENLACE METALICO
➢ En un metal existen muchos átomos unidos entre si. Entonces podemos
considerar a un metal como un conjunto de cationes metálicos inmersos
en un mar de electrones de valencia deslocalizados.
➢ El modelo del enlace es conocido como mar de electrones.
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2.2. PROPIEDADES DE COMPUESTOS IONICOS, COVALENTES Y METALICOS.
Compuestos Iónicos
▪ Son
sólidos
Compuestos Covalentes
a
▪ Son
temperatura ambiente.
▪ Mayormente
sólidos,
gaseosos
a
Compuestos metálicos
o ▪ Sólidos
líquidos
temperatura
a
temperatura
ambiente
ambiente.
▪ Tienen brillo, son dúctiles,
disuelven en agua.
▪ Son solubles en solventes no
maleables.
▪ En estado sólido no
polares, como el hexano.
▪ Son buenos conductores de
▪ Son malos conductores de
calor y electricidad.
corriente eléctrica.
▪ Tiene puntos de fusión altos.
se
conducen
la
electricidad.
▪ Conducen electricidad
▪ Algunos pueden ionizarse
si se encuentran en
en solución acuosa total o
estado líquido o en
parcialmente
solución
corriente
eléctrica
con
intensidad
alta
baja
acuosa
(Disociación).
▪ La disociación es al
100% por eso conducen
y
conducir
o
respectivamente.
▪ Tiene puntos de fusión baja.
corriente eléctrica con
intensidad alta.
▪ Tienen alto punto de
fusión.
(mayores
a
400°C).
Disociación de compuestos iónicos
CuSO4
+ H2O
Cu2+ + SO42-
Ca (OH)2 + H2O
Ca2+
+ 2 OH1-
NaNO3
Na+1
+ NO31-
+ H2O
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Ionización de compuestos covalente
Ionización Total
HCl
+
H2O
H 3 O+
+ Cl1-
HNO3
+ H 2O
H 3 O+
+ NO31-
Ionización Parcial
HClO
H3O+
+ H2O
CH3COOH + H2O
+
ClO1-
CH3COO1-
+
H3O+
Electrolito Fuerte: Sustancias que en solución acuosa se disocian o ionizan en su
totalidad al 100% y conducen corriente eléctrica con intensidad alta.
Electrolito Débil: Sustancias que en solución acuosa se ionizan parcialmente y
conducen corriente eléctrica con intensidad baja.
No electrolito: Sustancias que en solución acuosa no se disocian ni ionizan, no
conducen corriente eléctrica.
III.- MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales
Equipos
Reactivos
Vasos de precipitado
Equipo
de Sulfato cúprico
Varilla de agitación
conductividad
Tetracloruro de carbono
Tubos de ensayo
eléctrica.
Benceno
Cloruro de sodio
Gradilla para tubos de
Ácido clorhídrico
ensayo
Pizeta
con
Cobre
agua
Aluminio
destilada
Cloruro de sodio
Papel toalla
Agua destilada
Espátula
Agua potable
Etanol
Ácido acético
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IV.- PROCEDIMIENTO
4.1 Solubilidad de compuesto iónicos, covalentes y metálicos
• En tubos de ensayo diferentes coloque la cantidad de muestra indicada por el
docente, haciendo uso de la espátula o gotero según corresponda.
• Adicionar agua destilada a cada uno de los tubos de ensayo, agitar y observar
el tipo de mezcla formada, e indique la solubilidad de la mezcla.
4.2 Conductividad eléctrica de elementos y compuestos en su estado natural
• Conectar a la corriente eléctrica el equipo de conductividad.
• Limpiar con una franela seca los electrodos
• Disponer sobre la base del equipo de conductividad las muestras.
• Introducir los electrodos en la muestra evitando que ambos electrodos
choquen, y observar la intensidad del paso de corriente eléctrica observando
el foco del equipo de conductividad. Anotar las observaciones.
• hacer lo mismo con las demás muestras sin olvidarse de limpiar los
electrodos con el papel toalla antes de sumergir en la muestra.
4.3 Conductividad eléctrica de muestras en solución acuosa
• Conectar el equipo de conductividad a la corriente eléctrica.
• Ordenar todas las soluciones acuosas de las muestras dadas.
• Introducir los electrodos en la primera solución y observar.
• Hacer lo mismo con las demás soluciones, teniendo mucho cuidado en
limpiar bien los electrodos antes de cambiar de muestra.
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V.- CÁLCULOS Y RESULTADOS
5.1.- Solubilidad de compuesto iónicos, covalentes y metálicos
Sustancia
Fórmula del
compuesto
Tipo de enlace
EI
ECP
ECNP
Solubilidad en agua
EM
So
Inso
Misc
Imisc
Sulfato cúprico
Tetracloruro de
carbono
Hexano
Cloruro de sodio
Ácido clorhídrico
Aluminio
Solubilidad: marque con una X según sea: Soluble (So), insoluble (Inso). Miscible (Misc) o inmiscible (Inmisc).
Tipo de enlace: Marque con una X según sea: Enlace iónico (EI), Enlace covalente polar (ECP), Enlace covalente no
polar (ECNP), Enlace Metálico (EM)
5.2.- Conductividad eléctrica de elementos y compuestos en su estado natural
Sustancia
Formula del
compuesto
Conductividad
eléctrica
alta
Baja Nula
Tipo de enlace
Cobre
Aluminio
Cloruro de sodio sólido
Agua destilada
Tetracloruro de carbono
Grafito
Agua destilada
Marque con una X según la conductividad eléctrica observada: Alta, Baja o nula
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5.3.- Conductividad eléctrica de muestras en solución acuosa
Muestra
Tipo de electrolito
Fuerte
Débil
No
electrolito
Proceso en solución
acuosa
Disociación Ionización
Iones presentes
en la solución
Tipo de
enlace
H2O potable
CuSO4
NaCl
HCl
C2H5OH
CH3COOH
C12H22O11
VI.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS
6.1.6. 2.-
VII.- CONCLUSIONES
7.1.7.2.-
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