Chemistry Worksheet: Reactions & Equations

‫الكيمياء‬ ‫‪Chemistry‬‬ ‫أ‬ ‫الصف العاشر الساسي‬ ‫اعداد المعلمة ‪:‬‬ ‫غــاـدة عبيدات‬ ‫الفصل الثاني‬ ‫‪2023 / 2022‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪1‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫الوحدة الثالثة ‪ :‬الـكيمياء الكهربائية‬ ‫التفاعالت والحسابات الكيميائية‬ ‫التفاعالت الكيميائية‬ ‫ال يقتصر حدوث التفاعل الكيميائي على مختبر الكيمياء و أنبوب االختبار كما يتخيل البعض و إنما‬ ‫تدخل التفاعالت الكيميائية في كل جزء من حياة اإلنسان كما أن بعضها يحدث دون تدخل منه ويمكن‬ ‫مالحظتها تسمى تفاعالت كيميائية مرئية كحرائق الغابات والوقود و صدأ الحديد و نضج الثمار و‬ ‫تفاعالت كيميائية غير مرئية اليمكن مالحظتها مثل البناء الضوئي و التنفس غيرها الكثير من التفاعالت‬ ‫التغير الكيميائي ‪ -:‬هناك نوعين من التغيرات التي تطرأ على للمادة وتحدث فيها تحوالت مختلفة ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬تغيرات فيزيائية‬ ‫‪ -2‬تغيرات كيميائية‬ ‫التغيرات الفيزيائية ‪ -:‬تؤثر التغيرات الفيزيائية في الخواص الفيزيائية للمادة كحالة المادة ( صلبة كانت‬ ‫أو سائلة أو غازية ) و شكلها و حجمها وال يحدث عنها أو ينتج تغير في المادة نفسها‬ ‫مثال ‪ -:‬تجمد الماء‬ ‫التغيرات الكيميائية ‪ -:‬ينتج عنها مواد جديدة تختلف في خصائصها عن خصائص المواد األصلية‬ ‫مثال ‪ -:‬احتراق المغنيسيوم‬ ‫عند احتراق شريط المغنيسيوم بوجود غاز األكسجين ينتج‬ ‫رماد أبيض اللون يسمى أكسيد المغنيسيوم ‪ MgO‬يختلف‬ ‫في خصائصه عن خصائص كل من العنصرين المغنيسيوم‬ ‫و األكسجين‬ ‫تفاعل الصوديوم مع الكلور ‪-:‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪2‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ الصوديوم ‪ Na‬فلز صلب نشط شديد التفاعل مع الماء‬‫ الكلور ‪ Cl‬غاز سام لونه أصفر مخضر‬‫ينتج عن تفاعلهما مركب كلوريد الصوديوم ‪NaCl‬‬ ‫مسحوق لونه ابيض يسمى ملح الطعام‬ ‫تفاعل الهيدروجين مع غاز الكلور الشكل (‪)3‬‬ ‫ الهيدروجين ‪ H2‬غاز غير سام ال لون له والرائحة‬‫ الكلور ‪ Cl2‬غاز سام لونه أصفر مخضر‬‫ينتج من تفاعلهما غاز كلوريد الهيدروجين ‪ HCl‬وهو غاز عديم اللون أكال‬ ‫حيث تتكسر الروابط التساهمية بين ذرات كل من الهيدروجين ‪ ) H-H( H2‬و ذرات الكلور ‪Cl2‬‬ ‫(‪ ) Cl-Cl‬وتتكون روابط تساهمية جديدة بين ذرات ‪ H‬و ذرات ‪ Cl‬منتجة جزيئات ‪HCl‬‬ ‫التفاعل الكيميائي‬ ‫هي عملية تكسيرالروابط بين ذرات عناصر المواد المتفاعلة و‬ ‫تكوين روابط جديدة بين ذرات عناصر المواد الناتجة ويتم فيه إعادة‬ ‫ترتيب للذرات دون المساس بنوعها وعددها ‪.‬‬ ‫ في التفاعل الكيميائي تختلف الصفات الفيزيائية و الكيميائية للمواد الناتجة عنها للمواد المتفاعلة‬‫أفكر ‪ :‬الشكل الثاني ألنه حدث تغير في ترتيب‬ ‫الكرات مما يشير إلى تكسر روابط و تكون أخرى‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪3‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ هناك دالئل لحدوث التفاعل الكيميائي منها نستدل على حدوث التفاعل الكيميائي من خالل‬‫‪ )1‬تكوين راسب‬ ‫‪ )2‬انطالق غازات‬ ‫‪ ) 3‬حدوث تغير في اللون‬ ‫‪ )4‬اختفاء المواد المتفاعلة‬ ‫‪ )5‬ظهور مواد جديدة‬ ‫‪ )6‬تغير في الحرارة‬ ‫املعادلة الكيميائية املوزونة‬ ‫المعادلة الكيميائية الموزونة طريقة للتعبير عن التفاعل الكيميائي و تعرف بأنها تعبير بالرموز و الصيغ‬ ‫يبين المواد المتفاعلة و الناتجة ونسب تفاعلها و حاالتها الفيزيائية و الظروف التي يجري فيها التفاعل‬ ‫بالمحافظة على قانون حفظ الكتلة‬ ‫قانون حفظ الكتلة‬ ‫ينص على أن المادة ال تفنى و ال تستحدث من‬ ‫العدم بل تتحول من شكل إلى آخر ‪.‬‬ ‫أي أن مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي‬ ‫مجموع كتل المواد الناتجة‬ ‫يكتسب تحديد كميات المادة المتفاعلة أو المواد‬ ‫الناتجة بشكل دقيق أهمية بالغة في بعض‬ ‫الحاالت وخصوصا في الصناعات المختلفة‬ ‫كالصناعات الدوائية و صناعة المنظفات و‬ ‫البالستيك وغيرها الن هذا يساعدنا في الحصول على منتج نقي يمتلك الصفات المطلوبة أما إذا زاد أي‬ ‫من المواد المتفاعلة عن الحاجة فسيبقى مختلطا بالناتج إلى وجود صفات غير مرغوب فيها‬ ‫مثال ‪ -:‬ادرسي التفاعل الكيميائي اآلتي الذي يمثل احتراق غاز الميثان ‪ ،‬وأجيبي عما‬ ‫)‪CH4(g) + O2 (g‬‬ ‫يليه من أسئلة ‪CO2(g) +H2O(g) :‬‬ ‫‪ ) 1‬وازني المعادلة السابقة ‪.‬‬ ‫‪ ) 2‬أكملي الجدول التالي‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪4‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫وجه المقارنة‬ ‫عدد ذرات الهيدروجين‬ ‫عدد ذرات األكسجين‬ ‫عدد ذرات الكربون‬ ‫الحل ‪-:‬‬ ‫المواد المتفاعلة‬ ‫)‪CO2(g) + 2H2O(g‬‬ ‫المواد الناتجة‬ ‫)‪CH4(g) +2O2 (g‬‬ ‫نوع الذرة و عددها المواد المتفاعلة‬ ‫‪4‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪C‬‬ ‫المواد الناتجة‬ ‫‪4‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪1‬‬ ‫أفكر ‪ :‬عدد الذرات في المواد المتفاعلة و نوعها نفسه في المواد الناتجة‬ ‫مثال ‪-:‬‬ ‫ادرسي التفاعل الكيميائي اآلتي‬ ‫‪-:‬‬ ‫)‪Na(s) + Mg(NO3)2(aq‬‬ ‫)‪NaNO3(aq)+Mg(s‬‬ ‫وازني المعادلة السابقة و أكملي الجدول التالي قبل الوزن وبعده ‪-:‬‬ ‫المواد المتفاعلة المواد الناتجة‬ ‫وجه المقارنه‬ ‫عدد ذرات ‪N2‬‬ ‫عدد ذرات ‪O2‬‬ ‫عدد ذرات ‪Na‬‬ ‫عدد ذرات ‪Mg‬‬ ‫الحل ‪-:‬‬ ‫)‪2NaNO3(aq) + Mg(S‬‬ ‫وجه المقارنه‬ ‫عدد ذرات ‪N2‬‬ ‫عدد ذرات ‪O2‬‬ ‫عدد ذرات ‪Na‬‬ ‫عدد ذرات ‪Mg‬‬ ‫)‪2Na(S) + Mg(NO3)2(aq‬‬ ‫المواد المتفاعلة المواد الناتجة‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪5‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫خطوات كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة لتفاعل ما ‪-:‬‬ ‫التغير الفيزيائي ‪ :‬ال تغيير في‬ ‫تركيب المادة‬ ‫‪ )2‬تحويل الكلمات إلى رموز وصيغ كيميائية‬ ‫التغير الكيميائي ‪ :‬يحدث‬ ‫تغيير في تركيب المادة‬ ‫‪ )1‬كتابة معادلة كيميائية لفظية تصف التفاعل بالكلمات‬ ‫‪ ) 3‬صياغة معادلة كيميائية صحيحة تتضمن الحالة الفيزيائية لكل مادة‬ ‫‪ ) 4‬موازنة المعادلة بجعل عدد ذرات عناصر المواد المتفاعلة و الناتجة التي من النوع نفسه متساوية‬ ‫على طرفي المعادلة‬ ‫مثال ‪-:‬‬ ‫وازني المعادالت الكيميائية اآلتية ‪-:‬‬ ‫)‪Na(s)+ O2(g‬‬ ‫)‪Na2O(s‬‬ ‫)‪Mg (s) +Fe2O3 (aq‬‬ ‫)‪MgO (aq) +Fe (s‬‬ ‫)‪PbO(S) +NO2(g) + O2(g‬‬ ‫)‪Pb(NO3)2(s‬‬ ‫الحل ‪-:‬‬ ‫)‪2 Na(s)+½ O2(g‬‬ ‫)‪Na2O(s‬‬ ‫)‪3 Mg (s) +Fe2O3 (aq‬‬ ‫)‪3MgO (aq) +2Fe (s‬‬ ‫)‪2 PbO(S) +4NO2(g) + O2(g‬‬ ‫)‪2 Pb(NO3)2(s‬‬ ‫احتراق اإليثان ‪-:‬‬ ‫)‪2C2H6 (g) + 7O2 (g‬‬ ‫)‪4CO2(g) + 6H2O(g‬‬ ‫تفاعل األكسجين مع الهيدروجين ‪ :‬يتفاعل األكسجين مع الهيدروجين وفق المعادلة االتية‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪H2 + O2‬‬ ‫حيث ترتبط كل ذرتين هيدروجين بذرة أكسجين واحدة و تتكون رابطة بين ذرة األكسجين و ذرتين الهيدروجين‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪6‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪ -1‬تفاعل االحتراق‬ ‫‪ -2‬تفاعل االتحاد‬ ‫‪ -3‬تفاعل التحلل أو التفكك‬ ‫‪ -4‬تفاعل االحالل االحادي‬ ‫‪ -5‬تفاعل االحالل الثنائي أو المزدوج‬ ‫تفاعل االحتراق‬ ‫هو تفاعل مادة ما ( عنصر أو مركب ) مع‬ ‫غاز األكسجين و يصاحب التفاعل بشكل‬ ‫عام انطالق طاقة في صورة حرارة أو‬ ‫ضوء‬ ‫مثال ‪ -:‬احتراق قطعة من الفحم‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪7‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫مثال على تفاعالت احتراق‬ ‫احتراق الخشب‬ ‫احتراق أنواع الوقود المختلفة‬ ‫احتراق الغذاء في الجسم‬ ‫احتراق الهيدروكربونات‬ ‫عند احتراق المركبات التي تتكون‬ ‫هيدروجين و كربون‬ ‫( الهيدروكربونات ) فانه ينتج‬ ‫غاز ثاني أكسيد الكربون و بخار‬ ‫الماء و انطالق طاقة حرارية كما‬ ‫المعادلة ‪-:‬‬ ‫‪10CO2(g) + 10H2O(g) + Heat‬‬ ‫)‪2C5H10(g) +15O2 (g‬‬ ‫أفكر ‪ :‬الن هناك جزء مفقود من نواتج التفاعل على شكل حرارة أو بخار ماء لم يتم ضبطه‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪8‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫تفاعل االتحاد‬ ‫هو تفاعل مادتين أو أكثر ( عناصر أو مركبات )‬ ‫لينتج مركبا واحدا جديدا‬ ‫يمكن تمثيل تفاعالت االتحاد بالصورة‬ ‫المبسطة المجاورة‬ ‫مثال ‪ -:‬تفاعل عنصر النحاس مع‬ ‫عنصر الكبريت لينتج كبريتيد النحاس (‪) II‬‬ ‫)‪CuS(s‬‬ ‫)‪Cu(S) + S(s‬‬ ‫∆‬ ‫و تفاعل األمونيا مع حمض الهيدروكلوريك‬ ‫إلنتاج كلوريد األمونيوم‬ ‫تفاعل أكسيد المغنيسيوم مع غاز ثاني أكسيد‬ ‫الكربون إلنتاج كربونات المغنيسيوم‬ ‫تفاعل التحلل (التفكك ) الحراري‬ ‫هو تحلل مركب واحد بالحرارة منتجا مادتين‬ ‫أو أكثر وقد تكون النواتج عناصر أو مركبات‬ ‫مثال ‪-:‬‬ ‫تحلل كربونات النحاس بالحرارة منتجة أكسيد‬ ‫النحاس وغاز ثاني أكسيد الكربون‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪9‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫)‪+ CO2(g‬‬ ‫)‪CuO(s‬‬ ‫)‪CuCO3(s‬‬ ‫∆‬ ‫يمكن تمثيل تفاعالت التحلل بالصورة المبسطة التالية ‪:‬‬ ‫تحلل نترات األمونيوم ‪-:‬‬ ‫∆‬ ‫)‪N2O(g) + 2H2O(g‬‬ ‫)‪NH4NO3(s‬‬ ‫تحلل دايكرومات األمونيوم ‪-:‬‬ ‫∆‬ ‫)‪Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g‬‬ ‫)‪( NH4)2Cr2O7(s‬‬ ‫تعتمد بعض تفاعالت التحلل على استخدام التيار الكهربائي بدال من الحرارة‬ ‫مثال ‪ -:‬يتحلل الماء كهربائيا إلى عنصري الهيدروجين و األكسجين ‪ ،‬كما يأتي‬ ‫)‪2H2(g) + O2(g‬‬ ‫تحليل كهربائي‬ ‫)‪2H2O(l‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪11‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫تفاعل اإلحالل األحادي‬ ‫هو تفاعل يحل فيه عنصر نشط محل عنصر‬ ‫آخر أقل نشاطا منه في أحد أمالحه‬ ‫مثال ‪-:‬‬ ‫تفاعل مسمار من الحديد في محلول كبريتات النحاس‬ ‫يحل عنصر الحديد محل أيونات النحاس في المحلول و‬ ‫ينتج محلول كبريتات الحديد وتترسب ذرات النحاس‬ ‫كما في المعادلة اآلتية ‪-:‬‬ ‫)‪Fe(s) + CuSO4(aq‬‬ ‫)‪FeSO4(aq) + Cu(s‬‬ ‫تفاعل عنصر النحاس مع محلول نترات الفضة ‪-:‬‬ ‫يحل عنصر النحاس محل أيونات الفضة في المحلول وينتج محلول نترات النحاس و تترسب ذرات‬ ‫الفضة الصلبة كما في المعادلة ‪-:‬‬ ‫)‪Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫)‪Cu(s) +2AgNO3(aq‬‬ ‫‪11‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫يمكن تمثيل تفاعالت اإلحالل األحادي بالصورة‬ ‫أفكر‬ ‫ألن عنصر الخارصين أنشط من عنصر النيكل لذا تحل ذرات الخارصين محل أيونات النيكل فتترسب‬ ‫ذرات النيكل وينتج كبريتات الخارصين‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫)‪ZnSO4(aq) + Ni(s‬‬ ‫‪12‬‬ ‫)‪Zn(s) +NiSO4(aq‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫مراجعة الدرس‬ ‫‪ )1‬الفكرة الرئيسة ‪ -1 :‬تفاعل االتحاد ‪ -:‬تفاعل يحدث بين مادتين أو أكثر (عناصر أو مركبات )‬ ‫لينتج مركبا واحدا جديدا‬ ‫‪ -2‬التفاعل الكيميائي ‪ -:‬هي عملية تكسيرالروابط بين ذرات عناصر المواد المتفاعلة و تكوين‬ ‫روابط جديدة بين ذرات عناصر المواد الناتجة ويتم فيه إعادة ترتيب للذرات دون المساس بنوعها‬ ‫وعددها ‪.‬‬ ‫‪ -3‬تفاعل التحلل الحراري ‪ -:‬تحلل مركب واحد بالحرارة منتجا مادتين أو أكثر (عناصر أو‬ ‫مركبات )‬ ‫‪ -4‬تفاعل االحتراق ‪ -:‬هو تفاعل مادة ( عنصر أو مركب ) مع غاز األكسجين ويصاحب التفاعل‬ ‫بشكل عام انطالق طاقة في صورة حرارة أو ضوء‬ ‫‪ -5‬تفاعل اإلحالل األحادي ‪ -:‬تفاعل يحل فيه عنصر نشط محل عنصر آخر أقل نشاطا منه في أحد‬ ‫أمالحه ‪.‬‬ ‫‪ )2‬أفسر ‪ -:‬عدد ذرات كل عنصر ونوعها في المتفاعالت يماثل عدد ذراته و نوعها في النواتج‬ ‫‪ )3‬أزن المعادالت الكيميائية اآلتية ‪-:‬‬ ‫)‪2SO2(g) + 2H2O(l‬‬ ‫)‪2H2S(g) + 3O2(g‬‬ ‫)‪4CO2(g) + 6H2O(g‬‬ ‫)‪2C2H6(g) + 7O2(g‬‬ ‫)‪2Fe(s) +3CO2(g‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪13‬‬ ‫)‪Fe2O3 (s) + 3CO(g‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪ )4‬أصنف التفاعالت اآلتية ‪-:‬‬ ‫)‪MgS(s‬‬ ‫)‪2Hg(l) +O2(g‬‬ ‫)‪2ZnO(s‬‬ ‫)‪S(s) + Mg(s‬‬ ‫∆‬ ‫تفاعل اتحاد‬ ‫)‪2HgO(s‬‬ ‫)‪2Zn(s) + O2(g‬‬ ‫)‪Fe(NO3)2(aq) + Pb(s‬‬ ‫تفاعل تفكك حراري ( تحلل )‬ ‫تفاعل احتراق و يعتبر اتحاد أيضا‬ ‫)‪Fe(s) + Pb(NO3)2(aq‬‬ ‫تفاعل إحالل أحادي‬ ‫‪ )5‬أميز ‪ -:‬التفاعل في الشكل ص ‪ 19‬تفاعل‬ ‫إحالل أحادي‬ ‫الن العنصر النشط ‪ C‬يحل محل العنصر األقل‬ ‫نشاطا ‪ B‬في محلول أمالحه‬ ‫‪ )6‬أفسر ‪-:‬‬ ‫في التفاعل ‪2H2O‬‬ ‫= ‪2H2 + O2‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪14‬‬ ‫متفاعالت‬ ‫نواتج‬ ‫عدد ذرات ‪H‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪4‬‬ ‫عدد ذرات ‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫املول والكتلة املولية‬ ‫الكتلة الذرية النسبية‬ ‫نستخدم في حياتنا اليومية أدوات مختلفة لقياس األشياء من حولنا ك الميزان والمتر و نستخدم بعض‬ ‫المصطلحات التي تعبر عن عدد محدد من األشياء ك كلمة زوج و دزينة بغض النظر عن المادة‬ ‫المعدودة‬ ‫وحيث أن كتلة الذرة صغيرة جدا وجد العلماء صعوبة في التعامل معها باستخدام أدوات القياس الشائعة‬ ‫‪12‬‬ ‫لذا لجأ العلماء إلى طريقة لقياس كتلة الذرة بالنسبة إلى كتلة ذرة معيارية وهي ذرة الكربون ‪C‬‬ ‫تحتوي ذرة الكربون ‪ 6‬بروتونات و‬ ‫‪ 6‬نيوترونات باعتبارها أساس لقياس‬ ‫الكتل األخرى‬ ‫وكتلة هذه الذرة تساوي ‪ 12‬وحدة‬ ‫سميت كل منها ب( وحدة كتلة ذرية )‬ ‫تحسب الكتلة الذرية النسبية بأخذ متوسط الكتل‬ ‫الذرية لنظائر عنصر ما‬ ‫تقاس الكتلة الذرية النسبية بوحدة ‪ g‬أو‬ ‫‪amu‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪15‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫تحسب الكتلة الذرية النسبية من العالقة الرياضية ‪-:‬‬ ‫الكتلة الذرية النسبية ‪ ( = Am‬الكتلة الذرية للنظير‪ × 1‬نسبة توافره في الطبيعة ) ‪ ( +‬الكتلة الذرية‬ ‫للنظير ‪ × 2‬نسبة توافره في الطبيعة )‬ ‫‪Am = Am1 % + Am2 %‬‬ ‫الكتلة الجزيئية‬ ‫الكتلة الذرية لعنصر ما هي ‪ Am‬مجموع كتل‬ ‫البروتونات و النيترونات في نواة تلك الذرة‬ ‫ويطلق عليه بالوزن الذري أو العدد الكتلي للعنصر‬ ‫مثال ‪ -:‬الصوديوم في الشكل المجاور يحتوي عدده الذري على ‪ 11‬برتون = ‪ 11‬إلكترون و عدده‬ ‫الكتلي ‪23‬‬ ‫الذي أصبحنا نطلق عليه اسم الكتلة الذرية ‪ 23 = Am‬وحدة كتلة ذرية ‪amu‬‬ ‫الكتلة الجزيئية )‪ -: )Mm‬تعرف بأنها مجموع الكتل الذرية للذرات الموجودة في الجزئ الذي ترتبط‬ ‫ذراته بروابط تساهمية مقيسة بوحدة ‪amu‬‬ ‫مثال ‪ -:‬احسبي الكتلة الجزيئية لجزئ الماء ‪ H2O‬حيث أن‬ ‫‪O= 16‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪H=1‬‬ ‫الكتلة الجزيئية ‪ ( = Mm‬الكتلة الذرية للهيدروجين × عدد ذرات ‪ ( + ) N‬الكتلة الذرية لألكسجين ×‬ ‫عدد الذرات ‪) N‬‬ ‫حيث أن ‪ N -:‬يعبر عن عدد الذرات في الجزئ‬ ‫‪Mm = AmH× N + AmO× N‬‬ ‫) ‪Mm = ( 1 ×2 ) + ( 16×1‬‬ ‫‪= 18 amu‬‬ ‫مثال ‪ -:‬احسبي الكتلة الجزيئية لجزئ‬ ‫األمونيا ‪H = 1 , N= 14 : NH3‬‬ ‫=)‪Mm = ( 14 ×1 ) + (1×3‬‬ ‫‪17 amu‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪16‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫اتحقق ‪ -:‬احسبي الكتلة الجزيئية لجزئ الجلوكوز ‪ C6 H12O 6‬حيث أن‬ ‫‪H = 1 , O = 16 , C = 12‬‬ ‫الكتلة الجزيئية ‪ ( = Mm‬الكتلة الذرية للكربون × عدد ذرات ‪+ ) N‬‬ ‫( الكتلة الذرية للهيدروجين × عدد ذرات ‪ ( + ) N‬الكتلة الذرية لألكسجين‬ ‫× عدد ذرات ‪) N‬‬ ‫‪AmC× N + AmH× N + AmO× N‬‬ ‫= ‪Mm‬‬ ‫‪Mm = ( 12 × 6 ) + ( 1 × 12 ) + ( 16× 6 ) = 18 amu‬‬ ‫‪Mm = ( 72 ) + ( 12 ) + ( 96 ) = 180 amu‬‬ ‫كتلة الصيغة‬ ‫الصيغة الكيميائية ‪ -:‬صيغة توضح أنواع الذرات الداخلة في تركيب المركب و عددها‬ ‫كتلة الصيغة ‪-: Fm‬‬ ‫مجموع الكتل الذرية للعناصر في وحدة الصيغة و تقاس بوحدة ‪amu‬‬ ‫مثال ‪ -:‬احسب كتلة الصيغة النسبية للمركب ‪ Al(NO3)3‬حيث أن ‪N=14 , O = 16 , Al = 27‬‬ ‫)‪Fm= ( 27×1) + (14× 3 ) + ( 16 ×9‬‬ ‫‪Fm= 27 + (42 ) + ( 144 ) = 213 amu‬‬ ‫* احسب كتلة الصيغة للمركب ‪ NaCl‬حيث أن‬ ‫‪Cl= 35.5‬‬ ‫‪Na = 23‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Fm= ( 23×1) + (35.5× 1 ) = 58.5 amu‬‬ ‫* احسب كتلة الصيغة للصيغ اآلتية ‪MgF2 ، Cl2 , Ca(NO3)2 -:‬‬ ‫‪H2SO4 ،‬‬ ‫‪Cl2 = 2 × 35 . 5 = 71 amu‬‬ ‫‪MgF2 = ( 24 × 1 ) + ( 19 × 2 ) = 62 amu‬‬ ‫‪H2SO4 = )1 × 2 ) + ( 32 × 1 ) + ( 16 × 4 ) = 98 amu‬‬ ‫‪Ca(NO3)2 = )1 × 40 ) + ( 14 × 2 ) + ( 16 × 6 ) = 164 amu‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪17‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫املول‬ ‫الوحدة الدولية لقياس كمية المادة‬ ‫اجري العالم أميديو أفوغادرو العديد من التجارب وتوصل الى معرفة عدد الذرات في كمية ذرية‬ ‫غرامية من عنصر ما و بعد سلسلة من التجارب توصل الى حقيقة مذهلة وهي أن أي كمية من أي‬ ‫عنصر لها كتلة ذرية غرامية مساوية للكتلة الذرية النسبية لها فانها ستحوي العدد نفسه من الذرات دائما‬ ‫و أطلق على هذه الكمية اسم مول ‪.‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪18‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫يعد المول وحدة قياس كمية المادة في الكيمياء ووحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات يحتوي على‬ ‫الكتلة الذرية الغرامية أو الجزيئية للمادة معبرا عنها بالغرامات و اشتقت كلمة مول من الكلمة األلمانية‬ ‫‪ MolekÜl‬وتعني الوزن الجزيئي‬ ‫المول ‪ -:‬كمية المادة التي تحتوي عدد أفوغادرو ‪ 6.022 × 1023‬من الدقائق ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪،‬‬ ‫أيونات ) ‪.‬‬ ‫الكتلة املولية‬ ‫‪Mr‬‬ ‫الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة ويتم حسابها للمواد‬ ‫بنفس طريقة حساب الكتلة الجزيئية ولكن بوحدة ‪g / mol‬‬ ‫مثال ‪ -:‬بالرجوع للجدول الدوري ‪ ،‬احسبي الكتلة المولية ‪ Mr‬لكل من ‪C2H6 , K2Cr2O7 ,‬‬ ‫‪NH3 , C6H12O6 , Cu , H2O‬‬ ‫‪-:‬‬ ‫الكتلة الذرية العنصر‬ ‫‪C6H12O6 = ( 12 ×6 ) + ( 1×12 )+(16× 6 ) =180 g/mol‬‬ ‫‪C2H6= ( 12 ×2 ) + ( 1×6 ) = 30 g / mol‬‬ ‫‪H2O= ( 1 ×2 ) + ( 16×1 ) = 18 g / mol‬‬ ‫‪Cu = 63.5 g / mol‬‬ ‫‪K2Cr2O7= ( 39 ×2 ) + ( 52×2 )+(16 ×7) =294 g/mol‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪63.5‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪39‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪52‬‬ ‫‪Cr‬‬ ‫‪NH3= ( 14 ×1 ) + ( 1×3 ) = 17 g / mol‬‬ ‫يرتبط عدد الموالت ( ‪ ) n‬بعالقة رياضية مع عدد أفوجادرو(‪ )NA‬و عدد الجسيمات ( ‪)N‬‬ ‫من الذرات أو الجزيئات أو األيونات أو وحدات الصيغة كما يلي ‪-:‬‬ ‫أي أن عدد الذرات أو الجزيئات في العينة أو الجسيمات = عدد الموالت × عدد أفوغادرو‬ ‫‪N = NA × n‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪19‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ويرتبط عدد موالت المادة ( ‪ ) n‬بكتلة المادة( ‪) m‬‬ ‫مقيسة بوحدة ال ‪ g‬و كتلتها المولية ‪ Mr‬كما يلي‬ ‫‪n = m / Mr‬‬ ‫أمثلة حسـ ـ ـ ـ ـابية‬ ‫مثال (‪ -: )1‬كم عدد موالت عينة من أكسيد الكالسيوم تحتوي ‪ 112 g‬منه ؟‬ ‫الحل ‪ -1 -:‬نكتب الصيغة الكيميائية ألكسيد الكالسيوم‬ ‫‪CaO‬‬ ‫‪ -2‬نحسب الكتلة المولية ‪ Mr‬بالرجوع للجدول الدوري نجد أن ‪ Ca= 40‬و ‪O= 16‬‬ ‫‪CaO = (40 ×1 ) + ( 16×1 ) = 56 g / mol‬‬ ‫‪ -3‬نحدد المطلوب عدد الموالت ‪ = n‬؟‬ ‫‪ -4‬من القانون نجد أن‬ ‫‪n = 112 g / 56 g/mol = 2 mol‬‬ ‫مثال (‪ -: )2‬ماعدد موالت الصوديوم ‪ Na‬الموجودة في عينة منه ‪ ،‬كتلتها ‪ 460 g‬؟‬ ‫الحل ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬نكتب الصيغة الكيميائية للصوديوم ‪Na‬‬ ‫‪ -2‬نحسب الكتلة المولية ‪ Mr‬بالرجوع للجدول الدوري نجد أن ‪Na = 23‬‬ ‫‪ -3‬نحدد المطلوب عدد الموالت ‪ = n‬؟‬ ‫‪ -4‬من القانون نجد أن‬ ‫‪n = m / Mr‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪21‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪= 20 mol‬‬ ‫‪n = 460g/ 23g/mol‬‬ ‫مثال (‪ -: )3‬أحسبي كتلة ‪ 3 moles‬من جزيئات الهيدروجين ‪ H2‬؟‬ ‫‪Mr = 1× 2 = 2 g / mol‬‬ ‫الحل ‪ -:‬جزئ الهيدروجين ‪، H2‬‬ ‫المطلوب الكتلة ‪ = m‬؟‬ ‫عدد الموالت ‪3 mol = n‬‬ ‫نطبق في القانون‬ ‫‪n = m / Mr‬‬ ‫كتلة ‪ = H2‬عدد الموالت × الكتلة المولية‬ ‫‪m= 3×2=6 g‬‬ ‫مثال (‪ -: )4‬احسبي كتلة عينة تحوي ‪ 2 moles‬من كربونات النحاس ‪ CuCO3‬؟‬ ‫الحل ‪ :-‬كربونات النحاس صيغته الكيميائية ‪O = 16 ، C= 12 ، Cu= 63.5 ، CuCO3‬‬ ‫‪Mr = ( 63.5 ×1 ) + (12×1) + (16×3) = 123.5 g / mol‬‬ ‫‪n = m / Mr‬‬ ‫كتلة ‪ = CuCO3‬عدد الموالت × الكتلة المولية‬ ‫‪m = 123.5 × 2 = 247 g‬‬ ‫مثال (‪ -: )5‬احسبي عدد الجزيئات في عينة من كلوريد الصوديوم ‪ NaCl‬كتلتها ‪ 234 g‬؟‬ ‫الحل ‪ -:‬عدد جزيئات ‪ = NaCl‬عدد الموالت × عدد أفوغادرو‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪21‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪N = NA × n‬‬ ‫نجد أوال عدد موالت كلوريد الصوديوم بحساب الكتلة المولية له‬ ‫‪Mr = 58.5 g / mol‬‬ ‫‪n = m / Mr‬‬ ‫‪n= 58.5/234 = 4 mol‬‬ ‫‪N = 6.022×1023 × 4 = M = 24.08×1023‬‬ ‫‪N = NA × n‬‬ ‫مثال (‪ -: )6‬أحسبي عدد الجزيئات في عينة تحوي ‪ 3 mol‬من أكسيد النحاس الثنائي ‪CuO‬‬ ‫الحل ‪ -:‬عدد الجزيئات = عدد الموالت × عدد أفوغادرو‬ ‫‪N = 6.022×1023 × 3 = 18.06×1023‬‬ ‫‪N = NA × n‬‬ ‫مثال (‪ -: )7‬ماعدد جزيئات الفلور ‪ F2‬في عينة تحوي ‪ 5 mol‬منه ؟‪.‬‬ ‫الحل ‪-:‬‬ ‫‪N = 6.022×1023 × 5 = 30.1×1023‬‬ ‫‪N = NA × n‬‬ ‫مثال (‪ -: )8‬ماعدد ذرات الحديد ‪ Fe‬في عينة كتلتها ‪ 112 g‬إذا كانت ‪Mr = 56 g / mol‬‬ ‫الحل ‪ -:‬نجد أوال عدد موالت الحديد ثم نحسب عدد الذرات‬ ‫‪n= 112/56 = 2 mol‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪22‬‬ ‫‪n = m / Mr‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪N = 6.022×1023 × 2 = 12.04×1023‬‬ ‫‪N = NA × n‬‬ ‫مثال (‪ -: )9‬ماعدد موالت كربونات المغنيسيوم ‪ MgCO3‬في عينة كتلتها ‪ 252 g‬منه ؟‬ ‫الحل ‪ -:‬نحسب الكتلة المولية ‪-: Mr‬‬ ‫‪Mr = ) 24×1 )+ ( 12×1 ) + ( 16×3) = 84 g / mol‬‬ ‫‪n= 252/84 = 3 mol‬‬ ‫‪n = m / Mr‬‬ ‫مثال (‪ -: )10‬احسب كتلة ‪ 4 mol‬من ‪ CuBr2‬؟‬ ‫الحل ‪ -:‬نحسب الكتلة المولية ‪= Mr CuBr2‬‬ ‫‪Mr =)63.5 ×1 ( + )80×2 ) =223.5 g/mol‬‬ ‫‪m= 4×223.5 = 894 g‬‬ ‫‪m = n × Mr‬‬ ‫أتحقق ‪ -1 -:‬ماعدد ذرات عنصر البوتاسيوم ‪ K‬الموجودة في ‪ 1 ×103 mol‬من العنصر‬ ‫الحل ‪-:‬‬ ‫‪N = 6.022×1023 × 1 ×103 = 6.022×1026‬‬ ‫‪N = NA × n‬‬ ‫أتحقق ‪-2 -:‬عينة من مركب ما كتلتها ‪ 4 g‬و الكتلة المولية للمركب ‪40 g/ mol ، Mr‬‬ ‫فما عدد الموالت ‪ n‬؟‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪23‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫الحل ‪-:‬‬ ‫‪n= 4/40 = 0.1 mol‬‬ ‫‪n = m / Mr‬‬ ‫أفكر ‪:‬‬ ‫‪ : Na‬ذرات‬ ‫‪ : N2‬جزيئات‬ ‫‪ : K+‬أيونات‬ ‫‪ : NaCl‬وحدة صيغة‬ ‫مراجعة الدرس‬ ‫‪ )1‬األفكار الرئيسة ‪ -1 :‬الكتلة الذرية ‪ -: Am‬الكتلة الذريـــــة لعنصر مـــــا هي ‪ Am‬مجموع‬ ‫كتل البروتونات و النيترونات فــــي نواة تلك الذرة‬ ‫‪ -2‬الكتلة الجزيئية ‪ -: Mm‬تعرف بأنها مجموع الكتل الذرية للذرات الموجودة في الجزئ الذي‬ ‫ترتبط ذراته بروابــــــط تساهمية مقيسة بوحدة ‪amu‬‬ ‫‪ -3‬الكتلة المولية )‪ -:)Mr‬كتلة المول الواحـــــد من دقائـــــق المادة‬ ‫‪ -4‬كتلة الصيغة ‪ -:Fm‬مجموع الكتل الذريــــــة للعناصر فــــــي وحدة الصيغة للمركب األيونــــــي‬ ‫‪-5‬المول ‪ -: n‬الوحدة الدولية التي تستخدم فـــــي قياس كميات المواد فـــــي التفاعالت الكيميائيـــــة‬ ‫‪ )2‬أجد ‪-:‬‬ ‫‪Mr )C2H5OH) = ( 12× 2) + ( 1 ×6 ) + (16×1 ) = 46 g /mol‬‬ ‫‪Mr )CH4) = ( 12× 1) + ( 1 ×4 ) = 16 g /mol‬‬ ‫‪ )3‬أجد ‪-:‬‬ ‫‪Fm) Ca(OH)2) = (40×1)+(1×2)+(16×2) = 74 amu‬‬ ‫‪Fm) Mg(NO3)2) = (24×1)+(14×2)+(16×6) = 148 amu‬‬ ‫‪ )4‬أحسب ‪-:‬‬ ‫الكتلة المولية للمغنيسيوم ‪24 = Mr‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪24‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪n = m / Mr‬‬ ‫‪n= 72/24 = 3 mol‬‬ ‫‪ )5‬أحسب ‪-:‬‬ ‫الكتلة المولية لأللمنيوم ‪27 = Mr‬‬ ‫‪m = n × Mr‬‬ ‫‪m= 0.1×27 = 2.7 g‬‬ ‫‪ )6‬أحسب ‪-:‬‬ ‫‪N = 6.022×1023 × 2 = 12.04×1023‬‬ ‫‪N = NA × n‬‬ ‫‪ )7‬أوضح ‪-:‬‬ ‫عدد أفوغادرو ‪ -:NA‬المول الواحد من المادة يحوي ‪ 6.022 × 1023‬من الذرات أو‬ ‫الجزيئات أو األيونات أو وحدات الصيغة‬ ‫‪ )8‬أكمل الجدول اآلتي ‪-:‬‬ ‫‪H2‬‬ ‫‪Cl2‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫عدد الموالت ‪n‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫عدد الجزيئات ‪N‬‬ ‫‪6.022 × 1023‬‬ ‫‪6.022 × 1023‬‬ ‫‪12.044 × 1023‬‬ ‫الكتلة المولية ‪Mr‬‬ ‫‪1×2 = 2g/mol‬‬ ‫‪35.5×2 = 71‬‬ ‫‪1+35.5 = 36.5‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪25‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫تعد المعادلة الموزونة الركيزة األساسية للحسابات الكيميائية و يمكن عن طريقها تحديد عدد موالت‬ ‫المواد المتفاعلة و الناتجة مما يساعد في تحديد كتلتها بدقة و تحديد النسبة المئوية لكتلة عنصر في‬ ‫مركب و المردود المئوي لناتج تفاعل ما‬ ‫النسبة املئوية لكتلة العنصر‬ ‫النسبة المئوية لعنصر ما في مركب هي قيمة ثابتة التتغير و يمكن حساب النسبة المئوية لكتل العناصر‬ ‫في المركبات بطريقتين ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬من خالل الصيغة الجزيئية‬ ‫‪ -2‬من خالل قيم الكتلة للعنصر والمركب‬ ‫‪ -1‬من خالل الصيغة الجزيئية ‪-:‬‬ ‫في هذه الحالة ال يوجد معطيات سوى الصيغة الجزيئية للمركب و‬ ‫بمعرفة الكتلة المولية من الجدول الدوري‬ ‫نطبق القانون الذي ينص على ‪-:‬‬ ‫النسبة المئوية الكتلية للعنصر =‬ ‫عدد ذرات العنصر × كتلته المولية‬ ‫× ‪%100‬‬ ‫الكتلة المولية للمركب‬ ‫‪Percent compsition = Am ×100%‬‬ ‫‪Mr‬‬ ‫مثال(‪ -: (1‬احسبي النسب المئوية الكتلية للكربون و الهيدروجين في الميثان ‪ CH4‬؟‬ ‫حيث أن ‪C =12 , H = 1‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪26‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫نجد أن ‪Mr( CH4) = (12×1) + ( 1×4) = 16 g / mol‬‬ ‫‪75%‬‬ ‫‪= 12‬‬ ‫=‬ ‫‪Am ×100%‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪%C‬‬ ‫=‬ ‫‪Mr‬‬ ‫‪% H = 100 – 75 = 25 %‬‬ ‫مثال (‪ -: (2‬احسبي النسب المئوية الكتلية لكل من الكربون و األكسجين في ‪ CO2‬؟‬ ‫حيث أن ‪C =12 , O = 16‬‬ ‫نجد أن ‪Mr( CH4) = (12×1) + ( 16×2) = 44 g / mol‬‬ ‫‪27.3%‬‬ ‫=‬ ‫‪= 12‬‬ ‫‪Am ×100%‬‬ ‫‪44‬‬ ‫=‬ ‫‪%C‬‬ ‫‪Mr‬‬ ‫‪%O = 100 – 27.3 = 72.7%‬‬ ‫مثال (‪ -: (3‬احسبي النسبة المئوية الكتلية للكربون في ‪ CO‬؟ إذا علمت أن الكتلة المولية له‬ ‫‪Mr = 28 g / mol‬‬ ‫‪42.8%‬‬ ‫=‬ ‫‪= 12‬‬ ‫‪28‬‬ ‫‪Am ×100%‬‬ ‫‪Mr‬‬ ‫=‬ ‫‪%C‬‬ ‫نالحظ أنه بالرغم من تشابه المركبين السابقين بنوع العناصر المكونة لها إال أن نسب هذه العناصر‬ ‫مختلفة مما يؤدي إلى اختالف هذه المركبات عن بعضها البعض بالصفات ‪.‬‬ ‫استخدم العلماء نسب العناصر في تحديد الصيغة الكيميائية للمركبات المجهولة ألن نسب العناصر في‬ ‫أي مركب هي ثابتة مهما اختلفت طرق تحضير هذا المركب‬ ‫مثال (‪ -: (4‬احسبي النسبة المئوية للهيدروجين واألكسجين في الماء ‪ H2O‬؟ إذا كانت الكتلة‬ ‫المولية للماء ‪Mr = 18 g / mol‬‬ ‫‪11.1 %‬‬ ‫=‬ ‫‪= 2‬‬ ‫‪18‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪27‬‬ ‫‪Am ×100%‬‬ ‫=‬ ‫‪%H‬‬ ‫‪Mr‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪%O = 100 – 11.1 = 88.9%‬‬ ‫أتحقق ‪ -:‬احسبي النسبة المئوية لعنصراألكسجين في جزئ الجلوكوز ‪ C6H12O6‬؟ إذا‬ ‫كانت الكتلة المولية للجلوكوز ‪Mr = 180 g / mol‬‬ ‫‪53.33 %‬‬ ‫‪Am ×100%‬‬ ‫= ‪= 96‬‬ ‫‪180‬‬ ‫‪%O‬‬ ‫=‬ ‫‪Mr‬‬ ‫طريقة اخرى للحل من مثال ‪ 10‬ص ‪29‬‬ ‫‪%O = 100 – (% C +% H)= 100- ( 40 + 6. 67) = 100- 46. 67= 53.33%‬‬ ‫‪ -2‬من خالل كتل العناصر في المركب ‪ -:‬في هذه الحالة نستخدم القانون الذي ينص على ‪-:‬‬ ‫النسبة المئوية الكتلية للعنصر =‬ ‫كتلة العنصر في المركب‬ ‫× ‪%100‬‬ ‫كتلة المركب‬ ‫‪Percent compsition = m.element ×100%‬‬ ‫‪m.Compound‬‬ ‫مثال (‪ -: (1‬عند تحليل عينة نقية من مركب هيدروكربوني مجهول ‪ ،‬كتلتها ‪ 2.2 g‬فكانت‬ ‫تحتوي ‪ 0.4 g‬هيدروجين ‪ ،‬احسبي النسبة المئوية لكل من الهيدروجين و الكربون في العينة‬ ‫‪Percent compsition = m.element ×100%‬‬ ‫‪m.Compound‬‬ ‫‪%H = 0.4 ×100 = 18.1%‬‬ ‫‪2.2‬‬ ‫‪%C = 100 – 18.1 = 81.9%‬‬ ‫مثال (‪ -: (2‬قامت طالبة بتحليل عينة مجهولة من مركب كيميائي كتلتها ‪ 7.7 g‬فوجدت‬ ‫أنها تحوي ‪ 1 g‬هيدروجين و ‪ 2.7 g‬أكسجين و الباقي كربون احسبي النسبة المئوية‬ ‫لجميع عناصر هذا المركب ؟‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪28‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫نحسب كتلة الكربون في العينة بطرح كتل الهيدروجين و األكسجين من كتلة المركب الكلية ‪-:‬‬ ‫‪m c = 7.7 – ( 1+ 2.7) = 4 g‬‬ ‫‪%H = 1 ×100 = 13 %‬‬ ‫‪7.7‬‬ ‫‪%C = 4 ×100 = 52%‬‬ ‫‪7.7‬‬ ‫‪%O = 2.7 ×100 = 35 %‬‬ ‫‪7.7‬‬ ‫مثال (‪ -: (3‬قام عالم بتحليل ‪ 3‬عينات مجهولة لكتل العناصر الداخلة في تركيب كل منها‬ ‫كما يبين الجدول أدناه فوجد أن هناك عينتين لهما الصيغة الكيميائية نفسها ‪ ،‬من خالل‬ ‫الحسابات الكيميائية قم بتحديدها ‪.‬‬ ‫نقوم بحساب النسبة المئوية لكتل كل من العنصرين على حدة ثم نحدد أي العينات تحوي نفس النسب‬ ‫المئوية‬ ‫رقم العينة‬ ‫كتلة العنصر ‪A‬‬ ‫كتلة العنصر ‪B‬‬ ‫نحسب كتلة العينة كاملة الستخدامها في حساب‬ ‫‪1‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪16‬‬ ‫النسب المئوية للعنصرين ‪A , B‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪12‬‬ ‫كتلة العينة ‪1‬‬ ‫‪m .compound = 4+16= 20 g‬‬ ‫كتلة العينة ‪2‬‬ ‫‪m .compound = 5+20= 25g‬‬ ‫كتلة العينة ‪3‬‬ ‫‪m .compound = 4+12= 16g‬‬ ‫العينة ‪%A= 4 ÷ 20 ×100% = 20 % -: 1‬‬ ‫‪%B = 16 ÷20 × 100 % = 80 %‬‬ ‫العينة ‪% A = 5 ÷25 ×100 % = 20 % -: 2‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪29‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪% B = 20 ÷ 25 × 100% = 80 %‬‬ ‫العينة ‪% A = 4 ÷ 16 ×100 % = 25 % -: 3‬‬ ‫‪% B = 12 ÷ 16 × 100% = 75 %‬‬ ‫نالحظ أن العينة األولى و الثانية أعطت نفس النسب المئوية لذا لهما نفس الصيغة الكيميائية ‪.‬‬ ‫مثال (‪ -: (4‬أحسبي النسبة المئوية بالكتلة لعنصر‪ H‬في مركب كتلته ‪ 4.4 g‬ويحتوي ‪0.8‬‬ ‫‪ g‬منه ؟‬ ‫‪% H = 0.8 ×100 = 18.18 %‬‬ ‫‪4.4‬‬ ‫الصيغة الكيميائية للمركب‬ ‫الصيغة الكيميائية طريقة للتعبير عن عدد ذرات العناصر‬ ‫المكونة له و نوعها و رمز العنصر و عدد ذراته‬ ‫الصيغة ألاولية‬ ‫عندما يكتشف الكيميائي مركبا ج ديدا فان أول مايتبادر الى ذهنه السؤال عن صيغته الكيميائية و لتحديدها‬ ‫يقوم بتحليل المركب لمعرفة كميات العناصر أو معرفة النسب المئوية للعناصر الداخلة في تكوينه ثم‬ ‫بعدها يقوم بتحديد الصيغة األولية للمركب ثم يحدد الصيغة الجزيئية‬ ‫الصيغة األولية ‪ -:‬أبسط نسبة عددية صحيحة بين ذرات العناصر المكونة للمركب أو‬ ‫صيغة تبين أنواع الذرات الموجودة في المركب و أبسط نسبة لوجودها فيه‬ ‫كيف نحدد الصيغة األولية ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬نحسب كتلة العنصر في العينة لكل عنصر على حدة‬ ‫‪ – 2‬نحسب عدد موالت كل عنصر على حدة‬ ‫‪ -3‬نحدد العنصر ذو أقل عدد موالت من العناصر في المركب‬ ‫‪ -4‬لحساب عدد ذرات كل عنصر في الصيغة األولية نقسم عدد موالته على القيمة األقل لعدد الموالت‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪31‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫تساعدنا الصيغة األولية في تحديد أبسط نسبة بين عدد ذرات العناصر الموجودة في المركب‬ ‫مثال (‪ -: (1‬عند تحليل عينة من أحد المركبات العضوية كتلتها ‪ 3 g‬وجد انها تحتوي ‪0.6‬‬ ‫‪ g‬هيدروجين و الباقي كربون مالصيغة األولية للمركب الذي تتكون منه العينة ؟