Modul
KELARUTAN DAN HASIL KALI
KELARUTAN
BERBASIS INKUIRI TERBIMBING
Kelas XI SMA/MA
NAFILA FIKY FADHILAH
UIN SAYYID ALI RAHMATULLAH TULUNGAGUNG
2022
[AUTHOR NAME]
ii
KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
PENDEKATAN INKUIRI TERBIMBING
Oleh.
Nafila Fiky Fadhilah
NIM. 12212193073
JURUSAN TADRIS KIMIA
FAKULTAS TARBIYAH DAN ILMU KEGURUAN
UIN SAYYID ALI RAHMATULLAH TULUNGAGUNG
2022
i
LEMBAR PENGESAHAN
Modul dengan judul “kelarutan dan hasil kali kelarutan pendekatan inkuiri terbimbing” yang
ditulis oleh Nafila Fiky Fadhilah ini telah dibaca, dikonsultasikan, dan telah sesuai dengan
RPP Kurikulum 2013 revisi untuk SMA/MA sederajat
Mata Kuliah : Media Pembelajaran Kimia
Kode
: 62L34
Komponen
: Mata Kuliah Wajib Keprodian
Fakultas
: Fakultas Tarbiyah dan Ilmu Keguruan
Jurusan
: Tadris Kimia
Jenjang
: Strata 1
Kredit
: 2 SKS
Telah disahkan untuk digunakan sebagai modul kelarutan dan hasil kali kelarutan di SMA/MA
sederajat.
Tulungagung, 18 Maret 2022
Dosen Pengampu,
Ratna Kumala Dewi, M.Pd.
NIP. 199408012020122016
ii
KATA PENGANTAR
Puji syukur panjatkan kehadirat Allah SWT atas limpahan rahmat dan karunia-Nya
sehingga penulis dapat menyelesaikan modul pembelajaran kimia untuk SMA kelas XI
berbasis pendekatan Inkuiri Terbimbing pada materi kelarutan dan hasil kali kelarutan. Modul
ini disusun menggunakan pendekatan inkuiri terbimbing. Modul ini disusun sebagai
pendukung bahan ajar dalam proses belajar siswa dalam kelas. Modul ini disusun secara linier
dengan materi Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan mengacu pada kompetensi dasar sesuai
amanat Kurikulum 2013. Modul ini merupakan bahan ajar yang disusun untuk memudahkan
dan memungkinkan seorang peserta didik mampu belajar dan menyelesaikan pembelajarannya
secara mandiri. Materi yang disajikan menggunakan bahasa yang mudah dipahami, dan setiap
kajian dilengkapi dengan arahan tugas yang dapat dikerjakan oleh mahasiswa. Hal ini
dimaksudkan agar siswa dapat membuat hubungan antara pengetahuan yang dimilikinya
dengan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.
Modul ini masih sangat terbuka dan perlu terus dilakukan perbaikan dan
penyempurnaan. Dengan demikian, saya sangat mengharapkan pembaca atau pengguna bahan
ajar
dapat
memberikan
kritik,
saran,
dan
masukan
yang
membangun
untuk
menyempurnakannya. Atas kontribusi yang diberikan, saya ucapkan terima kasih.
Tulungagung, Maret 2022
Penulis,
iii
DAFTAR ISI
HALAMAN JUDUL ........................................................................................................ i
HALAMAN PENGESAHAN ......................................................................................... ii
KATA PENGANTAR .................................................................................................... iii
DAFTAR ISI................................................................................................................... iv
DAFTAR GAMBAR ....................................................................................................... v
DAFTAR TABEL .......................................................................................................... vi
PETA KONSEP ............................................................................................................ vii
PENDAHULUAN ........................................................................................................... 1
A.
B.
C.
D.
E.
F.
G.
Identitas Modul ..................................................................................................... 1
Kompetensi Dasar ................................................................................................. 1
Indikator Pembelajaran ......................................................................................... 1
Tujuan Pembelajaran ............................................................................................ 1
Deskripsi Materi.................................................................................................... 1
Petunjuk Penggunaan Modul ................................................................................ 1
Materi Pembelajaran ............................................................................................. 2
KEGIATAN 1 .................................................................................................................. 2
A. Pembahasan Materi ............................................................................................... 2
Pengertian kelarutan........................................................................................ 4
B. Latihan soal ........................................................................................................... 6
KEGIATAN 2 .................................................................................................................. 7
A. Pembahasan Materi ............................................................................................... 7
1. Hasil kali kelarutan ......................................................................................... 7
2. Hubungan kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan ............................................... 9
3. Kelarutan Garam dalam Air .......................................................................... 10
4. Pengaruh Ion Senama ................................................................................... 11
B. Latihan soal ........................................................................................................ 15
GLOSARIUM ............................................................................................................... 16
RANGKUMAN ............................................................................................................. 17
LATIHAN SOAL .......................................................................................................... 18
DAFTAR PUSTAKA .................................................................................................... 19
BIOGRAFI PENULIS .................................................................................................. 20
iv
DAFTAR GAMBAR
Gambar 1 .................................................................................................................. 3
Gambar 2 .................................................................................................................. 4
Gambar 3 .................................................................................................................. 6
v
Daftar tabel
Tabel 1 ..................................................................................................................... 5
vi
PETA KONSEP
Kata kunci:





Kelarutan
Tetapan hasil kali kelarutan
Ion senama
Ph
Endapan
vii
PENDAHULUAN
A. Identitas Modul
Mata Pelajaran
Kelas/ Semester/ Alokasi Waktu
Judul modul
: Kimia
: XI/ 1 (satu)/ 2 jam pealajaran
: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
B. Kompetensi dasar
3.14 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip
kelarutan dan data hasil kali kelarutan (Ksp).
4.14 Mengolah dan menganalisis data hasil percobaan untuk memprediksi
terbentuknya endapan.
C. Indikator Pembelajaran
14.4 Menjelaskan pengertian kelarutan
14.9 Menjelaskan pengertian hasil kali kelarutan (Ksp)
14.10 Menjelaskan hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan
14.11 Menghitung nilai kelarutan atau hasil kali kelarutan (Ksp)
D. Tujuan Pembelajaran
1. Siswa dapat mengembangkan mengenai data hasil percobaan kemudian yang akan
diterapkan pada kehidupan sehari-hari
2. Siswa dapat mengembangkan rasa ingin tahu mengenai materi kelarutan dan hasil
kali kelarutan
3. Siswa dapat memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan
prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp)
E. Deskripsi Materi
Larutan yang sudah mengandung zat terlarut dalam konsentrasi yang
maksimum itu, disebut larutan jenuh. Dan harga konsentrasi yang maksimum itu
dinamakan kelarutan (s) dari zat terlarut. Setiap elektrolit mempunyai suatu besaran
yang disebut hasil kali kelarutan (Ksp). Jadi Ksp dapat didefinisikan sebagai hasil kali
konsentrasi ion-ion suatu elektrolit dalam larutan yang tepat jenuh. Dalam modul ini
siswa akan mempelajari tentang suatu kelarutan serta faktor-faktor yang
mempengaruhinya. Setelah menggunakan modul ini, diharapkan siswa dapat
memehami dan menguasai kompetensi yang telah disesuaikan.
F. Petunjuk penggunaan Modul
Modul ini berisi kegiatan-kegiatan pembelajaran yang disajikan dengan memuat
materi, implikasi dalam al-Qur’an, rangkuman dan latihan soal. Supaya dapat
memahami materi, berikut langkah-langkah yang perlu dipahami dan di ikuti oleh
siswa:
1. Pahami kompetensi dasar dan indikator pembelajaran yang akan siswa pelajari dan
kuasai
2. Baca dan pahami peta konsep yang ada dalam modul ini
3. Baca dan pahami apa yang diperintahkan dalam modul ini untuk menuntut
pemahaman pemikiran siswa terhadap materi
1
4.
Baca dan pahami uraian materi yang ada dalam modul untuk penguatan
pemahaman siswa
5. Kerjakan latihan soal yang tersedia pada modul ini
6. Jika ada materi yang siswa belum paham, maka baca dan pelajari ulang dengan
seksama, jika masih kesulitan dapat dikonsultasikan kepada guru pembimbing atau
mencari referensi lain.
G. Materi Pembelajaran
1. Pengertian kelarutan dan hasil kali kelarutan
2. Hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan
3. Kelarutan garam dalam air
4. Pengaruh ion senama
2
KEGIATAN 1
Kelarutan
Mari berpikir
Sebelum mempelajari materi, amatilah dengan seksama gambar di
bawah ini:
(1) Gula
(2) Garam
(4) Soda Kue
(5) Air
(3) Urea
Setelah mengamati gambar diatas, menurut anda:
1. Apa yang akan terjadi ketika,
a. Gula dilarutkan dalam air?
b. Garam dilarutkan dalam air?
c. Urea dilarutkan dalam air?
d. Soda kue dilarutkan dalam air?
2. Apakah masing-masing zat terlarut secara keseluruhan?
3. Zat mana yang paling mudah larut dan yang paling sulit larut?
4. Menurut kalian, apa penyebab kelarutan pada masing-masing zat? Jelaskan!
5. Menurut kalian, apa yang dimaksud kelarutan?
2
Mari
berhipotesis
1. Yang akan terjadi jika:
a. Gula dilarutkan dalam air
Jawab: ..............................................................
........................................................................
b. Garam dilarutkan dalam air
Jawab: ..............................................................
........................................................................
c. Urea dilarutkan dalam air
Jawab: ..............................................................
........................................................................
d. Soda kue dilarutkan dalam air
Jawab: ..............................................................
........................................................................
2. Zat-zat yang larut secara keseluruhan
Jawab: ..................................................................
............................................................................
3. Zat yang paling mudah larut dan zat yang paling sukar
larut
Jawab: ..................................................................
............................................................................
4. Faktor-faktor kelarutan
Jawab: ..................................................................
............................................................................
5. Pengertian dari kelarutan
Jawab: ..................................................................
............................................................................
3
PENGERTIAN KELARUTAN
Larutan adalah camputan homogen antara zat terlarut dan pelarut Pada
contoh yang telah diberikan, zat yang dilarutkan adalah gula berbentuk
kristal/padatan. Sedangkan yang berperan sebagai pelarut adalah air.
Kelarutan adalah nilai konsentrasi maksimum yang dapat dicapai oleh
suatu zat dalam larutan. Jadi, kelarutan digunakan untuk menyatakan
jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam larutan jenuh.
ِ‫َيءٍ ِ َخلَ ْق ٰنهُِبقَدَ ٍر‬
ْ ‫اِنَّاِ ُك َّلِش‬
Artinya:
Sungguh, Kami menciptakan segala sesuatu menurut ukuran.
Begitu pula seperti larutan yang telah ada kadarnya masing-masing,
jika manusia menghadapi suatu rutinitas yang monoton akan menimbulkan
rasa kejenuhan.
Berdasarkan pengertian kelarutan pada uraian di atas, larutan
dibedakan menjadi tiga, yaitu:
1. Larutan tidak jenuh adalah suatu larutan yang masih dapat
melarutkan zat terlarutnya.
2. Larutan jenuh adalah suatu larutan dengan jumlah zat terlarut
yang telah maksimum.
3. Larutan lewat jenuh adalah suatu larutan dengan zat terlarut
yang melebihi jumlah maksimum kelarutannya
Menyatakan kelarutan
Kelarutan (solubilitas) dari basa dan garam, dinyatakan dalam mol zat
terlarut dalam tiap liter larutan jenuhnya. Jadi, kelarutan sama dengan
kemolaran larutan jenuhnya.
s=
s = kelarutan/konsentrasi (mol/L)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)
v = volume larutan (dalam liter)
4
Kondisi larut
maksimum
Konsentrasi tertentu
Zat tidak larut
Larutan akan mencapai kondisi dimana zat yang dilarutkan tidak dapat melarut
lagi.
Gambar 1
Faktor Kelarutan Zat

Suhu

Jenis Pelarut

pH

Adanya Ion Senama (ion sejenis)
Mari Menyimpulkan
Setelah membaca dan mempelajarai uraian materi di atas, apa
yang dapat kalian simpulkan dari materi ini?
