Química y Sociedad (QUI 010)
Certamen 3 (2 semestre 2020)
1. Se tiene una solución de HNO3 a una
concentración de 0,056 [mol/L] ¿Cuál es el pH de esa
solución?
a. 1,25
b. 1,00
c. -1,25
d. 2,88
e. 0,25
4. La codeína o metilmorfina es un derivado del opio
y sirve para tratar la tos. Este compuesto tiene una
Kb de 1,59*10-9 ¿Cuál es el pH de una solución
acuosa de codeína 1,0*10-3 M?
Datos:
Kw= 1*10-14
a. 8,45
b. 9,95
c. 5,89
2. A un recipiente que contiene exactamente 250
[mL] de una solución de KOH 0,05 M se le agrega
agua hasta completar un volumen final de 2 [L] ¿Cuál
es la concentración molar de iones H3O+ en la
solución resultante?
Datos:
Kw=1*10-14
d. Ninguna es correcta
e. 7,00
5. Las vitaminas son sustancias químicas que aportan
nutrientes importantes a nuestro organismo. Se
tienen las siguientes vitaminas detalladas en la tabla,
disueltas en agua en igual concentración, y cada una
en su propio recipiente:
a. 1,60*10-12
b. 2,20
Vitamina
Nombre
Ka
c. 2,00*10-13
Vitamina C
ácido ascórbico
7,9*10-5
d. 1,80*10-12
Vitamina B2
riboflavina
1,4*10-7
e. 11,8
Vitamina B7
biotina
9,7*10-3
Vitamina B12
cobalamina
2,5*10-3
3. Se disolvió cierta cantidad de la sal acetato de
potasio (NaCH3COO) en un volumen de 2 [L] de agua.
El pH de la solución resultante fue 8,5 ¿Cuántos
gramos de la sal se disolvieron?
¿Cuál de esas soluciones genera una mayor
concentración de H3O+?
Datos:
a. Todas generan la misma cantidad de iones H3O+
P.M (NaCH3COO) = 82,20 [g/mol]
b. Vitamina B2
Ka CH3COOH= 1,8*10-5
c. Vitamina B7
Kw= 1*10-14
d. Vitamina C
e. Vitamina B12
a. Ninguna es correcta
b. 17,68 [g]
c. 0,0019 [g]
d. 35,35 [g]
e. 2,96 [g]
6. Uno de los componentes en las baterías de "plomo
y ácido" usada en los automóviles es una solución
con electrolitos y ácido sulfúrico. Una muestra de
200 [mL] de esta solución electrolítica tiene un pH de
1,6 ¿Cuál es la concentración del ion hidronio [H3O+]
en esa muestra?
Datos:
Kw = 1*10-14
a. 0,251 M
b. No puede determinarse, ya que se necesitan los
valores de Ka del ácido sulfúrico
c. 1,6*10-1 M
d. 1,6 M
9. En una industria química se necesita neutralizar
hasta pH = 7,0 el contenido de un estanque que
contiene 10,0 [L] de Ca(OH)2 0,20 M. Se analizan las
siguientes alternativas:
i) Agregar 8,0 [L] de una solución de HNO3 0,5 M
ii) Agregar 1,6 [L] de una solución de HCl 2,5 M
-2
e. 2,51*10 M
iii) Agregar 5,0 [L] de una solución de HNO2 0,80 M
Datos:
7. ¿Cuál de las siguientes alternativas describe mejor
la característica de una solución acuosa que contiene
la sal bromato de potasio (KBrO3)?
Datos:
Ka HNO2 = 4,5*10-4
Kw = 1,0*10-14
¿Cual(es) alternativas logran el objetivo propuesto?