‬ ‫في البداية نحسب كتلة الكربون في العينة ‪m c = 3 – 0.6 = 2.4 g‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪0.6‬‬ ‫‪2.4‬‬ ‫اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال‬ ‫=‪0.6 /1‬‬ ‫‪0.6‬‬ ‫=‪2.4 / 12‬‬ ‫‪0.2‬‬ ‫نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن ‪n = m / Mr‬‬ ‫أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت العناصر‬ ‫‪0.2/0.2 = 1 0.6/0.2=3‬‬ ‫على القيمة األقل لعدد الموالت )‬ ‫و حيث أن النسبة بين الذرات ‪ C: H‬هي ‪ 1: 3‬على الترتيب فان الصيغة األولية للمركب‬ ‫هي ‪CH3‬‬ ‫مثال (‪ -: (2‬يحتوي كل من القهوة والشاي على الكافيين المنبة للجهاز العصبي فاذا احتوت‬ ‫عينة تزن ‪ 1.261 g‬من الكافيين على ‪ C 0.624 g‬و ‪ H 0.065 g‬و ‪0.208 g‬‬ ‫‪ O‬و ‪N 0.364 g‬‬ ‫‪ ,‬مالصيغة األولية للكافيين ؟‬ ‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪0.065‬‬ ‫‪0.624‬‬ ‫=‪0.065/ 1‬‬ ‫‪0.065‬‬ ‫=‪0.624/ 12‬‬ ‫‪0.052‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪0.364‬‬ ‫‪0.208‬‬ ‫= ‪0.364/ 14‬‬ ‫‪0.026‬‬ ‫=‪0.208/16‬‬ ‫‪0.013‬‬ ‫=‪0.013/ 0.013= 0.052/0.013= 0.065/0.013‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫=‪0.026/ 0.013‬‬ ‫‪2‬‬ ‫و حيث أن النسبة بين الذرات ‪ C: H :N :O‬هي‬ ‫‪4:5:2:1‬على الترتيب فان الصيغة األولية‬ ‫للمركب‬ ‫هي‬ ‫‪C4H5N2O‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪31‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫مثال (‪ -: (3‬قام باحث كيميائي بتحليل عينة لمركب مجهول فوجد انها تتكون من ‪43.6 %‬‬ ‫فسفور‪ P‬و ‪ 56.4%‬أكسجين ‪ ‘ O‬عيني الصيغة األولية لهذا المركب ؟‬ ‫‪P‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪43.6‬‬ ‫‪56.4‬‬ ‫‪43.6/ 31= 1.4‬‬ ‫‪1.4/ 1.4 = 1‬‬ ‫أكتب النسب المئوية لكل عنصر‬ ‫نجد عدد الموالت من العالقة ‪-:‬‬ ‫‪56.4/16 = 3.5‬‬ ‫‪n = m / Mr‬‬ ‫أبسط نسبة عددية بالقسمة على القيمة‬ ‫األقل لعدد الموالت‬ ‫‪3.5/ 1.4= 2.5‬‬ ‫و حيث أن النسبة بين الذرات ‪ P: O‬هي ‪ 1: 2.5‬على الترتيب فان‬ ‫‪PO2.5‬‬ ‫الصيغة األولية للمركب‬ ‫الصيغة الجزيئية‬ ‫الصيغة التي تضم أنواع الذرات المكونة للمركب و تظهر عددها الحقيقي فيه و هي في العادة‬ ‫تساوي الصيغة األولية أو احدى مضاعفاتها‬ ‫الصيغة الجزيئية ‪ -:‬صيغة تبين األعداد الفعلية للذرات و أنواعها في المركب‬ ‫يمكن حساب الصيغة الجزيئية من العالقة ‪-:‬‬ ‫‪N= N.emp × Mr‬‬ ‫‪M . emp‬‬ ‫الصيغة الجزيئية للمركب =‬ ‫الكتلة المولية للمركب × الصيغة األولية للمركب‬ ‫كتلة الصيغة األولية للمركب‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪32‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫من مثال (‪ -: (3‬قام باحث كيميائي بتحليل عينة لمركب مجهول فوجد انها تتكون من ‪43.6‬‬ ‫‪ %‬فسفور‪ P‬و ‪ 56.4%‬أكسجين ‪ ‘ O‬عيني الصيغة األولية لهذا المركب ؟ واذا كانت‬ ‫الكتلة المولية لصيغته الجزيئية تساوي ‪ , 284 g / mol‬حددي صيغته الجزيئية ؟‬ ‫الصيغة األولية نجد أن‬ ‫نطبق العالقة‬ ‫‪PO2.5‬‬ ‫و‬ ‫‪Mr = ( 31×1 ) + (16×2.5 ) = 71 g / mol‬‬ ‫‪N= PO2.5 × 284‬‬ ‫‪N= N.emp × Mr‬‬ ‫‪71‬‬ ‫‪M . emp‬‬ ‫‪= 4 × PO2.5‬‬ ‫‪P4O10‬‬ ‫مالصيغة الجزيئية لمركب كتلته المولية ‪ 58 g/ mol‬و صيغته األولية‬ ‫أتحقق ‪:‬‬ ‫‪C2H5‬علما بان الكتل الذرية ) ‪ ) H=1 , C=12‬؟‬ ‫نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية ‪Mr = ( 12×2 ) + ( 1×5 ) = 29 g / mol-:‬‬ ‫نطبق العالقة‬ ‫‪N= N.emp × Mr‬‬ ‫‪N= C2H5 × 58‬‬ ‫‪M . emp‬‬ ‫‪29‬‬ ‫‪= 2 × C2H5‬‬ ‫‪C4H10‬‬ ‫مثال (‪ -: (1‬مالصيغة الجزيئية للكافيين اذا كانت كتلته المولية ‪ 194 g/ mol‬و صيغته‬ ‫األولية ‪ C4H5N2O‬؟‬ ‫نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية ‪:‬‬ ‫‪Mr = ( 12×4 ) + ( 1×5 ) + ( 16×1 ) + ( 14 ×2 ) = 97 g / mol‬‬ ‫نطبق العالقة‬ ‫‪N= C4H5ON2 × 194‬‬ ‫‪97‬‬ ‫‪N= N.emp × Mr‬‬ ‫‪M . emp‬‬ ‫‪2×C4H5N2O‬‬ ‫‪C8H10N4O2‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪33‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫مثال (‪ -: (2‬قام باحث كيميائي بتحليل عينة لمركب مجهول كتلتها ‪ 29.4 g‬فوجد انها‬ ‫تتكون من ثالثة عناصر هي البوتاسيوم و الكروم و األكسجين و اذا علمت أن الصيغة االولية‬ ‫للمركب هي ‪ KCrO3.5‬فما صيغته الجزيئية ؟ اذا علمت أن الكتلة المـــــولية لهذا المركب‬ ‫‪ 294 g / mol‬؟‬ ‫نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية =‬ ‫‪Mr = ( 39×1 ) + ( 52×1) + ( 16×3.5 ) = 147 g / mol‬‬ ‫نطبق العالقة‬ ‫‪N= KCrO3.5 × 294‬‬ ‫‪147‬‬ ‫‪N= N.emp × Mr‬‬ ‫‪M . emp‬‬ ‫‪2× KCrO3.5‬‬ ‫‪K2Cr2O7‬‬ ‫مثال (‪ -: (3‬الصيغة األولية ألحد أكاسيد النيتروجين هي ‪ N2O5‬فاذا كانت الكتلة المولية‬ ‫للمركب تساوي ‪ , 216 g/mol‬حددي صيغة المركب الجزيئية ؟‬ ‫نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية =‬ ‫‪Mr = ( 14×2 ) + ( 16×5 ) = 108 g / mol‬‬ ‫نطبق العالقة‬ ‫‪N= N2O5 × 216‬‬ ‫‪N= N.emp × Mr‬‬ ‫‪108‬‬ ‫‪M . emp‬‬ ‫‪2× N2O5‬‬ ‫‪N4O10‬‬ ‫مثال (‪ -: (4‬اذا كانت الصيغة األولية ألحد الهيدروكربونات ‪CH2‬‬ ‫الجزيئية اذا كانت كتلتها المولية تساوي ‪ 56 g/mol‬؟‬ ‫حددي صيغته‬ ‫نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية = ‪Mr = ( 12×1 ) + ( 1×2 ) = 14 g / mol‬‬ ‫نطبق العالقة‬ ‫‪N= N.emp × Mr‬‬ ‫‪N= CH2 × 56‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪C4H8‬‬ ‫‪M . emp‬‬ ‫‪4× CH2‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪34‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫الحسابات املبنية عى املول – الكتلة‬ ‫تعد المعادلة الكيميائية الموزونة أساس الحسابات الكيميائية ‪ ،‬فهي تدل على نسب عدد‬ ‫موالت المواد المتفاعلة و الناتجة في التفاعل أي النسب الكمية للمواد المتفاعلة و الناتجة‬ ‫عند القيام بالحسابات الكيميائية اعتمادا على المعادالت الكيميائية يجب موازنة المعادلة و من‬ ‫ثم استخدام عدد الموالت لتحديد النسبة بين المواد المتفاعلة و المواد‬ ‫الناتجة ‪.‬‬ ‫من المعادلة نالحظ مايلي ‪2NH3(g)-:‬‬ ‫)‪N2 (g) + 3H2(g‬‬ ‫عند تفاعل ‪ 1mol‬من ‪ N2‬مع ‪ 3mol‬من ‪ H2‬ينتج ‪ 2mol‬من ‪ NH3‬و‬ ‫تكون النسبة بين عدد الموالت (‪)2:1:3 NH3:N2:H2‬‬ ‫النسبة المولية ‪ -:‬هي النسبة بين عدد موالت مادة إلى عدد موالت مادة‬ ‫أخرى‬ ‫حسابات ( املول – املول )‬ ‫مثال‪ -:‬يتم إنتاج الحديد ‪ Fe‬من خام أكسيد الحديد ‪ Fe2O3‬حسب المعادلة اآلتية ‪-:‬‬ ‫‪2Fe + 3CO2‬‬ ‫‪Fe2O3 +3CO‬‬ ‫‪- 1‬احسبي عدد موالت ‪ CO‬الالزمة إلنتاج ‪ 12mol‬من ‪ Fe‬؟‬ ‫‪ -2‬احسبي عدد موالت ‪ Fe2O3‬إلنتاج ‪ Fe 4 mol‬؟‬ ‫‪ -3‬احسبي عدد موالت ‪ Fe2O3‬إلنتاج ‪ CO2 9 mol‬؟‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪35‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫الحل ‪ -1 -:‬من المعادلة الموزونة نجد أن ‪-:‬‬ ‫‪ 3 mol‬من ‪CO‬‬ ‫تنتج ‪ 2mol‬من ‪Fe‬‬ ‫‪ X mol‬من ‪CO‬‬ ‫ينتج ‪ 12 mol‬من ‪Fe‬‬ ‫‪3× 12 = 2 X‬‬ ‫‪X= 18 mol CO‬‬ ‫‪ - 2‬من المعادلة الموزونة نجد أن ‪-:‬‬ ‫‪ 1 mol‬من ‪Fe2O3‬‬ ‫تنتج ‪ 2 mol‬من ‪Fe‬‬ ‫‪ X mol‬من ‪Fe2O3‬‬ ‫تنتج ‪ 4 mol‬من ‪Fe‬‬ ‫‪4×1 = 2 X‬‬ ‫‪X= 2 mol Fe2O3‬‬ ‫‪ - 3‬من المعادلة الموزونة نجد أن ‪-:‬‬ ‫‪ 1 mol‬من ‪Fe2O3‬‬ ‫تنتج ‪ 3 mol‬من ‪CO2‬‬ ‫‪ X mol‬من ‪Fe2O3‬‬ ‫تنتج ‪ 9 mol‬من ‪CO2‬‬ ‫‪9×1 = 3 X‬‬ ‫‪X= 3 mol Fe2O3‬‬ ‫حسابات ( املول – الكتلة )‬ ‫مثال‪ -:‬يتم إنتاج غاز الكلور وفقا للتفاعل الكيميائي‬ ‫‪MnCl2 + Cl2 + 2H2O‬‬ ‫اآلتي ‪-:‬‬ ‫‪MnO2 + 4HCl‬‬ ‫‪- 1‬احسبي كتلة ‪ HCl‬الالزمة للتفاعل مع ‪2 mol‬‬ ‫من ‪ MnO2‬؟‬ ‫من المعادلة الموزونة نجد أن ‪-:‬‬ ‫‪ 1 mol‬من ‪MnO2‬‬ ‫تحتاج ‪ 4 mol‬من ‪HCl‬‬ ‫‪ 2 mol‬من ‪MnO2‬‬ ‫تحتاج ‪ X mol‬من ‪HCl‬‬ ‫‪X= 8 mol‬‬ ‫‪4×2 = X‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪36‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫نحسب الكتلة المولية ل ‪Mr = ( 1×1 ) + ( 35.5×1 ) = 36.5 g / mol = HCl‬‬ ‫‪m= n× Mr‬‬ ‫نحسب كتلة ‪ HCl‬من قانون عدد الموالت‬ ‫‪292 g‬‬ ‫= ‪m = 8 × 36.5‬‬ ‫‪- 2‬احسبي كتلة ‪ H2O‬الالزمة للتفاعل مع ‪ 6 mol‬من ‪ MnCl2‬؟‬ ‫من المعادلة الموزونة نجد أن ‪-:‬‬ ‫‪ 1 mol‬من ‪MnCl2‬‬ ‫تحتاج ‪ 2 mol‬من ‪H2O‬‬ ‫‪ 6 mol‬من ‪MnCl2‬‬ ‫تحتاج ‪ X mol‬من ‪H2O‬‬ ‫‪2×6 = X‬‬ ‫‪X= 12 mol H2O‬‬ ‫نحسب الكتلة المولية ل ‪Mr = ( 1×2 ) + ( 16×1 ) = 18 g / mol = H2O‬‬ ‫‪m= n× Mr‬‬ ‫نحسب كتلة ‪ H2O‬من قانون عدد الموالت‬ ‫‪216 g‬‬ ‫أتحقق ‪:‬‬ ‫= ‪m = 12 × 18‬‬ ‫اعتمادا على المعادلة الموزونة االتية ‪-:‬‬ ‫)‪2Mg(s) + O2(g‬‬ ‫)‪2MgO(s‬‬ ‫‪ -1‬احسب عدد موالت وكتلة ‪ O2‬الالزمة للتفاعل مع ‪ 5mol‬من عنصر ‪ Mg‬؟‬ ‫من المعادلة الموزونة نجد أن ‪-:‬‬ ‫‪ 2 mol‬من ‪Mg‬‬ ‫تحتاج ‪ 1 mol‬من ‪O2‬‬ ‫‪ 5 mol‬من ‪Mg‬‬ ‫تحتاج ‪ x mol‬من ‪O2‬‬ ‫‪X= 2.5 mol O2‬‬ ‫‪1×5 = 2 X‬‬ ‫الكتلة المولية ل ‪( 16×2 ) = 32 g / mol = O2‬‬ ‫نحسب كتلة ‪ O2‬من قانون عدد الموالت‬ ‫‪80 g‬‬ ‫= ‪Mr‬‬ ‫‪m= n× Mr‬‬ ‫= ‪m = 2.5 × 32‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪37‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫حسابات ( الكتلة – الكتلة )‬ ‫أتحقق ‪:‬‬ ‫اعتمادا على المعادلة الموزونة اآلتية ‪-:‬‬ ‫)‪2Mg(s) + O2(g‬‬ ‫)‪2MgO(s‬‬ ‫‪ -2‬احسبي كتلة ‪ MgO‬الناتجة عن احتراق ‪ 6 g‬من عنصر ‪ Mg‬احتراقا تاما بوجود كمية‬ ‫كافية من األكسجين ؟‬ ‫الحل ‪-:‬‬ ‫‪n = m / Mr = 6 / 24 = 0.25 mol‬‬ ‫نحسب عدد موالت ‪Mg‬‬ ‫من المعادلة الموزونة نجد أن ‪-:‬‬ ‫‪ 2 mol‬من ‪Mg‬‬ ‫تحتاج ‪ 2 mol‬من ‪MgO‬‬ ‫تحتاج ‪ x mol‬من ‪MgO‬‬ ‫‪ 0.25 mol‬من ‪Mg‬‬ ‫‪X= 0.25 mol MgO‬‬ ‫الكتلة المولية ل ‪: MgO‬‬ ‫‪2×0.25 = 2 X‬‬ ‫‪( 24×1 )+( 16×1) = 40 g / mol‬‬ ‫نحسب كتلة ‪ MgO‬من قانون عدد الموالت‬ ‫‪10 g‬‬ ‫= ‪Mr‬‬ ‫‪m= n× Mr‬‬ ‫= ‪m = 0.25 × 40‬‬ ‫مثال‪ -:‬يتم إنتاج الحديد ‪ Fe‬من خام أكسيد الحديد ‪ Fe2O3‬حسب المعادلة االتية ‪-:‬‬ ‫‪Fe2O3 +3CO‬‬ ‫‪2Fe + 3CO2‬‬ ‫احسبي كتلة الحديد ‪ Fe‬الناتجة من تفاعل ‪ 1600g‬من ‪ Fe2O3‬؟‬ ‫الحل ‪ -:‬نحسب أوال الكتلة المولية ل ‪( 56×2 )+( 16×3) = 160 g / mol -: Fe2O3‬‬ ‫= ‪Mr‬‬ ‫‪n = m / Mr = 1600 / 160 = 10 mol‬‬ ‫من المعادلة الموزونة نجد مايلي ‪-:‬‬ ‫‪ 1 mol‬من ‪Fe2O3‬‬ ‫‪ 10 mol‬من ‪Fe2O3‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫تنتج ‪ 2 mol‬من ‪Fe‬‬ ‫تنتج ‪ x mol‬من ‪Fe‬‬ ‫‪38‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪2×10 = 1 X‬‬ ‫‪X= 20 mol Fe‬‬ ‫‪m= n× Mr‬‬ ‫نحسب كتلة ‪ Fe‬من قانون عدد الموالت‬ ‫= ‪m = 20 × 56‬‬ ‫‪1120 g‬‬ ‫أو نستعمل القانون التالي ‪-:‬‬ ‫كتلة المادة المجهولة =‬ ‫كتلة المادة المعلومة‬ ‫الكتلة المولية للمادة المعلومة‬ ‫×‬ ‫معامل المادة المجهولة‬ ‫×‬ ‫معامل المادة المعلومة‬ ‫الكتلة المولية للمادة المجهولة‬ ‫مثال‪ -:‬تمثل المعادلة الكيميائية الموزونة التالية التفاعل الحاصل عند تفريغ البطارية‬ ‫‪Pb + PbO2 + 2H2SO4‬‬ ‫‪2 PbSO4 + 2H2O‬‬ ‫احسبي كتلة ‪ PbSO4‬الناتجة من تفاعل ‪ 41.4 g‬من ‪ Pb‬مع كمية وفيرة من حمض‬ ‫الكبريتيك و أكسيد الرصاص ‪ ،‬علما بأن الكتلة المولية ‪O= 16 , Pb = 207 , S= 32‬‬ ‫الحل ‪-:‬‬ ‫أوال نحسب عدد موالت ‪n = m / Mr -: Pb‬‬ ‫‪n = 41.1 / 207 = 0.2 mol‬‬ ‫من المعادلة الموزونة نالحظ أن ‪:‬‬ ‫‪ 1 mol‬من ‪Pb‬‬ ‫‪ 0.2 mol‬من ‪Pb‬‬ ‫تنتج ‪ 2 mol‬من ‪PbSO4‬‬ ‫تنتج ‪ X mol‬من ‪PbSO4‬‬ ‫‪2×0.2 = 1 X‬‬ ‫‪X= 0.4 mol PbSO4‬‬ ‫نحسب الكتلة المولية ل ‪( 207×1 )+( 32×1)+( 16×4) = 303 g / mol = PbSO4‬‬ ‫نحسب كتلة ‪ PbSO4‬من قانون عدد الموالت‬ ‫‪121.2 g‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫= ‪Mr‬‬ ‫‪m= n× Mr‬‬ ‫= ‪m = 0.4 × 303‬‬ ‫‪39‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫املردود املئوي ‪Y‬‬ ‫في أي تفاعل كيميائي هناك مواد متفاعلة ومواد ناتجة‬ ‫عن التفاعل و كيف تحسب هذه الكميات‬ ‫هناك كميتان حسابيتان هامتان إحداهما من الحسابات و‬ ‫األخرى تنتج فعليا من التفاعل هما ‪-:‬‬ ‫المردود المتوقع ( النظري ) ‪ -:‬يرمز له بالرمز (‪ )Py‬وهي كمية المادة الناتجة المحسوبة من‬ ‫التفاعل نظريا من خالل الحسابات الكيميائية‬ ‫المردود الفعلي ( الحقيقي ) ‪ -:‬يرمز له بالرمز (‪ (Ay‬وهي كمية المادة الناتجة فعليا من التفاعل‬ ‫التي يحددها الكيميائي من التجارب الدقيقة والمردود الفعلي اقل من المردود النظري عادة ‪.‬‬ ‫المردود المئوي(‪ -: )Y‬النسبة المئوية للمردود الفعلي إلى المردود النظري‬ ‫‪Y = Ay × 100%‬‬ ‫‪py‬‬ ‫أفكر ‪ :‬لماذا الناتج الفعلي أقل من الناتج النظري ؟‬ ‫هناك عوامل مختلفة تجعل المردود المئوي أقل من ‪ 100 %‬منها ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬خطأ في القياس‬ ‫‪ -2‬استعمال مواد متفاعلة غير نقية‬ ‫‪ -3‬فقدان جزء من الناتج عن طريق الترشيح‬ ‫أو نقله من وعاء الخر أو أي عملية كيمائية‬ ‫اخرى‬ ‫‪ -4‬عدم اكتمال التفاعل ( تفاعل غير تام )‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪41‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫مثال (‪ -:)1‬يتحلل أكسيد الزئبق األحمر تحت تأثير الحرارة العالية ليكون فلز الزئبق و غاز‬ ‫األكسجين ‪ ،‬احسبي المردود المئوي للتفاعل إذا علمت أن المردود الفعلي ‪ 2.64 g‬و‬ ‫المردود المتوقع ‪ 3.77 g‬؟‬ ‫الحل ‪-:‬‬ ‫= ‪Y = Ay × 100%‬‬ ‫‪Py‬‬ ‫‪Y = 2.64 / 3.77×100% = 70 %‬‬ ‫مثال (‪ -:)2‬احسبي المردود المئوي لتفاعل ما إلنتاج أكسيد المغنيسيوم علما بان المردود‬ ‫المتوقع ‪ 3.2 g‬و المردود الفعلي ‪. 2.4 g‬‬ ‫أتحقق ‪ :‬المردود الفعلي هو كمية‬ ‫الحل ‪-:‬‬ ‫المادة الفعلية الناتجة من التفاعل و‬ ‫التي يحددها الكيميائي من‬ ‫= ‪Y = Ay × 100%‬‬ ‫التجارب الدقيقة أما المردود‬ ‫‪Py‬‬ ‫المتوقع فهو كمية المادة الناتجة‬ ‫المحسوبة نظريا‬ ‫‪Y = 2. 4 / 3.2×100% = 75 %‬‬ ‫مثال (‪ -:)3‬احسبي المردود المئوي لتفاعل ما إلنتاج كلوريد البوتاسيوم ‪ ،‬علما بان المردود‬ ‫المتوقع ‪ 4.60 g‬و المردود الفعلي ‪. 3.14 g‬‬ ‫الحل ‪-:‬‬ ‫= ‪Y = Ay × 100%‬‬ ‫‪Py‬‬ ‫‪Y = 3. 14 / 4.60×100% = 68.2 %‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪41‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫مراجعة الدرس‬ ‫‪ )1‬الفكرة الرئيسة ‪ :‬تكتسب الحسابات الكيميائية أهمية‬ ‫بالغة في الصناعات المختلفة كالصناعات الدوائية و صناعة‬ ‫المنظفات و البالستيك وغيرها مما يساعد في الحصول على‬ ‫منتج نقي يمتلك الصفات المطلوبة فيتم تحديد كمية المواد‬ ‫الالزمة لحدوث التفاعالت و المواد الناتجة عنها‬ ‫‪ -2‬أوضح المقصود بكل من ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬النسبة المئوية بالكتلة لعنصر ‪ -:‬نسبة كتلة العنصر‬ ‫فــي المركب إلــــــى الكتلة الكلية للمركــــــب ‪.‬‬ ‫‪ -2‬الصيغة األولية ‪ -:‬أبسط نسبة عدديــــة صحيحة بين ذرات العناصــــر المكونة للمركــــب ‪.‬‬ ‫‪ -3‬الصيغة الجزيئية ‪ -:‬صيغة تبين األعـــــداد الفعلية للذرات وأنــــواعها في المركـــــب‬ ‫‪-4‬المردود المئوي للتفاعل ‪ -:‬هو النسبة المئويـــــة للمردود الفعلي إلــــــى المردود النظـــــري‬ ‫‪ -3‬ما الصيغة األولية لمركب يتكون من تفاعل ‪ 2.3 g‬من الصوديوم ‪ Na‬مع ‪ 8 g‬من البروم‬ ‫‪ Br‬؟‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪2.3‬‬ ‫‪8‬‬ ‫=‪2.3 /23‬‬ ‫‪8 / 80= 0.1‬‬ ‫‪0.1‬‬ ‫اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال‬ ‫نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن ‪n = m / Mr‬‬ ‫أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت العناصر‬ ‫‪0.1/0.1 = 1 0.1/0.1=1‬‬ ‫على القيمة األقل لعدد الموالت )‬ ‫وحيث النسبة بين العنصرين هي ‪ 1 : 1‬فان الصيغة الكيميائية للمركب هي ‪NaBr‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪42‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪ -4‬ما الصيغة الجزيئية لمركب هيدروكربوني يتكون من ‪ 92.3 %‬من الكربون و ‪7.7 %‬‬ ‫من الهيدروجين ‪ ،‬علما بأن الكتلة المولية للمركب ‪26 g/ mol‬‬ ‫نحدد أوال الصيغة األولية للمركب ‪-:‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪92.3‬‬ ‫‪7.7‬‬ ‫اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال‬ ‫‪92.3‬‬ ‫‪/12= 7.7‬‬ ‫=‪7.7 / 1‬‬ ‫‪7.7‬‬ ‫نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن ‪n = m / Mr‬‬ ‫أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت العناصر‬ ‫‪7.7/7.7 = 1 7.7/7.7=1‬‬ ‫على القيمة األقل لعدد الموالت )‬ ‫وحيث النسبة بين العنصرين هي ‪ 1 : 1‬فان الصيغة الكيميائية للمركب هي ‪CH‬‬ ‫نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية ‪Mr = ( 12×1 ) + ( 1×1) = 13 g / mol:‬‬ ‫نطبق العالقة‬ ‫‪N= N.emp × Mr‬‬ ‫‪N= CH × 26‬‬ ‫‪M . emp‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪= 2 × CH‬‬ ‫‪C2H2‬‬ ‫‪ -5‬أحسب ‪-:‬‬ ‫)‪2FeSO4 (s‬‬ ‫)‪Fe2O3(s) + SO2 (g) +SO3(g‬‬ ‫نحسب الكتلة المولية ل ‪( 56×1 )+(32×1)+( 16×4) = 152 g / mol -: FeSO4‬‬ ‫= ‪Mr‬‬ ‫‪n = m / Mr = 9.12 / 152 = 0.06 mol‬‬ ‫من المعادلة الموزونة نجد ما يلي ‪-:‬‬ ‫‪ 2 mol‬من ‪FeSO4‬‬ ‫تنتج ‪ 1 mol‬من ‪Fe2O3‬‬ ‫‪ 0.06 mol‬من ‪FeSO4‬‬ ‫تنتج ‪X mol‬من ‪Fe2O3‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪43‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪1×0.06 = 2 X‬‬ ‫‪X= 0.03 mol Fe2O3‬‬ ‫نحسب الكتلة المولية ل ‪Mr = ( 56×2 )+( 16×3) = 160 g / mol -: Fe2O3‬‬ ‫نحسب كتلة ‪ Fe2O3‬من قانون عدد الموالت‬ ‫‪4.8 g‬‬ ‫‪m= n× Mr‬‬ ‫= ‪m = 0.03 × 160‬‬ ‫‪ -6‬أحسب ‪-:‬‬ ‫)‪2C2H6(g) + 7O2(g‬‬ ‫)‪4CO2(g) + 6H2O (g‬‬ ‫من المعادلة الموزونة نجد أن ‪-:‬‬ ‫‪ 2 mol‬من ‪C2H6‬‬ ‫تنتج ‪ 4 mol‬من ‪CO2‬‬ ‫‪ 6 mol‬من ‪C2H6‬‬ ‫تنتج ‪ X mol‬من ‪CO2‬‬ ‫‪X= 12 mol CO2‬‬ ‫‪ -7‬أحسب ‪ -:‬المردود المتوقع = ‪2.8 g‬‬ ‫المردود المئوي = المردود الفعلي‬ ‫‪4×6 = 2 X‬‬ ‫المردود الفعلي = ‪2.8 g‬‬ ‫× ‪100 %‬‬ ‫المردود المتوقع‬ ‫‪Y = Ay × 100%‬‬ ‫‪py‬‬ ‫‪Y = 2.8 / 5.6 ×100% = 50 %‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪44‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫مراجعة الوحدة ألاول‬ ‫‪ -1 -1‬المول ‪ -:‬الوحدة الدولية التي تستخدم في قياس كميات المواد في التفاعالت الكيميائية‬ ‫‪ -2‬الكتلة الجزيئية ‪ -:‬مجموع الكتل الذرية النسبية للذرات الموجودة في الجزئ الذي ترتبط ذراته‬ ‫بروابط تساهمية مقيسة بوحدة ‪. amu‬‬ ‫‪ -3‬التفاعل الكيميائي ‪ -:‬هي عملية تكسيرالروابط بين ذرات عناصر المواد المتفاعلة و تكوين روابط‬ ‫جديدة بين ذرات عناصر المواد الناتجة ويتم فيه إعادة ترتيب للذرات دون المساس بنوعها وعددها ‪.‬‬ ‫‪ -4‬قانون حفظ الكتلة ‪ -:‬المادة ال تفنى وال تستحدث من العدم ‪ ،‬أي أن مجموع كتل المواد المتفاعلة‬ ‫يساوي مجموع كتل المواد الناتجة ‪.‬‬ ‫‪ -5‬المردود المئوي للتفاعل ‪ -:‬هو النسبة المئويـــــة للمردود الفعلي إلــــــى المردود النظـــــري‬ ‫‪ -6‬النسب المئوية لكتلة عنصر في مركب ‪ -:‬نسبة كتلة العنصر في المركب الى الكتلة الكلية‬ ‫للمركب ‪.‬‬ ‫‪ -2‬أ – تفاعل عنصر الحديد الصلب مع غاز األكسجين إلنتاج أكسيد الحديد (‪ )III‬الصلب ‪.‬‬ ‫)‪4Fe(s)+3O2(g‬‬ ‫)‪2Fe2O3(s‬‬ ‫ب – تفاعل كربونات الكالسيوم الصلبة مع محلول حمض الهيدروكلوريك النتاج كلوريد الكالسيوم‬ ‫الصلب وغاز ثاني أكسيد الكربون‬ ‫)‪CaCO3(s) + 2HCl(aq‬‬ ‫)‪CaCl2(s)+ CO2(g) + H2O(l‬‬ ‫ج – تفاعل أيونات الفضة مع أيونات البروميد لتكوين راسب من بروميد الفضة‬ ‫)‪Ag+(aq) + Br- (aq‬‬ ‫)‪AgBr(s‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫أ‪ -‬تفاعل ‪ 2.3 g‬من الصوديوم مع ‪ 8 g‬من البروم‬ ‫ب‪ -‬تفاعل ‪ 0.6 g‬من الكربون مع األكسجين لتكوين ‪ 2.2 g‬من أكسيد الكربون ‪CO‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪45‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪2.3‬‬ ‫‪8‬‬ ‫اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال‬ ‫=‪2.3 /23‬‬ ‫‪0.1‬‬ ‫‪8 / 80= 0.1‬‬ ‫نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن ‪n = m / Mr‬‬ ‫أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت العناصر‬ ‫‪0.1/0.1 = 1 0.1/0.1=1‬‬ ‫على القيمة األقل لعدد الموالت )‬ ‫وحيث النسبة بين العنصرين هي ‪ 1 : 1‬فان الصيغة الكيميائية للمركب هي ‪NaBr‬‬ ‫ب‪ -‬نحسب كتلة األكسجين ‪2.2 – 0.6 = 1.6 g -:‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪0.6‬‬ ‫‪1.6‬‬ ‫اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال‬ ‫=‪0.6 /12‬‬ ‫‪0.05‬‬ ‫=‪1.6 / 16‬‬ ‫‪0.1‬‬ ‫نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن ‪n = m / Mr‬‬ ‫= ‪0.1/0.05‬‬ ‫‪0.05/0.05=1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت‬ ‫العناصر على القيمة األقل لعدد الموالت )‬ ‫وحيث النسبة بين العنصرين هي ‪ 2 : 1‬فان الصيغة الكيميائية للمركب هي ‪CO2‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫أستنتج ‪-:‬‬ ‫نحسب الكتلة المولية للصيغة األولية ‪Mr = ( 12×1 ) + ( 1×2 ) = 14 g / mol-:‬‬ ‫نطبق العالقة‬ ‫‪N= N.emp × Mr‬‬ ‫‪N= CH2 × 28‬‬ ‫‪M . emp‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪C2H4‬‬ ‫‪2× CH2‬‬ ‫صيغة المركب الجزيئية = ‪C2H4‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪46‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪-5‬‬ ‫)‪2MgO(s‬‬ ‫أ‪ -‬نحسب الكتلة المولية ل ‪: MgO‬‬ ‫)‪2Mg(s) +O2(g‬‬ ‫‪( 24×1 )+( 16×1) = 40 g / mol‬‬ ‫= ‪Mr‬‬ ‫‪n = m / Mr = 8 / 40 = 0.2 mol‬‬ ‫نحسب عدد موالت ‪MgO‬‬ ‫من المعادلة الموزونة نجد أن ‪-:‬‬ ‫‪ 2 mol‬من ‪Mg‬‬ ‫تنتج ‪ 2 mol‬من ‪MgO‬‬ ‫‪ x mol‬من ‪Mg‬‬ ‫تنتج ‪ 0.2 mol‬من ‪MgO‬‬ ‫‪X= 0.2 mol Mg‬‬ ‫نحسب كتلة ‪ Mg‬من قانون عدد الموالت‬ ‫‪4.8 g‬‬ ‫‪2×0.2 = 2 X‬‬ ‫‪m= n× Mr‬‬ ‫= ‪m = 0.2 × 24‬‬ ‫‪n = m / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol‬‬ ‫ب ‪ -‬نحسب عدد موالت ‪MgO‬‬ ‫من المعادلة الموزونة نجد أن ‪-:‬‬ ‫‪ 1 mol‬من‪O2‬‬ ‫تنتج ‪ 2 mol‬من ‪MgO‬‬ ‫‪ 0.5 mol‬من ‪MgO‬‬ ‫‪ X mol‬من ‪O2‬‬ ‫‪X= 0.25 mol O2‬‬ ‫نحسب كتلة ‪ O2‬من قانون عدد الموالت‬ ‫‪8 g‬‬ ‫‪1×0.5 = 2 X‬‬ ‫‪m= n× Mr‬‬ ‫= ‪m = 0.25 × 32‬‬ ‫‪ - 6‬نحسب الكتلة المولية لحمض الكبريتيك ‪-:H2SO4‬‬ ‫‪( 1×2 )+(32×1)+( 16×4) = 98 g / mol‬‬ ‫نحسب عدد موالت ‪ H2SO4‬من قانون عدد الموالت‬ ‫‪0.1 mol‬‬ ‫= ‪Mr‬‬ ‫‪n= m / Mr‬‬ ‫= ‪n = 9.8 × 98‬‬ ‫‪-7‬‬ ‫أ‪ -‬أحسب كتلة أكسيد الكالسيوم الناتجة عن تسخين ‪ 50 g‬من كربونات الكالسيوم‬ ‫ نحسب الكتلة المولية ل ‪(40×1 )+(12×1)+( 16×3) = 100 g / mol : CaCO3‬‬‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪47‬‬ ‫= ‪Mr‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫نحسب عدد موالت ‪CaCO3‬‬ ‫‪n = m / Mr = 50 / 100 = 0.5 mol‬‬ ‫من المعادلة الموزونة نجد أن ‪-:‬‬ ‫‪ 1 mol‬من ‪CaCO3‬‬ ‫تنتج ‪ 1 mol‬من ‪CaO‬‬ ‫‪ 0.5 mol‬من ‪CaCO3‬‬ ‫تنتج ‪ X mol‬من ‪CaO‬‬ ‫‪X= 0.5 mol CaO‬‬ ‫نحسب الكتلة المولية ل‪CaO‬‬ ‫‪1×0.5 = X‬‬ ‫‪(40×1 )+( 16×1) = 56 g / mol‬‬ ‫نحسب كتلة ‪ CaO‬من قانون عدد الموالت‬ ‫‪28 g‬‬ ‫= ‪Mr‬‬ ‫‪m= n× Mr‬‬ ‫= ‪m = 0.5 × 56‬‬ ‫ب‪ -‬أحسب المردود المئوي للتفاعل اذا حصلنا على ‪ 15 g‬فقط من أكسيد الكالسيوم‬ ‫من الفرع (أ) حسبنا المردود المتوقع (‪28 g = )Py‬‬ ‫المردود الحقيقي (‪15 g =)Ay‬‬ ‫‪Y = Ay × 100%‬‬ ‫‪py‬‬ ‫‪Y = 15 / 28 ×100% = 53.57%‬‬ ‫‪-8‬‬ ‫أ‪-‬‬ ‫)‪SiO2(s) + 3C(s‬‬ ‫)‪SiC(s) + 2CO(g‬‬ ‫ب‪ -‬من المعادلة الموزونة نجد أن ‪-:‬‬ ‫‪ 1 mol‬من ‪SiO2‬‬ ‫تنتج ‪ 2mol‬من ‪CO‬‬ ‫‪ 0.5 mol‬من ‪SiO2‬‬ ‫تنتج ‪ Xmol‬من ‪CO‬‬ ‫‪X= 1 mol CO‬‬ ‫‪2× 0.5 = X‬‬ ‫جـ ‪-‬‬ ‫من المعادلة الموزونة نجد أن ‪-:‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪48‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪ 1 mol‬من ‪SiO2‬‬ ‫تنتج ‪ 3 mol‬من ‪C‬‬ ‫‪X mol‬من ‪SiO2‬‬ ‫تنتج ‪ 4 mol‬من ‪C‬‬ ‫‪1×4 = 3 X‬‬ ‫‪X= 1.33 mol SiO2‬‬ ‫نحسب الكتلة المولية ل ‪= SiO2‬‬ ‫= ‪Mr‬‬ ‫‪(28×1 )+( 16×2) = 40 g / mol‬‬ ‫نحسب كتلة ‪ SiO2‬من قانون عدد الموالت‬ ‫‪m= n× Mr‬‬ ‫= ‪m = 1.33 × 40‬‬ ‫‪53.2 g‬‬ ‫د‪ -‬النسبة المئوية للكربون في مركب ‪SiC‬‬ ‫‪-9‬‬ ‫)‪2AlCl3(s‬‬ ‫اتحاد‬ ‫احالل احادي‬ ‫‪% 30‬‬ ‫)‪2Al(s)+3Cl2(g‬‬ ‫)‪Mg(s) + CuSO4(aq‬‬ ‫)‪Cu (s) + MgSO4(aq‬‬ ‫تحلل أو تفكك )‪Cr2O3(s) + 4H2O(g) + N2(g‬‬ ‫‪ -1 -10‬ج‬ ‫‪-11‬‬ ‫‪ -2‬ج‬ ‫اتحاد ‪a -‬‬ ‫‪ -12‬أ‪ -‬كتلة المركب كامال ‪-:‬‬ ‫كتلة الكربون ‪:‬‬ ‫)‪(NH4)2Cr2O7(s‬‬ ‫‪ -3‬أ‬ ‫تفكك‬ ‫–‪b‬‬ ‫احالل احادي‬ ‫‪C-‬‬ ‫‪ 8.8 g‬و كتلة الهيدروجين = ‪1.6 g‬‬ ‫‪8.8 – 1.6 = 7.2 g‬‬ ‫‪%H = 1.6 ×100 = 18.18 %‬‬ ‫‪8.8‬‬ ‫‪%C = 7.2 ×100 = 81.81%‬‬ ‫‪8.8‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪49‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ب‪-‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪7.2‬‬ ‫‪1.6‬‬ ‫اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال‬ ‫=‪7.2 /12‬‬ ‫‪0.6‬‬ ‫=‪1.6 / 1‬‬ ‫‪1.6‬‬ ‫نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن ‪n = m / Mr‬‬ ‫‪0.6/0.6=1‬‬ ‫= ‪1.6/0.6‬‬ ‫‪2.7‬‬ ‫أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت العناصر‬ ‫على القيمة األقل لعدد الموالت )‬ ‫وحيث النسبة بين العنصرين هي ‪ 1 : 2.7‬فان الصيغة الكيميائية للمركب هي ‪CH2.7‬‬ ‫وبالتالي تكون الصيغة الجزيئية ‪C3H8‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪51‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫الطاقة الكيميائية‬ ‫تؤدي الطاقة دورا مهما في األنشطة‬ ‫الحياتية لإلنسان ‪ ،‬إذ يحتاج إليها في‬ ‫الزراعة و الصناعة و المواصالت كما‬ ‫تلزم في اإلنارة و التدفئة وتشغيل األجهزة الكهربائية ‪.‬‬ ‫الكيمياء الحرارية ‪ -:‬هي فرع من فروع الكيمياء الذي يهتم بدراسة تغيرات الطاقة المصاحبة للتفاعالت‬ ‫الكيميائية أو يمكن تعريفها بأنها علم يدرس انتقال الطاقة على صورة حرارة و الذي يصاحب التفاعالت‬ ‫الكيميائية ‪.‬‬ ‫تنتج معظم الطاقة من تفاعالت كيميائية حيث يصاحبها تغير في الطاقة ( منبعثة أو ممتصة ) بصورة‬ ‫حرارة‬ ‫تقسم التفاعالت الكيميائية من حيث تغيرات الطاقة المرافقة لحدوثها إلى تفاعالت يصاحبها إنتاج طاقة (‬ ‫كاحتراق الوقود االحفوري و تفاعالت المركم الرصاصي )‬ ‫وتفاعالت يصاحبها امتصاص طلقة ( كتحلل كربونات الكالسيوم )‬ ‫التفاعالت الكيميائية يرافقها تغير في الطاقة يظهر بأشكال مختلفة ‪-:‬‬ ‫الطاقة الحرارية ‪-:‬‬ ‫الكهربائية مثل التحليل الكهربائي أو المركم الرصاصي‬ ‫الضوئية مثل عملية البناء الضوئي‬ ‫أفكر ص ‪ :46‬الن كمية الحرارة‬ ‫الناتجة من التفاعل أكبر بكثير من‬ ‫كمية الحرارة الممتصة الالزمة‬ ‫لبدء التفاعل‬ ‫حرارية و ضوئية ‪ -:‬مثل احتراق شريط المغنيسيوم‬ ‫التغير في المحتوى الحراري‬ ‫التفاعالت الطاردة للطاقة الحرارية ‪ -:‬في هذه التفاعالت يتم انبعاث كمية من الطاقة للوسط المحيط ‪،‬‬ ‫هذه الطاقة تزداد بازدي اد تراكيز المواد المتفاعلة ‪ ،‬يعبر عن التفاعل الطارد للطاقة بمعادلة توضع فيها‬ ‫الطاقة الناتجة جهة النواتج ‪.‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪51‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫مثال ‪ -:‬يعد احتراق الوقود من أشهر األمثلة على هذا النوع من التفاعالت وتفاعل الحمض مع القاعدة‬ ‫فيما يسمى بتفاعل التعادل كتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم‬ ‫)‪HCl(aq)+NaOH(aq‬‬ ‫‪NaCl(aq)+ H2O(l) + Heat‬‬ ‫)‪2H2(g) + O2(g‬‬ ‫حرارة ‪2H2O(g) +‬‬ ‫التفاعالت الماصة للطاقة الحرارية ‪ -:‬يطلق على التفاعالت الكيميائية التي يصاحبها امتصاص طاقة‬ ‫حراري ة من الوسط المحيط اسم تفاعالت ماصة للطاقة ‪ ،‬حيث يحتاج التفاعل الى طاقة عند حدوثه‬ ‫ويعبر عن التفاعل الماص للطاقة بمعادلة توضع فيها الطاقة الممتصة جهة المتفاعالت‬ ‫مثال ‪ -:‬على التفاعالت الماصة للطاقة تفاعل حمض الخليك مع كربونات الصوديوم الهيدروجينية أو‬ ‫تحلل البيكنج باودر بالتسخين إلى كربونات الصوديوم وبخار الماء وثاني أكسيد الكربون‬ ‫حرارة ‪CH3COOH (aq) + NaHCO3(s) +‬‬ ‫)‪CH3COONa(aq) + H2O(l)+ CO2(g‬‬ ‫)‪2H2(g) +O2(g‬‬ ‫المواد الناتجة‬ ‫المواد المتفاعلة‬ ‫الطاقة‬ ‫طاقة منبعثة‬ ‫‪∆H = +‬‬ ‫طاقة ممتصة‬ ‫الطاقة‬ ‫‪∆H = -‬‬ ‫حرارة ‪2H2O(g) +‬‬ ‫المواد المتفاعلة‬ ‫المواد الناتجة‬ ‫تفاعل ماص للحرارة‬ ‫تفاعل طارد للحرارة‬ ‫*متى يكون التفاعل ماص للطاقة ؟ عندما تكون اشارة ‪ ∆H‬موجبة (‪)+‬‬ ‫*متى يكون التفاعل طارد للطاقة ؟ عندما تكون اشارة ‪ ∆H‬سالبة (‪)-‬‬ ‫المحتوى الحراري ‪ -: H‬هو كمية الطاقة المخزونة في مول واحد من المادة‬ ‫و يرمز له بالرمز ‪H‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪52‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫التغير في المحتوى الحراري ‪-:‬‬ ‫هو كمية الطاقة الممتصة أو المنبعثة خالل التفاعل‬ ‫يعتمد التغير في المحتوى الحراري ‪∆H‬على الحالة النهائية و‬ ‫الحالة االبتدائية للتفاعل‬ ‫يبين الشكل مخطط التغير في المحتوى الحراري لتفاعل طارد‬ ‫واخر ماص للطاقة‬ ‫يمكن حساب التغير في المحتوى‬ ‫الحراري بحساب الفرق بين‬ ‫المحتوى الحراري للمواد الناتجة‬ ‫)‪ )Hpr‬و المحتوى الحراري‬ ‫للمواد المتفاعلة )‪)Hre‬‬ ‫يقاس المحتوى الحراري بالكيلوجول ‪ /‬مول (‪)KJ/ mol‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪53‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫تفاعالت طاردة للحرارة ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬يكون المحتوى الحراري للمواد الناتجة )‪ ) Hpr‬أقل من‬ ‫المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة )‪)Hre‬‬ ‫‪ -2‬اشارة التغير في المحتوى الحراري ‪ ∆H‬للتفاعل تصبح سالبة (‪. )-‬‬ ‫‪ -3‬تكتب قيمة الطاقة الناتجة في المعادلة الكيميائية في جهة المواد الناتجة‬ ‫مثال ‪-:‬‬ ‫تفاعل شريط المغنيسيوم مع محلول حمض الهيدروكلوريك‬ ‫)‪Mg(s) +2HCl(aq‬‬ ‫‪MgCl(aq) + H2(g) + Heat‬‬ ‫و تفاعالت احتراق الوقود و تفاعالت التعادل بين الحمض و القاعدة و احتراق سكر الجلوكوز‬ ‫فوائد الحرارة المنبعثة من التفاعالت الطاردة للطاقة ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬طهي الطعام‬ ‫‪ - 2‬لحام سكك الحديد‬ ‫‪ -4‬تشغيل المركبات وغيرها‬ ‫‪ -3‬التسخين‬ ‫المعادلة الكيميائية الحرارية ‪ -:‬المعادلة التي تتضمن كمية الطاقة الممتصة أو المنطلقة كحرارة‬ ‫خالل التفاعل الكيميائي ‪.