GUÍA PARA BALANCEAR REACCIONES REDOX EN MEDIO NEUTRO
Paso 1. Determine los estados de oxidación de las especies
Paso 2. Identifique los elementos que cambian de estado de oxidación y escriba las medias
reacciones.
Paso 3. Balanceé el número de los átomos que cambian de número de oxidación.
Paso 4. Balanceé los electrones en las ecuación igualando los electrones de cada media
reacción al multiplicar por el número apropiado (debe ser usarse el mínimo común múltiplo).
Paso 5. Junte las dos medias reacciones cancelando los electrones.
Ejemplo 1:
Co3+(ac) + Ni(s) → Co2+(ac) + Ni2+(ac)
Paso 1. Identifique las especies que se oxidan y que se reducen en una reacción:
Co3+(ac) + Ni0(s) → Co2+(ac) + Ni2+(ac)
Paso 2. Escriba la media reacción para la oxidación y para la reducción:
Oxidación:
Ni0(s) → Ni2+(ac)
Reducción: Co3+(ac) → Co2+(ac)
Paso 3. Balanceé el número de los átomos que cambian de número de oxidación: (los átomos
ya están balanceados en este ejemplo)
Co3+(ac) → Co2+(ac)
Ni0(s) → Ni2+(ac)
Paso 4. Balanceé los electrones en las ecuación igualando los electrones de cada media
reacción al multiplicar por el número apropiado (debe ser usarse el mínimo común múltiplo).
Co3+(ac) + e– → Co2+(ac)
Ni0(s) → Ni2+ + 2e– (ac)
La media reacción de reducción se multiplica por 2 (el número de e– que se pierden
en la oxidación) y la reacción de oxidación se multiplica por 1 (el número de e– que
se ganan en la reducción):
Reducción:
2 x [Co+3+(ac) + e– → Co2+(ac) ]
2 Co3+(ac) + 2 e– → 2 Co2+(ac)
Oxidación:
1 x [Ni0(s) → Ni2+ + 2 e– (ac)]
Ni0(s) → Ni2+ + 2 e– (ac)]
Paso 5. Combine las dos medias reacciones de tal modo que los electrones se cancelan:
2 Co3+(ac) + 2 e– → 2 Co2+(ac)
Ni(s) → Ni2+ + 2 e– (ac)
3+
2 Co (ac) + Ni(s) → 2 Co2+(ac) + Ni2+(ac)
GUÍA PARA BALANCEAR REACCIONES REDOX EN MEDIO ÁCIDO
Paso 1. Determine los estados de oxidación de las especies
Paso 2. Identifique los elementos que cambian de estado de oxidación y escriba las medias
reacciones.
Paso 3. Balanceé los átomos distintos a O e H.
Paso 4. Balanceé los átomos de O agregando el número apropiado de moléculas de agua en el
lado opuesto de la ecuación.
Paso 5. Balanceé los átomos de H agregando iones H+ en el lado opuesto de la ecuación.
Paso 6. Ajuste las cargas de cada lado de la ecuación. Se igualan agregando e– al lado más
positivo (generalmente los e– y iones H+ están del mismo lado de la ecuación).
Paso 7. Iguale los electrones de cada media reacción multiplicando por el número apropiado
(debe ser usarse el mínimo común múltiplo)
Paso 8. Junte las dos medias reacciones cancelando los electrones y los demás términos
comunes.
GUÍA PARA BALANCEAR REACCIONES REDOX EN MEDIO BÁSICO
Paso 1. Determine los estados de oxidación de las especies
Paso 2. Identifique los elementos que cambian de estado de oxidación y escriba las medias
reacciones.
Paso 3. Balanceé los átomos distintos a O e H.
Paso 4. Balanceé los átomos de O agregando el número apropiado de moléculas de agua en el
lado opuesto de la ecuación.
Paso 5. Balanceé los átomos de H agregando iones H+ en el lado opuesto de la ecuación.
Paso 6. Ajuste las cargas de cada lado de la ecuación. Se igualan agregando e– al lado más
positivo (generalmente los e– y iones H+ están del mismo lado de la ecuación).
Paso 7. Iguale los electrones de cada media reacción multiplicando por el número apropiado
(debe ser usarse el mínimo común múltiplo)
Paso 8. Junte las dos medias reacciones cancelando los electrones
Paso 9. Agregue el número apropiado de iones OH– para neutralizar todo los iones H+ y
convertirlos en H2O y cancele los demás términos comunes.