TEORI
ASAM BASA
1
OLEH
Revy Martusyilia, S.Pd.,Gr.,M.Pd
NIP.198908272015032001
TEORI ASAM BASA
ARRHENIUS
Asam adalah senyawa yang melepaskan ion H+ dalam air
Contoh :

HCl ----- H+ + Cl HNO3 ----- H+ + NO3 H2SO4  2H+ + SO42basa adalah melepaskan ion hidroksida (OH- ) dalam air
Contoh :




NaOH ----- Na+ + OHNH4OH ----- NH4+ + OHKOH  K+ + OHCa(OH)2  Ca2+ + 2 OH_
TEORI BRONSTED - LOWRY
Asam
: Pendonor Proton
 Basa : Aseptor Proton
Tidak Hanya Berlaku Untuk
Larutan, Tapi Bisa Untuk Molekul,
Ion, Dan Gas
Asam Brønsted : pendonor proton
Basa Brønsted-Lowry : aseptor proton
basa
asam
Contoh
HCl + NH3 ------------ NH4 + Cl
Asam
terkonjugasi
Basa
terkonjugasi
ASAM BRONSTED

HNO3 (aq) + H2O(l)

NH4+ (aq) + H2O (l)

H2PO4- (aq) + H2O (l)
H 2O
+
HCl
NO3 (aq) + H3O (aq)
NH3 (aq) + H3O+ (aq)
HPO42- (aq) + H3O+ (aq)
[H3O]+ + [Cl]-
ASAM BASA LEWIS
Asam: suatu partikel yang dapat menerima
pasangan elektron dari partikel lain
Basa: suatu partikel yang dapat memberikan
pasangan elektron kepada partikel lain
7
8
9
TENTUKAN ASAM DAN BASA!
10
LATIHAN
11
12
13
14
15
(TAMBAHAN)
INDIKATOR ALAMI ASAM BASA
16
PH ASAM BASA
Asam, pH < 7
Basa, pH > 7
Netral, pH = 7
Contoh soal perhitungan ASAM BASA KUAT:
Tentukan pH HCl 0,1 M
 Jawab: HCl = 0,1 M

= 10-1

pH = 1
Tentukan pH HBr 0,01 M?
 HBr = 0,01 M

= 10-2
 pH= 2
17
Ingat!! Rumus pH berlaku jumlah pangkat hanya untuk
senyawa asam kuat yang memiliki ion H+ = 1
Seperti HCl, HBr
Tentukan pH H2SO4 0,1 M?
 H2SO4 = 0,1 M x 2

= 0,2

= 2 x 10-1
 pH = 1- log 2
Lantas bagaimana jika HCl memiliki konsentrasi 0,3M?
18
 Tentukan pHnya?

Lantas bagaimana jika HCl memiliki konsentrasi 0,3M?
Tentukan pHnya?
 HCl = 0,3 M

= 3 x 10-1
 pH = 1 – log 3
19
LATIHAN PH ASAM KUAT
1.
2.
3.
Tentukan pH HBr 0,001M!
Tentukan pH HCl 0,05!
Tentukan pH H2SO4 0,02 M
20