Tugas Personal ke-2
(Minggu 7, Sesi 11)
Stoichiometry
Gunakan angka penting dan dibulatkan sampai 3 angka decimal di belakang koma
1. A. Tentukan massa berikut ini :
a. 12 mol dari NaOH
Jawab :
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 + 16 + 1
= 40 g/mol
Massa = Mr x Jumlah mol
= 40 g/mol x 12 mol
= 480 g
Jadi, massa 12 mol dari NaOH adalah 480g
b. 3,01 x 1023 mol dari gas klorin
Jawab :
Ar Cl = 35,5 g/mol
Massa = Mr x Jumlah mol
= 35,45 g/mol x 3,01 x 1023
= 106,705 x 1023 g
Jadi, massa 3,01 x 1023 mol dari gas klorin adalah 106,705 x 1023 g
B. Tentukan Mol berikut ini
a. 75 g HCl
Jawab :
SCIE6057 – Chemistry and Biology
Mr HCl = Ar H + Ar Cl
= 1 + 35,45 = 36,45 g/mol
Mol =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑀𝑟
75 𝑔
= 36,45 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 2,058 mol
Jadi, nilai mol dari 75 g HCl adalah 2,058 mol
b. 2,5 liter gas NO2 (STP)
Jawab :
Mr NO2 = Ar N + 2 Ar O
= 14 g/mol + (2x1 g/mol)
= 16 g/mol
𝑉 𝑠𝑡𝑝
Mol = 22,4 𝐿
25
= 22,4
= 1,116 mol
Jadi, nilai mol dari 2,5 liter gas NO2 (STP) adalah 1,116 mol
C. Setarakan persamaan reaksi kimia di bawah ini:
a. C3H8(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
Jawab :
aC3H8(g) + bO2(g)  cCO2(g) + dH2O(l)
Atom C : 3a = c
Atom H : 8a = 2d
Atom O : 2b = 2c + d
Jika a = 1, maka c=3 , d=4, b=5
Jadi, persamaan reaksi yang sudah setara adalah
SCIE6057 – Chemistry and Biology
C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(l)
b. Fe(s) + O2(g)  FeO(s)
Jawab :
aFe(s) + bO2(g)  cFeO(s)
Atom Fe : a = c
Atom O : 2b = c
Jika a=2, maka c=2 , b=1
Jadi, persamaan reaksi yang setara adalah
2Fe(s) + O2(g)  2FeO(s)
2. Dalam wadah tertutup 4 gram logam Natrium (Na) dibakar dengan oksigen (O)
menghasilkan natrium oksida (NaO), jika massa natrium oksida (NaO) yang
dihasilkan adalah 6 gram, berapakah massa oksigen (O) yang dibutuhkan?
Jawab :
massa Na = 4 gram
massa Na₂O = 5,6 gram
Hitung massa O₂ dengan cara :
reaksi : 4Na + O₂ ⇒ 2Na₂O
massa sesudah reaksi = massa sebelum reaksi
Massa NaO = massa Na + massa O₂
5,6 gram = 4 gram + massa O₂
massa O₂ = 5,6 gram - 4 gram
massa O₂ = 1,6 gram
3. Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan
asam sulfat (H2SO4) sesuai reaksi:
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Tentukan:
SCIE6057 – Chemistry and Biology
a. Pereaksi pembatas
b. Pereaksi yang sisa
Jawab :
Langkah pertama yaitu dilakukan penyetaraan reaksi terlebih dahulu
aNaOH(aq) + bH2SO4(aq) → cNa2SO4(aq) + dH2O(l)
Atom Na : a = 2c
Atom O : a + 4b = 4c + d
Atom H : a + 2b = 2d
Atom S : b = c
Jika a=2, maka c=1, b=1, d=2
Sehingga reaksi menjadi sebagai berikut
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
Kemudian dilanjutkan dengan mencari pereaksi pembatas dengan membandingkan
antara mol dengan koefisien pereaksi dan dicari nilai terkecil untuk mendapatkan pereaksi
pembatas.
𝑚𝑜𝑙
𝑘𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛
1
𝑚𝑜𝑙
2
𝑘𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛
NaOH = = 0,5
1
H2SO4 = = 1
1
Karena NaOH < dibandingkan H2SO4 maka pereaksi pembatasnya adalah NaOH.
Lalu dilanjutkan dengan menentukan pereaksi sisa dengan menuliskan mol mula-mula,
reaksi dan didapatkan sisanya sebagai berikut
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
Mula”
1 mol
1 mol
Reaksi
1 mol
0,5 mol
0,5 mol
1 mol
Sisa
0
0,5 mol
0,5 mol
1 mol
Sehingga didapatkan pereaksi sisa yaitu H2SO4 sebesar 0,5 mol.
4. Perhatikan persamaan reaksi berikut.
N2(g) + H2(g) → NH3(s)
Jika 1 mol N2 direaksikan dengan 2 mol H2, tentukan:
a. pereaksi pembatas,
b. jumlah mol yang tersisa,
c. jumlah mol NH3
SCIE6057 – Chemistry and Biology
Jawab :
Langkah pertama yaitu dilakukan penyetaraan reaksi terlebih dahulu
aN2(g) + bH2(g) → cNH3(s)
Atom N : 2a = c
Atom H : 2b = 3c
Jika a=1, maka c=2 , b=3
Sehingga reaksi menjadi sebagai berikut
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(s)
Kemudian dilanjutkan dengan mencari pereaksi pembatas dengan membandingkan antara
mol dengan koefisien pereaksi dan dicari nilai terkecil untuk mendapatkan pereaksi
pembatas.
𝑚𝑜𝑙
1
𝑘𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛
𝑚𝑜𝑙
N2 = 1 = 1
𝑘𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛
2
H2 = 3 = 0,667
Karena H2 < dibandingkan N2 maka pereaksi pembatasnya adalah H2.
Lalu dilanjutkan dengan menentukan pereaksi sisa dengan menuliskan mol mula-mula,
reaksi dan didapatkan sisanya sebagai berikut
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(s)
Mula”
Reaksi
Sisa
1 mol
0,667 mol
0,333 mol
2 mol
2 mol
0
1,333 mol
1,333 mol
Sehingga didapatkan pereaksi sisa yaitu N2 sebesar 0,333 mol dan mol NH3 sebesar 1,333 mol.
SCIE6057 – Chemistry and Biology