5. Introducción
Las titulaciones volumétricas, también conocidas como valoraciones volumétricas, son
técnicas analíticas fundamentales en química que permiten determinar la concentración
desconocida de una sustancia, denominada analito, mediante su reacción con una
solución estándar de concentración conocida, denominada titulante. Este método se basa
en principios estequiométricos que relacionan las cantidades molares de las sustancias
reaccionantes [1]. Según el tipo de reacción química, las titulaciones volumétricas se
clasifican en ácido-base, redox, complexométricas y de precipitación. En esta práctica
se emplea la titulación ácido-base, que utiliza reacciones de neutralización para analizar
y cuantificar componentes químicos presentes en la muestra [2].
Una reacción de neutralización ocurre cuando un ácido reacciona con una base para
formar agua y una sal. Este proceso implica la transferencia de protones (H⁺) del ácido
hacia la base y es esencial en las titulaciones ácido-base, ya que permite identificar el
punto de equivalencia, que es el momento en que las cantidades estequiométricas de
ácido y base son equivalentes [3]. Sin embargo, en el laboratorio no es posible detectar
este punto directamente; en su lugar, se utiliza el punto final, que se observa mediante el
cambio de color generado por un indicador ácido-base.
Los indicadores ácido-base son compuestos químicos que presentan cambios de color
dependiendo del pH del medio, permitiendo identificar visualmente el punto final de
una titulación. Por ejemplo, la fenolftaleína es un indicador comúnmente utilizado en
titulaciones básicas debido a su rango de viraje entre pH 8.2 y 10.0, cambiando de
incolora en medios ácidos a rosada en medios básicos. Por otro lado, cuando el reactivo
valorante es una solución ácida, se prefiere el uso del verde de bromo cresol (VBC),
cuyo rango de viraje es de pH 3.8 a 5.4, lo que lo hace adecuado para detectar con
mayor precisión el punto final en condiciones ácidas [4].
A pesar de ser una técnica precisa, las determinaciones analíticas están sujetas a errores
que pueden afectar la exactitud de los resultados. Estos errores pueden ser
instrumentales, como buretas mal calibradas; humanos, como la lectura incorrecta del
menisco; y ambientales, como fluctuaciones de temperatura que afectan la reacción
química [5]. La aplicación de buenas prácticas, como la calibración de equipos y la
repetición de medidas, puede minimizar estos errores y garantizar resultados más
confiables.
En esta práctica se prepara y estandariza soluciones de ácido clorhídrico e hidróxido de
sodio a 0.1 M. El ácido acetil salicílico se emplea como patrón primario para
estandarizar el hidróxido de sodio, mientras que la solución estandarizada de NaOH se
utiliza para valorar el ácido clorhídrico. Este procedimiento refuerza habilidades
prácticas en la manipulación de soluciones, cálculos estequiométricos y análisis crítico
de datos experimentales.
7. Cálculos y resultados:
7.1 Valoración del HCl

Disolución del HCl
𝐶1 ∗ 𝑉1 = 𝐶2 ∗ 𝑉2
V1 =
V1 =
𝑉2 𝐶2
𝐶1
0,1 𝑀(250𝑚𝑙)
5,1949 𝑀
V1 = 4,81 ml

Masa de Carbonato de sodio
Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O
𝑛𝐻𝐶𝑙 = 2𝑛𝑁𝑎2𝐶𝑂3
𝐶𝐻𝐶𝑙 ∗ 𝑉𝐻𝐶𝑙 =
𝑚𝑁𝑎2𝐶𝑂3 =
𝑚𝑁𝑎2𝐶𝑂3 =
2𝑚𝑁𝑎2𝐶𝑂3
𝑃𝑀𝑁𝑎2𝐶𝑂3
𝐶𝐻𝐶𝑙 ∗ 𝑉𝐻𝐶𝑙 ∗ 𝑃𝑀𝑁𝑎2𝐶𝑂3
2
0,1 𝑀 ∗ 0,01𝐿 ∗ 106𝑔/𝑚𝑜𝑙
2
𝑚𝑁𝑎2𝐶𝑂3 = 0,53 𝑔
𝑚𝑁𝑎2𝐶𝑂3∗10𝐻2𝑂 = 0,53𝑔𝑁𝑎2𝐶𝑂3 ∗
286𝑔/𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎2𝐶𝑂3∗10𝐻2𝑂
106 𝑔/𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎2𝐶𝑂3
𝑚𝑁𝑎2𝐶𝑂3∗10𝐻2𝑂 = 0,14 𝑔

