ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
Раздел 1. Химическая термодинамика и кинетика
1. Энергетика химических процессов.
БЛОК А
Выбор
1.1.1. Термодинамическая система – это
В –гетерогенная система, в которой изменяется температура
В + макроскопическая часть окружающего мира, в которой протекают физические и
химические процессы
В – это часть пространства вокруг ядра, где вероятно нахождение электрона
В – макроскопическая часть пространства, где протекают физические процессы
Выбор
1.1.2. Термодинамическими функциями состояния системы являются:
В+S
В+H
В-V
В-p
В+U
В-T
В+G
Выбор
1.1.3. Энтальпия – термодинамическая функция, характеризующая меру
В - беспорядка в системе
В - самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе
В + теплосодержания в системе
В - меру самопроизвольного протекания реакции в неизолированной системе
Выбор
1.1.4. Энтропия – это мера …
В + статистического беспорядка в системе
В - самопроизвольного протекания реакции в неизолированной системы
В - теплосодержания системы
В + самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе
Выбор
1.1.5. Статистический смысл энтропии описывается уравнением
δQобр.
dS =
Т
В-C
В + C S = K ln W
В-C
В-C
0 − S0
ΔS 0 = ∑ S пр
. ∑ исх.
ΔS =
ΔΗ − ΔG
T
Выбор
1.1.6. Энтропия в реакции СО(г) + Н2(г) ↔ С(т) + Н2О(г) …
В - возрастает
В + убывает
В - не изменяется
В - равна нулю
Выбор
1.1.7. Обратная реакция протекает самопроизвольно при условии:
C
В - Т < 980К
В + Т > 980К
В - Т = 980К
Соответствие
1.1.8. Беспорядок в изолированной системе при протекании, прямой реакции до конца:
С1 Н2S(г) + 3/2О2(г) = SO2(г) + Н2О(г)
С2 возрастает
С2 KClO3(т) = KCl(т) + ³/₂О2(г)
С1. убывает
С3 CuO(т)+ Н2(г) = Cu(т)+Н2О(г)
С3. не изменяется
Выбор
1.1.9. Уравнение Q=ΔU +A выражает …
В- закон Лавуазье – Лапласа
В - закон Гесса
В + I закон термодинамики
В - уравнение Гиббса
Выбор
1.1.10. С поглощением тепла протекает реакция …
В - N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г); ΔН0 = -92,4 кДж
В + 2N2(г) + О2(г) = 2NO2(г); ΔН0 = +33,9 кДж
В - Н2S(г) + 3/2О2(г) = SO2(г)+Н2О(г); ΔН0 = -518,5 кДж
В + С(т) + СО2(г) = 2СО(г); ΔН0 = +172 кДж
Выбор
1.1.11. Температура, при которой наступит равновесие в реакции 2NO2(г) + О2(г) ↔ 2NO2(г),
равна (ΔН0х.р. = -58 кДж/моль, ΔS0х.р. = -73,5 Дж/моль К)
В - 853 К
В + 789 К
В - 425 К
В - 1,27 К
Выбор
1.1.12. Экзотермическая реакция, идущая с уменьшением энтропии:
В - N2(г) + 2О2(г) = 2NО2(г); ΔН0 = +33,9 кДж
В + 2С(2)Н2(г) + 5О2(г) = 4СО(г) + 2Н2О(ж); ΔН0 = -2610 кДж
В - CaCO3(тв) = СаО(тв) + СО2(г) ; ΔН0 = +178 кДж
В + SO2(г) + 2 Н2S(г) = 3S(тв.) + 2Н2О(ж); ΔН0 = -253 кДж
Выбор
1.1.13. Реакция С(тв.) + N2O(г) = СО(г) + N2(г); ΔН0 = -191 кДж
В - эндотермическая
В + экзотермическая
В - изотермическая
В - термическая
Выбор
1.1.14. Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции при постоянном объеме или
давлении …
В - зависит от химического состава продуктов реакции и исходных веществ, но не зависит
от их физического состояния
В - зависит от пути протекания реакции, но не зависит от химической природы и
физического состояния продуктов реакции и исходных веществ
В - зависит от физического состояния исходных веществ и продуктов реакции, но не
зависит от их химического состава
В + зависит от химической природы и физического состояния продуктов реакции и
исходных веществ, но не зависит от пути её протекания
Выбор
1.1.15. Теплотой образования Н2О является тепловой эффект реакции:
В - C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
В + 1/2O2(г) + H2(г) = H2O(г)
В - H2S(г) + 1/5О(г) = SO2(г) + Н2О(г)
В - HCl(г) + 1/2О2 = Н2О(г) + Cl(г) + Cl2(г)
Выбор
1.1.16. Теплотой сгорания метана является тепловой эффект реакции:
В - CH4(г) + Н2O(г) = CO(г) + 3H2(г)
В - CH4(г) + С2O(г) = 2CO(г) + 2H2(г)
В - 2CH4(г) + O2(г) = 2CO(г) + 4H2(г)
В + CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2О(г)
Выбор
1.1.17. Реакция С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж), ΔН0 = -1402 кДж протекает …
В - с выделением тепла и вырастанием энтропии
В - с поглощением тепла и уменьшением энтропии
В + с выделением тепла и уменьшением энтропии
В - с поглощением тепла и увеличением энтропии
Выбор
1.1.18. «Процессы, протекающие в изолированной системе, идут самопроизвольно с
возрастанием энтропии», – гласит …
В - I закон термодинамики
В + II закон термодинамики
В - III закон термодинамики
В – закон Гесса
Выбор
1.1.19. В неизолированной системе самопроизвольно в прямом направлении протекает
реакция:
В - TiO2 + 2C(т) = Ti(т) + 2CO(г); ΔG = +358кДж
В + Fe2O3(г) + 2Al(г) = Al2O3(т) + 3Fe(т); ΔG = -831кДж
В + СНО(г) + О2(г) = СО2(г) + Н2О(г); ΔG = -513,4кДж
В - 2С(т) + 3Н2(г) = С2Н6(г); ΔG = +38,5кДж
Выбор
1.1.20. По первому следствию из закона Гесса тепловой эффект реакции
4NO2(г) +О2 + 2Н2О(ж) = 4HNO3(ж) рассчитывается по формуле:
ВC
ВC
В+ C
ВC
БЛОК В
Ввод
1.1.1. Температура, при которой начнётся реакция Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г)
(ΔН0х.р. = +96,61кДж/моль, ΔS0х.р. = 138,7Дж/моль К), равна … К.
В + 696,5К
Ввод
1.1.2. Реакция СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(ж); ΔН = +12,8 кДж протекает с … тепла и
называется …
В + поглощением, эндотермической
Ввод
1.1.3. Изменение энтальпии реакции СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(г) равно …
(
–394 кДж/моль,
–75 кДж/моль,
–242 кДж/моль)
В + 165кДж/моль
Ввод
1.1.4. При протекании реакции СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СО(г) + 2Н2(г) изменение энтропии (ΔS)
… нуля.
В + больше
Ввод
1.1.5. Изменение энтропии в реакции 4NH3(г) + 3О2(г) ↔ 6Н2О(г) + 2N2(г) ………нуля,
поэтому возможно самопроизвольное протекание реакции в ………системе
В + больше, изолированной
Ввод
1.1.6. Изменение энтропии реакции 4NH2(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г)
0
0
0
S NH
= 193 Дж / моль ⋅ К S О = 205 Дж / моль ⋅ К S NО
= 210 Дж / моль ⋅ К ;
(C
;C
;C
3
2
S H0 О = 70 Дж / моль ⋅ К
C
)равно …………Дж/моль К, поэтому протекание реакции в
……… системе невозможно
В + -537, изолированной
2
Ввод
1.1.7. Изменение энергии Гиббса реакции Fe2O3(т) + 3C(т) = 2Fe + 3CO(г) (ΔН0х.р. = 490кДж/
моль, ΔS0х.р. = 541Дж/моль К) при температуре 1000К равно ……..кДж/моль, поэтому
невозможно протекание реакции в …………системе
В+ 51, неизолированной
Ввод
1.1.8. Термохимическое уравнение реакции горения этилена имеет вид:
С2Н4(г) + 3О2(г) + = 2СО2(г) + 2Н2О(ж); ΔН0х.р. = -1401кДж/моль. При вступлении в реакцию
32г кислорода выделится …….кДж тепла.
В + 467.
Ввод
1.1.9. Термохимическое уравнение образования оксида фосфора (V) имеет вид: 4Р(т) +
5О2(г) = 2Р2О5(т); ΔН0х.р. = -3012кДж/моль. При сгорании 31г фосфора выделится ……..кДж
тепла.
В + 753.
Ввод
1.1.10. Тепловой эффект реакции HI(г) + 1/2Br2(ж) = HBr(г) + 1/2I2 равен …….кДж/моль,
обр .
обр .
если ΔНC НBr = -36,4кДж/моль, ΔНC HI = +26,6кДж/моль.
