Семестрова контрольна робота 1
Варіант – 4
-
1. З даного переліку йонів виберіть аніони: Br , CO3
2-
2-
-
SO4 , NO2 .
2. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації таких речовин:
LiOH,=Li+ + OHBaS.=Ba2+ + S (2-)
3. Напишіть рівняння реакції обміну між електролітами і молекулярній, повній та
скороченій йонній формах:
K2S+2HNO3=2KNO3+H2S; 2K(+)+S(2-) + 2H(+) +
2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + 2(H+) + S(-)
Al(NO3)3+KOH=Al(OH)3↓+3KNO3
Al(+3)+3NO-3 + 3K+ + 3OH- -> Al(OH)3↓ + 3K+ + 3NO3Al(+3) + 3OH- -> Al(OH)3↓
4. Знайдіть ступінь дисоціації , якщо із 84 молекул 42 розпалися на йони. Якої сили цей
електроліт?
n=42.
a=n/N*100%
N=84.
a=50%
a=?
сильний а>30%
5. Задача. Визначте масу кальцій нітрату, яку необхідно взяти для приготування 160 г
розчину з масовою часткою речовини 20%.
6. Задача. Обчислити масу калій гідроксиду, необхідного для нейтралізації 140 г 25% - го
розчину хлоридної кислоти
дано:
m(HCl)=140г*25%=35г
W(HCl)=25%.
KOH+HCl->KCl+H2O
m (роз. HCl)=140г.
KOH
HCl
1 моль
1 моль
знайти;
u
m(KOH)=?
M 36г/моль 70г/моль
m
?
35/70=х/36
Відповідь: m(KOH)=18г
35г
х=18