Stoikiometri
1.1.
HUKUM-HUKUM DASAR
Tahun 1743-1774 : Lavoisier
Hukum Kekekalan Massa : Massa zat sebelum
dan sesudah reaksi adalah sama.
Tahun 1764-1826 : Proust
Hukum Perbandingan Tetap : Massa unsur dalam
tiap-tiap senyawa adalah tetap.
1776-1844 : Dalton
Hukum Perbandingan Berganda : Jika dua unsur
membentuk satu senyawa atau lebih maka
perbandingan
massa
unsur
yang
satu
bersenyawa dengan unsur lain merupakan
bilangan yang mudah dan bulat.
Tahun 1778-1850 : Gay Lussac
Hukum Perbandingan Volume : Reaksi kimia
untuk gas diukur pada P dan T yang sama
volumenya berbanding sebagai bilangan bulat
dan sederhana.
liter
(untuk gas)
22,4
berlaku jika pada 0oC dan 1 atm (STP)
 mol   partikel 23
L  6,02  10
(atom, molekul, atau ion)
 mol = molaritas (M) x liter
 mol 
1.4.
PV = nRT





P
V
n
R
T
 Ar Unsur X =
Massa  1  atom  unsur  X
1
 Massa  1  atom12 C
12
 Mr Senyawa X =
 % unsur = 
Massa  1  molekul  X
1
 Massa  1  atom12 C
12
atom  Ar
 100%
Mr
atom  Ar
 berat senyawa
 berat unsur = 
Mr
1.3. KONSEP MOL
 mol 
gram
(untuk unsur)
Ar
 mol 
gram
(untuk senyawa)
Mr
Kimia BAB 1
: tekanan (atmosfer = atm)
: volume (liter)
: mol
: 0,08205 atm liter/mol Kelvin
: suhu dalam Kelvin
Berlaku hubungan :
Tahun 1811 : Avogadro
Hukum Avogadro : Pada tekanan dan suhu yang
sama volume gas yang sama mengandung
jumlah mol yang sama.
1.2. Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa
Molekul Relatif (Mr)
PERSAMAAN GAS IDEAL
mol(gas1)
mol( gas2 )

volume ( gas1) volume ( gas2 )
umumnya berlaku jika pada soal yang
terdapat dua jenis gas.
1.5.
PERSAMAAN REAKSI
Contoh :
C3H8 (g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(g)
dimana koefisien reaksi :
C3H8
:1
O2
:5
CO2
: 3 dan
H2O
:4
Koefisien dalam persamaan reaksi menyatakan :
 perbandingan mol
 perbandingan molekul
 perbandingan jumlah partikel
 perbandingan volume (untuk wujud gas
pada suhu (T) dan tekanan (P) sama)
1
Stoikiometri
Dalam persamaan reaksi jika mol salah satu
diketahui maka mol lain dapat dicari :
Contoh :
Jika diketahui 2 mol C3H8 maka


mol O2 =
koef  O 2
 mol C3H8
koef  C3H8
mol O2 =
5
 2 = 10
1
mol CO2 =
mol O2 =

3
2 = 6
1
A. PERHITUNGAN MASSA PEREAKSI
DAN HASIL REAKSI
1. Reaksi yang terjadi antara KClO3 dan
HCl adalah sebagai berikut :
KClO3 + 6HCl  KCl + 3H2O + 3Cl2
Jika diketahui Ar K = 39, H = 1, O = 16,
dan Cl = 35,5. Untuk memperoleh 142
gram Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak :
(A) 122,5 gram
(D) 40,8 gram
(B) 81,7 gram
(E) 24,5 gram
(C) 61,3 gram
 Jawab :
koef  H2O
 mol C3H8
koef  C3H8
KClO3 + 6HCl  KCl + 3H2O + 3Cl2
4
2=8
1
mol Cl2 =
gram(Cl2 )
Mr (Cl2 )
mol Cl2 =
142
2
71
mol H2O =
mol O2 =
koef  CO 2
 mol C3H8
koef  C3H8
Contoh Soal 
Untuk pembakaran Hidrokarbon :
CxHy + (x+ 41 y)O2  xCO2 + 21 y H2O
CxHyOz + (x+ 41 y 21 z)O2 xCO2 + 21 yH2O
mol KClO3 =
koef  KClO 3
 mol Cl2
koef  Cl2
1
 2 = 2 , maka
3
3
massa KClO3 = mol KClO3 x Mr KClO3
mol KClO3 =
1.6.

HUKUM-HUKUM GAS
Hukum Boyle : Pada suhu tetap, volume
sejumlah berat gas berbanding terbalik
dengan tekanannya. Perumusan :
1
V=
atau P1V1 = P2V2
P

Hukum Gay Lussac : Pada volume tetap,
tekanan sejumlah berat gas berbanding
langsung dengan suhu mutlaknya.
Perumusan :
P
P
P = T atau 1  2
T1 T2

Hukum Boyle dan Gay Lussac : Volume
sejumlah berat gas berbanding langsung
dengan suhu mutlaknya dan berbanding
terbalik dengan tekanannya.
Perumusan :
1
P V
P V
V = T, V =
atau 1 1  2 2
P
T1
T2

Hukum Dalton : Tekanan total suatu
campuran gas-gas sama dengan jumlah
tekanan parsial masing-masing gas dalam
campuran tersebut.
Perumusan : Ptotal = P1 + P2 + P3 + … +Pn
Kimia BAB 1
massa KClO3 = 32 x 122,5 = 81,7 gram
Jawaban (B)
2. Reduksi besi (III) oksida dengan CO
menghasilkan besi menurut reaksi :
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
Untuk menghasilkan 11,2 gram besi
dimana Ar Fe = 56, O = 16, dibutuhkan
besi (III) oksida (Fe2O3) sebanyak :
(A) 22 gram
(D) 16 gram
(B) 20 gram
(E) 15 gram
(C) 18 gram
 Jawab :
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
mol Fe =
massa (Fe)
Ar (Fe)
mol Fe =
11,2
 0,2
56
mol Fe2O3 =
koef  Fe2O 3
 mol Fe
koef  Fe
2
Stoikiometri
1
 0,2 = 0,1
2
massa Fe2O3 = mol Fe2O3 x Mr Fe2O3
massa Fe2O3 = 0,1 x 160 = 16 gram
mol Fe2O3 =
Jawaban (D)
3. Berapa gram kalium klorat (KClO3) yang
harus diuraikan melalui pemanasan
dengan MnO2 sebagai pemercepat
reaksi agar menghasilkan gas oksigen
yang dapat membakar 5 gram gas
metana :
2KClO3 (s)  2KCl(s) + 3O2 (g)
CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O (g)
dimana Ar C = 12, H = 1, O = 16, K =
39, Cl = 35,5
(A) 158,7 gram
(D) 215,5 gram
(B) 145,2 gram
(E) 357,3 gram
(C) 537,3 gram
 Jawab :
mol CH4 =
gram(CH4 )
Mr (CH4 )
mol CH4 =
35
= 2,1875
16
Untuk reaksi :
CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O (g)
mol O2 =
koef (O2 )
x mol CH4
koef (CH4 )
mol O2 =
2
x 2,1875 = 4,375
1
Untuk reaksi :
2KClO3 (s)  2KCl(s) + 3O2 (g)
mol KClO3 =
koef  KClO 3
 mol O2
koef  O 2
2
 4,375 = 2,9167, maka
3
massa KClO3 = mol KClO3 x Mr KClO3
massa KClO3 = 2,9167 x 122,5=357,3 gr
mol KClO3 =
S(s) + O2 (g)  SO2 (g)
Jika pada suhu dan tekanan yang sama
massa 5 liter CO2 adalah 11 gram maka
massa KClO3 yang terurai adalah …
(Ar K = 39, O = 16, H = 1, Cl = 35,5,
dan C = 12)
(A) 18,23 gram
(D) 61,35 gram
(B) 27,34 gram
(E) 91,875 gram
(C) 30,625 gram
 Jawab :
mol(CO2 )
mol(SO 2 )

volume (CO 2 ) volume (SO 2 )
11
44
mol (SO 2 )

5
15
mol SO2 = 0,75
karena koefisien reaksi SO2 dan O2
adalah sama pada reaksi
S(s) + O2 (g)  SO2 (g)
maka mol O2 = 0,75.
Pada reaksi
2KClO3 (s)  2KCl(s) + 3O2 (g)
koef  KClO 3
mol KClO3 =
 mol O2
koef  O 2
mol KClO3 = 2 x 0,75 = 0,5
3
massa KClO3 = mol KClO3 x Mr KClO3
massa KClO3 = 0,5 x 122,5 = 61,25 gr
Jawaban (D)
5. Gas
N2
bereaksi
dengan
H2
menghasilkan 11,2 liter gas NH3 (STP)
dengan persamaan reaksinya :
N2(g) + 2H2(g)  2NH3(g)
dimana Ar N = 14, H = 1.
Maka massa N2 dan H2 adalah :
(A) 7 gram dan 1,5 gram
(B) 8 gram dan 2 gram
(C) 2,5 gram dan 7 gram
(D) 7 gram dan 3,5 gram
(E) 2,5 gram dan 7 gram
Jawaban (E)
 Jawab :
4. Volume oksigen yang terjadi dari
penguraian KClO3 direaksikan dengan
belerang dan terbentuk 15 liter gas SO2
(T, P).
2KClO3 (s)  2KCl(s) + 3O2 (g)
Kimia BAB 1
mol NH3
=
volume (NH 3 )
22,4
3
Stoikiometri
mol NH3
=
11,2
 0,5
22,4
mol N2
=
koef  N2
 mol NH3
koef  NH 3
mol N2
= 21 x 0,5 = 0,25
mol H2
= 32 x 0,5 = 0,75, maka
berat N2
berat H2
= 0,25 x 28 = 7 gram
= 0,75 x 2 = 1,5 gram
Jawaban (A)
B. PERHITUNGAN VOLUME PEREAKSI
DAN HASIL REAKSI
6. Jika 8 liter gas propana dibakar habis
bereaksi dengan gas oksigen sesuai
dengan persamaan reaksi :
C3H8 (g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O (g)
maka pada suhu dan tekanan yang
sama, volume gas CO2 yang dihasilkan
adalah :
(A) 24 liter
(D) 5 liter
(B) 12 liter
(E) 3 liter
(C) 8 liter
8. Pada suhu dan tekanan yang sama 10
liter gas etana (C2H6) dibakar dengan 21
liter gas oksigen seperti persamaan :
2C2H6(g) + 7O2(g)  4CO2(g) + 6H2O(g)
maka volume gas karbon dioksida yang
dihasilkan adalah :
(A) 8 liter
(D) 15 liter
(B) 10 liter
(E) 18 liter
(C) 12 liter
 Jawab :
2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g)
2 liter
7 liter
mula-mula 10 liter
bereaksi
6 liter
sisa
4 liter
21 liter
21 liter
-
12 liter
18 liter
Jawaban (C)
9. Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat
(Mr = 400) dari besi (III) oksida
diperlukan larutan H2SO4 0,1 M
sebanyak :
(A) 10 cm3
(D) 300 cm3
3
(B) 30 cm
(E) 600 cm3
(C) 100 cm3
 Jawab :
 Jawab :
C3H8 (g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O (g)
koefisien reaksi C3H8 = 1, CO2 = 3, dan
H2O = 4.
Koefisien reaksi setara dengan mol atau
volume, maka :
Fe2O3(g)+3H2SO4(aq)Fe2(SO4)3(aq)+3H2O(l)
1 liter C3H8 + 5 liter O2  2 liter CO2 + 4 liter H2O
mol H2SO4 =
8 liter C3H8 maka CO2 yang dihasilkan adalah
24 liter.
Jawaban (A)
koef  H2SO 4
 mol Fe2(SO4)3
koef  Fe 2 (SO 4 )3
mol H2SO4 =
3
 0,01 = 0,03
1
7. Volume hidrogen yang bereaksi dengan
24 liter oksigen untuk menghasilkan air
adalah :
(A) 24 liter
(D) 48 liter
(B) 22,4 liter
(E) 44,8 liter
(C) 48 liter
 Jawab :
2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)
2 mol H2 + 1 mol O2  2 mol H2O atau
2 liter H2 + 1 liter O2  2 liter H2O
maka jika oksigennya 24 liter, hidrogen
harus 48 liter.
Jawaban (C)
Kimia BAB 1
mol Fe2(SO4)3 =
4
 0,01
400
mol
0,03
 volume H2SO4=
= 0,3 liter
liter
0,1
atau 300 cm3
Jawaban (D)
M=
10. Volume larutan H2SO4 0,1 M yang
diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram
logam Al (Ar = 27) adalah :
(A) 1 liter
(D) 4,5 liter
(B) 3 liter
(E) 5 liter
(C) 1,5 liter
 Jawab :
2Al(s)+3H2SO4(aq)Al2(SO4)3(g)+3H2(g)
4
Stoikiometri
mol Al
2,7
 0,1
=
27
mol H2SO4
=
mol H2SO4
3
=  0,1  0,15
2
M=
koef  H2SO 4
 mol Al
koef  Al
mol O2
=
koef  O 2
 mol C3H6
koef  C3H6
mol O2
=
9
x 0,1  0,45
2
100
 0,45  22,4
20
volume udara = 50,4 liter
volume udara =
mol
0,15
 volume H2SO4=
= 1,5 liter
liter
0,1
Jawaban (C)
11. Volume gas CO2 (STP) yang dapat
terbentuk pada pembakaran sempurna 6
gram C2H6 menurut persamaan reaksi
adalah :
2C2H6(g) + 7O2(g)  4CO2(g) + 6H2O(g)
(Ar H = 1, C = 12, O = 12)
(A) 2,24 liter
(D) 11,2 liter
(B) 4,48 liter
(E) 89,6 liter
(C) 8,96 liter
2C2H6(g) + 7O2(g)  4CO2(g) + 6H2O(g)
mol C2H6
=
mol CO2
=
6
 0,2
30
4
x 0,2  0,4
2
= mol CO2 x 22,4
= 0,4 x 22,4 = 8,96 liter
Jawaban (C)
12. Reaksi pembakaran propena sebagai
berikut :
2C3H6(g) + 9O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(g)
(Ar H = 1, C = 12, O = 12)
Volume udara (STP) yang mengandung
20% volume oksigen yang diperlukan
untuk membakar sempurna 4,2 gram
propena adalah :
(A) 216 liter
(D) 4,032 liter
(B) 108 liter
(E) 50,4 liter
(C) 10,08 liter
 Jawab :
2C3H6(g) + 9O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(g)
mol C3H6
Kimia BAB 1
13. Arang dibakar dengan udara terjadilah
gas karbondioksida
C(s) + O2(g)  CO2(g)
(Ar C = 12, O = 12)
Jika udara mengandung 20% oksigen,
maka untuk membakar satu mol arang
memerlukan udara yang diukur pada
keadaan T dan P sama adalah :
(A) 22,4 liter
(D) 112 liter
(B) 4,48 liter
(E) 56 liter
(C) 44,8 liter
 Jawab :
 Jawab :
volume CO2
volume CO2
Jawaban (E)
4,2
 0,1
=
42
C(s) + O2(g)  CO2(g)
diketahui 1 mol arang maka mol O2
pun sama dengan 1 karena koefisien
reaksinya sama.
100
 1  22,4 =112 liter
volume udara =
20
Jawaban (D)
14. Pada suhu dan tekanan tertentu 0,5 liter
gas NO (Mr = 30) massanya 1,5 gram,
volume gas oksigen pada suhu dan
tekanan yang sama yang dihasilkan jika
49 gram KClO3 (Mr = 122,5) dipanaskan
adalah :
(A) 2 liter
(D) 8 liter
(B) 4 liter
(E) 12 liter
(C) 6 liter
 Jawab :
2KClO3(s)  2KCl(s) + 3O2(g)
mol (NO )
mol (O2 )

volume (NO ) volume (O 2 )
mol KClO3
=
49
 0,4
122,5
5
Stoikiometri
mol O2
= 32 x 0,4 = 0,6
mol O2 =
mol NO
=
1,5
 0,05
30
mol CH4 =
0,05
0,4

