考点 1 物理变化和化学变化
1.物理变化、化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
举例
如：酒精挥发、玻璃破碎，冰融化、水结冰、石 如：酿酒、造醋、光合作用、冶金、食
油分馏，扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升
生成其他物质的变化
物消化、电解水、煤的干馏、塑料降解
华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性 等；物质燃烧和金属生锈等。
炭吸附等都是物理变化
判断依据
(宏观)是否有其他物质生成
(微观)物理变化的过程中构成物质的分子本身不变，化学变化的过程中物质的分子会分成
原子，原子又重新组合成新的分子
联系
在物质发生化学变化的过程中一定伴随物理变化(如蜡烛燃烧)，但在物理变化时不一定伴
随化学变化
（1） 物质的变化常伴随一些现象的发生，但不能仅根据现象来判断物理变化和化学变化。如电灯泡通
电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。
（2） 爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。
2.课堂实验
（1） 镁带燃烧
现象：发出耀眼的白光、放热、生成白色固体，反应的文字表达式：镁＋ 氧气 ⎯
点燃
⎯⎯→ 氧化镁
（2） 向石灰水中吹气
现象：石灰水变浑浊，底部有白色沉淀生成，反应文字表达式：氢氧化钙＋二氧化碳 → 碳酸钙＋水检验
二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水中，若出现白色沉淀，则为二氧化碳气体。
（3） 把盐酸滴在大理石上
现象：大理石逐渐溶解，有气泡产生。
（4） 检验氧气的方法：带火星的木条靠近气体复燃，则为氧气。
考点 2 物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
内容
颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、
可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳
溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等
定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等
在描述性质时往往有“能、会、有、具有、可以”等字眼，而在描述变化时没有这些字眼。
考点 3 常见仪器及使用
仪器名称
加热
试管
仪器
(直接加
图形
用途
注意事项
在常温或加热时用作
①加热前应先预热；②加热固体时试管口要略向下
少量试剂的反应容器
倾斜,加热液体时液体体积不能超过试管容积的
热)
蒸发皿
(直接加
用于少量溶液的蒸
发、浓缩和结晶
热)
烧杯
(间接加
①取、放时应使用坩埚钳,不可用手直接拿;②蒸发
溶液时注意及时搅拌,以防液体局部受热,四处飞
溅.
①配制溶液;②作较多 加热时,应放在石棉网上,使其均匀受热
量试剂的反应容器;③
过滤时盛接滤液
热)
酒精灯
用于实验中加热
①酒精量不应超过灯壶容积的 ,不得少于 ;②严禁
向燃着的酒精灯内添加酒精;③加热时,应使用外
焰;④禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯;
⑤熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭
测量
仪器
试管夹
用于实验中夹持试管
量筒
量取液体体积,经常与 不能加热,也不能用作反应容器;读数时视线应与液
胶头滴管一起使用
夹试管时夹的位置应距离试管口约 处
体凹液面的最低处保持水平
电子天平
称量物体的质量
① ①检查并调整天平至水平位置;
② 将称量纸置于称盘上，关上侧门，按下去皮
键，再逐渐加入待称物质。
③ 称量易挥发和具有腐蚀性的物品时候，要盛
放在密闭的容器中。
漏斗
普通漏斗
用于过滤或向小口容
器里加液体
长颈漏斗
注入液体
①过滤时注意一贴、二低、三靠;
②过滤时要用玻璃棒引流
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成液封, 避
免产生的气体从长颈漏斗口逸出
分液漏斗
注入液体
分液漏斗的下端管口不必插入液面以下,可控制液体
的滴加量和滴加速度
辅助
胶头滴管
仪器
用于吸取和滴加少量
①滴液时,滴管应竖直悬空放在容器口的上方;② 取
液体.
