‫‪Determination of Iron by redox titration‬‬
‫دياريكردنى ئاسن بة رِيَطاى كارليَكى ئؤكسان يان وونكردنى ئةليكترؤن‬
‫?‪Why potassium permanganate are frequently used in redox titrations‬‬
‫‪1. Because the permanganate ion is a strong oxidizing agent in acidic solution.‬‬
‫‪2. The permanganate ion reacts rapidly and completely while undergoing a convenient‬‬
‫‪color change which indicators the endpoint of the reaction.‬‬
‫بؤضى ئاوةطيراوةى ثةرمةنطةناتى ثؤتاسيؤم بةزؤرى بةكاردةهيَنين بؤ كارليَكةكانى ئؤكسان؟‬
‫‪ .1‬لةبةرئةوةى ثةرمةنطةنات ئايؤنيَكى ليَكةرةوةى بةهيَزة و ترشيَكى بةهيَزيشة وة ناوةندةكةش دةكات بة ئةسيدى‬
‫‪ .2‬ثةرمةنطةنات وةكو ناسةرةوةيةك بةكارديَت بؤ زانينى خالَى كؤتاى و خيَراكردنى كارليَككردن‬
‫)‪Experiment you will use a standard solution of potassium permanganate (KMnO4) to determine the of iron (as Fe2+‬‬
‫‪in an unknown solution.‬‬
‫تاقيكردنةوة لةسةر طيراوةى ستاندارد ثةرمةنطةناتى ثؤتاسيؤم بؤ ديارى كردنى ئاسن‬
‫ثةرمةنطةناتى ثؤتاسيؤم‪ :‬بؤثاككردنةوة و سارِيَذبوونى برين بةكارديَت بة شيَوةى تؤز و رِةنطى مؤرة بةزؤرى بة دةرمانة مؤرة ناسراوة‬
‫‪Mn2+ + 4H2O‬‬
‫‪MnO4-+ 8H+ + 5 e‬‬‫‪Procedure:-‬‬
‫‪0.206g of KMnO4 is dissolved in enough water to form a 100.0 mL KMnO4 solution.‬‬
‫‪Then 0.1g of iron ore is dissolved in 50.0 mL of distilled water.‬‬
‫‪To this 2 mL of H2SO4 1M is added.‬‬
‫‪This solution is titrated with the KMnO4 solution until it reaches a red endpoint.‬‬
‫عةمةلى‪:‬‬
‫سةرةتا ‪ .. .0‬طرام لة مادةى ثةرمةنطةناتى ثؤتاسيؤم لةناو ئاو دةييتويَنيتةوة ‪Burette‬‬
‫ثاشان ‪ ..‬طرام لة ئاسن دةتويَنينةوة لة ‪ 0.‬مل لة ئاويَكى ثوت دةيتويَنينةوة بؤ ‪Conical Flask‬‬
‫دواتر مل لة ‪ H2SO4‬ى بؤ زياددةكةين وةك ناسةرةوة بة كاريديَنين بؤ ‪Conical Flask‬‬
‫‪ -‬لة كؤتايدا وردة وردة دةست دةكةين بة كارليَك زيادكردنى ثةرمةنطةنات بؤ ناو ‪ Conical Flask‬تادةطاتة خالَى كؤتاى‬
‫‪1.‬‬
‫‪2.‬‬
‫‪3.‬‬
‫‪4.‬‬
Ex:A mass of iron ore weighing 0.2792g was dissolved in dilute acid and all the iron was converted to �� + (aq). The iron II
solution required 23.30ml of 0.0194M KMnO4 for titration. Calculate the percentage of iron in the ore.
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+
M
KMNO4
=
mmol
o
Vl
Fe+2 َ‫ دةدؤزينةوة وهاورِيَذةى دةكةين لةطةل‬KMnO4 ‫سةرةتا مؤلَى‬
mol=M*Vl
=M*Vml
mmol
KMNO4
5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
=0.0194M *0.02330L=0.00045202mol
KMNO4
�
L=mol
� *
KMNO4
‫دةدؤزينةوة‬Fe+2 ‫ ةوةكيَشى‬mol
mol = mol
Fe+2
wt
M.wt
mol=
% Fe+2=
‫مؤلًى نةزانراو‬،‫ذ‬
KMNO4
*
mol =0.00045202mol *
Fe+2
‫مؤلًى زانراو‬،‫ذ‬
wt=mol*M.wt
MnO4
mol��+
� �
=0.0022601molFe
‫ دةبيَت‬g ‫ثيَويستمان بة‬% ‫ مان دؤزييةوة بؤدؤزينةوةى‬Fe+2 ‫مؤلَى‬
wt=0.0022601*55.847= 0.126g
‫ ثيشةسازى خؤراك‬:‫بةش‬
‫بةهؤى‬
+2
.
wt
100=
100=%45.20
. 9 *
wt *
C:‫طروث‬
KMNO4
‫ فةرهةنط حميد‬:‫ئامادةكردنى‬
Permanganate Titrations.
Name: _________________________Date:___________________
Determination of Iron Unknown.
Molarity of potassium permanganate: _______ M
Volume of the pipet used (volume (Fe): ______mL
Titration 1 __________________mL
Titration 2 __________________mL
Titration 3 __________________mL
mass Fe
#1 __________ # 2 ____________ # 3_____________
Average m (Fe) ________________Standard