..................................................................................................................................
..................................................................................................................................
..................................................................................................................................
..................................................................................................................................
..................................................................................................................................
..................................................................................................................................
..................................................................................................................................
5
Latihan Soal
1. Apa yang dimaksud dengan larutan?
2. Apa yang disebut dengan kelarutan?
3. Ada berapa larutan dalam kelarutan? Jelaskan!
4. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan!
5. Sebutkan kegiatan sehari-hari yang berkaitan dengan
kelarutan!
6
KEGIATAN 2
HASIL KALI KELARUTAN
Ayo berpikir!
Saat minum obat berbentuk serbuk, mungkin kalian akan melarutkannya
dengan air. Nah, dengan melarutkan serbuk dalam air, berarti kalian telah
membuat larutan. Kemudian, larutan itu akan terurai menjadi ion-ion
pembentuknya. Namun, apabila kalian terus menambahkan serbuk
sampai tidak dapat larut dalam air, berarti larutan telah jenuh dan
terbentuk kesetimbangan baru. Dengan demikian, kalian bisa
mengetahui besarnya kelarutan (s) dan tetapan kesetimbangan (tetapan
hasil kali kelarutan/Ksp) dari larutan tersebut. Selain itu, kalian juga bisa
mengetahui hubungan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat
kelarutan, terbentuknya endapan, besarnya pH larutan, dan penambahan
ion senama.
Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan
jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing
konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan
ionisasinya. Garam-garam yang sukar larut seperti BaSO4, AgCl, dan
HgF2, jika dimasukkan dalam air murni lalu diaduk, akan terlarut juga
walaupun hanya sedikit sekali. Karena garam garam ini adalah elektrolit,
maka garam yang terlarut akan terionisasi, sehingga dalam larutan akan
terbentuk suatu kesetimbangan ion.
Contoh:
Suatu larutan jenuh elektrolit AxBy dalam air yang berisi AxBy padat.
Dalam larutan terjadi kesetimbangan ion.
AxBy(s) ↔ xAy+(aq) + yBx–(aq).
7
Obat bentuk
serbuk
Terbentuk
baru
Mg+2 + OH-2
Mg(OH)2
Apa yang terjadi dalam larutan?
Gambar 2
Mari berdeskripsi
...........................................................................................
...........................................................................................
...........................................................................................
...........................................................................................
...........................................................................................
...........................................................................................
...........................................................................................
...........................................................................................
...........................................................................................
...........................................................................................
8
Ksp atau konstanta hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi
ion-ion dalam larutan jenuh, dipangkatkan masing-masing koefisien
reaksinya.Rumus dan harga Ksp beberapa senyawa dapat dilihat
pada Tabel berikut:
Tabel 1.
HUBUNGAN KSP DAN KELARUTAN
Untuk mengetahui terjadinya pengendapan, belum jenuh, atau tepat
jenuh dari pencampuran dua zat, maka harus dibandingkan dengan
hasil kali konsentrasi ion-ion yang dicampurkan (Qc) dengan harga
Ksp.
Jika:
1. Qc > Ksp maka terjadi pengendapan.
2. Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh.
3. Qc< Ksp maka larutan belum jenuh (tidak mengendap).
9
Hubungan Ksp dengan Kelarutan
BaF2(s)
-
Ba2+(aq) + 2F (aq)
s
s
Ksp BaF2
2s
= [Ba2+][F-]2
= (s)(2s)2
=4s3
Dapat ditentukan dengan mengetahui harga Ksp
Hubungan
Ksp
dengan
Kelarutan
Melalui harga tetapan hasil kali kelarutan
(Ksp) suatu senyawa elektrolit sukar larut,
maka dapat diketahui tingkat kelarutannya (s).
Gambar 3
KELARUTAN GARAM DALAM AIR
Apabila rumus umum garam AxBy, maka kelarutan garam dalam air
dapat dinyatakan dengan:
K
Kelarutan (s) =
X Y
Contoh soal:
10
PENGARUH ION SENAMA
Penambahan ion sejenis akan menurunkan kelarutan (sukar larut).