В + 63
1.2. Скорость химической реакции и методы её регулирования
Выбор
1.2.1. Скоростью реакции называется:
В + изменение концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции
за единицу времени
В - изменение скорости реакции за единицу времени
В - изменение порядка связей атомов в молекулах
В - изменение объёма веществ в газофазных системах
Соответствие
1.2.2. Формула скорости реакции………
С1 гомогенной
С2 гетерогенной
ΔC ⋅ P
Δτ
У3 C
ΔC
V =±
SΔτ
У2 C
ΔC
V =±
Δτ
У1 C
V =±
У4 C
V =±
Δm
ΔS
Соответствие
1.2.3. Зависимость скорости реакции от различных факторов выражается уравнениями:
С1 от концентрации реагирующих веществ
У2 C V2 = V1 ⋅ γ
V =±
t 2 − t1
10
C 2 − C1
τ 2 −τ1
С2 от температуры
У4 C
С3 от давления
У1 C V = k ⋅ C A ⋅ C В
a
в
a
в
У3 C V = k ⋅ PA ⋅ PВ
Выбор
1.2.4. Физический смысл константы скорости (k)
В - константа скорости реакции зависит от температуры
В - константа скорости реакции равна произведению предэкспонентциального множителя
и экспоненты энергии активации
В + константа скорости равна скорости реакции при стандартных концентрациях
реагирующих веществ
В - константа скорости реакции равна изменению концентрации реагирующих веществ
Выбор
1.2.5. Согласно закону действующих масс выражение для скорости прямой реакции
N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г) имеет вид:
В-C
2
V = k ⋅ C NH
V =k⋅
В-C
C NH
3
C N ⋅ C H3
2
В+C
В-C
3
V = k ⋅ CN ⋅ C
2
V = k ⋅ CN CH
2
2
3
H2
2
Соответствие
1.2.6. В уравнении V2 = V1 ⋅ γ
t 2 − t1
10
:
У3 температурный коэффициент
У4 изменение температуры
У2 скорость реакции при температуре t1
У1 скорость реакции, при температуре t2
С1 V2
С2 V1
С3 γ
С4 t2 – t1
Выбор
1.2.7. Зависимость константы скорости от температуры по уравнению Аррениуса:
k=
В-C
CC ⋅ C Д
С А ⋅ СВ
E
k = A ⋅ exp( − a )
RT
В+C
0
ΔG
nK = −
R ⋅T
В-C
k=
В-C
V
C ⋅ C Bв
a
A
Соответствие
E
k = A ⋅ exp( − a ) :
RT
1.2.8. В уравнении Аррениуса: C
С1 k
У5 абсолютная температура
С2 А
У3 энергия активации
С3 Еа
У1 константа скорости
С4 R
У4 универсальная газовая постоянная
С5 Т
У2 предэкспоненциальный множитель
Выбор
1.2.9. Выражению для скорости прямой реакции C
химическое уравнение:
В - S(т) + О2(г) = SO2(г)
В - SO(г) + Na2О2(г) = Na2SO2(г)
B + 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г)
B - 3SO2(г) + 2CО(г) = 2CO2(г) + S(т)
2
V = k ⋅ C SO
⋅ СО
2
2
соответствует
Выбор
1.2.10.
Уравнению прямой реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) соответствует выражение:
В-C
2
V = k ⋅ PNO
2
В-C
V = k ⋅ PNO ⋅ PO
B-C
V = k ⋅ PNO ⋅ PO ⋅ PNO
В+C
2
2
2
V = k ⋅ PNO
⋅ PO
2
2
Выбор
1.2.11. Для ускорения реакции А + 2В → С + Д следует:
В + повысить температуру
В - добавить индикатор
В + увеличить концентрацию А
В + добавить катализатор
В - уменьшить концентрацию SO2
Выбор
1.2.12. Энергия активации Еа – это………..
В – минимальная энергия, которой обладает система в состоянии покоя
В + минимальная энергия, которой должны обладать частицы, чтобы их столкновение
было активным
В - минимальная энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома.
В - минимальная энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому
Выбор
1.2.13. Кинетический порядок реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) равен:
В-1
В-2
В+3
В-5
Выбор
1.2.14. Температурный коэффициент (C γ ) показывает, во сколько раз увеличится скорость
реакции при повышении ………
В - температуры на 20 0С
В - концентрации реагирующих веществ в 10 раз
В + температуры на 10 0С
В - добавлении в 2 раза
Выбор
1.2.15. Температурный коэффициент принимает значения:
В+
2
В1
В10
В+
3
В+ 4
Выбор
1.2.16. На скорость реакции С(т) + N2O(г) → СО(г) + N2(г) влияет:
В + температура
В - присутствие индикатора
В + степень измельчения частиц угля
В + концентрация N2O
В - концентрация азота
Выбор
1.2.17. Для реакции 2РН3(г) +4О2(г) → Р2О5(т) + 3Н2О(г) выражение закона действующих
масс имеет вид:
В-C
V = k ⋅ CO4
В-C
V = k ⋅ C PH 3 ⋅ CO2
В-C
V = k ⋅ CP O ⋅ CH O
2
2
В+C
V = k ⋅C
5
2
PH 3
2
4
O2
⋅P
Выбор
1.2.18. Выражение закона действующих масс для обратной реакции
2H2S(т) + О2(т) ↔ 2Н2О(т) +2S(т) имеет вид:
2
V = k ⋅C
H O
2
В+C C
В-C
V = k ⋅ C 2 ⋅ C S2
H 2O
В-C
V = k ⋅ C H2 S ⋅ CO
В-C
V = k ⋅ CO
2
2
2
Выбор
1.2.19. Выражение закона действующих масс для реакции SO2(г) + NO2(г) + Н2О(г) = H2SO4(г)
+ NO(г) имеет вид:
ВВ+ C
C
ВC
ВC
Выбор
1.2.20. Скорость реакции 2Н2О(г) + 2F2(г) → 4НF(г) + О2(г) зависит от
В + от концентраций реагирующих веществ
В - понижения концентрации водяного пара
В + давления
В + температуры
В - концентрации продуктов реакции
БЛОК В
1) Ввод
При увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза скорость реакции 4HI + O2
= 2I2 + 2H2O возрастет в ………….раза
В + 32
2) Ввод
Увеличение давления в 3 раза в системе 2SO2(г) + О2(г) + 2Н2О(г) = 2Н2SO4 ускорит реакцию
в ……..раз
В + 243
3) Ввод
Понижение температуры от 110 0С до 70 0С уменьшит скорость реакции в ………раз ( γ
=2)
В + 16
4) Ввод
Скорость реакции 2N2(г) + О2(г) → 2N2O(г) при концентрациях:
0,5 моль/л,
0,3 моль/л равна 0,03 моль/л с. Константа скорости принимает значение ……..л2/
моль2 с
В + 0,4
5) Ввод
Увеличение давления в 2 раза приводит к возрастанию скорости реакции
2РН3(г) + 4О2(г) = Р2О5(т) + 3Н2О(г) в ……….раз
В + 64
6) Ввод
Повышение давления в 3 раза увеличит ……….реакции 2Н2S(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2S(т) в
раз
В + скорость, 27
7) Ввод
Повышение температуры на ………0С приводит к увеличению скорости реакции
2СО(г) + О2(г) → 2СО2(г) в 64 раза ( γ =4)
В + 30
8) Ввод
Уравнение Аррениуса устанавливает зависимость ……..скорости от ……….
В + константы, температуры
9) Ввод
При понижении температуры на 30 0С скорость уменьшилась в 27 раз. Температурный
коэффициент равен ……..
В+ 3
10) Ввод
Скорость реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NН3(г) возрастает в 8 раз при неизменной концентрации
азота и увеличении концентрации водорода в ……..раз
В+ 2
1.3. Химическое и фазовое равновесие
Выбор
1.3.1. Химическое равновесие – состояние системы, при котором
В + скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции
В - скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции
В - скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции
В - константа равновесия равна нулю
Соответствие
1.3.2. Условия химического равновесия
С1 кинетическое
У2 C ΔG = 0
С2 термодинамическое
У3 C ΔH = 0
У4 C ΔS = 0
У1Vпр. = Vобр.
У5 Vпр. >> Vобр
У6 C ΔG < 0
Выбор
1.3.3. Согласно принципу Ле-Шателье при воздействии на равновесную систему
внешнего фактора равновесие смещается в сторону, ……..это воздействие
В - усиливающую
В - ускоряющую
В - предотвращающую
В + ослабляющую
Выбор
1.3.4. Факторы, смещающие равновесие:
В + температура
В - катализатор
В + давление
В - индикатор
В + концентрация
Выбор
1.3.4. Константа равновесия для реакции 2H2S(г) + 3O2(г) ↔ 2SO2(г) + 2H2O(г)
ВВ
+
C
В-
C
В-
C
C
Выбор
1.3.5. При увеличении концентрации водорода в системе СО2(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)
равновесие сместится в сторону….
В - прямой реакции
В + обратной реакции
В - продуктов реакции
В – равновесие не изменится
Выбор
1.3.6. При увеличении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции…….
В + 2NO2 ↔ 2NO + O2
B - N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)
В + PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г)
В - СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)
Выбор
1.3.7. При нагревании системы 2HCl(г) + 1/2O2(г) ↔ H2O(г) + Cl2(г) ( Δ Н = -57,4кДж)
равновесие ………
В – сместится в сторону прямой реакции
В + сместится в сторону обратной реакции
В - не изменится
В - сместится в сторону продуктов реакции
Выбор
1.3.8. Для увеличения выхода аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) ( Δ Н < 0) следует
В - повысить температуру
В + увеличить давление
В + охладить систему
В + увеличить концентрацию азота
Выбор
1.3.9. Повышение давления увеличит образование продуктов реакции……..
В + 2SO2(г) +O2 ↔ 2SO3(г)
В - 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O(г)
В - CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г)
В - 2H2(г) + S2(т) ↔ 2H2S(г)
Выбор
1.3.10. Понижение температуры сместит равновесие в сторону обратной реакции…….
