Lesson 8
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
Covalent Bond
I. Liên kết cộng hóa trị
không phân cực/
Non-polar covalent bond
PHẦN 01
1. Formation covalent bond in H-H molecule
H:H
Công thức electron
H-H
Công thức cấu tạo
Sự hình thành phân tử oxygen (O2)
8+
8+
Nguyên tử O 1s2 2s2 2p4
Liên kết đôi
O :: O
O=O
Công thức electron
Công thức cấu tạo
Mỗi nguyên tử O góp 2 electron tạo thành 2 cặp electron
Nhận xét chung trong phân tử O2
- 2 nguyên tử H và O trong phân tử H2 và O2 có cùng độ âm điện
1. Nhắc lại về độ âm điện
→Nhận
Cặp exét
dùng
chung
nằmcủa
giữa
2 nguyên
2.
về độ
âm điện
2 nguyên
tử tử
H và O trong phân tử
H2 và O2
→ Liên kết cộng hóa trị không phân cực
H:H
O :: O
TỔNG KẾT
Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa 2
nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp e dùng chung
- Nếu cặp e không bị hút lệch về phía nguyên tử nào
→ Liên kết cộng hóa trị không phân cực
Kết quả của các nhóm
Phân tử N2
N :: N
Công thức electron
N N
Công thức cấu tạo
Liên kết ba
II. Liên kết cộng hóa trị
phân cực/ Polar covalent
bond
PHẦN 02
Formation polar
covalent bond in H-Cl
molecule
H Cl
Công thức
electron
H - Cl
Công thức
cấu tạo
TỔNG KẾT
Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên
tử bằng 1 hay nhiều cặp e dùng chung
- Nếu cặp e không bị hút lệch về phía nguyên tử nào
→ Liên kết cộng hóa trị không phân cực
VD: H2, O2,…
- Nếu cặp e bị hút lệch về phía 1 nguyên tử
→ Liên kết cộng hóa trị phân cực
VD: HCl, H2O,…
Sự hình thành phân tử nước (H2O)
O
H H
Công thức electron
O
H
H
Công thức cấu tạo
Kết quả của các nhóm
Phân tử NH3
H N H
H
Công thức electron
Qui tắc bát tử
H-N-H
H
Công thức cấu tạo
Ba liên kết đơn
Kết quả của các nhóm
Phân tử CO2
O :: C :: O
Công thức electron
Qui tắc bát tử
O=C=O
Công thức cấu tạo
Hai liên kết đôi
Do phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên 2 liên kết đôi phân cực
(C=O) triệt tiêu nhau, kết quả là phân tử này không bị phân cực
Examples of covalent compounds
Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị
Hợp chất
cộng hóa
trị
Rắn
Lỏng
khí
Đường, lưu huỳnh, iot,…
Nước, ancol,…
Khí cacbonic, clo, hiđro…
Độ
Phân
cực
Chất phân cực tan trong dung môi phân cực
(nước,…)
Chất không cực tan trong dung môi không cực
(benzen,..)
Dẫn
Điện
Chất chỉ có liên kết cộng hóa trị
không cực không dẫn điện ở mọi
trạng thái
Quan hệ giữa các loại liên kết hóa học
Liên kết cộng hóa trị không cực
Cặp electron chung ở giữa 2 nguyên tử
1
2
3
Liên kết cộng hóa trị có cực
Cặp electron chung lệch về
phía nguyên tử có độ âm điện
lớn hơn
Liên kết ion
Cặp electron chung
chuyển về một nguyên tử
Thank you