Tecnológico Nacional de México
Instituto Tecnológico Superior de Nuevo Casas Grandes
Química, Unidad 2 TABLA PERIÓDICA
EJERCICIOS 1 DE LA UNIDAD 2 “EVOLUCIÓN DE LA T.P Y CLASIFICACIÓN”
Instrucciones: Resuelve los ejercicios siguientes:
1.- Relaciona ambas columnas:
A)
B)
C)
D)
E)
Aportación en la evolución de la tabla periódica:
Observó que cuando los elementos se ordenaban según sus masas
atómicas, cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes.
Esto se conoce como ley de las octavas
Hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de
propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos
había un cierto parecido, de ahí el nombre Triadas
que propuso de sobremanera la clasificación de la tabla periódica,
agrupo a los elementos en forma más exacta e hizo viable la
predicción de las propiedades de varios elementos que aún no se
descubrían
descubrió la relación entre el espectro de rayos X y el número
atómico. encontró que, con muy pocas excepciones, el número
atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica.
Realizó descubrimientos en la química de los elementos
transuránicos, o sea elementos del 95 al l 102, y el elemento 106
(nombrado en su honor), y propuso la serie de los actínidos.
Científico
(
).……. Henry Moseley
(
)……... Glenn Seaborg
(
)... Johann Döbereiner
(
)………John Newlands
(
). Ivanovich Mendeleev
2.- Coloca los elementos en el lugar que les corresponde:
Cl, Ne, Potasio, Silicio, Al, Cu, Fr, S, yodo, Te
1. Son metales: ____________________________________________________
2. Son no metales: ____________________________________________________
3. Son gases nobles: ______________________________________________________
4. Son Metaloides: _____________________________________________________
3.- Escribe el grupo al que pertenece cada elemento:
1. Ca es del grupo de los _________________
2. P es del grupo de los __________________
3. Al es del grupo de los __________________
4. Kr es del grupo de los __________________
5. Na es del grupo de los __________________
6. Sn es del grupo de los __________________
7. S es del grupo de los __________________
8. Br es del grupo de los __________________
Alcalinos
Alcalinotérreos
anfígenos o familia del oxígeno
gases nobles
halógenos
nitrogenoideos
carbonoideos
térreos o familia del boro
4.- Para cada uno de los elementos siguientes, escriba su símbolo químico, determine el nombre del
grupo al cual pertenece, e indique si es un metal, un semimetal o un no metal:
a) Radón
____________ b) Polonio
c) Rubidio
______________ d) Fósforo
____________
_________ f) Cloro
____________________
e) Magnesio
_____________
5.- De los pares de los siguientes elementos, cuál presenta mayor electronegatividad.
a) Li o O;
b) K o Rb;
c) Cl o I
6.- Menciona 4 propiedades, físicas o químicas, de los metales y cuatro de no metales.
EJERCICIOS 2; U2, EJERCICIOS DE PROPIEDADES ATÓMICAS PERIÓDICAS DE LOS
ELEMNTOS
I.‐ resuelva cada uno de los ejercicios que a continuación se proponen:
1.‐ En las siguientes series, ordena los elementos de menor a mayor con respecto a su radio
atómico:
a) Cl, Ca, Br;
b) Li, Ba, Na;
c) P, S, Se
2.‐ ¿Cuál de los elementos en los siguientes grupos tiene mayor energía de ionización?
a) B o C;
b) Li o Na;
c) Cl o Br
3.‐ De los pares de los siguientes elementos, cuál presenta mayor electronegatividad.
a) Li o O;
b) K o Rb;
c) Cl o I
4.‐ En las siguientes preguntas, contesta si aumenta o disminuye el valor.
a) ¿Cómo varía el radio iónico en un no metal que adquiere electrones y se asemeja a la
configuración de gas noble? _______________
b) ¿Cómo varía el radio iónico en un metal alcalinotérreo que pierde electrones y adquiere la
configuración de gas noble? ________________
c) ¿Cómo varía en un período de izquierda a derecha la electronegatividad? ________________
d) ¿Cómo varía en un grupo de abajo hacia arriba la afinidad electrónica? ________________
e) ¿Cómo varía en un período de derecha a izquierda el potencial de ionización?_____________
5.‐ Escribe el número de oxidación negativo que presentan los siguientes no metales y el
grupo a que pertenecen: C, As, S y Cl.
6.‐ Escribe el número de oxidación positivo máximo para cada uno de los siguientes
elementos y el número de grupo en que se encuentran:
Mg, Sn, P y Br.
7.‐ Calcule los números de oxidación de los elementos en los siguientes compuestos o iones:
HNO3, HNO2, Ca(OH)2, Fe2O3, NaH, HCl, Cl2, H2CO3, Na2CO3, CaHPO4, Fe(NO3)3,
Ni(NO3)2, BaSO4, KClO4, Cu(OH)2, NH3, (NH4)2SO4, MnO2, PF5, H2CrO4, CaO,
BaCrO4, Pb(OH)4, CuSO4, Ca(ClO)2, Mg3(PO4)2, Cl2O7, ClO‐, PO4‐3, NH4+, MnO4‐.
8.‐ Para cada uno de los elementos siguientes, escriba su símbolo químico, determine el
nombre del grupo al cual pertenece, e indique si es un metal, un semimetal o un no metal:
a) Radón
b) Polonio
c) Rubidio
d) Fósforo
e) Magnesio
f) Cloro