В + N2 + O2 ↔ 2NO, Δ Н = 180,5 кДж
B - N2 +3H2 ↔ 2NH3, Δ Н = -92,4 кДж
B - 2CO + O2 ↔ 2CO2, Δ Н = -566,0 кДж
B + 2HI ↔ H2 + I2, Δ Н = 51,8 кДж
Выбор
1.3.11. Повышение концентрации водорода смещает равновесие в сторону прямой реакции
………
В - C + H2O ↔ CO + H2
В - CO + H2O ↔ CO2 + H2
В + H2 + I2 ↔ 2HI
В + CuO + H2 ↔ Cu + H2O
Выбор
1.3.12. Понижение давления в реакции 4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) +6H2O(г)
В – сместит равновесие в сторону прямой реакции
В + сместит равновесие в сторону обратной реакции
В – не повлияет на смещение равновесия
Выбор
1.3.13. Сместит равновесие в сторону обратной реакции:
4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г), Δ Н = -907 кДж
В – понижение температуры
В + повышение давления
В + повышение температуры
В + повышение концентрации NO
Выбор
1.3.14. Константа равновесия для реакции CuO(т) + H2(г) ↔ Cu(т) +H2O(г) имеет вид:
В+
ВC
C
ВC
ВC
Соответствие
1.3.15. Соотнесите воздействие на систему Fe2O(т) + 3CO(г) ↔ 2Fe(т) +3CO2(г) ( Δ Н < 0) и
смещение равновесия
С1 увеличить концентрации СО
У1 в сторону прямой реакции
С2 увеличение температуры
У2 в сторону обратной реакции
С3 уменьшение давления
У3 не изменит равновесие
Выбор
1.3.16. Равновесие СО2(г) + 4Н2(г) ↔ СН4(г) + 2Н2О(г)
обратном направлении при ………
В + увеличении концентрации метана
В + уменьшении давления
В + увеличении температуры
В - увеличении концентрации водорода
( Δ Н = -165 кДж ) сместится в
Соответствие
1.3.17. В уравнении
С1 ΔG 0
У3 абсолютная температура
С2 R
С3 Т
С4 Кр
У4 константа равновесия
У2 универсальная газовая постоянная
У1 изменение стандартного изобарного потенциала
Выбор
1.3.18. Константа равновесия для системы N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) имеет вид
Kp =
В-C
PN ⋅ PH
2
PNH
2
3
P 2 NH
Kp =
PN ⋅ PH3
3
В+C
Kp =
В-C
В-C
2
2
PNH
3
PN ⋅ PH
2
Kp =
PN ⋅ P
2
P
2
2
3
H2
NH 3
Выбор
1.3.19. Константа равновесия Ca(NO3)2(т) ↔ CaO(т) + 4NO2(г) +O2(г) имеет вид:
ВC
ВC
В+
C
Выбор
1.3.20. Константа равновесия N2O4 ↔ 2NO2 имеет вид:
В+
В-
C
C
ВC
ВC
БЛОК В
Ввод
1) Константа равновесия 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 при
C SO = 0,1
C
3
В + 2,5
моль/л равна……….
C SO = 0,2
2
моль/л,
CO = 0,1
2
моль/л,
Ввод
2) Концентрация NO2 в системе N2O4 ↔ 2NO2 при и
= 0,5 моль/л равна ………..моль/
л
В + 0,3
Ввод
3) Константа равновесия 2А ↔ 2В + С равна 25, следовательно равновесие смещено в
…….направлении
В + прямом
Ввод
12
4) Константа равновесия при 298К равна C 1,9 ⋅ 10 . Изменение изобарно – изотермического
потенциала равно ………кДж/моль
В + -70
Ввод
5) ΔG 298 для равновесия SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2 равно –15кДж/моль. Константа равновесия
равна ……, равновесие смещено в сторону …….реакции
2
В + C 4,3 ⋅ 10 , прямой
Ввод
6) Для увеличения выхода аммиака в системе N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) ( Δ Н < 0) следует
повысить
В + температуру
Ввод
7) Увеличение давления в системе 2А(г) + 3В(г) ↔ 6С(г) + D(г) сместит равновесие в сторону
………..реакции
В + обратной
Ввод
8) Понижение температуры и повышение давления сместит равновесие
H2S(г) + 3/2O2(г) ↔ SO2(г) + H2O(г), ( Δ Н < 0) в сторону ………..реакции
В + прямой
Ввод
9) Константа равновесия в системе H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) при равновесных концентрациях:
= 0,05,
= 0,05,
= 0,1 моль/л равна ……
В+4
Ввод
10) При равновесных концентрациях
= 0,05,
= 0,25 (моль/л) константа равновесия
2СО2(г) ↔ 2СО(г) + О2(г) равна 2,5. Равновесная концентрация кислорода равна …….моль/л
В + 0,1
Раздел 2. Реакционная способность веществ
2.1. Строение атома
Выбор
2.1.1. Атом состоит из ……
В - волновой функции
В - квантовых чисел
В + положительно заряженного ядра
В - внешних орбиталей
В + электронной оболочки
Выбор
2.1.2. Состояние электронов в атоме описывается квантовыми числами:
В-р
В-s
B+l
B+n
B-E
B + ms
B-d
B-ψ
C
B + ml
Выбор
2.1.3. «В состоянии, описываемом четырьмя квантовыми числами может находится не
более одного электрона», - гласит ……..
В - правило Гунда
В - принцип неопределенности Гейзенберга
В + принцип Паули
В - правило Клечковского
Выбор
2.1.4. «Заполнение подуровней происходит последовательно с увеличением суммы (n+l),
при одинаковом значении этой суммы вначале заполняется подуровень с меньшим
значением n», - гласит ……..
В - правило Гунда
В - принцип неопределенности Гейзенберга
В - принцип Паули
В + правило Клечковского
Выбор
2.1.5. «В пределах подуровня электроны стремятся занять максимальное количество
свободных орбиталей так, чтобы суммарный спин был максимален», - гласит ……….
В + правило Гунда
В - принцип неопределенности Гейзенберга
В - принцип Паули
В - правило Клечковского
Последовательность
2.1.6. По правилу Клечковского последовательность заполнения подуровней
П8 5р
П4 4s
П1 2s
П5 3d
П2 3s
П7 4d
П6 5s
П3 3p
Выбор
2.1.7. Согласно правилу Гунда структура внешней электронной оболочки атома серы в
основном состоянии имеет вид
ВC
В+
C
ВC
ВC
Выбор
2.1.8. Электронная конфигурация атома фосфора 15Р имеет вид:
В - ……..3s23p2
B - ……..3s23p4
B + ……..3s23p3
B - ……..3s23p23d1
Выбор
2.1.9. Главное квантовое число принимает значения
В - 0,1,2……..(n-1)
В + 1,2,3………+C ∞
В - -3 … 0 … +3
1
±
В-C 2
Выбор
2.1.10. Орбитальное квантовое число l принимает значения
В + 0,1,2 ….(n-1)
В - 1,2,3,…… +C ∞
В - -l до 0 до + l
В-C
±
1
2
Выбор
2.1.11. Магнитное квантовое число ml принимает значения ……
В - 0,1,2 ….(n-1)
В - 1,2,3,…… +C ∞
В + -l до 0 до + l
1
±
В-C 2
Выбор
2.1.12. Спиновое квантовое число ms принимает значения ……
В - 0,1,2 ….(n-1)
В - 1,2,3,…… +C ∞
В - -l до 0 до + l
1
±
В+C 2
Выбор
2.1.13. Электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d5 соответствует атому …….
В - хрома
В - кобальта
В - цинка
В + марганца
Выбор
2.1.14. Атом молибдена (42Мо) имеет электронную конфигурацию …….
В - ……5s25p4
B + ……5s14d5
B - …….5s24d4
B - …….5s24d2
Выбор
2.1.15. Атому хлора (17Cl) соответствует электронная формула:
В + 1s22s22p63s23p5
B - 1s22s22p63s13p6
B - 1s22s22p63s23p3
B - 1s22s22p63s23p4
Соответствие
2.1.16. Атому элемента соответствует электронная формула:
С1 ванадий
У4 1s22s22p63s23p64s2
С2 железо
У3 1s22s22p63s23p64s23d104p3
С3 мышьяк
У2 1s22s22p63s23p64s23d6
С4 кальций
У5 1s22s22p63s23p64s23d5
У1 1s22s22p63s23p64s23d3
Выбор
2.1.17. Из представленных конфигураций последней заполняется: ……..
B - 2s
B - 3p
B - 4s
B + 3d
B - 2p
B - 1s
B - 3s
Выбор
2.1.18. Иону Al+3 соответствует электронная формула
B + 1s22s22p63s03p0
B - 1s22s22p63s23p1
B - 1s22s22p63s23p0
B - 1s22s22p63s13p0
Выбор
2.1.19. Из представленных пар первая заполняется раньше ……..
B - 4s и 3p
B + 6s и 5d
B - 3s и 2p
B + 3d и 4p
Последовательность
2.1.20. По правилам Клечковского заполнение подуровней происходит в
последовательности
П6 3d
П2 2p
П4 3p
П3 3s
П1 2s
П7 4p
П5 4s
БЛОК В
Ввод
1) Главное квантовое число n характеризует …….. и……атомной орбиталий и полный
запас ….. электрона
В + размер, плотность, энергии
Ввод
2) Орбитальное квантовое число l характеризует ……атомной орбитали и ……момент
количества движения электрона вокруг ядра
В + форму, механический
Ввод
3) Магнитное квантовое число ml характеризует …..атомной орбитали в поле ядра и
…..орбитального механического момента на выбранную ось
В + ориентацию, проекцию
Ввод
4) Спиновое квантовое число ms характеризует ……….механического момента электрона
на выбранную ось
В + проекцию собственного
Ввод
5) Максимальное число электронов на d – подуровне равно …..(укажите цифрами)
В + 10
Ввод
6) Спиновое квантовое число ms принимает значения ……и …….
В + +1/2, -1/2
Ввод
7) Максимальное число электронов в уровне вычисляется по формуле …….
В + 2n2
Ввод
8) Электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d3соответствует атому …. ( дайте название)
В + ванадия
Ввод
9) У атома хлора последним заполняется …. подуровень
В + 3р
Ввод
10) На внешней электронной оболочке атома фтора находится …..электронов (укажите
цифрой)
В+7
2.2. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева
Выбор
2.2.1. Периодический закон гласит: «Свойства простых веществ, а также свойства их
соединений находятся в периодической зависимости от ………»
В + заряда ядра их атомов
В - номера периода
В – количества нейтронов в ядре
В – количества электронов
Последовательность
2.2.2. В периоде слева направо свойства атомов изменяются в последовательности:
П3 неметаллические
П1 металлические
П2 амфотерные
Выбор
2.2.3. Типичным металлом является первый элемент в ряду:
В - N, As, K
В - Cl, Al, Na
В + Na, Al, S
В - F, Be, Li
Выбор
2.2.4. В группе сверху вниз металлические свойства
В + усиливаются
В - ослабевают
В - не изменяются
В - изменяются неоднозначно
Выбор
2.2.5. Атомный радиус возрастает в ряду:
В - Sc, Ti, V, Cr
В + Mg, Ca, Sr, Ba
В - O, N, P, As
В - I, Br, Cl, F
Выбор
2.2.6. Электроотрицательность возрастает в ряду ……….
В - S, P, Si, C
В + B, C, N, O
В - S, O, N, P
В + I, Br, Cl, F
Выбор
2.2.7. Металлические свойства усиливаются в ряду:
В - K, Ca, Sc, Ti
В - Ca, Mg, Na, K
В + Al, Mg, Na, K
В - Ba, Sr, Ca, Mg
Выбор
2.2.8. Неметаллические свойства ослабевают в ряду
В - I, Br, Cl, F
В - Si, P, S, Cl
В - Sb, As, P, N
В + F, O, N, C
Выбор
2.2.9. Наибольший радиус имеет атом
В - кислород
В + калий
В - фосфор
В - азот
Выбор
2.2.10. Наименьший радиус имеет атом
В + хлор
В - магний
В - кальций
В - сера
Выбор
2.2.11. Элемент, обладающий самыми сильными неметаллическими свойствами, имеет
электронную конфигурацию:
В + ….2s22p5
В - ….3s23p4
В - ….2s22p1
В - …..4s24p3
Последовательность
2.2.12. Металлические свойства возрастают в последовательности
П4 калий
П2 магний
П3 кальций
П1 алюминий
Выбор
2.2.13 Неметаллические свойства ослабевают в ряду ……..
В - Ca, Mg, Na, K
В + Al, Mg, Na, K
В - Ba, Sr, Ca, Mg
В - K, Ca, Sc, Ti
Соотношение
2.2.14. Соответствие элемента и свойств
С1 алюминий
У3 металлические
С2 кислород
У2 неметаллические
С3 калий
У1 амфотерные
Выбор
2.2.15. Первый элемент в паре более активный неметалл
В - сера – хлор
В - углерод – азот
В - фосфор – азот
В + кислород – азот
Выбор
2.2.16. Первый элемент в паре имеет более выраженные металлические свойства
В - магний – кальций
В + кальций – натрий
В - бериллий – магний
В - скандий – кальций
Выбор
2.2.17. Первый элемент в паре имеет больший атомный радиус
В + кальций – магний
В - сера – селен
В - азот – мышьяк
В + натрий – литий
Выбор
2.2.18. Наибольший радиус имеет атом с электронной конфигурацией …….
В - …….2s22p3
В - …….3s23p3
В - …….4s24p3
В + …….5s25p3
Выбор
2.2.19. Наименьший радиус имеет атом с электронной конфигурацией ……..
В - ……3s23p3
В - ……3s23p4
В + ……3s23p5
В - …….3s23p1
Выбор
2.2.20. Атом хрома, у которого наблюдается «проскок» электрона, имеет электронную
конфигурацию………
В - ……..4s13d4
В - ……..4s03d6
В - …….4s23d4
В + ……..4s13d5
БЛОК В
Ввод
1) Каждый период в периодической системе начинается с ……..и заканчивается …………
В + металла, неметаллом
Ввод
2) Внешняя электронная оболочка атома фосфора, содержит ……s - электронов и ….р электронов
В + 2, 3
Ввод
3) Наибольший радиус из элементов второй группы Периодической системы имеет ……
В + радий
Ввод
4) Наибольшей электроотрицательностью обладает ……
В + фтор
Ввод
5) Свойства элементов повторяются периодически при увеличении зарядов ядер их
атомов, потому что периодически повторяется строение ………….
В + электронных оболочек
Ввод
6) В периодической системе имеются …..и …….периоды
в + большие, малые
Ввод
7) В главные подгруппы входят элементы …..и ……периодов, в побочные – только ………
В + больших, малых, больших
Ввод
8) Электронная конфигурация …..4s23d1 соответствует атому …….
В + скандия
Ввод
9) У атома с электронной конфигурацией …..4s2 сильнее выражены ……..свойства, чем у
атома с конфигурацией 4s23d2
В + металлические
Ввод
10) Радиус атома с электронной конфигурацией 3s23р1 ………., чем радиус атома с
конфигурацией …….3s23р5
В + больше
2.3. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства
веществ
Выбор
2.3.1. Степень окисления – это
В - валентность атома
В - число электронов, которые участвуют в образовании химических связей атома в
молекуле
В + условный заряд атома в молекуле, вычисленный из предположения, что все связи
ионные
В - число электронов, находящиеся на внешней электронной оболочке
Выбор
2.3.2. Окисление – это процесс, ….
В + котором атом (или ион) отдает электроны
В - в котором атом (или ион) принимает электроны
В - в котором атом (или ион) принимает или отдает электроны
В - в котором атом (или ион) образует связи с другими атомами
Выбор
2.3.3 Восстановление – это процесс, …….
В – в котором атом (или ион) отдает электроны
В + в котором атом (или ион) принимает электроны
В - в котором атом (или ион) принимает или отдает электроны
В - в котором атом (или ион) образует связи с другими атомами
Соответствие
2.3.4. Соответствие названия и процесса
С1 восстановитель
У2 А0 +2е → А-2
С2 окислитель
У3 А0 +2е → А+2
У1 А0 - 2е → А+2
Выбор
2.3.5. Энергия, которую нужно затратить для отрыва электрона от атома, называется …….
В - энергией активацией
В + энергией ионизации
В - энергией конденсации
В - энергией сродства к электрону
Выбор
2.3.6. Сродством к электрону называется энергия,………..…..
В - которую необходимо затратить на отрыв электрона от атома
В - поглощаемая при присоединении электрона к атому
В - которую необходимо затратить на окисление атома
В + выделяемая при присоединении электрона к атому
Выбор
2.3.7. Способность атома стягивать на себя электронную плотность называется
В - восстановительной способностью атома
В + электроотрицательностью атома
В – активность атома
В - мерой восстановительных свойств
Выбор
2.3.8. Энергия ионизации в периоде
В - уменьшается
В + увеличивается
В - сначала увеличивается, затем уменьшается
В - не изменяется
Выбор
2.3.9. Энергия ионизации в группе
В + уменьшается
В - увеличивается
В - сначала увеличивается, затем уменьшается
В - не изменяется
Выбор
2.3.10. Сродство к электрону в периоде
В - уменьшается
В + увеличивается
В - сначала увеличивается, затем уменьшается
В - не изменяется
Выбор
2.3.11. Электроотрицательность в периоде
В + возрастает
В - уменьшается
В - сначала возрастает, затем уменьшается
В - не изменяется
Выбор
2.3.12 Наибольшая энергия ионизации у атома ……
В - 1s22s22p63s23p4
В - 1s22s22p63s23p3
В - 1s22s22p63s23p0
В + 1s22s22p63s23p5
Выбор
2.3.13. Наибольшее сродство к электрону у атома ……
В - 1s22s22p3
В + 1s22s22p5
В - 1s22s22p1
В - 1s22s22p2
Выбор
2.3.13. Энергия ионизации возрастает в ряду:
В + B, C, N, F
В + Ba, Sr, Ca, Mg
В - Se, As, Ge, Ca
В - Cl, P, Si, Al
Выбор
2.3.14. Сродство к электрону возрастает в ряду ……
В - F, Cl, Br, I
В + Si, P, S, Cl
В - O, S, Se, Te
В - N, P, As, Sb
Выбор
2.3.15. Максимальная степень окисления марганца в соединении …….
В - MnSO4
В - MnO2
В - K2MnO4
В + KMnO4
Выбор
2.3.16. Наименьшая степень окисления серы в соединении ……
В + H2S
В - S2
В - H2SO3
В - H2SO4
Выбор
2.3.17. Кислотные свойства возрастают в ряду ………
В - SiO2, CO2, TiO2
В + As2O5, P2O5, N2O5
В - MgO, CaO, BaO
В - As2O5, GeO2, ZnO
Выбор
2.3.18. Первый элемент в паре является более сильным окислителем ….
В - германий – мышьяк
В - кремний – фосфор
В + кислород – азот
В + сера – селен
Выбор
2.3.19. Восстановителем является ……
В + 2Cl¯– 2e → Cl02
В - Ca+2 +2e → Ca0
В - S0 +2e → S-2
В + Ni0 – 2e → Ni+2
Выбор
2.3.20. Наиболее сильно окислительные свойства выражены у атома
В + S0 +2e → S-2
В - Al0 –3e → Al+3
В - Na+1 +1e → Na0
В - S0 –4e → S+4
БЛОК В
Ввод
1) Алюминий в реакции 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ проявляет ……свойства
В + восстановительные
Ввод
2) Марганец в реакции 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
является ……..
В + окислителем
Ввод
3) В реакции 4Cl2 + H2S + 4H2O = 8HCl + H2SO4 степень окисления хлора изменяется от
…..до ……
В + 0, -1
Ввод
4) В реакции 2KMnO4 + K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH степень окисления серы
изменяется от ……….
В + +4, +6
Ввод
5) В реакции I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl йод является ……….
В + восстановителем
Ввод
6) В реакции 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 сера отдает ……..электронов,
следовательно является …………..
В + 8, восстановителем
Ввод
7) В реакции 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 хлор является …………., т.к.
………..электронов
В + окислителем, принимает 2
Ввод
8) Самое сильное основание в ряду Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2: …
В + Ba(OH)2
Ввод
9) Самая сильная кислота в ряду H3BO3, H2CO3, HNO3: …
В + HNO3
Ввод
10) Самый сильный окислитель: HCl+1O, HCl+3O2, HCl+5O3, HCl+7O4
В + HCl+7O4
2.4. Химическая связь и строение молекул
Выбор
2.4.1 Основные виды химической связи
В+
ковалентная
В-
комплексная
В+
металлическая
В-
атомная
Выбор
2.4.2 Между атомами с одинаковой электроотрицательностью образуется химическая связь
В-
ионная
В-
ковалентная полярная
В-
водородная
В+
ковалентная неполярная
Выбор
2.4.3 По способу перекрывания атомных орбиталей различают:
В+
σ-связи
В-
f-связи
В+
π-связи
В-
s-связи
Выбор
2.4.4 Свойства ковалентной связи:
В+
направленность
В-
гибридизуемость
В+
насыщенность
В-
ориентированность
В+
поляризуемость
Выбор
2.4.5 Соединения с типично ионной связью характерны для
В-
катионов р-элементов
В+
катионов щелочных металлов
В-
изотопов водорода
В-
катионов водорода
В-
катионов d-элементов в высшей степени окисления
Выбор
2.4.6 Водородные связи образуются между молекулами
В-
водорода
В-
метана
В+
фтороводорода
В+
воды
В-
хлорида натрия
Соответствие
2.4.7 Соотнесите химическую формулу соединения и вид химической связи
С
1
CsCl
У1 ионная
С
2
Cl2
У2 ковалентная неполярная
С
3
H 2S
У3 ковалентная полярная
С
4
Mg
У4 металлическая
Выбор
2.4.8 Основные характеристики химической связи
В-
гибридизация
В+
валентный угол
В+
длина связи
В-
делокализация связи
В+
энергия связи
Выбор
2.4.9 Максимальная валентность элементов второго периода по методу валентных связей
(ВС) равна
В-
двум
В+
четырем
В-
трем
В-
пяти
Выбор
2.4.10 Валентность атома фосфора, обусловленная неспаренными электронами, в
основном и возбужденном состоянии
В-
1и3
В+
3и5
В-
3и4
В-
1и4
В-
4и5
Выбор
2.4.11 Согласно теории валентных связей (ВС) невозможно существование молекул
В+
NF5
В-
NF3
В+
POF4
В+
SF7
В-
POCl3
Выбор
2.4.12 Наиболее полярной является связь
В-
F–F
В+
H–Cl
В-
H–I
В-
P–Cl
В-
Cl–I
Выбор
2.4.13 Кратные связи образованы
В-
двумя σ-связями
В+
одной σ- и одной π-связью
В+
одной σ- и двумя π-связями
В-
двумя π-связями
Выбор
2.4.14 Наибольший электрический момент диполя имеет молекула
В-
H 2S
В+
H 2O
В-
H2Te
В-
H2Se
Выбор
2.4.15 По донорно-акцепторному механизму образуется
ВВ+
BF3
C
В-
CH4
В-
CF4
Выбор
2.4.16 Тетраэдрическое строение имеют молекулы
В+
GeCl4
В-
BCl3
В-
CO2
В-
GeCl2
Соответствие
2.4.17 Соотнесите химическую формулу соединения и тип гибридизации центрального
атома:
С1 SiH4
У1 sp3
С2 BCl3
У2 sp2
С3 BeF2
У3 sp
С4 SF6
У4 d2sp3
Соответствие
2.4.18 Соотнесите конфигурацию молекулы и тип гибридизации центрального атома
С линейная
1
У
1
sp
С плоская тригональная
2
У
2
sp2
С тетраэдрическая
3
У
3
sp3
С октаэдрическая
4
У
4
d2sp3
Соответствие
2.4.19 Соотнесите тип гибридизации центрального атома и валентный угол между связями
С sp
1
У
1
180°
С sp2
2
У
2
120°
С sp3
3
У
3
109°28'
С d2sp3
4
У
4
90°
Выбор
2.4.20 Соединения с ионным типом связи образуют пары элементов
В+
Na и O
В-
PиS
В+
Rb и F
В-
CиO
В+
Ba и Cl
В-
N и Cl
Соответствие
2.4.21 Установить соответствие между формулой комплекса и донором (атом или ион) в
нем
С C
1
У1 C
С C
2
У2 C
С C
3
У3 C
С C
4
У4 C
БЛОК В
Ввод
1) Валентность – это число химических …, образованных атомом.
В+ связей
Ввод
2) Двухэлектронная двухцентровая связь называется … .
В+ ковалентной
Ввод
3) Ковалентная связь, образованная неподеленной электронной парой одной из частиц (…)
и свободной атомной орбиталью другой (…), называется …-… .
В+ донора, акцептора, донорно-акцепторной
Ввод
4) Сущность обменного механизма образования ковалентной связи состоит в …
одноэлектронных … взаимодействующих атомов.
В+ перекрывании, орбиталей
Ввод
5) Молекула СО2 …, хотя связи С=О …, суммарный электрический момент диполя
молекулы равен … .
В+ неполярна, полярны, нулю
Ввод
6) В соединениях SO3, H2O, HBr все связи … … .
В+ ковалентные полярные
Ввод
7) В соединениях NaBr, CaCl2, KI все связи … .
В+ ионные
Ввод
8) Структура атома бериллия в возбужденном состоянии . Бериллий может проявлять …
свойства.
В+ акцепторные
Ввод
9) В молекуле AlCl3 электронная плотность смещена в сторону … .
В+ хлора
Ввод
10) В соединениях H2, O2, Cl2 все связи … .
В+ ковалентные неполярные
Раздел 3. Химические системы и методы их анализа
3.1. Растворы и дисперсные системы
Выбор
3.1.1. Растворами называются ………..
В + гомогенные системы, состоящие из 2-х и более компонентов и продуктов их
взаимодействия
В - гомогенные системы, изолированные от окружающей среды
В - гетерогенные системы, образованные смещением
двух компонентов
В - гетерогенные системы, отделенные от окружающей
среды
Выбор
3.1.2. Концентрацией называется количественная характеристика, определяющая ………
В - количество растворителя в растворе
В + содержание растворенного вещества в растворе
В - содержание всех растворенных веществ в растворе
В - количество продуктов взаимодействия растворенного вещества и растворителя
Выбор
3.1.3. Процесс взаимодействия растворенного вещества и воды в растворе называется ……
В - гидрогенизацией
В - сольватацией
В + гидратацией
В - гидрированием
Соответствие
3.1.4. Соотнесите вид концентрации и формулу её расчета:
С
молярная
1
У
1
C
С
нормальная
2
У
2
C
С
моляльная
3
У
3
C
С
процентная
4
У
4
C
С
мольная доля
5
У
5
C
Выбор
3.1.5. Неэлектролитами называются вещества, которые ……
В + не диссоциируют на ионы, и растворы которых не проводят электрический ток
В - диссоциируют на ионы, и растворы которых проводят электрический ток
В - диссоциируют на ионы, и растворы которых не проводят ток
В - могут проводить электрический ток
Выбор
3.1.6. Процесс самопроизвольного переноса молекул растворителя через
полупроницаемую мембрану называется
В - электрофорезом
В - перемешиванием
В + осмосом
В - гидролизом
Выбор
3.1.7. Согласно закону Рауля: при постоянной температуре относительное понижение
давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально ……..
В - моляльной концентрации раствора
В + мольной доле растворенного вещества
В - массе растворенного вещества
В - молярной концентрации раствора
Соответствие
3.1.8. Соотнесите закон и формулу:
ΔР
С1 закон Рауля
У1 C
С2 закон Вант-Гоффа
У2 C
С3 следствие из закона Рауля
У3 C
Р0
=
Р
осм .
n
n+N
= С ⋅ R ⋅T
Δt = K
зам .
K
С4 закон разбавления Оствальда
У4 C
α=
Cm =
У5 C
⋅C
m
д
С
n
mH O
2
Выбор
3.1.9. Неэлектролитами являются ………….
В + CO(NH2)2
В - NaOH
В - H2SO4
В + C12H22O11
В - K3PO4
В + CH3OH
Выбор
3.1.10. Дисперсными системами являются ……..
В + молоко
В - раствор Na2CO3
В - раствор сахара
В - бензол
Выбор
Kp =
3.1.11. Константа диссоциации C
В + H2S ↔ 2H+ + S2В - H2S ↔ H+ + HS1В - H+ + HS- ↔ H2S
В - 2H+ + S2- ↔ H2S
Выбор
3.1.12. Электролитами являются
В + MgSO4
В - CO(NH2)2
В + Ba(OH)2
В + NaNO3
В + H2S
[ H + ]2 ⋅ [ S 2 − ]
[H 2S ]
соответствует уравнению
В - C2H5OH
Выбор
3.1.13. Отношение числа распавшихся на ионы молекул к числу молекул электролита в
растворе называется …….
В - силой электролитической диссоциации
В - ионным произведением
В - степенью гидролиза
В + степенью электролитической диссоциации
Соответствие
3.1.14. Соотнесите степень диссоциации и силу электролита:
С1 α > 30%
У1 сильный
С2 3% < α < 30%
У2 средний
С3 α < 3%
У3 слабый
С4 α = 0
У4 неэлектролит
Выбор
3.1.15. Ионным произведением воды (KW) называется величина, равная
В + 10-14
В – логарифму концентрации ионов водорода
В + произведению константы диссоциации воды на её молярную концентрацию
В – константе диссоциации воды
Выбор
3.1.16. Водородный показатель рассчитывается по формуле:
В - pH = lnCM+
В + рН = -lgCН+
В - pH = lnKW
В - pH = 14 – lnCH+
Выбор
3.1.17. Общее увеличение числа частиц в растворе за счет электролитической диссоциации
показывает ……….
В - степень электролитической диссоциации
В - константа диссоциации
В + изотонический коэффициент
В - эмбулиоскопическая константа
Соответствие
3.1.18. Соотнесите рН и характер среды:
С1 рН > 7
У1 щелочная
С2 рН < 7
У2 кислая
С3 рН = 7
У3 нейтральная
Выбор
3.1.19. ПР йодида свинца PbI2 можно рассчитать по формуле:
В- C
В- C
В+ C
Выбор
3.1.20. рН раствора кислоты с концентрацией ионов водорода 0,01 моль/л равен:
В-0
В+2
В-7
В-3
БЛОК В
Ввод
1) Температура замерзания водного раствора мочевины с концентрацией 2 моль/кг
(Кзам. = 1,86) равна ………….0С
В + -3,72
Ввод
2) Моляльная концентрация раствора KNO3, кипящего при температуре 1010С,
= 0,52, i = 1,8) равна ……….моль/кг
В+1
(Ккип
Ввод
3) Изотонический коэффициент KNO3 равен 1,9. Степень электролитической диссоциации
равна ………..%, следовательно KNO3 …………..электролит.
В + 90, сильный
Ввод
4) рН водного раствора NaOH равен 10, следовательно концентрация ионов водорода
равна …………..моль/л
В + 10-10
Ввод
5) рН 0,001М раствора HCl равен …….., следовательно среда - …….………
В + 3, кислая
Ввод
6) Согласно закону Вант – Гоффа осмотическое давление зависит от …….. и ………
В + концентрации, температуры
Ввод
7) В 1000 мл раствора содержится 43,8 г HCl (МHCl = 36,5 г/моль). Молярная концентрация
раствора равна ……..моль/л
В + 1,2
Ввод
8) Нормальная концентрация раствора, в 500 мл которого содержится 10г NaOH (MNaOH =
40 г/моль), равна ………..моль-экв/л
В + 0,5
Ввод
9) На нейтрализацию 30 мл 0,25Н раствора КОН
кислоты. Нормальная концентрация раствора HCl
В + 0,5
израсходовано 15мл соляной
равна ……… моль-экв/л
Ввод
10) В 100г раствора содержится 0,02 моля MgCl2 ( = 95 г/моль). Процентная концентрация
раствора равна ………% масс.
В + 1,9
3.2 Электрохимические системы
Выбор
3.2.1. Электрохимическими называются гетерогенные системы, в которых …
В+
происходят окислительно-восстановительные реакции с возникновением
электрического тока или вызванные им
В-
происходят химические процессы
В-
происходит окисление или восстановление
В-
протекает электрический ток
Выбор
3.2.2. К химическим источникам тока относятся
В-
стабилизаторы
В+
гальванические элементы
В-
трансформаторы
В+
аккумуляторы
Выбор
3.2.3. Стандартный электродный потенциал – это …
В-
потенциал металла, измеренный относительно водородного электрода при
температуре 273 К и давлении 101,3 кПа
В-
потенциал, возникающий на границе раздела фаз металл-электролит,
измеренный при обычных условиях
В+
потенциал, возникающий в двойном электрическом слое при погружении
металла в раствор собственной соли с концентрацией 1 моль/л, измеренный в
стандартных условиях относительно стандартного водородного электрода
В-
потенциал, возникающий на поверхности металла при погружении его в любой
электролит при обычных условиях
Выбор
3.2.4. В гальваническом элементе Cr|Cr3+||Cu2+|Cu (
= –0,74 В,
= +0,34 В) на аноде
идет процесс:
В-
Cu2+ + 2ē → Cu0
В+
Cr0 – 3ē → Cr3+
В-
Cr3+ + 3ē → Cr0
В-
Cu0 – 2ē → Cr2+
Соответствие
3.2.5. Соответствие схемы гальванического элемента и анодного процесса (
= –1,70 В,
= –0,76 В,
= –0,74 В,
= –0,44 В,
С1
Zn|Zn2+||Ni2+|Ni
У
1
Zn0 – 2ē → Zn2+
С2
Cd|Cd2+||Mg2+|Mg
У
2
Mg0 – 2ē → Mg2+
С3
Fe|Fe2+||Cu2+|Cu
У
3
Fe0 – 2ē → Fe2+
С4
Cr|Cr3+||Al3+|Al
У
4
Al0 – 3ē → Al3+
= –0,40 В,
= –2,37 В,
= –0,25 В)
Выбор
3.2.6. Катодному процессу в гальваническом элементе Al|Al3+||Pb2+|Pb соответствует
уравнение
В-
Al0 – 3ē → Al3+
В-
Al3+ + 3ē → Al0
В-
Pb0 – 2ē → Pb2+
В+
Pb2+ + 2ē → Pb0
Выбор
3.2.7. Электродвижущая сила гальванического элемента Zn|Zn2+||Cd2+|Cd (
= –0,76 В,
= –0,40 В):
В-
1,26 В
В-
–0,36 В
В-
1,16 В
В+
0,36 В
Выбор
3.2.8. Анодному процессу в гальваническом элементе, состоящем из никеля (
В) и серебра (
= –0,25
= +0,8 В), погруженных в растворы их солей, соответствует уравнение:
В-
Ag0 – ē → Ag3+
В-
Ag+ + ē → Ag0
В+
Ni0 – 2ē → Ni2+
В-
Ni2+ + 2ē → Ni0
Выбор
3.2.9. Электродный потенциал металла по уравнению Нернста зависит от
В+
температуры
В-
давления
В-
рН раствора
В+
природы металла
В+
концентрации ионов металла
В-
объема раствора электролита, в который погружен электрод
Выбор
3.2.10. Электрохимической коррозией называется …
В-
разрушение металла в газовой среде
В-
восстановление металла в среде электролита
В+
окисление металла в среде электролита
В+
разрушение металла в чистом влажном воздухе
Выбор
3.2.11. При электрохимической коррозии железа с примесью никеля в соляной кислоте на
аноде и катоде протекают процессы (
= –0,25 В,
= –0,44 В):
В-
А: Fe0 – 2ē → Fe2+ и К: Ni2+ + 2ē → Ni0
В+
А: Fe0 – 2ē → Fe2+ и К: 2H+ + 2ē → H20
В-
А: Ni0 – 2ē → Ni2+ и К: Fe2+ + 2ē → Fe0
В-
А: Ni2+ + 2ē → Ni0 и К: O2 + 2H2O + 4ē → 4OH¯
Выбор
3.2.12. При электрохимической коррозии сплава никеля со свинцом (
= –0,25 В,
=
–0,127 В) в чистом влажном воздухе протекают процессы:
В-
А: Ni0 – 2ē → Ni2+ и К: 2H+ + 2ē → H20
В-
А: Pb0 – 2ē → Pb2+ и К: O2 + 2H2O + 4ē → 4OH¯
В+
А: Ni0 – 2ē → Ni2+ и К: O2 + 2H2O + 4ē → 4OH¯
В-
А: Pb2+ + 2ē → Pb0 и К: Ni0 – 2ē → Ni2+
Выбор
3.2.13. В качестве протектора для железной конструкции можно использовать
(
= –0,44 В):
В-
медь (
В-
серебро (
В+
цинк (
В-
никель (
В+
хром (
В-
олово (
= +0,34 В)
= +0,8 В)
= –0,76 В)
= –0,25 В)
= –0,74 В)
= –0,136 В)
Соответствие
3.2.14. Соотнесите процесс электрохимической коррозии и первичные продукты коррозии
С1 –А: Fe0 – 2ē → Fe2+
+К: 2H+ + 2ē → H20
У соль железа и H2
1 Fe(OH)2
У
2
С2 –А: Fe0 – 2ē → Fe2+
+К: O2 + 2H2O + 4ē → 4OH¯
У Zn(OH)2
3 соль цинка и H2
У
4
С3 –А: Zn0 – 2ē → Zn2+
+К: O2 + 2H2O + 4ē → 4OH¯
С4 –А: Zn0 – 2ē → Zn2+
+К: 2H+ + 2ē → H20
Выбор
3.2.15. Электрохимическая коррозия протекает в средах:
В+
чистый, влажный воздух
В+
водный раствор H2SO4
В+
водный раствор NaOH
В-
чистый сухой воздух
В-
сухой воздух, загрязненный H2S
В-
сухой воздух, загрязненный HCl
Выбор
3.2.16. Анодный процесс при коррозии металла в чистом влажном воздухе:
В-
Men+ + nē → Me0
В-
H20 – 2ē → 2H+
В-
O2 + 2H2O + 4ē → 4OH¯
В+
Me0 – nē → Men+
Последовательность
3.2.17. Пластина никеля опущена в раствор, содержащий Ag+, Pb2+, Cu2+, Sn2+. Металлы
будут выделяться из раствора в последовательности:
П1
Ag
П2
Cu
П3
Pb
П4
Sn
Выбор
3.2.18. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, происходящий …
В+
на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита, при
пропускании через систему электрического тока
В-
в растворе при пропускании электрического тока
В-
на поверхности электродов при возникновении электрического тока
В-
в растворе электролита с возникновением электрического тока
Выбор
3.2.19. При электролизе раствора ZnSO4 на электродах происходят процессы:
В-
А: 2H2O – 4ē → O20 + 4H+ и К: Zn2+ + 2ē → Zn0
В-
А: 2H2O – 4ē → O20 + 4H+ и К: 2H2O + 2ē → H20 + 2OH¯
В+
А: 2H2O – 4ē → O20 + 4H+ и К: Zn2+ + 2ē → Zn0 и 2H2O + 2ē → H20 + 2OH¯
В-
А: 2H2O + 2ē → H20 + 2OH¯ и К: 2H2O – 4ē → O20 + 4H+
Выбор
3.2.20. При электролизе раствора AlCl3 с алюминиевым анодом на электродах происходят
процессы:
В-
А: 2Cl¯ – 2ē → Cl20 и К: Al3+ + 3ē → Al0
В+
А: Al0 – 3ē → Al3+ и К: 2H2O + 2ē → H20 + 2OH¯
В-
А: Al0 – 3ē → Al3+ и К: Al3+ + 3ē → Al0
В-
А: 2Cl¯ – 2ē → Cl20 и К: 2H2O + 2ē → H20 + 2OH¯
Соответствие
3.2.21. Соотнесите символы в формуле закона Фарадея и название параметра
С1
m
У1 масса выделившегося вещества
С2
A
У2 атомная масса вещества
С3
n
У3 число электронов, участвующих в процессе
С4
F
У4 постоянная Фарадея
C5
I
У5 сила тока, пропущенного через систему
С6
Cτ
У6 время электролиза
БЛОК В
Ввод
1) Чем … значение стандартного электродного потенциала металла, тем … этот металл.
Такой электрод является …, на нем происходит процесс … . Анод в гальваническом
элементе заряжен … .
В+ меньше, активнее, анодом, окисления, отрицательно
Ввод
2) В гальваническом элементе Cd|Cd2+||Ni2+|Ni (
электроде идет процесс … ионов … .
В+ восстановления, никеля
Ввод
= –0,40 В,
= –0,25 В) на никелевом
3) Электродный потенциал железного анода (
= –0,44 В), погруженного в раствор FeCl2
с концентрацией 0,01 моль/л и измеренный при температуре 298 К, равен … В.
В+ –0,499
Ввод
4) Электродвижущая сила гальванического элемента Pb|Pb(NO3)2||Sn(NO3)2|Sn
= –0,127 В,
(
= –0,136 В) равна … В.
В+ 0,009
Ввод
5) Изменение изобарно-изотермического потенциала ΔG для токообразующей реакции
Ni + CuSO4 = NiSO4 + Cu, протекающей в гальваническом элементе, равно … кДж/моль
(
= –0,25 В,
= +0,34 В, F = 96500 Кл/моль).
В+ –113,87
Ввод
6) Стандартная ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие
Cu + ½O2 ⇄ CuO (
= –129,46 кДж/моль) равна … В.
В+ 0,67
Ввод
7) При электрохимической коррозии железа, покрытого хромом (
= –0,44 В,
= 0,74 В), в кислой среде будет окисляться … . На катоде произойдет восстановление –
ионов …….… .
В+ хром, водорода
Ввод
8) При контакте железа с кадмием (
= –0,44 В,
= –0,40 В) в чистом влажном
воздухе происходит … коррозия … . При этом на аноде происходит … …, а на катоде – …
….
В+ электрохимическая, железа, окисление железа, восстановление кислорода
Ввод
9) При электролизе водного раствора CuCl2 с медным анодом на катоде происходит … …
…, а на аноде – … … .
В+ восстановление ионов меди, окисление меди
Ввод
10) При электролизе раствора CoCl2 на угольном электроде выделится … г металла, если
через систему пропустили ток силой 2 А в течение 1 часа (АCo = 59 г/моль).
В+ 2,2
3.3. Полимеры
Выбор
3.3.1. Высокомолекулярные вещества, состоящие из множества одинаковых
повторяющихся структурных звеньев, называются ……….
В + полимерами
В – мономерами
В – олигомерами
В – сополимерами
Выбор
3.3.2. Степень полимеризации показывает …………
В + число структурных звеньев, образующих макромолекулу
В – число молекул, составляющих полимер
В – число кратных связей в молекуле мономера
В – число побочных групп в цепи молекулы полимера
Выбор
3.3.3. Степень полимеризации в олигомерах принимает значения
В + n = 2 - 10
В – n = 10 - 20
В – n = 10 - 100
В - n > 100
Выбор
3.3.4. Полимеры получают реакцией ………
В + полимеризации
В – гидрогенизации
В + поликонденсации
В – этерификации
Выбор
3.3.5. Полипропилен получают реакцией
В – поликонденсации
В + полимеризации
В – этерификации
В – гидрогенизации
Выбор
3.3.6. В реакцию полимеризации вступают ………….
В + СН2 = СН2
В – NH2 — СН2 — СООН
‌
В + СН3 — СН = СН2
В + СН2 = СН — СН = СН2
Выбор
3.3.7. Реакция, взаимодействия би- и полифункциональных соединений, в результате
которой кроме полимера образуется низкомолекулярные вещества (Н2О, HCl, H2S, NH3),
называется ……….
В + поликонденсацией
В – полимеризацией
В – этерификацией
В – гидрогенизацией
Выбор
3.3.8. В реакцию поликонденсации вступают …………
В + НО — СН2 — СН2 — ОН
В + NH2 – (CH2)5 – COOH
В – СН2 = СН — СН3
В – СН2 = СН(С6Н5)
В + НООС — С6Н4 — СООН
В – СН2 = СН — СН = СН2
Выбор
3.3.9. Важнейшие полимеры, полученные поликонденсацией, - это ………..
В + капрон
В – полиэтилен
В + найлон
В – фторопласт
В + лавсан
Соответствие
3.3.10. Соотнесите название и формулу полимера
С1 тефлон
У1 — (СF2 — СF2) n —
С2 капрон
У2 — (NH — (СH2)5 —CO)n —
С3 полибутадиен
У3 — (CH2 — СH = CH— CH2)n —
С4 полистирол
У4 — (CH2 — СH(C6H5) )n —
С5 полиакрилонитрил
У5 — (CH2 — СH(CN) )n —
‌
Выбор
3.3.11. Синтетические полимеры
В + полиэтилен
В – белки
В + тефлон
В + полибутадиен
Выбор
3.3.12. Продуктом реакции nCH2=CHCl → (–CH2–CHCl–)n является
В-
полипропилен
В+
поливинилхлорид
В-
полистирол
В-
полиметилметакрилат
Выбор
3.3.13. На основе полимеров получают:
В+
волокна
В+
лаки
В+
клеи
В+
полимерные пленки
В+
резины
В-
керамические материалы
В-
гели
Выбор
3.3.14. Вспененные пластмассы (пенопласты) обладают ……..
В+
теплоизоляционными свойствами
В-
огнестойкостью
В+
звукоизоляционными свойствами
В-
механической прочностью
Выбор
3.3.15. Добавки к пластмассам, повышающие их устойчивость к воздействию света, тепла,
кислорода воздуха, называются ……….
В+
стабилизаторами
В-
пластификаторами
В-
катализаторами
В-
отвердителями
Выбор
3.3.16. Формула синтетического каучука, полученного русским ученым Лебедевым …
В-
(–CH2–CHCl–)n
В+
(–CH2–CH=CH–CH2–)n
В-
(–CH2–CH(C6H5)–)n
В-
(–CH2–CH(CH3)–)n
Последовательность
3.3.17. Последовательность стадий реакции полимеризации:
П1
инициирование цепи
П2
рост цепи
П3
передача цепи
П4
обрыв цепи
БЛОК В
Ввод
1) Степень полимеризации равна … при условии, что масса полимера равна 36000, а
молекулярная масса мономера – 90.
В+ 400
Ввод
2)По отношению к нагреванию полимеры подразделяются на … и … .
В+ термопластичные, термореактивные
Ввод
3) По строению полимеры делятся на …, …, … .
В+ линейные, разветвленные, пространственные
Ввод
4) Полимер с общей
R
O
Si
R
формулой , обладающий высокой тепло- и
n
морозостойкостью,
В+ силиконом
эластичностью, называется … .
Ввод
5) По способу получения полимеры делятся на … и … .
В+ природные, синтетические
Ввод
6) Для упрочнения структуры каучуков и резин проводят реакцию … .
В+ вулканизации
Ввод
7) Полиметилметакрилат –
CH3
CH2
C
COOCH3
твердый, бесцветный, прозрачный
n
полимер, стойкий к нагреванию, действию света, пропускающий УФ-лучи, используют
для получения … … .
В+ органического стекла
Ввод
8) Мономерами для получения бутадиен-нитрильного каучука являются … и … .
В+ бутадиен, акрилонитрил
Ввод
9) Полимер, который при нагревании размягчается, тянется в нити, горит синим пламенем,
плавится каплями, называется … .
В+ полиэтиленом
Ввод
10) Полимер, получаемый поликонденсацией аминокапроновой кислоты (NH2–(CH2)5–
COOH), называется … .
В+ капроном
Раздел 4. Химическая идентификация и исследование свойств
химических веществ материалов, используемых при транспортировке
железнодорожных грузов
4.1. Предмет, задачи и виды анализа
Выбор
4.1.1. Предметом аналитической химии является
В + химическая идентификация и анализ
В – определение свойств веществ в анализируемом объекте
В – определение физических параметров системы
В – определение соотношения отдельных элементов в анализируемой системе
Выбор
4.1.2. Определение элементов в соединениях или соединений в смесях – задача ………
анализа
В + качественного
В - количественного
В – фазового
В – объёмного
Выбор
4.1.3. Определение относительных количеств элементов в соединениях и соединений в
смесях – задача ……..анализа
В + количественного
В – качественного
В – фазового
В – объёмного
Выбор
4.1.4. Аналитическими свойствами веществ является
В + растворимость
В + окраска
В + агрегатное состояние
В – пространственная структура вещества
Выбор
4.1.5.Типы аналитических реакций:
В + осаждение
В + кислотно – основное взаимодействие
В – замещение
В + окислительно – восстановительная реакция
В – разложение
В + комплексообразование
Выбор
4.1.6. Методы разделения и концентрирования веществ
В + осаждение
В + экстракция
В – фильтрование
В – центрифгирование
Выбор
4.1.7. Виды анализа
В + фазовый
В + элементный
В + молекулярный
В – элементарный
Соотношение
4.1.8. Соотнесите аналитическую группу катионов и групповой реагент
С1 Ca+2, Sr+2, Ba+2
У1 H2SO4
+
2+
+2
С2 Ag , Hg , Pb
У2 HCl
С3 Zn+3, Al+3, Cr+3
У3 NaOH
С4 Co+2, Ni+2, Cu+2
У4 NH4OH
Соотношение
4.1.9. Соотнесите аналитическую группу анионов и групповой реагент
С1 Cl-, CO2-3, PO3-4
У1 AgNO3
223С2 SO 4, CO 3, PO 4
У2 BaCl2
С3 NO 2, NO 3, CH3COO
У3 нет группового реагента
Последовательность
4.1.10. Последовательность любого анализа
П1 отбор пробы
П2 выбор метода анализа
П3 сравнение с эталоном
П4 установление требуемого пераметра
БЛОК В
Ввод
1. Разделение веществ, основанное на распределении анализируемого вещества между
двумя несмешивающимися жидкостями, называется ………
В + экстракцией
Ввод
2. Метод разделения веществ, обладающих различной адсорбционной способностью,
называется …………
В + хроматографией
Ввод
3. Физическая величина, функционально связанная с содержанием компонента в
исследуемом объеме, называется …..
В + аналитическим сигналом
Ввод
4. Процесс, в результате которого повышается отношение концентрации микрокомпонента
к концентрации макрокомпонента, называется ……..
В + концентрированием
Ввод
5. Качественно ион на Pb+2 можно обнаружить с помощью ………. - иона
В + йодид
Ввод
Качественной реакцией на Ва2+ является взаимодействие с ………- ионом
В + сульфат
Ввод
7. Качественной реакцией на Ag+ является взаимодействие с …….. - ионом
В + хлорид
Ввод
8. Качественно СО2-3 можно обнаружить с помощью ……..
В + кислоты
Ввод
9. Качественно ион Fe+3 можно обнаружить с помощью сильной……. иона
В + роданид
Ввод
10. Методами количественного химического анализа являются ……… и ……….
В + гравиметрия и титриметрия
4.2 Основы химических методов анализа
БЛОК А
Выбор
4.2.1. Обнаружение наличия данного вещества в анализируемом объекте называется …
В+
идентификацией
В-
выявлением
В-
выделением
В-
определением
Выбор
4.2.2. В основе систематического анализа лежит …
В-
маскирование
В-
распределение
В+
разделение
В-
фильтрование
Выбор
4.2.3. В основе дробного анализа лежит …
В+
маскирование
В-
распределение
В-
разделение
В-
фильтрование
Выбор
4.2.4. Химические реагенты, применяемые в качественном анализе:
В+
общие
В+
групповые
В+
специфические
В-
характерные
Выбор
4.2.5. Требования, предъявляемые к качественным реакциям:
В+
быстрота
В+
необратимость
В+
стехиометричность
В-
обратимость
Выбор
4.2.6. Химические методы количественного анализа :
В+
гравиметрия
В+
титриметрия
В-
кулонометрия
В-
хроматография
Выбор
4.2.7. Гравиметрия – метод количественного анализа, основанный на …
В+
взвешивании полученного в виде осадка анализируемого вещества
В-
измерении объема анализируемого вещества
В-
титровании раствора анализируемого вещества
В-
измерении массы растворенного вещества после выпаривания раствора
Выбор
4.2.8. Титриметрия – метод количественного анализа, основанный на …
В+
измерении объема титранта, ушедшего на взаимодействие с анализируемым
веществом
В-
взвешивании полученного в виде осадка анализируемого вещества
В-
измерении объема анализируемого вещества
В-
измерении объема газа, выделившегося в результате реакции
Последовательность
4.2.9. Последовательность стадий в гравиметрии:
П1
взвешивание навески анализируемого образца
П2
растворение навески анализируемого образца
П3
подбор реагента-осадителя
П4
осаждение и отделение осадка
П5
сжигание и прокаливание осадка
П6
взвешивание прокаленного осадка
Выбор
4.2.10. Раствор реагента с точно известной концентрацией, добавляемый к
анализируемому раствору небольшими порциями до достижения точки эквивалентности,
называется …
В+
титрантом
В-
элюентом
В-
индикатором
В-
титром
Выбор
4.2.11. Фиксирование точки эквивалентности возможно
В+
по изменению окраски индикатора
В+
по резкому изменению физико-химического параметра
В-
по появлению запаха
В-
по выделению газа
БЛОК В
Ввод
1) Методы проведения качественного анализа – это … и … анализ.
В+ систематический, дробный
Ввод
2) Момент, когда количество добавленного титранта эквивалентно количеству
определяемого вещества, называется … … .
В+ точкой эквивалентности
Ввод
3) В основе расчетов в титриметрии лежит закон … .
В+ эквивалентов
Ввод
4) На титрование 10 мл раствора NaOH ушло 12,5 мл 0,2 н раствора кислоты. Нормальная
концентрация NaOH равна … моль-экв/л.
В+ 0,25
Ввод
5) В гравиметрическом анализе массовую долю определяемого компонента в
анализируемом образце рассчитывают по формуле:
, где m2 – масса гравиметрической формы;
F – гравиметрический фактор;
m1 – … …
В+ масса навески
Ввод
6) Масса навески вещества, содержащего 50% железа, необходимая для
гравиметрического анализа составит … г, если масса прокаленного осадка Fe2O3 равна
0,100 г (F = 0,700).
В+ 0,140
Ввод
7) «Вещества реагируют между собой в количествах, пропорциональных их
эквивалентам», – гласит … … .
В+ закон эквивалентов
Ввод
8) При титровании раствора едкого натра раствором соляной кислоты в присутствии
фенолфталеина окраска индикатора в точке эквивалентности меняется с … на … .
В+ малиновой, бесцветную
Ввод
9) На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г NaOH израсходовано 24 мл
раствора HCl, концентрация которого равна … моль-экв/л.
В+ 0,25
Ввод
10) Химический эквивалент Al2(SO4)3 равен … .
В+ 6
4.3 Исследование свойств химических веществ и материалов с помощью
инструментальных методов анализа
Выбор
4.3.1. К физико-химическим методам анализа относятся …
В+
кондуктометрия
В-
гравиметрия
В-
титриметрия
В+
потенциометрия
В+
фотометрия
Выбор
4.3.2. Электрохимическими методами анализа являются:
В-
спектрофотометрия
В+
кондуктометрия
В+
потенциометрия
В-
фотометрия
Выбор
4.3.3. К оптическим методам анализа относятся
В+
фотометрия
В-
кулонометрия
В-
полярография
В-
кондуктометрия
Выбор
4.3.4. Физико-химический метод разделения веществ, основанный на распределении
компонентов между двумя фазами – неподвижной и подвижной, – это:
В-
кондуктометрия
В-
потенциометрия
В-
фотометрия
В+
хроматография
Выбор
4.3.5. Метод, основанный на измерении электропроводности растворов, называется …
В-
кулонометрией
В-
электрогравиметрией
В+
кондуктометрией
В-
потенциометрией
Выбор
4.3.6. При потенциометрическом титровании определение точки эквивалентности
основано на измерении …
В-
изменения удельной электропроводности анализируемого раствора при
добавлении титранта
В+
резкого скачка потенциала индикаторного электрода при добавлении титранта
В-
изменения оптической плотности анализируемого раствора
В-
резкого изменения тока поляризации катода
Выбор
4.3.7. При кондуктометрическом титровании кривую титрования строят в координатах:
ВВ-
C
В+
C
ВC
C
Выбор
4.3.8. На графике точка эквивалентности обозначена буквой:
C
В-
А
В+
В
В-
С
В-
не существует
Соответствие
4.3.9 На полярограмме:
C
С1
Диффузный ток
У
1
Id
С2
Потенциал полуволны
У
2
E½
Выбор
4.3.10
Закон Бугера-Ламберта-Бера:
В+
В-
C
В-
C
В-
C
C
Выбор
4.3.11. Высокая избирательность физико-химических методов анализа называется
В-
чувствительностью
В+
селективностью
В-
правильностью
В-
воспроизводимостью
БЛОК В
Ввод
1) Высокая избирательность физико-химических методов анализа называется … .
В + селективностью
Ввод
2) Кривая титрования 20 мл раствора метиламина 0,1 М раствором HCl имеет вид
C
Концентрация метиламина равна … моль/л.
В+ 0,05
Ввод
3) Кривая кондуктометрического титрования 50 мл соляной кислоты 0,01 н раствором
NaOH имеет вид
C
Концентрация HCl равна … моль/л.
В + 0,001
Ввод
4) Десятичный логарифм отношения интенсивности падающего светового потока к
интенсивности потока, прошедшего через поглощающий слой, называется … … раствора.
В + оптической плотностью
Ввод
5) Уравнение Ильковича описывает зависимость величины … … от … анализируемого
раствора.
В + диффузного тока, концентрации
Ввод
6) Калибровочную кривую в фотоколориметрическом методе строят в координатах … …
от … раствора.
В + оптической плотности, концентрации
Ввод
7.
Оптическая плотность (D) анализируемого раствора равна 0,5. Концентрация
анализируемого раствора равна … ммоль/л.
В + 2,5·10–2
Ввод
8) При толщине поглощающего слоя 1 см оптическая плотность равна
Концентрация анализируемого вещества равна … ммоль/л.
В + 1,8
0,54 (ε = 0,3).
Ввод
9. В полярографии по величине потенциала полуволны Е½ проводят … анализ, а по
величине … … определяют концентрацию анализируемого раствора.
В+ качественный, диффузного тока
Ввод
10. В криоскопическом методе анализа концентрацию раствора определяют по понижению
его … … .
В + температуры замерзания