Lista 4 – Química Inorgânica Avançada 1) Explique o desdobramento dos orbitais d para complexos bipirâmide trigonal e quadrado piramidal Bipiramidal trigonal: Para essa geometria é possível observar de acordo com o diagrama fornecido que os orbitais t2g são desdobrados em níveis diferentes em relação ao desdobramento para um campo octaédrico. Os orbitais dxz e dyz aumentam um pouco em energia, mas se mantêm mais estáveis pois ocorre a diminuição do número de ligantes nessa região de 4 para 3 e esses 3 ligantes não se aproximam do centro metálico pelos eixos. O orbital dxy sobe relativamente em energia pois existem 3 ligantes nessa região. O orbital dx2-y2 tem sua energia sutilmente diminuída devido a remoção desse ligante. O orbital dz2 se mantém alto e torna-se ainda mais instável pois os 3 ligantes também interagem com ele, além dos ligantes no eixo z que já estavam presentes na geometria octaédrica. Quadrado piramidal: Nessa geometria são mantidos 4 ligantes no plano xy e estes encontramse sobre os eixos x e y. É removido um ligante no eixo z, de forma que os orbitais nessa direção diminuirão relativamente em energia. Ou seja, os orbitais dz2, dzx e ddyz diminuem em energia. Os outros dois orbitais tornam-se relativamente mais instáveis em relação à geometria octaédrica pois apresentam o mesmo número de ligantes e interações, dessa forma suas energias.
