Bài tập Hóa Đại cương
Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
CHÖÔNG 1: CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ VAØ HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN
CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC
---oOo--C. 76; 24
PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM
Caâu 1.1 Soá proton vaø nôtron trong haït nhaân: nguyeân
töû
laø:
A. 92 proton, 235 nôtron
B.235 proton, 92 nôtron
C. 92 nôtron, 143 proton
D. 143 nôtron, 92 proton
,
,
,
Caâu 1.2 Cho caùc nguyeân töû:
Khoâng cuøng teân goïi laø caùc caëp nguyeân töû sau:
A. (A, B)
B. (C, D)
C. (B, C)
D. (A,C; A,D; B,C; B,D)
Caâu 1.3 Nguyeân töû R coù toång soá caùc haït caùc loaïi laø
18. Số hạt mang ñiện gấp ñoâi số hạt khoâng mang ñiện.
Soá thöù töï cuûa Z trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn laø:
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
Caâu 1.4 Nguyeân töû R coù toång soá haït caùc loaïi laø 115.
Soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän
laø 25 haït. A vaø Z cuûa R laàn löôït laø:
A. 80; 35
B. 35; 80
C. 40; 17
D. 17; 40
Caâu 1.5 ÔÛ traïng thaùi töï nhieân silic chöùa 3 ñoàng vò
Ñoàng vò
Khoái löôïng
Haøm löôïng,
nguyeân töû
%
28
Si
27,977
92,23
29
Si
28,976
4,67
30
Si
29,974
3,10
Khoái löôïng nguyeân töû trung bình cuûa silic laø:
A. 28,005
B. 28,085
C. 29.058
C. 27.999
Caâu 1.6 Clo töï nhieân (khoái löôïng nguyeân töû laø
35,45) coù 2 ñoàng vò:
Ñoàng vò
Khoái löôïng nguyeân töû
35
34,97
37
36,97
Cl
Cl
Caâu 1.7 Cho X coù 4 soá löôïng töû cuûa e cuoái cuøng nhö
sau: n = 4; l = 0; m l = 0; ms = - ½. X naèm ôû nhoùm naøo
trong baûng HTTH?
A. IA
B. IIA
C. IB
D. IIB
Caâu 1.8 Boä boán soá löôïng töû naøo döôùi ñaây coù theå
chaáp nhaän ñöôïc
A. n = 3, l = +3, ml = +1, ms = +1/2
B. n = 3, l = +1, ml = +2, ms = +1/2
C. n = 2, l = +1, ml = -1, ms = -1/2
D. n = 4, l = +3, ml = -4, ms = -1/2
Caâu 1.9 Trong boán boä soá löôïng töû n, l, m l döôùi ñaây:
1. n = 4, l = 3, ml = 0
2. n = 3, l = 3, ml = -1
3. n = 1, l = 0, ml = 1
4. n = 3, l = 2, ml = -2
Nhöõng boä coù theå chaáp nhaän ñöôïc laø:
A. (1)
B. (2) vaø (3)
C. (1) vaø (4)
D. (4)
Caâu 1.10 Moät orbital nguyeân töû 3d töông öùng vôùi boä
hai soá löôïng töû naøo döôùi ñaây:
A. n = 2, l = 3
B. n = 3, l = 2
C. n = 2, l = 2
D. n = 3. l = 1
Caâu 1.11 Moät orbital nguyeân töû 5f töông öùng vôùi boä
soá löôïng töû naøo sau ñaây:
A. n = 3, l = 3
B. n = 4, l = 2
C. n = 5, l = 3
D. n = 5, l = 4
Caâu 1.12 Töông öùng vôùi boä soá löôïng töû n=3, l=2, coù
toång coäng
A. 1 orbital nguyeân töû
B. 3 orbital nguyeân töû
C. 5 orbital nguyeân töû
D. 7 orbital nguyeân töû
Caâu 1.13 Ngöôøi ta xeáp moät soá orbital nguyeân töû coù
naêng löôïng taêng daàn. Caùch saép xeáp naøo döôùi ñaây laø
ñuùng
Haøm löôïng % soá nguyeân töû cuûa 35Cl vaø 37Cl trong töï
nhieân laàn löôït laø:
A. 3s < 3p < 3d < 4s
A. 75; 25
C. 3s < 3p < 4s < 3d
B. 25; 75
D. 24; 76
B. 2s < 2p < 3p < 3s
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 1
Bài tập Hóa Đại cương
Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
D. 4s < 4p < 4d < 5s
Caâu 1.19 Electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình cuûa
nguyeân töû R coù boä 4 soá löôïng töû n = 3, l = 2, m l =-2,
ms = -1/2. Vaäy nguyeân toá R coù soá thöù töï Z laø:
Caâu 1.14 Moät nguyeân töû naøo ñoù ôû traïng thaùi bình
thöôøng coù theå coù caáu hình electron naøo döôùi ñaây:
3s
3p
3d
A. 24
B. 26
C. 30
D. 28
A.
