الكيمياء Chemistry أ الصف العاشر الساسي اعداد المعلمة : غــاـدة عبيدات الفصل الثاني 2023 / 2022 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 1 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات الوحدة الثالثة :الـكيمياء الكهربائية التفاعالت والحسابات الكيميائية التفاعالت الكيميائية ال يقتصر حدوث التفاعل الكيميائي على مختبر الكيمياء و أنبوب االختبار كما يتخيل البعض و إنما تدخل التفاعالت الكيميائية في كل جزء من حياة اإلنسان كما أن بعضها يحدث دون تدخل منه ويمكن مالحظتها تسمى تفاعالت كيميائية مرئية كحرائق الغابات والوقود و صدأ الحديد و نضج الثمار و تفاعالت كيميائية غير مرئية اليمكن مالحظتها مثل البناء الضوئي و التنفس غيرها الكثير من التفاعالت التغير الكيميائي -:هناك نوعين من التغيرات التي تطرأ على للمادة وتحدث فيها تحوالت مختلفة -: -1تغيرات فيزيائية -2تغيرات كيميائية التغيرات الفيزيائية -:تؤثر التغيرات الفيزيائية في الخواص الفيزيائية للمادة كحالة المادة ( صلبة كانت أو سائلة أو غازية ) و شكلها و حجمها وال يحدث عنها أو ينتج تغير في المادة نفسها مثال -:تجمد الماء التغيرات الكيميائية -:ينتج عنها مواد جديدة تختلف في خصائصها عن خصائص المواد األصلية مثال -:احتراق المغنيسيوم عند احتراق شريط المغنيسيوم بوجود غاز األكسجين ينتج رماد أبيض اللون يسمى أكسيد المغنيسيوم MgOيختلف في خصائصه عن خصائص كل من العنصرين المغنيسيوم و األكسجين تفاعل الصوديوم مع الكلور -: غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 2 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات الصوديوم Naفلز صلب نشط شديد التفاعل مع الماء الكلور Clغاز سام لونه أصفر مخضرينتج عن تفاعلهما مركب كلوريد الصوديوم NaCl مسحوق لونه ابيض يسمى ملح الطعام تفاعل الهيدروجين مع غاز الكلور الشكل ()3 الهيدروجين H2غاز غير سام ال لون له والرائحة الكلور Cl2غاز سام لونه أصفر مخضرينتج من تفاعلهما غاز كلوريد الهيدروجين HClوهو غاز عديم اللون أكال حيث تتكسر الروابط التساهمية بين ذرات كل من الهيدروجين ) H-H( H2و ذرات الكلور Cl2 ( ) Cl-Clوتتكون روابط تساهمية جديدة بين ذرات Hو ذرات Clمنتجة جزيئات HCl التفاعل الكيميائي هي عملية تكسيرالروابط بين ذرات عناصر المواد المتفاعلة و تكوين روابط جديدة بين ذرات عناصر المواد الناتجة ويتم فيه إعادة ترتيب للذرات دون المساس بنوعها وعددها . في التفاعل الكيميائي تختلف الصفات الفيزيائية و الكيميائية للمواد الناتجة عنها للمواد المتفاعلةأفكر :الشكل الثاني ألنه حدث تغير في ترتيب الكرات مما يشير إلى تكسر روابط و تكون أخرى غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 3 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات هناك دالئل لحدوث التفاعل الكيميائي منها نستدل على حدوث التفاعل الكيميائي من خالل )1تكوين راسب )2انطالق غازات ) 3حدوث تغير في اللون )4اختفاء المواد المتفاعلة )5ظهور مواد جديدة )6تغير في الحرارة املعادلة الكيميائية املوزونة المعادلة الكيميائية الموزونة طريقة للتعبير عن التفاعل الكيميائي و تعرف بأنها تعبير بالرموز و الصيغ يبين المواد المتفاعلة و الناتجة ونسب تفاعلها و حاالتها الفيزيائية و الظروف التي يجري فيها التفاعل بالمحافظة على قانون حفظ الكتلة قانون حفظ الكتلة ينص على أن المادة ال تفنى و ال تستحدث من العدم بل تتحول من شكل إلى آخر . أي أن مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي مجموع كتل المواد الناتجة يكتسب تحديد كميات المادة المتفاعلة أو المواد الناتجة بشكل دقيق أهمية بالغة في بعض الحاالت وخصوصا في الصناعات المختلفة كالصناعات الدوائية و صناعة المنظفات و البالستيك وغيرها الن هذا يساعدنا في الحصول على منتج نقي يمتلك الصفات المطلوبة أما إذا زاد أي من المواد المتفاعلة عن الحاجة فسيبقى مختلطا بالناتج إلى وجود صفات غير مرغوب فيها مثال -:ادرسي التفاعل الكيميائي اآلتي الذي يمثل احتراق غاز الميثان ،وأجيبي عما )CH4(g) + O2 (g يليه من أسئلة CO2(g) +H2O(g) : ) 1وازني المعادلة السابقة . ) 2أكملي الجدول التالي غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 4 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات وجه المقارنة عدد ذرات الهيدروجين عدد ذرات األكسجين عدد ذرات الكربون الحل -: المواد المتفاعلة )CO2(g) + 2H2O(g المواد الناتجة )CH4(g) +2O2 (g نوع الذرة و عددها المواد المتفاعلة 4 H 4 O 1 C المواد الناتجة 4 4 1 أفكر :عدد الذرات في المواد المتفاعلة و نوعها نفسه في المواد الناتجة مثال -: ادرسي التفاعل الكيميائي اآلتي -: )Na(s) + Mg(NO3)2(aq )NaNO3(aq)+Mg(s وازني المعادلة السابقة و أكملي الجدول التالي قبل الوزن وبعده -: المواد المتفاعلة المواد الناتجة وجه المقارنه عدد ذرات N2 عدد ذرات O2 عدد ذرات Na عدد ذرات Mg الحل -: )2NaNO3(aq) + Mg(S وجه المقارنه عدد ذرات N2 عدد ذرات O2 عدد ذرات Na عدد ذرات Mg )2Na(S) + Mg(NO3)2(aq المواد المتفاعلة المواد الناتجة 2 6 2 1 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 2 6 2 1 5 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات خطوات كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة لتفاعل ما -: التغير الفيزيائي :ال تغيير في تركيب المادة )2تحويل الكلمات إلى رموز وصيغ كيميائية التغير الكيميائي :يحدث تغيير في تركيب المادة )1كتابة معادلة كيميائية لفظية تصف التفاعل بالكلمات ) 3صياغة معادلة كيميائية صحيحة تتضمن الحالة الفيزيائية لكل مادة ) 4موازنة المعادلة بجعل عدد ذرات عناصر المواد المتفاعلة و الناتجة التي من النوع نفسه متساوية على طرفي المعادلة مثال -: وازني المعادالت الكيميائية اآلتية -: )Na(s)+ O2(g )Na2O(s )Mg (s) +Fe2O3 (aq )MgO (aq) +Fe (s )PbO(S) +NO2(g) + O2(g )Pb(NO3)2(s الحل -: )2 Na(s)+½ O2(g )Na2O(s )3 Mg (s) +Fe2O3 (aq )3MgO (aq) +2Fe (s )2 PbO(S) +4NO2(g) + O2(g )2 Pb(NO3)2(s احتراق اإليثان -: )2C2H6 (g) + 7O2 (g )4CO2(g) + 6H2O(g تفاعل األكسجين مع الهيدروجين :يتفاعل األكسجين مع الهيدروجين وفق المعادلة االتية H2O H2 + O2 حيث ترتبط كل ذرتين هيدروجين بذرة أكسجين واحدة و تتكون رابطة بين ذرة األكسجين و ذرتين الهيدروجين غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 6 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات -1تفاعل االحتراق -2تفاعل االتحاد -3تفاعل التحلل أو التفكك -4تفاعل االحالل االحادي -5تفاعل االحالل الثنائي أو المزدوج تفاعل االحتراق هو تفاعل مادة ما ( عنصر أو مركب ) مع غاز األكسجين و يصاحب التفاعل بشكل عام انطالق طاقة في صورة حرارة أو ضوء مثال -:احتراق قطعة من الفحم غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 7 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات مثال على تفاعالت احتراق احتراق الخشب احتراق أنواع الوقود المختلفة احتراق الغذاء في الجسم احتراق الهيدروكربونات عند احتراق المركبات التي تتكون هيدروجين و كربون ( الهيدروكربونات ) فانه ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون و بخار الماء و انطالق طاقة حرارية كما المعادلة -: 10CO2(g) + 10H2O(g) + Heat )2C5H10(g) +15O2 (g أفكر :الن هناك جزء مفقود من نواتج التفاعل على شكل حرارة أو بخار ماء لم يتم ضبطه غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 8 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات تفاعل االتحاد هو تفاعل مادتين أو أكثر ( عناصر أو مركبات ) لينتج مركبا واحدا جديدا يمكن تمثيل تفاعالت االتحاد بالصورة المبسطة المجاورة مثال -:تفاعل عنصر النحاس مع عنصر الكبريت لينتج كبريتيد النحاس () II )CuS(s )Cu(S) + S(s ∆ و تفاعل األمونيا مع حمض الهيدروكلوريك إلنتاج كلوريد األمونيوم تفاعل أكسيد المغنيسيوم مع غاز ثاني أكسيد الكربون إلنتاج كربونات المغنيسيوم تفاعل التحلل (التفكك ) الحراري هو تحلل مركب واحد بالحرارة منتجا مادتين أو أكثر وقد تكون النواتج عناصر أو مركبات مثال -: تحلل كربونات النحاس بالحرارة منتجة أكسيد النحاس وغاز ثاني أكسيد الكربون غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 9 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات )+ CO2(g )CuO(s )CuCO3(s ∆ يمكن تمثيل تفاعالت التحلل بالصورة المبسطة التالية : تحلل نترات األمونيوم -: ∆ )N2O(g) + 2H2O(g )NH4NO3(s تحلل دايكرومات األمونيوم -: ∆ )Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g )( NH4)2Cr2O7(s تعتمد بعض تفاعالت التحلل على استخدام التيار الكهربائي بدال من الحرارة مثال -:يتحلل الماء كهربائيا إلى عنصري الهيدروجين و األكسجين ،كما يأتي )2H2(g) + O2(g تحليل كهربائي )2H2O(l غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 11 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات تفاعل اإلحالل األحادي هو تفاعل يحل فيه عنصر نشط محل عنصر آخر أقل نشاطا منه في أحد أمالحه مثال -: تفاعل مسمار من الحديد في محلول كبريتات النحاس يحل عنصر الحديد محل أيونات النحاس في المحلول و ينتج محلول كبريتات الحديد وتترسب ذرات النحاس كما في المعادلة اآلتية -: )Fe(s) + CuSO4(aq )FeSO4(aq) + Cu(s تفاعل عنصر النحاس مع محلول نترات الفضة -: يحل عنصر النحاس محل أيونات الفضة في المحلول وينتج محلول نترات النحاس و تترسب ذرات الفضة الصلبة كما في المعادلة -: )Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 )Cu(s) +2AgNO3(aq 11 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات يمكن تمثيل تفاعالت اإلحالل األحادي بالصورة أفكر ألن عنصر الخارصين أنشط من عنصر النيكل لذا تحل ذرات الخارصين محل أيونات النيكل فتترسب ذرات النيكل وينتج كبريتات الخارصين غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 )ZnSO4(aq) + Ni(s 12 )Zn(s) +NiSO4(aq مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات مراجعة الدرس )1الفكرة الرئيسة -1 :تفاعل االتحاد -:تفاعل يحدث بين مادتين أو أكثر (عناصر أو مركبات ) لينتج مركبا واحدا جديدا -2التفاعل الكيميائي -:هي عملية تكسيرالروابط بين ذرات عناصر المواد المتفاعلة و تكوين روابط جديدة بين ذرات عناصر المواد الناتجة ويتم فيه إعادة ترتيب للذرات دون المساس بنوعها وعددها . -3تفاعل التحلل الحراري -:تحلل مركب واحد بالحرارة منتجا مادتين أو أكثر (عناصر أو مركبات ) -4تفاعل االحتراق -:هو تفاعل مادة ( عنصر أو مركب ) مع غاز األكسجين ويصاحب التفاعل بشكل عام انطالق طاقة في صورة حرارة أو ضوء -5تفاعل اإلحالل األحادي -:تفاعل يحل فيه عنصر نشط محل عنصر آخر أقل نشاطا منه في أحد أمالحه . )2أفسر -:عدد ذرات كل عنصر ونوعها في المتفاعالت يماثل عدد ذراته و نوعها في النواتج )3أزن المعادالت الكيميائية اآلتية -: )2SO2(g) + 2H2O(l )2H2S(g) + 3O2(g )4CO2(g) + 6H2O(g )2C2H6(g) + 7O2(g )2Fe(s) +3CO2(g غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 13 )Fe2O3 (s) + 3CO(g مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات )4أصنف التفاعالت اآلتية -: )MgS(s )2Hg(l) +O2(g )2ZnO(s )S(s) + Mg(s ∆ تفاعل اتحاد )2HgO(s )2Zn(s) + O2(g )Fe(NO3)2(aq) + Pb(s تفاعل تفكك حراري ( تحلل ) تفاعل احتراق و يعتبر اتحاد أيضا )Fe(s) + Pb(NO3)2(aq تفاعل إحالل أحادي )5أميز -:التفاعل في الشكل ص 19تفاعل إحالل أحادي الن العنصر النشط Cيحل محل العنصر األقل نشاطا Bفي محلول أمالحه )6أفسر -: في التفاعل 2H2O = 2H2 + O2 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 14 متفاعالت نواتج عدد ذرات H 4 4 عدد ذرات O 2 2 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات املول والكتلة املولية الكتلة الذرية النسبية نستخدم في حياتنا اليومية أدوات مختلفة لقياس األشياء من حولنا ك الميزان والمتر و نستخدم بعض المصطلحات التي تعبر عن عدد محدد من األشياء ك كلمة زوج و دزينة بغض النظر عن المادة المعدودة وحيث أن كتلة الذرة صغيرة جدا وجد العلماء صعوبة في التعامل معها باستخدام أدوات القياس الشائعة 12 لذا لجأ العلماء إلى طريقة لقياس كتلة الذرة بالنسبة إلى كتلة ذرة معيارية وهي ذرة الكربون C تحتوي ذرة الكربون 6بروتونات و 6نيوترونات باعتبارها أساس لقياس الكتل األخرى وكتلة هذه الذرة تساوي 12وحدة سميت كل منها ب( وحدة كتلة ذرية ) تحسب الكتلة الذرية النسبية بأخذ متوسط الكتل الذرية لنظائر عنصر ما تقاس الكتلة الذرية النسبية بوحدة gأو amu غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 15 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات تحسب الكتلة الذرية النسبية من العالقة الرياضية -: الكتلة الذرية النسبية ( = Amالكتلة الذرية للنظير × 1نسبة توافره في الطبيعة ) ( +الكتلة الذرية للنظير × 2نسبة توافره في الطبيعة ) Am = Am1 % + Am2 % الكتلة الجزيئية الكتلة الذرية لعنصر ما هي Amمجموع كتل البروتونات و النيترونات في نواة تلك الذرة ويطلق عليه بالوزن الذري أو العدد الكتلي للعنصر مثال -:الصوديوم في الشكل المجاور يحتوي عدده الذري على 11برتون = 11إلكترون و عدده الكتلي 23 الذي أصبحنا نطلق عليه اسم الكتلة الذرية 23 = Amوحدة كتلة ذرية amu الكتلة الجزيئية ) -: )Mmتعرف بأنها مجموع الكتل الذرية للذرات الموجودة في الجزئ الذي ترتبط ذراته بروابط تساهمية مقيسة بوحدة amu مثال -:احسبي الكتلة الجزيئية لجزئ الماء H2Oحيث أن O= 16 , H=1 الكتلة الجزيئية ( = Mmالكتلة الذرية للهيدروجين × عدد ذرات ( + ) Nالكتلة الذرية لألكسجين × عدد الذرات ) N حيث أن N -:يعبر عن عدد الذرات في الجزئ Mm = AmH× N + AmO× N ) Mm = ( 1 ×2 ) + ( 16×1 = 18 amu مثال -:احسبي الكتلة الجزيئية لجزئ األمونيا H = 1 , N= 14 : NH3 =)Mm = ( 14 ×1 ) + (1×3 17 amu غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 16 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات اتحقق -:احسبي الكتلة الجزيئية لجزئ الجلوكوز C6 H12O 6حيث أن H = 1 , O = 16 , C = 12 الكتلة الجزيئية ( = Mmالكتلة الذرية للكربون × عدد ذرات + ) N ( الكتلة الذرية للهيدروجين × عدد ذرات ( + ) Nالكتلة الذرية لألكسجين × عدد ذرات ) N AmC× N + AmH× N + AmO× N = Mm Mm = ( 12 × 6 ) + ( 1 × 12 ) + ( 16× 6 ) = 18 amu Mm = ( 72 ) + ( 12 ) + ( 96 ) = 180 amu كتلة الصيغة الصيغة الكيميائية -:صيغة توضح أنواع الذرات الداخلة في تركيب المركب و عددها كتلة الصيغة -: Fm مجموع الكتل الذرية للعناصر في وحدة الصيغة و تقاس بوحدة amu مثال -:احسب كتلة الصيغة النسبية للمركب Al(NO3)3حيث أن N=14 , O = 16 , Al = 27 )Fm= ( 27×1) + (14× 3 ) + ( 16 ×9 Fm= 27 + (42 ) + ( 144 ) = 213 amu * احسب كتلة الصيغة للمركب NaClحيث أن Cl= 35.5 Na = 23 , Fm= ( 23×1) + (35.5× 1 ) = 58.5 amu * احسب كتلة الصيغة للصيغ اآلتية MgF2 ، Cl2 , Ca(NO3)2 -: H2SO4 ، Cl2 = 2 × 35 . 5 = 71 amu MgF2 = ( 24 × 1 ) + ( 19 × 2 ) = 62 amu H2SO4 = )1 × 2 ) + ( 32 × 1 ) + ( 16 × 4 ) = 98 amu Ca(NO3)2 = )1 × 40 ) + ( 14 × 2 ) + ( 16 × 6 ) = 164 amu غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 17 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات املول الوحدة الدولية لقياس كمية المادة اجري العالم أميديو أفوغادرو العديد من التجارب وتوصل الى معرفة عدد الذرات في كمية ذرية غرامية من عنصر ما و بعد سلسلة من التجارب توصل الى حقيقة مذهلة وهي أن أي كمية من أي عنصر لها كتلة ذرية غرامية مساوية للكتلة الذرية النسبية لها فانها ستحوي العدد نفسه من الذرات دائما و أطلق على هذه الكمية اسم مول . غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 18 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات يعد المول وحدة قياس كمية المادة في الكيمياء ووحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات يحتوي على الكتلة الذرية الغرامية أو الجزيئية للمادة معبرا عنها بالغرامات و اشتقت كلمة مول من الكلمة األلمانية MolekÜlوتعني الوزن الجزيئي المول -:كمية المادة التي تحتوي عدد أفوغادرو 6.022 × 1023من الدقائق ( ذرات ،جزيئات ، أيونات ) . الكتلة املولية Mr الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة ويتم حسابها للمواد بنفس طريقة حساب الكتلة الجزيئية ولكن بوحدة g / mol مثال -:بالرجوع للجدول الدوري ،احسبي الكتلة المولية Mrلكل من C2H6 , K2Cr2O7 , NH3 , C6H12O6 , Cu , H2O -: الكتلة الذرية العنصر C6H12O6 = ( 12 ×6 ) + ( 1×12 )+(16× 6 ) =180 g/mol C2H6= ( 12 ×2 ) + ( 1×6 ) = 30 g / mol H2O= ( 1 ×2 ) + ( 16×1 ) = 18 g / mol Cu = 63.5 g / mol K2Cr2O7= ( 39 ×2 ) + ( 52×2 )+(16 ×7) =294 g/mol 14 N 12 C 1 H 16 O 63.5 Cu 39 K 52 Cr NH3= ( 14 ×1 ) + ( 1×3 ) = 17 g / mol يرتبط عدد الموالت ( ) nبعالقة رياضية مع عدد أفوجادرو( )NAو عدد الجسيمات ( )N من الذرات أو الجزيئات أو األيونات أو وحدات الصيغة كما يلي -: أي أن عدد الذرات أو الجزيئات في العينة أو الجسيمات = عدد الموالت × عدد أفوغادرو N = NA × n غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 19 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ويرتبط عدد موالت المادة ( ) nبكتلة المادة( ) m مقيسة بوحدة ال gو كتلتها المولية Mrكما يلي n = m / Mr أمثلة حسـ ـ ـ ـ ـابية مثال ( -: )1كم عدد موالت عينة من أكسيد الكالسيوم تحتوي 112 gمنه ؟ الحل -1 -:نكتب الصيغة الكيميائية ألكسيد الكالسيوم CaO -2نحسب الكتلة المولية Mrبالرجوع للجدول الدوري نجد أن Ca= 40و O= 16 CaO = (40 ×1 ) + ( 16×1 ) = 56 g / mol -3نحدد المطلوب عدد الموالت = n؟ -4من القانون نجد أن n = 112 g / 56 g/mol = 2 mol مثال ( -: )2ماعدد موالت الصوديوم Naالموجودة في عينة منه ،كتلتها 460 g؟ الحل -: -1نكتب الصيغة الكيميائية للصوديوم Na -2نحسب الكتلة المولية Mrبالرجوع للجدول الدوري نجد أن Na = 23 -3نحدد المطلوب عدد الموالت = n؟ -4من القانون نجد أن n = m / Mr غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 21 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات = 20 mol n = 460g/ 23g/mol مثال ( -: )3أحسبي كتلة 3 molesمن جزيئات الهيدروجين H2؟ Mr = 1× 2 = 2 g / mol الحل -:جزئ الهيدروجين ، H2 المطلوب الكتلة = m؟ عدد الموالت 3 mol = n نطبق في القانون n = m / Mr كتلة = H2عدد الموالت × الكتلة المولية m= 3×2=6 g مثال ( -: )4احسبي كتلة عينة تحوي 2 molesمن كربونات النحاس CuCO3؟ الحل :-كربونات النحاس صيغته الكيميائية O = 16 ، C= 12 ، Cu= 63.5 ، CuCO3 Mr = ( 63.5 ×1 ) + (12×1) + (16×3) = 123.5 g / mol n = m / Mr كتلة = CuCO3عدد الموالت × الكتلة المولية m = 123.5 × 2 = 247 g مثال ( -: )5احسبي عدد الجزيئات في عينة من كلوريد الصوديوم NaClكتلتها 234 g؟ الحل -:عدد جزيئات = NaClعدد الموالت × عدد أفوغادرو غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 21 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات N = NA × n نجد أوال عدد موالت كلوريد الصوديوم بحساب الكتلة المولية له Mr = 58.5 g / mol n = m / Mr n= 58.5/234 = 4 mol N = 6.022×1023 × 4 = M = 24.08×1023 N = NA × n مثال ( -: )6أحسبي عدد الجزيئات في عينة تحوي 3 molمن أكسيد النحاس الثنائي CuO الحل -:عدد الجزيئات = عدد الموالت × عدد أفوغادرو N = 6.022×1023 × 3 = 18.06×1023 N = NA × n مثال ( -: )7ماعدد جزيئات الفلور F2في عينة تحوي 5 molمنه ؟. الحل -: N = 6.022×1023 × 5 = 30.1×1023 N = NA × n مثال ( -: )8ماعدد ذرات الحديد Feفي عينة كتلتها 112 gإذا كانت Mr = 56 g / mol الحل -:نجد أوال عدد موالت الحديد ثم نحسب عدد الذرات n= 112/56 = 2 mol غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 22 n = m / Mr مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات N = 6.022×1023 × 2 = 12.04×1023 N = NA × n مثال ( -: )9ماعدد موالت كربونات المغنيسيوم MgCO3في عينة كتلتها 252 gمنه ؟ الحل -:نحسب الكتلة المولية -: Mr Mr = ) 24×1 )+ ( 12×1 ) + ( 16×3) = 84 g / mol n= 252/84 = 3 mol n = m / Mr مثال ( -: )10احسب كتلة 4 molمن CuBr2؟ الحل -:نحسب الكتلة المولية = Mr CuBr2 Mr =)63.5 ×1 ( + )80×2 ) =223.5 g/mol m= 4×223.5 = 894 g m = n × Mr أتحقق -1 -:ماعدد ذرات عنصر البوتاسيوم Kالموجودة في 1 ×103 molمن العنصر الحل -: N = 6.022×1023 × 1 ×103 = 6.022×1026 N = NA × n أتحقق -2 -:عينة من مركب ما كتلتها 4 gو الكتلة المولية للمركب 40 g/ mol ، Mr فما عدد الموالت n؟ غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 23 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات الحل -: n= 4/40 = 0.1 mol n = m / Mr أفكر : : Naذرات : N2جزيئات : K+أيونات : NaClوحدة صيغة مراجعة الدرس )1األفكار الرئيسة -1 :الكتلة الذرية -: Amالكتلة الذريـــــة لعنصر مـــــا هي Amمجموع كتل البروتونات و النيترونات فــــي نواة تلك الذرة -2الكتلة الجزيئية -: Mmتعرف بأنها مجموع الكتل الذرية للذرات الموجودة في الجزئ الذي ترتبط ذراته بروابــــــط تساهمية مقيسة بوحدة amu -3الكتلة المولية ) -:)Mrكتلة المول الواحـــــد من دقائـــــق المادة -4كتلة الصيغة -:Fmمجموع الكتل الذريــــــة للعناصر فــــــي وحدة الصيغة للمركب األيونــــــي -5المول -: nالوحدة الدولية التي تستخدم فـــــي قياس كميات المواد فـــــي التفاعالت الكيميائيـــــة )2أجد -: Mr )C2H5OH) = ( 12× 2) + ( 1 ×6 ) + (16×1 ) = 46 g /mol Mr )CH4) = ( 12× 1) + ( 1 ×4 ) = 16 g /mol )3أجد -: Fm) Ca(OH)2) = (40×1)+(1×2)+(16×2) = 74 amu Fm) Mg(NO3)2) = (24×1)+(14×2)+(16×6) = 148 amu )4أحسب -: الكتلة المولية للمغنيسيوم 24 = Mr غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 24 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات n = m / Mr n= 72/24 = 3 mol )5أحسب -: الكتلة المولية لأللمنيوم 27 = Mr m = n × Mr m= 0.1×27 = 2.7 g )6أحسب -: N = 6.022×1023 × 2 = 12.04×1023 N = NA × n )7أوضح -: عدد أفوغادرو -:NAالمول الواحد من المادة يحوي 6.022 × 1023من الذرات أو الجزيئات أو األيونات أو وحدات الصيغة )8أكمل الجدول اآلتي -: H2 Cl2 HCl عدد الموالت n 1 1 2 عدد الجزيئات N 6.022 × 1023 6.022 × 1023 12.044 × 1023 الكتلة المولية Mr 1×2 = 2g/mol 35.5×2 = 71 1+35.5 = 36.5 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 25 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات تعد المعادلة الموزونة الركيزة األساسية للحسابات الكيميائية و يمكن عن طريقها تحديد عدد موالت المواد المتفاعلة و الناتجة مما يساعد في تحديد كتلتها بدقة و تحديد النسبة المئوية لكتلة عنصر في مركب و المردود المئوي لناتج تفاعل ما النسبة املئوية لكتلة العنصر النسبة المئوية لعنصر ما في مركب هي قيمة ثابتة التتغير و يمكن حساب النسبة المئوية لكتل العناصر في المركبات بطريقتين -: -1من خالل الصيغة الجزيئية -2من خالل قيم الكتلة للعنصر والمركب -1من خالل الصيغة الجزيئية -: في هذه الحالة ال يوجد معطيات سوى الصيغة الجزيئية للمركب و بمعرفة الكتلة المولية من الجدول الدوري نطبق القانون الذي ينص على -: النسبة المئوية الكتلية للعنصر = عدد ذرات العنصر × كتلته المولية × %100 الكتلة المولية للمركب Percent compsition = Am ×100% Mr مثال( -: (1احسبي النسب المئوية الكتلية للكربون و الهيدروجين في الميثان CH4؟ حيث أن C =12 , H = 1 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 26 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات نجد أن Mr( CH4) = (12×1) + ( 1×4) = 16 g / mol 75% = 12 = Am ×100% 16 %C = Mr % H = 100 – 75 = 25 % مثال ( -: (2احسبي النسب المئوية الكتلية لكل من الكربون و األكسجين في CO2؟ حيث أن C =12 , O = 16 نجد أن Mr( CH4) = (12×1) + ( 16×2) = 44 g / mol 27.3% = = 12 Am ×100% 44 = %C Mr %O = 100 – 27.3 = 72.7% مثال ( -: (3احسبي النسبة المئوية الكتلية للكربون في CO؟ إذا علمت أن الكتلة المولية له Mr = 28 g / mol 42.8% = = 12 28 Am ×100% Mr = %C نالحظ أنه بالرغم من تشابه المركبين السابقين بنوع العناصر المكونة لها إال أن نسب هذه العناصر مختلفة مما يؤدي إلى اختالف هذه المركبات عن بعضها البعض بالصفات . استخدم العلماء نسب العناصر في تحديد الصيغة الكيميائية للمركبات المجهولة ألن نسب العناصر في أي مركب هي ثابتة مهما اختلفت طرق تحضير هذا المركب مثال ( -: (4احسبي النسبة المئوية للهيدروجين واألكسجين في الماء H2O؟ إذا كانت الكتلة المولية للماء Mr = 18 g / mol 11.1 % = = 2 18 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 27 Am ×100% = %H Mr مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات %O = 100 – 11.1 = 88.9% أتحقق -:احسبي النسبة المئوية لعنصراألكسجين في جزئ الجلوكوز C6H12O6؟ إذا كانت الكتلة المولية للجلوكوز Mr = 180 g / mol 53.33 % Am ×100% = = 96 180 %O = Mr طريقة اخرى للحل من مثال 10ص 29 %O = 100 – (% C +% H)= 100- ( 40 + 6. 67) = 100- 46. 67= 53.33% -2من خالل كتل العناصر في المركب -:في هذه الحالة نستخدم القانون الذي ينص على -: النسبة المئوية الكتلية للعنصر = كتلة العنصر في المركب × %100 كتلة المركب Percent compsition = m.element ×100% m.Compound مثال ( -: (1عند تحليل عينة نقية من مركب هيدروكربوني مجهول ،كتلتها 2.2 gفكانت تحتوي 0.4 gهيدروجين ،احسبي النسبة المئوية لكل من الهيدروجين و الكربون في العينة Percent compsition = m.element ×100% m.Compound %H = 0.4 ×100 = 18.1% 2.2 %C = 100 – 18.1 = 81.9% مثال ( -: (2قامت طالبة بتحليل عينة مجهولة من مركب كيميائي كتلتها 7.7 gفوجدت أنها تحوي 1 gهيدروجين و 2.7 gأكسجين و الباقي كربون احسبي النسبة المئوية لجميع عناصر هذا المركب ؟ غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 28 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات نحسب كتلة الكربون في العينة بطرح كتل الهيدروجين و األكسجين من كتلة المركب الكلية -: m c = 7.7 – ( 1+ 2.7) = 4 g %H = 1 ×100 = 13 % 7.7 %C = 4 ×100 = 52% 7.7 %O = 2.7 ×100 = 35 % 7.7 مثال ( -: (3قام عالم بتحليل 3عينات مجهولة لكتل العناصر الداخلة في تركيب كل منها كما يبين الجدول أدناه فوجد أن هناك عينتين لهما الصيغة الكيميائية نفسها ،من خالل الحسابات الكيميائية قم بتحديدها . نقوم بحساب النسبة المئوية لكتل كل من العنصرين على حدة ثم نحدد أي العينات تحوي نفس النسب المئوية رقم العينة كتلة العنصر A كتلة العنصر B نحسب كتلة العينة كاملة الستخدامها في حساب 1 4 16 النسب المئوية للعنصرين A , B 2 5 20 3 4 12 كتلة العينة 1 m .compound = 4+16= 20 g كتلة العينة 2 m .compound = 5+20= 25g كتلة العينة 3 m .compound = 4+12= 16g العينة %A= 4 ÷ 20 ×100% = 20 % -: 1 %B = 16 ÷20 × 100 % = 80 % العينة % A = 5 ÷25 ×100 % = 20 % -: 2 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 29 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات % B = 20 ÷ 25 × 100% = 80 % العينة % A = 4 ÷ 16 ×100 % = 25 % -: 3 % B = 12 ÷ 16 × 100% = 75 % نالحظ أن العينة األولى و الثانية أعطت نفس النسب المئوية لذا لهما نفس الصيغة الكيميائية . مثال ( -: (4أحسبي النسبة المئوية بالكتلة لعنصر Hفي مركب كتلته 4.4 gويحتوي 0.8 gمنه ؟ % H = 0.8 ×100 = 18.18 % 4.4 الصيغة الكيميائية للمركب الصيغة الكيميائية طريقة للتعبير عن عدد ذرات العناصر المكونة له و نوعها و رمز العنصر و عدد ذراته الصيغة ألاولية عندما يكتشف الكيميائي مركبا ج ديدا فان أول مايتبادر الى ذهنه السؤال عن صيغته الكيميائية و لتحديدها يقوم بتحليل المركب لمعرفة كميات العناصر أو معرفة النسب المئوية للعناصر الداخلة في تكوينه ثم بعدها يقوم بتحديد الصيغة األولية للمركب ثم يحدد الصيغة الجزيئية الصيغة األولية -:أبسط نسبة عددية صحيحة بين ذرات العناصر المكونة للمركب أو صيغة تبين أنواع الذرات الموجودة في المركب و أبسط نسبة لوجودها فيه كيف نحدد الصيغة األولية -: -1نحسب كتلة العنصر في العينة لكل عنصر على حدة – 2نحسب عدد موالت كل عنصر على حدة -3نحدد العنصر ذو أقل عدد موالت من العناصر في المركب -4لحساب عدد ذرات كل عنصر في الصيغة األولية نقسم عدد موالته على القيمة األقل لعدد الموالت غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 31 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات تساعدنا الصيغة األولية في تحديد أبسط نسبة بين عدد ذرات العناصر الموجودة في المركب مثال ( -: (1عند تحليل عينة من أحد المركبات العضوية كتلتها 3 gوجد انها تحتوي 0.6 gهيدروجين و الباقي كربون مالصيغة األولية للمركب الذي تتكون منه العينة ؟ في البداية نحسب كتلة الكربون في العينة m c = 3 – 0.6 = 2.4 g H C 0.6 2.4 اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال =0.6 /1 0.6 =2.4 / 12 0.2 نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن n = m / Mr أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت العناصر 0.2/0.2 = 1 0.6/0.2=3 على القيمة األقل لعدد الموالت ) و حيث أن النسبة بين الذرات C: Hهي 1: 3على الترتيب فان الصيغة األولية للمركب هي CH3 مثال ( -: (2يحتوي كل من القهوة والشاي على الكافيين المنبة للجهاز العصبي فاذا احتوت عينة تزن 1.261 gمن الكافيين على C 0.624 gو H 0.065 gو 0.208 g Oو N 0.364 g ,مالصيغة األولية للكافيين ؟ H C 0.065 0.624 =0.065/ 1 0.065 =0.624/ 12 0.052 N O 0.364 0.208 = 0.364/ 14 0.026 =0.208/16 0.013 =0.013/ 0.013= 0.052/0.013= 0.065/0.013 1 4 5 =0.026/ 0.013 2 و حيث أن النسبة بين الذرات C: H :N :Oهي 4:5:2:1على الترتيب فان الصيغة األولية للمركب هي C4H5N2O غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 31 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات مثال ( -: (3قام باحث كيميائي بتحليل عينة لمركب مجهول فوجد انها تتكون من 43.6 % فسفور Pو 56.4%أكسجين ‘ Oعيني الصيغة األولية لهذا المركب ؟ P O 43.6 56.4 43.6/ 31= 1.4 1.4/ 1.4 = 1 أكتب النسب المئوية لكل عنصر نجد عدد الموالت من العالقة -: 56.4/16 = 3.5 n = m / Mr أبسط نسبة عددية بالقسمة على القيمة األقل لعدد الموالت 3.5/ 1.4= 2.5 و حيث أن النسبة بين الذرات P: Oهي 1: 2.5على الترتيب فان PO2.5 الصيغة األولية للمركب الصيغة الجزيئية الصيغة التي تضم أنواع الذرات المكونة للمركب و تظهر عددها الحقيقي فيه و هي في العادة تساوي الصيغة األولية أو احدى مضاعفاتها الصيغة الجزيئية -:صيغة تبين األعداد الفعلية للذرات و أنواعها في المركب يمكن حساب الصيغة الجزيئية من العالقة -: N= N.emp × Mr M . emp الصيغة الجزيئية للمركب = الكتلة المولية للمركب × الصيغة األولية للمركب كتلة الصيغة األولية للمركب غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 32 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات من مثال ( -: (3قام باحث كيميائي بتحليل عينة لمركب مجهول فوجد انها تتكون من 43.6 %فسفور Pو 56.4%أكسجين ‘ Oعيني الصيغة األولية لهذا المركب ؟ واذا كانت الكتلة المولية لصيغته الجزيئية تساوي , 284 g / molحددي صيغته الجزيئية ؟ الصيغة األولية نجد أن نطبق العالقة PO2.5 و Mr = ( 31×1 ) + (16×2.5 ) = 71 g / mol N= PO2.5 × 284 N= N.emp × Mr 71 M . emp = 4 × PO2.5 P4O10 مالصيغة الجزيئية لمركب كتلته المولية 58 g/ molو صيغته األولية أتحقق : C2H5علما بان الكتل الذرية ) ) H=1 , C=12؟ نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية Mr = ( 12×2 ) + ( 1×5 ) = 29 g / mol-: نطبق العالقة N= N.emp × Mr N= C2H5 × 58 M . emp 29 = 2 × C2H5 C4H10 مثال ( -: (1مالصيغة الجزيئية للكافيين اذا كانت كتلته المولية 194 g/ molو صيغته األولية C4H5N2O؟ نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية : Mr = ( 12×4 ) + ( 1×5 ) + ( 16×1 ) + ( 14 ×2 ) = 97 g / mol نطبق العالقة N= C4H5ON2 × 194 97 N= N.emp × Mr M . emp 2×C4H5N2O C8H10N4O2 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 33 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات مثال ( -: (2قام باحث كيميائي بتحليل عينة لمركب مجهول كتلتها 29.4 gفوجد انها تتكون من ثالثة عناصر هي البوتاسيوم و الكروم و األكسجين و اذا علمت أن الصيغة االولية للمركب هي KCrO3.5فما صيغته الجزيئية ؟ اذا علمت أن الكتلة المـــــولية لهذا المركب 294 g / mol؟ نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية = Mr = ( 39×1 ) + ( 52×1) + ( 16×3.5 ) = 147 g / mol نطبق العالقة N= KCrO3.5 × 294 147 N= N.emp × Mr M . emp 2× KCrO3.5 K2Cr2O7 مثال ( -: (3الصيغة األولية ألحد أكاسيد النيتروجين هي N2O5فاذا كانت الكتلة المولية للمركب تساوي , 216 g/molحددي صيغة المركب الجزيئية ؟ نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية = Mr = ( 14×2 ) + ( 16×5 ) = 108 g / mol نطبق العالقة N= N2O5 × 216 N= N.emp × Mr 108 M . emp 2× N2O5 N4O10 مثال ( -: (4اذا كانت الصيغة األولية ألحد الهيدروكربونات CH2 الجزيئية اذا كانت كتلتها المولية تساوي 56 g/mol؟ حددي صيغته نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية = Mr = ( 12×1 ) + ( 1×2 ) = 14 g / mol نطبق العالقة N= N.emp × Mr N= CH2 × 56 14 C4H8 M . emp 4× CH2 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 34 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات الحسابات املبنية عى املول – الكتلة تعد المعادلة الكيميائية الموزونة أساس الحسابات الكيميائية ،فهي تدل على نسب عدد موالت المواد المتفاعلة و الناتجة في التفاعل أي النسب الكمية للمواد المتفاعلة و الناتجة عند القيام بالحسابات الكيميائية اعتمادا على المعادالت الكيميائية يجب موازنة المعادلة و من ثم استخدام عدد الموالت لتحديد النسبة بين المواد المتفاعلة و المواد الناتجة . من المعادلة نالحظ مايلي 2NH3(g)-: )N2 (g) + 3H2(g عند تفاعل 1molمن N2مع 3molمن H2ينتج 2molمن NH3و تكون النسبة بين عدد الموالت ()2:1:3 NH3:N2:H2 النسبة المولية -:هي النسبة بين عدد موالت مادة إلى عدد موالت مادة أخرى حسابات ( املول – املول ) مثال -:يتم إنتاج الحديد Feمن خام أكسيد الحديد Fe2O3حسب المعادلة اآلتية -: 2Fe + 3CO2 Fe2O3 +3CO - 1احسبي عدد موالت COالالزمة إلنتاج 12molمن Fe؟ -2احسبي عدد موالت Fe2O3إلنتاج Fe 4 mol؟ -3احسبي عدد موالت Fe2O3إلنتاج CO2 9 mol؟ غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 35 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات الحل -1 -:من المعادلة الموزونة نجد أن -: 3 molمن CO تنتج 2molمن Fe X molمن CO ينتج 12 molمن Fe 3× 12 = 2 X X= 18 mol CO - 2من المعادلة الموزونة نجد أن -: 1 molمن Fe2O3 تنتج 2 molمن Fe X molمن Fe2O3 تنتج 4 molمن Fe 4×1 = 2 X X= 2 mol Fe2O3 - 3من المعادلة الموزونة نجد أن -: 1 molمن Fe2O3 تنتج 3 molمن CO2 X molمن Fe2O3 تنتج 9 molمن CO2 9×1 = 3 X X= 3 mol Fe2O3 حسابات ( املول – الكتلة ) مثال -:يتم إنتاج غاز الكلور وفقا للتفاعل الكيميائي MnCl2 + Cl2 + 2H2O اآلتي -: MnO2 + 4HCl - 1احسبي كتلة HClالالزمة للتفاعل مع 2 mol من MnO2؟ من المعادلة الموزونة نجد أن -: 1 molمن MnO2 تحتاج 4 molمن HCl 2 molمن MnO2 تحتاج X molمن HCl X= 8 mol 4×2 = X غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 36 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات نحسب الكتلة المولية ل Mr = ( 1×1 ) + ( 35.5×1 ) = 36.5 g / mol = HCl m= n× Mr نحسب كتلة HClمن قانون عدد الموالت 292 g = m = 8 × 36.5 - 2احسبي كتلة H2Oالالزمة للتفاعل مع 6 molمن MnCl2؟ من المعادلة الموزونة نجد أن -: 1 molمن MnCl2 تحتاج 2 molمن H2O 6 molمن MnCl2 تحتاج X molمن H2O 2×6 = X X= 12 mol H2O نحسب الكتلة المولية ل Mr = ( 1×2 ) + ( 16×1 ) = 18 g / mol = H2O m= n× Mr نحسب كتلة H2Oمن قانون عدد الموالت 216 g أتحقق : = m = 12 × 18 اعتمادا على المعادلة الموزونة االتية -: )2Mg(s) + O2(g )2MgO(s -1احسب عدد موالت وكتلة O2الالزمة للتفاعل مع 5molمن عنصر Mg؟ من المعادلة الموزونة نجد أن -: 2 molمن Mg تحتاج 1 molمن O2 5 molمن Mg تحتاج x molمن O2 X= 2.5 mol O2 1×5 = 2 X الكتلة المولية ل ( 16×2 ) = 32 g / mol = O2 نحسب كتلة O2من قانون عدد الموالت 80 g = Mr m= n× Mr = m = 2.5 × 32 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 37 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات حسابات ( الكتلة – الكتلة ) أتحقق : اعتمادا على المعادلة الموزونة اآلتية -: )2Mg(s) + O2(g )2MgO(s -2احسبي كتلة MgOالناتجة عن احتراق 6 gمن عنصر Mgاحتراقا تاما بوجود كمية كافية من األكسجين ؟ الحل -: n = m / Mr = 6 / 24 = 0.25 mol نحسب عدد موالت Mg من المعادلة الموزونة نجد أن -: 2 molمن Mg تحتاج 2 molمن MgO تحتاج x molمن MgO 0.25 molمن Mg X= 0.25 mol MgO الكتلة المولية ل : MgO 2×0.25 = 2 X ( 24×1 )+( 16×1) = 40 g / mol نحسب كتلة MgOمن قانون عدد الموالت 10 g = Mr m= n× Mr = m = 0.25 × 40 مثال -:يتم إنتاج الحديد Feمن خام أكسيد الحديد Fe2O3حسب المعادلة االتية -: Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 احسبي كتلة الحديد Feالناتجة من تفاعل 1600gمن Fe2O3؟ الحل -:نحسب أوال الكتلة المولية ل ( 56×2 )+( 16×3) = 160 g / mol -: Fe2O3 = Mr n = m / Mr = 1600 / 160 = 10 mol من المعادلة الموزونة نجد مايلي -: 1 molمن Fe2O3 10 molمن Fe2O3 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 تنتج 2 molمن Fe تنتج x molمن Fe 38 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات 2×10 = 1 X X= 20 mol Fe m= n× Mr نحسب كتلة Feمن قانون عدد الموالت = m = 20 × 56 1120 g أو نستعمل القانون التالي -: كتلة المادة المجهولة = كتلة المادة المعلومة الكتلة المولية للمادة المعلومة × معامل المادة المجهولة × معامل المادة المعلومة الكتلة المولية للمادة المجهولة مثال -:تمثل المعادلة الكيميائية الموزونة التالية التفاعل الحاصل عند تفريغ البطارية Pb + PbO2 + 2H2SO4 2 PbSO4 + 2H2O احسبي كتلة PbSO4الناتجة من تفاعل 41.4 gمن Pbمع كمية وفيرة من حمض الكبريتيك و أكسيد الرصاص ،علما بأن الكتلة المولية O= 16 , Pb = 207 , S= 32 الحل -: أوال نحسب عدد موالت n = m / Mr -: Pb n = 41.1 / 207 = 0.2 mol من المعادلة الموزونة نالحظ أن : 1 molمن Pb 0.2 molمن Pb تنتج 2 molمن PbSO4 تنتج X molمن PbSO4 2×0.2 = 1 X X= 0.4 mol PbSO4 نحسب الكتلة المولية ل ( 207×1 )+( 32×1)+( 16×4) = 303 g / mol = PbSO4 نحسب كتلة PbSO4من قانون عدد الموالت 121.2 g غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 = Mr m= n× Mr = m = 0.4 × 303 39 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات املردود املئوي Y في أي تفاعل كيميائي هناك مواد متفاعلة ومواد ناتجة عن التفاعل و كيف تحسب هذه الكميات هناك كميتان حسابيتان هامتان إحداهما من الحسابات و األخرى تنتج فعليا من التفاعل هما -: المردود المتوقع ( النظري ) -:يرمز له بالرمز ( )Pyوهي كمية المادة الناتجة المحسوبة من التفاعل نظريا من خالل الحسابات الكيميائية المردود الفعلي ( الحقيقي ) -:يرمز له بالرمز ( (Ayوهي كمية المادة الناتجة فعليا من التفاعل التي يحددها الكيميائي من التجارب الدقيقة والمردود الفعلي اقل من المردود النظري عادة . المردود المئوي( -: )Yالنسبة المئوية للمردود الفعلي إلى المردود النظري Y = Ay × 100% py أفكر :لماذا الناتج الفعلي أقل من الناتج النظري ؟ هناك عوامل مختلفة تجعل المردود المئوي أقل من 100 %منها -: -1خطأ في القياس -2استعمال مواد متفاعلة غير نقية -3فقدان جزء من الناتج عن طريق الترشيح أو نقله من وعاء الخر أو أي عملية كيمائية اخرى -4عدم اكتمال التفاعل ( تفاعل غير تام ) غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 41 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات مثال ( -:)1يتحلل أكسيد الزئبق األحمر تحت تأثير الحرارة العالية ليكون فلز الزئبق و غاز األكسجين ،احسبي المردود المئوي للتفاعل إذا علمت أن المردود الفعلي 2.64 gو المردود المتوقع 3.77 g؟ الحل -: = Y = Ay × 100% Py Y = 2.64 / 3.77×100% = 70 % مثال ( -:)2احسبي المردود المئوي لتفاعل ما إلنتاج أكسيد المغنيسيوم علما بان المردود المتوقع 3.2 gو المردود الفعلي . 2.4 g أتحقق :المردود الفعلي هو كمية الحل -: المادة الفعلية الناتجة من التفاعل و التي يحددها الكيميائي من = Y = Ay × 100% التجارب الدقيقة أما المردود Py المتوقع فهو كمية المادة الناتجة المحسوبة نظريا Y = 2. 4 / 3.2×100% = 75 % مثال ( -:)3احسبي المردود المئوي لتفاعل ما إلنتاج كلوريد البوتاسيوم ،علما بان المردود المتوقع 4.60 gو المردود الفعلي . 3.14 g الحل -: = Y = Ay × 100% Py Y = 3. 14 / 4.60×100% = 68.2 % غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 41 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات مراجعة الدرس )1الفكرة الرئيسة :تكتسب الحسابات الكيميائية أهمية بالغة في الصناعات المختلفة كالصناعات الدوائية و صناعة المنظفات و البالستيك وغيرها مما يساعد في الحصول على منتج نقي يمتلك الصفات المطلوبة فيتم تحديد كمية المواد الالزمة لحدوث التفاعالت و المواد الناتجة عنها -2أوضح المقصود بكل من -: -1النسبة المئوية بالكتلة لعنصر -:نسبة كتلة العنصر فــي المركب إلــــــى الكتلة الكلية للمركــــــب . -2الصيغة األولية -:أبسط نسبة عدديــــة صحيحة بين ذرات العناصــــر المكونة للمركــــب . -3الصيغة الجزيئية -:صيغة تبين األعـــــداد الفعلية للذرات وأنــــواعها في المركـــــب -4المردود المئوي للتفاعل -:هو النسبة المئويـــــة للمردود الفعلي إلــــــى المردود النظـــــري -3ما الصيغة األولية لمركب يتكون من تفاعل 2.3 gمن الصوديوم Naمع 8 gمن البروم Br؟ Na Br 2.3 8 =2.3 /23 8 / 80= 0.1 0.1 اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن n = m / Mr أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت العناصر 0.1/0.1 = 1 0.1/0.1=1 على القيمة األقل لعدد الموالت ) وحيث النسبة بين العنصرين هي 1 : 1فان الصيغة الكيميائية للمركب هي NaBr غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 42 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات -4ما الصيغة الجزيئية لمركب هيدروكربوني يتكون من 92.3 %من الكربون و 7.7 % من الهيدروجين ،علما بأن الكتلة المولية للمركب 26 g/ mol نحدد أوال الصيغة األولية للمركب -: C H 92.3 7.7 اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال 92.3 /12= 7.7 =7.7 / 1 7.7 نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن n = m / Mr أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت العناصر 7.7/7.7 = 1 7.7/7.7=1 على القيمة األقل لعدد الموالت ) وحيث النسبة بين العنصرين هي 1 : 1فان الصيغة الكيميائية للمركب هي CH نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية Mr = ( 12×1 ) + ( 1×1) = 13 g / mol: نطبق العالقة N= N.emp × Mr N= CH × 26 M . emp 13 = 2 × CH C2H2 -5أحسب -: )2FeSO4 (s )Fe2O3(s) + SO2 (g) +SO3(g نحسب الكتلة المولية ل ( 56×1 )+(32×1)+( 16×4) = 152 g / mol -: FeSO4 = Mr n = m / Mr = 9.12 / 152 = 0.06 mol من المعادلة الموزونة نجد ما يلي -: 2 molمن FeSO4 تنتج 1 molمن Fe2O3 0.06 molمن FeSO4 تنتج X molمن Fe2O3 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 43 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات 1×0.06 = 2 X X= 0.03 mol Fe2O3 نحسب الكتلة المولية ل Mr = ( 56×2 )+( 16×3) = 160 g / mol -: Fe2O3 نحسب كتلة Fe2O3من قانون عدد الموالت 4.8 g m= n× Mr = m = 0.03 × 160 -6أحسب -: )2C2H6(g) + 7O2(g )4CO2(g) + 6H2O (g من المعادلة الموزونة نجد أن -: 2 molمن C2H6 تنتج 4 molمن CO2 6 molمن C2H6 تنتج X molمن CO2 X= 12 mol CO2 -7أحسب -:المردود المتوقع = 2.8 g المردود المئوي = المردود الفعلي 4×6 = 2 X المردود الفعلي = 2.8 g × 100 % المردود المتوقع Y = Ay × 100% py Y = 2.8 / 5.6 ×100% = 50 % غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 44 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات مراجعة الوحدة ألاول -1 -1المول -:الوحدة الدولية التي تستخدم في قياس كميات المواد في التفاعالت الكيميائية -2الكتلة الجزيئية -:مجموع الكتل الذرية النسبية للذرات الموجودة في الجزئ الذي ترتبط ذراته بروابط تساهمية مقيسة بوحدة . amu -3التفاعل الكيميائي -:هي عملية تكسيرالروابط بين ذرات عناصر المواد المتفاعلة و تكوين روابط جديدة بين ذرات عناصر المواد الناتجة ويتم فيه إعادة ترتيب للذرات دون المساس بنوعها وعددها . -4قانون حفظ الكتلة -:المادة ال تفنى وال تستحدث من العدم ،أي أن مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي مجموع كتل المواد الناتجة . -5المردود المئوي للتفاعل -:هو النسبة المئويـــــة للمردود الفعلي إلــــــى المردود النظـــــري -6النسب المئوية لكتلة عنصر في مركب -:نسبة كتلة العنصر في المركب الى الكتلة الكلية للمركب . -2أ – تفاعل عنصر الحديد الصلب مع غاز األكسجين إلنتاج أكسيد الحديد ( )IIIالصلب . )4Fe(s)+3O2(g )2Fe2O3(s ب – تفاعل كربونات الكالسيوم الصلبة مع محلول حمض الهيدروكلوريك النتاج كلوريد الكالسيوم الصلب وغاز ثاني أكسيد الكربون )CaCO3(s) + 2HCl(aq )CaCl2(s)+ CO2(g) + H2O(l ج – تفاعل أيونات الفضة مع أيونات البروميد لتكوين راسب من بروميد الفضة )Ag+(aq) + Br- (aq )AgBr(s -3 أ -تفاعل 2.3 gمن الصوديوم مع 8 gمن البروم ب -تفاعل 0.6 gمن الكربون مع األكسجين لتكوين 2.2 gمن أكسيد الكربون CO غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 45 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات Na Br 2.3 8 اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال =2.3 /23 0.1 8 / 80= 0.1 نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن n = m / Mr أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت العناصر 0.1/0.1 = 1 0.1/0.1=1 على القيمة األقل لعدد الموالت ) وحيث النسبة بين العنصرين هي 1 : 1فان الصيغة الكيميائية للمركب هي NaBr ب -نحسب كتلة األكسجين 2.2 – 0.6 = 1.6 g -: C O 0.6 1.6 اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال =0.6 /12 0.05 =1.6 / 16 0.1 نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن n = m / Mr = 0.1/0.05 0.05/0.05=1 2 أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت العناصر على القيمة األقل لعدد الموالت ) وحيث النسبة بين العنصرين هي 2 : 1فان الصيغة الكيميائية للمركب هي CO2 -4 أستنتج -: نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية Mr = ( 12×1 ) + ( 1×2 ) = 14 g / mol-: نطبق العالقة N= N.emp × Mr N= CH2 × 28 M . emp 14 C2H4 2× CH2 صيغة المركب الجزيئية = C2H4 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 46 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات -5 )2MgO(s أ -نحسب الكتلة المولية ل : MgO )2Mg(s) +O2(g ( 24×1 )+( 16×1) = 40 g / mol = Mr n = m / Mr = 8 / 40 = 0.2 mol نحسب عدد موالت MgO من المعادلة الموزونة نجد أن -: 2 molمن Mg تنتج 2 molمن MgO x molمن Mg تنتج 0.2 molمن MgO X= 0.2 mol Mg نحسب كتلة Mgمن قانون عدد الموالت 4.8 g 2×0.2 = 2 X m= n× Mr = m = 0.2 × 24 n = m / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol ب -نحسب عدد موالت MgO من المعادلة الموزونة نجد أن -: 1 molمنO2 تنتج 2 molمن MgO 0.5 molمن MgO X molمن O2 X= 0.25 mol O2 نحسب كتلة O2من قانون عدد الموالت 8 g 1×0.5 = 2 X m= n× Mr = m = 0.25 × 32 - 6نحسب الكتلة المولية لحمض الكبريتيك -:H2SO4 ( 1×2 )+(32×1)+( 16×4) = 98 g / mol نحسب عدد موالت H2SO4من قانون عدد الموالت 0.1 mol = Mr n= m / Mr = n = 9.8 × 98 -7 أ -أحسب كتلة أكسيد الكالسيوم الناتجة عن تسخين 50 gمن كربونات الكالسيوم نحسب الكتلة المولية ل (40×1 )+(12×1)+( 16×3) = 100 g / mol : CaCO3غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 47 = Mr مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات نحسب عدد موالت CaCO3 n = m / Mr = 50 / 100 = 0.5 mol من المعادلة الموزونة نجد أن -: 1 molمن CaCO3 تنتج 1 molمن CaO 0.5 molمن CaCO3 تنتج X molمن CaO X= 0.5 mol CaO نحسب الكتلة المولية لCaO 1×0.5 = X (40×1 )+( 16×1) = 56 g / mol نحسب كتلة CaOمن قانون عدد الموالت 28 g = Mr m= n× Mr = m = 0.5 × 56 ب -أحسب المردود المئوي للتفاعل اذا حصلنا على 15 gفقط من أكسيد الكالسيوم من الفرع (أ) حسبنا المردود المتوقع (28 g = )Py المردود الحقيقي (15 g =)Ay Y = Ay × 100% py Y = 15 / 28 ×100% = 53.57% -8 أ- )SiO2(s) + 3C(s )SiC(s) + 2CO(g ب -من المعادلة الموزونة نجد أن -: 1 molمن SiO2 تنتج 2molمن CO 0.5 molمن SiO2 تنتج Xmolمن CO X= 1 mol CO 2× 0.5 = X جـ - من المعادلة الموزونة نجد أن -: غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 48 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات 1 molمن SiO2 تنتج 3 molمن C X molمن SiO2 تنتج 4 molمن C 1×4 = 3 X X= 1.33 mol SiO2 نحسب الكتلة المولية ل = SiO2 = Mr (28×1 )+( 16×2) = 40 g / mol نحسب كتلة SiO2من قانون عدد الموالت m= n× Mr = m = 1.33 × 40 53.2 g د -النسبة المئوية للكربون في مركب SiC -9 )2AlCl3(s اتحاد احالل احادي % 30 )2Al(s)+3Cl2(g )Mg(s) + CuSO4(aq )Cu (s) + MgSO4(aq تحلل أو تفكك )Cr2O3(s) + 4H2O(g) + N2(g -1 -10ج -11 -2ج اتحاد a - -12أ -كتلة المركب كامال -: كتلة الكربون : )(NH4)2Cr2O7(s -3أ تفكك –b احالل احادي C- 8.8 gو كتلة الهيدروجين = 1.6 g 8.8 – 1.6 = 7.2 g %H = 1.6 ×100 = 18.18 % 8.8 %C = 7.2 ×100 = 81.81% 8.8 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 49 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ب- C H 7.2 1.6 اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال =7.2 /12 0.6 =1.6 / 1 1.6 نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن n = m / Mr 0.6/0.6=1 = 1.6/0.6 2.7 أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت العناصر على القيمة األقل لعدد الموالت ) وحيث النسبة بين العنصرين هي 1 : 2.7فان الصيغة الكيميائية للمركب هي CH2.7 وبالتالي تكون الصيغة الجزيئية C3H8 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 51 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات الطاقة الكيميائية تؤدي الطاقة دورا مهما في األنشطة الحياتية لإلنسان ،إذ يحتاج إليها في الزراعة و الصناعة و المواصالت كما تلزم في اإلنارة و التدفئة وتشغيل األجهزة الكهربائية . الكيمياء الحرارية -:هي فرع من فروع الكيمياء الذي يهتم بدراسة تغيرات الطاقة المصاحبة للتفاعالت الكيميائية أو يمكن تعريفها بأنها علم يدرس انتقال الطاقة على صورة حرارة و الذي يصاحب التفاعالت الكيميائية . تنتج معظم الطاقة من تفاعالت كيميائية حيث يصاحبها تغير في الطاقة ( منبعثة أو ممتصة ) بصورة حرارة تقسم التفاعالت الكيميائية من حيث تغيرات الطاقة المرافقة لحدوثها إلى تفاعالت يصاحبها إنتاج طاقة ( كاحتراق الوقود االحفوري و تفاعالت المركم الرصاصي ) وتفاعالت يصاحبها امتصاص طلقة ( كتحلل كربونات الكالسيوم ) التفاعالت الكيميائية يرافقها تغير في الطاقة يظهر بأشكال مختلفة -: الطاقة الحرارية -: الكهربائية مثل التحليل الكهربائي أو المركم الرصاصي الضوئية مثل عملية البناء الضوئي أفكر ص :46الن كمية الحرارة الناتجة من التفاعل أكبر بكثير من كمية الحرارة الممتصة الالزمة لبدء التفاعل حرارية و ضوئية -:مثل احتراق شريط المغنيسيوم التغير في المحتوى الحراري التفاعالت الطاردة للطاقة الحرارية -:في هذه التفاعالت يتم انبعاث كمية من الطاقة للوسط المحيط ، هذه الطاقة تزداد بازدي اد تراكيز المواد المتفاعلة ،يعبر عن التفاعل الطارد للطاقة بمعادلة توضع فيها الطاقة الناتجة جهة النواتج . غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 51 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات مثال -:يعد احتراق الوقود من أشهر األمثلة على هذا النوع من التفاعالت وتفاعل الحمض مع القاعدة فيما يسمى بتفاعل التعادل كتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم )HCl(aq)+NaOH(aq NaCl(aq)+ H2O(l) + Heat )2H2(g) + O2(g حرارة 2H2O(g) + التفاعالت الماصة للطاقة الحرارية -:يطلق على التفاعالت الكيميائية التي يصاحبها امتصاص طاقة حراري ة من الوسط المحيط اسم تفاعالت ماصة للطاقة ،حيث يحتاج التفاعل الى طاقة عند حدوثه ويعبر عن التفاعل الماص للطاقة بمعادلة توضع فيها الطاقة الممتصة جهة المتفاعالت مثال -:على التفاعالت الماصة للطاقة تفاعل حمض الخليك مع كربونات الصوديوم الهيدروجينية أو تحلل البيكنج باودر بالتسخين إلى كربونات الصوديوم وبخار الماء وثاني أكسيد الكربون حرارة CH3COOH (aq) + NaHCO3(s) + )CH3COONa(aq) + H2O(l)+ CO2(g )2H2(g) +O2(g المواد الناتجة المواد المتفاعلة الطاقة طاقة منبعثة ∆H = + طاقة ممتصة الطاقة ∆H = - حرارة 2H2O(g) + المواد المتفاعلة المواد الناتجة تفاعل ماص للحرارة تفاعل طارد للحرارة *متى يكون التفاعل ماص للطاقة ؟ عندما تكون اشارة ∆Hموجبة ()+ *متى يكون التفاعل طارد للطاقة ؟ عندما تكون اشارة ∆Hسالبة ()- المحتوى الحراري -: Hهو كمية الطاقة المخزونة في مول واحد من المادة و يرمز له بالرمز H غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 52 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات التغير في المحتوى الحراري -: هو كمية الطاقة الممتصة أو المنبعثة خالل التفاعل يعتمد التغير في المحتوى الحراري ∆Hعلى الحالة النهائية و الحالة االبتدائية للتفاعل يبين الشكل مخطط التغير في المحتوى الحراري لتفاعل طارد واخر ماص للطاقة يمكن حساب التغير في المحتوى الحراري بحساب الفرق بين المحتوى الحراري للمواد الناتجة ) )Hprو المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة ))Hre يقاس المحتوى الحراري بالكيلوجول /مول ()KJ/ mol غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 53 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات تفاعالت طاردة للحرارة -: -1يكون المحتوى الحراري للمواد الناتجة ) ) Hprأقل من المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة ))Hre -2اشارة التغير في المحتوى الحراري ∆Hللتفاعل تصبح سالبة (. )- -3تكتب قيمة الطاقة الناتجة في المعادلة الكيميائية في جهة المواد الناتجة مثال -: تفاعل شريط المغنيسيوم مع محلول حمض الهيدروكلوريك )Mg(s) +2HCl(aq MgCl(aq) + H2(g) + Heat و تفاعالت احتراق الوقود و تفاعالت التعادل بين الحمض و القاعدة و احتراق سكر الجلوكوز فوائد الحرارة المنبعثة من التفاعالت الطاردة للطاقة -: -1طهي الطعام - 2لحام سكك الحديد -4تشغيل المركبات وغيرها -3التسخين المعادلة الكيميائية الحرارية -:المعادلة التي تتضمن كمية الطاقة الممتصة أو المنطلقة كحرارة خالل التفاعل الكيميائي . تفاعالت ماصة للحرارة -: -1يكون المحتوى الحراري للمواد الناتجة ) ) Hprأكبر من المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة ))Hre -2اشارة التغير في المحتوى الحراري ∆Hللتفاعل تصبح موجبة (. )+ -3تكتب قيمة الطاقة الناتجة في المعادلة الكيميائية في جهة المواد المتفاعلة مثال -: تفاعل كربونات الصوديوم الهيدروجينية مع محلول حمض الهيدروكلوريك NaHCO3(s) +2HCl(aq)+ Heat )NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g حيث تنخفض درجة حرارة المحلول أي أن التفاعل أمتص طاقة أمثلة أخرى -:تفاعالت البناء الضوئي و تفاعالت التحلل الحراري مثل تحلل كربونات الكالسيوم () CaCO3 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 54 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات أتحقق -: أي التفاعالت االتية يعد ماصا للطاقة وايها يعد طاردا لها -: CO2(g) + Heat أ) )C(s) + O2(g طارد للحرارة ألن قيمة الطاقة الناتجة عن التفاعل الكيميائي مع المواد الناتجة و إشارتها سالبة ∆H=- ب) CaCO3(s) + Heat )CaO(s) + CO2(g ماص للطاقة ألن قيمة الطاقة الناتجة عن التفاعل الكيميائي مع المواد المتفاعلة إشارتها موجبة ∆H= + سؤال سؤال -: -: قارني بين التفاعل الطارد والماص للحرارة من حيث -: أ ) اذا كان المحتوى الحراري للمواد الناتجة لتفاعل ما ( )160 kJو للمواد المتفاعلة ( ، )60 kJفكم يكون التغير في المحتوى الحراري للتفاعل و مااشارته ؟ ∆H= Hpr- Hre ∆H= 160- 60 = 100 kJاشارته ( ) +تفاعل ماص ب ) اذا كان المحتوى الحراري للمواد الناتجة لتفاعل ما ( )70 kJو للمواد المتفاعلة ( ، )100 kJفكم يكون التغير في المحتوى الحراري للتفاعل و مااشارته ؟ ∆H= Hpr- Hre ∆H= 70- 100 = -30 kJ اشارته ( ) -تفاعل طارد للطاقة غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 55 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات الطاقة والحالة الفيزيائية للمادة للمادة ثالث حاالت فيزيائية -:صلبة و سائلة و غازية * لكل حالة من هذه الحاالت خصائص معينة تعتمد على طبيعة المادة و الروابط بين جسيماتها * يمكن أن تتحول المادة من حالة فيزيائية الى أخرى * قد يكون هذا التحول طاردا أو ماصا للطاقة وجه المقارنة الحالة الصلبة الحالة السائلة الحالة الغازية محدد محدد ليس له حجم محدد ثابت يتغير حسب شكل الوعاء الذي فيه ليس له شكل ثابت قوية متوسطة ضعيفة متقاربة جدا قريبة قليلة من بعضها متباعدة عن بعضها الحجم الشكل قوى التجاذب بين الجزيئات المسافة بين الجزيئات مثال الحالة الصلبة -: خصائص المادة الصلبة -1لها شكل ثابت -2لها حجم محدد -3تترتب جسيمات المادة بشكل متراص -4المسافة بين جسيماتها قليلة جدا -5تتحرك جسيماتها حركة اهتزازية في مكانها غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 56 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات مثال -:مكعب ثلج /خشب /قطعة فلين الحالة السائلة -: خصائص المادة السائلة -1 -:ليس لها شكل ثابت -2ليس لها حجم محدد -3تأخذ شكل الوعاء الذي توضع فيه -4قوى التجاذب بين جسيماتها ضعيفة -5المسافة بين جسيماتها كبيرة -6تتحرك جسيماتها في جميع االتجاهات الحالة الغازية -: خصائص المادة الغازية -1 -:ليس لها شكل ثابت -2ليس لها حجم محدد -3تمأل الحيز الذي توجد فيه و تتخذ شكله -4قوى التجاذب بين جسيماتها ضعيفة جدا -5المسافة بين جسيماتها كبيرة جدا -6تتحرك جسيماتها حركة عشوائية و سريعة في جميع االتجاهات -7جسيماتها قابلة لالنضغاط الانصهار -: هو تحول المادة من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة عند درجة حرارة معينة ماذا يحدث عندما يمتص الجليد طاقة حرارية ؟ تكتسب جزيئاته طاقة و تتحرك هذه الجزيئات بسرعة أكبر ،هذا يؤدي الى تباعد الجزئيات عن بعضها البعض و تقل قوى التجاذب بينها مما يؤدي الى التغلب على قوى الترابط بين الجزيئات و بالتالي التحول للحالة السائلة غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 57 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات فسري -:تعد عملية االنصهار عملية ماصة للطاقة . الن المادة عندما تتحول من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة تمتص كمية من الطاقة الحرارية كافية للتغلب على الترابط بين جزيئات المادة أو ذراتها طاقة االنصهار المولية -:هي كمية الطاقة الالزمة لتحويل مول واحد من المادة الصلبة عند درجة حرارة ثابتة الى الحالة السائلة . معادلة انصهار الجليد -: H2O(s) + 6.01kJ )H2O(l تبلغ طاقة االنصهار المولية للجليد = 6.01 kJ لكل مادة طاقة انصهار خاصة بها * نشعر ببرودة الجو في ايام الشتاء بعد هطول الثلج بسبب انصهار الثلج ايام الشتاء حيث يمتص الجليد طاقة حرارية من الوسط المحيط ليتحول الى الحالة السائلة التبخر -: هو تحول المادة من الحالة السائلة الى الحالة الغازية عند درجة حرارة معينة فسري -:تعد عملية التبخر عملية ماصة للطاقة . النه عند تحويل المادة من الحالة السائلة الى الحالة الغازية تتطلب كمية من الطاقة الحرارية لتحرير الجزيئات أو الذرات من قوى الترابط بينها في الحالة السائلة * نشعر بالبرودة بعد االستحمام بسبب تبخر الماء عن سطح الجسم مستمدا الطاقة الحرارية الالزمة لذلك من الجلد مما يخفض حرارة الجسم طاقة التبخر المولية -:هي كمية الطاقة الالزمة لتبخير مول واحد من المادة السائلة عند درجة حرارة معينة الى الحالة الغازية غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 58 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات معادلة تبخر الماء -: H2O(l) + 40.7kJ )H2O(g تبلغ طاقة التبخر المولية للماء = 40.7 kJ لكل مادة طاقة تبخر خاصة بها التجمد -: هو تحول المادة من الحالة السائلة الى الحالة الصلبة عند درجة حرارة معينة فسري -:تعد عملية التجمد عملية طاردة للطاقة . النه عند تحويل المادة من الحالة السائلة الى الحالة الصلبة تتطلب خفض درجة حرارتها مما يقلل من حركة الجزيئات أو الذرات ويزيد من تجاذبها و تماسكها وهذا يتطلب فقدانها كمية من الطاقة * كمية الطاقة الناتجة عن تجمد مول واحد من المادة عند درجة حرارة معينة تساوي الطاقة الالزمة لصهرها عند درجة الحرارة نفسها طاقة التجمد المولية -:هي كمية الطاقة الناتجة عن تجمد مول واحد من المادة السائلة عند درجة حرارة معينة معادلة تجمد الماء -: )H2O(l H2O(s) + 6.01kJ طاقة التجمد المولية = طاقة االنصهار المولية غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 59 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات التكاثف -: هو تحول المادة من الحالة الغازية الى الحالة السائلة عند درجة حرارة معينة فسري -:تعد عملية التكاثف عملية طاردة للطاقة . النه عند تكاثف الغاز و يتحول الى سائل يحتاج الى زيادة الضغط المؤثر عليه و خفض درجة حرارته مما يسبب تقارب جزيئات الغاز من بعضها بحيث يسمح بتجاذبها و تحولها الى سائل طاقة التكاثف المولية -:هي كمية الطاقة المنبعثة عند تكاثف مول واحد من الغاز عند درجة الغليان معادلة تكاثف الماء -: )H2O(g H2O(l) + 40.7 kJ طاقة التكاثف المولية = طاقة التجمد المولية التسـ ـ ـ ـ ـ ـامي -: هو تحول المادة من الحالة الصلبة الى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 61 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات كيف يحدث ؟ -1تكون المادة بالحالة الصلبة -2تحتاج المادة الى طاقة كافية لتكسير الروابط بين جزيئاتها أو ذراتها ( ماصة للطاقة ) -3يصبح التجاذب بينها ضعيفا جدا فتتحول الى الحالة الغازية مثال -: تسامي مول من الجليد يتطلب تزويده بطاقة مقدارها 46.71 KJ )H2O(g طاقة التكاثف تحوالت الطاقة لحاالت الماء -40.7kJ طاقة التبخر +40.7kJ )H2O(l طاقة التجمد طاقة االنصهار -6.01kJ +6.01kJ )H2O(s أفكر :عند تبخر المياه من المسطحات المائية فإنها تمتص الحرارة من أشعة الشمس و الوسط المحيط و تخزن هذه الطاقة في بخار الماء الذي ترتفع درجة حرارته و تقل كثافته و يرتفع لألعلى و يتحرك مع الرياح و عند وصوله الى طبقات الجو العليا األقل حرارة فإنه يبرد ويفقد تلك الطاقة و بهذا فانه يساعد على نقل الطاقة وتوزيع الحرارة من مكان الى اخر غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 61 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات أتحقق :أي التحوالت الفيزيائية االتية يرافقه انبعاث للحرارة ؟ وايها يرافقه امتصاص لها : أ ) جفاف المالبس بعد غسلها ونشرها و تعريضها ألشعة الشمس تمتص جزيئات الماء المتشربة داخل المالبس الطاقة الحرارية (الشمسية) مما يسبب تبخرها و مغادرتها للمالبس ومن ثم جفافها ب ) انصهار الكتل الجليدية أيام الربيع في المناطق الشمالية من الكرة األرضية عند سقوط أشعة الشمس على الكتل الجليدية فإنها تمتص الطاقة الشمسية (الحرارية ) مما سيسبب انصهارها ج ) تكون الصقيع ( الجليد ) في ليالي الشتاء الباردة انبعاث طاقة مراجعة الدرس )1الفكرة الرئيسة : -1المحتوى الحراري -:كمية الطاقة المخزونة في مول من المادة -2التفاعل الماص للحرارة -:تفاعالت يتم فيها تزويدها بكمية مناسبة من الطاقة من الوسط المحيط -3التفاعل الطارد للحرارة -:تفاعالت يتم فيها تزويد الوسط المحيط بالطاقة -4طاقة التبخر المولية -:كمية الطاقة الالزمة لتحويل مول من المادة السائلة الى غاز عند درجة حرارة معينة -5طاقة التكاثف المولية -:كمية الطاقة المنبعثة عند تكاثف مول من الغاز عند درجة الغليان )2أحسب المتغيرات -: ∆H= Hpr- Hre ∆H = 120 – 80 = 40 KJ اشارته +تفاعل ماص للطاقة غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 62 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات )3أفسر -:الن مقدارالطاقة الناتجة عن تكوين الروابط تكون أكبر من مقدار الطاقة الالزمة لكسر الرابطة و بتطبيق العالقة الحسابية لمعرفة قيمة المحتوى الحراري تكون قيمة ∆Hسالبة ()- ∆H= Hpr- Hre أي ان المحتوى الحراري للمواد الناتجة أقل من المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة )4أصنف -: )CaO(s) + H2O (l Ca(OH)2(s) + 65.2 KJ تفاعل طارد للطاقة ألن قيمة المحتوى الحراري مع النواتج 2NaHCO3(s) + 85KJ )Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g تفاعل ماص للطاقة ألن قيمة المحتوى الحراري مع المواد المتفاعلة )5أفسر-: أ ) ألن الجليد أثناء انصهاره يمتص طاقة حرارية من الوسط المحيط ( الجو ) للتغلب على قوى الترابط بين جزيئات المادة أو ذراتها و يتحول الى ماء سائل ( عملية ماصة للطاقة ) ب ) ألن الكمادة الباردة تستمد الطاقة الحرارية من جسم الطفل لذا يخفض درجة حرارة الجسم و يحدث الشعور بالبرودة ( عملية ماصة للطاقة ) )6أحسب المتغيرات -: ∆H= Hpr- Hre Hre= +200 KJ غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 63 -60 = 140- Hre مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات الطاقة املمتصة و املنبعثة من املادة تبادل الطاقة بين املحيط واملادة كمية الحرارة -:هي مقدار الطاقة المنقولة من جسم إلى آخر تنتقل الحرارة من المادة ذات درجة الحرارة العليا الى المادة ذات درجة الحرارة الدنيا الشكل يبين عملية تبادل الطاقة بين المادة والوسط المحيط بها الوسط المحيط الحرارة الوسط المحيط الحرارة الحرارة الحرارة عند وضع كأس ماء ساخن لفترة معينة سوف تنخفض درجة حرارة الماء بداخله ألنه فقد كمية من الطاقة الحرارية و انتقلت الى الوسط المحيط به ميزان حرارة مثال -:تسخين كمية من الماء باستخدام البرافين السائل فالحرارة الناتجة عن االحتراق سوف تنتقل الماء مسببة رفع ماء درجة حرارته برافين غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 64 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات كيف تختلف الحرارة الناتجة عن االحتراق ؟ تختلف باختالف نوع الوقود المستخدم العوامل المؤثرة على قدرة الموادعلى امتصاص الحرارة -: -2طبيعة المادة -1نوع المادة السعة الحرارية السعة الحرارية -:هي كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة الجسم كله درجة سلسيوس واحدة و يرمز لها بالرمز C العوامل المؤثرة على السعة الحرارية : -2مقدار التغير في درجة الحرارة ∆t -1كتلة المادة m تقاس كمية الحرارة ب الجول ( ) J تقاس السعة الحرارية ب جول /سلسيوس ( ○) J/ C يمكن قياس كمية الحرارة التي تمتصها المادة عند تسخينها أو التي تنبعث منها عند تبريدها باستخدام العالقة االتية -: q = C . ∆t حيث أن -: q C ∆t كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة السعة الحرارية للمادة التغير في درجة الحرارة و يتم حسابها من العالقة االتية -: ∆t = t2 – t1 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 65 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات الحرارة النوعية الحرارة النوعية -: هي كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة غرام واحد من المادة درجة سلسيوس واحدة عند ضغط ثابت وحدة الحرارة النوعية -:تقاس بوحدة جول /غ .س ○ ( ○) J/ g.C تختلف الحرارة النوعية من مادة إلى أخرى كلما قلت الحرارة النوعية للمادة فإنها تمتص كميات قليلة من الحرارة فسري -: يحتفظ املاء بمخزون كبير من الطاقة الحرارية عند تسخينه .