MINISTERIO DE EDUCACIÓN PÚBLICA
DIRECCIÓN DE GESTIÓN Y EVALUACIÓN DE LA CALIDAD
DEPARTAMENTO DE EVALUACIÓN ACADÉMICA Y CERTIFICACIÓN
BACHILLERATO A TU MEDIDA
CONVENIO MEP-ICER
PRÁCTICA (C)
Para la prueba N°.2
Bachillerato a tu medida
2019
Recomendaciones para realizar la práctica
1. Esta práctica contiene 50 ítems de selección única.
2. Lea cuidadosamente cada uno de los ítems.
3. Resuelva cada ítem y elija una respuesta de las cuatro opciones
(A, B, C, D) que se le presentan.
4. Una vez realizada la práctica, revise sus respuestas con el solucionario
que aparece al final.
5. Se le sugiere repasar los contenidos y objetivos que le presenten
mayor dificultad, previo a la realización de la prueba.
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
SELECCIÓN ÚNICA
1)
50 ÍTEMS
Lea las siguientes proposiciones:
1. Disolución de azúcar en agua.
2. Combustión de la gasolina.
3. Digestión de los alimentos.
4. Erosión de los suelos.
¿Cuáles números de los anteriores identifican las proposiciones que se refieren a
cambios químicos?
A)
B)
C)
D)
2)
1y2
1y4
2y3
3y4
La combinación del azufre con el hierro, produce por combustión un fuego
incandescente, lo cual evidencia que ha ocurrido
A)
B)
C)
D)
un cambio físico.
un cambio de estado.
una reacción química.
una ecuación química.
2
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
3)
Considere la siguiente ecuación:
__Cl2 + __O2
__Cl2O5
Los coeficientes que balancean correctamente la ecuación anterior, en el orden
respectivo, son
A)
B)
C)
D)
4)
2, 5, 2.
2, 5, 4.
4, 2, 5.
5, 2, 2.
Considere la siguiente ecuación no balanceada:
_____ Fe(OH)2 + _____HNO3
_____ Fe(NO3)2 + _____H2O
¿Cuáles son los coeficientes mínimos, en el orden respectivo, que balancean
correctamente la ecuación anterior?
A)
B)
C)
D)
1, 2, 1, 2
2, 1, 2, 1
2, 1, 1, 2
1, 2, 2, 1
3
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
5)
Considere las siguientes ecuaciones químicas:
I.
2 NaO
2Na + O2
II.
Ca + H2
CaH2
III. AgOH + HI
AgI + H2O
IV. Mg + 2HF
MgF2 + H2
De las ecuaciones anteriores, la que ejemplifica una reacción química de doble
desplazamiento, se identifica con el número
A)
B)
C)
D)
6)
I.
II.
III.
IV.
Considere la siguiente ecuación química:
CaO + H2O
Ca(OH)2
La ecuación química anterior representa una reacción de
A)
B)
C)
D)
7)
combustión.
combinación.
desplazamiento.
doble desplazamiento.
¿Cuál es el pH y la condición de la disolución correcta?
A)
B)
C)
D)
pH = 9 es ácida
pH = 5 es neutra
pH = 7 es neutra
pH = 4 es básica
4
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
8)
Observe la siguiente ecuación que representa el proceso de la fotosíntesis:
Energía solar
Según la ecuación anterior el oxígeno es
A)
B)
C)
D)
9)
parte esencial para que inicie la reacción.
liberado en forma de gas como un producto.
solamente producido por el dióxido de carbono.
el único reactivo que produce dióxido de carbono.
Observe las siguientes ecuaciones balanceadas:
I.
2NaBrO3 + energía
II.
C6H12O6 + 6O2
2NaBr + 3O2
6CO2 + 6H2O + calor
¿Cuál es la clasificación correcta, desde el punto de vista energético, de las reacciones
representadas anteriormente?
A)
B)
C)
D)
I endotérmica y II exotérmica
I exotérmica y II endotérmica
Ambas son endotérmicas
Ambas son exotérmicas
5
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
10) Considere la siguiente ecuación química incompleta:
4Al + 3O2
_______
¿Cuál es la fórmula química y el coeficiente correspondiente, necesario para completar
correctamente la ecuación representada anteriormente?
A)
B)
C)
D)
4AlO2
4AlO3
2Al2O3
2Al2O2
11) ¿Cuántas moléculas hay en un mol de Ni2O3?
A)
B)
C)
D)
1,204 x 1024 moléculas
1,204 x 1023 moléculas
6,022 x 1022 moléculas
6,022 x 1023 moléculas
12) ¿Cuántos moles hay en 420 g de CaSO3 ( MM=120 g/mol)?
A)
B)
C)
D)
0,28 moles
3,50 moles
3,09 moles
1,20 moles
13) La sacarosa (C12H22O11) tiene una masa molar de 342 g/mol. ¿Cuántas moléculas hay
en 645 g de dicha sustancia?
A)
B)
C)
D)
1,33 x 1029
1,14 x 1024
3,66 x 10–19
3,13 x 10–24
6
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
14) Considere la siguiente información:
2H2 +O2  2H2O
Para producir 30,0 g de H2O, ¿cuántos moles de moléculas de hidrógeno se requieren?
A)
B)
C)
D)
540 moles
60,0 moles
2,40 moles
1,67 moles
15) Observe la siguiente ecuación balanceada:
Mg + 2HNO3
Mg(NO3)2 + H2
Según la ecuación anterior, ¿cuántos gramos de H2 se producen cuando reaccionan
2,408 x 1024 moléculas de HNO3?
A)
B)
C)
D)
2,0 g
4,0 g
8,0 x 1023 g
12,0 x 1023 g
7
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
16) Lea las siguientes propiedades:
1. Son mezclas homogéneas.
2. Cuando se filtran sus componentes no se separan.
3. Si son atravesadas por un rayo de luz, este se dispersa.
4. La fase dispersa tiene partículas grandes llamadas micelas.
De las propiedades anteriores, las que se refieren a las disoluciones se identifican con
los números
A)
B)
C)
D)
1 y 2.
1 y 3.
2 y 4.
3 y 4.
17) Lea la siguiente lista de nombres de materiales:
1. Sirope
2. Bronce
3. Oro de joyería
4. Amalgama (mercurio en plata)
¿Cuál número identifica un ejemplo de una disolución con un soluto líquido y un
disolvente sólido?
A)
B)
C)
D)
1
2
3
4
8
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
18) Sobre la solubilidad de un soluto en un disolvente polar, es correcto afirmar que
A)
B)
C)
si la presión disminuye el soluto gaseoso aumentará su solubilidad.
la solubilidad de un soluto no polar es mejor con este tipo de disolvente.
si las partículas de un soluto sólido son de mayor tamaño aumentará la
solubilidad.
la mayoría de los solutos que son sólidos iónicos aumentan la solubilidad al
aumentar la temperatura.
D)
19) La sal de mesa (NaCl) es muy soluble en agua pero no en aceite, lo que se explica por
A)
B)
C)
D)
el estado físico de la sal.
el estado de subdivisión de la sal.
el uso que se le da a las tres sustancias.
la naturaleza química de las tres sustancias.
20) Lea las siguientes características:
I.
El soluto y el disolvente están en equilibrio.
II. Hay mayor cantidad de soluto que el que corresponde a la concentración
de equilibrio.
III. Hay igual cantidad de soluto que de disolvente.
IV. Contiene menos concentración de soluto, y si se le agrega más soluto, este
continúa disolviéndose.
¿Cuál número señala la característica de una disolución insaturada?
A)
B)
C)
D)
I
II
III
IV
9
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
21) Lea las siguientes proposiciones sobre la preparación de una disolución de sal en agua:
1. Se agrega más sal.
2. Se deja en reposo al mezclar.
3. Se eleva la temperatura.
4. Se utiliza la sal refinada.
¿Cuáles números identifican las proposiciones correctas para preparar la disolución en
menor tiempo?
A)
B)
C)
D)
1y2
1y3
3y4
2y4
22) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es un ejemplo de un factor que acelera la
velocidad de disolución?
A)
B)
C)
D)
Destapar una lata de refresco gaseoso.
Poner hielo al fresco antes de poner el azúcar.
Endulzar el café tibio en lugar de endulzar el café caliente.
Usar azúcar refinada en lugar de granulada para endulzar.
23) Los anticongelantes funcionan utilizando la propiedad de las disoluciones conocida
como
A)
B)
C)
D)
descenso del punto de congelación.
descenso de la presión de vapor.
aumento de la presión osmótica.
aumento del punto de ebullición.
10
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
24) Considere la información en el siguiente esquema sobre disoluciones:
?