‬‬ ‫تفاعالت ماصة للحرارة ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬يكون المحتوى الحراري للمواد الناتجة )‪ ) Hpr‬أكبر‬ ‫من المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة )‪)Hre‬‬ ‫‪ -2‬اشارة التغير في المحتوى الحراري ‪ ∆H‬للتفاعل تصبح موجبة (‪. )+‬‬ ‫‪ -3‬تكتب قيمة الطاقة الناتجة في المعادلة الكيميائية في جهة المواد المتفاعلة‬ ‫مثال ‪-:‬‬ ‫تفاعل كربونات الصوديوم الهيدروجينية مع محلول حمض الهيدروكلوريك‬ ‫‪NaHCO3(s) +2HCl(aq)+ Heat‬‬ ‫)‪NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g‬‬ ‫حيث تنخفض درجة حرارة المحلول أي أن التفاعل أمتص‬ ‫طاقة‬ ‫أمثلة أخرى ‪ -:‬تفاعالت البناء الضوئي و تفاعالت التحلل‬ ‫الحراري مثل تحلل كربونات الكالسيوم (‪) CaCO3‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪54‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫أتحقق‬ ‫‪-:‬‬ ‫أي التفاعالت االتية يعد ماصا للطاقة وايها يعد طاردا لها ‪-:‬‬ ‫‪CO2(g) + Heat‬‬ ‫أ)‬ ‫)‪C(s) + O2(g‬‬ ‫طارد للحرارة ألن قيمة الطاقة الناتجة عن التفاعل الكيميائي مع المواد الناتجة و إشارتها سالبة ‪∆H=-‬‬ ‫ب)‬ ‫‪CaCO3(s) + Heat‬‬ ‫)‪CaO(s) + CO2(g‬‬ ‫ماص للطاقة ألن قيمة الطاقة الناتجة عن التفاعل الكيميائي مع المواد المتفاعلة إشارتها موجبة ‪∆H= +‬‬ ‫سؤال‬ ‫سؤال‬ ‫‪-:‬‬ ‫‪-:‬‬ ‫قارني بين التفاعل الطارد والماص للحرارة من حيث ‪-:‬‬ ‫أ ) اذا كان المحتوى الحراري للمواد الناتجة لتفاعل ما ( ‪ )160 kJ‬و‬ ‫للمواد المتفاعلة (‪ ، )60 kJ‬فكم يكون التغير في المحتوى الحراري للتفاعل و مااشارته ؟‬ ‫‪∆H= Hpr- Hre‬‬ ‫‪ ∆H= 160- 60 = 100 kJ‬اشارته ( ‪ ) +‬تفاعل ماص‬ ‫ب ) اذا كان المحتوى الحراري للمواد الناتجة لتفاعل ما ( ‪ )70 kJ‬و للمواد المتفاعلة‬ ‫(‪ ، )100 kJ‬فكم يكون التغير في المحتوى الحراري للتفاعل و مااشارته ؟‬ ‫‪∆H= Hpr- Hre‬‬ ‫‪∆H= 70- 100 = -30 kJ‬‬ ‫اشارته (‪ ) -‬تفاعل طارد للطاقة‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪55‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫الطاقة والحالة الفيزيائية للمادة‬ ‫للمادة ثالث حاالت فيزيائية ‪ -:‬صلبة و سائلة و غازية‬ ‫* لكل حالة من هذه الحاالت خصائص معينة تعتمد على طبيعة المادة و الروابط بين‬ ‫جسيماتها‬ ‫* يمكن أن تتحول المادة من حالة فيزيائية الى أخرى‬ ‫* قد يكون هذا التحول طاردا أو ماصا للطاقة‬ ‫وجه المقارنة‬ ‫الحالة الصلبة‬ ‫الحالة السائلة‬ ‫الحالة الغازية‬ ‫محدد‬ ‫محدد‬ ‫ليس له حجم محدد‬ ‫ثابت‬ ‫يتغير حسب شكل‬ ‫الوعاء الذي فيه‬ ‫ليس له شكل ثابت‬ ‫قوية‬ ‫متوسطة‬ ‫ضعيفة‬ ‫متقاربة جدا‬ ‫قريبة قليلة من‬ ‫بعضها‬ ‫متباعدة عن بعضها‬ ‫الحجم‬ ‫الشكل‬ ‫قوى التجاذب بين‬ ‫الجزيئات‬ ‫المسافة بين الجزيئات‬ ‫مثال‬ ‫الحالة الصلبة ‪-:‬‬ ‫خصائص المادة الصلبة ‪ -1‬لها شكل ثابت‬ ‫‪ -2‬لها حجم محدد‬ ‫‪ -3‬تترتب جسيمات المادة بشكل متراص‬ ‫‪ -4‬المسافة بين جسيماتها قليلة جدا‬ ‫‪ -5‬تتحرك جسيماتها حركة اهتزازية في مكانها‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪56‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫مثال ‪ -:‬مكعب ثلج ‪ /‬خشب ‪ /‬قطعة فلين‬ ‫الحالة السائلة ‪-:‬‬ ‫خصائص المادة السائلة ‪ -1 -:‬ليس لها شكل ثابت‬ ‫‪ -2‬ليس لها حجم محدد‬ ‫‪ -3‬تأخذ شكل الوعاء الذي توضع فيه‬ ‫‪ -4‬قوى التجاذب بين جسيماتها ضعيفة‬ ‫‪ -5‬المسافة بين جسيماتها كبيرة‬ ‫‪ -6‬تتحرك جسيماتها في جميع االتجاهات‬ ‫الحالة الغازية ‪-:‬‬ ‫خصائص المادة الغازية ‪ -1 -:‬ليس لها شكل ثابت‬ ‫‪ -2‬ليس لها حجم محدد‬ ‫‪ -3‬تمأل الحيز الذي توجد فيه و تتخذ شكله‬ ‫‪ -4‬قوى التجاذب بين جسيماتها ضعيفة جدا‬ ‫‪ -5‬المسافة بين جسيماتها كبيرة جدا‬ ‫‪ -6‬تتحرك جسيماتها حركة عشوائية و سريعة في جميع االتجاهات‬ ‫‪ -7‬جسيماتها قابلة لالنضغاط‬ ‫الانصهار ‪-:‬‬ ‫هو تحول المادة من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة عند درجة حرارة معينة‬ ‫ماذا يحدث عندما يمتص الجليد طاقة حرارية ؟‬ ‫تكتسب جزيئاته طاقة و تتحرك هذه الجزيئات بسرعة‬ ‫أكبر ‪ ،‬هذا يؤدي الى تباعد الجزئيات عن بعضها‬ ‫البعض و تقل قوى التجاذب بينها مما يؤدي الى التغلب‬ ‫على قوى الترابط بين الجزيئات و بالتالي التحول‬ ‫للحالة السائلة‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪57‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫فسري ‪ -:‬تعد عملية االنصهار عملية ماصة للطاقة ‪.‬‬ ‫الن المادة عندما تتحول من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة تمتص كمية من الطاقة الحرارية كافية‬ ‫للتغلب على الترابط بين جزيئات المادة أو ذراتها‬ ‫طاقة االنصهار المولية ‪ -:‬هي كمية الطاقة الالزمة لتحويل مول واحد من المادة الصلبة عند درجة‬ ‫حرارة ثابتة الى الحالة السائلة ‪.‬‬ ‫معادلة انصهار الجليد ‪-:‬‬ ‫‪H2O(s) + 6.01kJ‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫تبلغ طاقة االنصهار المولية للجليد = ‪6.01 kJ‬‬ ‫لكل مادة طاقة انصهار خاصة بها‬ ‫* نشعر ببرودة الجو في ايام الشتاء بعد هطول الثلج بسبب انصهار الثلج‬ ‫ايام الشتاء حيث يمتص الجليد طاقة حرارية من الوسط المحيط ليتحول‬ ‫الى الحالة السائلة‬ ‫التبخر ‪-:‬‬ ‫هو تحول المادة من الحالة السائلة الى الحالة الغازية عند درجة حرارة معينة‬ ‫فسري ‪ -:‬تعد عملية التبخر عملية ماصة للطاقة ‪.‬‬ ‫النه عند تحويل المادة من الحالة السائلة الى الحالة الغازية تتطلب كمية من الطاقة الحرارية لتحرير‬ ‫الجزيئات أو الذرات من قوى الترابط بينها في الحالة السائلة‬ ‫* نشعر بالبرودة بعد االستحمام بسبب تبخر الماء عن سطح الجسم مستمدا الطاقة الحرارية الالزمة‬ ‫لذلك من الجلد مما يخفض حرارة الجسم‬ ‫طاقة التبخر المولية ‪ -:‬هي كمية الطاقة الالزمة لتبخير مول واحد من المادة السائلة عند درجة‬ ‫حرارة معينة الى الحالة الغازية‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪58‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫معادلة تبخر الماء ‪-:‬‬ ‫‪H2O(l) + 40.7kJ‬‬ ‫)‪H2O(g‬‬ ‫تبلغ طاقة التبخر المولية للماء = ‪40.7 kJ‬‬ ‫لكل مادة طاقة تبخر خاصة بها‬ ‫التجمد ‪-:‬‬ ‫هو تحول المادة من الحالة السائلة الى الحالة الصلبة عند درجة حرارة معينة‬ ‫فسري ‪ -:‬تعد عملية التجمد عملية طاردة للطاقة ‪.‬‬ ‫النه عند تحويل المادة من الحالة السائلة الى الحالة الصلبة تتطلب خفض درجة حرارتها مما يقلل من‬ ‫حركة الجزيئات أو الذرات ويزيد من تجاذبها و تماسكها وهذا يتطلب فقدانها كمية من الطاقة‬ ‫* كمية الطاقة الناتجة عن تجمد مول واحد من المادة عند درجة حرارة معينة تساوي الطاقة الالزمة‬ ‫لصهرها عند درجة الحرارة نفسها‬ ‫طاقة التجمد المولية ‪ -:‬هي كمية الطاقة الناتجة عن تجمد مول واحد من المادة السائلة عند درجة‬ ‫حرارة معينة‬ ‫معادلة تجمد الماء ‪-:‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫‪H2O(s) + 6.01kJ‬‬ ‫طاقة التجمد المولية = طاقة االنصهار المولية‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪59‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫التكاثف ‪-:‬‬ ‫هو تحول المادة من الحالة الغازية الى الحالة السائلة عند درجة حرارة معينة‬ ‫فسري ‪ -:‬تعد عملية التكاثف عملية طاردة للطاقة ‪.‬‬ ‫النه عند تكاثف الغاز و يتحول الى سائل يحتاج الى زيادة الضغط المؤثر عليه و خفض درجة حرارته‬ ‫مما يسبب تقارب جزيئات الغاز من بعضها بحيث يسمح بتجاذبها و تحولها الى سائل‬ ‫طاقة التكاثف المولية ‪ -:‬هي كمية الطاقة المنبعثة عند تكاثف مول واحد من الغاز عند درجة الغليان‬ ‫معادلة تكاثف الماء ‪-:‬‬ ‫)‪H2O(g‬‬ ‫‪H2O(l) + 40.7 kJ‬‬ ‫طاقة التكاثف المولية = طاقة التجمد المولية‬ ‫التسـ ـ ـ ـ ـ ـامي ‪-:‬‬ ‫هو تحول المادة من الحالة‬ ‫الصلبة الى الحالة الغازية‬ ‫دون المرور بالحالة السائلة‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪61‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫كيف يحدث ؟‬ ‫‪ -1‬تكون المادة بالحالة الصلبة‬ ‫‪ -2‬تحتاج المادة الى طاقة كافية لتكسير الروابط بين جزيئاتها أو ذراتها ( ماصة للطاقة )‬ ‫‪ -3‬يصبح التجاذب بينها ضعيفا جدا فتتحول الى الحالة الغازية‬ ‫مثال ‪-:‬‬ ‫تسامي مول من الجليد يتطلب تزويده بطاقة مقدارها ‪46.71 KJ‬‬ ‫)‪H2O(g‬‬ ‫طاقة التكاثف‬ ‫تحوالت الطاقة لحاالت الماء‬ ‫‪-40.7kJ‬‬ ‫طاقة التبخر‬ ‫‪+40.7kJ‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫طاقة التجمد طاقة االنصهار‬ ‫‪-6.01kJ‬‬ ‫‪+6.01kJ‬‬ ‫)‪H2O(s‬‬ ‫أفكر ‪ :‬عند تبخر المياه من المسطحات المائية فإنها‬ ‫تمتص الحرارة من أشعة الشمس و الوسط المحيط و‬ ‫تخزن هذه الطاقة في بخار الماء الذي ترتفع درجة‬ ‫حرارته و تقل كثافته و يرتفع لألعلى و يتحرك مع‬ ‫الرياح و عند وصوله الى طبقات الجو العليا األقل‬ ‫حرارة فإنه يبرد ويفقد تلك الطاقة و بهذا فانه يساعد‬ ‫على نقل الطاقة وتوزيع الحرارة من مكان الى اخر‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪61‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫أتحقق ‪ :‬أي التحوالت الفيزيائية االتية يرافقه انبعاث للحرارة ؟ وايها يرافقه امتصاص لها ‪:‬‬ ‫أ ) جفاف المالبس بعد غسلها ونشرها و تعريضها ألشعة الشمس‬ ‫تمتص جزيئات الماء المتشربة داخل المالبس الطاقة الحرارية (الشمسية) مما يسبب تبخرها و مغادرتها‬ ‫للمالبس ومن ثم جفافها‬ ‫ب ) انصهار الكتل الجليدية أيام الربيع في المناطق الشمالية من الكرة األرضية‬ ‫عند سقوط أشعة الشمس على الكتل الجليدية فإنها تمتص الطاقة الشمسية (الحرارية ) مما سيسبب‬ ‫انصهارها‬ ‫ج ) تكون الصقيع ( الجليد ) في ليالي الشتاء الباردة‬ ‫انبعاث طاقة‬ ‫مراجعة الدرس‬ ‫‪ )1‬الفكرة الرئيسة ‪:‬‬ ‫‪ -1‬المحتوى الحراري ‪ -:‬كمية الطاقة المخزونة في مول من المادة‬ ‫‪ -2‬التفاعل الماص للحرارة ‪ -:‬تفاعالت يتم فيها تزويدها بكمية مناسبة من الطاقة من الوسط المحيط‬ ‫‪ -3‬التفاعل الطارد للحرارة ‪ -:‬تفاعالت يتم فيها تزويد الوسط المحيط بالطاقة‬ ‫‪ -4‬طاقة التبخر المولية ‪ -:‬كمية الطاقة الالزمة لتحويل مول من المادة السائلة الى غاز عند درجة‬ ‫حرارة معينة‬ ‫‪ -5‬طاقة التكاثف المولية ‪ -:‬كمية الطاقة المنبعثة عند تكاثف مول من الغاز عند درجة الغليان‬ ‫‪ )2‬أحسب المتغيرات ‪-:‬‬ ‫‪∆H= Hpr- Hre‬‬ ‫‪∆H = 120 – 80 = 40 KJ‬‬ ‫اشارته ‪ +‬تفاعل ماص للطاقة‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪62‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪ )3‬أفسر ‪ -:‬الن مقدارالطاقة الناتجة عن تكوين الروابط تكون أكبر من مقدار الطاقة الالزمة لكسر‬ ‫الرابطة و بتطبيق العالقة الحسابية لمعرفة قيمة المحتوى الحراري تكون قيمة ‪ ∆H‬سالبة (‪)-‬‬ ‫‪∆H= Hpr- Hre‬‬ ‫أي ان المحتوى الحراري للمواد الناتجة أقل من المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة‬ ‫‪ )4‬أصنف ‪-:‬‬ ‫)‪CaO(s) + H2O (l‬‬ ‫‪Ca(OH)2(s) + 65.2 KJ‬‬ ‫تفاعل طارد للطاقة ألن قيمة المحتوى الحراري مع النواتج‬ ‫‪2NaHCO3(s) + 85KJ‬‬ ‫)‪Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g‬‬ ‫تفاعل ماص للطاقة ألن قيمة المحتوى الحراري مع المواد المتفاعلة‬ ‫‪ )5‬أفسر‪-:‬‬ ‫أ ) ألن الجليد أثناء انصهاره يمتص طاقة حرارية من الوسط المحيط ( الجو ) للتغلب على قوى الترابط‬ ‫بين جزيئات المادة أو ذراتها و يتحول الى ماء سائل ( عملية ماصة للطاقة )‬ ‫ب ) ألن الكمادة الباردة تستمد الطاقة الحرارية من جسم الطفل لذا يخفض درجة حرارة الجسم و يحدث‬ ‫الشعور بالبرودة ( عملية ماصة للطاقة )‬ ‫‪ )6‬أحسب المتغيرات ‪-:‬‬ ‫‪∆H= Hpr- Hre‬‬ ‫‪Hre= +200 KJ‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪63‬‬ ‫‪-60 = 140- Hre‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫الطاقة املمتصة و املنبعثة من املادة‬ ‫تبادل الطاقة بين املحيط واملادة‬ ‫كمية الحرارة ‪ -:‬هي مقدار الطاقة المنقولة من جسم إلى آخر‬ ‫تنتقل الحرارة من المادة ذات درجة الحرارة العليا الى المادة ذات‬ ‫درجة الحرارة الدنيا‬ ‫الشكل يبين عملية تبادل الطاقة بين المادة والوسط المحيط بها‬ ‫الوسط المحيط‬ ‫الحرارة‬ ‫الوسط المحيط‬ ‫الحرارة‬ ‫الحرارة‬ ‫الحرارة‬ ‫عند وضع كأس ماء ساخن لفترة معينة سوف تنخفض درجة حرارة الماء بداخله ألنه فقد كمية من‬ ‫الطاقة الحرارية و انتقلت الى الوسط المحيط به‬ ‫ميزان حرارة‬ ‫مثال ‪ -:‬تسخين كمية من الماء باستخدام‬ ‫البرافين السائل فالحرارة الناتجة عن‬ ‫االحتراق سوف تنتقل الماء مسببة رفع‬ ‫ماء‬ ‫درجة حرارته‬ ‫برافين‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪64‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫كيف تختلف الحرارة الناتجة عن االحتراق ؟‬ ‫تختلف باختالف نوع الوقود المستخدم‬ ‫العوامل المؤثرة على قدرة الموادعلى امتصاص الحرارة ‪-:‬‬ ‫‪ -2‬طبيعة المادة‬ ‫‪ -1‬نوع المادة‬ ‫السعة الحرارية‬ ‫السعة الحرارية ‪ -:‬هي كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة الجسم كله درجة سلسيوس واحدة و‬ ‫يرمز لها بالرمز ‪C‬‬ ‫العوامل المؤثرة على السعة الحرارية ‪:‬‬ ‫‪ -2‬مقدار التغير في درجة الحرارة ‪∆t‬‬ ‫‪ -1‬كتلة المادة ‪m‬‬ ‫تقاس كمية الحرارة ب‬ ‫الجول ( ‪) J‬‬ ‫تقاس السعة الحرارية ب جول ‪ /‬سلسيوس ( ○‪) J/ C‬‬ ‫يمكن قياس كمية الحرارة التي تمتصها المادة عند تسخينها أو التي تنبعث منها عند تبريدها باستخدام‬ ‫العالقة االتية ‪-:‬‬ ‫‪q = C . ∆t‬‬ ‫حيث أن ‪-:‬‬ ‫‪q‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪∆t‬‬ ‫كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة‬ ‫السعة الحرارية للمادة‬ ‫التغير في درجة الحرارة و يتم حسابها من العالقة االتية ‪-:‬‬ ‫‪∆t = t2 – t1‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪65‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫الحرارة النوعية‬ ‫الحرارة النوعية ‪-:‬‬ ‫هي كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة غرام واحد من المادة درجة سلسيوس واحدة عند ضغط‬ ‫ثابت‬ ‫وحدة الحرارة النوعية ‪ -:‬تقاس بوحدة جول ‪ /‬غ ‪.‬س‬ ‫○‬ ‫( ○‪) J/ g.C‬‬ ‫تختلف الحرارة النوعية من مادة إلى أخرى‬ ‫كلما قلت الحرارة النوعية للمادة فإنها‬ ‫تمتص كميات قليلة من الحرارة‬ ‫فسري ‪-:‬‬ ‫ يحتفظ املاء بمخزون كبير من الطاقة الحرارية عند تسخينه ‪.‬‬‫ألن حرارته النوعية كبيرة‬ ‫ عند تسخين وعاء من الحديد أو ألاملنيوم يحتوي كمية من املاء يالحظ أن درجة حرارة‬‫الوعاء ارتفعت أعلى بكثير من درجة حرارة املاء بداخله ‪.‬‬ ‫ألن الحرارة النوعية للمعادن أقل بكثير من الحرارة النوعية للماء مما يجعلها تكتسب حرارة أكبر بكثير‬ ‫مما يكتسبه الماء‬ ‫‪ -‬أختالف الحرارة النوعية من مادة ألخرى ‪.‬‬ ‫أفكر ‪:‬‬ ‫بسبب اختالف قوى ترابط ذرات المادة أو دقائقها معا‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪66‬‬ ‫الن )‪ ) 70%‬من كتلة جسم‬ ‫اإلنسان تتكون من الماء و نظرا‬ ‫الرتفاع الحرارة النوعية للماء ‪،‬‬ ‫فإن تأثره بالحرارة يكون قليال و‬ ‫بالتالي فإن الجسم ال يتأثر‬ ‫بتغيرات الحرارة كباقي المواد‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫املسعر‬ ‫املسعر ‪-:‬‬ ‫هو جهاز يستخدم لقياس الحرارة النوعية للمادة وهو وعاء معزول‬ ‫حراريا يستخدم لقياس كمية الطاقة الممتصة أو المنبعثة من تفاعل‬ ‫كيميائي أو تحول فيزيائي ‪.‬‬ ‫استخدامات املسعر‬ ‫‪ -1‬قياس الحرارة النوعية للمادة‬ ‫‪ -2‬قياس التغير في درجة حرارة الماء‬ ‫‪ -3‬قياس الحرارة الممتصة أو المنبعثة‬ ‫أشكال املسعرات ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬مسعر القنبلة‬ ‫‪ -2‬مسعر الماء‬ ‫‪ -3‬مسعر الثلج‬ ‫‪ -4‬مسعر التكثيف‬ ‫مسعر القنبلة ‪:‬‬ ‫هو وعاء من الحديد الصلب يستخدم لقياس الحرارة النوعية‬ ‫لمادة يتم حرقها في جو غني باالكسجين تحت ضغط مرتفع‬ ‫حيث توضع المادة المراد حرقها داخل بوتقة و‬ ‫توضع في الوعاء الصلب الداخلي الذي يسمى‬ ‫القنبلة و يحيط به الماء للتبريد يتم إدخال‬ ‫االكسجين تحت ضغط معين الى القنبلة و يتم‬ ‫اشعالها باستخدام شرارة كهربائية ( المشعل ) و‬ ‫بقياس الزيادة في درجة حرارة المسعر يمكن‬ ‫قياس الحرارة النوعية للمادة ‪.‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪67‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫نسيم البر‬ ‫ يحدث في الليل‬‫ الحرارة النوعية للماء كبيرة‬‫ يفقد الماء الحرارة ببطء أكثر من اليابسة‬‫ تبقى درجة حرارة الهواء فوق الماء أكبر من الهواء فوق اليابسة‬‫ يرتفع الهواء الى أعلى و يقل الضغط فوق الماء‬‫‪ -‬يندفع الهواء البارد من اليابسة نحو البحر على شكل تيارات هوائية باردة تسمى نسيم البر‬ ‫نسيم البحر‬ ‫ يحدث في النهار في أيام الصيف و الربيع‬‫ يختلف تسخين أشعة الشمس لكل من ماء‬‫البحر واليابسة المجاورة‬ ‫ تكون الحرارة النوعية لليابسة أقل من‬‫الحرارة النوعية للماء‬ ‫ تمتص اليابسة كمية من الحرارة أكثر من التي يمتصها الماء‬‫ يسخن الهواء فوق اليابسة بسرعة أكبر من الهواء الموجود فوق الماء و يرتفع العلى‬‫ ينخفض الضغط الجوي فوق اليابسة‬‫ يبقى الهواء فوق الماء أقل درجة حرارة و أكثر كثافة و أكثر ضغطا‬‫‪ -‬يندفع الهواء نحو اليابسة على شكل تيارات هوائية تسمى نسيم البحر‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪68‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫حساب كمية الحرارة املمتصة أو املنبعثة‬ ‫تستطيع الفلزات امتصاص الحرارة و توصيلها أكبر بكثير من قدرة الماء الن الحرارة النوعية لها أقل‬ ‫من الماء‬ ‫ يعد الماء مستودعا جيدا للطاقة ألن الحرارة النوعية للماء كبيرة أي يحتاج زمنا أطول حتى يبرد لذا‬‫يستخدم في قربة الماء‬ ‫عند تعريض كتلة من الماء و قطعة من الحديد أو األلمنيوم لهما نفس الكتلة ألشعة الشمس‬ ‫لمدة محدودة نالحظ مايلي‬ ‫أن قطعة الحديد أو األلمنيوم ترتفع درجة حرارتها أضعاف ماترتفع اليه كتلة الماء و هذا يعني انها‬ ‫تمتص كمية من الحرارة أكبر من التي تمتصها كتلة الماء‬ ‫العوامل المؤثرة على كمية الحرارة الممتصة‬ ‫‪ -1‬الحرارة النوعية للمادة‬ ‫‪ -2‬التغير في درجة الحرارة‬ ‫‪q‬‬ ‫‪∆t‬‬ ‫ عند اتصال جسمان مختلفان في درجة حرارتيهما فإن كمية الحرارة تنتقل من أعالهما درجة حرارة‬‫الى الجسم األدنى‬ ‫‪ -3‬كتلة المادة‬ ‫‪m‬‬ ‫كلما زادت كتلة الجسم زادت كمية الحرارة الالزمة لتسخينه‬ ‫العالقة الرياضية التي نحسب من خاللها كمية الحرارة املمتصة او املفقودة‬ ‫‪q= s ×m× ∆t‬‬ ‫كمية الحرارة الممتصة = كمية الحرارة المنبعثة‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪69‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪q‬‬ ‫كمية الحرارة أو الممتصة أو المفقودة بوحدة الجول ( ‪) J‬‬ ‫‪s‬‬ ‫الحرارة النوعية للمادة بوحدة ( ○‪) J/ g.C‬‬ ‫‪m‬‬ ‫كتلة المادة بالغرام‬ ‫(‪) m‬‬ ‫‪∆t‬‬ ‫التغير في درجة الحرارة بوحدة‬ ‫)○‪) C‬‬ ‫‪∆t = t2 – t1‬‬ ‫‪ = t1‬درجة الحرارة االبتدائية‬ ‫‪ = t2‬درجة الحرارة النهائية‬ ‫‪s‬‬ ‫‪s‬‬ ‫الحرارة النوعية لبعض المواد‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪71‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫أمثلة حس ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـابية‬ ‫مثال (‪ -: )1‬تم تسخين (‪ ) 10 g‬من الماء من درجة حرارة (○‪ ) 20C‬إلى (○‪، ) 40C‬‬ ‫أحسبي كمية الحرارة التي امتصتها هذه الكتلة من الماء علما بأن الحرارة النوعية للماء‬ ‫(○‪) 4.18 J/ g.C‬؟‬ ‫الحل ‪ -1 -:‬نكتب المعطيات ‪-:‬‬ ‫○‪m = 10 g , s = 4.18 J/g.C○, ∆t = t2 – t1 = 40-20 = 20 C‬‬ ‫‪ - 2‬المطلوب ‪ -:‬حساب كمية الحرارة الممتصة‬ ‫‪q‬‬ ‫‪q= s ×m× ∆t = 4.18 ×20×10 = 836 J‬‬ ‫مثال (‪ -: )2‬تم تسخين قطعة من الحديد كتلتها (‪ ) 60 g‬فأرتفعت درجة حرارتها من‬ ‫(○‪ ) 15C‬إلى (○‪ ، ) 45C‬أحسبي كمية الحرارة التي امتصتها كتلة الحديد ‪ ،‬علما بأن‬ ‫الحرارة النوعية للحديد (○‪) 0.45 J/ g.C‬؟‬ ‫الحل ‪ -1 -:‬نكتب المعطيات ‪-:‬‬ ‫○‪m = 60 g , s = 0.45 J/g.C○, ∆t = t2 – t1 = 45-15 = 30 C‬‬ ‫‪ - 2‬المطلوب ‪ -:‬حساب كمية الحرارة الممتصة‬ ‫‪q‬‬ ‫‪q= s ×m× ∆t = 0.45 ×60×30 = 810 J‬‬ ‫مثال (‪ -: )3‬وضعت قطعة من النحاس كتلتها (‪ ) 10 g‬ودرجة حرارتها (○‪ ) 25C‬في‬ ‫حوض ماء بارد فانخفضت درجة حرارتها إلى (○‪ ، ) 10 C‬أحسبي كمية الحرارة التي‬ ‫المنبعثة من هذه القطعة ‪ ،‬علما بأن الحرارة النوعية للنحاس (○‪) 0.38 J/ g.C‬؟‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪71‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫الحل ‪ -:‬عند تبريد المادة وخفض درجة حرارتها فإنها ستفقد الطاقة الحرارية الى الوسط المحيط‬ ‫‪-‬‬ ‫‪ -1‬نكتب المعطيات ‪-:‬‬ ‫○‪m = 10 g , s = 0.38 J/g.C○, ∆t = t2 – t1 = 10-25 = -15 C‬‬ ‫‪ - 2‬المطلوب ‪ -:‬حساب كمية الحرارة المنبعثة ‪q‬‬ ‫‪q = s ×m× ∆t = 0.38 ×10×-15 = -57 J‬‬ ‫أتحقق ‪ -1 -:‬قطعة من األلمنيوم كتلتها (‪ ) 150 g‬ما كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة‬ ‫حرارتها إلى (○‪ ، ) 30 C‬علما بأن الحرارة النوعية لأللمنيوم (○‪) 0.89 J/ g.C‬؟‬ ‫الحل ‪ -1 -:‬نكتب المعطيات ‪-:‬‬ ‫○‪m = 150 g , s = 0.89 J/g.C○, ∆t = 30 C‬‬ ‫‪ - 2‬المطلوب ‪ -:‬حساب كمية الحرارة الممتصة‬ ‫‪q‬‬ ‫‪q= s ×m× ∆t = 0.89 ×150×30 = 4005 J‬‬ ‫‪ -2‬عرضت قطعة من الفضة كتلتها (‪ ) 50 g‬ودرجة حرارتها (○‪ ) 45C‬لتيار هواء بارد‬ ‫فانطلقت كمية من الحرارة مقدارها (‪ ، ) 240J‬كم تكون درجة حرارتها النهائية ‪ ،‬علما بأن‬ ‫الحرارة النوعية للفضة (○‪) 0.24 J/ g.C‬؟‬ ‫الحل ‪ -1 -:‬نكتب المعطيات ‪-:‬‬ ‫‪m = 50 g , s = 0.24 J/g.C○, ∆t = t2 – t1 = t2-45 = q=-240 J‬‬ ‫‪ - 2‬المطلوب ‪ -:‬حساب ‪ t2‬درجة الحرارة النهائية‬ ‫)‪- 240 = 0.24×50×( t2 – 45‬‬ ‫)‪- 20 = ( t2 – 45‬‬ ‫‪q= s ×m× ∆t‬‬ ‫)‪- 240 = 12×( t2 – 45‬‬ ‫○‪t2= (-20+ 45) = 25 C‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪72‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫مراجعة الدرس‬ ‫‪ -1‬الفكرة الرئيسية ‪-:‬‬ ‫السعة الحرارية ‪ -:‬كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة المادة درجة سيليزية واحدة‬ ‫الحرارة النوعية ‪ -:‬كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة غرام واحد من المادة درجة سيليزية‬ ‫واحدة عند ضغط ثابت‬ ‫‪ -2‬أفسر ‪ -:‬بسبب اختالف الحرارة النوعية لكل نوع من هذه الفلزات عن االخرى ‪ ،‬حيث أن الحرارة‬ ‫النوعية من الخصائص الفيزيائية للمادة وسبب هذا االختالف الى اختالف قوى ترابط ذرات المادة أو‬ ‫‪ -3‬أحسب ‪-:‬‬ ‫نكتب المعطيات ‪-:‬‬ ‫أ)‬ ‫○‪m = 100 g , s = 4.18 J/g.C○, ∆t = t2 – t1 = 40-85 = -45 C‬‬ ‫المطلوب ‪ -:‬حساب كمية الحرارة المنبعثة‬ ‫‪q‬‬ ‫‪q= s ×m× ∆t = 4.18 ×100×-45 = -18,810 J‬‬ ‫ب)‬ ‫نكتب المعطيات ‪-:‬‬ ‫○‪m = 100 g , s = 2.44 J/g.C○, ∆t = t2 – t1 = 350-15 = 335 C‬‬ ‫المطلوب ‪ -:‬حساب كمية الحرارة الممتصة‬ ‫‪q‬‬ ‫‪q= s ×m× ∆t = 2.44 ×100×335 = 81,740 J‬‬ ‫‪ -4‬أحسب ‪-:‬‬ ‫نكتب المعطيات ‪-:‬‬ ‫○‪m = 200 g , q = 3212 J, ∆t = t2 – t1 = 20 C‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪73‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫المطلوب ‪ -:‬حساب الحرارة النوعية لمادة الجرانيت‬ ‫× ‪3212= s‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪q= s ×m× ∆t‬‬ ‫‪200 × 20‬‬ ‫○‪s = 0.803 J/g.C‬‬ ‫‪ -5‬أفكر ‪-:‬‬ ‫العنصر‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫الحرارة النوعية‬ ‫‪0.38‬‬ ‫‪0.89‬‬ ‫‪0.45‬‬ ‫النحاس ‪ ،‬الن الحرارة النوعية للنحاس أقل من كل من الحديد و األلمنيوم و بالتالي فهو أكثر‬ ‫و أشد تأثرا منها بالحرارة أي انه يفقد كمية من الحرارة أكبر من الكمية التي يفقدها الحديد و‬ ‫األلمنيوم ما يحدث ارتفاعا أعلى في درجة حرارة الماء في المسعر‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪74‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫حسابات الطاقة في التفاعالت الكيميائية‬ ‫يلجأ الكيميائيون الى استخدام طرائق و نظريات لحساب التغير في المحتوى الحراري‬ ‫للتفاعل لماذا ؟‬ ‫الختالف التفاعالت الكيميائية في الية حدوثها و سرعتها و ظروفها و مدتها الزمنية فيصعب‬ ‫قياس حرارة التفاعل بالمسعر بالطرائق التقليدية‬ ‫المراحل التي تمر فيها التفاعالت الكيميائية‬ ‫‪ -1‬تكسير الروابط‬ ‫‪ -2‬إعادة ترتيب الذرات‬ ‫‪ -3‬تكوين الروابط‬ ‫المرحلة األولى تكسير الروابط ‪-:‬‬ ‫يحدث في هذه المرحلة تكسير الروابط بين ذرات المواد المتفاعلة حيث يتطلب اكتساب الذرات طاقة‬ ‫كافية لكسر الروابط بينها‬ ‫المرحلة الثانية إعادة ترتيب الذرات وتكوين الروابط ‪-:‬‬ ‫يتكون في هذه المرحلة روابط جديدة بين ذرات المركب حيث تنبعث طاقة عند تكوين هذه الروابط‬ ‫طاقة الرابطة ‪BE‬‬ ‫‪-:‬‬ ‫هي كمية الطاقة الالزمة لكسر مول من الروابط بين ذرتين في الحالة الغازية‬ ‫وحدة قياس طاقة الرابطة ‪ -:‬تقاس بالكيلوجول ‪ /‬مول ( ‪) kJ/ mol‬‬ ‫يمكن استخدام طاقة الرابطة في حساب التغير في المحتوى الحراري‬ ‫المركبات الهيدروكربونية‬ ‫هي مركبات عضوية تتركب من كربون و هيدروجين فقط‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪75‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫األلكانات‬ ‫هي مركبات هيدروكربونية مشبعة تحاط ذرة الكربون فيها بأربع روابط تساهمية أحادية‬ ‫أشهرأول خمس ألكانات ‪-:‬‬ ‫ميثان‬ ‫بروبان‬ ‫ايثان‬ ‫بيوتان‬ ‫بنتان‬ ‫تفاعل احتراق البروبان ‪-:‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪76‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫التفاعل يمر بمرحلتين ‪:‬‬ ‫المرحلة االولى ‪ -:‬يتم فيها تكسير الروابط بين الذرات في المواد المتفاعلة‬ ‫‪ -1‬تتكسر الروابط بين ذرات الكربون و الهيدروجين‬ ‫‪ -2‬تتكسر الروابط بين ذرات الكربون في البروبان (‪)C3H8‬‬ ‫‪ -3‬تتكسر الروابط بين ذرتي األكسجين في جزئ األكسجين (‪) O2‬‬ ‫حيث تكتسب كل رابطة منها كمية من الطاقة لكسرها ( العملية ماصة للطاقة )‬ ‫المرحلة الثانية ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬يتم تكوين روابط جديدة بين ذرات الكربون و األكسجين في المركب (‪)CO2‬‬ ‫‪ -2‬يتم تكوين روابط بين ذرات االكسجين و الهيدروجين في المركب (‪)H2O‬‬ ‫‪ -3‬يرافق تكوين هذه الروابط انبعاث كمية من الطاقة ( العملية طاردة للطاقة )‬ ‫يمثل الجدول قيم طاقة عدد من الروابط مقيسة يالكيلوجول ‪ /‬مول ( ‪)kJ/mol‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪77‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫فسري ‪ -:‬يعد تفاعل احتراق الوقود عادة طارد للطاقة ‪.‬‬ ‫الن الطاقة المنبعثة نتيجة تكوين الروابط الجديدة أكبر من الطاقة الالزمة لتكسير الروابط في‬ ‫المواد المتفاعلة‬ ‫الجدول االتي يبين كمية الطاقة المنبعثة من احتراق مول من بعض االلكانات‬ ‫امس ا أللاكن‬ ‫ميثان‬ ‫الصيغة اجلزيئية لاللاكن‬ ‫مكية احلرارة ( ‪)kJ/mol‬‬ ‫‪CH4‬‬ ‫‪882-‬‬ ‫ايثان‬ ‫‪C2H6‬‬ ‫‪-1542‬‬ ‫بروابن‬ ‫‪C3H8‬‬ ‫‪-2202‬‬ ‫بيواتن‬ ‫‪C4H10‬‬ ‫‪-2877‬‬ ‫بنتان‬ ‫‪C5H12‬‬ ‫‪-3487‬‬ ‫هكسان‬ ‫‪C6H14‬‬ ‫‪-4141‬‬ ‫كلما زاد عدد ذرات الكربون في األلكان تزداد كتلته المولية‬ ‫القيمة الحرارية للوقود‬ ‫هي كمية الحرارة الناتجة عن حرق غرام واحد من الوقود حرقا تاما بوجود األكسجين‬ ‫‪ ‬تكون اإلشارة سالبة في طاقات الروابط‬ ‫في المواد الناتجة بسبب انبعاث الطاقة عند‬ ‫تكوين الرابطة‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪78‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫كمية الطاقة الالزمة لكسر الرابطة = كمية الطاقة الناتجة عند تكوينها‬ ‫يتم احتساب الحرارة المرافقة للتفاعل ‪ ∆H‬من خالل العالقة االتية ‪-:‬‬ ‫‪∆H= ∑ BEre - ∑ BEpr‬‬ ‫حيث أن ‪-:‬‬ ‫‪BEre‬‬ ‫∑ ‪ :‬مجموع طاقة الروابط التي يتم تكسيرها في المواد المتفاعلة‬ ‫‪BEpr‬‬ ‫∑ ‪ :‬مجموع طاقة الروابط التي يتم تكوينها في المواد الناتجة‬ ‫أمثلة تطبيقية‬ ‫مثال ( ‪ -: ) 1‬باستخدام طاقات الروابط في الجدول (‪ )3‬في الكتاب ص ‪ 64‬احسبي‬ ‫(‪ ) ∆H‬الحرارة المرافقة للتفاعل ادناه ثم حددي ما اذا كان التفاعل ماص أو طارد‬ ‫للطاقة ؟‬ ‫‪+ 3O2‬‬ ‫‪2CO2+2H2O‬‬ ‫تحليل السؤال باالعتماد على المعادلة وعدد الروابط فيها ‪-:‬‬ ‫نالحظ أن هناك رابطة ثنائية بين ذرتي الكربون (‪ )C=C‬عددها = ‪1‬‬ ‫كذلك رابطة احادية بين ذرتي الكربون والهيدروجين ( ‪ )C-H‬عددها = ‪4‬‬ ‫و رابطة ثنائية بين ذرتي االكسجين (‪ )O=O‬عددها = ‪3‬‬ ‫و رابطة ثنائية بين الكربون و األكسجين ( ‪ )C-O‬عددها = ‪4‬‬ ‫و رابطة احادية بين األكسجين و الهيدروجين ( ‪ ) O-H‬عددها = ‪4‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪79‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫تكون ‪BEre‬‬ ‫∑ للمواد المتفاعلة كالتالي ‪-:‬‬ ‫=)‪∑ BEre= 1×(C=C) + 4×(C-H)+3×(O=O‬‬ ‫=)‪∑ BEre =1×(602) + 4×(413)+3×(494‬‬ ‫‪∑ BEre = 602 + 1652+1482= 3736kJ‬‬ ‫تكون ‪BEpr‬‬ ‫∑ للمواد الناتجة كالتالي ‪-:‬‬ ‫= )‪∑ BEpr= 4×(C=O) + 4×(O-H‬‬ ‫= )‪∑ BEpr =4×(745) + 4×(464‬‬ ‫‪∑ BEpr = 2980 + 1856= 4836kJ‬‬ ‫‪∆H= ∑ BEre - ∑ BEpr‬‬ ‫‪∆H= 3736 - 4836= -1100 kJ‬‬ ‫اشارة سالبة ‪ ∆H‬اذن التفاعل طارد للطاقة‬ ‫أتحقق ‪ -:‬باستخدام طاقات الروابط في الجدول (‪ )3‬في الكتاب ص ‪ 64‬احسبي‬ ‫(‪ ) ∆H‬الحرارة المرافقة للتفاعل ادناه ثم حددي ما اذا كان التفاعل ماص أو طارد‬ ‫للطاقة ؟‬ ‫‪ -1‬تفاعل غاز الميثان مع غاز الكلور لتكوين غاز كلورو ميثان وغاز كلوريد الهيدروجين‬ ‫كما في المعادلة ‪:‬‬ ‫)‪CH4(aq) + Cl2(g‬‬ ‫)‪CH3Cl(g)+HCl(g‬‬ ‫تحليل السؤال باالعتماد على المعادلة وعدد الروابط فيها ‪-:‬‬ ‫نالحظ وجود رابطة احادية بين ذرتي الكربون والهيدروجين ( ‪ )C-H‬عددها = ‪4‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪81‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫و رابطة احادية بين ذرتي الكلور (‪ )Cl-Cl‬عددها = ‪1‬‬ ‫وجود رابطة احادية بين ذرتي الكربون والهيدروجين ( ‪ )C-H‬عددها = ‪3‬‬ ‫وجود رابطة احادية بين ذرتي الكربون والكلور ( ‪ )C-Cl‬عددها = ‪1‬‬ ‫و رابطة احادية بين الكلور و الهيدروجين ( ‪ ) Cl-H‬عددها = ‪1‬‬ ‫تكون ‪BEre‬‬ ‫∑ للمواد المتفاعلة كالتالي ‪-:‬‬ ‫= )‪∑ BEre= 4×(C-H)+1×(Cl-Cl‬‬ ‫=)‪∑ BEre = 4×(413)+1×(242‬‬ ‫‪1652+242= 1894kJ‬‬ ‫تكون ‪BEpr‬‬ ‫= ‪∑ BEre‬‬ ‫∑ للمواد الناتجة كالتالي ‪-:‬‬ ‫=)‪∑ BEpr= 3×( C-H) + 1×( C- Cl)+1×(H-Cl‬‬ ‫= )‪∑ BEpr == 3×( 413) + 1×( 328)+1×(431‬‬ ‫‪∑ BEpr = 1239 + 328+431= 1998kJ‬‬ ‫‪∆H= ∑ BEre - ∑ BEpr‬‬ ‫‪∆H= 1894 - 1998= -104 kJ‬‬ ‫اشارة سالبة ‪ ∆H‬اذن التفاعل طارد للطاقة‬ ‫‪ -2‬باستخدام طاقات الروابط في الجدول (‪ )3‬في الكتاب ص ‪ 64‬احسبي (‪) ∆H‬‬ ‫الحرارة المرافقة للتفاعل ادناه ثم حددي ما اذا كان التفاعل ماص أو طارد للطاقة ؟