PONTIFICIA UNIVERSIDAD JAVERIANA
FACULTAD DE CIENCIAS – DEPTO. QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL
FUERZAS INTERMOLECULARES
Bogotá - Colombia
MOMENTO DIPOLAR
MOMENTOS DIPOLARES
Es la carga eléctrica parcial que adquiere una molécula por
efecto del desplazamiento de los electrones hacia el átomo
más electronegativo.
DIPOLO
Momento dipolar ()
MOLÉCULAS CON TRES
O MÁS ÁTOMOS
MOLÉCULAS POLARES Y
APOLARES
Momento
dipolar cero
Momento dipolar
CCl4
CHCl3
POLARIDAD
Las moléculas polares cuando se colocan en un campo
eléctrico, éstas se orientan en el sentido del campo
Encendido
Apagado
-
+
-
+
Factores que influyen en las fuerzas intermoleculares.
Carga eléctrica.
Momento dipolar de la molécula. (electronegatividad de los
elementos que forman la molécula).
Polarizabilidad (facilidad con la cual la distribución electrónica
en el átomo o la molécula puede ser distorsionada).
Propiedades que dependen de las fuerzas intermoleculares
Punto de fusión y ebullición. (Presión de vapor).
Viscosidad
Tensión superficial
Solubilidad.
Densidad.
Capilaridad.
INTERACCIONES ION-ION
• Son interacciones que ocurren a nivel de catión-anión,
entre distintas moléculas cargadas, y que por lo mismo
tenderán a formar una unión electrostática entre los
extremos de cargas opuestas, lo que dependerá en gran
medida de la electronegatividad de los elementos
constitutivos. Un ejemplo claro de esto, es lo que
ocurre entre los extremos Carboxilo ( −COO− ) y
Amino (-NH3+) de un amionácido, péptido, polipéptido
o proteína con otra.
• Los iones se desplazan por la acción de la corriente
eléctrica.
TRIPÉPTIDO
H
O
+
+
H3 N C C
O
CH3
Alanina
H2O
 El AA
colocado a la
izquierda se
llama:
AA N- terminal
+
H3 N
H
H
O
O
+
+
H
N C C
+
H3 N C C
3
O
O
H
CH
Glicina
H3C
CH3
H2O
Valina
H
O
C C
N
CH3
H
H
O
C C
N
CH
H
H3C
CH3
Ala-Val-Gli
H
C
H
O
C
-
O
 El AA colocado a la derecha se
llama: AA C- terminal
INTERACCIONES
ION-DIPOLO
• Se produce entre un ion y una carga parcial en el extremo de una molécula
polar. La fuerza de esta interacción depende de la carga y tamaño del ion y de
la magnitud del dipolo.
• La hidratación, es un ejemplo de interacción ion-dipolo. En una disolución
acuosa de NaCl, los iones Na+ y Cl- se rodean de moléculas de agua, que
tienen un dipolo grande. En consecuencia, a cargas iguales, un catión
interactúa más fuertemente con los dipolos que un anión.
SOLUCIONES ACUOSAS DE SÓLIDOS IÓNICOS
INTERACCIÓN IÓN-DIPOLO
FUERZAS
INTERMOLECULARES
• Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de
estabilización molecular; forman un “enlace
químico” no covalente en el que participan dos
tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de
atracción y las fuerzas de repulsión entre las
capas electrónicas de dos átomos contiguos.
• La resultante de estas fuerzas opuestas es una distancia
mínima permitida entre los núcleos de dos átomos
contiguos. Distancia que se conoce como radio de Van
der Waals.
FUERZAS DE VAN DER WAALS
Las fuerzas de Van der Waals conforman el
tipo más débil de fuerza intermolecular que
puede darse en la naturaleza, necesitándose
un aporte energético de 0,1 a 35 kJ/mol para
romper dicha interacción. Distinguimos tres
clases de enlace de Van der Waals:
• Orientación
• Inducción
• Dispersión
FUERZAS DE
ORIENTACIÓN
• Interacción dipolo permanente - dipolo permanente
(fuerzas de orientación o de Keeson). Tienen lugar
entre moléculas polares como el HCl por ejemplo,
produciéndose una atracción eléctrica entre polos
opuestos de moléculas contiguas. Son muy efectivas
cuando las moléculas están muy juntas. Cuanto mayor
sea la polaridad de la molécula (diferencia de
electronegatividad entre los átomos que la forman), más
fuerte será la interacción.
ENLACE O PUENTE DE
HIDRÓGENO
• El enlace de hidrógeno es un tipo especial de
interacción dipolo-dipolo entre el átomo de
hidrógeno de un enlace polar, como el O-H o el
N-H, y un átomo electronegativo como O, N o
F.
ENLACE O PUENTE DE
HIDRÓGENO
• Debe haber átomos de hidrógeno.
• Unidos
covalentemente
a
un
átomo
electronegativo como O, N o F.
• El hidrógeno debe ser atraído por un átomo
electronegativo como el O, N o F.
https://www.sebbm.es/BioROM/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/hidrogeno/hidrogeno1.htm
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PUENTES DE HIDRÓGENO
Interacción que existe entre un átomo de hidrógeno de
un enlace polar (HN, HO, HF, etc.) y un par de electrones
no compartidos en un ión o átomo electronegativo cercano
de otra molécula, usualmente (F, O, N).
N
N
N
..
....
H N
..
....
H O
....
H .... F
O
O
O
..
....
H N
..
....
H O
....
H.... F
F
F
F
..
....
H N..
H .... O
....
H .... F
Sus interacciones son más fuertes que las
dipolo-dipolo
AGUA
.. ..
O
H
H
Diferencia de electronegatividad 1.3
CH3CH2OH
FUERZAS DE INDUCCIÓN
O DE DEBYE
 Interacción dipolo permanente - dipolo inducido. Se
produce entre una molécula polar y otra apolar. En este
tipo de interacción, el dipolo permanente de la molécula
polar provoca una deformación en la nube electrónica
de la molécula apolar que se aproxima (el polo negativo
de la molécula polar induce el desplazamiento de lo
electrones de la molécula polar hacia el polo opuesto,
apareciendo un dipolo). De este modo, se establece una
atracción eléctrica entre polos opuestos.
FUERZAS DE
DISPERSIÓN
O DE LONDON
 Interacción dipolo instantáneo - dipolo instantáneo.
Aparecen en todos los compuestos moleculares, siendo
la única fuerza intermolecular presente entre moléculas
apolares. Se produce por la disposición de una
distribución asimétrica de la carga en una molécula
(dado el movimiento continuo de los electrones). Este
fenómeno induce la aparición de un dipolo instantáneo
en la molécula que se aproxima, estableciéndose una
interacción muy débil e instantánea.
• La intensidad de esta interacción depende del tamaño
de la molécula (a mayor número de electrones, mayor
posibilidad de la aparición de un dipolo instantáneo).
Forma molecular y temperatura de
ebullición
Pocos puntos de
contacto para
acción de
dispersión
Muchos puntos
para acción de las
fuerzas de
dispersión
ENERGÍA DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES
F.I. Gas < F.I. Líquido < F.I. Sólido
Gracias
Mucho estudio para segunda
cohorte