Bila diketahui Ksp CaF2 adalah 4  10–10, maka tentukankelarutan
CaF2 dalam larutan CaCl2 0,01 M!
Jawab: CaF2
x
CaCl2
~
0,01 M
~
Ca2+
+
2 F–
x
~
2x
Ca2+
0,01 M
+
2 Cl–
~ 0,02 M
Ksp CaF2 = [Ca2+]  [F– ]2
4  10–10 = (x + 0,01)  (2x)2

diabaikan
4  10–10 = 10–2  4x2
x = 10–4 M
Jadi, kelarutan CaF2 dalam larutan CaCl2 = 10–4
M.
11
Ayo Bereksperimen
Hasil Kali Kelarutan Kalsium Hidroksida
Tujuan: Mengamati kelarutan kalsium hidroksida dalam air dan pengaruh
ion sejenis.
Alat dan bahan:
tabung reaksi
2. rak tabung reaksi
3. pipet tetes
4. larutan jenuh kalsium hidroksida dalam:
a. air suling
b. larutan natrium hidroksida 0,025 M
c. larutan natrium hidroksida 0,05 M
d. larutan asam klorida 0,1 M
e. indikator fenolftalein
1.
Cara Kerja:
Teteskan 25 tetes larutan Ca(OH)2 dalam air suling dalam tabung reaksi
dengan pipet tetes.
2. Tambahkan 1 tetes indikator fenolftalein, kemudian titrasi larutan
dengan HCl 0,1 M (hentikan penetesan jika warna larutan tepat hilang).
3. Ulangi titrasi ini sampai diperoleh sekurang-kurangnya dua hasil tetap.
4. Ulangi prosedur di atas dengan larutan-larutan Ca(OH)2 dalam
berbagai larutan natrium hidroksida.
1.
12
Hasil Pengamatan:
Larutan
jenuh
Ca(OH)2
dalam
Jumlah tetes larutan HCl 0,1 M
1
2
3
4
Rata-rata hasil
tetap
air
NaOH
0,025 M
NaOH 0,050 M
Pertanyaan:
1. Hitung dan isikan dalam tabel!
Larutan jenuh Ca(OH)2
dalam
Air
NaOH 0,025 NaOH 0,05
M
M
Jumlah tetes HCl 0,1 M yang
digunakan [OH–] dalam larutan
(moldm–3)
[OH–] dari Ca(OH)2
(moldm–3) [Ca2+]
dalam larutan (moldm–
3) [Ca2+]
[OH–]
2.
Bagaimana pengaruh NaOH terhadap kelarutan Ca(OH)2?
3.
Berapakah kelarutan Ca(OH)2 dalam:
a. air;
b. larutan NaOH 0,025 M;
c. larutan NaOH 0,05 M?
4.
Berapa harga hasil kali kelarutan Ca(OH)2?
13
Mari
Mencari tahu
Setelah bereksperimen dan mendapatkan data pengamatan, apa
yang kalian dapat dari kegiatan tersebut?
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ayo Menyimpulkan!
Setelah memahami uraian materi di atas, apa yang dapat kalian simpulkan ?
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
14
Latihan Soal
1.
2.
3.
4.
5.
Apa yang dimaksud dengan tetapan hasil kali kelarutan?
Jelaskan hubungan antara kelarutan dan hasil kali
kelarutan!
Bagaimana
untuk
mengetahui
larutan
tersebut
mengalami pengendapan, belum jenuh dan tepat jenuh?
Tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan!
a.
AgCN
b.
Mn(OH)2
c.
Ag2CO3
d.
BaSO4
Hitunglah kelarutan SrCO3 jika Ksp SrCO3= 5,4 x 10-10!
15
GLOSARIUM
Endapan: sesuatu yang bercampur dengan barang cair yang
telah turun ke bawah dan bertimbun di dasar
Hasil kali kelarutan: nilai konsentrasi maksimum yang dapat
dicapai oleh suatu zat dalam larutan
Ion senama: ion sejenis dengan ion-ion yang berada dalam
kesetimbangan yang dapat menurunkan kelarutan zat
terlarutnya.
