Effective
7 M
.
A
A
원자와
전자가 *
가려집 < 핵
-
전자 인력 ↓
by
)
다른
apulsion 이 말생암
전자들
ially
u
scweniug
cbhecluse0
신
실제 전하량보다 .
S
cnstant
)
Zeff
∴
CX ]
f 가림막과 ]
원자액전자량을얼마나 가리는지번팜
onceletum
Z
=
adium
의
수와 가까웁
S
-
[
= 여에 앱
:
,
Zeff
∴
:
Z
-
S
=
f the factovs
strangth
that Contnibute
of
to
Effective
Is 222
ㆍ
(
26
3
s )
~
D
nconeelectron
1 나 - ID
=
만D
-
척력이 작용하여
다른 전자 제리는
,
원자학으로부터
전자는
~
작용하고
effectie huclearcharge
브나
) valence
게는
며
screened
hudar
char
g
eletmd
3 원자핵의
*
[유요핵전하기
핵과 인력이
각각의 전자들은
-
charge
nuclear
nuchear
but actualeffective nuEler charge 감
G
charye
3 s electn 운
X
이렇지
electoons 가 차지하는 영역에
cove
N
가까울 완률이
더큰 Zeff 가짐
∴
Gcf 72
the interactions
xmagnifude
of
the
Eharge
& distana
.
5+
- detrical
two
chargeratwean
-
>1
s
-
→2
s
*
elearons 핵과많이 가까움 [ Valencedect 어울 sEron 암]
electnns
.2
Enargy of
K
[
electrons
보다
더 큰핵전아 느멤
and ap
2s
2s
b
p
2P
2s alectrons 가
of
9 Zeff
더
Is
electrons
오비탈 에너지의
이런 이유로
<
nP
2B eleatroms 보다come electons 의 염향
t
덜만음 ]
R
2 s electrons 할
ㅋ
g cns
핵전아를 많이 느템[
< nd
경양성
)
상타로존재 than22
안정한
더
표현
대부분
electrons
2p
tham
가능
이렇다는
L ] Al 이 라고는 안했다
게임
.
<유요핵전하 경양성 >
CA ] 같은 주기에 있다가
LGin
s
-
tne
same
새로운 주기로
Reriod
⑦
cove
#
때문에 급격한 변화
다렉는 지점이기
electroms 수
변화 X
slater s ule
'
S
=
O 35 [ Avalence
e
-
f
+ .&
5
0
(
(K
corc
e
-
)
a
b
core
∴
electrons
전자
수 [ 젠짜 전하량? > 를
전짜
1 개에
비
영양을
미치는
에 의해
과
, scnecm
갖다
쓸게
라머레 전자들의
valence electoms 에서
될
아니라
영양을
전자 한 가를
[KI
&1 zeff 값은
ftr
om
leff fo naght
in 9 ame perid
.
따레는 게임
뱀
Sites of
? m
.
X
<
분자
langth
사이의
of
Aformsomd
bomdlngts
atomic radii
Ins
측정하기 위암
>
-
)C
x
>e ×
ACQ 4 에서
* nEame Reriod ,
7
excat .
in
-
fromhight
As
atomic
radi ;
=
bond lenghts = RMpm
C a의
atofArf
leff
to
naledr
A
[ O2
P과
[ 위의 값
더안지량음사]
charge d
sradius
)
+
RoVadqus R
Zonic Radii >
IoniE
Radii 에
영향 미치는 요소
leNuElear charge
of elctrons
모
②
이Uumbor
기 The orbitals
A
in
thich
이온결합 물질의 원자간
* Cations
Anions
.
넓은
범위
만말력인
차지하는
이
전자 제거됨
원자 반지름 인
전자 하나 받아옴
>
만말력 <epuLsEon )
전자 간의
- ㅋCations < Heutralatoms
*
reside
거리로부터 측정이 됨
9 전자 간의
*
the vahenca electrons
핵으로부터 가장
.
* like
O
-
,
5
h
se
to
totopbo tom의 & 티니 m numberca
glonp ,from
* in same
< Periodic tvnks
,L 의
radic = 7 bpm
의atomic
동일한
A-
S원자만지름에
< Anionss
전하를 가짐
9
inthe
sama
내려감수록
gronp
aHomic
radi :
Q
.
7
Ionization
4
Energy
[ 이온화 에너지 ]
원자 또는 이온에서
A 가체 상태의
하나씩 제거 될
전자가
iDThe finst ionization
energy
I
,
) 중성원자에서
.
acf
Iz
Nacg
,
)
제일 처음 제거될
e
lvalcg
'
때
,
Nartags
Nast
g)
<
필요한 에너지
ter
) 두번째 월자를 제거할 때 필요한
bcf
[ 양수 )
음수됨 ]
필요한 최소 에너지
때
umm
에너지
ter
[ 이온와 에너지 >
>
ㅡ
ㅡ
ㅡ
ㅡ
ㅡ
Na
) ↑
,
1
3
UVV
가
고라상라임
"
2
fsvalmceductm 이 바지차
.
2p
electrom D
cone
θl valnce electvs 는
cone electons
<
Trend
& I
,
of
)
실제 반응에 참여하는
안정안 상때에 있다가빠지는 점이므로 고 많이필요
전자
는 원자액과 가나운 곳에존재
:
I
어
,
:
effectquenu< lear charge
가 alenceelecaron보다
큼
원자액에서 떼어내기 힘듦
lonization nargies >
from
⑤ 왜냐면
left
fom left
right
to
fo
raght
.
이온와 EQ
,
L
> 왜냐면
Group
2
Group
15
from top
and
1B
?
and 16
to
R
유용핵전하
fromtoptobottom
②
이빠지면
,이와티
bottom
,
유요핵전하 인
ergyofsorbstals
<
emergy
s Rorbital 내에 Gvup 16전자들은
of
p
orbitals
vepulsionkF
9오혜탈
f 9 m ( zation
d
energy
EQ
A iomizaxion
evargyd
,
15
Electon Affinxy
[
전자 친화도 )
에너지 변화
서 음제
전자 하나를 얻을 때의
장태의 원자가
[ 방출 됨
~
hcf
,
dg) te
-
eig
s
NeC J 32 3 P
[ Ne ] 3 s23635
EA
)
=
-
kJ
349
L이
> 에너지가
EA
값 만큼 낮아졌다는 뜻
.
6
@
인력서 ⑦ 전자친화도 R cmk negarvr
추가된 전자 사이의
원자와
< 전차 침화도)
s
Arcgs
[ Ne ] 3
1
te
'
s
3p
는
s
안정안
상태 좋아
9 전자침화도 ↓
닭
ecgz t
오네탈의
Q
that contribute
to
s
5
137 오네탈이
]
U cg )
- [Ne ] 323 P
6
와 채워지면서
안정해집
이 A 값이 엄청난 음수값값
EAKOL >
→ Gup
electromaffinity
> 미치는 정는 비슈해서
영향은
EArO
그
원소들도마찬가제
ㅡ
어 어전자받기 쉬움
크기
∴
ㅠ
Goup
-
e
15 원교들은P
3 전자아나 받아
③ 전자쌍rapulsion
KSI
S 오네탈에 전자들어오니라 별로 …
데4
-
-
⑦ 전자 - 원제
.
ㅋ EA 20
EQ
4S 오미탐에 전자가 들어가면서
의전자친화도
1
>
cg
ㅡ
핵으로부터
거리지전자가
* the factors
-
[Ne ] 3 ss 3 p
[ Ne ] ns 23 p
buk
s Ar
-
상소소됨도
서
오네탈에 전자T
vepulsion
거서 플전자로 #
9 EA 다른 Gnoup
원소보다
상대적으로
d
7 6 Metals nonmetal ,
and metalloids
,
.
Nonvetals
Metals
①1 광택면
이1 광택 X
② 다양한 색 [ 근레
이 다양한 색
대부문은색 ? ]
,
4
④
대덕분 산화 금속운
( 전기 전도성
열
⑤
교체
양미온이 되려함 [ IE d 3
5 수용액 상태에서
Q
몇 가는 단단 ,
고체는 깨지기 쉬움(
③ 열 전기 전도성 갑
⑥
문자 숨질로 있는데
음이온이 리려암
몇
개술 연약 … ]
쓰레기
"
5
⑤
산화하면
/
,
산화음이온이
산성용액 영성암
되력암
이원자 문자 ? 져 [ H . Nz
77 개의
β sulfar
β Diamond
수용액 상태에서
,O ,
F
,
ANonmetals
⑦I 전자친화도 X
⑦
9 예금속게리의 결합은
어 대덕분의 비금목
반응할
금속과
문자물질
전령적으로
>
산화물은 산성
acf) Noumetanl
odide
전자를 가져가려는 특성 A
때
이
고
.
[ 실온에서 )
맺기 가능
물에 용애될
t
water
sacid
d
co
Hzco ,
Hyocesgz
t
:
Nommctal okide
t
s sat
base
/ kuOlo (s ]
caq>
t
6 HzO ( e )
twater
d
COz g
(
t 2Naol
)
cah
)
>Nazos
caq
+
HO ( l )
* (Metalloids [준금속 ]
17 금속과
어 Metalloid sslicom
어 전기전도성도
b
7 9
.
sem (
Trends
중간 어딘가 쯤의 특징여
사이의
예금목
) 지기
네금꽃 금속 중간 어디쯤
.
쉬움
/
전기열
-
conduchan 역할하고 로나
fr
7 bTrandsfuor
.
정궁금하면
Gmp
Imd
selected
핍티오엠
전도성 X
컴퓨터 칩에 사용된
GWmp
그
metals
> [ 기말범위
nonmvetals
,
Chapter
9
29 pg
~
해당시
→
4 H 3 PO 4
Eaq
)
2
.
Bra
(e)
,
Izll ]
)
& )
lewas
.
omd
symbols
ule
octet
cthemianlbond ioncbondA
l
*
의
covalevybomd공유결합 ]
[
-
Avetallsc
bomd ) 어랜 원자의 자유전자가
화합물의
국성성문인 원자는
> 몰질들을
자도
다른 이동암원
다른
또 다른
원자와 결합되어있음
성질을갖는다 .
valence eleatm C원자가전라)
b
chomical
G
대무문원자의
O
바깥쪽에 크
8개의 전자는
한원자에서
S
오네탈과 PE 1 탈을 와 채움
nding
국
&
D
제1일
참여암
ule )
* octet
& Ionic
bondamg 에
온와팅 이 반응성에
Nacs
e
&
-
t dcg) eNaar
)
LG 전자친화로
Nat
av
s
Nart ei
:
5
어 9 만응성에
D
ionizatiom
energyld
matal
'
cation
9
> each
Eon
has
of electrons
ocfet
an
electon affinity
nonmetalsanioro
&
3
어
원자 내에서
,
전자 잃는지
endothermic
f
원자 내에서 전과 얻는지 s ehothermic
7
Na 원자와 l원자 사이의 전자교완서
>othenmicmocesxy
pocesS
process
*
496
-
3 정체
Latficc
*
>
고체 상태의 이온에서
전하가 반라모되는
⑦
1
고체 상태의
이
기혜 상태의아온 화암물- >
?
영양을 받음
이온 와합물
이온 화합몸
고체 상태의
이온의 전하량
크기는
정렬해서 안정화되는 어제 쩌구
이운 이
이온 와합몰어 기체상태의
⑦ latfice energy 의
해치 상태에
크기
,
,
f
endothermic
f exothrmic
…
EnergetiEs
cu
=
dkQ
.
Q
2
Q
9
d
:
전이금속 이온 (Trunsition
4 이온와암몰의
L
③ 전자잃을
.
Q
9
endotharmEc
과정
Process
Process
미온 사이의
∴
100
a
.
.
~
&
900 사이
( 직접해보셈 ]
이본의 전하량
.
.
metal
( axtice emergy 남
때,
l
고체상태에서의
fonmation
k 상수 ) 6
*
ky (
,
ionic bond
of
( 47
…
KF 는
*
=
격차 에너지 )
[
nergy
349
.
거리
99100
Jm /c
2
dd
o
keQ
원자로부터 전자
3 가가
잃는 엇까지만 보충가능
n
,
ins )
/
G 전미금속은미온영성시
valemceshal S electrom 이 첫번째, 그 다움 delectrous
.×
]
3
Fe Ar
:
(
] d 44
,
hoble gas configuration을
9Fet
.
( Ar ] 3 d
6
9 Fe
3
t
. [ Ar ]d
5
형성하제
X
proaess
Bouding
Covalent
b구
→
전자를공유해서 화할결합을영성하는것
Stmature of
* lewis
Nz stable
:
-
>
N
N
(
noble - gas electron
-
9 원자 결합 사이에전자의밀도어
A
사진에서 중앙미 좀
-
NF /N
.
24
H 치를 갖게림 ?
정전기적 작용져 )
진애보이지 않나용
)
N≡ N
0
1
( 전체적으로
exceptionally low ractivty 라는데
nitrogenbund
×
141 A
configuration 과 동의한
Compound
a
hitrogen
.
A
[
.
10 A
0
,왜
ㅋ
결압수 σ
적
결합
길이 .
그런지는 잘
모르겠습니다
.
*③
템
만업
Bonding PolarityomdElectronegatiwixy0000
& 4
F
0
.
)
.
.
⑥
*
BMd
-
Rolahity
[
결합국성 ?
>원자가공유결합을알
1
&
때
동등 / 네동용
얼마나
?
한지를
측정함
on]전자가 동등하게
Nompolarcovalent공유된
⑦ Polar
covalent
boud
)
절자가
한쪽에
9
in
남
N
…
,
,
치우침
③ =
bonds )
onic
Electronegatquty
A
>
[ 전기 음성도 )
분자 내에서 전자를 끌어들이는 점도
s
-
from
lef +
to
→ fromBottom
H 21
*
m
원자반지름신과 시 전기음성로에
,
t
.
toR
F
'
4
.
0
Nonpolar
대충층
m
,유료액전하에 지원자반제름인 신전기음성도에
raghh
Rolar
,
오 onic 을
.
기준 ?
굳이
치우쳐져
있음
다누는
SF 의
전기음성도가
태에
…
수고의 전자가
E에
더
캐는 Partial Posftive
전기음성도
X
1 두 원자의
A
Polar
β
H
molecule
어
-
F
σ
세우자면
차이가 커이 더
F는
.
partial
Polar .
암
[극성분자]
HF
v
전자밑도 상태적으로어
국성분자 ( Polar molecules ) 는
③ 전하의
크에
같아
다
널로가
부문전아를
C대
-
3
때문에
띠라
이온에
반대야 도러리에
AD : Folemonvont9 쌍극자의 크기의 양적인무언가 … 를
걸림
의해서 말이지 ? f
측정 … (
dipole
쌍국자기
C
형성됨
debye CP
U ][ 단위는
무기본전하량 ] [
6
o
1o
-
] *
I
= . 34 10
-
30
3
=
er
=
( 1 6010 .
c
)
( 1
.
00 A
PC [
.
-
[
) (
nm 41
o
)
각원자의 거리가 1 일 때의 )
4
cm
)IA
여m
- 10
cm
A
.
U
②
~
)
megativa
la
dipole moumentn >
② 전기음성도 차이
#
영향 >
결합이 더 P 이함에
에
결합 길이의 영양Ldipole momevt
미치는
경양성에
d
더
l
: ffovenEe 가 DiRole momev래
electronegatiuity
s
몸매된 d 넘매담을 A
?
AliF
많이
:
미템
62 & P , 153 m ,0957 t nd
너
전하가
.
857 가
각각
딱!
6
ㅋ이온결합이라는
It
,
전자를 공유하긴 안다
영상이라도 찾아보고
제발와
bonding
Ionic
α
l Ionic
Us
Covahemt
bonding
bonding
G brattle high malting 이 ( ds f extendad attice
bnhetalt nonnvatal
-
.
② Covalamt
,
electrolytekehauin
Strong
Waten
어
bondang
미eXistasmolecules ,
D
tuctures)
1
ow
boiling
and
melting
Boints
,
nonelectrolyte
behavior
in
watr
rommretal twonmetal
조 Excaption
3
nd 4 >
bunzn
r
Zthe
IoniE bondingbvt
.
molecular
substauae )
dectronagatiultydifferenc of
1
.
2
buding
frcezes
atr
e
but greanliquidthat
ohidation
state
of the metal
(
s
highly
Positiuc
>
Siguif cantcovaleng
(
iu
.
모르냈으나가
준나 하나도
*
마림
가가
the
bonds
영향을
6 5
Lewis
Prowiag
.
이
Stustuves
조 원자 9 ymbolg 작성
조
국하람 ( 전체
Ualeneeletrons의 총합을
모든 원소의
L * 다원자 분자랑
전하 고려
]
Cantnlatom 이첫번째로쓰여있음t ntral atom은보통leEs electronegative 를 가짐 ]
이온은
중심원자와 옥텐규칙을 만족시켜람
4 레공유 전자쌍 그려
α
bonda
5 전자가 무족한다면 trymulfiple
⑤
ex)
…
HCN
laValenca electvon
-
C
C
의
N
-
H
A수소는전자상
N
-
1 + 4+5
)
10
=
2개
갖는게 물가능함
가
H & EH NFc
?
-
중심원자 옥텐규칙 만쪽
의
H
C
-
N보다 전음 ↓
N
≡
…
투자가
맞은
;
BrO 5
1
α
7
< 63 ) +
+
1
26
=
1
어
0
Br
더
.
-
:
0
:
.
*
Formanl
chargeamdalhanatiuelewis e
stuctur
과
3 원자가가지는 전하 (
oXidation mimber)
F
C+ 가능한
O 이 되는게
왕조음 ]
lectous
Formal charge d
walenac eleaons
빠 - bmdang
자
mbmdng
)
e
t
m
②
=
DCN -
5
*
=
C
CN
A 형식점마의
총합
,
0 =
터
v=
4
이온 전체의
=
-
- 3
5
-
-
3
2
=
0
전아
*
전하
전기음성된 ⑦ 형식전하가 PosEtve
L3
A OXidatiom numbers
ex]
,
formal chargeq
,
전기음성로 α
S
띠어야함
형식권아 megative
actual Rartial charges
IF N
HL
-
Ox 개 an
,
에내니
Lc
- 더
=
,
=
지
" =
Aatu ]
?
사 a
:
acaatformanoxidatiom
Kesomamce
6b
Stnuctures
Resonance sHnctura[공명구조 ]
3
여기서는
O
매
자백치는
전위
자태치가 동일
.
…
행
3
.
허
:
l
two
β
다름
전자밀도가 문자해에서 다칭적으로넘포,
*
"
.
.
equivanlarnt
smglebonxuminant
double bonda
Lewisstnuatnves
와
그 사이
어딘가쯤의boud …
왔다갔다 바뀌는 렛이
EXihalf bond를
]
그리는 규칙은 없움
: jxAo
I.
↑j I j 1 "
ANO 35
:
l
thnee
1 . bbmd ? )
5
E
안
.
- ov -
허어
,
.
eqaqualeuf
o
,
.
'
o
:
hmblartwoe
,
…
:
o
'
.
.
…
…
doninant
Lewisstructuras
*
15
one
or
mova vesornaucestutuves
라 다른구조들보다
더dominant암
- Resornana inBeuzene
향이 좋은 유기화함물
BeMzene ) 그
…
…
q
수소가 하나씩 결합되어 있는
-
C
-
Ebmd
로
길이는 모두
1 40 A
.
3
G
공명구꼬의
CsKngle
bumd
0
:
1 54 A
.
AA
doublebandln
hC
blemdiug 나타냄
동동한
을
정육면체 보양의 결합
xpenivantal danta
36 개의
dashed lime
개의
모
탄소의
=
e
Special
4
stability
다음.
camer
wwon
b7
Ehaptions
ochet
& Rolyatomic
에 Moleules
K>
the
to
ule
containiag an odd numbaroflec
ions
LO 2 O 5 . INO
락
brtby
의
Valemca
원자가
hx
B
3
bex )
H
F
,
Less
smporhant
SF 라
전낱 :
∴
form
AsFi
.
>
시
에
charge
가
더
megatqve 6 ㆍ야함
BFF
:
H
옥텟보다
전자를
더
갖는
l
루이스
N"
+
valence eleEtons 의
sFe
i
∞
+
6
F
β
이 원자가
B
BF
H
↓
:
#
폴 창따는
0
dominant
b
다원자 이온
문자와
*.
"
B 서
∞
F
…
t
IF%
에
ㄴ
<
NHf
전자들 가진
적은
Fiel
.
v
더
=:
N
의
iE
E
…
amd
:
스텟 보다
electrons 의
B
B
;
No
=
야
문자와
다원자 L온
shypervalant
Iaer
zhypervalen 에
③ 꿈심원자 :
국주 31 부터
b 중심원자가
임전기음성도
그
아래로
hypenvalant
높거나 원자가 가장 작으면
가장 전기음성도가
P 오다짱장이
옥템규칙 만족
적
맞다
VS
아니라는
가장 괜찮은 영식전아
판단 목함
의 3 개의 공명국조 -
C 마지
,
갖기
목름 ? )
가능
.
8
&
strengthand lengths of
cowalent bmds
l
bond 사이간격 어
*
②
엔탈피바
bvk 오세탈 고려하면 마냥 감소만 하지 X
> multible
bondt siuglebond보다 결압력더
~
험
이쯤
셈
15
.
kmd
…
?
91
M lecular
.
Shapes
bond
5
분자모령은
angles 에
의해
결정
.
-
9 General Frmula
:
AB
9 Geneal Formula
에
"
AB
"
92
.
The
USEPR Modl
VSEPR ( Valenve shell electvn Raiv
fElectron domai
b bomding
에
pain
,
찾기
repu ( sion )
odl
[ 중심 원자의 ]
nonbondsug
Aelectrndomains
g
Raiy
or
nagate
lone Ra와 부문임대게
-
charge
우서로 밀어내려암 Ca 의 > 크 만델 ( repu (sin) 이
×사
:
제일
…
9
mutiple bmdang 같은
=⑤
영역에 있으면하나로 치는게임 .
도
[* 중심원자
-
9
주변에 있는 것만 세는게임 ! ! >
electrom
)
배열됨
작아지는 우치로
-
domain
geometvy
전자 영역 ! 고려하는게임 .
L[ 자매품으로 molecular geometry
3
*
Molecules
and
Ions
터 루이스 구조식 냅다
2
중심원자
②
주변에
using
USEPR model
the
모양
원자만 !
도
있음 ?
고려암
예측하는 법
과
그,
있는
electondomans
③
전자시장 만발력이 최소가 되게
4
④
결합되어있는
원자
매치하고
,
세
,
electon
-
domaiu gonety 결정하시오(
롤
매치를 사용해서 molecalar geomatvy 를 결정하셈
.
table
9
. 1 참고 ]
-
> 모양이 생각보다다를
□ 주변원자랑
nonbonding
letrm 과
Multiple
>
bonds 가
결합각에
미치는
AMoleaules
with
expandad
전자영역이 종일하지
않을 때
달라짐
→미공유전자쌍이민접안 전자영역
Ualence
shells
S 100
bondiug < muHaplebonding
눌러버림 α 결합한사
.
m
9o
0
paars >
bomdingpain
③ rep에 lsiom rrombonimg
Arhonbondingdomains
항상
가
모
tragonal
석파가러어
∴
단발력이
러
사골으로
가려
faquatorfol
Rosit 9 m 에 둘어감
E 1 wg
ㅇ
d
어디로려도
각이
다
똑같음
.
단일결합
전자영역보다 ultiple bnds 전자영역이인접한 전자영역을더 세게 밀어냄 .
sKugle
-
,
효과
7900
-
*
수 있는데
&
&
[ 200
bipyramad
영태에서
equatorial
Rositioms
[ 절도 )
자리를
차지암
*
shapes
of
rolecules
largr
*
대
!
0
전자영역
모양
결합각
"
-
0
-
-H
d
d
d
4
3
4
tetrahedral
tvigonal
plandr
109 . 50 120
tetrahedral
-
109 50
.
>
bent
Enonbondang
paira )
9.
3 Moleaulr shapeamdolecular
모령에
수별 결합 쌍국자모멘트랑
자의
L ③쌍극자 모멘트는 결합 극성과
-
-
분자의
>인원자 분자의쌍극자보멘트
]
벡터량
극성분자
따라
령태에
전하분포의
0
> 결합 쌍극자 모멘트 ]
따라
측정
a
H
구)
결정됨
방향까지 ]
a
C
ㅡ
F
G 중심원자가
H
H
[
a
H
H
,
]
있는 문자
tvigonal planar EAB 3
~
Br
SO
)
, tetrahedral EA
]
4
( A 343 , frigonal
squar planar
,
b
U
□
극성문자
(* dipole mmantu
:
0
.
57 p
)
2
b
SF
-
N
의극성문자
oL
동
(*
dipole monmentUM
:
163
D
)
6
동정
돌
-
이 모두
극성 결합
의무국성
Bra
4
a
a
동일원자에 의해 둘러싸여
대칭적으로
] imear ( AR 2
모양
N
H
H
f
x
무극성문자
a
B
> 대칭
여
양 측정
[규모랑
F
L
Polarity
크선부자 cAdir
GvectonsurFO
.
lkmmtu )
.
bipyramidal (
A( 5B )
, OctahedavalCAB 63
ㅋ nomk 이가
9 4
.
Cowalent
* 이제무터는
A 원자가
orbstal
bonding omd
전자는 입자가 아니라
결합
S 이 이론에
공유결합은
overlap
파동으로 봅니라
~
이론 [ Ualence -bondthory ]
따르면
…
만으로 전자가 채워진
3 궤로의 중첩은 반대 스핀의
선 중첩 영역의
원자가 궤도의
두 전자가 원짜 핵 사이의 공간 공유
절자가 동시에
3 이미 전자쌍으로 채워진 결합은
P
중첩에 의해 영성됨
두 개의
더
⑦
공유결합
영성
원자핵에 끌림 의원자와 함께 결합하여
이상 다룬 원자와
공유결합형성
결합할 수 없음
-
>
LNaJBs
'
3
ps
에 s ( omf )
원자핵제지 , 전자제( 리의Wepu
9
불암정
)
에너지어
β
핵사이에 전자없음
s
드
Smteractsomx
energy 라
Da (
무렴함함
을
→
074 A 0 기준으로 ,
원자사이의 거리
멀어져 →
타
원자사이의 거리 가까워져 PE 어
)
1 ne attrackqve forces Llectrons - nudei
9 ,
[
the
repulsive forces
ㅋ 0
어 9 너지 원가 제일 안정해지는
상태
,
3 원자사미의
pond
lengfh 가창
E
electron
-
electron
,
Macleus
임들로 균령을 인룸
foraas 가
repu ( sKveforces 보다
Mucleus
)
이
(* attractqve
-
더큼 )
9 5
.
Hybrid
A 분자모형
orbitals
=
이 하나의 원자에서
b
[ WSEPR modal로
원자 중첩
atomic
hybridorbitals 만들기 위해 섞임임
iXing
과정 9 hybridzatiom 미라 불리는 matheuaticonl operahiom 임
atomic orbitals
orbitals
로
나타낼게임 ]
세
새로운
는
를
,
rat
의
β
stada 9 konk
→
~
wllanaeelectr 에
Electonshsgrognd 삼성범함 92sonbstal의 전자하나가
anpainad
2P
고개 A 결합령성가능
오네탈로 가
β
2s
onbitalt
2p
anb ( tal
* h1 로운 오미탈령생
없어제 X
합쳐지면서
이량
안 보이는지임
…
…
- linearstructuva
ㅋ
s atomic orbital t
P
ㅋ
* 그니까
이게 뭐냐면
GBe 과
-
3
~
F 고개가
? Be
2s
2
,
의뭘굳이
:
전자
있는
각각
P 오레탈에
따로 보고
R 모은
2
아나를
고P
01
Valance Electons 없는
가
오레탈로 보내버릴거야
무어머닛
~
goound
Stt 오야
Ualemvc
electrons 가 2
개가
됐다 ~
,
있네 ?
앉아있다
개의
. Be
Bv4
결합을 하고싶어
의2 s 4 레탈에
굴데
atomiE orbatal A Taws B hybrsd orbitanlss
hybrid
!
ㅋ 2st
2 P 해버리면만난
oabita 을갖게 된다임 ,
[
이
궤도
2
개
압쳤으니까
2
개의
hybrid
orbat 에명성
StP = sPorb. hal )
>
Valence
-
bond model 에
D 전자영열의 선형태치가
Asphybridization
satomic
orbita ) 몇개를
A 이따때
,
hybrid
섞던
,
따르면
Sphybridization 을
의미암
Linear stuctuve !
-s
섞은 만큼같은수로 nybrid orbital 나움.
orbital의
방향 ( directiom )은
-
다름
>대표적인
B )
예
] BF
,
groundstate
삼 닭 β
F 3 개와
9
1
valenve
시각 Is
9
electm
,
m져
&
2s +
2
R&
t 2
py
43 개
>
A
bond 명성 못한
3 개팀
SPz
3 개의
.
hybrid
ho 영성 .
리더의
frigonal plana
AsPhyBridizatin
와
>
*
sphybrid
orbikal 이
2
SP 보다
더
안정함
,
orbat 에
영성
- 적대표적인
c
예
대4
]
groundstate
)
감 간
:
,
기적매
7
감고 , Tpm
valnac
기
&
*
f
*
hybrid
orbitals
터루미드
구조식 그려
설명하는 방법에
VS티 PR 모델사용해서 eletn- domain 결정 [ 중심원자 주변의 )
국어
전자쌍을 수용할
hybrid
orbital을구체화아셈
.
sP
3
2 st 2
2py 2급
개와 bond 연성 X
Elactrm
4 개됨
J
Pet 고Py 52PE
hybridization
4
>
-
*4
시의
sp
fetrahedral
3
hybrid
onb: tal 영성
stmaue
!
96
bonds
Multiple
.
파이 sond
시그마 bornd
Asigma
co ]
bond
* P,
1
핵을 연결하는
이두
S
③
⑧
결합
bond
Km 널은
Dverlap
[공유결합 ]
rotation
ainternuclear
CTu 3
P orbtals 사이의 Oevlap을통해영성 [ TV결합이라물림? ?
1
①
중간 통과
형성
a
bomd
bond
rolation 불가능
ointernaclear
가능
4
④
akEs 와 무평관계
axis 와
overlap regiom은
bond
o
(nternudaar axis 를
R onbital의
5 파결합에서
⑤
A
순직관계
>
c
SEdeways 는
bond
<
기준으로 위 마래 존재
,
더
약한
ovlap
영성
bond forae )
Ethylene (aH )
ex )
4
?
spz
hybrid
bhowto
orbstals form
기업 거 k
:
abondss
*
2
p 오네탈 하나가 남음 적
나머지 탄소의 똑같이 남은
21P 오비탈과 파결합
s
>
CaH 의
6 개의 월자는
4
모두 같은 평면위에
s Cllz조각 2 개가같은
- > π bond 를 형성하는 Porbatals
A
Acatylene LCH
H
-
c
-
c
-
H
.
Rigidtyimto
mo 미
놓여었음
평면에 있을째
.
아주
조은
Ovemlap
명성
ecolless
]
β
sphybrsd
orbitals form
&
bond
개의2
ㆍ네탈이 남음이 파결압재령
G
원자 각각2
,
i
m
e
a
r
stmceure
감
일 에 김AC
P
,
>
drble
or
especially
friple bonds
C /N
.
Alarger dtoms
>
원자간의
,
aa
and ⑥
< suchas
H<
S P
에
sorbstadl overlap하기힘듦
A b
d 영성
에
moraomm 에
힘듦
.
,
S:
)
9
n
moleEules
lade
up
of period
Iatoms
,
*
Resonance
LG The
stMtures
bondsng
delocalization
,
electrons
ave
cbonding
and
,
localizedd
BenZc 설오
CX ]
blocalized
19 6 개의
1 ocalized
bonds
E C 태예
6개
6개
-
,
탄소
6 개의
원자 사이에서
ehectvons 가
c
사라집…
* dalocalized 의 네편재화 되어있다)
??
뭔
결압위치에서 bond 형성 X
어단가
2 Bemzene
③
] 6 러의탄소원자사이에서 dalocalized된 SiX -
T π 에서전자의
M
delocalizaation
4 electromdelocalizatimm
④
delocalized 된
5
⑤
E
bonding
은
는
netwomk 에
Cereain
f
restrictionampaes a
This
systm
-
T크
많은 유기문자의
포함되는
보든
색에
⑦ 몰라
영향을 미침
원자들은 같은
평면에
양전자까리가
> 이외의 곳에서
bond 영성
benzene 에 SPECIlstablity 를 중
bonds
C
eleavonT π
가시광선 받고 들뜬상태 되
있어 야함
?.
.
?
.
rigidityy
'
×) NO,
b
Valenceelectrons
N
3 33 사의
3
3 개의
O
9 sp
* General
nonbonding
① 에서의
중심원자의
5+ 1 & t 1
syste
저
:
Rairs
6
:
b
:
( 고 eleatrons
delocalizedanong the four
doman
의오어에
24
=
에서의electous
)
siX
- electronπ
b
:
:
3개
hybridization
=
Canlusians
lo bonded 된
abou
atoms 의
모든
Oand
Ra하는
다
bonding
하나 이상의전자쌍공유합 ,
b veny 6 bondoue Rain ofelectns
3 원자와
②
2
개의
4
:
그의 예변에
있는 엿들 사이의
원자 결합 사이의
전자는
다른 두원자
O
영역에서
kond 를
는 원자 사이의 공간에 localized
영성 t 는데
b에d 는
사이의 결합에
큰
4
④
두
개 이상의
사용되는 적절안
localized
hybridorbtals세트는분자의관찰된geometny 에 의해 결정될
됨
기여하지 X
→
를
한쌍 이상의let 에 7 air 공유하아(
원지가
③
문자는
atomss
에e
Pair은
☆π
8 knd 형성
:
더
bnd 에서
추가적인
전라밀도 중심은
eletm
Pairs는
internuclearakis 일위에
π
에 d 명성
오xtendod
π
결합된 원자로 확장되는 C System가질수 있었있음 ←r
syste 에 E 에서의 전자는 delocalized 되어있다고 ,
존재
& 소 Molecular
orbstals
.
A electrms
계속
9
Wavefunction
취급해줄게임임
orbital thosy: elearonsm
Amolecular
molace
~
MoC
*
MO 는
Lb
1
⑦
스핀 방향이 다른 전자
ehectrom
2 개의
?
-
denssty
atomic
~
.
2개를
최대로
anstmctare
ovarlaps
L
의 최종터
개의 atomic Grbitals의
ㅋ
moleaular orbstals
개의
than고 M 의
Pestructivearmmbinatian
미니어의
알 수 있.
형성 .
orbstal 사이에 addingelectuns )
molelarrbtomic
~
~Bmdang
더래
>2
2
크
ambinatcon
G 파동함수
> MO
E
OiSual ( Eing
distribution을
crbitals
가짐 D
최종
E
Q
tham
Antibonding
atomic
orbrtals
.
combinantianbvt . OveI aP 되는vegi
23 M 의
rolecular
atoic
에 중심부에서lectm
density 가
.
orbrtals
orbqtals
교점
>
7
-
sigma
molecular orbitals
bbonding
들다의
MO
,
3
9
9
space 에서의
MO
amtibonding
[uternuclear axES 를 기준으로
전자 밀도가
아니라레
전자의
E와
숨뢰링러 Waveequant( on
⑦ 색깔이
이
량
losethephaseinfornatiom of the
charge 를
electron
…
중심에 -
antibundang 도 요 ? ?
3
②
(
여로 」
electnnss
energy LE )
functim < 4 ] 산출
,
wave
e
사라지는 방법으로
나타내지는 K
dansity 를 보여주는게임
functEan1 p o n Squaning H 이제 본 뜻임 ! !
전자
없음
9
전자 A1A9
bomdamg
안 됨
atomic orbitals bumdmg 가동