Caâu 1.20 Soá electron ñoäc thaân cuûa nguyeân toá
Fe (Z = 26) laø:
B.
A. 0
C.
Caâu 1.21 Soá electron ñoäc thaân cuûa nguyeân toá
Cr (Z = 24) laø:
D.
A. 4
B. 2
C. 4
B. 6
D. 5
C. 5
D. 3
Caâu 1.15 Nguyeân töû cuûa nguyeân toá coù soá thöù töï
Z = 35 coù caáu hình electron töông öùng vôùi:
Caâu 1.22 Nguyeân toá Fe coù soá thöù töï Z = 26, ion Fe3+
coù caáu hình electron töông öùng laø:
A. (Ne) 3s 23p1
A. 1s22s22p63s23p63d34s2
B. (Ne) 3s23p63d34s2
B. 1s22s22p63s23p63d44s1
C. (Ne) 3s 3p 3d 4s 4p
2
6
10
D. (Ar) 4s 4p 4d 5s
2
6
7
2
5
2
C. 1s22s22p63s23p63d5
D. 1s22s22p63s23p63d4
Caâu 1.16 Electron coù 4 soá löôïng töû n = 4, l = 2,
ml =+1, ms = -1/2 (giaù trò ml xeáp taêng daàn) laø electron
thuoäc:
Caâu 1.23 Nguyeân toá R thuoäc chu kyø 4, phaân nhoùm
chính nhoùm V (töùc nhoùm VA) coù caáu hình electron
nhö theá naøo?
A. Lôùp N, phaân lôùp p, electron thöù hai thuoäc phaân
lôùp naøy
A. 1s22s22p6 3s23p63d104s24p3
B. Lôùp N, phaân lôùp d, electron thöù saùu thuoäc phaân
lôùp naøy
C. 1s22s22p63s23p6 3d104s24p24d1
C. Lôùp N, phaân lôùp f, electron thöù nhaát thuoäc phaân
lôùp naøy
Caâu 1.24 Caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng cuûa
nguyeân toá R laø: 3s 23p4
A. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm IVA, laø phi kim
B. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm VIA, laø kim loaïi
D. Lôùp N, phaân lôùp d, electron thöù chín thuoäc phaân
lôùp naøy
Caâu 1.17 Electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình
electron cuûa nguyeân töû Na (Z = 11) coù boä 4 soá löôïng
töû laø:
B. 1s22s22p63s23p6 3d104s24p0
D. 1s22s22p63s23p6 3d54s1
C. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm VIA, laø phi kim
D. R thuoäc chu kyø 3. nhoùm VIB, laø kim loaïi
A. n = 2, l = 1, m l = -1, ms = -1/2
Caâu 1.25 Nguyeân toá R coù soá thöù töï Z = 28 ñöôïc xeáp
loaïi laø:
B. n = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2
A. Nguyeân toá s
B. Nguyeân toá p
C. n = 3, l = 0, m l = 0, ms = +1/2
C. Nguyeân toá d
D. Nguyeân toá f
D. n = 3, l = 1, ml = 0, ms = +1/2
Caâu 1.26 Electron hoùa trò cuûa löu huyønh (Z = 16) laø
nhöõng electron thuoäc lôùp vaø phaân lôùp sau ñaây:
Caâu 1.18 Vôùi giaù trò ml xeáp theo thöù töï taêng daàn,
electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình coù boä 4 soá
löôïng töû: n = 3; l = 1; ml = 0, ms = -1/2. Ñoù laø nguyeân
toá naøo trong caùc nguyeân toá döôùi ñaây
A. 3s
B. 3s vaø 3p
C. 2s, 2p vaø 3s
D. 2s, 2p, 3s vaø 3p
A. Flo (Z = 9)
B. Löu huyønh (Z = 16)
Caâu 1.27 Electron hoùa trò cuûa Cu (Z = 29) laø nhöõng
electron thuoäc lôùp vaø phaân lôùp sau ñaây:
C. Clo (Z = 17)
D. Argon (Z = 18)
A. 3d vaø 4s
B. 3s, 3p vaø 3d
C. 2s, 3p vaø 3s
D. 2s, 2p, 3s vaø 3p
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 2
Bài tập Hóa Đại cương
Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
Caâu 1.28 Caáu hình electron cuûa ba nguyeân toá Ne,
Na vaø Mg nhö sau:
Ne 1s22s22p6
Na 1s22s22p63s1
Mg 1s22s22p63s2
Caëp nguyeân toá coù naêng löôïng ion hoùa I 1 lôùn nhaát vaø
I2 lôùn nhaát theo thöù töï laø caëp:
Caâu 1.34 Xeáp caùc tieåu phaân trong töøng nhoùm sau
theo thöù töï taêng daàn cuûa naêng löôïng ion hoùa:
A. Ne vaø Mg
B. Ne vaø Na
a.