Kelarutan: nilai konsentrasi maksimum yang dapat dicapai
oleh suatu zat dalam larutan
Konsentrasi: ukuran yang menggambarkan banyaknya zat di
dalam suatu campuran yang dibagi dengan "volume total" dari
suatu campuran
Ksp: hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh,
dipangkatkan masing-masing koefisien reaksinya.
Larutan: camputan homogen antara zat terlarut dan pelarut
Ph: Derajat keasaman
16
RANGKUMAN
1. Kelarutan suatu garam atau basa ditentukan oleh hasil kali
kelarutannya pada suhu tertentu, yaitu hasil kali konsentrasi
ion-ionnya yang terdapat dalam larutan jenuh.
2. Kelarutan suatu zat adalah jumlah maksimum zat itu yang
dapat larut dalam pelarut pada suhu tertentu. Semakin banyak
jumlah ion yang terdapat dalam larutan, semakin besar
kelarutannya, berarti sukar mengendap.
3. Terbentuk atau tidaknya endapan dari campuran larutan
elektrolit bergantung pada hasil kali konsentrasi ion-ionnya.
A+(aq) + B–(aq)
AB(s)
[A+][B–] < Ksp, larutan belum jenuh, tak terjadi
endapan.
[A+][B–] = Ksp, larutan tepat jenuh, tepat mulai
terbentuk endapan. [A+][B–] > Ksp, larutan lewat
jenuh, endapan semakin banyak.
4. Adanya ion sejenis dari zat-zat dalam kesetimbangan
larutan elektrolit yang sukar larut menyebabkan
kelarutannya berkurang.
17
LATIHAN SOAL
1. Apa pengertian dari kelarutan dan hasil kali kelarutan?
2. Apa hubungan dari kelarutan dan hasil kali kelarutan?
3. Jelaskan faktor yang mempengaruhi terjadinya kelarutan!
4. Apa yang disebut dengan larutan belum jenuh, tepat jenuh
dan lewat jenuh/mengendap?
5. Tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan!
a. HgI2
b. L(OH)2
c. Ba(OH)2
6. Diketahui Ksp HgI2 = 3,2.10-29. Berapakah kelarutan HgI2
dalam air ?
7. Diketahui Ksp CaCO3 = 9.10-10. Berapa massa CaCO3
maksimum dapat larut dalam 250 ml air ?
8. Diketahui Ksp L(OH)2 = 4.10-12. Berapakah pH jenuh L(OH)2
?
9. pH jenuh M(OH)2 = 9. Tentukan Ksp M(OH)2 ?
10. ketika apa di dalam larutan terdapat endapan atau tidak?
18
Daftar pustaka
Harmanto, Ari dan Ruminten. 2009. Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI.
Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional.
Kalsum, Siti., Poppy K. Devi., Masmiami., HasmiatiS., dan Liliasari.2009.
Kimia 2 Kelas XI SMA dan MA. Jakarta: Pusat Perbukuan,
Departemen Pendidikan Nasional.
Permana, Irvan. 2009. Memahami Kimia 2 SMA/MA Untuk Kelas XI
Semester 1 dan 2 Program Ilmu Pengetahuan Alam. Jakarta:
Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional.
Utami, Budi., Agung N. C. Saputro., l. Mahardiani., S. Yamtinah., dan
Bekti M. 2009. Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI Program Ilmu
Alam. Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan
Nasional. Harmanto, Ari dan Ruminten. 2009. Kimia 2 Untuk
SMA/MA Kelas XI. Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen
Pendidikan Nasional.
19
BIOGRAFI PENULIS
Nafila Fiky Fadhilah, anak kedua dari tiga
bersaudara. Lahir di Malang pada tanggal 8
Oktober 2000. Sekarang sedang menempuh
pendidikan di Universitas Negeri Islam Sayyid Ali
Rahmatullah Tulungagung menjadi mahasiswa
jurusan Tadris Kimia semester 6. Menamatkan
pendidikan MI di MI NU Sunan Giri, kemudian
pendidikan SMP dan SMA di Pondok Pesantren
Al-Munawwariyyah Bululawang Malang. Tempat
tinggal desa Kemantren kecamatan Jabung
Kabupaten Malang dan sekarang merantau di
negeri sendiri.
20