Reacciones de Neutralización del Cloro y otros agentes clorantes en Aguas con Tiosulfato
de sodio.
Preparado por NHS Lepton S.A.
El tiosulfato de sodio es el producto más comúnmente usado para de
agua con fines de conservación para uso analítico.
“declorinación”
del
Se emplea en la toma de muestras para análisis microbiológico para evitar que los
agentes clorados y el cloro continúen la inhibición o destrucción de los microorganismos
después de la toma de la muestra o durante el análisis o incubación de las muestras.
Se emplea igualmente en análisis de residuos químicos en aguas para evitar que las
reacciones entre el cloro disponible y otros compuestos o contaminantes orgánicos
continúe después de la toma de la muestra o durante los análisis.
Para definir las cantidades óptimas y entender mejor las reacciones involucradas en esta
“declorinación”:
1. Las normas oficiales para análisis microbiológico, tienen las siguientes
recomendaciones: Standard Methods for the examination of water & wastewater,
9060 A, Sample collection, dechlorination (Es la norma de referencia mundial en
métodos de análisis de aguas):
a. Para aguas residuales cloradas, una concentración de 100 mg/L de
tiosulfato de sodio en la muestra, que se logra colocando 0,1 ml de una
solución 10% de tiosulfato por 120 ml de muestra.
b. Para agua potable 0.1
0.1 ml de solución de tiosulfato de sodio al 3% por 120
ml de muestra, neutraliza concentraciones de hasta 5 mg/L de cloro
residual.
2. Las reacciones involucradas son:
a. Neutralización
Neutralizaci ón por reacción redox del cloro libre:
4 Cl2 + Na2S2O3 + 5 H2O → 2 NaHSO4 + 8 HCl
Según esta reacción 4 moles de cloro o sea 275,6 gr de cloro son
neutralizados (estequiométricamente) por 1 mol o 158.11 g de tiosulfato de
sodio o por 248.1 g de la forma comercial estable que es tiosulfato de sodio
pentahidratado (Na 2S2O3ˑ5H20).
b. Neutralización
Neutralizaci ón por reacción redox del Hipoclorito
Hipoclori to presente, como ácido
hipocloroso o como hipoclorito de sodio y/o calcio:
4 HClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 HCl + 2 Na 2SO4 + H20
4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na 2SO4 + H20
2 Ca(ClO)2 + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 CaSO 4 + H20
Según esta reacción 4 moles de hipoclorito o sea 297,8 g de hipoclorito de
sodio o 286,0 g de hipoclorito de calcio son neutralizados
(estequiométricamente) por 1 mol o 158.11 g de tiosulfato de sodio o por
248.1 g de la forma comercial estable que es tiosulfato de sodio
pentahidratado (Na 2S2O3ˑ5H20).
3. Calculo de las cantidades adicionadas como Tiosulfato de sodio pentahidratado en
polvo.
a. De las recomendaciones del Standard Methods:
i. En 0.1 ml de solución al 10 % hay 0.010 g = 10 mg de Tiosulfato
anhidro o 15.7 mg de Tiosulfato pentahidrato, para una muestra de
120 ml de agua residual clorada
ii. En 0.1 ml de solución al 3 % hay 0.0033 g = 3.3 mg de Tiosulfato
anhidro o 4.7 mg de Tiosulfato pentahidrato, para una muestra de
120 ml de agua potable clorada
iii. Equivalencias por litro de agua
mg a adicionar por Litro de agua
Tiosulfato de
Tiosulfato de sodio
sodio Anhidro
Pentahidrato
Agua Potable o
tratada
Agua Residual
Clorada
25
39
83.3
130.7
b. Datos Estequiometricos calculados (Cantidades mínimas de acuerdo a la
concentración de cloro activo):
ppm Cloro
0.2
0.5
1
2
3
4
5
10
20
50
mg a adicionar por Litro de agua
Tiosulfato de sodio Anhidro Tiosulfato de sodio Anhidro
0.11
0.18
0.29
0.45
0.57
0.90
1.15
1.80
1.72
2.70
2.29
3.60
2.87
4.50
5.74
9.00
11.47
18.00
28.68
45.01
La cantidad recomendada por el Standard Methods es aproximadamente
10 veces mayor que la cantidad estequiometrica para neutralizar 5 mg/L.
Recomendación general: Utilizar 35 a 40 mg de tiosulfato pentahidratado sólido por litro
de agua tratada.