용액에 들어있는 소수의 화학 종.
용액에 들어있는 다수의 화학 종.
두 종류 이상의 물질이 고르게 섞여있는 혼합물.
용매를 물로 하여 만들어진 용액.
주어진 부피나 질량에 얼마만큼의 용질이 함유되어 있는가를 의미하는 것.
용액의 리터당 용질의 몰수.
원자, 분자 또는 이온들의 아보가드로수(6.022x10^23 mol^-1)
한 변의 길이가 10cm인 정육면체의 부피.
아보가드로수의 원자를 포함하고 있는 그램 수.
분자 내에 있는 원자들의 원자 질량의 합.
용액 중 완전히 이온으로 해리되는 것.
용액 중 일부만 해리되는 것.
용해 시 화학 조성을 바꾸지 않는다고 가정했을 때의 몰 농도. 용액의 리터당 물질의 몰
수.
어떤 물질의 화학식 1몰에 해당하는 질량.
용매의 킬로그램 당 용질의 몰수.
플랑크 상수 h를 사용. (원래는 킬로그램원기 질량 사용.)
전자의 전하량 e를 사용. (원래는 무한히 긴 직선 도체를 사용.)
볼츠만 상수 kB를 사용. (원래는 물의 삼중점을 사용.)
아보가드로수 NA를 사용. (원래는 탄소 사용.)
전체 용액 또는 혼합물의 질량 당 용질의 질량 X100.
전체 용액의 부피 당 용질의 부피 X100.
일반적으로 wt%를 나타내는 것.
시료의 질량 당 물질의 질량 X10^6.
시료의 질량 당 물질의 질량 X10^9.
평형에 있는 어떤 계에 변화를 주었을 때 그 계는 주어진 변화를 부분적으로 상쇄시키는
방향으로 진행하여 평형으로 되돌아가는 원리.
액체 속에 존재하는 작은 고체가 액체 바닥에 가라앉아 쌓이는 현상.
H3O+의 농도를 증가시키는 물질. 양성자 주개.
OH-의 농도를 증가시키는 물질. 양성자 받개. H3O+의 농도를 감소시키는 물질.
수용액에 녹아 있는 수소 이온.
산과 염기의 중화반응으로 형성되는 이온성 고체.
산과 염기가 반응하여 서로의 성질을 잃는 현상.
짝산과 짝염기가 H+를 서로 얻거나 잃는 관계에 있는 한 쌍.
용액의 물리적 성질이 갑자기 변하여 적정이 끝나는 지점. 실험적 결과.
분석물질과 정확하게 화학량론적으로 반응하는데 필요한 만큼 적정시약이 첨가 될 때의
상태. 이론적 결과.
적정에서 분석물질에 넣는 시약.
분석하기 위한 화학물질.
종말점과 당량점의 차이.
분석물질을 제외한 모든 시약을 포함한 용액에 대한 적정.
저울로 무게를 잰 후 바로 사용할 수 있을 만큼 순수하고 안정된 시약.
표준 용액과 적정하여 적정시약의 농도를 결정하는 과정.
농도를 알고있는 용액.
적정시약을 반응이 완결될때까지 직접 분석물질에 가하는 적정법.
분석물질에 농도를 알고있는 첫번째 표준시약을 과량 가한 다음 두번째 표준 시약을 사
용하여 여분의 첫번째 표준 시약을 적정하는 적정법.
화학 반응에 참여하는 물질의 비.
고체염이 용액 내에서 녹아 각 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수.
용액 중에 일정한 물질의 용해가 한계에 이른 것.
염의 이온들 중 하나가 용액 중에 미리 들어있으면 그 염은 덜 녹는 효과.
물질의 부피 당 물질의 질량.
평형 상수 단위 없는 이유: 평형 상수의 각 항들이 단위가 약분된 비율로 표현되기 때문.
평형 상태에서 농도를 변화시켰을 때 대수적으로 증명하기 위한 지수.