Estandarización de HCl
VHCl=10 ml
V1 HCl = 11,6 ml
m1 Na2CO3 = 0,1443
V2 HCl = 11,3 ml
m2 Na2CO3 = 0,1493
V3 HCl = 11,3 ml
m3 Na2CO3 = 0,1428
0,1443 g Na2 𝐶𝑂3 ∗
1 𝑚𝑜𝑙 Na2CO3
2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
∗
= 1,009 ∗ 10−3 𝑚𝑜𝑙
286 𝑔 Na2CO3 𝑚𝑜𝑙 Na2CO3
𝐶1 𝐻𝐶𝑙 =
𝐶1 𝐻𝐶𝑙 =
𝑛𝐻𝐶𝑙
𝑉1
1,009𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙
0,0116 𝐿
𝐶1 𝐻𝐶𝑙 = 0,087 𝑀
𝐶2 𝐻𝐶𝑙 = 0,0923 𝑀
𝐶3 𝐻𝐶𝑙 = 0,088 𝑀

Promedio: Concentración de HCl
𝑥̅ =
𝑥̅ =

∑𝐶
𝑛𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟𝑒𝑠
(0,087 + 0,0923 + 0,088)𝑀
= 0,0892 𝑀
3
Rango
𝑅 = 𝑀á𝑥𝐶 − 𝑀𝑖𝑛𝐶
𝑅 = 0,0923 − 0,087
𝑅 = 0,0053

Desviación estándar
∑(𝑥𝑖 − 𝑥̅ )2
𝑠=√
𝑛−1
(0,0923 − 0,0892)2 + (0,088 − 0,0892)2 + (0,087 − 0,0892)2
𝑠=√
3−1
𝑠 = 2,818 ∗ 10−3

Criterio de Q Dixon
𝑄𝑒𝑥𝑝 =
|𝑥𝐼 − 𝑥2 |
𝑅
Orden ascendente: 0,087 < 0,088 < 0,0923
P= 0,95
∝= 0,05
𝑄𝑒𝑥𝑝 =
𝑄𝑐𝑟𝑖𝑡 > 𝑄𝑒𝑥𝑝 →
|0,088− 0,087 |
0,0053
Qcrit = 0,941
= 0,1887
0,941 > 0,1887(𝑉) →
𝑄𝑒𝑥𝑝 =
𝑄𝑐𝑟𝑖𝑡 > 𝑄𝑒𝑥𝑝 →

n= 3
|0,923− 0,088 |
0,0053
Valor aceptado
= 0,8113
0,941 > 0,8113(𝑉) →
Valor aceptado
Límite de confianza
𝜇 = 𝑥̅ ±
P= 0,95
𝑡∗𝑠
√𝑛
∝= 0,05
𝜇 = 0,0892 ±
df= 2 t= 4.303
4,303 ∗ 2,818 ∗ 10−3
√3
𝜇 = 0,0892 ± 7,00 ∗ 10−3
Límite inferior: 0,0892 − 7,00 ∗ 10−3 = 0,0821.
Límite superior: 0,0892 + 7,00 ∗ 10−3 = 0,0962.

Porcentaje de error
%𝑒 =
𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 − 𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙
∗ 100
𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
%𝑒 =
0,1 − 0,0892
∗ 100
0,1
%𝑒 = 10,8%
7.2 Valoración del NaOH

Masa de ácido acetilsalicílico
2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐶9 𝐻8 𝑂4 → 𝑁𝑎2 𝐶7 𝐻4 𝑂3 + 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 + 𝐻2 𝑂
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑛𝐻𝐴
𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 ∗ 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 =
𝑚𝐻𝐴
𝑃𝑀𝐻𝐴
𝑚𝐻𝐴 = 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 ∗ 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 ∗ 𝑃𝑀𝐻𝐴
𝑚𝐻𝐴 = 0,1 𝑀 ∗ 0,01𝐿 ∗ 180,16𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑚𝐻𝐴 = 0,18 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝐴𝑆

Repeticiones
Masa experimental de Ácido acetilsalicílico
m1= 0,1711 g
m2= 0,2192 g
m3= 0,2038 g
Volumen de NaOH consumido
V1= 7,9 ml
V2= 9,8 ml
V3= 9,2 ml
𝐶1 ∗ 𝑉1 = 𝐶2 ∗ 𝑉2
𝑚
𝑃𝑀
𝑚
C=
𝑃𝑀 ∗ 𝑉
C∗V=
𝐶1 =
0,1711 𝑔
(180,16 𝑔 )(0,079 𝐿)
𝑚𝑜𝑙
𝐶1 = 0,1202 𝑀
𝐶2 = 0,1241 𝑀
𝐶3 = 0,1229 𝑀

Promedio: Concentración de NaOH
𝑥̅ =
𝑥̅ =

∑𝐶
𝑛𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟𝑒𝑠
(0,1202 + 0,1241 + 0,1229)𝑀
= 0,1224 𝑀
3
Rango
𝑅 = 𝑀á𝑥𝐶 − 𝑀𝑖𝑛𝐶
𝑅 = 0,1241 − 0,1202
𝑅 = 0,0039

Desviación estándar
∑(𝑥𝑖 − 𝑥̅ )2
𝑠=√
𝑛−1
𝑠=√
(0,1202 − 0,1224)2 + (0,1241 − 0,1224)2 + (0,1229 − 0,1224)2
3−1
𝑠 = 1,997 ∗ 10−3

Criterio de Q Dixon
𝑄𝑒𝑥𝑝 =
|𝑥𝐼 − 𝑥2 |
𝑅
Orden ascendente: 0,1202 < 0,1229 < 0,1241
P= 0,95
∝= 0,05
𝑄𝑒𝑥𝑝 =
𝑄𝑐𝑟𝑖𝑡 > 𝑄𝑒𝑥𝑝 →
Qcrit = 0,941
|0,1229 − 0,1202|
= 0,6923
0,0039
0,941 > 0,6923(𝑉) →
𝑄𝑒𝑥𝑝 =
𝑄𝑐𝑟𝑖𝑡 > 𝑄𝑒𝑥𝑝 →

n= 3
Valor aceptado
|0,1241 − 0,1229|
= 0,3076
0,0039
0,941 > 0,3076(𝑉) →
Valor aceptado
Límite de confianza
𝜇 = 𝑥̅ ±
P= 0,95
𝑡∗𝑠
√𝑛
∝= 0,05
𝜇 = 0,1224 ±
df= 2 t= 4.303
4,303 ∗ 1,997 ∗ 10−3
√3
𝜇 = 0,1224 ± 4,961 ∗ 10−3
Límite inferior: 0,0892 − 4,961 ∗ 10−3 = 0,1174.
Límite superior: 0,0892 + 4,961 ∗ 10−3 = 0,1273

Porcentaje de error
%𝑒 =
𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 − 𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙
∗ 100
𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
%𝑒 =
0,1 − 0,1224
∗ 100
0,1
%𝑒 = 22,4%
Tabla 1. Concentración de la solución de ácido clorhídrico (HCl)
Repetición
Molaridad [mol/L]
0,087
1
0,0923
2
3
̅)
Promedio (𝒙
Rango (R)
Desviación estándar (s)
0,088
0,0892
0,0053
2,818*10-3
Tabla 2. Concentración de la solución de hidróxido de sodio (NaOH)
Repetición
Molaridad [mol/L]
0,1202
1
0,1241
2
0,1229
3
0,1224
̅)
Promedio (𝒙
0,0039
Rango (R)
1,997*10-3
Desviación estándar (s)
9. Conclusiones

Se logró preparar soluciones estándar de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio
con una concentración aproximada de 0.1 molar, siguiendo las indicaciones
experimentales y empleando materiales volumétricos adecuados como balones
aforados, lo que permitió garantizar la precisión en la preparación.

La solución de hidróxido de sodio preparada fue estandarizada con éxito
mediante titulación volumétrica, utilizando ácido acetil salicílico como patrón
primario y fenolftaleína como indicador. Este proceso permitió determinar con
exactitud la concentración de la solución, asegurando su uso confiable en
valoraciones posteriores.

La solución de ácido clorhídrico fue estandarizada correctamente utilizando la
solución estandarizada de hidróxido de sodio como titulante y fenolftaleína
como indicador, lo que permitió calcular su concentración de manera precisa y
cumplir con los objetivos de la práctica.

Se destacó la importancia de las técnicas de titulación volumétrica en la
obtención de soluciones estándar confiables, resaltando el uso de patrones
primarios y secundarios para asegurar la validez de los resultados analíticos
obtenidos.

La práctica permitió desarrollar y consolidar habilidades relacionadas con la
manipulación precisa de reactivos, el uso adecuado de instrumentos
volumétricos, y la aplicación de principios estequiométricos en el laboratorio,
fundamentales para garantizar resultados reproducibles y confiables en futuros
análisis.
Bibliografía
1) Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Química. McGraw-Hill Interamericana.
2) González, R., & Marbán, L. (2007). Química Inorgánica Avanzada. Editorial
Complutense.
3) Vogel, A. I. (2006). Química analítica cuantitativa. Pearson Educación.
4) Basset, J., Denney, R. C., & Jeffery, G. H. (1986). Análisis químico cuantitativo.
Grupo Editorial Longman.
5) Skoog, D. A., West, D. M., & Holler, F. J. (2004). Fundamentos de Química
6) Analítica. Thomson.