OKSIDI, KISELINE BAZE I SOLI
Jedinjenja kiseonika sa nekim elementom zovu se oksidi. U oksidima, kiseonik je uvek -2 sem
u oksidu fluora (OF2). Oksidacioni broj kiseonika u vodonik-peroksidu (H2O2) i peroksidima
je -1.
- Napisati formulu fosfor (V)-oksida:
+5 -2
PxOy
NZS (5,2)=10
x=2 ; y=5
P2O5
- Napisati formule azot-monoksida, azot-dioksida i azot trioksida: NO, NO2, N2O3
Podela oksida:
-neutralni (CO, NO...); ne reaguju sa vodom
-kiseli (CO2, N2O3, N2O5, P2O5, SO2, SO3...); u reakciji sa vodom daju kiseline
-bazni (Na2O, K2O, MgO, CaO...); u reakciji sa vodom daju baze
-amfoterni (Al2O3, ZnO, PbO...); u reakciji sa vodom daju amfoterne hidrokside koji se
ponasaju i kao kliseline i kao baze
Kiseline nastaju u reakciji kiselih oksida i vode. Za kiseline je karakteristicno prisustvo
atoma vodonika koje kiseline otpustaju u vodenim rastvorima kao H+ (vodonični jon ili
proton).
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+ H2O
SO3 + H2O
H2SO3
H2SO4
N2O3 + H2O
N2O5+ H2O
2 HNO2
2 HNO3
P2O5+ 3H2O
2 H3PO4
CrO3+ H2O
2H2CrO4 - H2O
H2CrO4
H2Cr2O7
Mn2O7 + H2O
2 HMnO4
Podela kiselina:
Jednobazne kiseline ili
monoprotonske kis. (1H):
HCl
HNO2
HNO3
Dvobazne kiseline ili
diprotonske kis.(2H):
H2CO3
H2SO3
H2SO4
H2CrO4
Trobazne kiseline ili
triprotonske kis.(3H):
H3PO4
Pored navedenih kiselina koje sadrže kiseonik (kiseonične kiseline), postoje i tzv.
bezkiseonične kiseline: HCl, H2S, koje predstavljaju hidride nekog elementa.
Baze (hidroksidi) nastaju u reakciji baznih oksida i vode. Baze sadrže hidroksidni (OH-)
jon.
Na2O + H2O
CaO + H2O
Al2O3 + 3H2O
2NaOH
Ca(OH)2
2Al(OH)3
Amonijum-hidroksid (NH4OH) je baza koja nastaje reakcijom amonijaka i vode:
NH3 + H2O
NH4OH
+
NH4 - amonijum jon je analogan katjonima alkalnih metala
Amfoterni hidroksidi mogu da reaguju i kao kiseline i kao baze:
Al(OH)3 = H3AlO3 ; Zn(OH)2=H2ZnO2
Podela baza:
Jednokisele baze (1 -OH):
NaOH
KOH
LiOH
NH4OH
Dvokisele baze (2 -OH):
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Ba(OH)2
Zn(OH)2
Trokisele baze (3 -OH):
Al(OH)3
Soli nastaju u reakciji neutralizacije kada nastaju so i voda:
NaOH + HCl
Mg(OH)2+ 2HCl
2NaOH+H2SO4
NaCl + H2O
MgCl2 + 2H2O
Na2SO4 + H2O
Soli mogu biti neutralne i kisele. Kisele soli nastaju nepotpunom neutralizacijom kiselina:
H3PO4
H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- ............primarne soli fosforne kiseline sadrže dihidrogen fosfat jon
H+ + HPO42-............sekundarne soli fosforne kiseline sadrže hidrogen fosfat jon
H+ + PO43-...............tercijarne soli fosforne kiseline sadrže fosfat jon
Kiselinski ostatak:
H2PO4HPO42PO43-
Na+
Na H2PO4
Na2HPO4
Na3PO4
Mg2+
Mg(H2PO4)2
MgHPO4
Mg3(PO4)2
Al3+
Al(H2PO4)3
Al2(HPO4)3
Al PO4
- Sufiks latinskog naziva kiseline tj. soli odrđen je oksidacionim stanjem nemetala:
-2
H2S – sulfidna kiselina (sumporvodonična kis.); S2- (sulfid-jon); NaS (natrijum-sulfid)
+4
H2SO3 – sulfitna kiselina (sumporasta kis.); SO32- (sulfit-jon); Na2SO3 (natrijum-sulfit)
+6
H2SO4 – sulfatna kis. (sumporna); SO42- (sulfat-jon); Na2SO4 (natrijum-sulfat)