MODUL SISTEM KOLOID
Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi:
3.14 Mengelompokkan berbagai tipe sistem koloid, dan menjelaskan kegunaan koloid dalam
kehidupan berdasarkan sifat-sifatnya.
3.14.1 Mengidentifikasi berbagai jenis produk yang berupa koloid, larutan dan suspensi.
2.14.2 Mengelompokkan jenis koloid
3.14.3 Menjelaskan sifat sifat koloid
3.14.4 Membedakan koloid liofil dan koloid liofob.
3.14.5 Menjelaskan pembuatan koloid beserta contoh dalam kehidupan sehari-hari.
3.14.6 Menjelaskan kegunaan koloid dalam kehidupan sehari hari (industri farmasi, kosmetik,
bahan makanan, dan lain-lain).
4.14 Membuat makanan atau produk lain yang berupa koloid atau melibatkan prinsip koloid
4.14.3 Melakukan percobaan efek Tyndall
4.14.4 Melakukan percobaan pembuatan makanan atau produk lain berupa koloid atau yang
melibatkan prinsip koloid dan melaporkan hasil percobaan.
A. Pendahuluan
Larutan terbentuk dari zat terlarut dengan zat pelarut. Apakah campuran susu coklat
bubuk instan dengan air atau campuran agar–agar dengan air panas betul–betul homogen?
Bagaiman jika kedua campuran diamati dengan mikroskop? Ternyata, terlihat adanya partikel
susu bubuk atau agar-agar yang tersebar dalam air . Kedua campuran buka larutan atau suspensi
melainkan koloid.
B. Sistem Dispersi
Jika kita mencampurkan suatu zat dengan zat cair, maka akan terjadi penyebaran secara
merata dari suatu zat tersebut ke dalam zat cair. Hal inilah yang disebut sebagai sistem dispersi.
Dispersi terdiri dari dua fase yaitu faase yang didispersikan ddan fase pendispersi.Pada umumnya,
fase
yang jumlahnya lebih sedikit disebut sebagai fase terdispersi, sedangkan fase
yang
jumlahnya lebih banyak disebut sebagai medium pendispersi. Jadi sistem dispersi adalah
pencampuran antara fase terdispersi dengan medium pendispersi yang bercampur secara merata.
Berdasarkan ukuran partikelnya, sistem dispersi dibedakan menjadi 3 yaitu :
1. Larutan
Larutan adalah campuran antara zat padat atau zat cair sebagai fase terdispersi dengan
zat cair sebagai medium pendispersi. Pada larutan sejati, fase terdispersi tersebar sempurna
dengan medium pendispersi sehingga dihasilkan campuran yang homogen, antara fase
terdispersi dengan medium pendispersinya tidak dapat dibedakan lagi. Molekul-molekul fase
terdispersi tersebar secara merata ke dalam komponen medium pendispersi, sehingga larutan
disebut juga dispersi molekuler.
2. Koloid
Koloid adalah suatu campuran antara fase terdispersi dengan medium pendispersi tetapi
fase terdispersinya bukan dalam bentuk molekuler melainkan gabungan dari beberapa molekul.
Secara visual, bentuk fisik koloid sama seperti bentuk larutan tetapi jika diamati dengan
mikroskop ultra, campuran ini bersifat heterogen.
3. Suspensi
Suspensi adalah campuran heterogen antara fase terdispersi dengan medium pendispersi
dimana fase terdispersinya tidak dapat bercampur secara merata ke dalam medium
pendispersinya. Pada umumnya, fase terdispersinya berupa padatan sedangkan medium
pendispersinya berupa cairan. Dalam suspensi, antara fase terdispersi dengan medium
pendispersinya dapat dibedakan dengan jelas.
Perbandingan antara Sifat Larutan, Koloid dan Suspensi.
No
Aspek
Ukuran
partikel
Jumlah Fase
Kestabilan
1
2
3
Pemisahan
4
6
7
Ukuran partikelnya
< 1 nm
Terdiri dari 1 fase
Stabil (tidak
mengendap)
Koloid
Suspensi
Ukuran partikelnya
antara 1 – 100 nm
Terdiri dari 2 fase
Pada umumnya stabil
Homogen (tidak
dapat dibedakan
walaupun
menggunakan
mikroskop ultra )
Dapat disaring dengan
penyaring ultra
Secara makroskopis
bersifat homogen tetapi
jika diamati dengan
mikroskop ultra,
bersifat heterogen
Sistem
dispersi
Molekular
Padatan halus
Contoh
larutan gula, udara air
sabun,
bersih, etanol 70 %
mentega
Pengamatan
Mikroskop
5
Larutan
Tidak dapat disaring
Ukuran partikelnya >
100 nm
Terdiri dari 2 fase
Tidak stabil (mudah
mengendap)
Dapat disaring
Heterogen
Padatan kasar
susu,
air kopi, air sungai
yang kotor, campuran
air dan pasir.
C. Jenis-jenis Koloid
Koloid berasal dari bahasa Yunani, dari kata “ kolla “ dan “ oid “. Kolla berarti lem,
sedangkan oid berarti seperti/mirip. Istilah koloid diperkenalkan pertama kali oleh Thomas
Graham pada tahun 1861 berdasarkan pengamatannya terhadap gelatin yang merupakan kristal
tetapi sukar mengalami difusi. Padahal umumnya kristal mudah mengalami difusi.
Berdasarkan fase terdispersi dan medium pendispersinya, maka sistem koloid dapat
dibedakan menjadi 8 jenis yaitu seperti yang ditunjukkan dalam tabel berikut ini.
Dalam sistem koloid, fase terdispersi dan medium pendispersinya dapat berupa zat padat, cair
atau gas.
No
Fase
Terdispersi
Medium
Pendispersi
1
Padat
2
Cair
3
Padat
Gas
4
Padat
5
6
7
8
Cair
Cair
Gas
Padat
Gas
Cair
Nama
Koloid
Contoh
Gelas berwarna, intan hitam,
mutiara, paduan logam, baja,
Sol Padat
permata, perunggu
Jeli, mutiara, keju, mentega, selai,
Emulsi
nasi, agar-agar, lateks, lem padat,
Padat ( Gel )
semir padat
Buih / busa Karet busa, batu apung, styrofoam,
lava, biskuit, kerupuk
Padat
Tinta, cat, sol emas, sol belerang,
lem cair, pati dalam air,
Sol
protoplasma, air lumpur
Susu, santan, minyak ikan, es krim,
Emulsi
mayones
Busa sabun, krim kopi, pasta,
Buih / busa
ombak, krim kocok
Asap, debu di udara, buangan
Aerosol
knalpot
Padat
Kabut, awan, obat semprot, hair
Aerosol Cair
spray
D. Sifat-Sifat Koloid
Beberapa sifat koloid diantaranya adalah :
a. Efek Tyndall
Efek Tyndall adalah efek penghamburan cahaya yang disebabkan oleh partikel-partikel
koloid. Pertama kali dikemukakan oleh John Tyndall ( 1820-1893 ), seorang fisikawan Inggris;
setelah mengamati seberkas cahaya putih yang dilewatkan pada sistem koloid.
Apabila seberkas cahaya misalnya dari lampu senter, dilewatkan pada 3 gelas yang masingmasing berisi suatu dispersi, koloid dan larutan; maka jika dilihat secara tegak lurus dari arah
datangnya cahaya, akan jelas terlihat bahwa cahaya yang melewati dispersi dan koloid
mengalami peristiwa penghamburan dan pemantulan. Sedangkan berkas cahaya yang melewati
larutan tidak akan mengalami peristiwa penghamburan dan pemantulan tersebut ( berkas
cahaya diteruskan ).
Gambar : John Tyndall
Gambar : Efek Tyndall Pada Koloid
Contoh peristiwa efek Tyndall :
 Sorot lampu mobil pada malam hari yang berdebu, berasap, atau berkabut akan tampak
jelas.
 Berkas sinar matahari yang melalui celah daun pada pagi hari yang berkabut, akan tampak
jelas.
 Terjadinya warna biru di langit pada siang hari dan warna jingga atau merah di langit pada
saat matahari terbenam.
b. Gerak Brown
Gerak Brown adalah gerak acak atau gerak zig-zag yang dilakukan oleh partikel-partikel
koloid. Pertama kali disampaikan oleh Robert Brown ( 1827 ), seorang ahli biologi dari
Inggris. Dia mengamati pergerakan tepung sari yang terus-menerus di dalam air melalui
mikroskop ultra.
Gerakan ini dapat terjadi karena disebabkan oleh adanya tumbukan antara partikelpartikel pendispersi terhadap partikel-partikel zat terdispersi, sehingga partikel-partikel zat
terdispersi akan terlontar. Lontaran tersebut akan mengakibatkan partikel terdispersi
menumbuk partikel terdispersi yang lain dan akibatnya partikel yang tertumbuk akan terlontar
juga.
Peristiwa tersebut akan terus berulang dan hal itu dapat terjadi karena ukuran partikel
terdispersi yang relatif lebih besar dibandingkan dengan ukuran partikel pendispersinya.
Gambar : Robert Brown
Gambar : Gerak Brown
Gerak Brown dipengaruhi oleh ukuran partikel dan suhu.
 Semakin kecil ukuran partikel-partikel koloid, gerak Brown akan semakin cepat, dan
sebaliknya.
 Semakin tinggi suhu koloid, gerak Brown akan semakin cepat; dan sebaliknya.
Gerak Brown merupakan salah satu faktor yang menyebabkan koloid menjadi stabil. Oleh
karena bergerak terus-menerus, maka partikel koloid dapat mengimbangi gaya gravitasi,
sehingga tidak mengalami sedimentasi (pengendapan).
c. Muatan Koloid
Partikel-partikel koloid bermuatan listrik, ada yang positif dan ada yang negatif.
Adanya muatan listrik pada partikel-partikel koloid tersebut dapat dijelaskan dengan beberapa
peristiwa yaitu :
a. Elektroforesis.
Elektroforesis adalah pergerakan partikel-partikel koloid karena pengaruh medan listrik.
Jika ke dalam sistem koloid dimasukkan 2 batang elektrode kemudian dihubungkan dengan
sumber arus searah, maka partikel koloid akan bergerak ke salah 1 elektrode; bergantung
pada jenis muatannya.
Koloid bermuatan negatif akan bergerak ke anode ( elektrode positif ) sedangkan koloid
yang bermuatan positif akan bergerak ke katode ( elektrode negatif ).
Gambar: Peristiwa elektroforesis pada koloid
Jadi, elektroforesis dapat digunakan untuk menentukan jenis muatan koloid.
Contoh penggunaan metode ini adalah :
 untuk identifikasi DNA
 penyaring debu pada cerobong asap pabrik (pesawat Cottrel).
b. Adsorpsi.
Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan spesi ( muatan listrik atau ion dan molekul netral )
oleh permukaan partikel koloid. Peristiwa ini terjadi karena adanya gaya tarik molekul, atom
atau ion pada permukaan adsorben ( koloid ). Kemampuan menarik / menyerap ini
disebabkan juga karena adanya tegangan permukaan koloid yang cukup tinggi, sehingga jika
ada partikel / spesi yang menempel akan cenderung dipertahankan pada permukaannya.
Spesi yang diserap disebut fase terserap, sedangkan spesi yang menyerap disebut
adsorben.
Jika partikel koloid (awalnya netral) mengadsorpsi ion yang bermuatan positif ( kation ),
maka koloid tersebut akan menjadi bermuatan positif juga, dan sebaliknya. Adanya
peristiwa ini menyebabkan partikel koloid menjadi bermuatan listrik.
Jika permukaan koloid bermuatan positif, maka spesi yang diserap harus bermuatan negatif,
dan sebaliknya.
Contoh :
Sol Fe(OH)3 (netral) dalam air akan mengadsorpsi ion positif (kation), sehingga menjadi
bermuatan positif.
Sol As2S3 (netral) akan mengadsorpsi ion negatif (anion), sehingga menjadi bermuatan
negatif.
Gambar : Adsorpsi Koloid
Muatan koloid juga merupakan faktor yang menstabilkan koloid selain gerak Brown. Oleh
karena bermuatan sejenis, maka partikel-partikel koloid akan saling tolak-menolak sehingga
terhindar dari pengelompokan/ penggumpalan antar sesama partikel koloid tersebut
(sehingga tidak terjadi peristiwa pengendapan).
Contoh penggunaan sifat adsorpsi dari koloid :
a. Pemutihan gula tebu.
Gula yang masih berwarna dilarutkan dalam air, kemudian dialirkan melalui tanah
diatomae dan arang tulang. Zat warna dalam gula akan diadsorpsi sehingga dihasilkan
gula yang lebih putih.
b. Penyembuhan sakit perut yang disebabkan oleh bakteri patogen dengan serbuk karbon
aktif atau norit.
c. Pewarnaan tekstil.
Pencelupan serat wol, kapas atau sutera (sebelum diwarnai) menggunakan larutan
Al2(SO4)3 atau larutan basa.
d. Penjernihan air.
Dilakukan dengan menggunakan tawas atau Al2(SO4)3. Di dalam air, Al2(SO4)3 akan
terhidrolisis membentuk Al(OH)3 yang berupa koloid. Koloid ini akan mengadsorpsi zatzat warna atau zat pencemar dalam air.
e. Adsorpsi gas oleh zat padat (misalnya pada masker gas yang berisi arang halus).
c. Koagulasi.
Disebut juga dengan istilah penggumpalan yaitu peristiwa pengendapan partikel-partikel
koloid sehingga fase terdispersi terpisah dari medium pendispersinya.
Koagulasi terjadi karena hilangnya kestabilan untuk mempertahankan partikel-partikel
koloid agar tetap tersebar di dalam medium pendispersinya.
Hilangnya kestabilan koloid ini disebabkan karena adanya penetralan muatan/ pelucutan
muatan partikel koloid yang mengakibatkan terjadinya penggabungan partikel-partikel
koloid menjadi suatu kelompok/ agregat yang lebih besar.
Penggabungan ini terjadi karena adanya gaya kohesi antar partikel koloid. Jika ukuran
agregat partikel koloid sudah mencapai ukuran partikel suspensi, maka terjadilah koagulasi.
Pelucutan muatan koloid dapat terjadi pada sel elektroforesis atau jika elektrolit
ditambahkan ke dalam sistem koloid.
Jika arus listrik dialirkan cukup lama ke dalam sel elektroforesis, maka partikel koloid akan
digumpalkan ketika mencapai elektrode.
Koloid yang bermuatan negatif akan digumpalkan di anode ( lektrode positif), sedangkan
koloid yang bermuatan positif akan digumpalkan di katode (elektrode negatif).
Koagulasi koloid karena penambahan elektrolit dapat dijelaskan sebagai berikut :
 Koloid bermuatan negatif akan menarik kation, sedangkan koloid yang bermuatan positif
akan menarik anion. Ion-ion tersebut akan membentuk selubung lapisan ke-2. Jika
selubung lapisan ke-2 tersebut terlalu dekat, maka selubung itu akan menetralkan muatan
koloid sehingga terjadi koagulasi.
 Semakin besar muatan ion, semakin kuat gaya tarik-menariknya dengan partikel koloid,
sehingga semakin cepat terjadi koagulasi.
Pada proses koagulasi terjadi hal-hal sebagai berikut :
a. Kestabilan koloid disebabkan karena adanya muatan listrik pada permukaan partikel
koloid dan adanya fase terdispersi yang afinitasnya lebih tinggi daripada medium
pendispersi.
b. Koagulasi dapat dilakukan dengan cara mekanik dan kimiawi.
 Cara mekanik
: pemanasan, pendinginan dan pengadukan.
 Cara kimiawi : penetralan silang atau menghilangkan muatan dan penambahan
elektrolit.
Gambar: Koagulasi Fe(OH)2
Contoh proses-proses yang memanfaatkan sifat koagulasi dari koloid :
a. Pengolahan karet dari bahan mentahnya (lateks) dengan koagulan berupa asam format.
b. Proses penjernihan air dengan menambahkan tawas.
Tawas/ aluminium sulfat (mengandung ion Al3+) dapat digunakan untuk menggumpalkan
lumpur koloid atau sol tanah liat dalam air (yang bermuatan negatif).
c. Proses terbentuknya delta di muara sungai.
Terjadi karena koloid tanah liat dalam air sungai mengalami koagulasi ketika bercampur
dengan elektrolit dalam air laut.
d. Asap atau debu pabrik dapat digumpalkan dengan alat koagulasi listrik (pesawat Cottrel ).
Metode ini dikembangkan oleh Frederick Cottrel (1877 - 1948).
e. Proses yang dilakukan oleh ion Al3+ atau Fe3+ pada penetralan partikel albuminoid yang
terdapat dalam darah, mengakibatkan terjadinya koagulasi sehingga dapat menutupi luka.
d. Koloid Pelindung.
Koloid pelindung adalah koloid yang bersifat melindungi koloid lain agar tidak mengalami
koagulasi. Koloid pelindung akan membentuk lapisan di sekeliling partikel koloid yang lain.
Lapisan ini akan melindungi muatan koloid tersebut sehingga partikel koloid tidak mudah
mengendap atau terpisah dari medium pendispersinya.
Contohnya :
 Pada pembuatan es krim digunakan gelatin untuk mencegah pembentukan kristal
besar es atau gula.
 Zat-zat pengemulsi (sabun dan deterjen).
 Butiran-butiran halus air dalam margarin distabilkan dengan lesitin.
 Partikel-partikel karbon dalam tinta dilindungi dengan larutan gom.
 Warna-warna dalam cat distabilkan dengan oksida logam dengan menambahkan
minyak silikon.
 Pada industri susu, kasein digunakan untuk melindungi partikel-partikel minyak
atau lemak dalam medium cair.
e. Dialisis.
Kestabilan suatu koloid dapat dipertahankan dengan menambahkan sedikit elektrolit dengan
konsentrasi yang tepat ke dalam koloid tersebut.
Jika konsentrasi elektrolit tidak tepat, justru akan terbentuk ion-ion yang mengganggu
kestabilan koloid. Untuk mencegah adanya ion-ion pengganggu, dilakukan dengan cara
dialisis menggunakan alat yang disebut dialisator.
Pada proses ini, sistem koloid dimasukkan ke dalam wadah terbuat dari selaput semi
permeabel (kantong koloid ) dan dicelupkan ke dalam air yang mengalir terus-menerus.
Selaput semi permeabel adalah selaput yang dapat melewatkan partikel-partikel kecil (ionion atau molekul sederhana), tetapi mampu menahan partikel koloid. Dengan demikian, ionion akan keluar dari kantong koloid dan hanyut terbawa air.
gambar peristiwa elektrolisis
Contohnya :
o Untuk memurnikan protein dari partikel-partikel lain yang ukurannya lebih kecil.
o Untuk memisahkan tepung tapioka dari ion-ion sianida.
o Untuk proses cuci darah bagi penderita gagal ginjal (blood dialisis).
o Proses pemisahan hasil metabolisme dari darah oleh ginjal manusia.
Jaringan ginjal bersifat sebagai selaput semi permeabel, yang dapat dilalui oleh air dan
molekul-molekul sederhana (seperti urea), tetapi menahan butir-butir darah yang
merupakan koloid.
d. Koloid Liofil dan Liofob
Koloid yang medium pendispersinya cair, dibedakan atas koloid liofil dan koloid liofob.
a. Koloid liofil adalah suatu koloid yang fase terdispersinya dapat menarik medium
pendispersi yang berupa cairan akibat adanya gaya Van der Waals atau ikatan
hidrogen. Liofil artinya “cinta cairan” (Bahasa Yunani; lio=cairan; philia=cinta). Sol
liofil yang setengah padat disebut gel. Contoh gel antara lain selai dan gelatin.
Jika medium pendispersinya berupa air, maka disebut koloid hidrofil.
Koloid hidrofil mempunyai gugus ionik atau gugus polar di permukaannya, sehingga
mempunyai interaksi yang baik dengan air. Butir-butir koloid liofil / hidrofil dapat
mengadsorpsi molekul mediumnya sehingga membentuk suatu selubung ( = disebut
solvatasi / hidratasi ). Akibatnya butir-butir koloid terhindar dari agregasi /
pengelompokan. Sol hidrofil tidak menggumpal pada saat penambahan sedikit
elektrolit. Zat terdispersinya dapat dipisahkan melalui proses pengendapan atau
penguapan.
b. Koloid liofob adalah suatu koloid yang fase terdispersinya tidak dapat mengikat atau
menarik medium pendispersinya. Liofob berarti takut cairan. (phobia=takut).
Jika medium pendispersinya berupa air, maka disebut koloid hidrofob.
Koloid ini biasanya berasal dari senyawa anorganik.
Koloid hidrofob bersifat irreversibel, artinya tidak dapat kembali ke keadaan semula.
Misalnya : sol emas. Jika medium pendispersinya diambil, sol emas membentuk emas
padat. Setelah emas padat terbentuk, tidak dapat berubah menjadi sol emas kembali,
meskipun ditambah dengan medium pendispersinya.
Contohnya : sol AgCl dan sol CaCO3, susu, mayonaise, sol belerang, sol sulfida, sol
logam, sol Fe(OH)3.
Koloid hidrofob tidak akan stabil dalam medium polar (misalnya air) tanpa adanya zat
pengemulsi atau koloid pelindung.Zat pengemulsi membungkus partikel-partikel
koloid hidrofob, sehingga terhindar dari koagulasi. Susu (emulsi lemak dalam air)
distabilkan oleh sejenis protein susu, yaitu kasein; sedangkan mayonaise (emulsi
minyak nabati dalam air) distabilkan oleh kuning telur.
Perbedaan sifat koloid hidrofil dan koloid hidrofob.
No
1
2
3
5
6
Koloid Hidrofil
Stabil
Terdiri atas zat organik
Kekentalannya tinggi
Sukar diendapkan dengan penambahan
zat elektrolit
Kurang menunjukkan gerak Brown
Kurang menunjukkan efek Tyndall
7
Dapat dibuat gel
8
Umumnya dibuat dengan cara dispersi
4
9
10
11
12
Partikel terdispersi mengadsorpsi
molekul
Reversibel
Mengadsorpsi mediumnya
Contoh : sabun, agar-agar, kanji,
detergen, gelatin
Koloid Hidrofob
Kurang stabil
Terdiri atas zat anorganik
Kekentalannya rendah
Mudah diendapkan oleh zat elektrolit
Gerak Brown sangat jelas
Efek Tyndall sangat jelas
Hanya beberapa yang dapat dibuat
gel
Hanya dapat dibuat dengan cara
kondensasi
Patikel terdispersi mengadsorpsi ion
Irreversibel
Tidak mengadsorspi mediumnya
Contoh : sol belerang, sol logam, sol
AgCl
E. Pembuatan Koloid
Dapat dilakukan dengan 2 cara utama, yaitu :
a. Cara Kondensasi.
Dengan cara ini, partikel larutan (molekul atau ion) bergabung membentuk partikel koloid.
Pembuatan koloid dengan cara ini dapat dilakukan dengan 2 cara yaitu : cara kimia dan fisika.
Cara Kimia.
Adalah cara pembuatan partikel koloid dari partikel larutan sejati melalui reaksi kimia;
meliputi :
a. Reaksi Hidrolisis.
Adalah reaksi yang terjadi antara garam dengan air.
Contoh : reaksi pembentukan sol Fe(OH)3
FeCl3 (aq) + 3H2O (l)  Fe(OH)3 (s) + 3HCl (aq)
b. Reaksi Substitusi.
o Pembuatan sol AgCl.
AgNO3 (aq) + NaCl (aq)  AgCl (s) + NaNO3 (aq)
o
Pembuatan sol belerang.
Na2S2O3 (aq) + 2HCl (aq)  S (s) + 2NaCl (aq) + H2SO3 (aq)
o
Pembuatan sol As2S3
Melalui reaksi dekomposisi rangkap = reaksi pertukaran ion, yaitu reaksi yang
digunakan untuk membuat koloid dari zat-zat yang sukar larut.
2H3AsO3 (aq) + 3H2S (g)  As2S3 (s) + 6H2O (l)
c. Reaksi Redoks.
Adalah reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi.

Pembuatan sol belerang.
2H2S (g) + SO2 (aq)  3S (s) + 2H2O (l)

Pembuatan sol emas.
2AuCl3 (aq) + 3HCHO (aq) + 3H2O (l)  2 Au (s) + 6HCl (aq) + 3HCOOH(aq)
Cara Fisika.
Adalah cara pembuatan partikel koloid dengan cara mengkondensasikan partikel melalui :
a. Penggantian Pelarut.

Pembuatan sol belerang.
Sol belerang dalam air dapat dibuat dengan cara melarutkan belerang ke dalam
alkohol hingga larutan menjadi jenuh. Selanjutnya, larutan jenuh yang terbentuk
diteteskan ke dalam air sedikit demi sedikit.

Pembuatan gel kalsium asetat.
Kalsium asetat sukar larut dalam alkohol, tetapi mudah larut dalam air. Oleh karena
itu, gel kalsium asetat dibuat dengan cara melarutkan kalsium asetat dalam air
sehingga membentuk larutan jenuh. Selanjutnya, larutan jenuh tersebut ditambahkan
ke dalam alkohol hingga terbentuk gel.

Pembuatan sol damar.
Damar larut dalam alkohol, tetapi sukar larut dalam air. Mula-mula damar dilarutkan
dalam alkohol hingga diperoleh larutan jenuh. Selanjutnya, larutan jenuh tersebut
ditambah air hingga diperoleh sol damar.
b. Pengembunan Uap.
Sol raksa (Hg) dibuat dengan cara menguapkan raksa. Setelah itu, uap raksa dialirkan
melalui air dingin hingga akhirnya diperoleh sol raksa.
b. Cara Dispersi.
Dengan cara ini, partikel koloid diperoleh dengan cara memperkecil ukuran partikel dari
suspensi kasar menjadi partikel berukuran koloid.
Pembuatan koloid dengan cara dispersi, dapat dilakukan melalui beberapa metode yaitu :
a. Cara Mekanik.
Pembuatan koloid
secara mekanik dilakukan dengan cara menggerus / menghaluskan
partikel-partikel kasar menjadi partikel-partikel halus. Selanjutnya, didispersikan ke dalam
medium pendispersi. Pada umumnya ke dalam sistem koloid yang terbentuk; ditambahkan
zat penstabil yang berupa koloid pelindung. Zat penstabil ini berfungsi untuk mencegah
terjadinya koagulasi.
Contoh :
Sol belerang dapat dibuat dengan cara menggerus serbuk belerang bersama-sama dengan zat
inert ( misalnya gula pasir ) kemudian mencampur serbuk halus tersebut dengan air.
b. Cara Peptisasi.
Cara peptisasi adalah cara pembuatan koloid dari butir-butir kasar atau dari suatu endapan
dengan bantuan suatu zat pemecah ( zat pemeptisasi ). Zat pemeptisasi akan memecahkan
butir-butir kasar menjadi butir-butir koloid.
Istilah peptisasi dihubungkan dengan istilah peptonisasi yaitu proses pemecahan protein (
polipeptida ) dengan menggunakan enzim pepsin sebagai katalisatornya.
Contoh :
o
Agar-agar dipeptisasi oleh air
o
Nitroselulosa oleh aseton
o
Karet oleh bensin
o
Endapan NiS dipeptisasi oleh H2S
o
Endapan Al(OH)3 dipeptisasi oleh AlCl3.
c. Cara Busur Bredig.
Cara ini digunakan untuk membuat sol-sol logam (koloid logam). Logam yang akan
dijadikan koloid digunakan sebagai elektrode yang dicelupkan ke dalam medium
pendispersi. Kemudian dialiri arus listrik yang cukup kuat sehingga terjadi loncatan bunga
api listrik. Suhu tinggi akibat adanya loncatan bunga api listrik mengakibatkan atom-atom
logam akan terlempar ke dalam medium pendispersi (air), lalu atom-atom tersebut akan
mengalami kondensasi sehingga membentuk suatu koloid logam.
Jadi, cara busur Bredig merupakan gabungan antara cara dispersi dan kondensasi.
Contoh : Pembuatan sol platina dalam sol emas.
d. Cara Homogenisasi.
Adalah suatu cara yang digunakan untuk membuat suatu zat menjadi homogen dan
berukuran partikel koloid.
Cara ini banyak dipakai untuk membuat koloid jenis emulsi, misalnya susu.
Pada pembuatan susu, ukuran partikel lemak pada susu diperkecil hingga berukuran partikel
koloid. Caranya dengan melewatkan zat tersebut melalui lubang berpori bertekanan tinggi.
Jika partikel lemak dengan ukuran partikel koloid sudah terbentuk, zat tersebut kemudian
didispersikan ke dalam medium pendispersinya.
e. Cara Dispersi dalam Gas.
Pada prinsipnya, cara ini dilakukan dengan menyemprotkan cairan melalui atomizer.
Menggunakan sprayer pada pembuatan koloid tipe aerosol, misalnya obat asma semprot,
hair spray dan parfum.
Cara Memurnikan Koloid.
Ada 3 cara untuk memurnikan koloid, yaitu :
a.
Dialisis.
Dialisis adalah teknik memurnikan koloid dengan cara melewatkan suatu pelarut pada sistem
koloid melalui membran semi permeabel.Ion-ion atau molekul terlarut akan terbawa oleh
pelarut, sedangkan partikel koloid tidak.
b.
Ultrafiltrasi.
Diameter partikel koloid lebih kecil daripada partikel suspensi sehingga koloid tidak dapat
disaring menggunakan kertas saring biasa. Koloid dapat disaring dengan menggunakan kertas
saring yang berpori halus. Untuk memperkecil pori, kertas saring dicelupkan ke dalam
kolodian, misalnya selofan.
c.
Elektroforesis.
Selain untuk menentukan muatan koloid dan memisahkan asap dan debu dari udara,
elektroforesis juga dapat digunakan untuk memurnikan koloid dari partikel-partikel zat
pelarut.
Cara kerjanya :
Koloid yang bermuatan negatif akan bergerak ke arah elektrode positif, sedangkan koloid
yang bermuatan positif akan bergerak ke arah elektrode negatif sehingga campuran koloid
positif dan negatif dapat dipisahkan.
F. Koloid dalam Kehidupan Sehari hari
1. Detergen :
Sabun dan detergen termasuk jenis koloid Asosiasi. Sabun dan detergen tersusun atas
bagian kepala ( polar) yang bersifat liofil ( hidrofil ) dan bagian ekor ( nonpolar ) yang
bersifat liofob ( hidrofob ).
Bagian ekor lebih suka berikatan dengan minyak atau lemak, sedangkan bagian kepala lebih
suka berikatan dengan air. Ketika sabun / detergen dilarutkan dalam air, maka molekul-
molekul sabun / detergen akan mengadakan asosiasi dan orientasi karena gugus nonpolarnya
( ekor ) saling terdesak sehingga terbentuk partikel koloid. Bagian kepala
( hidrofil)
akan menghadap ke air sedangkan bagian ekornya ( hidrofob ) akan berkumpul mengarah ke
dalam.
Ketika pakaian kotor direndam dalam larutan sabun / detergen, gugus nonpolar dari sabun /
detergen akan menarik partikel kotoran ( lemak / minyak ) dari bahan cucian, kemudian
mendispersikannya ke dalam air.
Setelah dikucek dan dibilas, noda lemak akan diikat oleh sabun atau detergen yang akhirnya
akan larut dalam air.
Sebagai bahan pencuci, sabun dan detergen bukan saja berfungsi sebagai pengemulsi tetapi
juga sebagai penurun tegangan permukaan air. Air yang mengandung sabun / detergen
mempunyai tegangan permukaan yang lebih rendah, sehingga lebih mudah meresap pada
bahan cucian.
2.
Pengolahan Air Bersih
Secara garis besar, pengolahan air secara sederhana dapat dilakukan melalui 3 tahap, yaitu :
a. Koagulasi.
Koloid yang digunakan untuk menggumpalkan kotoran, yaitu : Al(OH)3 yang bisa diperoleh
dari tawas KAl(SO4)2, aluminium sulfat dan Poly Aluminium Chloride ( PAC = polimer dari
AlCl3-AlCl3-AlCl3-..... )
b. Penyaringan.
Bertujuan untuk memisahkan gumpalan kotoran yang dihasilkan dari proses koagulasi.
Bahan yang dipakai : pasir, kerikil, ijuk.
c. Penambahan Desinfektan.
Bertujuan untuk membunuh kuman-kuman yang terlarut dalam air.
Bahan yang dipakai : kaporit [ Ca (OCl)2 ] atau klorin.
Gambar : Skema Pengolahan Air minum
3. Pemurnian gula
Gula tebu yang masih berwarna dilarutkan dengan air panas, kemudian dialirkan melewati
sistem koloid, yaitu tanah diatom atau karbon. Zat warna pada gula tebu akan teradsorpsi sehingga
akan diperoleh gula yang bersih dan putih.
4. Pembentukan delta
Tanah liat dan pasir yang terbawa oleh aliran sungai merupakan sistem koloid yang bermuatan
negatif. Sedangkan
air laut mengandung ion-ion Na+, Mg2+, dan Ca2+. Ketika air sungai dan air laut bertemu di
muara, maka partikel-partikel air laut yang bermuatan positif akan menetralkan sistem koloid
pada air sungai sehingga terjadi koagulasi yang ditandai dengan terbentuknya delta.
5. Penggumpalan darah
Darah mengandung koloid protein yang bermuatan negatif. Jika terdapat suatu luka kecil, untuk
membantu penggumpalan
darah digunakan styptic pencil atau tawas yang mengandung ion Al3+ dan Fe3+. Ion-ion ini akan
menetralkan muatan-muatan partikel koloid protein sehingga membantu penggumpalan darah.
Soal soal Evaluasi
Soal Pilihan Ganda
1). Berikut ini merupakan sifat koloid yaitu….
a. partikelnya terus bergerak
b. dapat mengadsorpsi ion
c. menghamburkan cahaya
d. dapat bermuatan listrik
e. semua benar
2). Perhatikan beberapa sistem dispersi berikut!
1. Gel
2. Cat
3. Susu
4. Kanji
5. Agar-agar
Sistem dispersi yang tergolong emulsi ditunjukkan oleh nomor ….
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
3). Berikut ini yang bukan merupakan sistem koloid adalah ….
a. Lateks
b. Air sadah
c. Tinta
d. Margarine
e. Batu apung
4). Apakah yang dimaksud dengan buih?
a. Zat padat terdispersi dalam zat cair
b. Zat cair terdispersi dalam gas
c. Gas terdispersi dalam zat padat
d. Gas terdispersi dalam zat cair
e. Zat cair terdispersi dalam zat cair
5). Efek Tyndall yang merupakan salah satu ciri koloid, terjadi karena partikel ….
a. Memancarkan cahaya
b. Menyerap cahaya
c. Meneruskan cahaya
d. Menghamburkan cahaya
e. Mempunyai gerak Brown
6). Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi koloid biasanya dihilangkan dengan ….
a. Elektrolisis
b. Elektroforesis
c. Dialisis
d. Dekalisis
e. Presipitasi
7). Koagulasi koloid dapat terjadi jika :
1) Koloid dipanaskan
2) Mencampurkan dua macam koloid
3) Ditambahkan zat elektrolit
4) Partikel koloid didialisis
Pernyataan yang benar adalah nomor ….
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semua benar
8). Koloid berbeda dengan suspensi dalam hal berikut ini.
1. Ukuran partikel
2. Homogenitas sistem
3. Kestabilan sistem
4. Gerak partikel
Pernyataan yang benar adalah ….
a. 1, 2, 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semua benar
9). Efek penghamburan cahaya dari lampu mobil oleh partikel dalam kabut disebut ….
a. Elektroforesis
b. Tyndall
c. Brown
d. Dialisis
e. Adsorpsi
10). Di antara zat berikut yang termasuk aerosol adalah ….
A. kabut
B. kaca berwarna
C. cat
D. susu
E. busa sabun
11). Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan zat padat ke dalam cairan disebut….
A. aerosol
B. buih
C. emulsi
D. gel
E. sol
12). Sistem koloid di bawah ini yang termasuk golongan aerosol adalah….
A. susu
B. kabut
C. buih
D. gel
E. tinta
13). Sistem koloid yang dibentuk dengan mendispersikan partikel zat padat ke dalam zat cair
disebut ….
a. Gel
b. Buih
c. Emulsi
d. Sol
e. Aerosol
14). Koloid As2S3 adalah koloid hidrofob yang bermuatan negatif. Dalam larutan yang paling baik
untuk mengkoagulasikan koloid ini adalah ….
a. Kalium fosfat
b. Magnesium sulfat
c. Barium nitrat
d. Besi klorida
e. Besi sulfat
15). Contoh koloid yang merupakan sistem koloid padat di dalam gas adalah ….
a. Kabut
b. Embun
c. Asap
d. Buih
e. Batu apung
16). Perhatikan sifat-sifat berikut!
1. Dapat mengadorpsi ion
2. Menghamburkan cahaya
3. Partikelnya selalu bergerak
4. Dapat bermuatan listrik
Yang merupakan sifat koloid yaitu….
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semua benar
17). Berikut ini beberapa sifat koloid.
1. Elektroforesis
2. Efek Tyndall
3. Koagulasi
4. Gerak Brown
5. Dialisis
Proses penjernihan air menggunakan tawas merupakan penerapan sifat koloid nomor ….
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
18). Pembuatan sol Fe(OH)2 dilakukan dengan cara ….
a. Mekanik
b. Peptisasi
c. Dekomposisi rangkap
d. Hidrolisis
e. Reaksi redoks
19). Cara pembuatan koloid molekul-molekul atau ion-ion menjadi partikel-partikel koloid disebut
….
a. Cara kondensasi
b. Cara dispersi
c. Cara suspensi
d. Cara koagulasi
e. Cara mekanik
20). Berikut ini beberapa fenomena sehari-hari yang menunjukkan sifat koloid dalam kehidupan.
1. Proses cuci darah
2. Kabut di pegunungan
3. Pembentukan delta di muara sungai
4. Pemutihan gula
5. Proses kerja obat diare
Sifat koagulasi dapat ditunjukkan dalam contoh kejadian nomor ….
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
21). Di bawah ini terdapat berbagai contoh koloid, manakah dari contoh tersebut yang tergolong sol
liofil ….
A. susu
B. sirup
C. kabut
D. busa sabun
E. agar-agar
22). Di bawah ini yang termasuk koloid hidrofil adalah ….
a. Susu
b. Agar-agar
c. Mayonaise
d. Sol logam
e. Sol sulfida
23). Minyak kelapa dan air tidak dapat bercampur dan terjadi dua lapisan yang tidak saling
melarutkan. Emulsi akan terjadi bila campuran dikocok dan ditambah dengan ….
a. Air panas
b. Es
c. Air sabun
d. Minyak tanah
e. Larutan garam
24). Perhatikan contoh berikut!
1. Susu sapi
2. Susu kedelai
3. Air santan
4. Lem kanji
Yang merupakan koloid emulsi adalah ….
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semua benar
25). Koloid Fe(OH)3 akan terkoagulasi bila dicampur dengan koloid As2S3 karena ….
a. Koloid As2S3 bersifat hidrofil
b. Koloid As2S3 menyerap anion
c. Kedua koloid berbeda muatan
d. Kedua koloid bermuatan sama
e. Koloid Fe(OH)3 bermuatan negatif
26). Pemberian tawas pada air yang diolah untuk air minum berguna untuk ….
a. Menjernihkan air
b. Menghilangkan bau air
c. Mencegah pencermaran
d. Membunuh bakteri yang berbahaya
e. Mencegah pengendapan dan pengenceran dalam air
27). Berikut adalah beberapa percobaan.
1. Gas H2S dilarutkan ke dalam larutan SO2.
2. Larutan AuCl3 direaksikan denagn FeSO4 atau formaldehid.
3. Ke dalam air panas ditambah beberapa mililiter larutan FeCl3.
4. Mengalirkan gas H2S ke dalam larutan H3AsO3 yang sangat encer pada suhu rendah.
5. Larutan kalsium asetat jenuh dicampur dengan etanol.
Percobaan yang menghasilkan gel adalah ….
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
28). Larutan koloid dimurnikan dengan cara ….
A. kristalisasi
B. ultramikroskop
C. dialisis
D. destilasi
E. penguapan
29). Contoh koloid di bawah ini yang merupakan sistem koloid padat dalam gas adalah ….
A. kabut
B. embun
C. asap
D. buih
E. batu apung
30). Di antara beberapa percobaan pembuatan koloid berikut:
1. larutan kalsium asetat + alkohol
2. belerang + gula + air
3. susu + air
4. minyak + air
5. agar-agar yang dimasak
Yang menunjukkan proses pembuatan gel adalah ….
A. 1 dan 3
B. 1 dan 5
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 3 dan 4
Soal Essay
1. Sistem dispersi apakah yang terbentuk dari campuran gas ( terdispersi ) pada medium gas?
2. Apakah tanah merupakan sistem koloid? Berikan alasannya!
3. Mengapa koloid mampu menghamburkan cahaya ( efek tyndall )sedangkan larutan tidak
demikian?
4. Jelaskan bahwa peristiwa peptisasi merupakan lawan kebalikan dari koagulasi!
5. Apa fungsi koloid pelindung? Berikan contohnya!
6. Sebutkan kegiatan industri yang memanfaatkan sistem adsorpsi?
7. Salah satu penerapan sifat dialisa adalah proses hemodialisis. Berikan penjelasan mengenai
hemodialisis!
8. Bagaimana penerapan sistem koloid dalam proses pemutihan gula?
9. Mengapa kosmetik (untuk rambut, kulit, badan/tubuh) hamper 90% dibuat dalam bentuk koloid?
10. Jelaskan sistem koloid yang terdapat dalam Cat!
Kunci Jawaban:
A. Soal Pilihan Ganda
1
2
3
4
5
E
C
B
D
D
6
7
8
9
10
C
A
A
B
A
11
12
13
14
15
E
B
D
D
C
16
17
18
19
20
E
C
D
A
C
21
22
23
24
25
E
B
C
A
C
26
27
28
29
30
A
E
C
C
B
B. Soal Essay
1. Campuran antara fase terdispersi gas dengan medium pendispersi gas menghasilkan campuran
yang homogen atau larutan sejati, bukan sistem koloid.
2. Iya termasuk, karena tanah merupakan campuran dari berbagai unsur yang tidak dapat
dipisahkan antara satu sama lain dan berukuran halus.
3. Efek Tyndall terjadi karena partikel koloid yang berupa ion atau molekul dengan ukuran cukup
besar mampu menghamburkan cahaya yang diterimanya ke segala arah, meskipun partikel
koloidnya tidak tampak. Namun, Efek Tyndall tidak terjadi pada larutan sejati. Hal ini
dikarenakan ukuran partikel zat terlarutnya terlalu kecil sehingga tidak dapat menghamburkan
cahaya.
4. Peptisasi adalah pembuatan koloid dengan jalan memecah partikel zat yang mengendap dalam
medium pendispersi air menjadi berukuran partikel koloid. Sedangkan, koagulasi adalah
pengendapan partikel-partikel koloid yang fase terdispersi terpisah dari medium pendispersinya.
5. Koloid pelindung berfungsi sebagai pelindung muatan koloid tersebut sehingga partikel koloid
tidak menggumpal atau terpisah dari mediumnya. Contoh :
 Lesitin adalah koloid pelindung yang menstabilkan butiran-butiran halus air di dalam
margarine.
 Gelatin adalah koloid pelindung untuk memecah terbentuknya Kristal es dalam es krim.
 Minyak silikon digunakan untuk melindungi campuran zat warna dan oksida logam dalam cat.
 Kasein dalam susu mampu melindungi lemak atau minyak dalam medium cair.
6. Industri logam, industri air minum, dan industri gula pasir.
7. hemodialisis berasal dari kata “hemo” artinya darah, dan “dialisis”artinya pemisahan zat zat
terlarut. Hemodialisis berarti proses pembersihan darah dari zat zat racun, melalu proses
penyaringan diluar tubuh karena ginjal tidak mampu lagi membuang sisa sisa metabolisme
dalam tubuh. Hemodialisis menggunakan ginjal buatan berupa mesin dialisis. Hemodialisis
dikenal secara awam dengan istilah ‘cuci darah’.
8. Dengan cara adsorpsi, yaitu proses penyerapan suatu partikel zat, baik berupa ion, atom, maupun
molekul pada permukaan zat tersebut sehingga koloid akan memiliki muatan listrik.
9. Karena koloid memiliki sifat sebagai berikut :
 Mudah dibersihkan
 Tidak merusak kulit dan rambut
 Mengandung dua jenis bahan yang tidak saling melarutkan
 Mudah menyerap berbagai bahan yang berfungsi sebagai, pelembut, pewangi, dan pewarna.
10. Cat merupakan koloid tipe sol cair. Dalam pembuatan cat, partikel-partikel padat didispersikan
dalam suatu pelarut berwujud cair. Partikel-partikel ini berupa zat warna, oksida logam, bahan
penstabil, bahan pengawet, zat pencemerlang, dan zat pereduksi yang dihaluskan hingga
berukuran partikel koloid.
Daftar Pustaka
Anshory, I. 1994. Kimia untuk Kelas 2 SMA. Erlangga: Jakarta.
Herdayanto, 2004. Praktikum Kimia Kelas XI SMA. Mascot media nusantara: Bandung.
Kneth, Raymond Davis. 1988. General Chemistry. Third edition, New York: Saunders College
Publishing.
Purba, M. 2006. Kimia SMA kelas XI. Erlangga: Jakarta.
Rachmawati, dkk. 2004. Kimia SMA Kelas XI. Esis Erlangga: Jakarta.
Sudarmo, U. 2013. Kimia SMA kelas XI. Erlangga: Jakarta.
Sumarjono. 2009. Jalan Pintas Pintar Kimia SMA. Andi: Yogyakarta
Sutresna, N. 2007. Kimia XI SMA . Grafindo: Bandung.
Watoni, A.H. 2016. Excellent Kimia SMA/MA/SMK. Yrama Widya: Bandung.