Paso del disolvente
Membrana
semipermeable
La información anterior se refiere a la propiedad coligativa de las disoluciones llamada
A)
B)
C)
D)
aumento de la presión osmótica.
descenso de la presión de vapor.
aumento en el punto de ebullición.
descenso del punto de congelación.
25) En el agua en estado sólido las moléculas se ordenan en forma
A)
B)
C)
D)
triangular.
tetraédrica.
de un mar de electrones.
de una red cristalina hexagonal.
11
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
26) Considere la siguiente valor de un porcentaje de concentración:
18 % m/m
La forma correcta de interpretar el valor de la concentración anterior corresponde a 18 g
de soluto en
A)
B)
C)
D)
82 g de disolución.
100 g de disolución.
100 g de disolvente.
118 g de disolución.
27) ¿Cuál es el % m/m de una disolución constituida por 25,00 g de glucosa en 240,0 g de
disolución?
A)
B)
C)
D)
11,60%
10,42%
9,430%
4,520%
28) ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contienen 25,0 g de cloruro de amonio
(NH4Cl, MM = 53,5 g/mol) en 1 L de disolución?
A)
B)
C)
D)
200 mol/L
3,76 mol/L
0,470 mol/L
0,200 mol/L
12
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
29) Lea la siguiente información:
Los coloides son capaces de dispersar un rayo de luz que los atraviese.
La información anterior hace referencia a la característica denominada
A)
B)
C)
D)
efecto de Tyndall.
propiedad coligativa.
fenómeno de entalpía.
movimiento Browniano.
30) Un ejemplo que destaca la importancia biológica de los coloides en los seres vivos
corresponde a
A)
B)
C)
D)
proceso de floculación del agua.
efectos tenso activos en células.
coagulación de la sangre.
emulsión de pinturas.
31) Considere las siguientes proposiciones:
I.
Con los compuestos orgánicos se elaboran gran cantidad de diversos
combustibles.
II. La combustión de algunos compuestos orgánicos genera gases de efecto
invernadero.
III. La fabricación de gran cantidad de productos orgánicos contamina el ambiente.
IV. Muchos compuestos orgánicos sirven para fabricar diversidad de detergentes.
¿Cuáles de las proposiciones anteriores se refieren a ventajas del uso de compuestos
orgánicos?
A)
B)
C)
D)
I y III
I y IV
II y III
II y IV
13
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
32) Considere la siguiente información:
Configuración
electrónica
1s22s22p2
Diagrama de orbital
⇅
⇅
↑
↑
Estructura de
Lewis
●
●X●
●
La información anterior se relaciona con el elemento químico conocido como
A)
B)
C)
D)
boro.
selenio.
cadmio.
carbono.
33) Considere la siguiente información:
Se forman por la mezcla de las funciones de onda de orbitales distintos (s y p)
pero provenientes del mismo átomo.
La información anterior se refiere a la propiedad del carbono denominada
A)
B)
C)
D)
homocombinación.
tetravalencia.
anfoterismo.
hibridación.
14
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
34) Observe la siguiente fórmula:
H–C≡C–H
¿Cuántos enlaces pi(π) presenta el compuesto representado por la fórmula anterior?
A)
B)
C)
D)
1
2
3
4
35) Considere las siguientes fórmulas de compuestos orgánicos:
H
H–C=C–H
H
H–C
C–H
H
H– C–H
H
I
II
III
¿Cuáles son los tipos de hibridación que presentan los átomos de carbono en cada uno
de los compuestos representados anteriormente?
A)
I sp2, II sp3, III sp
B)
I sp2, II sp, III sp3
C)
I sp3, II sp2, III sp
D)
I sp, II sp3, III sp2
15
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
36) Observe las siguientes representaciones de hidrocarburos:
1
2
3
4
¿Cuáles números identifican solo a hidrocarburos insaturados?
A)
B)
C)
D)
1y2
1y4
2y3
3y4
37) Considere las siguientes fórmulas de hidrocarburos:
CH2 = CH – CH2 – CH3
1
CH3 – CH2 – C ≡ C – CH2 – CH3
2
¿Cuál es la clasificación correcta para los hidrocarburos representados anteriormente,
según el orden respectivo?
A)
B)
C)
D)
Alquino y alqueno
Alqueno y alquino
Alcano y alqueno
Alquino y alcano
38) El compuesto orgánico llamado heptano se representa con la fórmula
A)
B)
C)
D)
C7H18.
C7H12.
C7H16.
C7H14.