Ka HBrO3 1,8*10-3
Kw 1*10-14
a. i, ii y iii
b. sólo i y ii
a. Neutra o básica, dependiendo de su concentración
c. sólo ii y iii
b. Básica
d. sólo ii
c. Neutra
e. sólo i
d. Muy ácida
e. Levemente ácida
10. Se fabrica la siguiente celda galvánica:
8. Se tienen las siguientes aseveraciones:
i) Una solución A que está preparada con HF 0,10 M
y con la sal NaF 0,15 M resiste cambios bruscos de
pH cuando se le adicione una pequeña cantidad de
ácido fuerte
Fe+2(ac) (0,20 M)/ Fe+3(ac) (0,10M)/Pt (s) // Cu (s) /Cu+2 (ac) (0,05M)
Datos :
Fe+3 + e- ↔ Fe+2
e°= 0,771 [V]
Cu+2 + 2e- ↔ Cu(s)
e°= 0,340 [V]
ii) La solución A tendrá un pH inferior a 7,0
iii) Podemos preparar un buffer mezclando en un
mismo recipiente una solución de la sal NaNO2 con
otra solución de HNO3
iv) En todas las soluciones buffer se cumple que
[OH-]= [H3O+]
Datos:
Ka HF 7,2*10-4
Ka HNO2 4,5*10-4
Kw 1,0*10-14
Entonces el potencial inicial de la celda es :
a. 0,431 [V]
b. 0,452 [V]
c. 0,472 [V]
Las aseveraciones correctas son:
a. sólo i, ii y iv
b. Todas son correctas
c. sólo i, ii y iii
d. sólo i y ii
e. sólo i
d. 0,00 [V[
e. 0,410 [V
11. Se construye la siguiente pila:
13. Se tiene la siguiente pila galvánica, donde
ocurre una reacción espontánea:
Ag(s)/Ag+ (0,2 M) // Au+3(z M)/Au(s)
Pt(s) / ClO4- (0,8 M), H+ (1 M), ClO3- (1,2 M) // Fe+3 (1,4 M),Fe+2 (1 M)/Pt(s)
Datos:
Datos:
El potencial inicial al momento de conectar ambos
electrodos es exactamente 0,725 [V], por lo tanto,
la concentración inicial (z) del electrolito Au+3 es:
a. 0,20 M
a. Keq=1,00 y la reacción forma productos y
reactivos con la misma tendencia
b. 3,72 M
b. Keq= 1,63*1026 y la reacción tiene una alta
tendencia a formar productos
c. 0,15 M
d. 0,0043 M
e. No puede
proporcionados
Determine la constante de equilibrio de la reacción
que ocurre dentro de la pila y señale la alternativa
correcta
determinarse
con
los
datos
c. Keq= 1,63*1014 y la reacción tiene una alta
tendencia a formar productos
d. Keq= 6,12*10-15 y la reacción tiene una baja
tendencia a formar productos
12. Con respecto a la siguiente celda galvánica:
e. Ninguna es correcta
Fe+2(ac) (0,20 M), Fe+3(ac) (0,10 M)/Pt (s) // Cu (s) /Cu+2 (ac) (0,02M)
Datos :
Fe+3 + e- ↔ Fe+2
e°= 0,771 [V]
14. Se tiene la celda galvánica
Cu+2 + 2e- ↔ Cu(s)
e°= 0,340 [V]
Al(s)/Al+3(ac) (X M) // Cu+2(ac) (Y M)/Cu (s) representada
en la siguiente figura:
Se afirma correctamente que :
a. Esta pila corresponde a una celda de
concentración ya que hay distintas concentraciones
de los electrolitos en las semiceldas
b. Al finalizar la reacción redox, el electrodo de cobre
(Cu(s)) habrá perdido masa
c. El cobre (Cu(s)) actúa como un electrodo inerte, ya
que sólo capta electrones
d. El potencial final de la celda será 0,431 [V]
e. El platino (Pt) actúa como un electrodo activo
(ánodo) y se oxida
Datos:
Al+3 + 3e- ↔ Al(s)
Cu+2 + 2e- ↔ Cu(s)
°= -1,66 [V]
°= 0,34 [V]
Se realizan las siguientes aseveraciones:
i) Los electrones fluyen del vaso A al vaso B
Respuestas:
Pregunta
ii) Los electrones fluyen a través de la conexión
mostrada en C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
iii) El potencial marcado en el voltímetro D indica que
la concentración de ambos electrolitos puede ser 1
M
iv) La reacción óxido-reducción en la celda ya alcanzó
el equilibrio
Son correctas
a. sólo i y iii
b. sólo i, ii y iii
c. sólo i, iii y iv
d. sólo iv
e. ninguna es correcta
15. Una celda voltaica está basada en la reacción
entre el catión Eu+3 y el Cd (s) según:
Este Certamen contaba con 20 preguntas, de las cuales 4
preguntas correspondían a lecturas, las cuales cambian semestre
a semestre. Hemos mostrado solamente las 16 preguntas
correspondientes a los Capítulos 6-7
Avs/lv 2020
3Eu+3 (ac) + Cd (s) ↔ 3Eu+2
(ac)
+ Cd+2 (ac)
Se determina que el potencial estándar de esta celda
es 0,62 [V] y sabiendo que el potencial estándar de
la semicelda para la reacción Cd+2 + 2e- ↔ Cd(s) es
igual a –0,40 [V],
Entonces el potencial estándar de la semicelda para
la reacción Eu+3 + e- ↔ Eu+2 es:
a. -1,02 [V]
b. 1,02 [V]
c. 0,48 [V]
d. -0,22 [V]
e. 0,22 [V]
16. Indique cuál de las siguientes aseveraciones
es correcta:
a. En las celdas de concentración, el ánodo siempre
corresponde al electrodo inmerso en la solución de
electrolito de mayor concentración
b. En las celdas electrolíticas siempre se producen
gases, al menos en uno de los electrodos
c. El valor del potencial inicial de una celda de
concentración siempre es 0,00 [V]
d. El voltaje inicial de una celda galvánica siempre
es igual al Δε°
e. En una celda galvánica, el electrodo que actúa
como ánodo (y es activo) pierde masa
Alternativa
correcta
a.
a.
e.
d.
c.
e.
b.
d.
b.
b.
c.
b.
c.
a.
e.
e.