‬ ‫تحلل الماء وفق المعادلة االتية ‪:‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪81‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫)‪2H2O(l‬‬ ‫)‪2H2(g)+ O2(g‬‬ ‫تحليل السؤال باالعتماد على المعادلة وعدد الروابط فيها ‪-:‬‬ ‫رابطة احادية بين األكسجين و الهيدروجين ( ‪ ) O-H‬عددها = ‪4‬‬ ‫رابطة احادية بين ذرتي الهيدروجين ( ‪ ) H-H‬عددها = ‪2‬‬ ‫رابطة ثنائية بين ذرتي االكسجين (‪ )O=O‬عددها = ‪1‬‬ ‫تكون ‪BEre‬‬ ‫∑ للمواد المتفاعلة كالتالي ‪-:‬‬ ‫تكون ‪BEpr‬‬ ‫∑ للمواد الناتجة كالتالي ‪-:‬‬ ‫= )‪∑ BEre= 4×(O-H‬‬ ‫= )‪∑ BEre = 4×(463‬‬ ‫‪1852kJ‬‬ ‫= ‪∑ BEre‬‬ ‫=)‪∑ BEpr= 2×( H-H) +1×(O=O‬‬ ‫= )‪∑ BEpr == 2×( 436) + 1×( 494‬‬ ‫‪∑ BEpr = 872 +498= 1370kJ‬‬ ‫‪∆H= ∑ BEre - ∑ BEpr‬‬ ‫‪∆H= 1852 - 1370= 482 kJ‬‬ ‫اشارة موجبة ‪∆H‬اذن التفاعل ماص للطاقة‬ ‫قانـــــون هيس‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪82‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ينص قانون هيس على أن التغير في المحتوى الحراري يعتمد‬ ‫على طبيعة المواد المتفاعلة وليس على مسار حدوث التفاعل‬ ‫أتحقق ص ‪: 70‬‬ ‫يتفاعل األلمنيوم (‪ ) Al‬مع أكسيد المنغنيز (‪ )MnO2‬وفق المعادلة‬ ‫اآلتية ‪-:‬‬ ‫)‪4Al(s)+3MnO2(s‬‬ ‫‪2Al2O3(s) +3Mn‬‬ ‫استخدم المعادلتين اآلتيتين لحساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل ‪:‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫‪∆H=-1676kJ‬‬ ‫)‪Al2O3(s‬‬ ‫)‪2Al(s) +3/2 O2(g‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪∆H=-520kJ‬‬ ‫)‪MnO2(s‬‬ ‫)‪Mn(s)+O2(g‬‬ ‫الحل‬ ‫لحساب حرارة التفاعل يجب إعادة تنظيم التفاعلين لنحصل عند جمعهما على المعادلة‬ ‫النهائية للتفاعل و حيث أن الناتج النهائي يتضمن المنجنيز )‪ )Mn‬البد أن يظهر في النواتج‬ ‫عند جمع المعادلتين لذا نعكس المعادلة (‪ )2‬ونعكس إشارة (‪ ) ∆H‬و نضرب المعادلة‬ ‫األولى ب ‪ 2‬للتخلص من الكسر في المعادلة و الثانية ب ‪ 3‬للتخلص من األكسجين لتصبح‬ ‫على النحو األتي ‪-:‬‬ ‫‪∆H=-3352kJ‬‬ ‫‪∆H=+1560kJ‬‬ ‫‪∆H=-1792kJ‬‬ ‫)‪2 Al2O3(s‬‬ ‫)‪3 Mn(s)+3O2(g‬‬ ‫)‪2Al2O3(s)+3Mn(s‬‬ ‫)‪4Al(s) +3O2(g‬‬ ‫)‪3MnO2(s‬‬ ‫)‪4Al(s)+3MnO2(s‬‬ ‫بعد جمع المعادلتين و قيم ال(‪ )∆H‬لهما نحصل على المعادلة النهائية و قيمة التغير في‬ ‫المحتوى الحراري للتفاعل‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪83‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫حرارة التكوين القياسية (○‪)∆Hf‬‬ ‫هي التغير في المحتوى الحراري الناتج عن تكوين مول واحد من المركب من عناصره‬ ‫األساسية‬ ‫الظروف التي يتم فيها قياس التغير في المحتوى الحراري ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬التركيز ( ‪) 1 mol / L‬‬ ‫‪ -2‬درجة الحرارة ( ‪) 25○C‬‬ ‫‪ - 3‬الضغط (‪) 1 atm‬‬ ‫ تستخدم حرارة التكوين القياسية في حساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل‬‫‪ -‬الجدول يمثل قيم حرارة التكوين القياسية لعدد من المركبات بوحدة ( كيلوجول ‪ /‬مول)‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪84‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫مهم جدا ‪-:‬‬ ‫حرارة التكوين القياسية للمركبات الناتجة‬ ‫من التفاعل تكون ذات إشارة سالبة‬ ‫حرارة التكوين القياسية للعناصر الحرة‬ ‫تساوي صفر‬ ‫يمكن حساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل باستخدام العالقة اآلتية ‪-:‬‬ ‫حيث أن ‪-:‬‬ ‫○‪ : ∆H‬التغير في المحتوى الحراري للتفاعل‬ ‫‪ : ∆H○re‬حرارة التكوين القياسية للمركبات المتفاعلة‬ ‫‪ : ∆H○pr‬حرارة التكوين القياسية للمركبات الناتجة‬ ‫* في الظروف القياسية ‪:‬‬ ‫يتفاعل نصف مول من غاز األكسجين ( ‪ ) O2‬مع مول من غاز الهيدروجين ( ‪ )H2‬لتكوين‬ ‫مول من الماء السائل و يرافق ذلك انبعاث طاقة حرارية مقدارها (‪ ) 285.8 KJ / mol‬و‬ ‫هذه الطاقة تمثل حرارة التكوين القياسية للماء المعادلة اآلتية تمثل التفاعل الكيميائي ‪:‬‬ ‫)‪H2(g)+½O2(g‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫‪∆Hf○=-285.8 kJ / mol‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪85‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫أتحقق ص ‪-: 72‬‬ ‫)‪4NH3(g)+ 7O2(g‬‬ ‫)‪4NO2(g) + 6H2O(g‬‬ ‫بالرجوع إلى الجدول نجد أن حرارة التكوين للمركبات في التفاعل كما يلي ‪-:‬‬ ‫‪∆H○f (NH3) = -46.1 kJ/mol‬‬ ‫‪∆H○f (NO2) = +33.9 kJ/mol‬‬ ‫‪∆H○f (H2O) = -285.8 kJ/mol‬‬ ‫عند حساب التغير في المحتوى الحراري تضرب حرارة تكوين المركب بعدد موالته في‬ ‫المعادلة ‪-:‬‬ ‫)‪∆H○ = ∑ ∆H○f (pr) - ∑ ∆H○f (re‬‬ ‫))‪∆H○=(4∆H○f (NO2)+6∆H○f (H2O))- (4∆H○f (NH3)+7∆H○f (O2‬‬ ‫))‪∆H○=(4(+33.9) +6(-241.8)- (4 (-46.1)+7(0‬‬ ‫)‪∆H○=(135.6 +(-1450.8))- ( (-184.4)+ 0‬‬ ‫‪∆H○=(-1315.2)- (-184.4)= -1130.8 kJ/mol‬‬ ‫حساب حرارة التفاعل الكيميائي لكتلة معينة من املادة‬ ‫يعبر عن الطاقة المرافقة للتفاعل في‬ ‫المعادلة الكيميائية بكتابة حرارة‬ ‫التفاعل ضمن المعادلة ويمكن‬ ‫التعبير عن حرارة التفاعل بكتابتها‬ ‫إلى جانب المعادلة وتسمى بالمعادلة‬ ‫الكيميائية الحرارية‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪86‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫المعادلة الكيميائية الحرارية‬ ‫هي معادلة كيميائية تتضمن قيمة حرارة‬ ‫التفاعل‬ ‫حيث أن ‪-:‬‬ ‫التفاعل الطارد للحرارة ‪ -:‬تكتب حرارة التفاعل في جهة المواد الناتجة‬ ‫التفاعل الماص للحرارة ‪ -:‬تكتب حرارة التفاعل في جهة المواد المتفاعلة‬ ‫* يمكن استخدام المعادلة الكيميائية الحرارية في حساب كمية الحرارة المرافقة الحتراق كتلة معينة من‬ ‫المادة أو تفاعلها‬ ‫اتحقق ص ‪) 1 : 75‬‬ ‫‪4NO (g) + 6H2O(g) ∆H= -904.6 KJ‬‬ ‫)‪4NH3(g)+ 5O2(g‬‬ ‫المعطيات ‪ -:‬بالرجوع إلى المعادلة الكيميائية الموزونة نجد أن احتراق ‪ 4‬مول من األمونيا‬ ‫ينتج طاقة بمقدار ‪904.6KJ‬‬ ‫نحول كتلة أكسيد النيتروجين إلى موالت من قانون عدد الموالت ‪n = m / Mr :‬‬ ‫‪n= 200 /30 = 6.67 mol‬‬ ‫من المعادلة الموزونة عدد موالت أكسيد النيتروجين يساوي عدد موالت األمونيا = ‪6.67‬‬ ‫‪ 4‬مول من االمونيا ينتج كمية من الطاقة مقدارها ‪904.6 KJ‬‬ ‫‪ 6.67‬مول من األمونيا كم تنتج من طاقة = ؟‬ ‫‪q = X × ∆H‬‬ ‫نحسب النسبة المولية للمادة بقسمة عدد موالتها التي نحسبها في التفاعل (‪)nr‬على عدد‬ ‫موالتها في المعادلة (‪)ne‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪87‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪X= nr / ne‬‬ ‫‪6.67/4 = 1.67‬‬ ‫‪1.67 ×(-904.6) = - 1510.7 kJ‬‬ ‫‪∆H=-1368 kJ (2‬‬ ‫‪q = X × ∆H‬‬ ‫)‪CH3CH2OH(l) + 3O2(g‬‬ ‫)‪2CO2(g) + 3H2O(g‬‬ ‫المعطيات ‪ -:‬بالرجوع إلى المعادلة الكيميائية الموزونة نجد أن احتراق ‪ 1‬مول من اإليثانول‬ ‫ينتج طاقة بمقدار ‪1368 KJ‬‬ ‫نحول كتلة اإليثانول إلى موالت من قانون عدد الموالت ‪n = m / Mr :‬‬ ‫‪n= 30 /46 = 0.65 mol‬‬ ‫‪ 1‬مول من اإليثانول ينتج كمية من الطاقة مقدارها ‪1368 KJ‬‬ ‫‪ 0.65‬مول من اإليثانول كم تنتج من طاقة = ؟‬ ‫‪q = X × ∆H‬‬ ‫نحسب النسبة المولية للمادة بقسمة عدد موالتها التي نحسبها في التفاعل (‪)nr‬على عدد‬ ‫موالتها في المعادلة (‪)ne‬‬ ‫‪X= nr / ne‬‬ ‫‪0.65/1 = 0.65‬‬ ‫‪q = X × ∆H‬‬ ‫‪0.65 ×(-1368 ) = - 889.2 kJ‬‬ ‫مراجعة الدرس‬ ‫‪ -1‬الفكرة الرئيسية ‪-:‬‬ ‫طاقة الرابطة ‪ -:‬كمية الطاقة الالزمة لكسر مول من الروابط بين ذرتين في الحالة الغازية‬ ‫حرارة التكوين القياسية ‪ -:‬التغير في المحتوى الحراري الناتج عن تكوين مول واحد من المركب‬ ‫من عناصره األساسية‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪88‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪ -2‬أفسر ‪ -:‬الن احتراق الوقود ينتج عنه كمية من الطاقة تعرف بحرارة االحتراق و لكل وقود قيم‬ ‫لالحتراق تختلف من مادة ألخرى و الن الحرارة الناتجة عند تكوين الروابط بين ذرات المواد الناتجة ‪.‬‬ ‫أكبر من الحرارة الالزمة لتكسير الروابط بين ذرات المواد المتفاعلة‬ ‫‪ -3‬أحسب ‪-:‬‬ ‫)‪N2(g) + 3H2O(g‬‬ ‫)‪2NH3(g) +3/2O2(g‬‬ ‫تحليل السؤال باالعتماد على المعادلة وعدد الروابط فيها ‪-:‬‬ ‫نالحظ أن هناك رابطة ثالثية بين ذرتي النيتروجين (‪ )N N‬عددها = ‪1‬‬ ‫كذلك رابطة احادية بين ذرتي األكسجين والهيدروجين ( ‪ )O-H‬عددها = ‪6‬‬ ‫و رابطة احادية بين النيتروجين و الهيدروجين ( ‪ ) N-H‬عددها = ‪6‬‬ ‫و رابطة ثنائية بين ذرتي االكسجين (‪ )O=O‬عددها =‪3/2‬‬ ‫تكون ‪BEre‬‬ ‫∑ للمواد المتفاعلة كالتالي ‪-:‬‬ ‫= )‪N) + 6×(O-H‬‬ ‫‪∑ BEre= 1×(N‬‬ ‫= )‪∑ BEre =1×(942) + 6×(464‬‬ ‫‪∑ BEre = 942 + 2784= 3726kJ‬‬ ‫تكون ‪BEpr‬‬ ‫∑ للمواد الناتجة كالتالي ‪-:‬‬ ‫= )‪∑ BEpr=6×(N-H)+ 3/2×(O=O‬‬ ‫= )‪∑ BEpr =6×(386) + 3/2×(494‬‬ ‫‪∑ BEpr = 2316 + 741= 3057kJ‬‬ ‫‪∆H= ∑ BEre - ∑ BEpr‬‬ ‫‪∆H= 3726 - 3057= + 669 kJ‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪89‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫اشارة موجبة ‪ ∆H‬اذن التفاعل ماص للطاقة‬ ‫‪ -4‬أحسب ‪-:‬‬ ‫)‪NO2(g) +CO(g‬‬ ‫)‪NO(g)+ CO2(g‬‬ ‫بالرجوع إلى الجدول ( ‪ ) 4‬نجد أن حرارة التكوين للمركبات في التفاعل كمايلي ‪-:‬‬ ‫‪∆H○f (NO2) = +33.9 KJ/mol‬‬ ‫‪∆H○f (CO) = -110.5 KJ/mol‬‬ ‫‪∆H○f (NO) = +90.4 KJ/mol‬‬ ‫‪∆H○f (CO2) = -393.5 KJ/mol‬‬ ‫عند حساب التغير في المحتوى الحراري تضرب حرارة تكوين المركب بعدد موالته في‬ ‫المعادلة ‪-:‬‬ ‫)‪∆H○ = ∑ ∆H○f (pr) - ∑ ∆H○f (re‬‬ ‫))‪∆H○=(∆H○f (NO)+ ∆H○f (CO2))- (∆H○f (NO2)+ ∆H○f (CO‬‬ ‫)‪∆H○=(+90.4+ - 393.5)- ( +33.9 + -110.5‬‬ ‫)‪∆H○=( -303.1) -(-76.6‬‬ ‫‪∆H○= -226.5 KJ/mol‬‬ ‫‪ -5‬أحسب ‪-:‬‬ ‫)‪2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g‬‬ ‫‪6H2O(g)+2HCN(g)+940kJ‬‬ ‫المعطيات ‪ -:‬بالرجوع إلى المعادلة الكيميائية الموزونة نجد أن احتراق ‪ 2‬مول من سيانيد‬ ‫الهيدروجين ‪ HCN‬ينتج طاقة بمقدار ‪940 kJ‬‬ ‫نحول كتلة سيانيد الهيدروجين إلى موالت من قانون عدد الموالت ‪n = m / Mr :‬‬ ‫‪n= 20 /27 = 0.74 mol‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪91‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪ 2‬مول من سيانيد الهيدروجين ينتج كمية من الطاقة مقدارها ‪940 kJ‬‬ ‫‪ 0.74‬مول من سيانيد الهيدروجين كم تنتج من طاقة = ؟‬ ‫‪q = X × ∆H‬‬ ‫نحسب النسبة المولية للمادة بقسمة عدد موالتها التي نحسبها في التفاعل (‪)nr‬على عدد‬ ‫موالتها في المعادلة (‪)ne‬‬ ‫‪X= nr / ne‬‬ ‫‪0.74/2 = 0.37‬‬ ‫‪q = X × ∆H‬‬ ‫‪0.37 ×(-940) = -347.8 kJ‬‬ ‫تم بحمد هللا وفضله‬ ‫مع خالص امنياتي لكن بالتوفيق والنجاح ياعاملات املستقبل‬ ‫معلمتكن املحبة ‪ :‬عادة عبيدات‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪91‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫مراجعة الوحدة الثانية‬ ‫‪ )1‬أوضح المقصود بالمصطلحات و المفاهيم اآلتية ‪:‬‬ ‫‪ -1‬تغير المحتوى الحراري ‪ -:‬كمية الطاقة الممتصة أو المنبعثة خالل التفاعل‬ ‫‪ -2‬التفاعل الماص للحرارة ‪ -:‬تفاعالت يتم فيها تزويدها بكمية مناسبة من الطاقة من الوسط المحيط‬ ‫او تفاعل يتطلب حدوثه تزويده بكمية كافية من الطاقة حيث يكون المحتوى الحراري للمواد الناتجة‬ ‫اكبرمن المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة ‪.‬‬ ‫‪ -3‬طاقة التجمد المولية ‪ -: -:‬كمية الطاقة الناتجة عن تجمد مول من المادة عند درجة حرارة معينة‬ ‫‪ -4‬طاقة التسامي المولية ‪ -:‬كمية الطاقة الالزمة لتحويل مول من المادة الصلبة الى غاز عند درجة‬ ‫حرارة معينة‬ ‫‪ -5‬الحرارة النوعية ‪ -:‬كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة غرام واحد من المادة درجة سيليزية‬ ‫واحدة عند ضغط ثابت‬ ‫‪ -6‬حرارة التكوين القياسية ‪ -:‬التغير في المحتوى الحراري الناتج عن تكوين مول واحد من‬ ‫المركب من عناصره األساسية‬ ‫‪ -7‬القيمة الحرارية للوقود ‪ -:‬كمية الحرارة الناتجة عن حرق غرام واحد من الوقود حرقا تام‬ ‫بوجود االكسجين‬ ‫‪ )2‬أ ( طارد للطاقة‬ ‫ب ) الطاقة المنبعثة عند تكوين النواتج‬ ‫جـ) ‪Ca(OH)2+ -65 KJ‬‬ ‫)‪CaO(s) + H2O(l‬‬ ‫‪ )3‬أ و ب ) ‪ –1‬تفاعل طارد للطاقة و ‪ ∆H‬سالبة‬ ‫‪ –2‬تفاعل ماص للطاقة و ‪ ∆H‬موجبة‬ ‫‪ –3‬تفاعل ماص للطاقة و ‪ ∆H‬موجبة‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪92‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪ –4‬تفاعل طارد للطاقة و ‪ ∆H‬سالبة‬ ‫جـ ) أستنتج ‪ -:‬تفاعل ‪ 2‬و‪ 3‬تفاعالت يكون فيها المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة أكبر من‬ ‫المواد الناتجة‬ ‫د)‬ ‫)‪N2(g) + 2O2(g‬‬ ‫)‪N2(g) + 3H2(g‬‬ ‫)‪2NH3(g‬‬ ‫امتصاص كمية من الطاقة‬ ‫‪∆H = - KJ‬‬ ‫‪∆H = + KJ‬‬ ‫انبعاث كمية من الطاقة‬ ‫)‪2NO2(g‬‬ ‫الطاقة‬ ‫‪2NO2‬‬ ‫الطاقة‬ ‫‪N2+3H2‬‬ ‫‪Hpr‬‬ ‫‪∆H‬‬ ‫‪∆H‬‬ ‫‪N2+2O2‬‬ ‫سير التفاعل‬ ‫‪Hre‬‬ ‫مخطط تكوين المركب ‪NO2‬‬ ‫‪Hre‬‬ ‫سير التفاعل‬ ‫‪2NH3‬‬ ‫مخطط تكوين المركب ‪NH3‬‬ ‫‪ )4‬أفسر ما يأتي ‪-:‬‬ ‫أ) الن عملية التبخر يتطلب تزويدها بكمية من الطاقة الحرارية التي تعمل على تحرير‬ ‫الجزيئات أو الذرات من قوى الترابط بينها في الحالة السائلة بينما عملية التجمد يتطلب‬ ‫فقدانها كمية من الطاقة بخفض درجة حرارتها مما يقلل من حركة الجزئيات أو الذرات ‪.‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪93‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪Hpr‬‬ ‫ب) الن طاقة التسامي المولية هي كمية الطاقة الالزمة لتحويل مول من المادة من الحالة‬ ‫الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة وهي تعادل مجموع كمية الطاقة‬ ‫الالزمة في ما لو جرى تحويله إلى الحالة السائلة ثم إلى الحالة الغازية لذا تكون قيمتها أكبر‬ ‫‪ )5‬أحسب المتغيرات ‪-:‬‬ ‫‪∆H = 90 – 10 = 80 KJ‬‬ ‫‪∆H= Hpr- Hre‬‬ ‫اشارته ‪ +‬تفاعل ماص للطاقة‬ ‫‪ ( 6‬أ‪ -‬قياس كتلة المشعل و مكوناته قبل عملية االحتراق و بعده وإيجاد فرق الكتلة الذي‬ ‫يمثل كمية الوقود المحترقة‬ ‫ب‪ -‬اإليثانول ‪29.1 :‬‬ ‫بنتان ‪25.3 :‬‬ ‫البرافين ‪33.3 :‬‬ ‫أوكتان ‪40 :‬‬ ‫ج – أوكتان‬ ‫د‪ -‬يتوقع أن يكون حوالي ( ‪ )10○C‬أي نصف االرتفاع في درجة الحرارة وذلك ألن كمية‬ ‫الحرارة الناتجة نفسها تتوزع على كمية من الماء تساوي ضعف الكمية المستخدمة في‬ ‫التجربة األساسية ‪.‬‬ ‫هـ ‪ -‬المجموعة التي تستخدم العلبة الفلزية (المعدنية )‪ ،‬ألن العلبة الفلزية (المعدنية )‪ ،‬أكثر‬ ‫قدرة على توصيل الحرارة من الدورق الزجاجي ‪.‬‬ ‫و – ألن جزءا من الحرارة سوف ينتقل إلى الوسط المحيط ما يقلل كمية الحرارة التي تصل‬ ‫إلى الماء‬ ‫)‪CH4(g) + 2O2(g‬‬ ‫‪CO2(g) + 2H2O(g) +882 KJ -7‬‬ ‫ب‪-‬‬ ‫الطاقة‬ ‫‪CH4+2O2‬‬ ‫‪Hre‬‬ ‫‪-882 kJ‬‬ ‫‪CO2+2H2O‬‬ ‫‪Hpr‬‬ ‫سير التفاعل‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪94‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪-8‬‬ ‫نالحظ أن كمية الحرارة التي يمتصها الماء تساوي كمية الحرارة التي تفقدها قطعة األلمنيوم‬ ‫‪ ،‬أي أن ‪:‬‬ ‫)‪q(H2O) = - q(Al‬‬ ‫) ‪m . s . ∆t = - (m . s . ∆t‬‬ ‫))‪40×4.18 ( t2-25) = -( 25×-0.89(t2-60‬‬ ‫‪167.2 t2 – 4180 = -22.25 t2 + 1335‬‬ ‫‪167.2t2 + 22.25t2 = 1335 + 4180‬‬ ‫‪t2= 5515 ÷189.45= 29○C‬‬ ‫‪-9‬‬ ‫درجة الحرارة النهائية للمعدن ‪ =)m( metal‬درجة الحرارة النهائية للماء = (‪28.5○C = )25+3.5‬‬ ‫درجة الحرارة النهائية للمعدن = ‪28.5○C‬‬ ‫‪∆t(m) = 70-28.5= 41.5○C‬‬ ‫)‪q(H2O) = - q(m‬‬ ‫) ‪m . s . ∆t = - (m . s . ∆t‬‬ ‫))‪40×4.18×3.5= - (20×s×(-41.5‬‬ ‫‪585.2 = 830 s‬‬ ‫‪S= 1.42 J/ g○C‬‬ ‫‪-10‬‬ ‫‪∆t(Cu) = 60-22= 38○C‬‬ ‫‪q = m . s . ∆t = 15×0.38 ×38 =217kJ‬‬ ‫‪-11‬‬ ‫‪∆H = ∑BEpr- ∑BEre‬‬ ‫)‪∆H=(H-H) + ( I-I) – 2(H-I‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪95‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪∆H=(436) + ( 149) – 2(295)= -5 kJ‬‬ ‫)‪N) + 3( H-H) – 6(N-H‬‬ ‫‪∆H=(N‬‬ ‫‪∆H=(942) + 3( 436) – 6(386) = -66 kJ‬‬ ‫‪-12‬‬ ‫للحصول على المعادلة النهائية نعكس المعادلة األولى و إشارة ( ‪ ،) ∆H‬ثم نضرب المعادلة الثانية ب‬ ‫(‪ ) 2‬و قيمة ( ‪ ) ∆H‬ثم نجمع المعادلتين على النحو اآلتي ‪:‬‬ ‫‪∆H= +622 kJ‬‬ ‫‪N2H4 + O2‬‬ ‫‪∆H= -572 kJ‬‬ ‫‪N2 + 2H2O‬‬ ‫‪2H2O‬‬ ‫‪∆H= +50 kJ‬‬ ‫‪2H2 + O2‬‬ ‫‪N2 + 2H2‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪-13‬‬ ‫)‪∆H○=∑ ∆H○f(pr)- ∑ ∆H○f(re‬‬ ‫)‪∆H○=(4 ∆H○f(CCl4)+4∆H○f(HCl))- ∆H○f(CH4‬‬ ‫‪ ∆H○= 4 (-139)+4(-92.3) - (74.8) = - 433.4 kJ‬التأكد من األرقام‬ ‫‪-14‬‬ ‫نحسب عدد موالت ‪29.5 ÷34 = 0.867 mol : H2S‬‬ ‫‪n= m ÷Mr‬‬ ‫نحسب النسبة المولية له ‪X= 0.876 ÷2 = 0.433 mol :‬‬ ‫نحسب كمية الحرارة ‪q = X × ∆H = 0.433 × (-1036) = - 448.59 kJ:‬‬ ‫‪- 15‬‬ ‫يحتاج الالعب في كل ساعة ‪ 2100 kJ‬و يحتاج في الساعتين ‪ 4200 kJ‬و حسب المعادلة فإن ‪:‬‬ ‫‪2820 kJ‬‬ ‫‪4200 kJ‬‬ ‫‪1 mol C6H12O6‬‬ ‫‪X mol‬‬ ‫عدد موالت الجلوكوز = ‪X= 4200÷2820 × 1 mol = 1.489 mol‬‬ ‫‪m= n × Mr = 1.489 mol ×180 g/mol‬‬ ‫‪m= 268 g‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪96‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫‪- 16‬‬ ‫رقم الفقرة‬ ‫رمز اإلجابة‬ ‫‪2‬‬ ‫د‬ ‫‪1‬‬ ‫ج‬ ‫‪4‬‬ ‫ب‬ ‫‪3‬‬ ‫د‬ ‫‪5‬‬ ‫ج‬ ‫أوراق عمل للوحدات جميعها‬ ‫علمتني الحياة أن الناس أشكال ‪.......................