液后,保持胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,
玷污或腐蚀胶帽
玻璃棒
搅拌(溶解、蒸发)、引 搅拌时切勿碰到器壁
流(过滤、转移液体)或
蘸取液体(测定溶液的
pH)
盛放 集气瓶
收集或储存少量气体; 不能加热;用于某些固体物质在气体中的燃烧反应
药品
进行物质和气体间的
时,集气瓶内要放入少量水或铺一层细沙,防止受热
的仪
反应
不均炸裂
器
细口瓶、
细口瓶储存液体药品, 取用试剂时,瓶塞应倒放在桌面上,不能弄脏,防止污
广口瓶
广口瓶储存固体药品
染试剂
考点 4 实验基本操作
1.药品的取用
药品
取用方法
注意事项
图示
固体
①块状或密度较大金属颗粒(用镊
子)：操作要领是“一横、二放、三
取块状或密度较大金属颗粒应缓慢
竖立试管，以免打破容器
慢竖”；
②粉末状固体(用药匙或纸槽)：操
作时,做到“一斜、二送、三直立”
液体
取用较多液体(倾倒法)
瓶塞应倒放在桌面上；瓶上标签应
向着手心；瓶口紧挨试管口
取用少量液体(滴加法)
竖持试管；滴管垂直在试管口正上
方位置
选取合适规格的量筒；先倾倒，接 读数时量筒必须平放，视线与量筒
近刻度时用胶头滴管定容(定量量
内凹液面最低处保持水平
取)
2. 给物质加热
分类
操作方法
注意事项
给固体加 ①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水
热
①加热时试管外壁应干燥；
倒流导致试管破裂；
②加热时不要让试管接触到
②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品
灯芯；
部位加热
图示
③加热后的试管不能立即用
给液体加 试管倾斜(管口向上)与桌面成 45°角，液体
冷水冲洗，防止骤冷破裂，
也不能直接放在实验台上，
热
不超过容积的 ，先均匀受热，再集中加热
以免烫伤实验台
3. 其他操作
分类
操作方法
注意事项
图示
过滤
①适用于固体和液体的分离；
②仪器和用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸；
③操作要点：“一贴二低三靠”
蒸发
①仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁圈)；
②操作要点：
a. 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均匀造成液体飞溅；
b. 当出现较多固体时停止加热；
c. 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上
考点 5 物质的提纯
1.混合物、纯净物：
混合物
纯净物
特征
含有两种或多种物质的体系
只含有一种物质
性质
无固定组成和性质
有固定组成和性质
举例
如空气、海水
如氧气、二氧化碳
联系
没有绝对纯净的物质。某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
混合物中个组成物质保持原有的性质。
2.物质的纯度：混合物中主要成分（或某一成分）的质量分数。
3.物质提纯的方法
物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。
（1）蒸发
通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。
蒸发用到的主要仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
蒸发操作注意事项：要用酒精灯外焰加热；液体不能超过蒸发皿容积的 2／3；
用玻璃棒不断搅拌以防液体或晶体溅出；
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（2）过滤
将不溶性固体同液体分离的方法，或分离可溶性固体和难溶性固体的方法。例如，粗盐提纯中，利用过滤
除去粗盐中难溶的杂质。
过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：
(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
(3)三靠：倒入液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端
尖嘴与盛放滤液的烧杯内壁相靠。
*误差分析：
①滤液浑浊的原因：滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不干净
②过滤速率慢的原因：滤纸未用水润湿未贴紧烧杯内壁、漏斗尖端未贴紧烧杯内壁
4.粗盐提纯的过程：溶解、过滤、蒸发、结晶玻璃棒的作用：
◇溶解：搅拌，加快溶解的速度；
◇过滤：引流；
◇蒸发：搅拌，防止局部过热，液体飞溅。
考点 6 元素
1.物质是由元素组成的
（1）元素的分类
地球上三千多万种物质是由 110 多种元素组成的，我们将元素分为：金属元素（组成金属单质的元素）
，
有“钅”，但（汞例外）
；
非金属元素（组成非金属单质的元素）有“石”、“气”，但（溴例外）
；稀有气体元素（组成稀有气体的元
素）
：氦、氖、氩等
2.元素符号
（1）书写：采用拉丁字母，国际通用。“一大二小”即一个字母的大写；二个字母的第一个大写，第二个
小写。
必背元素名称、符号及原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素 氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
He Li
Be
B
C
N
O
F
Ne Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
铜
汞
银
铂
金
名称
元素
H
符号
其他重要的元素名称、符号
元素 锰
锌
铁
锡
铅
元素 Mn Zn
Fe
Sn Pb Cu Hg Ag Pt
钡
碘
名称
Au Ba
I
符号
考点 7 物质的分类
1.概念：
混合物：含有两种或多种物质的体系纯净物：只含有一种物质