0,5
volume (O2 )
8
= 0,25
32
8
= 0,5
16
(ambil perbandingan mol per koefisien
yang terkecil)
volume O2 = 6 liter
Jawaban (C)
15. Sebanyak x gram FeS (Mr = 88)
direaksikan dengan asam klorida
menurut reaksi :
FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S
Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas
H2S, jika pada keadaan tersebut 1 mol
H2S bervolume 20 liter maka nilai x
adalah :
(A) 8,8 gram
(D) 35,2 gram
(B) 17,6 gram
(E) 44 gram
(C) 26,4 gram
 Jawab :
mol(H2S)
mol(H2S)

volume (H2S) volume (H2S)
mol (H2S )
1

8
20
mol gas H2S= 0,4
FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S
mol FeS
= 0,4
karena koefisien reaksi sama
dengan H2S
berat FeS = 0,4 x 88 = 35,2 gram
Jawaban (D)
C. PERHITUNGAN PEREAKSI
PEMBATAS
16. Suatu campuran gas terdiri dari 8 gram
metana dan 8 gram oksigen yang ada
digunakan untuk mengoksidasi CH4
dengan sempurna menjadi CO2, maka
berat CO2 yang terjadi :
(Ar H = 1, O = 16, C = 12)
(A) 4 gram
(D) 11 gram
(B) 5,5 gram
(E) 22 gram
(C) 8 gram
 Jawab :
O2 =
0,25
lebih kecil dari
2
CH4 =
0,5
maka :
1
mol CO2 =
koef  CO 2
 mol O2
koef  O2
mol CO2 = 1 x 0,25 = 0,125
2
berat CO2 = 0,125 x 44 = 5,5 gram
Jawaban (B)
17. Serbuk besi sejumlah 28 gram (Ar Fe =
56) direaksikan dengan 20 gram
belerang (Ar S = 32) sesuai dengan
persamaan reaksi :
Fe + S  FeS
Zat yang tersisa sesudah reaksi selesai
adalah :
(A) 2 gram belerang
(B) 8 gram besi
(C) 4 gram belerang
(D) 14 gram besi
(E) 7 gram besi
 Jawab :
Fe + S  FeS
28
mol Fe
=
= 0,5
56
20
mol S
=
= 0,625
32
(ambil perbandingan mol per koefisien
yang terkecil)
Fe =
0,5
lebih kecil dari
1
0,625
maka :
1
Zat yang tersisa :
0,625  0,5 = 0,125 mol S
berat S tersisa = 0,125 x 32 = 4 gram
S4 =
Jawaban (B)
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g)
Kimia BAB 1
6
Stoikiometri
18. 2Fe2S2 + 3O2 + 6H2O  4Fe(OH)3 + 6S
Jika 2 mol Fe2S2, 2 mol O2 dan 3 mol
H2O bereaksi dengan sempurna akan
dihasilkan :
(A) 3 mol Fe(OH)3 (D) 8 mol S
(B) 2 mol Fe(OH)3 (E) 4 mol Fe(OH)3
(C) 6 mol S
Maka pernyataan yang benar dari reaksi
di atas adalah :
(A) sisa Mg = 0,96 gram
(B) terbentuk 1,9 gram MgCl2
(C) Mg dan HCl tepat habis bereaksi
(D) sisa HCl = 10 mmol
(E) terbentuk 0,448 dm3 gas H2
 Jawab :
 Jawab :
(ambil perbandingan mol per koefisien
yang terkecil)
2
2
3
Fe2S2 =
, O2 = , H2O =
2
3
6
ambil H2O sebagai pembanding.
1,2
 0,05
24
mol HCl = liter x M = 0,02 x 1 = 0,02
Mg + 2HCl  MgCl2 + H2
mol Mg =
mol Fe(OH)3 =
koef  Fe(OH)3
 mol H2O
koef  H2O
mol Fe(OH)3 =
4
x3=2
6
mol S
6
x2=2
6
=
2
0,02
0,02
-
1
1
0,01
0,01
Jawaban (A)
19. Sebanyak 100 mL Na2CO3 0,1 M
direaksikan dengan 100 mL Ca(OH)2 0,1
M menurut persamaan reaksi :
Na2CO3+Ca(OH)2  CaCO3 + NaOH
Hasil reaksi yang terbentuk :
(A) 0,02 mol NaOH
(B) 0,01 mol NaOH
(C) 0,002 mol NaOH
(D) 0,02 mol CaCO3
(E) 0,001 mol CaCO3
 Jawab :
Na2CO3+Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH
1
10 mmol
10 mmol
1
0,05
0,01
0,04
Sisa Mg = 0,04 x 24 = 0,96 gram
Jawaban (B)
koef.
1
mula 10 mmol
reaksi 10 mmol
hasil
koef.
mula
reaksi
hasil
1
2
10 mmol
20 mmol
21. Sebanyak 100 mL Na2CO3 0,1 M
direaksikan dengan 100 mL Ca(OH)2 0,1
M menurut persamaan reaksi :
Na2CO3+Ca(OH)2  CaCO3 + NaOH
Hasil reaksi yang terbentuk :
(A) 0,02 mol NaOH
(B) 0,01 mol NaOH
(C) 0,002 mol NaOH
(D) 0,02 mol CaCO3
(E) 0,001 mol CaCO3
 Jawab :
Na2CO3+Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH
koef.
1
mula 10 mmol
reaksi 10 mmol
hasil
1
10 mmol
10 mmol
1
2
10 mmol
20 mmol
NaOH yang terbentuk 20 mmol
atau 0,02 mol
Jawaban (A)
NaOH yang terbentuk 20 mmol
atau 0,02 mol
Jawaban (A)
20. Direaksikan 1,2 gram pita magnesium
dengan 20 mL HCl 0,1 M menurut
persamaan reaksi :
Mg + 2HCl  MgCl2 + H2
(Ar Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5)
Kimia BAB 1
D. PENENTUAN RUMUS EMPIRIS
DAN RUMUS MOLEKUL
22. 10 cm3 hidrokarbon bereaksi dengan 40
cm3 oksigen menghasilkan 30 cm3
karbondioksida yang diukur pada T dan
P yang sama maka rumus hidrokarbon
tersebut adalah :
(A) C2H4
(D) C3H4
7
Stoikiometri
(B) C3H8
(C) CH2
(E) C3H2
Jawaban (A)
 Jawab :
CXHY
3 n = 3 maka n = 2.
2
+
10 cm3
O2

40 cm3
CO2 + H2O
30 cm3
10CXHY + 40O2  30CO2 + a H2O
C  10 x = 30 maka x = 3
O  80 = 60 + a maka a = 20
H  10y = 40 maka y = 4
25. Suatu senyawa organik tersusun dari
40% karbon dan 6,67% hidrogen dan
sisanya oksigen. Jika Mr senyawa 150,
maka rumus molekul senyawa itu adalah:
(A) CH2O
(D) C5H10O5
(B) C2H6O
(E) C12H22O11
(C) C5H8O5
 Jawab :
Jawaban (D)
23. 100 cm3 oksida nitrogen terurai dan
menghasilkan 100 cm3 nitrogen (II)
oksida dan 50 cm3 oksigen diukur pada
P dan T yang sama maka oksida
nitrogen adalah :
(A) N2O4
(D) N2O
(B) NO2
(E) N4O2
(C) N2O5
 Jawab :
NXOY  NO
100 cm3
+
100 cm3
40
 3,33
12
6,67
 6,67
mol H =
1
mol C =
53,33
 3,33
16
mol C : mol H : mol O = 3,33 : 6,67:3,33
mol C : mol H : mol O = 1 : 2 : 1
maka rumus empirisnya CH2O
(CH2O)n = 150
(12 + 2 + 16)n = 150  n = 5
rumus molekulnya (CH2O)5 = C5H10O5
mol O =
O2
Jawaban (D)
50 cm3
100 NXOY  100 NO + 50O2
N  100 x = 100 maka x = 1
O  100y = 100 + 100 maka y = 2
Jawaban (B)
24. 40
mL
gas
hidrokarbon
CnH2n
memerlukan 600 mL udara yang
mengandung 20% oksigen untuk
pembakaran sempurna yang diukur
pada P dan T yang sama maka rumus
hidrokarbon tersebut adalah :
(A) C2H4
(D) C2H2
(B) C4H2
(E) CH2
(C) C3H6
 Jawab :
26. Bila 46 gram suatu senyawa karbon
dibakar sempurna menghasilkan 88 gram
karbondioksida dan 54 gram air. Maka
rumus empiris senyawa karbon tersebut
adalah :
(Ar C = 12, H = 1, O = 16)
(A) CH3O
(D) C2H6O
(B) CH2O
(E) CH3O2
(C) C2H6O3
 Jawab :
berat CO2
berat C
= 88 gram
Ar (C )
=
x berat CO2
Mr (CO 2 )
berat C
=
mol C
CnH2n
40 mL
1
Kimia BAB 1
+ 3 O2  nCO2 + nH2O
2
120 mL
3
12
x 88 = 24 gram
44
24
2
=
12
berat H
=
Ar (Hx 2)
x berat H2O
Mr (H2O )
mol H
=
6
6
1
8
Stoikiometri
= 46 (berat C + berat H) = 16
16
1
mol O
=
16
mol C : mol H : mol O = 2 : 6 : 1
berat O
(B) M2O3
(C) M2O
 Jawab :
Jawaban (D)
27. Suatu senyawa gas diketahui terdiri dari
nitrogen dan oksigen. Jika satu liter dari
senyawa ini beratnya 4,107 gram pada
0oC dan 2 atm, maka senyawa tersebut
adalah :
(Ar O = 16, N =14, R = 0,082)
(A) N2O5
(D) NO2
(B) NO
(E) N2O
(C) N2O4
 Jawab :
PV = nRT
2 . 1 = n . 0,082 . 273
n = 0,089 mol
gram 4,107

 44
Mr =
mol
0,089
Jawaban (E)
28. Pada pembakaran sempurna suatu
hidrokarbon
diperlukan
20
gram
oksigen. Jika pada proses ini terbentuk
9 gram air, maka rumus hidrokarbon
tersebut adalah:
(A) C2H2
(D) C3H8
(B) C2H4
(E) C4H10
(C) CH4
 Jawab :
CXHY + O2  CO2 + H2O
20
x8  5
mol O2 =
32
9
x 8  4 , maka
mol H2O =
18
CXHY + 5 O2  CO2 + 4 H2O
Hy=8
O  10 = 2x + 4 maka x = 3
Jawaban (D)
29. 60 gram suatu logam M (Ar M = 60)
bersenyawa dengan 24 gram oksigen
membentuk oksida. Rumus oksida
tersebut adalah (Ar O = 16)
(A) MO
(D) M3O2
Kimia BAB 1
(E) M5O2
mol M =
60
1
60
mol O =
24
 1,5
16
mol M : mol O = 1 : 1,5
mol M : mol O = 2 : 3
Jawaban (B)
30. Pada reaksi dehidrasi natrium sulfat
Na2SO4. x H2O  Na2SO4 + x H2O
Bila
11,6
gram
Na2SO4.
xH2O
dipanaskan akan terbentuk Na2SO4
anhidrat sebanyak 7,1 gram. Jadi
molekul air kristal yang terkandung :
(A) 2
(B) 3
(C) 7
(D) 5
(E) 10
 Jawab :
Na2SO4. x H2O  Na2SO4 + x H2O
mol Na2SO4. XH2O = mol Na2SO4 = mol H2O
11,6
7,1

142  18 x 142
maka x = 5
Jawaban (D)
31. Jika kristal barium klorida Mr = 208
mengandung 14,75% air kristal maka
rumus kristal barium klorida tersebut
adalah :
(A) BaCl2. H2O
(D) BaCl2. 4H2O
(B) BaCl2. 2H2O
(E) BaCl2. 5H2O
(C) BaCl2. 3H2O
 Jawab :
BaCl2 = 100%  14,75% = 85,25%
H2O = 14,75%
BaCl2. xH2O  BaCl2 + xH2O
mol BaCl2.xH2O = mol BaCl2
100
85,25

maka x = 2
208  18 x
208
9
Stoikiometri
Jawaban (B)
32. Rumus suatu senyawa sulfida adalah
MS2 dengan komposisi 65% M dan 35%
S. Jika massa atom relatif S = 32, maka
massa atom relatif M adalah :
(A) 64
(B) 99
(C) 112
(D) 119
(E) 124
 Jawab :
dari rumus MS2 disimpulkan bahwa
mol M : mol S = 1 : 2
gram(M) gram(S )
:
 1: 2
Ar (M)
Ar (S )
65
35
:
 1: 2
Ar (M) 32
Jawaban (D)
E. PERHITUNGAN KADAR
33. Jika diketahui berat Fe2(SO4)3 adalah 4
gram maka massa Fe dalam senyawa
tersebut adalah :
(Ar Fe = 56,S = 32, O = 16)
(A) 4 gram
(D) 0,56 gram
(B) 1,12 gram
(E) 0,28 gram
(C) 0,01 gram
 Jawab :
Fe=
 Ar (Fe)
 massa
Mr (Fe2 (SO 4 )3 )
Fe2(SO4)3
2  56
 4 = 1,12 gram
massa Fe =
400
Jawaban (B)
34. Jika diketahui hemoglobin Mr = 68000
mengandung 0,33% berat besi maka
jumlah atom besi (Ar Fe = 56) dalam
molekul hemoglobin adalah :
(A) 3
(B) 4
(C) 5
(D) 6
(E) 7
 Jawab :
Kimia BAB 1
 Ar (Fe)
 100%
Mr (Hemoglobin )
0,33 =
n  56
 100
68000
n=4
Jawaban (B)
35. Suatu senyawa dengan rumus C12H22O11
mengandung 72 gram karbon dan
oksigen sebanyak …
(Ar H = 1, O = 16, C = 12)
(A) 11 gram
(D) 72 gram
(B) 12 gram
(E) 88 gram
(C) 66 gram
 Jawab :
65  2 35  1

Ar (M)
32
Ar(M) = 118,85
massa
% Fe =
berat C12H22O11 =
Mr (C12H22O11)
 berat C
 Ar (C)
berat C12H22O11 =
342
 72 = 171 gram
12 x12
berat atom O =
 Ar (O )
 C12H22O11
Mr (C12H22O11)
berat atom O =
11  16
 171 = 88 gram
342
Jawaban (E)
36. Pada pembakaran 12 gram suatu
senyawa karbon dihasilkan 22 gram CO2
(Ar C = 12, O = 16). Unsur karbon dalam
senyawa tersebut adalah :
(A) 23%
(B) 27%
(C) 50%
(D) 55%
(E) 77%
 Jawab :
berat C dalam senyawa karbon sama dengan
berat C dalam CO2:
Ar (C)
berat C
=
 berat CO2
Mr (CO 2 )
berat C
=
12
 22 = 6 gram
44
%C
=
6
 100% = 50%
12
Jawaban (C)
37. Bila 0,24 gram zat yang mengandung
karbin memerlukan 112 mL oksigen
10
Stoikiometri
(STP)
untuk
membakar
semua
karbonnya, maka persentase karbon (Ar
C = 12) dalam zat tersebut adalah :
(A) 25%
(B) 39%
(C) 56%
(D) 75%
(E) 80%
 Jawab :
mol O2
berat C
%C
C + O2  CO2
0,112
=
= 0,005
22,4
= 0,005 x 12 = 0,06
0,06
x 100% = 25%
=
0,24
Jawaban (A)
F. PERHITUNGAN TITRASI
38. Untuk oksidasi sempurna 1 liter
campuran yang terdiri dari 60% metana
(CH4) dan 40% etana (C2H6) dibutuhkan
oksigen murni sebanyak :
(A) 2,4 liter
(D) 3 liter
(B) 2,6 liter
(E) 3,2 liter
(C) 2,8 liter
 Jawab :
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
60% CH4 dari 1 liter = 0,6 liter.
jika CH4 = 0,6 liter maka : O2 = 2 x 0,6 = 1,2 lt
2C2H6 + 7O2  4CO2 + 2H2O
40% C2H6 dari 1 liter = 0,4 liter
jika 2 mol C2H6 = 0,4 liter maka
7 mol O2 = 1,4 liter.
Jumlah total oksigen yang dibutuhkan
adalah = 1,2 + 1,4 = 2,6 liter.
Jawaban (B)
39. 15 gram campuran MgCO3 dan CaCO3
dibakar menghasilkan 3,62 dm3 karbon
dioksida (STP).
(Ar Mg = 24, C = 12, O = 16).
Maka berat MgCO3 dan CaCO3 adalah:
(A) 7,01 gram dan 7,99 gram
(B) 8,05 gram dan 6,95 gram
(C) 6,09 gram dan 8,91 gram
(D) 4,50 gram dan 10,5 gram
(E) 7,7 gram dan 7,3 gram
 Jawab :
Kimia BAB 1
MgCO3  MgO + CO2
misal MgCO3 = x gram maka
CaCO3 = (15  x) gram.
x
mol MgCO3 =
84
CaCO3  CaO + CO2
15  x
mol CaCO3 =
100
15  x
mol CO2
=
100
3,62
total mol CO2 =
, maka :
22,4
x
15  x
3,62
=
=
 x = 6,09
100
22,4 84
Jadi :
berat MgCO3 adalah 6,09 gram dan
berat CaCO3 adalah 8,91 gram.
Jawaban (E)
40. 39 cm3 campuran metana (CH4) dan
etena (C2H4) memerlukan 99 cm3
oksigen untuk pembakaran sempurna.
Maka volume CH4 dan C2H4 adalah :
(A) 20 cm3 dan 19 cm3
(B) 16 cm3 dan 23 cm3
(C) 30 cm3 dan 9cm3
(D) 25 cm3 dan 14 cm3
(E) 18 cm3 dan 21 cm3
 Jawab :
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
jika CH4 = x cm3 maka C2H4 = (39x) cm3
maka mol O2 = 2x cm3
C2 H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O
jika C2H4 = 39  x maka untuk
O2 = 3(39x) cm3 = 117  3x
volume total O2 = 99 cm3, maka
99 = 2x + 117  3x maka
harga x = 18
Jawaban (D)
G. PERHITUNGAN TITRASI
41. Jika 1,71 gram basa kuat L(OH)2 dapat
dinetralkan dengan 100 mL larutan HCl
0,2 M (Ar O = 16, H = 1) maka massa
atom relatif L dama dengan :
(A) 68,5
(B) 85,5
(C) 137
(D) 139
(E) 171
11
Stoikiometri
 Jawab :
Jawaban (B)
L(OH)2 + 2HCl  LCl2 + 2H2O
100
 0,2 = 0,02
mol HCl
=
1000
mol L(OH)2 = 1 x 0,01 = 0,01
2
gram 1,71

 171
Mr =
Mr
0,01
Ar L = 171  (2+32) = 137
Jawaban (C)
42. Suatu basa L(OH)3 sebanyak 15,6 gram
tepat bereaksi dengan 29,4 gram asam
H2A. Jika Ar L = 27, H = 1, O = 16, maka
massa molar H2A adalah :
(A) 114 gram
(D) 90 gram
(B) 106 gram
(E) 82 gram
(C) 98 gram
 Jawab :
2L(OH)2 + 3H2A  L2A3 + 6H2O
15,6
mol L =
= 0,2
78
mol H2A = 3 x 0,2 = 0,3
2
29,4
massa molar H2A =
= 98
0,3
Jawaban (C)
43. Jika 20 mL asam fosfat (H2PO4) 0,1 M
dititrasi
dengan
larutan
natrium
hidroksida 0,2 M hingga tepat berubah
menjadi HPO4. Maka volume basa yang
diperlukan adalah :
(A) 10 mL
(D) 30 mL
(B) 20 mL
(E) 40 mL
(C) 25 mL
 Jawab :
H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O
mmol H3PO4 = 20 x 0,1 = 2
mmol NaOH = 2 x 2 = 4
mmol
M=
maka
mL
4
volume NaOH =
= 20 mL
0,2
Kimia BAB 1
44. Sebanyak 28,6 gram soda kristal
Na2CO3.xH2O dilarutkan dalam air dan
volume larutan yang dijadikan 500 mL.
Seratus mL larutan ini ternyata dapat
dinetralkan dengan 20 mL JCl 2 M. Maka
rumus tersebut adalah :
(A) Na2CO2. 2H2O (D) Na2CO2. 5H2O
(B) Na2CO2. 7H2O (E) Na2CO2. 6H2O
(C) Na2CO2. 10H2O
 Jawab :
Na2CO3(aq)+2HCl(aq)2NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)
jumlah mmol HCl = 20 x 2 = 40 atau
0,04 mol
jumlah mol Na2CO3 = 1 x 0,04 = 0,02
2
0,02 mol
0,02 mol Na2CO3 dalam 100 mL, maka
500
dalam 500 mL =
x 0,02 = 0,1
100
Na2CO3.xH2O  Na2CO3 + xH2O
mol Na2CO3. xH2O = mol Na2CO3
28,6
 0,1 maka x = 10
106  18 x
Jawaban (C)
45. Larutan 40 mL NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 60 mL larutan HCl 0,05 M.
Untuk
menetralkan
campuran
ini
dibutuhkan larutan H2SO4 0,05 M
sebanyak :
(A) 20 mL (B) 15 mL
(C) 10 mL
(D) 5 mL
(E) 1 mL
 Jawab :
NaOH
mula2
reaksi
sisa
4 mmol
3 mmol
1 mmol
+
HCl
 NaCl +
H2O
3 mmol
3 mmol
2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O
mmol H2SO4 = 1 x 1 mmol = 0,5 mmol
2
0,5
volume H2SO4 =
= 10 mL
0,05
Jawaban (C)
12
Stoikiometri
Soal Untuk Dicoba
1. Bila 4,9 gram KClO3 padat dipanaskan
hingga semua O2 terlepas,
KClO3(s)  KCl(s) + O2(g)
Jika Ar K = 39, Cl = 35,5 dan O = 16
maka KCl padat yang terjadi
(A) 2,18 gram
(D) 3,12 gram
(B) 3,04 gram
(E) 2,98 gram
(C) 4,04 gram
2. Gas Asetilen (C2H2) bila dibakar akan
menghasilkan gas CO2 dan H2O. Jika
gas asetilen yang dibakar sebanyak 260
gram, maka oksigen yang diperlukan
adalah :
(A) 880 gram
(D) 180 gram
(B) 800 gram
(E) 128 gram
(C) 650 gram
3. Jika volume gas H2 yang terbentuk dari
reaksi Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 5,6 liter
pada STP maka berat magnesium
(Ar Mg = 24, H = 1, dan Cl = 35,5)
(A) 12 gram
(D) 5 gram
(B) 24 gram
(E) 6 gram
(C) 8 gram
4. Bila volume gas CO2 sebanyak 11,2 liter
(0oC, 1 atm) hasil reaksi antara karbon
dan oksigen sesuai dengan reaksi :
C(s) + O2(g)  CO2 (g)
C(s) + 2S(s)  CS2(s)
maka berat S adalah (Ar S = 32, O = 16,
C = 12)
(A) 16 gram
(D) 4 gram
(B) 32 gram
(E) 64 gram
(C) 8 gram
5. Gas metana (CH4) dibakar, persamaan
reaksinya sebagai berikut :
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g)
pada tekanan dan suhu tertentu gas
metana yang dibakar 1,5 liter, maka
volume oksigen yang diperlukan adalah:
(A) 0,75 liter
(D) 3 liter
(B) 1,5 liter
(E) 4,5 liter
(C) 2,25 liter
6. Pada suhu dan tekanan yang sama,
manakah diantara senyawa berikut ini
yang menghasilkan CO2 terbanyak pada
pembakaran masing-masing :
(A) CH4
(D) C3H6
Kimia BAB 1
(B) C2H4
(C) C3H8
(E) C4H6
7. Jika 10 liter gas nitrogen direaksikan
dengan
40
liter
gas
hidrogen
menghasilkan amoniak menurut reaksi :
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
maka pada suhu dan tekanan yang
sama, gas NH3 yang dihasilkan
bervolume :
(A) 10 liter
(D) 30 liter
(B) 20 liter
(E) 40 liter
(C) 27 liter
8. Volume gas oksigen (STP) yang
digunakan untuk membakar 2,6 gram
gas karbida (C2H2) menurut persamaan :
2C2H2(g) + 5O2(g)  4CO2(g) + 2H2O(g)
(Ar C = 12, H = 1, O = 16) adalah :
(A) 5,6 liter
(D) 3,5 liter
(B) 1,2 liter
(E) 3,2 liter
(C) 2,2 liter
9. Alumunium direaksikan dengan asam
klorida 0,5 M dengan persamaan reaksi
2Al(s) + 6HCl(aq)  2AlCl3(aq) + 3H2(g)
Jika berat alumunium 5,4 gram, maka
volume HCl adalah :
(Ar Al = 27, Cl = 35,5, H = 1)
(A) 1,5 liter
(D) 3,5 liter
(B) 1,2 liter
(E) 3,2 liter
(C) 2,2 liter
10. Satu liter gas C2H2 dibakar sempurna
memerlukan udara yang mengandung
oksigen 20% sebanyak :
(A) 2,5 liter
(D) 5 liter
(B) 10 liter
(E) 7,5 liter
(C) 12,5 liter
11. Untuk membakar 0,1 mol propana (C3H8)
diperlukan udara yang mengandung 20%
oksigen mempunyai suhu 0oC dan 1 atm
sebanyak :
(A) 4,48 liter
(D) 144,8 liter
(B) 122,4 liter
(E) 256 liter
(C) 11,2 liter
12. Pembakaran 24,5 gram KClO3 (Mr =
122,5) menghasilkan gas oksigen
sebanyak berapa liter jika diketahui 1 mol
O2 = 20 liter.
(A) 4 liter
(D) 7,5 liter
(B) 4,8 liter
(E) 8,3 liter
13
Stoikiometri
(C) 6 liter
13. Pada suhu dan tekanan tertentu volume
1 gram gas NO = 1,28 liter pada suhu
dan tekanan yang sama, volume gas
belerang dioksida yang terjadi pada
pembakaran sempurna 4 gram belerang
adalah (Ar S = 32, O = 16, N = 14)
(A) 4,8 liter
(D) 10,24 liter
(B) 3,6 liter
(E) 0,36 liter
(C) 5,12 liter
14. Satu mol alumunium direaksikan dengan
asam sulfat :
2 Al(s) + H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
gas hidrogen yang terbentuk ditampung
pada suhu dan tekanan tertentu. Jika
pada kondisi tersebut 1 mol gas O2 = 20
liter, maka volume gas hidrogen adalah:
(A) 10 liter
(D) 35 liter
(B) 20 liter
(E) 50 liter
(C) 30 liter
15. Pada suhu dan tekanan tertentu 1,25
gram gas NO volumenya 1 liter pada
suhu dan tekanan yang sama 2 liter gas
hidrokarbon massanya 3,5 gram.
Senyawa
hidrokarbon
tersebut
mempunyai rumus molekul :
(Ar C = 12, H = 1, O = 16)
(A) C2H6
(D) C3H8
(B) C2H4
(E) C4H8
(C) C3H6
16. Pada suhu dan tekanan tertentu 1 liter
gas X beratnya 1,5 gram. Jika pada
keadaan itu berat 10 liter gas NO adalah
7,5 gram, maka massa molekul relatif
gas X adalah :
(Ar N = 14, O = 16)
(A) 60
(D) 50
(B) 30
(E) 80
(C) 40
17. Jika propena dibakar sempurna sesuai
dengan reaksi :
2C3H6 + 9O2  9CO2 + 6H2O
maka berat oksigen yang dibutuhkan
jika 5 liter oksigen itu setara dengan 2
liter gas NH3 massanya 3,4 gram.
(Ar C = 12, H = 1, N = 14, O = 16)
(A) 64 gram
(D) 32 gram
(B) 25 gram
(E) 16 gram
(C) 8 gram
Kimia BAB 1
18. Sejumlah 3,2 gram gas metana dibakar
dengan
16
gram
oksigen.
Gas
karbondioksida yang terbentuk adalah:
(Ar C = 12, H = 1, O = 16)
(A) 2,24 gram
(D) 8,96 gram
(B) 4,40 gram
(E) 17,6 gram
(C) 8,80 gram
19. Pada reaksi 27 gram kalsium dengan 5,6
gram nitrogen dihasilkan kalsium nitrida
menurut persamaan reaksi :
2Ca + N2  Ca3N2
(Ar Ca = 40, N = 14)
Massa kalsium nitrida yang dihasilkan
adalah :
(A) 14,8 gram
(D) 68 gram
(B) 29,6 gram
(E) 148 gram
(C) 44,4 gram
20. Pembakaran sempurna dari C3H8
reaksinya sebagai berikut :
C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
Jika pembakaran 0,5 mol propana
dengan 2 mol oksigen dihasilkan CO2
sebanyak :
(Ar C = 12, H = 1, O = 16)
(A) 22,4 gram
(D) 52,8 gram
(B) 66 gram
(E) 11 gram
(C) 22 gram
21. 6,5 gram seng direaksikan dengan 50
cm3 HCl 2 M maka volume gas H2 yang
dihasilkan pada STP :
(Ar Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5)
(A) 1,12 dm3
(D) 2,24 dm3
3
(B) 11,2 dm
(E) 5,6 dm3
(C) 22,4 dm3
22. Sejumlah 21 gram Fe (Ar Fe = 56)
dipanaskan dengan 28 gram S (Ar S =
32) setelah reaksi selesai dianalisa
terdapat zat-zat yang tersisa. Jika yang
terbentuk FeS2 maka zat yang tersisa
adalah :
(A) 14 gram Fe
(D) 4 gram S
(B) 7 gram Fe
(E) 4 gram Fe
(C) 7 gram S
23. Jika 100 mL Pb(NO3)2 0,1 M direaksikan
dengan 10 mL HCl 0,1 M. Maka endapan
yang terbentuk pada reaksi :
Pb(NO3)2(aq) + 2HCl(aq)  PbCl2(s) + 2HNO3(aq)
14
Stoikiometri
(Ar Pb = 207, H = 1, Cl = 35,5, N = 14, O
= 16)
(A) 140 mg
(D) 139 mg
(B) 135 mg
(E) 125 mg
(C) 120 mg
24. Dua liter gas senyawa hidrokarbon tepat
dibakar dengan 10 liter gas oksigen dan
menghasilkan 6 liter gas karbon
dioksida. Jika pada reaksi tersebut suhu
dan tekanan tetap maka rumus senyawa
hidrokarbon tersebut adalah:
(A) CH4
(D) C3H6
(B) C3H8
(E) C4H10
(C) C2H6
25. Sebanyak 92 gram senyawa karbon
dibakar sempurna menghasilkan 132
gram karbondioksida (Mr = 44) dan 72
gram air (Mr = 18). Rumus empiris
senyawa karbon tersebut adalah :
(A) C2H2O4
(D) C5H12O
(B) C3H8O3
(E) C6H14
(C) C4H10O2
26. Tujuh gram senyawa berbentuk gas
pada STP mempunyai volume 2,24 liter.
Bagaimana rumus molekul jika rumus
empirisnya adalah CH2.
(Ar C = 12, H = 1)
(A) C2H4
(D) C5H10
(B) C3H6
(E) C6H12
(C) C4H8
27. NiSO4.xH2O sebanyak 12,25 gram jika
dipanaskan akan kehilangan air 4,5
gram. Rumus senyawa tersebut adalah:
(Ar N1 = 59, H = 1, S = 32, O = 16)
(A) NiSO4. 7 H2O
(D) NiSO4. 4 H2O
(B) NiSO4. 6 H2O
(E) NiSO4. 3 H2O
(C) NiSO4. 5 H2O
28. Dua gram nikel sulfat kristal dilarutkan
dalam air, kemudian ditambah amonium
sulfat
ternyata
semua
kristal
terendapkan sebagai nikel sulfida
sebanyak 0,69 gram. (Ar Ni = 59, O =
16, S = 32, N = 14, H = 1). Setelah
dihitung, banyaknya molekul air kristal
nikel sulfat sama dengan
(A) 10
(B) 8
(C) 7
(D) 6
(E) 5
Kimia BAB 1
29. Satu senyawa karbon dan hidrogen yang
berbentuk
gas,
pada
oksidasi
menghasilkan 3,30 gram karbon dioksida
dan 0,9 gram air. Rumus empiris
senyawa tersebut adalah :
(A) C2H3
(B) CH2
(C) C3H4
(D) C2H5
(E) C3H5
30. Suatu senyawa hidrokarbon dibakar
sempurna dengan oksigen. Bila jumlah
mol CO2 dan H2O yang dihasilkan sama
banyaknya, maka senyawa hidrokarbon
itu adalah :
(A) CH4
(B) C2H2
(C) C2H4
(D) C2H6
(E) C3H4
31. Suatu senyawa murni mengandung
93,7% massa karbon dan 6,3% massa
hidrogen. Rumus empiris senyawa ini
adalah (Ar C = 12, H = 1)
(A) CH
(B) C3H2
(C) C5H4
(D) C8H6
(E) C15H
32. Bagaimana
rumus senyawa yang
terbentuk dari reaksi antara 50 gram
unsur M dan 32 gram unsur oksigen (Ar
M = 100 dan O = 16)
(A) MO2
(B) MO4
(C) M4O
(D) M2O
(E) M3O2
33. Reduksi suatu oksida logam MO
sebanyak 2 gram menghasilkan 1,6 gram
logam murni. Jika diketahui massa atom
relatif O = 16, maka massa atom relatif
logam M adalah :
(A) 16
(B) 32
(C) 40
(D) 64
(E) 72
34. 20 gram oksida logam M memiliki rumus
M2O3 yang mengandung 52,9% M.
Massa atom relatif M adalah :
(A) 102,96 (B) 55,74
(C) 51,92
(D) 27,87 (E) 26,96
35. Untuk menentukan air kristal barium
klorida terhidrat BaCl2.xH2O, 1,22 gram
krisyal ini dilarutkan dalam air kemudian
ditambahkan larutan natrium sulfat cukup
banyak sehingga terbentuk endapan
barium sulfat sebanyak 1,165 gram
seperti persamaan reaksi berikut :
BaCl2.xH2O(s) + air  BaCl2(aq) + xH2O(g)
BaCl2(aq)+Na2SO4(aq)  NaSO4(s)+NaCl(aq)
15
Stoikiometri
Bila diketahui Ar Ba = 137, O = 16, S =
32, Cl = 35,5.
Maka molekul air kristal yang
terkandung dalam kristal barium klorida
terhidrat adalah :
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
36. Jika massa MgSO4.7H2O 500 gram
maka kadar air yang terdapat dalam
