‫ﺷﺑﻛﺔ ﻣﻧﮭﺎﺟﻲ اﻟﺗﻌﻠﯾﻣﯾﺔ‬
‫اﻟوﺣدة اﻟﺛﺎﻟﺛﺔ ‪ :‬اﻟﻛﯾﻣﯾﺎء اﻟﻛﮭرﺑﺎﺋﯾﺔ‬
‫اﻟﺳؤال اﻻول‪:‬‬
‫اﻟﺗﺄﻛﺳد ‪ :‬ﻋﻣﻠﯾﺔ ﻓﻘد اﻻﻟﻛﺗروﻧﺎت ﺧﻼل اﻟﺗﻔﺎﻋل اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﻲ‪.‬‬
‫اﻻﺧﺗزال ‪ :‬ﻋﻣﻠﯾﺔ ﻛﺳب اﻻﻟﻛﺗروﻧﺎت ﺧﻼل اﻟﺗﻔﺎﻋل اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﻲ‪.‬‬
‫اﻟﺗﻔﺎﻋل اﻟﻛﮭرﻛﯾﻣﯾﺎﺋﻲ ‪ :‬ﺗﻔﺎﻋل ﺗﺄﻛﺳد واﺧﺗزال ﻣﻧﺗﺞ ﻟﻠﻛﮭرﺑﺎء اذ ﺗﺗﺣول اﻟطﺎﻗﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ اﻟﻣﺧﺗزﻧﺔ‬
‫ﻓﻲ اﻟﻣواد اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻠﺔ اﻟﻰ طﺎﻗﺔ ﻛﮭرﺑﺎﺋﯾﺔ‪.‬‬
‫اﻟﺧﻠﯾﺔ اﻟﻛﮭروﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ ‪ :‬ﺟﮭﺎز ﯾﺣدث ﻓﯾﮫ ﺗﻔﺎﻋل ﻛﮭروﻛﯾﻣﯾﺎﺋﻲ ﻓﺗﻧﺗﺞ اﻟﻛﮭرﺑﺎء وﺗﺗﻛون اﻟﺧﻠﯾﺔ ﻣن‬
‫ﻣﺣﻠول ﻛﮭرﻟﻲ وﻗطﺑﯾن ﻣﺧﺗﻠﻔﯾن‪.‬‬
‫اﻟﻣﺻﮭور ‪ :‬اﻟﻣﺎدة اﻟﺗﻲ ﺗﺗﺣول ﻣن ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺻﻼﺑﺔ اﻟﻰ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺳﯾوﻟﺔ ﻋن طرﯾق ﺗﺳﺧﯾﻧﮭﺎ وﺻﮭرھﺎ‪.‬‬
‫اﻟﺗﺣﻠﯾل اﻟﻛﮭرﺑﺎﺋﻲ ‪ :‬ﻓﺻل ﻣﻛوﻧﺎت ﻣﺎدة ﺑﺎﺳﺗﺧدام ﺗﯾﺎر ﻛﮭرﺑﺎﺋﻲ وﯾﺗم ذﻟك ﻓﻲ ﺧﻠﯾﺔ ﺗﺣﻠﯾل ﻛﮭرﺑﺎﺋﻲ‬
‫ﻣﻣﺎ ﯾؤدي اﻟﻰ ﺣدوث ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﺗﺄﻛﺳد واﻻﺧﺗزال ﻋﻧد اﻻﻗطﺎب وﺗرﺳﯾب أو ﺗﺻﺎﻋد ﻣﺎدة ﻣﻌﯾﻧﺔ‪.‬‬
‫اﻟطﻼء اﻟﻛﮭرﺑﺎﺋﻲ ‪ :‬ﻋﻣﻠﯾﺔ طﻼء ﻓﻠز ﺑطﺑﻘﺔ ﻣن ﻓﻠز آﺧر ﻟﺣﻣﺎﯾﺗﮫ ﻣن اﻟﺗﺂﻛل او ﻹﻛﺳﺎﺑﮫ ﺻﻔﺎت‬
‫ﺟﻣﺎﻟﯾﺔ‪.‬‬
‫اﻟﺳؤال اﻟﺛﺎﻧﻲ ‪:‬‬
‫‪-1‬‬
‫‪-2‬‬
‫‪-3‬‬
‫‪-4‬‬
‫‪-5‬‬
‫‪-6‬‬
‫أ‪.‬‬
‫أ‪.‬‬
‫ب‪.‬‬
‫د‪.‬‬
‫ﺟـ‪.‬‬
‫ب‪.‬‬
‫اﻟﺳؤال اﻟﺛﺎﻟث ‪:‬‬
‫أ( أﺣد أﻣﻼح اﻟﻧﯾﻛل‪.‬‬
‫ب( ﺻﻔﯾﺣﺔ اﻟﻧﯾﻛل‪.‬‬
‫ﺟـ ( ﻛﺄس اﻟﺣدﯾد‪.‬‬
‫‪+2‬‬
‫‪Ni + 2e‬‬
‫د ( اﻟﻘطب اﻟﻣوﺟب ) اﻟﻣﺻﻌد ( ‪ :‬ﺗﺄﻛﺳد ذرات اﻟﻧﯾﻛل‬
‫‪+ 2e‬‬‫‪Ni‬‬
‫اﻟﻘطب اﻟﺳﺎﻟب ) اﻟﻣﮭﺑط ( ‪ :‬اﺧﺗزال أﯾوﻧﺎت اﻟﻧﯾﻛل‬
‫‪Ni‬‬
‫‪Ni+2‬‬
‫اﻟﺳؤال اﻟراﺑﻊ ‪:‬‬
‫أ‪ -‬ﻧﻘص‪.‬‬
‫ب‪ -‬اﻻﻛﺳﺟﯾن‪.‬‬
‫ﺟـ ‪ -‬ﺣدوث ﺻدأ ﺑرادة اﻟﺣدﯾد‪.‬‬
‫د ‪ -‬ﺻدأ اﻟﺣدﯾد‪.‬‬
‫ھـ ‪ -‬ﺗﺄﻛﺳد‪.‬‬
‫و‪ -‬ﺣدﯾد ‪ +‬اﻛﺳﺟﯾن ﺑوﺟود اﻟرطوﺑﺔ ﯾﻧﺗﺞ أﻛﺳﯾد اﻟﺣدﯾد ) اﻟﺻدأ(‬
‫اﻟﺳؤال اﻟﺧﺎﻣس ‪:‬‬
‫‪Zn2+ + Pb‬‬
‫‪2NaCl‬‬
‫‪ Zn + Pb2+‬ﻷن ‪ Zn‬ﺗﺄﻛﺳد و ‪ Pb2+‬اﺧﺗزال‪.‬‬
‫‪ 2Na + Cl2‬ﻷن ‪Na‬ﺗﺄﻛﺳد و‪ Cl‬اﺧﺗزال‪.‬‬
‫اﻟﺳؤال اﻟﺳﺎدس ‪:‬‬
‫أ‪ -‬ﺧﻠﯾﺔ ﻏﻠﻔﺎﻧﯾﺔ‪.‬‬
‫ب‪ -‬اﻟﻣﺻﻌد‪.‬‬
‫ج ‪ -‬اﻟﻔﻠز ‪ A‬ﯾﻣﺛل اﻟﻣﺻﻌد‪.‬‬
‫اﻟﻔﻠز ‪ M‬ﯾﻣﺛل اﻟﻣﮭﺑط‪A.‬‬
‫د – اﻟﻔﻠز ‪A‬ﯾﺗﺄﻛﺳدﺑﻔﻘد ﻋددا ﻣن اﻹﻟﻛﺗروﻧﺎت)‪(né‬ﻧﻔﺗرض واﺣد اﻟﻛﺗرون‬
