Tugas Personal ke-2
(Minggu 7, Sesi 11)
Stoichiometry
Gunakan angka penting dan dibulatkan sampai 3 angka decimal di belakang koma
1. A. Tentukan massa berikut ini :
a. 12 mol dari NaOH
b. 3,01 x 1023 mol dari gas klorin
B. Tentukan Mol berikut ini
a. 75 g HCl
b. 2,5 liter gas NO2 (STP)
C. Setarakan persamaan reaksi kimia di bawah ini:
a. C3H8(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
b. Fe(s) + O2(g)  FeO(s)
2. Dalam wadah tertutup 4 gram logam Natrium (Na) dibakar dengan oksigen (O)
menghasilkan natrium oksida (NaO), jika massa natrium oksida (NaO) yang dihasilkan
adalah 6 gram, berapakah massa oksigen (O) yang dibutuhkan?
3. Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam
sulfat (H2SO4) sesuai reaksi:
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Tentukan:
a. Pereaksi pembatas
b. Pereaksi yang sisa
4. Perhatikan persamaan reaksi berikut.
N2(g) + H2(g) → NH3(s)
Jika 1 mol N2 direaksikan dengan 2 mol H2, tentukan:
a. pereaksi pembatas,
b. jumlah mol yang tersisa,
c. jumlah mol NH3
SCIE6057 – Chemistry and Biology