ألن حرارته النوعية كبيرة عند تسخين وعاء من الحديد أو ألاملنيوم يحتوي كمية من املاء يالحظ أن درجة حرارةالوعاء ارتفعت أعلى بكثير من درجة حرارة املاء بداخله . ألن الحرارة النوعية للمعادن أقل بكثير من الحرارة النوعية للماء مما يجعلها تكتسب حرارة أكبر بكثير مما يكتسبه الماء -أختالف الحرارة النوعية من مادة ألخرى . أفكر : بسبب اختالف قوى ترابط ذرات المادة أو دقائقها معا غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 66 الن ) ) 70%من كتلة جسم اإلنسان تتكون من الماء و نظرا الرتفاع الحرارة النوعية للماء ، فإن تأثره بالحرارة يكون قليال و بالتالي فإن الجسم ال يتأثر بتغيرات الحرارة كباقي المواد مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات املسعر املسعر -: هو جهاز يستخدم لقياس الحرارة النوعية للمادة وهو وعاء معزول حراريا يستخدم لقياس كمية الطاقة الممتصة أو المنبعثة من تفاعل كيميائي أو تحول فيزيائي . استخدامات املسعر -1قياس الحرارة النوعية للمادة -2قياس التغير في درجة حرارة الماء -3قياس الحرارة الممتصة أو المنبعثة أشكال املسعرات -: -1مسعر القنبلة -2مسعر الماء -3مسعر الثلج -4مسعر التكثيف مسعر القنبلة : هو وعاء من الحديد الصلب يستخدم لقياس الحرارة النوعية لمادة يتم حرقها في جو غني باالكسجين تحت ضغط مرتفع حيث توضع المادة المراد حرقها داخل بوتقة و توضع في الوعاء الصلب الداخلي الذي يسمى القنبلة و يحيط به الماء للتبريد يتم إدخال االكسجين تحت ضغط معين الى القنبلة و يتم اشعالها باستخدام شرارة كهربائية ( المشعل ) و بقياس الزيادة في درجة حرارة المسعر يمكن قياس الحرارة النوعية للمادة . غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 67 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات نسيم البر يحدث في الليل الحرارة النوعية للماء كبيرة يفقد الماء الحرارة ببطء أكثر من اليابسة تبقى درجة حرارة الهواء فوق الماء أكبر من الهواء فوق اليابسة يرتفع الهواء الى أعلى و يقل الضغط فوق الماء -يندفع الهواء البارد من اليابسة نحو البحر على شكل تيارات هوائية باردة تسمى نسيم البر نسيم البحر يحدث في النهار في أيام الصيف و الربيع يختلف تسخين أشعة الشمس لكل من ماءالبحر واليابسة المجاورة تكون الحرارة النوعية لليابسة أقل منالحرارة النوعية للماء تمتص اليابسة كمية من الحرارة أكثر من التي يمتصها الماء يسخن الهواء فوق اليابسة بسرعة أكبر من الهواء الموجود فوق الماء و يرتفع العلى ينخفض الضغط الجوي فوق اليابسة يبقى الهواء فوق الماء أقل درجة حرارة و أكثر كثافة و أكثر ضغطا -يندفع الهواء نحو اليابسة على شكل تيارات هوائية تسمى نسيم البحر غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 68 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات حساب كمية الحرارة املمتصة أو املنبعثة تستطيع الفلزات امتصاص الحرارة و توصيلها أكبر بكثير من قدرة الماء الن الحرارة النوعية لها أقل من الماء يعد الماء مستودعا جيدا للطاقة ألن الحرارة النوعية للماء كبيرة أي يحتاج زمنا أطول حتى يبرد لذايستخدم في قربة الماء عند تعريض كتلة من الماء و قطعة من الحديد أو األلمنيوم لهما نفس الكتلة ألشعة الشمس لمدة محدودة نالحظ مايلي أن قطعة الحديد أو األلمنيوم ترتفع درجة حرارتها أضعاف ماترتفع اليه كتلة الماء و هذا يعني انها تمتص كمية من الحرارة أكبر من التي تمتصها كتلة الماء العوامل المؤثرة على كمية الحرارة الممتصة -1الحرارة النوعية للمادة -2التغير في درجة الحرارة q ∆t عند اتصال جسمان مختلفان في درجة حرارتيهما فإن كمية الحرارة تنتقل من أعالهما درجة حرارةالى الجسم األدنى -3كتلة المادة m كلما زادت كتلة الجسم زادت كمية الحرارة الالزمة لتسخينه العالقة الرياضية التي نحسب من خاللها كمية الحرارة املمتصة او املفقودة q= s ×m× ∆t كمية الحرارة الممتصة = كمية الحرارة المنبعثة غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 69 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات q كمية الحرارة أو الممتصة أو المفقودة بوحدة الجول ( ) J s الحرارة النوعية للمادة بوحدة ( ○) J/ g.C m كتلة المادة بالغرام () m ∆t التغير في درجة الحرارة بوحدة )○) C ∆t = t2 – t1 = t1درجة الحرارة االبتدائية = t2درجة الحرارة النهائية s s الحرارة النوعية لبعض المواد غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 71 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات أمثلة حس ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـابية مثال ( -: )1تم تسخين ( ) 10 gمن الماء من درجة حرارة (○ ) 20Cإلى (○، ) 40C أحسبي كمية الحرارة التي امتصتها هذه الكتلة من الماء علما بأن الحرارة النوعية للماء (○) 4.18 J/ g.C؟ الحل -1 -:نكتب المعطيات -: ○m = 10 g , s = 4.18 J/g.C○, ∆t = t2 – t1 = 40-20 = 20 C - 2المطلوب -:حساب كمية الحرارة الممتصة q q= s ×m× ∆t = 4.18 ×20×10 = 836 J مثال ( -: )2تم تسخين قطعة من الحديد كتلتها ( ) 60 gفأرتفعت درجة حرارتها من (○ ) 15Cإلى (○ ، ) 45Cأحسبي كمية الحرارة التي امتصتها كتلة الحديد ،علما بأن الحرارة النوعية للحديد (○) 0.45 J/ g.C؟ الحل -1 -:نكتب المعطيات -: ○m = 60 g , s = 0.45 J/g.C○, ∆t = t2 – t1 = 45-15 = 30 C - 2المطلوب -:حساب كمية الحرارة الممتصة q q= s ×m× ∆t = 0.45 ×60×30 = 810 J مثال ( -: )3وضعت قطعة من النحاس كتلتها ( ) 10 gودرجة حرارتها (○ ) 25Cفي حوض ماء بارد فانخفضت درجة حرارتها إلى (○ ، ) 10 Cأحسبي كمية الحرارة التي المنبعثة من هذه القطعة ،علما بأن الحرارة النوعية للنحاس (○) 0.38 J/ g.C؟ غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 71 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات الحل -:عند تبريد المادة وخفض درجة حرارتها فإنها ستفقد الطاقة الحرارية الى الوسط المحيط - -1نكتب المعطيات -: ○m = 10 g , s = 0.38 J/g.C○, ∆t = t2 – t1 = 10-25 = -15 C - 2المطلوب -:حساب كمية الحرارة المنبعثة q q = s ×m× ∆t = 0.38 ×10×-15 = -57 J أتحقق -1 -:قطعة من األلمنيوم كتلتها ( ) 150 gما كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارتها إلى (○ ، ) 30 Cعلما بأن الحرارة النوعية لأللمنيوم (○) 0.89 J/ g.C؟ الحل -1 -:نكتب المعطيات -: ○m = 150 g , s = 0.89 J/g.C○, ∆t = 30 C - 2المطلوب -:حساب كمية الحرارة الممتصة q q= s ×m× ∆t = 0.89 ×150×30 = 4005 J -2عرضت قطعة من الفضة كتلتها ( ) 50 gودرجة حرارتها (○ ) 45Cلتيار هواء بارد فانطلقت كمية من الحرارة مقدارها ( ، ) 240Jكم تكون درجة حرارتها النهائية ،علما بأن الحرارة النوعية للفضة (○) 0.24 J/ g.C؟ الحل -1 -:نكتب المعطيات -: m = 50 g , s = 0.24 J/g.C○, ∆t = t2 – t1 = t2-45 = q=-240 J - 2المطلوب -:حساب t2درجة الحرارة النهائية )- 240 = 0.24×50×( t2 – 45 )- 20 = ( t2 – 45 q= s ×m× ∆t )- 240 = 12×( t2 – 45 ○t2= (-20+ 45) = 25 C غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 72 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات مراجعة الدرس -1الفكرة الرئيسية -: السعة الحرارية -:كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة المادة درجة سيليزية واحدة الحرارة النوعية -:كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة غرام واحد من المادة درجة سيليزية واحدة عند ضغط ثابت -2أفسر -:بسبب اختالف الحرارة النوعية لكل نوع من هذه الفلزات عن االخرى ،حيث أن الحرارة النوعية من الخصائص الفيزيائية للمادة وسبب هذا االختالف الى اختالف قوى ترابط ذرات المادة أو -3أحسب -: نكتب المعطيات -: أ) ○m = 100 g , s = 4.18 J/g.C○, ∆t = t2 – t1 = 40-85 = -45 C المطلوب -:حساب كمية الحرارة المنبعثة q q= s ×m× ∆t = 4.18 ×100×-45 = -18,810 J ب) نكتب المعطيات -: ○m = 100 g , s = 2.44 J/g.C○, ∆t = t2 – t1 = 350-15 = 335 C المطلوب -:حساب كمية الحرارة الممتصة q q= s ×m× ∆t = 2.44 ×100×335 = 81,740 J -4أحسب -: نكتب المعطيات -: ○m = 200 g , q = 3212 J, ∆t = t2 – t1 = 20 C غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 73 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات المطلوب -:حساب الحرارة النوعية لمادة الجرانيت × 3212= s s q= s ×m× ∆t 200 × 20 ○s = 0.803 J/g.C -5أفكر -: العنصر Cu Al Fe الحرارة النوعية 0.38 0.89 0.45 النحاس ،الن الحرارة النوعية للنحاس أقل من كل من الحديد و األلمنيوم و بالتالي فهو أكثر و أشد تأثرا منها بالحرارة أي انه يفقد كمية من الحرارة أكبر من الكمية التي يفقدها الحديد و األلمنيوم ما يحدث ارتفاعا أعلى في درجة حرارة الماء في المسعر غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 74 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات حسابات الطاقة في التفاعالت الكيميائية يلجأ الكيميائيون الى استخدام طرائق و نظريات لحساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل لماذا ؟ الختالف التفاعالت الكيميائية في الية حدوثها و سرعتها و ظروفها و مدتها الزمنية فيصعب قياس حرارة التفاعل بالمسعر بالطرائق التقليدية المراحل التي تمر فيها التفاعالت الكيميائية -1تكسير الروابط -2إعادة ترتيب الذرات -3تكوين الروابط المرحلة األولى تكسير الروابط -: يحدث في هذه المرحلة تكسير الروابط بين ذرات المواد المتفاعلة حيث يتطلب اكتساب الذرات طاقة كافية لكسر الروابط بينها المرحلة الثانية إعادة ترتيب الذرات وتكوين الروابط -: يتكون في هذه المرحلة روابط جديدة بين ذرات المركب حيث تنبعث طاقة عند تكوين هذه الروابط طاقة الرابطة BE -: هي كمية الطاقة الالزمة لكسر مول من الروابط بين ذرتين في الحالة الغازية وحدة قياس طاقة الرابطة -:تقاس بالكيلوجول /مول ( ) kJ/ mol يمكن استخدام طاقة الرابطة في حساب التغير في المحتوى الحراري المركبات الهيدروكربونية هي مركبات عضوية تتركب من كربون و هيدروجين فقط غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 75 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات األلكانات هي مركبات هيدروكربونية مشبعة تحاط ذرة الكربون فيها بأربع روابط تساهمية أحادية أشهرأول خمس ألكانات -: ميثان بروبان ايثان بيوتان بنتان تفاعل احتراق البروبان -: غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 76 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات التفاعل يمر بمرحلتين : المرحلة االولى -:يتم فيها تكسير الروابط بين الذرات في المواد المتفاعلة -1تتكسر الروابط بين ذرات الكربون و الهيدروجين -2تتكسر الروابط بين ذرات الكربون في البروبان ()C3H8 -3تتكسر الروابط بين ذرتي األكسجين في جزئ األكسجين () O2 حيث تكتسب كل رابطة منها كمية من الطاقة لكسرها ( العملية ماصة للطاقة ) المرحلة الثانية -: -1يتم تكوين روابط جديدة بين ذرات الكربون و األكسجين في المركب ()CO2 -2يتم تكوين روابط بين ذرات االكسجين و الهيدروجين في المركب ()H2O -3يرافق تكوين هذه الروابط انبعاث كمية من الطاقة ( العملية طاردة للطاقة ) يمثل الجدول قيم طاقة عدد من الروابط مقيسة يالكيلوجول /مول ( )kJ/mol غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 77 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات فسري -:يعد تفاعل احتراق الوقود عادة طارد للطاقة . الن الطاقة المنبعثة نتيجة تكوين الروابط الجديدة أكبر من الطاقة الالزمة لتكسير الروابط في المواد المتفاعلة الجدول االتي يبين كمية الطاقة المنبعثة من احتراق مول من بعض االلكانات امس ا أللاكن ميثان الصيغة اجلزيئية لاللاكن مكية احلرارة ( )kJ/mol CH4 882- ايثان C2H6 -1542 بروابن C3H8 -2202 بيواتن C4H10 -2877 بنتان C5H12 -3487 هكسان C6H14 -4141 كلما زاد عدد ذرات الكربون في األلكان تزداد كتلته المولية القيمة الحرارية للوقود هي كمية الحرارة الناتجة عن حرق غرام واحد من الوقود حرقا تاما بوجود األكسجين تكون اإلشارة سالبة في طاقات الروابط في المواد الناتجة بسبب انبعاث الطاقة عند تكوين الرابطة غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 78 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات كمية الطاقة الالزمة لكسر الرابطة = كمية الطاقة الناتجة عند تكوينها يتم احتساب الحرارة المرافقة للتفاعل ∆Hمن خالل العالقة االتية -: ∆H= ∑ BEre - ∑ BEpr حيث أن -: BEre ∑ :مجموع طاقة الروابط التي يتم تكسيرها في المواد المتفاعلة BEpr ∑ :مجموع طاقة الروابط التي يتم تكوينها في المواد الناتجة أمثلة تطبيقية مثال ( -: ) 1باستخدام طاقات الروابط في الجدول ( )3في الكتاب ص 64احسبي ( ) ∆Hالحرارة المرافقة للتفاعل ادناه ثم حددي ما اذا كان التفاعل ماص أو طارد للطاقة ؟ + 3O2 2CO2+2H2O تحليل السؤال باالعتماد على المعادلة وعدد الروابط فيها -: نالحظ أن هناك رابطة ثنائية بين ذرتي الكربون ( )C=Cعددها = 1 كذلك رابطة احادية بين ذرتي الكربون والهيدروجين ( )C-Hعددها = 4 و رابطة ثنائية بين ذرتي االكسجين ( )O=Oعددها = 3 و رابطة ثنائية بين الكربون و األكسجين ( )C-Oعددها = 4 و رابطة احادية بين األكسجين و الهيدروجين ( ) O-Hعددها = 4 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 79 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات تكون BEre ∑ للمواد المتفاعلة كالتالي -: =)∑ BEre= 1×(C=C) + 4×(C-H)+3×(O=O =)∑ BEre =1×(602) + 4×(413)+3×(494 ∑ BEre = 602 + 1652+1482= 3736kJ تكون BEpr ∑ للمواد الناتجة كالتالي -: = )∑ BEpr= 4×(C=O) + 4×(O-H = )∑ BEpr =4×(745) + 4×(464 ∑ BEpr = 2980 + 1856= 4836kJ ∆H= ∑ BEre - ∑ BEpr ∆H= 3736 - 4836= -1100 kJ اشارة سالبة ∆Hاذن التفاعل طارد للطاقة أتحقق -:باستخدام طاقات الروابط في الجدول ( )3في الكتاب ص 64احسبي ( ) ∆Hالحرارة المرافقة للتفاعل ادناه ثم حددي ما اذا كان التفاعل ماص أو طارد للطاقة ؟ -1تفاعل غاز الميثان مع غاز الكلور لتكوين غاز كلورو ميثان وغاز كلوريد الهيدروجين كما في المعادلة : )CH4(aq) + Cl2(g )CH3Cl(g)+HCl(g تحليل السؤال باالعتماد على المعادلة وعدد الروابط فيها -: نالحظ وجود رابطة احادية بين ذرتي الكربون والهيدروجين ( )C-Hعددها = 4 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 81 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات و رابطة احادية بين ذرتي الكلور ( )Cl-Clعددها = 1 وجود رابطة احادية بين ذرتي الكربون والهيدروجين ( )C-Hعددها = 3 وجود رابطة احادية بين ذرتي الكربون والكلور ( )C-Clعددها = 1 و رابطة احادية بين الكلور و الهيدروجين ( ) Cl-Hعددها = 1 تكون BEre ∑ للمواد المتفاعلة كالتالي -: = )∑ BEre= 4×(C-H)+1×(Cl-Cl =)∑ BEre = 4×(413)+1×(242 1652+242= 1894kJ تكون BEpr = ∑ BEre ∑ للمواد الناتجة كالتالي -: =)∑ BEpr= 3×( C-H) + 1×( C- Cl)+1×(H-Cl = )∑ BEpr == 3×( 413) + 1×( 328)+1×(431 ∑ BEpr = 1239 + 328+431= 1998kJ ∆H= ∑ BEre - ∑ BEpr ∆H= 1894 - 1998= -104 kJ اشارة سالبة ∆Hاذن التفاعل طارد للطاقة -2باستخدام طاقات الروابط في الجدول ( )3في الكتاب ص 64احسبي () ∆H الحرارة المرافقة للتفاعل ادناه ثم حددي ما اذا كان التفاعل ماص أو طارد للطاقة ؟ تحلل الماء وفق المعادلة االتية : غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 81 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات )2H2O(l )2H2(g)+ O2(g تحليل السؤال باالعتماد على المعادلة وعدد الروابط فيها -: رابطة احادية بين األكسجين و الهيدروجين ( ) O-Hعددها = 4 رابطة احادية بين ذرتي الهيدروجين ( ) H-Hعددها = 2 رابطة ثنائية بين ذرتي االكسجين ( )O=Oعددها = 1 تكون BEre ∑ للمواد المتفاعلة كالتالي -: تكون BEpr ∑ للمواد الناتجة كالتالي -: = )∑ BEre= 4×(O-H = )∑ BEre = 4×(463 1852kJ = ∑ BEre =)∑ BEpr= 2×( H-H) +1×(O=O = )∑ BEpr == 2×( 436) + 1×( 494 ∑ BEpr = 872 +498= 1370kJ ∆H= ∑ BEre - ∑ BEpr ∆H= 1852 - 1370= 482 kJ اشارة موجبة ∆Hاذن التفاعل ماص للطاقة قانـــــون هيس غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 82 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ينص قانون هيس على أن التغير في المحتوى الحراري يعتمد على طبيعة المواد المتفاعلة وليس على مسار حدوث التفاعل أتحقق ص : 70 يتفاعل األلمنيوم ( ) Alمع أكسيد المنغنيز ( )MnO2وفق المعادلة اآلتية -: )4Al(s)+3MnO2(s 2Al2O3(s) +3Mn استخدم المعادلتين اآلتيتين لحساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل : )(1 ∆H=-1676kJ )Al2O3(s )2Al(s) +3/2 O2(g )(2 ∆H=-520kJ )MnO2(s )Mn(s)+O2(g الحل لحساب حرارة التفاعل يجب إعادة تنظيم التفاعلين لنحصل عند جمعهما على المعادلة النهائية للتفاعل و حيث أن الناتج النهائي يتضمن المنجنيز ) )Mnالبد أن يظهر في النواتج عند جمع المعادلتين لذا نعكس المعادلة ( )2ونعكس إشارة ( ) ∆Hو نضرب المعادلة األولى ب 2للتخلص من الكسر في المعادلة و الثانية ب 3للتخلص من األكسجين لتصبح على النحو األتي -: ∆H=-3352kJ ∆H=+1560kJ ∆H=-1792kJ )2 Al2O3(s )3 Mn(s)+3O2(g )2Al2O3(s)+3Mn(s )4Al(s) +3O2(g )3MnO2(s )4Al(s)+3MnO2(s بعد جمع المعادلتين و قيم ال( )∆Hلهما نحصل على المعادلة النهائية و قيمة التغير في المحتوى الحراري للتفاعل غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 83 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات حرارة التكوين القياسية (○)∆Hf هي التغير في المحتوى الحراري الناتج عن تكوين مول واحد من المركب من عناصره األساسية الظروف التي يتم فيها قياس التغير في المحتوى الحراري -: -1التركيز ( ) 1 mol / L -2درجة الحرارة ( ) 25○C - 3الضغط () 1 atm تستخدم حرارة التكوين القياسية في حساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل -الجدول يمثل قيم حرارة التكوين القياسية لعدد من المركبات بوحدة ( كيلوجول /مول) غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 84 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات مهم جدا -: حرارة التكوين القياسية للمركبات الناتجة من التفاعل تكون ذات إشارة سالبة حرارة التكوين القياسية للعناصر الحرة تساوي صفر يمكن حساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل باستخدام العالقة اآلتية -: حيث أن -: ○ : ∆Hالتغير في المحتوى الحراري للتفاعل : ∆H○reحرارة التكوين القياسية للمركبات المتفاعلة : ∆H○prحرارة التكوين القياسية للمركبات الناتجة * في الظروف القياسية : يتفاعل نصف مول من غاز األكسجين ( ) O2مع مول من غاز الهيدروجين ( )H2لتكوين مول من الماء السائل و يرافق ذلك انبعاث طاقة حرارية مقدارها ( ) 285.8 KJ / molو هذه الطاقة تمثل حرارة التكوين القياسية للماء المعادلة اآلتية تمثل التفاعل الكيميائي : )H2(g)+½O2(g )H2O(l ∆Hf○=-285.8 kJ / mol غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 85 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات أتحقق ص -: 72 )4NH3(g)+ 7O2(g )4NO2(g) + 6H2O(g بالرجوع إلى الجدول نجد أن حرارة التكوين للمركبات في التفاعل كما يلي -: ∆H○f (NH3) = -46.1 kJ/mol ∆H○f (NO2) = +33.9 kJ/mol ∆H○f (H2O) = -285.8 kJ/mol عند حساب التغير في المحتوى الحراري تضرب حرارة تكوين المركب بعدد موالته في المعادلة -: )∆H○ = ∑ ∆H○f (pr) - ∑ ∆H○f (re ))∆H○=(4∆H○f (NO2)+6∆H○f (H2O))- (4∆H○f (NH3)+7∆H○f (O2 ))∆H○=(4(+33.9) +6(-241.8)- (4 (-46.1)+7(0 )∆H○=(135.6 +(-1450.8))- ( (-184.4)+ 0 ∆H○=(-1315.2)- (-184.4)= -1130.8 kJ/mol حساب حرارة التفاعل الكيميائي لكتلة معينة من املادة يعبر عن الطاقة المرافقة للتفاعل في المعادلة الكيميائية بكتابة حرارة التفاعل ضمن المعادلة ويمكن التعبير عن حرارة التفاعل بكتابتها إلى جانب المعادلة وتسمى بالمعادلة الكيميائية الحرارية غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 86 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات المعادلة الكيميائية الحرارية هي معادلة كيميائية تتضمن قيمة حرارة التفاعل حيث أن -: التفاعل الطارد للحرارة -:تكتب حرارة التفاعل في جهة المواد الناتجة التفاعل الماص للحرارة -:تكتب حرارة التفاعل في جهة المواد المتفاعلة * يمكن استخدام المعادلة الكيميائية الحرارية في حساب كمية الحرارة المرافقة الحتراق كتلة معينة من المادة أو تفاعلها اتحقق ص ) 1 : 75 4NO (g) + 6H2O(g) ∆H= -904.6 KJ )4NH3(g)+ 5O2(g المعطيات -:بالرجوع إلى المعادلة الكيميائية الموزونة نجد أن احتراق 4مول من األمونيا ينتج طاقة بمقدار 904.6KJ نحول كتلة أكسيد النيتروجين إلى موالت من قانون عدد الموالت n = m / Mr : n= 200 /30 = 6.67 mol من المعادلة الموزونة عدد موالت أكسيد النيتروجين يساوي عدد موالت األمونيا = 6.67 4مول من االمونيا ينتج كمية من الطاقة مقدارها 904.6 KJ 6.67مول من األمونيا كم تنتج من طاقة = ؟ q = X × ∆H نحسب النسبة المولية للمادة بقسمة عدد موالتها التي نحسبها في التفاعل ()nrعلى عدد موالتها في المعادلة ()ne غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 87 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات X= nr / ne 6.67/4 = 1.67 1.67 ×(-904.6) = - 1510.7 kJ ∆H=-1368 kJ (2 q = X × ∆H )CH3CH2OH(l) + 3O2(g )2CO2(g) + 3H2O(g المعطيات -:بالرجوع إلى المعادلة الكيميائية الموزونة نجد أن احتراق 1مول من اإليثانول ينتج طاقة بمقدار 1368 KJ نحول كتلة اإليثانول إلى موالت من قانون عدد الموالت n = m / Mr : n= 30 /46 = 0.65 mol 1مول من اإليثانول ينتج كمية من الطاقة مقدارها 1368 KJ 0.65مول من اإليثانول كم تنتج من طاقة = ؟ q = X × ∆H نحسب النسبة المولية للمادة بقسمة عدد موالتها التي نحسبها في التفاعل ()nrعلى عدد موالتها في المعادلة ()ne X= nr / ne 0.65/1 = 0.65 q = X × ∆H 0.65 ×(-1368 ) = - 889.2 kJ مراجعة الدرس -1الفكرة الرئيسية -: طاقة الرابطة -:كمية الطاقة الالزمة لكسر مول من الروابط بين ذرتين في الحالة الغازية حرارة التكوين القياسية -:التغير في المحتوى الحراري الناتج عن تكوين مول واحد من المركب من عناصره األساسية غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 88 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات -2أفسر -:الن احتراق الوقود ينتج عنه كمية من الطاقة تعرف بحرارة االحتراق و لكل وقود قيم لالحتراق تختلف من مادة ألخرى و الن الحرارة الناتجة عند تكوين الروابط بين ذرات المواد الناتجة . أكبر من الحرارة الالزمة لتكسير الروابط بين ذرات المواد المتفاعلة -3أحسب -: )N2(g) + 3H2O(g )2NH3(g) +3/2O2(g تحليل السؤال باالعتماد على المعادلة وعدد الروابط فيها -: نالحظ أن هناك رابطة ثالثية بين ذرتي النيتروجين ( )N Nعددها = 1 كذلك رابطة احادية بين ذرتي األكسجين والهيدروجين ( )O-Hعددها = 6 و رابطة احادية بين النيتروجين و الهيدروجين ( ) N-Hعددها = 6 و رابطة ثنائية بين ذرتي االكسجين ( )O=Oعددها =3/2 تكون BEre ∑ للمواد المتفاعلة كالتالي -: = )N) + 6×(O-H ∑ BEre= 1×(N = )∑ BEre =1×(942) + 6×(464 ∑ BEre = 942 + 2784= 3726kJ تكون BEpr ∑ للمواد الناتجة كالتالي -: = )∑ BEpr=6×(N-H)+ 3/2×(O=O = )∑ BEpr =6×(386) + 3/2×(494 ∑ BEpr = 2316 + 741= 3057kJ ∆H= ∑ BEre - ∑ BEpr ∆H= 3726 - 3057= + 669 kJ غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 89 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات اشارة موجبة ∆Hاذن التفاعل ماص للطاقة -4أحسب -: )NO2(g) +CO(g )NO(g)+ CO2(g بالرجوع إلى الجدول ( ) 4نجد أن حرارة التكوين للمركبات في التفاعل كمايلي -: ∆H○f (NO2) = +33.9 KJ/mol ∆H○f (CO) = -110.5 KJ/mol ∆H○f (NO) = +90.4 KJ/mol ∆H○f (CO2) = -393.5 KJ/mol عند حساب التغير في المحتوى الحراري تضرب حرارة تكوين المركب بعدد موالته في المعادلة -: )∆H○ = ∑ ∆H○f (pr) - ∑ ∆H○f (re ))∆H○=(∆H○f (NO)+ ∆H○f (CO2))- (∆H○f (NO2)+ ∆H○f (CO )∆H○=(+90.4+ - 393.5)- ( +33.9 + -110.5 )∆H○=( -303.1) -(-76.6 ∆H○= -226.5 KJ/mol -5أحسب -: )2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g 6H2O(g)+2HCN(g)+940kJ المعطيات -:بالرجوع إلى المعادلة الكيميائية الموزونة نجد أن احتراق 2مول من سيانيد الهيدروجين HCNينتج طاقة بمقدار 940 kJ نحول كتلة سيانيد الهيدروجين إلى موالت من قانون عدد الموالت n = m / Mr : n= 20 /27 = 0.74 mol غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 91 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات 2مول من سيانيد الهيدروجين ينتج كمية من الطاقة مقدارها 940 kJ 0.74مول من سيانيد الهيدروجين كم تنتج من طاقة = ؟ q = X × ∆H نحسب النسبة المولية للمادة بقسمة عدد موالتها التي نحسبها في التفاعل ()nrعلى عدد موالتها في المعادلة ()ne X= nr / ne 0.74/2 = 0.37 q = X × ∆H 0.37 ×(-940) = -347.8 kJ تم بحمد هللا وفضله مع خالص امنياتي لكن بالتوفيق والنجاح ياعاملات املستقبل معلمتكن املحبة :عادة عبيدات غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 91 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات مراجعة الوحدة الثانية )1أوضح المقصود بالمصطلحات و المفاهيم اآلتية : -1تغير المحتوى الحراري -:كمية الطاقة الممتصة أو المنبعثة خالل التفاعل -2التفاعل الماص للحرارة -:تفاعالت يتم فيها تزويدها بكمية مناسبة من الطاقة من الوسط المحيط او تفاعل يتطلب حدوثه تزويده بكمية كافية من الطاقة حيث يكون المحتوى الحراري للمواد الناتجة اكبرمن المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة . -3طاقة التجمد المولية -: -:كمية الطاقة الناتجة عن تجمد مول من المادة عند درجة حرارة معينة -4طاقة التسامي المولية -:كمية الطاقة الالزمة لتحويل مول من المادة الصلبة الى غاز عند درجة حرارة معينة -5الحرارة النوعية -:كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة غرام واحد من المادة درجة سيليزية واحدة عند ضغط ثابت -6حرارة التكوين القياسية -:التغير في المحتوى الحراري الناتج عن تكوين مول واحد من المركب من عناصره األساسية -7القيمة الحرارية للوقود -:كمية الحرارة الناتجة عن حرق غرام واحد من الوقود حرقا تام بوجود االكسجين )2أ ( طارد للطاقة ب ) الطاقة المنبعثة عند تكوين النواتج جـ) Ca(OH)2+ -65 KJ )CaO(s) + H2O(l )3أ و ب ) –1تفاعل طارد للطاقة و ∆Hسالبة –2تفاعل ماص للطاقة و ∆Hموجبة –3تفاعل ماص للطاقة و ∆Hموجبة غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 92 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات –4تفاعل طارد للطاقة و ∆Hسالبة جـ ) أستنتج -:تفاعل 2و 3تفاعالت يكون فيها المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة أكبر من المواد الناتجة د) )N2(g) + 2O2(g )N2(g) + 3H2(g )2NH3(g امتصاص كمية من الطاقة ∆H = - KJ ∆H = + KJ انبعاث كمية من الطاقة )2NO2(g الطاقة 2NO2 الطاقة N2+3H2 Hpr ∆H ∆H N2+2O2 سير التفاعل Hre مخطط تكوين المركب NO2 Hre سير التفاعل 2NH3 مخطط تكوين المركب NH3 )4أفسر ما يأتي -: أ) الن عملية التبخر يتطلب تزويدها بكمية من الطاقة الحرارية التي تعمل على تحرير الجزيئات أو الذرات من قوى الترابط بينها في الحالة السائلة بينما عملية التجمد يتطلب فقدانها كمية من الطاقة بخفض درجة حرارتها مما يقلل من حركة الجزئيات أو الذرات . غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 93 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات Hpr ب) الن طاقة التسامي المولية هي كمية الطاقة الالزمة لتحويل مول من المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة وهي تعادل مجموع كمية الطاقة الالزمة في ما لو جرى تحويله إلى الحالة السائلة ثم إلى الحالة الغازية لذا تكون قيمتها أكبر )5أحسب المتغيرات -: ∆H = 90 – 10 = 80 KJ ∆H= Hpr- Hre اشارته +تفاعل ماص للطاقة ( 6أ -قياس كتلة المشعل و مكوناته قبل عملية االحتراق و بعده وإيجاد فرق الكتلة الذي يمثل كمية الوقود المحترقة ب -اإليثانول 29.1 : بنتان 25.3 : البرافين 33.3 : أوكتان 40 : ج – أوكتان د -يتوقع أن يكون حوالي ( )10○Cأي نصف االرتفاع في درجة الحرارة وذلك ألن كمية الحرارة الناتجة نفسها تتوزع على كمية من الماء تساوي ضعف الكمية المستخدمة في التجربة األساسية . هـ -المجموعة التي تستخدم العلبة الفلزية (المعدنية ) ،ألن العلبة الفلزية (المعدنية ) ،أكثر قدرة على توصيل الحرارة من الدورق الزجاجي . و – ألن جزءا من الحرارة سوف ينتقل إلى الوسط المحيط ما يقلل كمية الحرارة التي تصل إلى الماء )CH4(g) + 2O2(g CO2(g) + 2H2O(g) +882 KJ -7 ب- الطاقة CH4+2O2 Hre -882 kJ CO2+2H2O Hpr سير التفاعل غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 94 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات -8 نالحظ أن كمية الحرارة التي يمتصها الماء تساوي كمية الحرارة التي تفقدها قطعة األلمنيوم ،أي أن : )q(H2O) = - q(Al ) m . s . ∆t = - (m . s . ∆t ))40×4.18 ( t2-25) = -( 25×-0.89(t2-60 167.2 t2 – 4180 = -22.25 t2 + 1335 167.2t2 + 22.25t2 = 1335 + 4180 t2= 5515 ÷189.45= 29○C -9 درجة الحرارة النهائية للمعدن =)m( metalدرجة الحرارة النهائية للماء = (28.5○C = )25+3.5 درجة الحرارة النهائية للمعدن = 28.5○C ∆t(m) = 70-28.5= 41.5○C )q(H2O) = - q(m ) m . s . ∆t = - (m . s . ∆t ))40×4.18×3.5= - (20×s×(-41.5 585.2 = 830 s S= 1.42 J/ g○C -10 ∆t(Cu) = 60-22= 38○C q = m . s . ∆t = 15×0.38 ×38 =217kJ -11 ∆H = ∑BEpr- ∑BEre )∆H=(H-H) + ( I-I) – 2(H-I غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 95 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ∆H=(436) + ( 149) – 2(295)= -5 kJ )N) + 3( H-H) – 6(N-H ∆H=(N ∆H=(942) + 3( 436) – 6(386) = -66 kJ -12 للحصول على المعادلة النهائية نعكس المعادلة األولى و إشارة ( ،) ∆Hثم نضرب المعادلة الثانية ب ( ) 2و قيمة ( ) ∆Hثم نجمع المعادلتين على النحو اآلتي : ∆H= +622 kJ N2H4 + O2 ∆H= -572 kJ N2 + 2H2O 2H2O ∆H= +50 kJ 2H2 + O2 N2 + 2H2 N2H4 -13 )∆H○=∑ ∆H○f(pr)- ∑ ∆H○f(re )∆H○=(4 ∆H○f(CCl4)+4∆H○f(HCl))- ∆H○f(CH4 ∆H○= 4 (-139)+4(-92.3) - (74.8) = - 433.4 kJالتأكد من األرقام -14 نحسب عدد موالت 29.5 ÷34 = 0.867 mol : H2S n= m ÷Mr نحسب النسبة المولية له X= 0.876 ÷2 = 0.433 mol : نحسب كمية الحرارة q = X × ∆H = 0.433 × (-1036) = - 448.59 kJ: - 15 يحتاج الالعب في كل ساعة 2100 kJو يحتاج في الساعتين 4200 kJو حسب المعادلة فإن : 2820 kJ 4200 kJ 1 mol C6H12O6 X mol عدد موالت الجلوكوز = X= 4200÷2820 × 1 mol = 1.489 mol m= n × Mr = 1.489 mol ×180 g/mol m= 268 g غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 96 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات - 16 رقم الفقرة رمز اإلجابة 2 د 1 ج 4 ب 3 د 5 ج أوراق عمل للوحدات جميعها علمتني الحياة أن الناس أشكال ....................... فمنهم من يتذكر انك فعلت من اجله الكثير فيرد الجميل بالجميل ،،،،،،،،،،، علمتني الحياة أن أكون متفائلة دائما ....................... ألنيني لم أجد أي فائدة تعود علي إن كنت عكس ذلك ،،،،،،،،،،، علمتني الحياة أن الفرق بين الواقع والحلم ....................... هو كلمة مكونـ ـ ـ ـ ــة من ثالث ـ ـ ــة حروف " عمل " يارب ارزقني أجمل مما أدعو ،،،، علمتني الحياة أنه لكي أنجح ....................... يجب أن تكون رغبتي بالنج ـ ـ ــاح أكبر من خوفي م ـ ـ ـ ـ ــن الفشل ،،،،،،،،،،، علمتني الحياة أن الصداقة تفاهم ....................... وليست اتفاق ،،،،،تسامح و ليست نسيان ،،،،،،،،ذكريات ولو فقد التواصل غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 97 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقـــــة عمل :العــــــاشر األساسي عنوان الدرس :المعادلـــــة الكيميائية الموزونـــــة في المعادالت اآلتية -: -1حددي عدد ذرات كل نوع في المواد المتفاعلة والناتجة و وازنيها )PbO(s)+NO2)g) + O2(g نوع الذرات المواد المتفاعلة المواد الناتجة -2 )CO2(g)+H2O(g نوع الذرات المواد المتفاعلة المواد الناتجة -3 عدد الذرات قبل الوزن O N Pb عدد الذرات قبل الوزن O H C )CaSO4(g)+ CO2(g نوع الذرات المواد المتفاعلة المواد الناتجة عدد الذرات بعد الوزن O N Pb )C2H6(g)+O2(g عدد الذرات بعد الوزن O H C )CaCO3(s)+ SO2(g)+O2(g عدد الذرات قبل الوزن O S C Ca غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 )Pb(NO3)2(s 98 عدد الذرات بعد الوزن S C Ca O مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقـــــة عمل :العاشر األساســـــي عنوان الدرس -:أنواع التفاعالت الكيميائية صنفي التفاعالت اآلتية تفاعل إلى احتراق أو االتحاد .A )2NaCl(s .B MgO(s) )+heat )2Mg(s)+O2(g .C 2BaO(s) )+heat )Ba(s)+O2(g .D .E )Mg(OH)2(aq )H2O(l)+MgO(s 3CO2(g)+4H2O(g)+heat .F .G )2Na(s)+Cl2(g )C3H8(g)+5O2(g 2ZnO(s) +heat )MgS(s غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 )Zn(s)+O2(g )S(s)+Mg(s 99 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقــــــة عمل :العاشـــــر األساسي الدرس -:تفاعـــــالت التفكك و تفاعـــــالت اإلحالل األحـــــادي صنفي التفاعـــالت اآلتية تفاعـــــل إلى تفكك أو احـــــالل .H .I .J .K .E .F .G )Fe(s) + Pb(NO3)2(aq )Fe(NO3)2(aq) + Pb(s )2Hg(l) +O2(g )Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g ∆ تحليل كهربائي )2H2(g) + O2(g )ZnSO4(aq) + Ni(s غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 ))NH4)2Cr2O7(s )2H2O(l )Zn (s) + NiSO4(aq )CuO(s) + H2O(g )Cu (s ∆ )2HgO(s ∆ ZnCl2 (aq) + 111 )Cu(OH)2(s )Zn (s) + CuCl2(aq مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقـــــة عمل :العــــــاشر األساسي عنوان الدرس :الكتلة الذريــــــة و الكتلة الجزيئيــــــة بالرجوع للجدول الدوري -: احسبــــــي الكتلة الذريــــــة والجزيئية النسبيـــــة لمــــــا يلي الرمـــــــز الكتلة الذريــــــة أو الجزيئيــــــة Al MgO B NaNO3 CaSO4 O2 C2H4 CO2 K Cl2 H2O H2 Ne LiF غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 111 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقـــــة عمل :العاشــــــر األساســــي عنوان الـــــدرس :المول والكتلة المــــولية القوانين المستخدمة N = NA × n -:و n = m / Mr ضعي دائرة حول رمز االجابة الصحيحة -: -1عدد الجزيئات في عينة من كلوريد الصوديوم NaClعدد موالتها -:mol 4 أ24.08×1023 - 23 ب4.12×1023 - ج12.06×10 - 23 د- 6.18×10 -2عدد جزيئات الفلور F2في عينة تحوي 5 molمنه هي -: أ30.10×1023 - 23 ب5.12×1023 - 23 د10.18×10 - ج12.06×10 - – 3عدد الجزيئات في عينة تحوي 3 molمن أكسيد النحاس الثنائي CuOهو -: أ24.08×1023 - ب4.12×1023 - 23 ج18.06×10 - 23 د6.18×10 4 - – 4عدد موالت كربونات المغنيسيوم MgCO3في عينة كتلتها 252 gمنه هو : أ1 - ج3 - ب2 - د4 - -5عينة من مركب ما كتلتها 4 gو الكتلة المولية للمركب ، 40 g/ mol = Mrفإن عدد الموالت n أ0.1 - ب0.2 - ج0.3 - د0.1 - -7ضعي تعليقا في الشكل : غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 112 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقــــة عمل :العاشــــر األساسي عنوان الــــدرس :الحسابــــات المبنية على الكميــــات احسبي ما يلي -: -1احسبي النسبة المئوية بالكتلة لعنصر ال Mgفي مركب كتبته 6 gوكتلة المغنيسيوم فيه تعادل . 2 g -2احسبي النسبة المئوية لعنصر المغنسيوم في المركب الذي صيغته . MgCl2 – 3عينة من مركب مكون من الكربون و األكسجين تحتوي على % 20كربون والباقي أكسجين ،ما كتلة الكربون في العينة علما بأن كتلة العينة تساوي . 300 g – 4قامت طالبة بتحليل عينة مجهولة من مركب كيميائي كتلتها 7.7 gفوجدت أنها تحوي 1 gهيدروجين و 2.7 gأكسجين و الباقي كربون احسبي النسبة المئوية لجميع عناصر هذا المركب ؟ غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 113 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقة عمل :العاشــــر األساســـــي عنوان الدرس :الصيغة األولية والصيغة الجزيئية -1عينة تحتوي على 4.55 gمن الكوبالت Co تفاعلت مع 5.475 gمن الكلور ، Clما الصيغة األولية للمركب الناتج علما بأن الكتل الذرية Cl = 35.5 g/mol, Co = 59 g/mol Cl Co 5.475 4.55 اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن n = m / Mr أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت العناصر على القيمة األقل لعدد الموالت ) -2مالصيغة األولية لمركب يتكون من 40.68 %كربون و 5.08 %من الهيدروجين و 54.24%من األكسجين علما بأن الكتل الذرية C=12 g/mol , O=16 g/mol , H= 1 g/mol %O 54.24 %H 5.08 %C 40.68 أكتب النسب المئوية لكل عنصر نجد عدد الموالت من العالقة -: n = m / Mr أبسط نسبة عددية بالقسمة على القيمة األقل لعدد الموالت -3ما الصيغة الجزيئية لمركب كتلته المولية ، 58 g/molو صيغته األولية C2H5؟ غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 114 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقــــة عمل :العاشــــر األساسي عنوان الــــدرس :الحسابــــات المبنية على الكميــــات ( مول -مول ) و (مول – كتلة ) احسبي ما يلي -: - 1احسبي كتلة أكسيد المغنيسيوم ( )MgOالناتجة عن احتراق 5molمن المغنيسيوم Mgفي كمية وافرة من األكسجين علما بأن الكتل الذرية تساوي O= 16 : )2MgO(s Mg=24 )2Mg(s)+O2(g -2بيكربونات الصوديوم ( مسحوق الخبيز ) تتفكك بالحرارة لتنتج كربونات الصوديوم و غاز ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء وفق المعادلة الكيميائية االتية : )2NaHCO3(s )Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g ما كتلة كربونات الصوديوم الناتجة عن تسخين 4 molمن مسحوق الخبيز علما بأن الكتل الذرية تساوي : H=1 g / mol , C=12 g / mol , Na=23 g / mol , O=16 g / mol – 3إذا تفاعل 12 molمن H2فكم موال ينتج من . Fe )Fe3O4(s) +4H2(g )3Fe(s)+4H2O(l قدها النشمية غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 115 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقـــــة عمل :العاشــــر األساســــي عنــــوان الـــــدرس :حسابات ( كتلة – كتلة ) و المردود المئوي للتفاعل -1يتم إنتاج الحديد Feمن خام أكسيد الحديد Fe2O3حسب المعادلة اآلتية Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 احسبي كتلة الحديد Feالناتجة من تفاعل 1600gمن Fe2O3؟ -2تمثل المعادلة الكيميائية الموزونة التالية التفاعل الحاصل عند تفريغ البطارية Pb + PbO2 + 2H2SO4 2 PbSO4 + 2H2O احسبي كتلة PbSO4الناتجة من تفاعل 41.4 gمن Pbمع كمية وفيرة من حمض الكبريتيك و أكسيد الرصاص ،علما بأن الكتلة المولية O= 16 , Pb = 207 , S= 32 -3يتحلل أكسيد الزئبق األحمر تحت تأثير الحرارة العالية ليكون فلز الزئبق و غاز األكسجين ،احسبي المردود المئوي للتفاعل إذا علمت أن المردود الفعلي 2.64 gو المردود المتوقع 3.77 g؟ إ غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 116 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقــــة عمل :العاشــــر األساســــــي عنوان الـــــدرس :الطاقة و الحالة الفيزيائية للمادة ضعي دائرة حول رمز اإلجابة الصحيحة -1تسامي مول واحد من الجليد يتطلب تزويده بمقدار من الطاقة يساوي -: أ -مجموع طاقة التكاثف و طاقة التجمد ب -مجموع طاقة االنصهار و طاقة التجمد ج -مجموع طاقة التبخر و طاقة االنصهار د -مجموع طاقة التبخر و طاقة التكاثف -2العملية التي تفسر الشعور بالبرودة أو القشعريرة بعد االستحمام هي -: أ -تكاثف ب -التبخر د -التجمد ج -التسامي -3طاقة االنصهار المولية للجليد تساوي طاقة التجمد المولية وتبلغ -: أ60.1 kJ - ج40.7 kJ - ب6.01 kJ - د4.07 kJ - -4جفاف المالبس بعد غسلها و نشرها و تعريضها ألشعة الشمس يعد تحول يرافقه : أ -انبعاث طاقة ب -امتصاص طاقة د -ال يرافقه تغير ج -ثبات للطاقة -5تسمى الطاقة المنبعثة عند تكاثف مول من الغاز عند درجة الغليان ب طاقة : أ -التبخر المولية ج -التكاثف المولية ب -التجمد المولية د -التسامي المولية -6التفاعل الحاصل في الكمادات الباردة يعد : أ -تفاعل تحلل ب -تفاعل احتراق ج -طارد للطاقة د -ماص للطاقة غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 117 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقــــة عمل :العاشــــر األساســــي عنــــوان الدرس :حساب كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة اسم المـــــــــادة :الكيمياء العامــــــة أجيبي عن األسئلة التالية -: -1تم تسخين ( ) 10 gمن الماء من درجة حرارة (○ ) 20Cإلى (○ ، ) 40Cأحسبي كمية الحرارة التي امتصتها هذه الكتلة من الماء علما بأن الحرارة النوعية للماء (○) 4.18 J/ g.C؟ -2تم تسخين قطعة من الحديد كتلتها ( ) 60 gفأرتفعت درجة حرارتها من (○ ) 15Cإلى (○، ) 45C أحسبي كمية الحرارة التي امتصتها كتلة الحديد ،علما بأن الحرارة النوعية للحديد (○ ) 0.45 J/ g.C؟ -3وضعت قطعة من النحاس كتلتها ( ) 10 gودرجة حرارتها (○ ) 25Cفي حوض ماء بارد فانخفضت درجة حرارتها إلى (○ ، ) 10 Cأحسبي كمية الحرارة التي المنبعثة من هذه القطعة ،علما بأن الحرارة النوعية للنحاس (○) 0.38 J/ g.C؟ - 4عرضت قطعة من الفضة كتلتها ( ) 50 gودرجة حرارتها (○ ) 45Cلتيار هواء بارد فانطلقت كمية من الحرارة مقدارها ( ، ) 240Jكم تكون درجة حرارتها النهائية ،علما بأن الحرارة النوعية للفضة (○) 0.24 J/ g.C؟ غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 118 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقـــــة عمل :العاشــــــر األساســــــــــي عنــــوان الدرس -:حساب التغير فـــــــي المحتوى الحراري باستخدام طاقات الروابط في الجدول ( )3في الكتاب ص 64 احسبي ( ) ∆Hالتغير في المحتوى الحراري للتفاعلين أدناه ثم صنفيها ،ما إذا كان التفاعل ماص أو طارد للطاقة ؟ -1تفاعل غاز الميثان مع غاز الكلور لتكوين غاز كلورو ميثان وغاز كلوريد الهيدروجين كما في المعادلة : )CH4(aq) + Cl2(g )CH3Cl(g)+HCl(g -2تحلل الماء وفق المعادلة اآلتية : )2H2O(l )2H2(g)+ O2(g علمتني الحيــــاة أنه ليس كـــــــل عيــــــن مغلقة نائمـــــــة و ال كل عين مفتوحة ترى ،،،،،،،،،،،،،،،،،،،،،، غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 119 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقـــــة عمل :العاشــــــر األساســــــــــي قانـــــون هيس عنــــوان الدرس -:قــــــانون هيس -1يتفاعل األلمنيوم ( ) Alمع أكسيد المنغنيز ( )MnO2وفق المعادلة اآلتية -: 2Al2O3(s) +3Mn )4Al(s)+3MnO2(s استخدم المعادلتين اآلتيتين لحساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل : )(1 ∆H=-1676kJ )Al2O3(s )2Al(s) +3/2 O2(g )(2 ∆H=-520kJ )MnO2(s )Mn(s)+O2(g -2احسبي المحتوى الحراري لمعادلة التفاعل النهائية التالية : )Fe3O4(s) + 4H2(g )3Fe(s)+4H2O(g مستخدمة المعادالت التالية : )(1 )(2 ∆H=+247 kJ kJ )kJ (3 ∆H=-318 ∆H=-242 غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 )Fe (s)+H2O(g )Fe3O4(s )FeO(s) + H2(g )3FeO(s) +1/2O2(g )H2O (g )H2(g)+ 1/2O2(g 111 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات ورقـــــة عمل :العاشــــر األساســــي عنــــوان الـــــدرس :حــــــرارة التكوين القيــــاسية باستخدام جدول حرارة التكوين القياسية أحسبي حرارة التفاعالت اآلتية 4NO2(g) + 6H2O(g) -1 -2 -3 )4NH3(g) + 7O2(g )2C2H6(g) + 7O2(g )4CO2(g) + 6H2O(l )NO(g) + CO2(g غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 )NO2(g) + CO(g 111 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات غـــــــــــادة محمد عبيدات /كيمياء العاشر 2023/2022 112 مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات