Guía Parcial 2 Química 1
Tabla Periódica
1. Identificar los grupos de la tabla periódica que son metales y los no
metales, así como los metales de transición y los gases nobles
2.
3.
4.
5.
Menciona las propiedades de los metales:
Menciona las propiedades de los no metales:
¿Qué es la electronegatividad?
Ordena los elementos de mayor a menor valor de electronegatividad con
respecto a su posición en la tabla periódica. (1=mayor
electronegatividad;5=menor electronegatividad)
Elemento
O
Ga
Li
Sr
Pb
Valor nominal
Configuración Electrónica
6. Completar la configuración electrónica de:
a. Br:
b. Rb:
Enlaces Químicos
7. ¿Qué es un enlace químico?
8. ¿Por qué se forman?
9. ¿Qué es la regla del octeto?
10. ¿Cómo se forman los enlaces iónicos?
11. ¿Cómo se forman los enlaces covalentes?
12. Identifica si los siguientes compuestos tienen enlaces iónicos o covalentes:
Compuesto
Nal
HBr
NH3
CaCl2
H2O
MgO
KBr
N2O
Tipo de Enlace
Nomenclatura y formulas químicas
13. Escribe la formula química de los siguientes compuestos:
a. Óxido de calcio:
b. Bromuro de Potasio:
c. Óxido de Aluminio:
d. Cloruro de magnesio:
e. Hidróxido:
14. Escribe el nombre de los siguientes compuestos químicos:
a. NaBr
b. CaCl2
c. KOH
Soluciones acidas y básicas
15. ¿Qué es una solución acida?
16. ¿Qué es una solución Básica?
17. Identificar el compuesto como acido o básico:
Compuesto
Acido/base
NaOH
HCl
Ca(OH)2
H2S
18. ¿Qué son los electrones de valencia?
19. ¿Qué son los óxidos?
Hoja de Respuestas:
1)
2) Conductores de electricidad y calor
3) Elementos no conductores de calor ni electricidad que son normalmente
gaseosos a temperatura ambiente.
4) Es el indicador relativo de que tan hábil es el elemento para atraer electrones
para formar un enlace químico
5)
Elemento
O - 3.44
Ga - 1.81
Li – 0.98
Sr – 0.95
Pb – 1.8
Valor nominal
1
2
4
5
3
6) Br= 1s22s22p1
Rb =1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
7. Es la fuerza que junta a dos átomos y los mantiene juntos.
8. Por atrición de cargas complementarias +/- entre núcleos y electrones entre 2
iones, el catión y el anión.
9. Establece que los elementos tienden a adquirir o perder electrones para
completar ocho (8) electrones de valencia.
10. El elemento con menor número electrones de valencia cede o dona el electrón
al elemento con mayor número de electrones de valencia quien recibe el electrón
para completar la regla del octeto.
11. Los elementos comparten electrones para completar la regla del octeto.
12.
Compuesto
Nal
HBr
NH3
CaCl2
H2O
MgO
KBr
N2O
Tipo de Enlace
Iónico
Covalente
Covalente
Iónico
Covalente
Iónico
Iónico
Covalente
13.
a) Óxido de calcio=CaO
b) Bromuro de Potasio=KBr
c) Óxido de Aluminio=Al2O3
d) Cloruro de magnesio=MgCl2
e) Hidroxido= OH
14.
a) NaBr: Bromuro de sodio
b) CaCl2: Cloruro de calcio
c) KOH: Hidróxido de potasio
15.
Solución acida: Es una solución que contiene más iones hidrogeno que iones
hidroxilo. H+
16.
Solución básica: Es una solución que contiene más iones hidroxilo que iones
hidrogeno. OH17.
Compuesto
NaOH
HCl
Ca(OH)2
H2S
Acido/base
Base
Acido
Base
Acido
18.
Los electrones de valencia son el número de electrones que tiene un elemento en
su orbital más externo.
19.
Combinaciones binarias de compuestos metálicos con un oxigeno