SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Diagram PT
P(atm)
A
B
C
D
E
Hubungan jumlah zat terlarut dengan
sifat koligatif
F
cair
T
Padat
T’
gas
Semakin banyak zat terlarut maka :
1. Tekanan uap (P) makin rendah
2. Titik beku (Tf) makin rendah
3. Titik didih(Tb) makin tinggi
4. Tekanan osmotik (π) makin tinggi
Contoh :
T”
A‘
B’ C’
Suhu
D’ E’
F’
Keterangan :
1. Titik didih pelarut =
2. Titik didih larutan elektrolit =
3. Titik didih larutan nonelektrolit =
4. Titik beku pelarut =
5. Titik beku larutan elektrolit =
6. Titik beku larutan nonelektrolit =
7. Tekanan uap pelarut =
8. Tekanan uap larutan non elektrolit=
9. Tekanan uap larutaan elektrolit=
10. Kenaikkan titik didih larutan non elektrolit =
11. Kenaikkan titik didih larutan elektrolit =
12. Penurunan titik beku larutan non elektrolit =
13. Penurunan titik beku larutan elektrolit =
14. Penurunan tekanan uap larutan non elektrolit=
15. Penurunan tekanan uap larutan elektrolit =
16. Garis didih pelarut =
17. Garis didih larutan non elektrolit =
18. Garis didih larutan elektrolit =
19. Garis beku pelarut =
20. Garis beku larutan non elektrolit =
21. Garis beku larutan elektrolit =
A
B
1. Tekanan uap terendah = A
2. Titik beku terendah = A
3. Titik didih tertinggi = A
4. Tekanan osmotik tertinggi = A
Contoh soal :
Diantara larutan berikut :
A. Mg(NO3)2 0,2 M
tentukan :
B. CH3COOH 0,5 M
P tertinggi
C. Na2CO3 0,3 M
Tf tertinggi
D. CuSO4 0,2 M
Tb terendah
E. C6H12O6 0,8 M
π terendah
Jawab :
A. Mg(NO3)2 0,2 M , 3 x 0,2 M = 0,6 M
B. CH3COOH 0,5 M, 0,5<M<1,0
C. Na2CO3 0,3 M, 3 x 0,3 M = 0,9 M
D. CuSO4 0,2 M , 2 x 0,2 M = 0,4 M
E. C6H12O6 0,8 M , 1 x 0,8 M = 0,8 M
Pilih Molar (M) yang paling rendah : D
Aplikasi sifat koligatif
Aplikasi sifat osmosis dalam
kehidupan sehari- hari :
1. Desalinasi (memisahkan garam
dan air laut untuk mendapatkan
air tawar
2. Memurnikan air kotor
3. Mesin dialisis
4. Memekatkan makanan cair
seperti jus buah
5. Pemberian garam pada lintah
6. Penyerapan air oleh akar
7. Cairan infus yang masuk ke
dalam tubuh
8. Proses tranfusi darah
Aplikasi sifat penurunan titik beku
dalam kehidupan sehari-hari :
1. Penambahan etilen glikol ke
dalam radiator mobil
2. Pemakaian urea untuk
mencairkan salju
3. Hujan buatan
4. Penambahan garam pada
pembuatan es putar
Rumus koligatif larutan
1. Tekanan Uap
Po = tekanan uap, P = tekanan uap larutan dan
∆P = penurunan tekanan uap larutan
∆P = 𝑃𝑜 − 𝑃
𝑚𝑜𝑙 𝑡𝑒𝑟
a. ∆𝑃 = 𝑚𝑜𝑙 𝑡𝑒𝑟+𝑚𝑜𝑙 𝑝𝑒𝑙 𝑥 𝑃𝑜
b. 𝑃 =
𝑚𝑜𝑙 𝑝𝑒𝑙
𝑚𝑜𝑙 𝑡𝑒𝑟+𝑚𝑜𝑙 𝑝𝑒𝑙
𝑥 𝑃𝑜
c. Untuk mencari gram atau Mr
∆𝑃
𝑚𝑜𝑙 𝑡𝑒𝑟
=
𝑃
𝑚𝑜𝑙 𝑝𝑒𝑙
2. Titik beku
Tfo = titik beku pelarut, Tf titik beku larutan,
dan ∆Tf = penurunan titik beku
∆Tf = Tfo - Tf
𝑔𝑟 𝑡𝑒𝑟
1000
∆𝑇𝑓 = 𝑚 𝑥 𝐾𝑓 𝑎𝑡𝑎𝑢
𝑥
𝑥 𝑘𝑓
𝑀𝑟 𝑡𝑒𝑟 𝑔𝑟 𝑝𝑒𝑙
3. Titik didih
Tbo = titik didih pelarut, Tb = titik didih larutan,
∆ Tb = kenaikkan titik didih larutan
𝑔𝑟 𝑡𝑒𝑟
1000
∆𝑇𝑏 = 𝑚 𝑥 𝐾𝑏 𝑎𝑡𝑎𝑢
𝑥
𝑥 𝑘𝑏
𝑀𝑟 𝑡𝑒𝑟 𝑔𝑟 𝑝𝑒𝑙
4. Tekanan osmotik
π =MxRxT
𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑡𝑒𝑟
1000
π = 𝑀𝑟 𝑡𝑒𝑟 𝑥 𝑚𝑙 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛 x R x T
untuk larutan elektrolit semua rumus kecuali P
dikali dengan faktor i
i = 1 + (n-1) α,
n = jumlah kation dan anion , α = derajat ionisasi