Universidad de Puerto Rico Recinto Universitario de Mayagüez Facultad de Artes y Ciencias – Departamento de Química LABORATORIO # __11__ Entalpía y Entropía EVALUACIÓN Criterio de Evaluación Puntuación Alejandro J. Mercado Borrero Presentación 802-23-4258 019 Informe 9 de abril de 2024 Conclusión Total de puntos Dra. Wanda Perez Quim 3134 enero 2024 Conclusión Analizando el cambio de temperatura en las tres mezclas, se podría encontrar el cambio en entalpía. Este se podría estimar viendo el signo en el cambio de temperatura. Si el cambio de temperatura es negativo, ósea que la temperatura disminuye, la solución es exotérmica y el cambio de entalpía es positivo, mientras que, si el cambio de temperatura es positivo, la solución es exotérmica y el cambio en entalpía es negativo. Entonces, para poder encontrar el camio de entropía en una solución, primero se tendría que realizar la ecuación iónica de la mezcla. Si el estado final de la misma más desordenado que el estado inicial, el cambio en entropía sería positivo, mientras que, si el estado final es más ordenado que el estado inicial, el cambio en entropía sería negativo. Con estos datos se podría saber si una reacción es espontánea, no espontánea o si se encuentra en equilibrio. Si la energía libre de Gibbs, una energía calculada con el cambio de entalpía y entropía, es positiva, la reacción sería no espontánea, y si la energía libre de Gibbs es negativa, la reacción sería espontánea. Finalmente, si esta energía es igual a 0, esto significa que la reacción está en equilibrio.
