536.261 Elementos de Fı́sico Quı́mica
June 16, 2022
Equilibrio Quı́mico
Ejercicio 1. A 2257 K y 1.00 atm de presión total, el agua está disociada en un 1.77 por
ciento en condiciones de equilibrio según la reacción:
2H2 O(g) *
) 2H2 (g) + O2 (g)
Calcule (a) K, (b)
0
r G , (c)
r G a dicha temperatura
Ejercicio 2. El bromo molecular está disociado en un 40% a 1600K y 1.00 bar en el
equilibrio:
Br2 (g) *
) 2Br(g)
Calcule (a) K a 1600 K, (b) r G0 , (c) K a 2000 C sabiendo que
el rango de temperatura dado.
rH
0
= +112kJmol 1 en
Ejercicio 3. Para la reacción gaseosa:
2A + B *
) 3C + 2D
, al mezclar 1.00 mol de A, 2.00 mol de B y 1.00 mol de D y dejar que llegue a equilibrio a
25 C, se obtuvo una mezcla con 0.90 mol de C a 1.00 bar de presión total. Calcule (a) las
fracciones molares de cada sustancia en el equilibrio, (b) Kx , (c) K, (d) r G0 .
Ejercicio 4. La constante de equilibrio de la reacción
2C3 H6 (g) *
) C2 H4 (g) + C4 H8 (g)
se ajusta a la expresión:
lnK = A + B/T + C/T 2
Entre 400 K y 500 K con A=-1.04, B= -1176 K y C = 2.1⇥107 K2 . Calcule la entalpı́a
estándar de reacción y la entropı́a estándar de reacción a 450 K.
Ejercicio 5. Cuál es la entalpı́a estándar de reacción de una reacción para la cual la
constante de equilibrio (a) se duplica, (b) se reduce a la mitad al aumentar la temperatura
en 298 K a 330 K.
1
536.261 Elementos de Fı́sico Quı́mica
June 16, 2022
Ejercicio 6. La energı́a de Gibbs estándar de reacción de la isomerización del boreol
(C10 H17 OH) a isoboreol en fase gaseosa a 503 K es +9.5 kJ mol 1 . Calcule la energı́a
de Gibbs de reacción en una mezcla formada por 0.15 moles de borneol y 0.30 moles de
isoborneol a 600 Torr de presión total.
Ejercicio 7. La presión de vapor de disociación de N H4 CL es 608kPa pera a 427 C aumenta
a 115 kPa. Calcule (a) la constante de equilibrio, (b) la energı́a de Gibbs estándar de
reacción, (c) la entalpı́a estándar de reacción (d) la entropı́a estándar de disociación, todas
ellas a 427 C. Asuma que el vapor se comporta como un gas ideal y que H 0 y S 0 son
independientes de la temperatura en el rango indicado.
/
459°
2
caDig 2Hzigs
To 2257k
=
t
1,0A m
P
+
=
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Agua
zen
zn-zan
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Zan
22n + 2n
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ArG
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en R
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Art
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=
S
b)
(n)2,55 x 10 4).8,314
-
22575:241578Es, 24125
w
P 1bar
Arh o
=
T 1600k
ArG ArG +RTluk
=
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=
=
Mx
k 0,76
=
t
dis
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I
M
-
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5
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D
+
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e
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-
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-
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-
3,317
Eme, 1600K
A r G 3650,6
=
·
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-3,65E
n=1,0mo
a) XA,
x
B,
x
c,
Xb
MB 2,0 mo
=
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eq)
MB 1,0 mol
=
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0
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=
298,15°
->
P 1 ba
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-
22n -> 1mol
310.3)
+
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"
e
b)
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I
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0
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-ndhitstraen
32n
0,9/.
mo
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0.20
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7
pregunter profe sien re
relacion Poo quedan elew Ambos
mism
RTruk
+
Fe
RTMR=Ar4
18.314 mo;298.15k-lu(0.35) 1.4
=
-
k
*.369
=
me 0.3
b
=
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-
0.9
=
1
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=
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mol+2hn--moltoom
yaque
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2(0,3) 0.4 mol
hd -> 2 mol-0,3=1,7m o l
mol+324
4m! 0.087
xx
G ArG
-
=
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-
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25°
=
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M, 0,90 mol
+
A 1mo)
2602.3
nii".
Rx03e
->
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E,ArG
b) k, 0.345
=
2,6
E, Ar
=
(k kx
=
.
(6)
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k 0.35
=
A
4 400k
1,04
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=
=
1176k
T2 500k
C 2.1 x104R2
luk A
B
=
-
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+
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+
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1,04
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-564 e
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- (80.61-127.27
me (Foom For
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-
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Art (FoonFor
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-
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-
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Art=-775862a
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14
-
1
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=
775.95
no
12 en
=
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To 298k
=
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->
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->
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en =
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Unke-lukn=en
e
1) E
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en): 4 latou -fox) => Assano--st
8,314
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17789,9 - 1r4/
-
ArG
e E
->
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-
17,75, Art
=
-
1
CoriOH-CHO
JrG 9,5,- 45005
=
wol
T 503K
=
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P 600 Tour
=
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=
0.78 bar
bund 0,15 mol
B:mol isobed 0,30 mol
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M
xn
d
=
0,45 mol
=
aq
0,33P xq.P 0.33:0,78bar
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x=
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0,26 bar
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0,660 XB. 0.66=078bar 0,5 e
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14
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k
+
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m(
+
ArG ArG R ln(*)
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8,3140503.(
ArG 45005+
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ArG
12317.44
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1
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NHylis
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8. 608 RPA
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se
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Le
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P Paris + Pric, 2 Paris
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PF 1115KPA
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To 427° -> 700
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EP PNAy
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Vial
A si piden e Gibbs
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-
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-
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mol
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1
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k
=
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3.314
=-
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estandar de
=
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