‫‪AA+ +e‬‬‫ﺑﯾﻧﻣﺎ أﯾوﻧﺎت ‪ M‬ﺗﺧﺗزل ﺑﺎﻛﺗﺳﺎب ﺗﻠك اﻻﻟﻛﺗروﻧﺎت‪.‬‬
‫‪e‬‬‫‪M +M +‬‬
‫ھـ–‪ A‬اﻛﺛر ﻧﺷﺎط ﻣن ‪.M‬‬
‫اﻟﺳؤال اﻟﺳﺎﺑﻊ ‪:‬‬
‫أ ( ﺗوﻓر اﻟرطوﺑﺔ اﻟﻌﺎﻟﯾﺔ ﻓﻲ اﻟﺷﺗﺎء وﻛﻠﻣﺎ زادت اﻟرطوﺑﺔ زادت ﺳرﻋﺔ ﺗﺷﻛل ﺻدأ اﻟﺣدﯾد‪.‬‬
‫ب ( ﻷن ﻓرق اﻟﺟﮭد ﻓﻲ اﻟﺧﻠﯾﺔ اﻟﺟﺎﻓﺔ ﻗﻠﯾل ‪ 1.5‬ﻓوﻟت‪ .‬ﺣﯾث ﻧﺣﺗﺎج اﻟﻰ ﻓرق ﺟﮭد ﻋﺎل ﻧﺳﺑﯾﺎ ً ‪12‬‬
‫ﻓوﻟت ﻟﺗﺷﻐﯾل ﺳﯾﺎرة‪.‬‬
‫ج ( ﻷﻧﮫ ﯾﻧﺗﺞ ﻣواد ذات ﺳﻣﯾﺔ ﻋﺎﻟﯾﺔ‪.‬‬
‫اﻟﺳؤال اﻟﺛﺎﻣن‪:‬ﻣﺛﻼ إﻋﺎدة اﻟﺑطﺎرﯾﺎت اﻟﺗﺎﻟﻔﺔ إﻟﻰ اﻟﻣﺻﻧﻊ ﻹﻋﺎدة ﺗدوﯾرھﺎ‪........‬‬
‫اﻟﺳؤال اﻟﺗﺎﺳﻊ ‪:‬‬
‫أ ( اﻟﻣﺻﻌد ‪ :‬ﻗطب ‪ ، Al‬اﻟﻣﮭﺑط ‪ :‬ﻗطب ‪.Cu‬‬
‫ب ( ﺗﻧﺗﻘل اﻻﻟﻛﺗروﻧﺎت ﻣن ﻗطب اﻟﻣﺻﻌد ‪ Al‬اﻟﻰ ﻗطب اﻟﻣﮭﺑط ‪.Cu‬‬
‫‪AlAl‬‬
‫ج ( ﺗﺗﺄﻛﺳد ذرات ‪Al+3 + 3e-‬‬
‫‪Cu+2Cu +2 + 2e‬‬‫د ( ﺗﺧﺗزل اﯾوﻧﺎت ‪Cu‬‬
‫‪+2‬‬
‫‪2Al + 3Cu‬‬
‫ھـ ( ‪2Al+3 + 3Cu‬‬
‫اﻟﺳؤال اﻟﻌﺎﺷر ‪:‬‬
‫أ –ﺧﻠﯾﺔ ﺗﺣﻠﯾل ﻛﮭرﺑﺎﺋﻲ‪.‬‬
‫ب – اﻟﻣﺻﻌد‪ ، A :‬اﻟﻣﮭﺑط ‪.B :‬‬
‫ج – ﺷﺣﻧﺔ ﻗطب اﻟﻣﺻﻌد )‪ : (A‬ﻣوﺟﺑﮫ ‪.‬‬
‫ﺷﺣﻧﺔ ﻗطب اﻟﻣﮭﺑط )‪ : (B‬ﺳﺎﻟﺑﺔ‪.‬‬
‫د –‪ X-‬ﯾﺗﺣرك ﻧﺣو اﻟﻘطب ‪. A‬‬
‫‪ M+‬ﯾﺗﺣرك ﻧﺣو اﻟﻘطب ‪. B‬‬
‫ھـ ‪ -‬ﺗﺄﻛﺳد ‪X + e-‬‬
‫و – اﺧﺗزال ‪M‬‬
‫‪X-X‬‬‫‪M+M+ + e-‬‬
‫اﻟﺳؤال اﻟﺣﺎدي ﻋﺷر ‪:‬‬
‫وﺟﮫ اﻟﻣﻘﺎرﻧﺔ‬
‫أ‬
‫ب‬
‫ﺟـ‬
‫د‬
‫اﻟﺧﻠﯾﺔ اﻟﻐﻠﻔﺎﻧﯾﺔ‬
‫اﻟﻣﺻﻌد ‪ :‬ﺳﺎﻟﺑﺔ‬
‫اﻟﻣﮭﺑط ‪ :‬ﻣوﺟﺑﺔ‬
‫ﺗﻔﺎﻋل اﻟﻣﺻﻌد ‪ :‬ﺗﺄﻛﺳد‬
‫ﺗﻔﺎﻋل اﻟﻣﮭﺑط ‪ :‬اﺧﺗزال‬
‫ﻣن ﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ اﻟﻰ ﻛﮭرﺑﺎﺋﯾﺔ‬
‫ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ‬
‫ﺧﻠﯾﺔ اﻟﺗﺣﻠﯾل اﻟﻛﮭرﺑﺎﺋﻲ‬
‫اﻟﻣﺻﻌد ‪ :‬ﻣوﺟﺑﺔ‬
‫اﻟﻣﮭﺑط ‪ :‬ﺳﺎﻟﺑﺔ‬
‫ﺗﻔﺎﻋﻼﻟﻣﺻﻌد ‪ :‬ﺗﺄﻛﺳد‬
‫ﺗﻔﺎﻋﻼﻟﻣﮭﺑط ‪:‬اﺧﺗزال‬
‫ﻣﻧﻛﮭرﺑﺎﺋﯾﺔاﻟﯨﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ‬
‫ﻏﯾر ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ‬
‫اﻟوﺣدة اﻟراﺑﻌﺔ ‪ :‬اﻟﺣﻣوض واﻟﻘواﻋد‬
‫‪(1‬‬
‫‪(2‬‬
‫‪(3‬‬
‫‪(4‬‬
‫‪(5‬‬
‫اﻟﺣﻣض‪ :‬ﻣﺎدة ﺗﺗﺄﯾن ﻓﻲ اﻟﻣﺎء وﯾﻧﺗﺞ ﻋن ﺗﺄﯾﻧﮭﺎ اﯾون ‪H+‬اﻟﻣوﺟب واﯾون اﺧر ﺳﺎﻟب‪.‬‬
‫اﻟﻘﺎﻋدة ‪ :‬ﻣﺎدة ﺗﺗﺄﯾن ﻓﻲ اﻟﻣﺎء وﯾﻧﺗﺞ ﻋن ﺗﺄﯾﻧﮭﺎ اﯾون ‪OH-‬اﻟﺳﺎﻟب واﯾون اﺧر ﻣوﺟب‪.‬‬
‫اﻟﻛﺎﺷف‪ :‬ﺣﻣوض أو ﻗواﻋد ﻋﺿوﯾﺔ ﺿﻌﯾﻔﺔ ﺗﺗﻠون ﺑﻠون ﻣﻌﯾن ﻓﻲ اﻟﻣﺣﺎﻟﯾل اﻟﺣﻣﺿﯾﺔ‬
‫وﺑﻠون آﺧر ﻓﻲ اﻟﻣﺣﺎﻟﯾل اﻟﻘﺎﻋدﯾﺔ‪.‬‬
‫درﺟﺔ اﻟﺣﻣوﺿﺔ‪ :‬ﻣﻘﯾﺎس ﻟﺗرﻛﯾزأﯾوﻧﺎت اﻟﮭﯾدروﺟﯾن ﻓﻲ اﻟﻣﺣﻠول‪.‬‬
‫ﺗﻔﺎﻋل اﻟﺗﻌﺎدل‪:‬ﺗﻔﺎﻋل ﺑﯾن اﻟﺣﻣض واﻟﻘﺎﻋدة ﯾﻧﺗﺞ ﻋﻧﮫ ﻣﻠﺢ وﻣﺎء‪.‬‬
‫‪ ( 2‬أ – ﺣﻣض اﻟﻧﯾﺗرﯾك ‪ +‬ھﯾدروﻛﺳﯾد اﻟﺻودﯾوم‬
‫‪HNO3 + NaOH‬‬
‫‪NaNO3 + H2O‬‬
‫ب–‬
‫‪+‬‬
‫‬‫‬‫‪+‬‬
‫‬‫‪H + NO3 + Na+ + OH‬‬
‫‪Na + NO3 + H2O‬‬
‫ﺟـ ‪-‬‬
‫ﻧﺗرات اﻟﺻودﯾوم ‪ +‬اﻟﻣﺎء‬
‫‪(3‬‬
‫أ – ﻣﺣﺎﻟﯾل ﺣﻣﺿﯾﺔ ﻟﮭﺎ ‪3 ، 4 ،1 = PH‬‬
‫ﻣﺣﺎﻟﯾل ﻗﺎﻋدﯾﺔ ﻟﮭﺎ ‪14 ، 10 ، 9 = PH‬‬
‫ﻣﺣﺎﻟﯾل ﻣﺗﻌﺎدﻟﺔ ﻟﮭﺎ ‪7 = PH‬‬
‫ب – ﻟون زھري ‪ .‬ﻷن اﻟﻣﺣﻠول ﻗﺎﻋدي ‪.‬‬
‫ج – ﻟون اﺣﻣر‪ .‬ﻷن اﻟﻣﺣﻠول ﺣﻣﺿﻲ‪.‬‬
‫د ‪ HCl -‬ﺣﻣض ﻗوي ﯾﻧﺎﺳﺑﮫ ‪. 1 PH‬‬
‫ھـ ‪ KOH -‬ﻗﺎﻋدة ﻗوﯾﺔ ﯾﻧﺎﺳﺑﮭﺎ ‪. 14PH‬‬
‫‪(4‬‬
‫اﻟﺻﻔﺎت‬
‫اﻻﯾون اﻟﻣﺷﺗرك اﻟﻧﺎﺗﺞ ﻋن ﺗﺄﯾﻧﮭﺎ‬
‫ﻟون ﻛﺎﺷف ﺗﺑﺎع اﻟﺷﻣس ﻓﯾﮭﺎ‬
‫ﺗﺄﺛﯾرھﺎ ﻋﻠﻰ اﻟﺟﻠد‬
‫ﻗﯾﻣﺔ اﻟرﻗم اﻟﮭﯾدروﺟﯾﻧﻲ ﻟﻣﺣﺎﻟﯾﮭﺎ‬
‫اﻟﺣﻣوض‬
‫‪H+‬‬
‫اﺣﻣر‬
‫ﻛﺎوﯾﺔ ﻟﻠﺟﻠد‬
‫اﻗل ﻣن ‪7‬‬
‫اﻟﻘواﻋد‬
‫‪OH‬‬‫ازرق‬
‫ﻛﺎوﯾﺔ ﻟﻠﺟﻠد‬
‫اﻛﺑر ﻣن ‪7‬‬
‫‪(5‬‬
‫‪1 .CaSO4 + 2H2O‬‬
‫‪2 . H2SO4‬‬
‫‪3. NaCl +H2O + CO2‬‬
‫‪(6‬‬
‫أ – ﯾﻌﻣل ﺣﻠﯾب اﻟﻣﻐﻧﯾﺳﯾﺎ ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺣﻣوﺿﺔ اﻟﻣﻌدة واﻟﻐﺎﺋﮭﺎ ‪.‬‬
‫ب – ﯾﺣدث ﺗﻔﺎﻋل ﺑﯾن ﺣﻣض اﻟﺧل وﻗﺎﻋدة ﺻودا اﻟﻐﺳﯾل وﯾﺗﺻﺎﻋد ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻲ اﻛﺳﯾد اﻟﻛرﺑون‪.‬‬
‫ﺟـ – ﺑﺳﺑب ﺗﻔﻛﻛﮭﺎ اﻟﻰ أﯾوﻧﺎت ﻣوﺟﺑﺔ وﺳﺎﻟﺑﺔ ﺣرة اﻟﺣرﻛﺔ ﻓﻲ اﻟﻣﺣﺎﻟﯾل اﻟﻣﺎﺋﯾﺔ‪.‬‬