senyawa tersebut
(Ar Mg = 24, O = 16, S = 32, H = 1)
(A) 36,5 gram
(D) 256 gram
(B) 156 gram
(E) 126 gram
(C) 136 gram
37. Salah satu senyawa yang dikandung
oleh the dan kopi adalah kafein (Mr =
194). Hasil analisis menunjukkan bahwa
kafein mengandung 28,9% massa
nitrogen. Jumlah atom nitrogen dalam
satu molekul kafein adalah :
(A) 1
(B) 2
(C) 4
(D) 7
(E) 8
38. Jumlah atom karbon yang terdapat pada
molekul vitamin E adalah 29 buah. Jika
diketahui
bahwa
senyawa
ini
mengandung 80,87% berat karbon.
Maka massa molekul relatif (Mr) vitamin
E adalah :
(A) 281
(B) 304
(C) 348
(D) 390
(E) 430
39. Pada pemanasan HgO akan terurai
menurut reaksi :
2HgO(s)  2Hg(l) + O2(g)
Pada pemanasan 108 gram HgO akan
terbentuk 4,8 gram O2. Maka HgO yang
terurai sebanyak (Ar Hg = 200, O = 16)
(A) 40%
(B) 50%
(C) 75%
(D) 60%
(E) 90%
40. Analisis klorofil menunjukkan adanya
kandungan Mg = 2,68% berat. Berapa
jumlah atom Mg yang terdapat dalam 20
gram klorofil (Ar Mg = 24, Bilangan
avogadro = 6,02 x 1023)
(A) 1,34 x 1021
(D) 6,7 x 1021
(B) 1,34 x 1022
(E) 6,7 x 1022
(C) 1,34 x 1023
41. Campuran 5 liter CH4 dan C4H10 dibakar
sempurna dengan oksigen pada suhu
Kimia BAB 1
dan tekanan yang sama dihasilkan gas
CO2 11 liter. Volume masing-masing gas
metana dan butana adalah :
(A) 2 liter dan 3 liter
(B) 1 liter dan 4 liter
(C) 2,5 liter dan 2,5 liter
(D) 3 liter dan 2 liter
(E) 4 liter dan 1 liter
42. Campuran gas CH4 dan C3H4 yang
volumenya 10 cm3 dibakar sempurna
dengan oksigen. Jika diukur pada P dan
T yang sama, ternyata volume gas CO2
yang dihasilkan 24 cm3, maka volume
masing-masing gas tersebut adalah:
(A) 3 cm3 dan 7 cm3
(B) 5 cm3 dan 5 cm3
(C) 6 cm3 dan 4 cm3
(D) 7 cm3 dan 3 cm3
(E) 4 cm3 dan 6 cm3
43. Volume HCl 0,10 M yang bereaksi
sempurna dengan 50 mL Ba(OH)2 0,20
M adalah :
(A) 200 mL (B) 100 mL (C) 50 mL
(D) 250 mL (E) 12 mL
44. Volume minimum larutan HCl yang
mengandung 1 mol/liter yang diperlukan
untuk menetralkan 0,25 mol kalsium
karbonat adalah :
(A) 0,5 mL (B) 125 mL (C) 250 mL
(D) 500 mL (E) 1000 mL
45. Jumlah H3PO4 (Mr = 98) yang diperlukan
untuk menetralkan 14,86 gram Ca(OH)2
(Mr = 74) adalah :
(A) 13 gram
(D) 14 gram
(B) 11 gram
(E) 15 gram
(C) 10 gram
46. Bila massa atom relatif H = 1, O = 16, Mg
= 24, dan Cl = 35,5, maka jumlah HCl
yang diperlukan untuk tepat menetralkan
5,8 gram Mg(OH)2 adalah:
(A) 3,65 gram
(D) 7,50 gram
(B) 4,21 gram
(E) 9,15 gram
(C) 7,30 gram
47. Sebanyak 12,3 gram garam inggris
(LSO4.nH2O) dilarutkan dalam air sampai
volume 250 mL. Larutan tersebut tepat
bereaksi dengan 10 mL larutan Ba(NO3)2
1 M. Jika Mr LSO4 = 120 dan H2O = 18,
16
Stoikiometri
maka rumus garam inggris tersebut
adalah :
(A) LSO4. 7H2O
(D) LSO4. 6H2O
(B) LSO4. 5H2O
(E) LSO4. 4H2O
(C) LSO4. 3H2O
48. Bila tetapan Avogadro = L dan massa
molar gas amonia = Mr g/mol, maka
dalam 10 mol gas amonia terdapat
molekul sebanyak :
(A) 10
(B) 10L
(D) 10 Mr L (E)
L
(C)
10Mr
10L
Mr
(SPMB 2005)
49. Sebanyak 3,9 gram kalium direaksikan
dengan asam klorida berlebih di dalam
ruang yang memiliki suhu 27oC dan
tekanan 1 atm, maka volume gas H2
yang terbentuk adalah :
(diketahui R = 0,082 L atm mol1 K1,
Ar K = 39)
(A) 4,92 L (B) 1,83 L
(C) 1,23 L
(D) 4,92 L (E) 1,23 L
(SPMB 2005)
50. Senyawa berikut yang mengandung
jumlah atom O sama dengan jumlah
atom O dalam 2 mol H2SO4 adalah :
(1) 1 mol Ca3(PO4)2 (3) 2 mol KMnO4
(2) 2 mol Na2C2O4 (4) 1 mol Fe(NO3)2
(SPMB 2005)
51. Asetilena digunakan sebagai bahan
bakar dalam nyala las dapat dihasilkan
dari reaksi antara kalsium karbida dan
air. Berapa gram asetilena akan
dibentuk dari 0,5 mol kalsium karbida
(diketahui Ar H = 1, C = 12, O = 16, dan
Ca = 40)
(A) 13
(B) 15
(C) 20
(D) 26
(E) 39
(UM UGM 2005)
52. Magnesium sebanyak 2,40 gram
dimasukkan di dalam 350 mL larutan
HCl 1 M. Setelah reaksi selesai ternyata
MgCl2 yang terbentuk sebanyak 4,75
gram. Diketahui massa atom Mg = 24, H
= 1, Cl = 35,5. Persentase rendemen
produk ini adalah :
(A) 25%
(B) 50%
(C) 75%
(D) 90%
(E) 100%
(UM UGM 2005)
Kimia BAB 1
53. Dalam 50 gram pupuk urea (CO(NH2)2)
terdapat 21 gram nitrogen. Kemurnian
pupuk tersebut adalah (diketahui Ar N =
14, C = 12, O = 16, H = 1)
(A) 42%
(B) 75%
(C) 80%
(D) 90%
(E) 100%
(UM UGM 2004)
54. Diketahui reaksi berikut (belum setara)
Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2
Jika 10,8 gram logam alumunium (Ar Al =
27) bereaksi dengan asam sulfat
berlebih, maka volume gas hidrogen
yang dihasilkan pada keadaan dimana 7
gram gas nitrogen (Ar N = 14) bervolume
7,5 liter adalah :
(A) 9 L
(B) 18 L
(C) 27 L
(D) 36 L
(E) 45 L
(UM UGM 2004)
55. Pada pembakaran sempurna suatu
hidrokarbon diperlukan 24 gram oksigen.
Pada proses ini terbentuk 9 gram air.
Maka rumus hidrokarbon tersebut adalah
:
(A) C2H2
(B) C2H4
(C) C2H5
(D) C3H3
(E) C3H4
(UM UGM 2004)
56. 60 gram gas etana dibakar dengan 16,0
gram oksigen. Jumlah molekul H2O yang
terbentuk adalah :
(Ar C = 12, O = 16, H = 1, NA=6,0 x 1023)
(A) 1,20 x 1022
(D) 3,00 x 1023
(B) 2,40 x 1022
(E) 1,20 x 1024
(C) 2,40 x 1023
(UM UGM 2004)
57. Jika reaksi antara 6,0 gram etana C2H6
(Mr = 30) dengan 7,1 gram Cl2 (Mr = 71)
menghasilkan 5,16 gram C2H5Cl (Mr =
64,5), maka persen rendemen etil klorida
adalah :
(A) 40
(B) 50
(C) 60
(D) 70
(E) 80
(SPMB 2004)
58. Jika tetapan avogadro adalah 6,02 x
1023, maka jumlah ion Cl yang terdapat
dalam 10 mL larutan MgCl2 0,1 M adalah
:
(A) 12,04 x 1020
(D) 6,02 x 1026
