Latihan 1 KIMIA Larutan Buffer
1. Perhatikan data percobaan penambahan sedikit air, sedikit asam dan sedikit basa pada lima macam larutan
berikut ini.
pH larutan setelah penambahan
Larutan pH awal Sedikit air Sedikit basa Sedikit asam
P
3
4,3
5,2
1,6
Q
5
5,8
5,4
4,7
R
6
6,4
8,0
3,5
S
8
7,7
8,1
7,9
T
9
7,9
11,5
6,5
Dari data yang diperoleh pada percobaan di atas, tentukan larutan mana yang termasuk larutan penyangga?
2. Jelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh mahluk hidup dan beri contohnya!
3. Dicampurkan dua larutan yaitu 50 mL NaOH 0,1 M dan 50 mL CH3COOH 0,2 M. Tentukan apakah campuran
tersebut membentuk larutan penyangga atau tidak? Jika ya, hitung lah pH-nya!
4. Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 1,8  10−5) dicampur dengan 400
ml larutan CH3COONa 0,1 M!
5. Jika Ka HA = 2  10−6 maka berapa pH larutan campuran 200 ml larutan HA 0,1 M dengan 50 ml larutan
NaOH 0,1 M!
6. Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5 M (Kb = 1,8  10−5) dicampur dengan 100 ml larutan
NH4Cl 0,5 M!
7. Sebanyak 0,15 mol asam asetat (Ka = 2  10−5) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh
larutan penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan pH larutan penyangga tersebut!
8. Larutan 100 ml HCOOH 0,3 M (Ka = 2  10−4)dicampur dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan harga
pH larutan!
9. Sebanyak 100 mL NH4OH 0,1 M (Kb = 10−5) dicampurkan dengan 50 mL HCI 0,1 M. Tentukan pH larutan!
10. Sebanyak 150 mL NH3 0,2 M (Kb = 10−5) dicampurkan dengan 100 mL HNO3 0,1 M. Tentukan pH larutan!
(log 2 = 0,3)
11. Jika 0,2 mol CH3COOH (Ka = 2  10−5) dicampur dengan x ml larutan CH3COONa 0,1 M diperoleh larutan
dengan pH = 5 − log3. Maka harga x sama dengan ....
12. Berapa gram CH3COONa yang harus dilarutkan dalam 200 ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka = 2  10−5) supaya
diperoleh larutan dengan pH = 4,7 ?
13. Sebanyak 100 mL larutan asam asetat x M (Ka = 2  10−5) dicampurkan 100 mL larutan natrium hidroksida 0,2
M. Jika larutan penyangga tersebut memiliki pH = 4 − log 2, hitunglah nilai x!
14. Untuk menghasilkan larutan buffer dengan pH = 6 maka perbandingan volume larutan HCN 0,1 M (Ka HCN =
4  10−6) dan larutan Ca(CN)2 0,1 M sama dengan ...
15. Berapa mL gas NH3 (pada keadaan STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH4Cl 0,5 M (Kb =
10−5) agar diperoleh larutan dengan pH = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)
16. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH3COOH 1M dan CH3COONa 1 M ditambahkan larutan HCl 1 M
sebanyak 1 ml. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1 M! (Ka = 1,8  10−5)
17. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH3COOH 1 M dan CH3COONa 1 M ditambah 50 ml air. Tentukan
pH larutan setelah pengenceran!
18. Berapakah perbandingan [HCO3−] : [H2CO3] yang diperlukan untuk mempertahankan pH sebesar 7,4 dalam
aliran darah, bila diketahui Ka H2CO3 dalam darah adalah 8  10−7?
www.aplus-me.com
Page 1
Latihan 1 KIMIA Larutan Buffer
19. Larutan buffer dengan volume 2,10 L mengandung 0,11 mol asam propionat (CH3CH2COOH) dan 0,10 mol
natrium propionat CH3CH2COONa (Ka asam propionat = 1,3  10−5)
a. Hitung pH larutan buffer tersebut
b. Tentukan pH larutan buffer tersebut setelah ditambahkan 0,04 mol NaOH
c. Tentukan pH larutan buffer tersebut setelah ditambahkan 0,02 mol HCl
d. Tentukan pH larutan buffer tersebut setelah ditambahkan 100 mL H2O
20. Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan CH3COOH 0,5 M (Ka = 10−5) dengan 100
mL larutan NaOH 0,25 M.
a. Tentukan pH larutan penyangga tersebut!
b. Tentukan pH larutan jika ke dalam larutan tersebut ditambahakan 1 mL NaOH 0,5 M
www.aplus-me.com
Page 2