‫د – ﻷن ﺻﻔﺎت اﻟﻣواد اﻟﻧﺎﺗﺟﺔ ﻋن ھذه اﻟﺗﻔﺎﻋﻼت ﻟﯾﺳت ﺣﻣﺿﯾﺔ وﻻ ﻗﺎﻋدﯾﺔ‪.PH=7 ،‬‬
‫ھـ – ﻷﻧﮫ ﯾﺗﻔﺎﻋل ﻣﻊ اﻟﻣﺎء ﻣﻧﺗﺟﺎ ً ﺣﻣض اﻟﻛرﺑوﻧﯾك اﻟذي ﯾﺗﺄﺛر ﻓﻲ اﻟﻣﺎء اﻟﻰ ‪ H+‬و ‪. HCO3-‬‬
‫و – ﻷﻧﮫ ﯾﺗﻔﺎﻋل ﻣﻊ اﻟﻣﺎء ﻣﻧﺗﺟﺎ ً ‪ NaOH‬اﻟذي ﯾﺗﺄﯾن ﻓﻲ اﻟﻣﺎء إﻟﻰ‪ Na+‬و ‪. OH-‬‬
‫‪(7‬‬
‫‪.1‬‬
‫‪.2‬‬
‫‪.3‬‬
‫‪.4‬‬
‫‪. -5‬‬
‫أ ‪. HNO3 .‬‬
‫ب ‪. HCOOH .‬‬
‫ج ‪. HCOOH .‬‬
‫د ‪. HNO3 .‬‬
‫أ‪.‬‬
‫ب‪.‬‬
‫د‪.‬‬
‫ب‪.‬‬
‫‪ .6‬أ ‪.‬‬
‫‪: .7‬‬
‫أ ‪.KOH .‬‬
‫ب ‪.NH3 .‬‬
‫ج ‪.KOH .‬‬
‫د ‪.KOH .‬‬
‫اﻟﺳؤال اﻟﺛﺎﻣن ‪:‬‬
‫‪-‬‬
‫‪NH4+‬‬
‫‪+‬‬
‫‪+OH‬‬
‫‪K + OH‬‬‫‪H+ + NO3‬‬‫‪HCOO- + H+‬‬
‫‪NH3 + H2O‬‬
‫‪KOH + H2O‬‬
‫‪HNO3 + H2O‬‬
‫‪HCOOH + H2O‬‬
‫اﻟﺳؤال اﻟﺗﺎﺳﻊ ‪:‬‬
‫أ ‪.NaOH .‬‬
‫ب ‪.NH3 .‬‬
‫ج ‪.H2SO4 .‬‬
‫اﻟﺳؤال اﻟﻌﺎﺷر ‪:‬‬
‫ﻻ ‪ .‬ﻷﻧﮫ ﯾﺣدث ﺗﻔﺎﻋل ﺑﯾن اﻟﺣﻣض ﻓﻲ اﻟﻠﯾﻣون واﻟرﺧﺎم ‪ CaCO3‬ﻣﻣﺎ ﯾؤدي اﻟﻰ ﺗﻛون ﻛرﺑوﻧﺎت‬
‫اﻟﻛﺎﻟﺳﯾوم اﻟﮭﯾدروﺟﯾﻧﯾﺔ اﻟﺗﻲ ﺗذوب ﻓﻲ اﻟﻣﺎء وﻣﻊ ﻣرور اﻟزﻣن ﯾﺗﻠف اﻟرﺧﺎم‪.‬‬
‫اﻟﺳؤال اﻟﺣﺎدي ﻋﺷر ‪:‬‬
‫أ ( ‪MgCl2 + H2-‬‬
‫‪CH3COOHMg +-‬‬
‫‪HCl + Mg‬‬
‫‪H2CH3COOH + Mg‬‬
‫ب ( ﻏﺎز اﻟﮭﯾدروﺟﯾن‪ .‬وﯾﺗم اﻟﻛﺷف ﻋﻧﮫ ﺑﺗﻘرﯾب ﻋود ﺛﻘﺎب ﻣﺷﺗﻌل ﻣﻧﮫ ﻓﯾﺣدث ﺻوت )ﻓرﻗﻌﮫ(‪.‬‬
‫ج ( اﻷﻧﺑوب اﻟﻣﺣﺗوي ﻋﻠﻰ ‪. HCl‬‬
‫د ( ‪. HCl‬‬