KWALITATIEVE ANALYSE
VAN ANION EN KATION
1BA Chemie, Luca Colao, VUB
1. Inleiding:
In het eerste deel van dit practicum werd er een kwalitatieve analyse uitgevoerd om een
onbekend anion in een waterige oplossing van een zout te identificeren die tot
beschikking werd gesteld (Nr. 6). In het tweede deel werd het voor een onbekend kation
uitgevoerd. Dit werd allemaal gedaan door een vaste volgorde van experimenten uit te
voeren om uiteindelijk de identificatie van het anion en kation te bekomen. Ten slotte
werd de geïdentificeerde anion of kation getest om te zien of het eFectief over deze
waargenomen anion of kation ging.
2. Uitvoering:
•
Anion:
De eerste stap was observeren of de oplossing een kleur had. De kleur van de oplossing
was kleurloos, d.w.z. dat de volgende anionen niet aanwezig zijn in de oplossing: CrO"#
! ,
"#
#
Cr" O$ en MnO! . In de tweede stap werd één druppel van fenolftaleïne toegevoegd aan
0.5mL van de oplossing om de zuurtegraad te bepalen. De oplossing bleef kleurloos, dit
geeft aan dat de pH £ 8. Deze bevinding suggereert dat één van de volgende anionen Cl# ,
#
Br # , I # , SO"#
! , NO% aanwezig kan zijn in de oplossing. Om te weten welke van deze vijf
anionen het anion is, gaan we naar de volgende stap. Tijdens deze stap werd 0.5mL 2M
HCl toegevoegd aan 0.5mL van de oplossing. Er werd niets opvallend geobserveerd
tijdens deze stap: geen gasvorming, geen kleurverandering, … Vervolgens werden enkele
druppels van BaCl" -oplossing toegevoegd en vormde zich geen wit neerslag. SO"#
! is dus
uitgesloten.
Nadien werd 0.1M AgNO3 aan 0.5mL oplossing ingedruppeld (druppelsgewijs). Hierdoor
ontstond een neerslag. Het bepalen van de kleurneerslag (wit: Cl# , lichtgeel: Br # , geel:
I # ) was moeilijk en dus ook de identificatie van het anion. Daarom werd een
bevestigingsexperiment uitgevoerd. Bij het bevestigingsexperiment werd druppelsgewijs
geconcentreerd 𝐻" 𝑆𝑂! toegevoegd aan de oplossing. De oplossing werd een bruinrode
kleur. Dit bevestigt dat het anion Br # is en het een lichtgeel neerslag was.
1) Reactievergelijking:
AgNO% (aq) + KBr(aq) → AgBr(s) + KNO% (aq)
2) Netto-ionreactie :
Ag & (aq) + Br # (aq) → AgBr(s) (neerslag = witgeel)
3) Bevestiging reactie (redoxreactie: vorming van 𝐵𝑟" ):
2Br # + H" SO! → Br" + SO" + 2H" O
1
•
Kation:
Bij het onbekende kation werd een roze-rood oplossing geobserveed. Dit geeft direct aan
dat het het over Co2+ gaat. Om dit te bevestigen werden een paar
bevestigingsexperimenten uitgevoerd.
Bij de eerste bevestigingsproef werd er druppelsgewijs 2M NaOH toegevoegd aan 0.25mL
van de oplossing. Door dit te doen werd er een blauw neerslag gevormd in de proefbuis.
Dit is al één bevestiging dat het over de Co2+-kation gaat.
Co"& (aq) + 2OH # (aq) → Co(OH)" (s)
De volgende bevestigingexperiment werd gerealiseerd door druppelsgewijs ammoniak
(NH3) toe te voegen aan 0.5mL van de oplossing. De bekomen resultaat was ook een
blauw neerslag zoals in het eerste bevesteging experiment.
Co(OH)" (v) + 6NH% (aq) → [Co(NH% )( ]"& (aq) + 2OH _ (aq)
De laaste experiment werd er ook druppelsgewijs ammoniumsulfide-oplossing
((NH! )" S) ingevoerd in 0.25mL van de oplossing en hier werd het sulfideneerslag zwart.
Dit laaste expermient bevestigd dat we eFectief over het Co2+-kation gaat.
Co"& (aq) + S "# (aq) → CoS(v)
3. Conlcusie:
Voor het kation werden 3 bevestigingsexperimenten uitgevoerd die allemaal consistent
wijzen naar Co"& . Dit is dus een volledige bevisteging op meerdere manieren dat het over
het kobalt(II)- ion gaat. Bij het anion werden meerderen experimenten uitgevoerd om te
zien welke stof met dat anion reageerde. Na toevoeging van AgNO3 werd een neerslag
gevormd. De kleur van de neeslag was moeilijk om te zien. Daarom werd een
bevestigingsexperiment uitgevoerd door geconcentreerd 𝐻" 𝑆𝑂! toe te voegen aan de
oplossing. Die ons duidelijk indiceert dat het over de 𝐵𝑟 # —anion gaat.
2
3