‬‬ ‫فمنهم من يتذكر انك فعلت من اجله الكثير فيرد الجميل بالجميل ‪،،،،،،،،،،،‬‬ ‫علمتني الحياة أن أكون متفائلة دائما ‪.......................‬‬ ‫ألنيني لم أجد أي فائدة تعود علي إن كنت عكس ذلك ‪،،،،،،،،،،،‬‬ ‫علمتني الحياة أن الفرق بين الواقع والحلم ‪.......................‬‬ ‫هو كلمة مكونـ ـ ـ ـ ــة من ثالث ـ ـ ــة حروف " عمل " يارب ارزقني أجمل مما أدعو ‪،،،،‬‬ ‫علمتني الحياة أنه لكي أنجح ‪.......................‬‬ ‫يجب أن تكون رغبتي بالنج ـ ـ ــاح أكبر من خوفي م ـ ـ ـ ـ ــن الفشل ‪،،،،،،،،،،،‬‬ ‫علمتني الحياة أن الصداقة تفاهم ‪.......................‬‬ ‫وليست اتفاق ‪ ،،،،،‬تسامح و ليست نسيان ‪ ،،،،،،،،‬ذكريات ولو فقد التواصل‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪97‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقـــــة عمل ‪ :‬العــــــاشر األساسي‬ ‫عنوان الدرس ‪ :‬المعادلـــــة الكيميائية الموزونـــــة‬ ‫في المعادالت اآلتية ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬حددي عدد ذرات كل نوع في المواد المتفاعلة والناتجة و وازنيها‬ ‫)‪PbO(s)+NO2)g) + O2(g‬‬ ‫نوع الذرات‬ ‫المواد المتفاعلة‬ ‫المواد الناتجة‬ ‫‪-2‬‬ ‫)‪CO2(g)+H2O(g‬‬ ‫نوع الذرات‬ ‫المواد المتفاعلة‬ ‫المواد الناتجة‬ ‫‪-3‬‬ ‫عدد الذرات‬ ‫قبل الوزن‬ ‫‪O N Pb‬‬ ‫عدد الذرات‬ ‫قبل الوزن‬ ‫‪O H C‬‬ ‫)‪CaSO4(g)+ CO2(g‬‬ ‫نوع الذرات‬ ‫المواد المتفاعلة‬ ‫المواد الناتجة‬ ‫عدد الذرات‬ ‫بعد الوزن‬ ‫‪O N Pb‬‬ ‫)‪C2H6(g)+O2(g‬‬ ‫عدد الذرات‬ ‫بعد الوزن‬ ‫‪O H C‬‬ ‫)‪CaCO3(s)+ SO2(g)+O2(g‬‬ ‫عدد الذرات قبل‬ ‫الوزن‬ ‫‪O S C Ca‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫)‪Pb(NO3)2(s‬‬ ‫‪98‬‬ ‫عدد الذرات‬ ‫بعد الوزن‬ ‫‪S‬‬ ‫‪C Ca‬‬ ‫‪O‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقـــــة عمل ‪ :‬العاشر األساســـــي‬ ‫عنوان الدرس ‪ -:‬أنواع التفاعالت الكيميائية‬ ‫‪ ‬صنفي التفاعالت اآلتية تفاعل إلى احتراق أو‬ ‫االتحاد‬ ‫‪.A‬‬ ‫)‪2NaCl(s‬‬ ‫‪.B‬‬ ‫‪MgO(s) )+heat‬‬ ‫)‪2Mg(s)+O2(g‬‬ ‫‪.C‬‬ ‫‪2BaO(s) )+heat‬‬ ‫)‪Ba(s)+O2(g‬‬ ‫‪.D‬‬ ‫‪.E‬‬ ‫)‪Mg(OH)2(aq‬‬ ‫)‪H2O(l)+MgO(s‬‬ ‫‪3CO2(g)+4H2O(g)+heat‬‬ ‫‪.F‬‬ ‫‪.G‬‬ ‫)‪2Na(s)+Cl2(g‬‬ ‫)‪C3H8(g)+5O2(g‬‬ ‫‪2ZnO(s) +heat‬‬ ‫)‪MgS(s‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫)‪Zn(s)+O2(g‬‬ ‫)‪S(s)+Mg(s‬‬ ‫‪99‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقــــــة عمل ‪ :‬العاشـــــر األساسي‬ ‫الدرس ‪ -:‬تفاعـــــالت التفكك و تفاعـــــالت اإلحالل األحـــــادي‬ ‫‪ ‬صنفي التفاعـــالت اآلتية تفاعـــــل إلى تفكك أو احـــــالل‬ ‫‪.H‬‬ ‫‪.I‬‬ ‫‪.J‬‬ ‫‪.K‬‬ ‫‪.E‬‬ ‫‪.F‬‬ ‫‪.G‬‬ ‫)‪Fe(s) + Pb(NO3)2(aq‬‬ ‫)‪Fe(NO3)2(aq) + Pb(s‬‬ ‫)‪2Hg(l) +O2(g‬‬ ‫)‪Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g‬‬ ‫∆‬ ‫تحليل كهربائي‬ ‫)‪2H2(g) + O2(g‬‬ ‫)‪ZnSO4(aq) + Ni(s‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫)‪)NH4)2Cr2O7(s‬‬ ‫)‪2H2O(l‬‬ ‫)‪Zn (s) + NiSO4(aq‬‬ ‫)‪CuO(s) + H2O(g‬‬ ‫)‪Cu (s‬‬ ‫∆‬ ‫)‪2HgO(s‬‬ ‫∆‬ ‫‪ZnCl2 (aq) +‬‬ ‫‪111‬‬ ‫)‪Cu(OH)2(s‬‬ ‫)‪Zn (s) + CuCl2(aq‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقـــــة عمل ‪ :‬العــــــاشر األساسي‬ ‫عنوان الدرس ‪ :‬الكتلة الذريــــــة و الكتلة الجزيئيــــــة‬ ‫بالرجوع للجدول الدوري ‪-:‬‬ ‫احسبــــــي الكتلة الذريــــــة والجزيئية النسبيـــــة لمــــــا يلي‬ ‫الرمـــــــز‬ ‫الكتلة الذريــــــة أو الجزيئيــــــة‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪MgO‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪NaNO3‬‬ ‫‪CaSO4‬‬ ‫‪O2‬‬ ‫‪C2H4‬‬ ‫‪CO2‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪Cl2‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪H2‬‬ ‫‪Ne‬‬ ‫‪LiF‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪111‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقـــــة عمل ‪ :‬العاشــــــر األساســــي‬ ‫عنوان الـــــدرس ‪ :‬المول والكتلة المــــولية‬ ‫القوانين المستخدمة ‪ N = NA × n -:‬و ‪n = m / Mr‬‬ ‫ضعي دائرة حول رمز االجابة الصحيحة ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬عدد الجزيئات في عينة من كلوريد الصوديوم ‪ NaCl‬عدد موالتها ‪-:mol 4‬‬ ‫أ‪24.08×1023 -‬‬ ‫‪23‬‬ ‫ب‪4.12×1023 -‬‬ ‫ج‪12.06×10 -‬‬ ‫‪23‬‬ ‫د‪-‬‬ ‫‪6.18×10‬‬ ‫‪ -2‬عدد جزيئات الفلور ‪ F2‬في عينة تحوي ‪ 5 mol‬منه هي ‪-:‬‬ ‫أ‪30.10×1023 -‬‬ ‫‪23‬‬ ‫ب‪5.12×1023 -‬‬ ‫‪23‬‬ ‫د‪10.18×10 -‬‬ ‫ج‪12.06×10 -‬‬ ‫‪ – 3‬عدد الجزيئات في عينة تحوي ‪ 3 mol‬من أكسيد النحاس الثنائي ‪ CuO‬هو ‪-:‬‬ ‫أ‪24.08×1023 -‬‬ ‫ب‪4.12×1023 -‬‬ ‫‪23‬‬ ‫ج‪18.06×10 -‬‬ ‫‪23‬‬ ‫د‪6.18×10 4 -‬‬ ‫‪ – 4‬عدد موالت كربونات المغنيسيوم ‪ MgCO3‬في عينة كتلتها ‪ 252 g‬منه هو ‪:‬‬ ‫أ‪1 -‬‬ ‫ج‪3 -‬‬ ‫ب‪2 -‬‬ ‫د‪4 -‬‬ ‫‪ -5‬عينة من مركب ما كتلتها ‪ 4 g‬و الكتلة المولية للمركب ‪ ، 40 g/ mol = Mr‬فإن عدد الموالت ‪n‬‬ ‫أ‪0.1 -‬‬ ‫ب‪0.2 -‬‬ ‫ج‪0.3 -‬‬ ‫د‪0.1 -‬‬ ‫‪ -7‬ضعي تعليقا في الشكل‬ ‫‪:‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪112‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقــــة عمل ‪ :‬العاشــــر األساسي‬ ‫عنوان الــــدرس ‪ :‬الحسابــــات المبنية على الكميــــات‬ ‫احسبي ما يلي ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬احسبي النسبة المئوية بالكتلة لعنصر ال ‪ Mg‬في مركب كتبته‬ ‫‪ 6 g‬وكتلة المغنيسيوم فيه تعادل ‪. 2 g‬‬ ‫‪ -2‬احسبي النسبة المئوية لعنصر المغنسيوم في المركب الذي صيغته ‪. MgCl2‬‬ ‫‪ – 3‬عينة من مركب مكون من الكربون و األكسجين تحتوي على ‪ % 20‬كربون والباقي‬ ‫أكسجين ‪ ،‬ما كتلة الكربون في العينة علما بأن كتلة العينة تساوي ‪. 300 g‬‬ ‫‪ – 4‬قامت طالبة بتحليل عينة مجهولة من مركب كيميائي كتلتها ‪ 7.7 g‬فوجدت أنها‬ ‫تحوي ‪ 1 g‬هيدروجين و ‪ 2.7 g‬أكسجين و الباقي كربون احسبي النسبة المئوية لجميع‬ ‫عناصر هذا المركب ؟‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪113‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقة عمل ‪ :‬العاشــــر األساســـــي‬ ‫عنوان الدرس ‪ :‬الصيغة األولية والصيغة الجزيئية‬ ‫‪ -1‬عينة تحتوي على ‪ 4.55 g‬من الكوبالت ‪Co‬‬ ‫تفاعلت مع ‪ 5.475 g‬من الكلور ‪ ، Cl‬ما الصيغة‬ ‫األولية للمركب الناتج علما بأن الكتل الذرية ‪Cl = 35.5 g/mol, Co = 59 g/mol‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Co‬‬ ‫‪5.475‬‬ ‫‪4.55‬‬ ‫اكتب كتلة كل عنصر من العناصر المذكورة في السؤال‬ ‫نجد عدد موالت كل عنصر حيث أن‬ ‫‪n = m / Mr‬‬ ‫أجد أبسط نسبة عددية صحيحة ( أقسم عدد موالت العناصر على القيمة‬ ‫األقل لعدد الموالت )‬ ‫‪ -2‬مالصيغة األولية لمركب يتكون من ‪ 40.68 %‬كربون و ‪ 5.08 %‬من الهيدروجين‬ ‫و‪ 54.24%‬من األكسجين علما بأن الكتل الذرية ‪C=12 g/mol , O=16 g/mol ,‬‬ ‫‪H= 1 g/mol‬‬ ‫‪%O‬‬ ‫‪54.24‬‬ ‫‪%H‬‬ ‫‪5.08‬‬ ‫‪%C‬‬ ‫‪40.68‬‬ ‫أكتب النسب المئوية لكل عنصر‬ ‫نجد عدد الموالت من العالقة ‪-:‬‬ ‫‪n = m / Mr‬‬ ‫أبسط نسبة عددية بالقسمة على‬ ‫القيمة األقل لعدد الموالت‬ ‫‪ -3‬ما الصيغة الجزيئية لمركب كتلته المولية ‪ ، 58 g/mol‬و صيغته األولية ‪ C2H5‬؟‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪114‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقــــة عمل ‪ :‬العاشــــر األساسي‬ ‫عنوان الــــدرس ‪ :‬الحسابــــات المبنية على الكميــــات‬ ‫( مول‪ -‬مول ) و (مول – كتلة )‬ ‫احسبي ما يلي ‪-:‬‬ ‫‪- 1‬احسبي كتلة أكسيد المغنيسيوم ( ‪ )MgO‬الناتجة عن احتراق ‪ 5mol‬من المغنيسيوم‬ ‫‪ Mg‬في كمية وافرة من األكسجين علما بأن الكتل الذرية تساوي ‪O= 16 :‬‬ ‫)‪2MgO(s‬‬ ‫‪Mg=24‬‬ ‫)‪2Mg(s)+O2(g‬‬ ‫‪ -2‬بيكربونات الصوديوم ( مسحوق الخبيز ) تتفكك بالحرارة لتنتج كربونات الصوديوم و‬ ‫غاز ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء وفق المعادلة الكيميائية االتية ‪:‬‬ ‫)‪2NaHCO3(s‬‬ ‫)‪Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g‬‬ ‫ما كتلة كربونات الصوديوم الناتجة عن تسخين ‪ 4 mol‬من مسحوق الخبيز علما بأن الكتل‬ ‫الذرية تساوي ‪:‬‬ ‫‪H=1 g / mol , C=12 g / mol‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Na=23 g / mol , O=16 g / mol‬‬ ‫‪ – 3‬إذا تفاعل ‪12 mol‬من ‪ H2‬فكم موال ينتج من ‪. Fe‬‬ ‫)‪Fe3O4(s) +4H2(g‬‬ ‫)‪3Fe(s)+4H2O(l‬‬ ‫قدها النشمية‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪115‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقـــــة عمل ‪ :‬العاشــــر األساســــي‬ ‫عنــــوان الـــــدرس ‪ :‬حسابات ( كتلة – كتلة ) و المردود المئوي‬ ‫للتفاعل‬ ‫‪ -1‬يتم إنتاج الحديد ‪ Fe‬من خام أكسيد الحديد ‪ Fe2O3‬حسب المعادلة اآلتية‬ ‫‪Fe2O3 +3CO‬‬ ‫‪2Fe + 3CO2‬‬ ‫احسبي كتلة الحديد ‪ Fe‬الناتجة من تفاعل ‪ 1600g‬من ‪ Fe2O3‬؟‬ ‫‪ -2‬تمثل المعادلة الكيميائية الموزونة التالية التفاعل الحاصل عند تفريغ البطارية‬ ‫‪Pb + PbO2 + 2H2SO4‬‬ ‫‪2 PbSO4 + 2H2O‬‬ ‫احسبي كتلة ‪ PbSO4‬الناتجة من تفاعل ‪ 41.4 g‬من ‪ Pb‬مع كمية وفيرة من حمض‬ ‫الكبريتيك و أكسيد الرصاص ‪ ،‬علما بأن الكتلة المولية ‪O= 16 , Pb = 207 , S= 32‬‬ ‫‪ -3‬يتحلل أكسيد الزئبق األحمر تحت تأثير الحرارة العالية ليكون فلز الزئبق و غاز‬ ‫األكسجين ‪ ،‬احسبي المردود المئوي للتفاعل إذا علمت أن المردود الفعلي ‪ 2.64 g‬و‬ ‫المردود المتوقع ‪ 3.77 g‬؟‬ ‫إ‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪116‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقــــة عمل ‪ :‬العاشــــر األساســــــي‬ ‫عنوان الـــــدرس ‪ :‬الطاقة و الحالة‬ ‫الفيزيائية للمادة‬ ‫ضعي دائرة حول رمز اإلجابة الصحيحة‬ ‫‪ -1‬تسامي مول واحد من الجليد يتطلب تزويده بمقدار من الطاقة يساوي ‪-:‬‬ ‫أ‪ -‬مجموع طاقة التكاثف و طاقة التجمد‬ ‫ب‪ -‬مجموع طاقة االنصهار و طاقة التجمد‬ ‫ج‪ -‬مجموع طاقة التبخر و طاقة االنصهار‬ ‫د‪ -‬مجموع طاقة التبخر و طاقة التكاثف‬ ‫‪ -2‬العملية التي تفسر الشعور بالبرودة أو القشعريرة بعد االستحمام هي ‪-:‬‬ ‫أ‪ -‬تكاثف‬ ‫ب‪ -‬التبخر‬ ‫د‪ -‬التجمد‬ ‫ج‪ -‬التسامي‬ ‫‪ -3‬طاقة االنصهار المولية للجليد تساوي طاقة التجمد المولية وتبلغ ‪-:‬‬ ‫أ‪60.1 kJ -‬‬ ‫ج‪40.7 kJ -‬‬ ‫ب‪6.01 kJ -‬‬ ‫د‪4.07 kJ -‬‬ ‫‪ -4‬جفاف المالبس بعد غسلها و نشرها و تعريضها ألشعة الشمس يعد تحول يرافقه ‪:‬‬ ‫أ‪ -‬انبعاث طاقة‬ ‫ب‪ -‬امتصاص طاقة‬ ‫د‪ -‬ال يرافقه تغير‬ ‫ج‪ -‬ثبات للطاقة‬ ‫‪ -5‬تسمى الطاقة المنبعثة عند تكاثف مول من الغاز عند درجة الغليان ب طاقة ‪:‬‬ ‫أ‪ -‬التبخر المولية‬ ‫ج‪ -‬التكاثف المولية‬ ‫ب‪ -‬التجمد المولية‬ ‫د‪ -‬التسامي‬ ‫المولية‬ ‫‪ -6‬التفاعل الحاصل في الكمادات الباردة يعد ‪:‬‬ ‫أ‪ -‬تفاعل تحلل‬ ‫ب‪ -‬تفاعل احتراق‬ ‫ج‪ -‬طارد للطاقة‬ ‫د‪ -‬ماص للطاقة‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪117‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقــــة عمل ‪ :‬العاشــــر األساســــي‬ ‫عنــــوان الدرس‪ :‬حساب كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة‬ ‫اسم المـــــــــادة ‪ :‬الكيمياء العامــــــة‬ ‫أجيبي عن األسئلة التالية ‪-:‬‬ ‫‪ -1‬تم تسخين (‪ ) 10 g‬من الماء من درجة حرارة (○‪ ) 20C‬إلى (○‪ ، ) 40C‬أحسبي كمية الحرارة‬ ‫التي امتصتها هذه الكتلة من الماء علما بأن الحرارة النوعية للماء (○‪) 4.18 J/ g.C‬؟‬ ‫‪ -2‬تم تسخين قطعة من الحديد كتلتها (‪ ) 60 g‬فأرتفعت درجة حرارتها من (○‪ ) 15C‬إلى (○‪، ) 45C‬‬ ‫أحسبي كمية الحرارة التي امتصتها كتلة الحديد ‪ ،‬علما بأن الحرارة النوعية للحديد (○‪ ) 0.45 J/ g.C‬؟‬ ‫‪ -3‬وضعت قطعة من النحاس كتلتها (‪ ) 10 g‬ودرجة حرارتها (○‪ ) 25C‬في حوض ماء بارد‬ ‫فانخفضت درجة حرارتها إلى (○‪ ، ) 10 C‬أحسبي كمية الحرارة التي المنبعثة من هذه القطعة ‪ ،‬علما‬ ‫بأن الحرارة النوعية للنحاس (○‪) 0.38 J/ g.C‬؟‬ ‫‪ - 4‬عرضت قطعة من الفضة كتلتها (‪ ) 50 g‬ودرجة حرارتها (○‪ ) 45C‬لتيار هواء بارد فانطلقت‬ ‫كمية من الحرارة مقدارها (‪ ، ) 240J‬كم تكون درجة حرارتها النهائية ‪ ،‬علما بأن الحرارة النوعية‬ ‫للفضة (○‪) 0.24 J/ g.C‬؟‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪118‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقـــــة عمل ‪ :‬العاشــــــر األساســــــــــي‬ ‫عنــــوان الدرس ‪ -:‬حساب التغير فـــــــي المحتوى الحراري‬ ‫باستخدام طاقات الروابط في الجدول (‪ )3‬في الكتاب ص ‪64‬‬ ‫احسبي (‪ ) ∆H‬التغير في المحتوى الحراري للتفاعلين أدناه‬ ‫ثم صنفيها ‪ ،‬ما إذا كان التفاعل ماص أو طارد للطاقة ؟‬ ‫‪ -1‬تفاعل غاز الميثان مع غاز الكلور لتكوين غاز كلورو ميثان وغاز كلوريد الهيدروجين‬ ‫كما في المعادلة ‪:‬‬ ‫)‪CH4(aq) + Cl2(g‬‬ ‫)‪CH3Cl(g)+HCl(g‬‬ ‫‪ -2‬تحلل الماء وفق المعادلة اآلتية ‪:‬‬ ‫)‪2H2O(l‬‬ ‫)‪2H2(g)+ O2(g‬‬ ‫علمتني الحيــــاة أنه ليس كـــــــل‬ ‫عيــــــن مغلقة نائمـــــــة و ال كل‬ ‫عين مفتوحة ترى ‪،،،،،،،،،،،،،،،،،،،،،،‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪119‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقـــــة عمل ‪ :‬العاشــــــر األساســــــــــي‬ ‫قانـــــون هيس‬ ‫عنــــوان الدرس ‪ -:‬قــــــانون هيس‬ ‫‪ -1‬يتفاعل األلمنيوم (‪ ) Al‬مع أكسيد المنغنيز (‪ )MnO2‬وفق‬ ‫المعادلة اآلتية ‪-:‬‬ ‫‪2Al2O3(s) +3Mn‬‬ ‫)‪4Al(s)+3MnO2(s‬‬ ‫استخدم المعادلتين اآلتيتين لحساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل ‪:‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫‪∆H=-1676kJ‬‬ ‫)‪Al2O3(s‬‬ ‫)‪2Al(s) +3/2 O2(g‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪∆H=-520kJ‬‬ ‫)‪MnO2(s‬‬ ‫)‪Mn(s)+O2(g‬‬ ‫‪ -2‬احسبي المحتوى الحراري لمعادلة التفاعل النهائية التالية ‪:‬‬ ‫)‪Fe3O4(s) + 4H2(g‬‬ ‫)‪3Fe(s)+4H2O(g‬‬ ‫مستخدمة المعادالت التالية ‪:‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪∆H=+247 kJ‬‬ ‫‪kJ‬‬ ‫)‪kJ (3‬‬ ‫‪∆H=-318‬‬ ‫‪∆H=-242‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫)‪Fe (s)+H2O(g‬‬ ‫)‪Fe3O4(s‬‬ ‫)‪FeO(s) + H2(g‬‬ ‫)‪3FeO(s) +1/2O2(g‬‬ ‫)‪H2O (g‬‬ ‫)‪H2(g)+ 1/2O2(g‬‬ ‫‪111‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫ورقـــــة عمل ‪ :‬العاشــــر األساســــي‬ ‫عنــــوان الـــــدرس ‪ :‬حــــــرارة التكوين القيــــاسية‬ ‫باستخدام جدول حرارة التكوين القياسية أحسبي حرارة‬ ‫التفاعالت اآلتية‬ ‫‪4NO2(g) + 6H2O(g) -1‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫)‪4NH3(g) + 7O2(g‬‬ ‫)‪2C2H6(g) + 7O2(g‬‬ ‫)‪4CO2(g) + 6H2O(l‬‬ ‫)‪NO(g) + CO2(g‬‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫)‪NO2(g) + CO(g‬‬ ‫‪111‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬ ‫غـــــــــــادة محمد عبيدات‪ /‬كيمياء العاشر ‪2023/2022‬‬ ‫‪112‬‬ ‫مدرسة أم زويتينة الثانويـــــــة للبنات‬

Chemistry Worksheet: Reactions & Equations

Products

Support

Chemistry Worksheet: Reactions & Equations

Add this document to collection(s)

Add this document to saved

Suggest us how to improve StudyLib