1. Apakah jirim?
A. Something that has mass. / Sesuatu yang ada jisim.
B. Something that occupies space. / Sesuatu yang menepati ruangan.
C. Something that has mass and occupies space.
Sesuatu yang mempunyai jisim dan menepati ruangan.
D. Something that is tiny and discrete. / Sesuatu yang halus dan diskrit.
2. Which of the following about the three physical state is correct?
Antara yang berikut, yang manakah betul tentang tiga keadaan fizik?
A.
B.
C.
D.
3. Antara ahli sains dan sumbangan yang berikut, yang manakah dipadankan dengan betul?
A. John Dalton – menemui elektron.
B. J.J. Thomson – jirim terdiri daripada zarah- zarah yang dinamakan atom.
C. Ernest Rutherford – menemui proton.
D. Niels Bohr – menemui neutron.
4. Nucleon number shows …. Nombor nucleon menunjukkan…
A. the number of protons. / bilangan proton.
B. the number of electrons./ bilangan elektron.
C. the sum of protons and neutrons. / jumlah proton dan neutron.
D. the sum of protons and electrons. / jumlah proton dan elektron.
5. Which of the following statement is true?
Antara yang berikut adalah benar?
A. Cation is an ion that receives electron.
Kation ialah ion yang menerima elektron.
B. Anion is an ion that release electron.
Anion ialah ion yang menderma elektron.
C. Atom has the same number of protons and electrons.
Atom mempunyai bilangan proton dan elektron yang sama.
D. The mass of an atom is contributed by all the three sub-atomic particles.
Jisim atom disumbangkan oleh ketiga-tiga zarah-zarah subatom.
6. An atom P with the proton number 12 and nucleon number 24 has an electron arrangement
Suatu atom P dengan nombor proton 12 dan nombor nukleon 24 mempunyai susunan elektron
A. 2.8
B. 2.8.1
C. 2.8.2
D. 2.8.8.6
7. What is the meaning of natural abundance?
Apakah yang dimaksudkan oleh kelimpahan semula jadi?
A. The relative atomic mass of a substance.
Jisim atom relatif suatu bahan.
B. The occurrence of different isotopes in nature.
Kewujudan isotop yang berlainan secara semula jadi.
C. The percentage of isotopes present in a natural sample of element.
Peratusan isotop yang wujud dalam suatu sampel semula jadi unsur.
D. The percentage of isotopes present in a radioactive sample of element.
Peratusan isotop yang hadir dalam sampel unsur radioaktif.
8. Madam Inah was diagnosed with hyperthyroidism. Which of the following is used to treat
Madam Inah?
Puan Inah didiagnos dengan hipertiroidisma. Antara yang berikut, yang manakah digunakan
untuk merawat Puan Inah?
A. Karbon – 14
B. Natrium – 24
C. Iodin – 131
D. Kobalt – 60
9. Antara isotop dan kegunaannya yang berikut, yang manakah tidak tepat?
A. Fosforus – 32 digunakan untuk mengkaji metabolisma tumbuhan.
B. Hidrogen – 3 digunakan sebagai pengesan untuk mengkaji kumbahan.
C. Plumbum – 210 digunakan untuk menentukan umur lapisan bumi sehingga 800 tahun.
D. Uranium – 235 digunakan untuk menghasilkan tenaga nuklear.
10. Antara jisim atom relatif yang berikut, yang manakah ditentukan dengan betul?
A.
B.
C.
D.
Quiz 3
1. Apakah jisim atom relatif?
A. Average mass of an atom of element compared to the mass of a carbon-12 atom.
Jisim purata satu atom unsur berbading dengan jisim satu atom karbon-12.
B. Average mass of an atom of element compared to the mass of a hydrogen atom.
Jisim purata satu atom unsur berbading dengan jisim satu atom hidrogen.
C.
D.
2. Atom P is four times heavier than oxygen atom. Given that relative atomic mass of oxygen is 16,
what is the relative atomic mass of atom P?
Atom P ialah empat kali lebih berat daripada atom oksigen. Diberi jisim atom realtif oksigen ialah 16,
apakah jisim atom relatif atom P?
A. 16
B. 64
C. 32
D. 128
3. What is the relative formula mass of copper(II) sulphate?
Apakah jisim formula relatif bagi kuprum(II) sulfat?
[Relative atomic mass / Jisim atom relatif: O, 16; S, 32; Cu, 64]
A. 112
B. 112 g mol-1
C. 160
D. 160 g mol-1
4. Given that Avogadro constant is 6 x 1023, calculate the number of carbon atoms in 0.5 mol of
butane, C4H10.
Diberi pemalar Avogadro ialah is 6 x 1023, hitungkan bilangan atom karbon dalam 0.5 mol butana,
C4H10.
A. 3 x 1023 atoms/ atom
B. 1.2 x 1023 atoms / atom
C. 3 x 1023 atoms / atom
D. 1.2 x 1024 atoms /atom
5. A container has 0.3 mol of oxygen gas and 22 g of carbon dioxide gas. What is the total volume of
both gas at room condition? [1 mol of gas occupies 24 dm3 at room condition]
Satu bekas mempunyai 0.3 mol gas oksigen dan 22 g gas karbon dioksida. Apakah jumlah isi padu
kedua – dua gas pada keadaan bilik? [ 1 mol gas menepati 24 dm3 pada keadaan bilik]
A. 1.9 dm3
B. 12 dm3
C. 7.2 dm3
D. 19.2 dm3
6. A scientist found out that compound P contains 64.62% carbon, 10.77% hydrogen and the
remaining is oxygen. What is the empirical formula of compound P?
Satu ahli sains mendapati bahawa sebatian P mempunyai 64.62% karbon, 10.77% hidrogen dan
selebihnya ialah oksigen. Apakah formula empirik sebatian P?
[Relative atomic mass / Jisim atom relatif: H, 1; C, 12; O, 16]
A. C4H7O
B. C5H11O
C. C7H14O2
D. C8H12O
7. Given that chemical formula of compound Q is M(NO3)2. What is the chemical formula of
compound Q if the anion is phosphate ion?
Diberi formula kimia sebatian Q ialah M(NO3)2. Apakah formula kimia sebation Q jika anion ialah ion
fosfat?
A. MPO4
B. M2(PO4)3
C. M(PO4)2
D. M3(PO4)2
8. Which of the following is a balanced chemical equation?
Antara yang berikut, yang manakah persamaan kimia seimbang?
A. HCl (aq/ak) + CaCO3 (s) → CaCl (aq/ak) + CO2 (g) + H2O (l)
B. H2SO4 (aq/ak) + KOH (aq/ak) → K2SO4 (aq/ak) + H2O (l)
C. Fe3O2 (s/p) + C (s/p) → 3Fe (s/p) + CO2 (g)
D. CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
9. In an investigation, 10 g of calcium carbonate powder reacts with excessive sulphuric acid to form
calcium sulphate, water and carbon dioxide gas. What is the volume of carbon dioxide gas produced
at room condition? [1 mol of gas occupies 24 dm3 at room condition, relative atomic mass: H, 1; C,
12; O, 16; S, 32; Ca, 40]
Dalam satu penyiasatan, 10 g serbuk kalsium karbonat bertindak balas dengan asid sulfurik
berlebihan membentuk kalsium sulfat, air dan gas karbon dioksida. Apakah isi padu gas karbon
dioksida terbentuk pada keadaan bilik? [1 mol gas menepati 24 dm3 pada keadaan bilik, jisim atom
relatif: H, 1; C, 12; O, 16; S, 32; Ca, 40]
A.
B.
C.
D.
10.
During Haber process, 12 dm3 of nitrogen gas reacts with 12 dm3 hydrogen gas to form ammonia
gas at stp. Identify excessive substance in this process. [1 mol of gas occupies 22.4 dm3 at stp]
Semasa proses Haber, 12 dm3 gas nitrogen bertindak balas dengan 12 dm3 gas hydrogen membentuk
gas ammonia pada stp. Kenal pasti bahan berlebihan dalam proses ini. [1 mol gas menepati 22.4
dm3 pada stp]
A. Nitrogen gas / Gas nitrogen
B. Hydrogen gas / Gas hidrogen
C. Ammonia gas/ Gas ammonia
D. No excessive gas
Tiada gas yang berlebihan