(B) 6,02 x 1020
(E) 3,01 x 1026
(C) 6,02 x 1024
(SPMB 2004)
17
Stoikiometri
(D) 0,20
59. Jika 2 gram gas H2 bereaksi dengan 8
gram gas O2, maka H2O yang dihasilkan
sebanyak (Ar H = 1, O = 16)
(A) 18 gram
(D) 9 gram
(B) 15 gram
(E) 6 gram
(C) 10 gram
(SPMB 2004)
60. Diantara senyawa berikut ini yang
memiliki jumlah molekul paling banyak
adalah :
(A) 5 gram NO (Mr = 30)
(B) 6 gram NO2 (Mr = 46)
(C) 7 gram N2O3 (Mr = 76)
(D) 8 gram N2O4 (Mr = 92)
(E) 10 gram N2O5 (Mr = 108)
(SPMB 2004)
61. Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram
dipanaskan
dengan
gas
klor
menghasilkan 10 gram besi (II) klorida
FeCl2 (Ar Fe = 56, Cl = 35,5). Kadar
unsur besi dalam cuplikan adalah:
(A) 4,41%
(D) 88,20%
(B) 14,20%
(E) 100,00%
(C) 71,00%
(E) 0,40
(UM UGM 2003)
65. Logam alumunium larut dalam KOH
pekat berdasarkan reaksi :
2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l) 
2K[Al(OH)4]aq + 3H2(g)
Volume gas (pada STP) yang dihasilkan
pada pelarutan 2,7 gram alumunium (Ar
Al = 27) adalah :
(A) 1,12 liter
(D) 4,48 liter
(B) 2,24 liter
(E) 5,60 liter
(C) 3,36 liter
(SPMB 2003)
66. Sebuah paduan (aliansi) yang terdiri dari
90% Al (Ar = 27) dan 10% Cu (Ar = 63,5)
digunakan untuk menghasilkan gas H2
dengan cara mereaksikan dengan asam
klorida. Untuk menghasilkan 6,72 liter
gas H2, pada temperatur dan tekanan
standar, maka dibutuhkan paduan
sebanyak :
(A) 5,4 gram
(D) 7,6 gram
(B) 6,0 gram
(E) 8,0 gram
(C) 6,6 gram
(SPMB 2002)
(SPMB 2004)
62. Pupuk yang paling banyak mengandung
nitrogen (Ar = 14) adalah :
(A) (NH4)2SO4 (Mr = 142)
(B) (NH4)3PO4 (Mr = 150)
(C) (NH2)2CO (Mr = 60)
(D) NH4NO3 (Mr = 80)
(E) NaNO3 (Mr = 85)
(SPMB 2004)
63. Diketahui persamaan reaksi :
C(s) + 2H2(g)  CH4(g)
Jika volume H2 yang direaksikan 2,24 L
pada keadaan STP, maka jumlah
partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah
:
(NA = 6,02 x 1023)
(A) 3,01 x 1021 molekul
(B) 3,01 x 1022 molekul
(C) 3,01 x 1023 molekul
(D) 6,02 x 1022 molekul
(E) 6,02 x 1023 molekul
67. Reaksi antara cream of tartar dan soda
kue dalam air panas adalah :
NaHCO3 + KHC4H4O6  NaKC4H4O6 +
2H2O + CO2(g)
Volume gas CO2 (STP) yang dihasilkan
dari 12,6 gram NaHCO3 (Mr = 84) adalah
:
(A) 22,40 L
(D) 6,72 L
(B) 12,60 L
(E) 2,24 L
(C) 3,36 L
(SPMB 2002)
68. Sebanyak 10 gram kromium bereaksi
dengan
larutan
tembaga
sulfat
menghasilkan 19,05 gram tembaga
menurut reaksi :
2Cr + 3CuSO4  Cr2(SO4)3 + 3Cu
Jika massa atom relatif Cu adalah 63,5
maka massa atom relatif Cr adalah :
(A) 23
(B) 26
(C) 35
(D) 50
(E) 70
(SPMB 2002)
(UM UGM 2003)
64. Jumlah mol belerang dalam 24 gram
pirit FeS2 (Ar Fe = 56 dan S = 32)
adalah :
(A) 0,02
(B) 0,04
(C) 0,10
Kimia BAB 1
69. Jika unsur A dan B dengan berat yang
sama dicampur dan terjadi reaksi kimia
membentuk senyawa AB2, ternyata pada
akhir reaksi unsur B habis (Ar A = 40, B =
80). Unsur A yang tidak bereaksi adalah :
18
Stoikiometri
(A) 25%
(D) 60%
(B) 40%
(E) 75%
(C) 50%
(SPMB 2001)
70. Jika 10,8 gram logam alumunium
bereaksi dengan asam sulfat berlebih,
maka jumlah gas hidrogen yang
dihasilkan pada suhu dan tekanan
dimana 7 gram gas nitrogen bervolume
6 liter adalah (Ar Al = 27, N = 14)
(A) 2,4 liter
(D) 14,4 liter
(B) 4,8 liter
(E) 28,8 liter
(C) 9,6 liter
71. Massa satu atom fluor (Ar = 19) dalam
gram adalah :
(A) 0,05 x 10-23
(D) 3,16 x 10-23
(B) 0,32 x 10-23
(E) 6,02 x 10-23
(C) 1,66 x 10-23
76. Logam Al bereaksi dengan HCl
menghasilkan AlCl3 dan H2. Massa Al
yang dibutuhkan untuk memperoleh 30
gram H2 (Ar Al = 27, H = 1, Cl = 35,5)
adalah :
(A) 270 gr
(D) 54 gr
(B) 135 gr
(E) 27 gr
(C) 81 gr
(SPMB 2006)
77. Umumnya glukosa dalam darah manusia
sekitar 0,10% berat. Dengan demikian,
konsentrasi glukosa dalam darah :
(A) 0,01 mg glukosa/mL
(B) 1,00 mg glukosa/mL
(C) 10,00 mg glukosa/mL
(D) 1,00 gr glukosa/mL
(E) 10,0 gr glukosa/mL
(UM UGM 2006)
(SPMB 2006)
72. Jika massa 1 atom Ne = 3,32 x 10-23
maka massa atom relatif Ne adalah :
(A) 20
(B) 15
(C) 10
(D) 5
(E) 3
(SPMB 2006)
73. Pembakaran sempurna 1 gram asam
askorbat (C6H6O6) akan menghasilkan
gas CO2 sejumlah (Ar H = 1; C = 12, O =
16)
(A) 6,00 gram
(D) 0,44 gram
(B) 3,50 gram
(E) 0,25 gram
(C) 1,51 gram
(SPMB 2006)
74. Pada kondisi yang sama, volume 1 gram
gas nitrogen sama dengan volume 1
gram karbon monoksida (Ar C = 12, N =
14; O = 16).
SEBAB
Pada massa yang sama, jumlah mol gas
nitrogen sama dengan jumlah mol
karbon monoksida.
78. Pada suhu dan tekanan tetap, 8 liter
campuran gas metana dan propana
dibakar sehingga dihasilkan 20 liter gas
CO2. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1 dan
O = 16, maka persen volume gas
propana di dalam campuran gas sebelum
dibakar adalah …
(A) 40%
(B) 50%
(C) 60%
(D) 75%
(E) 80%
(UM UGM 2006)
79. Persen massa nitrogen dalam pupuk
urea dengan rumus molekul NH2CONH2
(Ar N = 14; C = 12; O = 16; H = 1) adalah
sekitar :
(A) 10
(B) 28
(C) 32
(D) 47
(E) 64
(SPMB 2007)
(SPMB 2006)
75. Untuk membentuk tembaga sulfida
(CuS) dari 2,00 gram tembaga (Ar Cu =
63,5) diperlukan belerang (Ar S = 32)
sejumlah
(A) 0,20 gram
(D) 0,80 gram
(B) 0,40 gram
(E) 1,00 gram
(C) 0,60 gram
(SPMB 2006)
Kimia BAB 1
19
Stoikiometri
KUNCI JAWABAN BAB 1
NO Jawaban
NO
Jawaban
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
B
A
A
D
A
C
A
B
C
A
A
B
D
B
B
C
E
A
D
A
D
C
B
E
C
B
C
D
E
D
D
A
C
A
E
A
B
D
D
E
B
E
B
D
E
B
A
B
C
E
C
A
C
C
A
E
C
B
B
A
D
D
B
B
D
C
D
E
C
A
B
D
E
B
D
C
E
D
B
Kimia BAB 1
20