16
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
39) Considere la siguiente fórmula molecular de un hidrocarburo:
C8H14
De acuerdo con la fórmula molecular anterior, el nombre correcto para el hidrocarburo
representado corresponde a
A)
B)
C)
D)
octano.
2–octino.
1–octeno.
2–metil–1–hepteno.
40) Observe la siguiente fórmula de un hidrocarburo:
H
C
C
H
H
C
C
H
H
H
C
H
H
¿Cuál es el nombre del hidrocarburo que se representa con la fórmula anterior?
A)
B)
C)
D)
Ciclohexano
Ciclohexeno
Ciclopenteno
Ciclopentano
17
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
41) Considere la siguiente fórmula de un compuesto:
CH3 – CH2 – C ≡ C – CH3
El compuesto representado anteriormente se denomina
A)
B)
C)
D)
3-hexino.
3-buteno.
2-pentino.
2-penteno.
42) Considere la siguiente fórmula de un compuesto orgánico:
CH3
CH2CH3
CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH3
CH3
Según la fórmula anterior, ¿cuál es el nombre correcto del compuesto?
A)
B)
C)
D)
2,4–dietil–6–metilheptano
2,4–dimetil–2–etilheptano
2,4,6–trimetiloctano
2,4,6–trietiloctano
43) ¿Qué nombre reciben los compuestos orgánicos que presentan en su molécula el anillo
bencénico?
A)
B)
C)
D)
Acíclicos
Alifáticos
Alicícliclos
Aromáticos
18
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
44) Considere la siguiente representación de la parte funcional de un compuesto:
O
C
OH
¿Cuál es el nombre de la parte funcional representada anteriormente?
A)
B)
C)
D)
Amina
Alcohol
Hidroxilo
Carboxilo
45) ¿Cuál opción contiene la representación del grupo funcional carboxamida?
O
A)
C
O
B)
C
H
O
C)
C
OH
O
D)
C
NH2
19
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
46) Considere la siguiente fórmula de un compuesto químico:
H
H
H–C
C–H
O
H
H
¿Qué nombre recibe el tipo de compuesto químico representado por la fórmula
anterior?
A)
B)
C)
D)
Aldehído
Cetona
Amida
Éter
47) Observe la siguiente fórmula de un compuesto:
H
H
O
H
C
C
C
H
H
H
Según el grupo funcional, el compuesto representado anteriormente se clasifica como
A)
B)
C)
D)
aldehído.
alcohol.
cetona.
amida.
20
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
48) ¿En cuál de las siguientes opciones se representa la fórmula de una amida?
H
A)
H
C
O
C
H
H
H
B)
H
H C O C H
H
H
H
C)
H C H
OH
H
D)
O
H C C
H
NH2
49) Lea las siguientes características:
 Confieren elasticidad y resistencia a los órganos y tejidos.
 Constituyen estructuras celulares.
¿A qué tipo de molécula biológica corresponden las características anteriores?
A)
B)
C)
D)
Lípido
Proteína
Colesterol
Carbohidrato
21
Práctica (C) Química / Bachillerato a tu Medida / Convocatoria 01-2019
50) Considere la siguiente fórmula de un aminoácido:
H
H
O
N–C–C
H
R
OH
Los aminoácidos representados por la fórmula anterior constituyen las biomoléculas
denominadas
A)
B)
C)
D)
carbohidratos.
proteínas.
azúcares.
lípidos.
Z:\AVV\Prácticas-BATM-2019\Química\Prácticas prueba N° 2\Práctica (C) Quimica-Bachillerato a tu medida-02-2019.doc
22
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
1
H
(Basada en la estructura electrónica. Arreglo original de Gil Chaverri R.)
Modificada y actualizada, según información de IUPAC, 2005
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
44,956 47,867 50,942 51,996 54,938 55,845 58,933
39
Y
40
Zr
41
Nb
88,906 91,224 92,906
42
Mo
95,94
43
Tc
(98)
44
Ru
45
Rh
101,07 102,90
28
Ni
58,693
46
Pd
106,42
2
He
He
1,008
4,0026
3
Li
4
Be
4,0026
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
6,941
9,012
10,811 12,010 14,007 15,999 18,998 20,180
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
22,990
24,305 26,982 28,085 30,974 32,066 35,453 39,948
19
K
20
Ca
39,098
40,078
29
Cu
30
Zn
63,546
65,39
37
Rb
38
Sr
85,468
87,62
47
Ag
48
Cd
69,723
72,61
74,922
78,96
79,904
83,80
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
107,87
112,41 114,82 118,71 121,76 127,60 126,90 131,29
55
Cs
56
Ba
132,90
137,33
79
Au
80
Hg
57
La
138,91
58
Ce
59
Pr
60 61 62
Nd Pm Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
140,12 140,90 144,24 (145) 150,36 151,96 157,25 158,92 162,50 164,93 167,26 168,93 173,04 174,97 178,49 180,95 183,84 186,20 190,23 192,22
78
Pt
195,08
196,97
200,59 204,38
87
Fr
88
Ra
(223)
207,2
208,98
(209)
(226)
89
Ac
(227)
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
232,03 231,04 238,03 (237)
94
Pu
(244)
95
Am
(243)
96
Cm
(247)
97
Bk
(247)
98
Cf
(251)
99
Es
(252)
100 101 102 103 104 105 106 107 108 109
Fm Md No
Lr
Rf Db Sg Bh Hs Mt
(257)
(258)
(259)
(262)
(261)
(262)
(266)
(264)
(269)
(268)
110 111
112
Ds
Rg
(271) (272)
23
(210)
(222)
1
H
2
TABLA PERIÓDICA INTERNACIONAL
Modificada y actualizada, según información de IUPAC
1,008
He
4,0026
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
6,941
9,012
10,811
12,010
14,007
15,999
18,998
20,180
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
22,990
24,305
26,982
28,085
30,974
32,066
35,453
39,948
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
39,098
40,078
44,956
47,867
50,942
51,996
54,938
55,845
58,933
58,693
63,546
65,39
69,723
72,61
74,922
78,96
79,904
83,80
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
85,468
87,62
88,906
91,224
92,906
95,94
(98)
101,07
102,90
106,42
107,87
112,41
114,82
118,71
121,76
127,60
126,90
131,29
55
Cs
56
Ba
57
La
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
132,90
137,33
138,91
178,49
180,95
183,84
186,20
190,23
192,22
195,08
196,97
200,59
204,38
207,2
208,98
(210)
(210)
(222)
87
Fr
88
Ra
89
Ac
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
(226)
(227)
(261)
(262)
(266)
(264)
(269)
(268)
111
Rg
112
(223)
110
Ds
(271)
(272)
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
140,12
140,90
144,24
(145)
150,36
151,96
157,25
158,92
162,50
164,93
167,26
168,93
173,04
174,97
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
232,03
231,04
238,03
(237)
(244)
(243)
(247)
(247)
(251)
(252)
(257)
(258)
(259)
(262)
24
Serie de reactividad de los
metales en orden
descendente
Litio
Rubidio
Potasio
Sodio
Bario
Calcio
Magnesio
Aluminio
Manganeso
Cinc
Hierro
Níquel
Estaño
Plomo
Hidrógeno
Cobre
Plata
Mercurio
Platino
Oro
LISTA DE ELECTRONEGATIVIDAD
Nombre
Electronegatividad
Nombre
Electronegatividad
Aluminio
1,5
Fósforo
2,1
Antimonio
1,9
Hidrógeno
2,1
Arsénico
2,0
Hierro
1,8
Azufre
2,5
Litio
1,0
Bario
0,9
Magnesio
1,2
Berilio
1,5
Manganeso
1,5
Bismuto
1,9
Mercurio
1,9
Boro
2,0
Níquel
1,8
Bromo
2,8
Nitrógeno
3,0
Cadmio
1,7
Oro
2,4
Calcio
1,0
Oxígeno
3,5
Carbono
2,5
Plata
1,9
Cesio
0,7
Platino
2,2
Cloro
3,0
Potasio
0,8
Cobalto
1,8
Silicio
1,8
Cobre
1,9
Sodio
0,9
Cromo
1,6
Uranio
1,7
Estaño
1,8
Yodo
2,5
Estroncio
1,0
Cinc
1,6
Flúor
4,0
-
-
25
Solucionario
QUÍMICA
PROGRAMA BACHILLERATO A TU MEDIDA 02-2019
RESOLUCIÓN DE LA PRÁCTICA (C)
Ítem
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
Clave
C
C
A
A
C
B
C
B
A
C
D
B
B
D
B
A
D
D
D
D
C
D
A
A
D
Ítem
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
Clave
B
B
C
A
C
B
D
D
B
B
C
B
C
B
C
C
C
D
D
D
D
C
D
B
B
26