Latihan 2 KIMIA Larutan Buffer
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Apa yang kamu ketahui mengenai larutan penyangga? Jelaskan dan beri contoh!
Apakah campuran larutan CH3COOH dengan larutan KOH dapat membentuk larutan penyangga?Jelaskan!
Benarkah darah kita merupakan larutan penyangga? Jelaskan!
Jelaskan mengapa sistem penyangga sangat penting dalam cairan sel tubuh makhluk hidup?
Suatu larutan penyangga komponennya adalah H2PO4− dan HPO42−. Terangkan cara kerja sistem penyangga ini.
Tentukan campuran larutan di bawah ini mempunyai sifat menyangga atau tidak.
a. 100 ml larutan 0,2 M H2SO4 dengan 100 ml larutan 0,1 M NaOH.
b. 150 ml larutan 0,04 M NH3 dengan 100 ml larutan 0,02 M H2SO4 (Kb = 1,8  10−5).
c. 250 ml larutan 0,03 M NH3 dengan 50 ml larutan 0,2 M HCl.
d. 300 ml larutan 0,01 M HNO2 dengan 100 ml larutan 0,03 M KNO2 (Ka = 4  10−4).
e. 100 ml larutan 0,02 M C6H5COOH dengan 100 ml larutan 0,03 M C6H5COOH (Ka = 6  10−5).
7. Tentukan pH larutan campuran di bawah ini.
a. 50 ml larutan 0,2 M KOH dengan 100 ml larutan 0,1 M HCl.
b. 150 ml larutan 0,04 M NaOH dengan 50 ml larutan 0,2 M H2SO4.
c. 250 ml larutan 0,08 M NH3 dengan 50 ml larutan 0,1 M H2SO4 (Kb = 1,8  10−5).
d. 125 ml larutan 0,4 M C6H5OH dengan 75 ml 0,2 M KOH (Ka = 10−10).
e. 100 ml larutan 0,4 M HNO2 dengan 100 ml larutan 0,2 M KNO2 (Ka = 6  10−4).
8. Berapa ml larutan 0,04 M CH3COOH harus dimasukkan ke dalam 100 ml larutan NaOH yang pH-nya 12
supaya diperoleh larutan campuran yang pH-nya 5 − log 8? Diketahui Ka CH3COOH = 1,6  10−5.
9. Dicampurkan 150 ml larutan 0,02 M NH3 yang pH-nya 10 + log 6 dengan 50 ml larutan HCl yang pH-nya 0,02
M. Tentukan pH larutan campuran.
10. Ke dalam 400 ml larutan 0,1 M CH3COOH yang pH-nya 3 dimasukkan larutan CH3COOK 0,2 M hingga pH
larutan menjadi 5 − log 2. Tentukan volume larutan campuran.
11. Ke dalam 1 L air murni dimasukkan bersama-sama 0,04 mol asam benzoat C6H5COOH (Ka = 6  10−5) dan
0,03 mol kalium benzoat. Kemudian ke dalam larutan campuran tersebut dimasukkan 100 ml larutan 0,1 M
HCl. Tentukan:
a. pH larutan campuran mula-mula,
b. pH larutan sesudah ditambahkan HCl.
12. Ke dalam 700 ml air murni dimasukkan 200 ml larutan 0,4 M HClO2 (Ka = 10−2) dan 100 ml larutan 0,2 M
NaOH, Kemudian ke dalam larutan campuran ditambahkan 250 ml larutan 0,16 M KOH. Tentukan:
a. pH masing-masing larutan sebelum dicampur,
b. pH larutan campuran mula-mula,
c. pH larutan campuran setelah ditambah larutan KOH.
13. Ke dalam 250 ml larutan fenol C6H5OH 0,6 M dimasukkan larutan natrium fenolat 0,4 M sampai konsentrasi
molar ion Na+ menjadi 0,15 M. Bila Ka C6H5OH = 1,2  10−10. Tentukan pH larutan campuran.
14. Larutan 0,03 M NH3 dicampur dengan larutan 0,05 M NH4Cl hingga diperoleh 350 ml larutan campuran yang
pH-nya 9 + log 1,2. Bila diketahui pH larutan 0,6 M NH3 adalah 11 + log 3, tentukan volume larutan NH3 dan
NH4Cl yang telah dicampurkan.
15. Ke dalam 200 ml larutan 0,04 M CH3COOH dimasukkan 8 tetes larutan KOH, sehingga pH larutan yang
tadinya 4 − log 8 berubah menjadi 5 − log 1,6. Tentukan berapa molaritas larutan KOH yang diteteskan (1 ml =
20 tetes).
16. Ke dalam 250 ml larutan H2SO4 yang pH-nya 2 – log 4 dialirkan 672 ml gas NH3 (STP). Tentukan pH larutan
sekarang.
17. Tersedia 2 larutan penyangga yang pH-nya sama, yaitu = 5 dan volumenya masing-masing 1 L.
- Larutan penyangga 1 berisi 1 mol CH3COOH dan 1 mol CH3COOK (Ka = 10−5).
- Larutan penyangga 2 berisi 0,1 mol CH3COOH dan 0,1 mol CH3COOK.
Ke dalam masing-masing larutan penyangga ditambahkan 20 tetes larutan 10 M HCl. Hitunglah perubahan
harga pH yang terjadi.
www.aplus-me.com
Page 1
Latihan 2 KIMIA Larutan Buffer
18. Sebanyak 1 L larutan penyangga di dalamnya terdapat campuran 0,1 mol CH3COOH dan 0,1 mol CH3COONa
(KaCH3COOH = 10−5)
a. Berapa pH larutan penyangga tersebut?
b. Berapa perubahan pH larutan bila ke dalam larutan ditambahkan 0,01 mol HCl?
c. Berapa perubahan pH larutan bila ke dalam larutan ditambahkan 0,01 mol KOH?
d. Berapa perubahan pH larutan bila ke dalam larutan ditambahkan 100 ml air murni?
19. Berapakah harga pH larutan campuran 100 ml larutan 0,6 M CH3COOH dengan 100 ml larutan 0,2 M Ba(OH)2
bila diketahui Ka C3COOH = 1,6  10−5.
www.aplus-me.com
Page 2