결 과 보 고 서
실험제
목
알칼리 수산화물 및 탄산염
혼합물 중에서의 NaOH 및
Na2CO3정량
2023년
반
조
3월 29일
수요일 18시
3조
학번
성명
20202686
김건
실험목 농도를 알고 있는 표준 용액을 사용하여 NaOH 와
적
Na2CO3 혼합 용액을 적정하여 정량
적정1
1.
메스실린더를 이용해 미지의 용액 25mL를 채취하여 100mL 비커에 넣었다.
2.
30mL 0.1N 표준용액을 뷰렛에 채워 넣었다.
3.
미지의 용액이 담긴 비커에 메틸오렌지 5방울을 떨어뜨렸다.
4.
0.1N HCl 표준용액으로 적정하면서 색이 변할 때까지 들어간 표준용액의
양을 기록했다.  이 과정을 3번 반복한 후 평균값으로 결과를 계산하였다.
실험방 적정2
법
1.
메스실린더를 이용해 미지의 용액 25mL를 채취하여 100mL 비커에 넣었다.
2.
25mL BaCl2 용액을 미지의 용액이 담긴 비커에 넣어 섞어주었다.
3.
30mL 0.1N HCl 표준용액을 뷰렛에 채워 넣었다.
4.
미지의 용액이 담긴 비커에 페놀프탈레인 5방울을 떨어뜨렸다.
5.
0.1N HCl 표준용액으로 적정하면서 색이 변할 때까지 들어간 표준용액의
양을 기록했다.  이 과정을 3번 반복한 후 평균값으로 결과를 계산하였다.
적정1
NaOH와 Na2CO3가 혼합된 미지의 용액 25mL에 0.1N HCl을 뷰렛을 이용해
적정하였다.
HCl을 투입하기 전 메틸오렌지를 떨어뜨렸을 때 색깔은 노란색이었다. 이를
통해 HCl을 가하지 않은 용액은 pH 4.4 이상의 염기성을 띤다는 것을 알 수
있었다.
실험결
과
용액의 색깔이 노란색에서 붉은색으로 바뀔때까지 HCl을 통해 적정하는
과정을 3번 반복하여 첨가한 HCl의 평균값을 얻었더니 다음과 같았다.
투입한 HCl의 양의 평균: 7.2mL
용액의 색깔 변화: 노란색  붉은색 (pH가 3.1이하에 도달하였음을 의미)
적정2
NaOH와 Na2CO3가 혼합된 미지의 용액 25mL에 BaCl2를 과량 첨가하여
결 과 보 고 서
Na2CO3를 NaCl수용액과 BaCO3로 침전시켰다.
그 후 페놀프탈레인을 떨어뜨렸을 때 이 용액은 분홍색을 띠었고, 이를 통해
HCl을 가하지 않은 용액이 8.2~10.0의 pH를 가지는 염기성 용액이라는 것을
알 수 있었다.
이후 색깔이 분홍색에서 무색으로 바뀔 때까지 HCl을 이용해 적정하는
과정을 3번 반복한 뒤, 첨가한 HCl의 양의 평균을 구했다. 결과는 다음과
같다.
첨가한 HCl의 양: 3mL
용액의 색깔 변화: 분홍색  무색 (pH가 8.2 이하에 도달하였음을 의미)
오차율
오차율 (%)= |측정값-이론값| / 이론값 * 100 (%)
적정1: |7.0ml-7.2ml|/7.0ml * 100 (%) = 2.9%
적정2: |3.0ml-3.0ml|/3.0ml * 100 (%) = 0%
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조별토
의
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- John Mcmurry, Robert C. Fay, Jill K. Robinson. 일반화학 7판.(화학교재연구회 역).
자유아카데미. 721p
참고문 - David Harvey. Modern Analytical Chemistry. Mcgraw Hill. 38p
헌
- Daniel C. Harris. 분석화학 9판(강용철, 김영일, 문명희, 여인형, 이동수, 이승호,
정두수, 정혁 역). 자유아카데미. 272p