epodreczniki.pl
Test sprawdzający do działu VII. Sole
Klasa 2
Imię i nazwisko ucznia
Klasa
Data
Informacja do zadania 1 i 2
Schemat przedstawia w skrócie cykl reakcji:
𝑯𝟐 𝑶
𝑵𝒂 →
1.
𝑯𝑪𝒍
𝑿 →
𝒀
Wskaż równanie reakcji chemicznej, które przedstawia powstawanie produktu
X:
H2 O
A. NaCl → Na+ + Cl−
B. NaOH + HCl → NaCl + H2 O
C. 2Na + 2H2 O → 2NaOH + H2 ↑
D. 2Na + Cl2 → 2NaCl
2.
Wskaż równanie reakcji chemicznej, które przedstawia powstawanie produktu
Y:
A. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑
B. NaOH + HCl → NaCl + H2 O
H2 O
C. NaOH → Na+ + OH −
D. 2H2 + O2 → 2H2 O
3.
Podaj wzór i nazwę soli, którą otrzymano w wyniku reakcji kwasu
siarkowego(IV) z wodorotlenkiem potasu.
Opracowanie: Bożena Karawajczyk
Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Strona
I. siarczek potasu
II. siarczan(IV) potasu
III. siarczan(VI) potasu
IV. chlorek potasu
1
A. KCl
B. K2 SO4
C. K2 SO3
D. KNO3
epodreczniki.pl
Test sprawdzający do działu VII. Sole
Klasa 2
4.
W tabeli przedstawiono rozpuszczalność soli w wodzie:
Jony
Na+
K+
Mg2+
Ag+
Cu2+
Br−
R
R
R
N
R
NO−
3
R
R
R
R
R
R – rozpuszczalny, N - nierozpuszczalny
W dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory soli:
I.
KBr
II.
Mg(NO3 )2
III.
HBr
IV.
KNO3
Oceń podane poniżej stwierdzenia. Zaznacz literę P, jeśli informacja jest
prawdziwa, lub literę F – jeżeli jest fałszywa.
1.
Wszystkie metale reagują z kwasami.
P
F
2.
Sole zbudowane są z cząsteczek.
P
F
3.
Nie można otrzymać soli w wyniku reakcji srebra z kwasem solnym.
P
F
4.
Sole powstają tylko w reakcji kwasów z zasadami.
P
F
Strona
5.
2
Korzystając z tabeli rozpuszczalności, wybierz spośród podanych jedną (lub więcej substancji), której
(których) dodanie pozwoli na odróżnienie dwóch przedstawionych na schemacie soli od siebie.
Opracowanie: Bożena Karawajczyk
Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
epodreczniki.pl
Test sprawdzający do działu VII. Sole
Klasa 2
6.
Wskaż jeden odczynnik, który pozwoli na odróżnienie platyny od magnezu.
A.
B.
C.
D.
7.
HCl
NaOH
H2 O
K2 SO4
Spośród podanych równań reakcji chemicznych wskaż to, które przedstawia
otrzymywanie soli. Określ typ reakcji chemicznej.
A. Li2 O + 2H2 O → 2LiOH + H2
B. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
C. 2H2 O → O2 + 2H2
D. O2 + 2Mg → 2MgO
typ reakcji:
I – syntezy
II – analizy
III – wymiany
8.
Które z poniższych równań reakcji chemicznych przestawia istotę reakcji
zobojętniania?
H2 O
A. NaCl → Na+ + Cl−
B.Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2 O
C. O2 + 2H2 → 2H2 O
D. OH− + H+ → H2 O
A. lit, sód, potas, rtęć
B. wapń, magnez, żelazo, miedź
C. glin, magnez, ołów, cynk
D. miedź, złoto, srebro, platyna
Opracowanie: Bożena Karawajczyk
Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
3
Na podstawie szeregu aktywności metali wskaż grupę metali, które będą
reagować z kwasem solnym z wydzieleniem wodoru.
Strona
9.
epodreczniki.pl
Test sprawdzający do działu VII. Sole
Klasa 2
10. Aby przewidzieć, czy po zmieszaniu dwóch roztworów soli wytrąci się inna,
trudno rozpuszczalna sól, należy wykorzystać:
A. krzywe rozpuszczalności soli
B. szereg aktywności metali
C. tablicę rozpuszczalności soli
D. informacje na temat temperatur topnienia soli
Strona
4
Wybierz odpowiednio.
Opracowanie: Bożena Karawajczyk
Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego