Семестрова контрольна робота 1 Варіант – 4 - 1. З даного переліку йонів виберіть аніони: Br , CO3 2- 2- - SO4 , NO2 . 2. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації таких речовин: LiOH,=Li+ + OHBaS.=Ba2+ + S (2-) 3. Напишіть рівняння реакції обміну між електролітами і молекулярній, повній та скороченій йонній формах: K2S+2HNO3=2KNO3+H2S; 2K(+)+S(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + 2(H+) + S(-) Al(NO3)3+KOH=Al(OH)3↓+3KNO3 Al(+3)+3NO-3 + 3K+ + 3OH- -> Al(OH)3↓ + 3K+ + 3NO3Al(+3) + 3OH- -> Al(OH)3↓ 4. Знайдіть ступінь дисоціації , якщо із 84 молекул 42 розпалися на йони. Якої сили цей електроліт? n=42. a=n/N*100% N=84. a=50% a=? сильний а>30% 5. Задача. Визначте масу кальцій нітрату, яку необхідно взяти для приготування 160 г розчину з масовою часткою речовини 20%. 6. Задача. Обчислити масу калій гідроксиду, необхідного для нейтралізації 140 г 25% - го розчину хлоридної кислоти дано: m(HCl)=140г*25%=35г W(HCl)=25%. KOH+HCl->KCl+H2O m (роз. HCl)=140г. KOH HCl 1 моль 1 моль знайти; u m(KOH)=? M 36г/моль 70г/моль m ? 35/70=х/36 Відповідь: m(KOH)=18г 35г х=18