K, Na, Li
C. Na vaø Mg
D. Na vaø Ne
b.
F, Cl, Br, I
Caâu 1.29 Nguyeân toá B thuoäc chu kyø 5, nhoùm IIA,
vieát caáu hình electron cuûa B?
A. [Kr] 5s2
B. [Ar] 5s2
C. [Kr] 5d2
B. [Ne] 5s2
Caâu 1.30 Cho bieát: Na (chu kyø 3 nhoùm IA); K (chu
kyø 4 nhoùm IA), Al (chu kyø 3 nhoùm IIIA). Saép xeáp
theo chieàu taêng daàn baùn kính nguyeân töû?
A. Al < K < Na
B. K < Na < Na
C. Na < K < Al
D. Al < Na < K
a.
K+, Ar, Cl-
b.
Na, Mg, Al
c.
C, N, O
Caâu 1.35 Xeáp caùc nguyeân toá trong töøng daõy döôùi
ñaây theo thöù töï taêng daàn aùi löïc vôùi electron
Caâu 1.36 Nguyeân töû cuûa nguyeân toá A coù toång soá
electron trong caùc phaân lôùp p laø 7. Nguyeân töû cuûa
nguyeân toá B coù toång soá haït mang ñieän nhieàu hôn
toång soá haït mang ñieän cuûa A laø 8. Xaùc ñònh vò trí cuûa
A vaø B trong baûng HTTH?
Caâu 1.37 Moät ion kim loaïi ñieän tích +3 coù 5 electron
treân phaân lôùp 3d. Xaùc ñònh teân kim loaïi.
Caâu 1.38 Toång soá caùc haït cô baûn cuûa moät nguyeân töû
laø 34.
a. Cho bieát soá thöù töï cuûa nguyeân toá trong baûng
HTTH
Caâu 1.31 Cho ion A3+ coù 20 electron, vieát caáu hình
electron cuûa A. Haõy cho bieát vò trí cuûa A trong baûng
phaân loaïi tuaàn hoaøn?
b. Tính soá khoái cuûa nguyeân töû
A. [Ar] 4s , chu kyø 4, nhoùm IIA, oâ 20
Caâu 1.39 Cho bieát caáu hình electron cuûa caùc ion döôùi
ñaây, moãi ion coù bao nhieâu electron lôùp ngoaøi cuøng,
ion naøo coù caáu hình electron töông töï khí hieám?
Ca2+, Cr 3+, Al3+, Zn2+, S2-
2
B. [Ar] 3d 4s , chu kyø 4, nhoùm IIA, oâ 23
3
2
C. [Ar] 3d3 4s2, chu kyø 4, nhoùm VB, oâ 23
D. [Ar] 3d3 4s2, chu kyø 4, nhoùm VB, oâ 20
PHẦ N TỰ LUẬ N
Caâu 1.32 Cho nguyeân toá X coù z = 26, vieát cấu hình
electron cuûa X, X2+, X3+, ion naøo beàn hôn?
Caâu 1.33 Moät soá nguyeân toá coù caáu hình electron nhö
sau:
(A) 1s22s22p1
(B) 1s22s22p6
2 2
6 2
5
(C) 1s 2s 2p 3s 3p
(D) 1s22s22p63s23p63d34s2
Xaùc ñònh vò trí cuûa chuùng (chu kyø, nhoùm, phaân nhoùm,
soá thöù töï) trong baûng HTTH. Nguyeân toá naøo laø kim
loaïi, laø phi kim, laø khí hieám?
c. Vieát caáu hình electron cuûa nguyeân töû
d. Ñònh vò trí cuûa nguyeân toá trong baûng HTTH
Caâu 1.40 Nguyeân toá R taïo hôïp chaát khí vôùi hidro coù
coâng thöùc RH3. Trong oxit cao nhaát, nguyeân toá R
chieám xaáp xæ 25,93% khoái löôïng. Ñònh teân nguyeân
toá.
Caâu 1.41 Nguyeân toá R taïo ñöôïc oxit cao nhaát coù khoái
löôïng phaân töû 102. Ñònh teân R vaø coâng thöùc phaân töû
oxit cao nhaát cuûa noù?
Caâu 1.42 Vieát caáu hình electron cuûa töøng nguyeân töû
hay ion sau. Cho bieát soá electron ñoäc thaân cuûa noù:
a. Sc (Z = 21)
b. Ni2+ (Z = 28)
c. Fe (Z = 26)
d. Fe3+ (Z = 26)
e. Cu (Z = 29)
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 3