ﺠﻤﻬﻭﺭﻴﺔ ﺍﻟﻌﺭﺍﻕ ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﻃﺮﺍﺋﻖ ﺍﻟﻌﻤﻞ ﻟﻤﺨﺘﺒﺮ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﻭﻳﺔ ﺇﻋـــــــــﺩﺍﺩ ﻨﻴﺭﺍﻥ ﻤﺎﻨﻭﺌﻴل ﻨﻀﺎل ﺍﺤﻤﺩ ﺸﺎﻜﺭ ﺯﻴﻨﺏ ﻋﺯﻴﺯ ﻤﺤﻤﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻱ ﻤﻼﺫ ﻓﺎﻀل ﻫﺎﺩﻱ ﺇﺸـــــﺭﺍﻑ ﻤﺩﺭﺱ /ﺃﻤل ﺜـﺠﻴل ﻤﺩﺭﺱ ﻤﺴﺎﻋﺩ /ﻋﻠﻴﺎﺀ ﻋﺼﺎﻡ ﻤﺩﺭﺱ ﻤﺴﺎﻋﺩ /ﺃﺤﻼﻡ ﺴﻌﻴﺩ ﺘﺸﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ٢٠١٢ﻡ ﺫﻭ ﺍﻟﺤﺠﺔ ١٤٣٣ﻫـ ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ • ﺍﻟﻤﻘﺩﻤﺔ. • ﻜﻴﻔﻴﺔ ﺇﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺘﻘﺭﻴﺭ ﻤﻥ ﻗﺒل ﺍﻟﻁﺎﻟﺏ. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(١ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﻓﻜﺘﻭﺭ ﻤﺎﻴﺭ. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(٢ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻻﻨﺨﻔﺎﺽ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺫﻴﺏ ﻭﺇﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻤﺫﺍﺏ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺭﺍﺴﺕ. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(٣ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(٤ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﻭﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺤﻠل. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(٥ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﻭﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(٦ﺍﻟﻠﺯﻭﺠﺔ. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(٧ﺘﺤﻠل ﺨﻼﺕ ﺍﻟﻤﺜﻴل. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(٨ﺼﻭﺒﻨﻪ ﺨﻼﺕ ﺍﻟﻤﺜﻴل. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(٩ﺘﺤﻠل ﺒﻴﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻌﺎﻤل ﺍﻟﻤﺴﺎﻋﺩ. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(١٠ﺩﺭﺍﺴﺔ ﻨﻅﺎﻡ ﺜﻼﺜﻲ ﺨﻼﺕ ﺍﻻﺜﻴل – ﺍﻴﺜﺎﻨﻭل – ﻤﺎﺀ. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(١١ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(١٢ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(١٣ﺘﻭﺯﻴﻊ ﺤﺎﻤﺽ ﺃﻟﺨﻠﻴﻙ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(١٤ﺍﻻﻤﺩﺼﺎﺹ ﺒﺎﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(١٥ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺘﻐﻴﺭ ﺩﺭﺠﺎﺕ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﻠﺔ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل. • ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﻗﻡ ) :(١٦ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺍﻤﺘﺼﺎﺼﻴﺔ ﻤﺤﺎﻟﻴل ﺫﺍﺕ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻤﻥ ﺜﺎﻨﻲ ﻜﺭﻭﻤﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ. • ﺍﻟﻤﺼﺎﺩﺭ. ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ -١- Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺘﺘﻀﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻠﺯﻤﺔ ﺘﺠﺎﺭﺏ ﻓﻲ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺨﻭﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﻭﻴﺔ ﻟﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻭﻜﺫﻟﻙ ﺘﺠـﺎﺭﺏ ﻋـﻥ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴـﺎﺀ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻟﺒﻌﺽ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﻤﺎﺸﻰ ﻤﻊ ﻤﻔﺭﺩﺍﺕ ﺍﻟﻤﻨﻬﺞ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴـﺎﺀ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﻭﻴـﺔ ﻟﻠﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻟﻁﻼﺏ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ. ﻜﻴﻔﻴﺔ ﺇﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺘﻘﺭﻴﺭ: ﻴﺘﻡ ﺘﺭﺘﻴﺏ ﺍﻟﺘﻘﺭﻴﺭ ﻤﻥ ﻗﺒل ﺍﻟﻁﺎﻟﺏ ﻭﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ: -١ﺍﺴﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ. -٢ﺍﻟﻐﺭﺽ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ. -٣ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ. -٤ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﻭﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺩﻤﺔ. -٥ﺭﺴﻡ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺩﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ. -٦ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ :ﻭﻴﺘﻡ ﺘﻨﻅﻴﻤﻬﺎ ﺒﺸﻜل ﺠﺩﻭل. -٧ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ. -٨ﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ :.ﺤﻴﺙ ﻴﺘﻡ ﻤﻨﺎﻗﺸﺔ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﻲ ﺤﺼﻠﺕ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻭﻤﻘﺎﺭﻨﺘﻬﺎ ﻤﻊ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ ،ﻤﻊ ﺫﻜﺭ ﺩﻭﺭ ﻜل ﻤﺎﺩﺓ ﺩﺍﺨﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻭﺃﻫﻤﻴﺔ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻤﻬﺎ. ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ -٢- Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ١ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﻓﻜﺘﻭﺭ ﻤﺎﻴﺭ Molecular weight Determination by Victor Meyer's Method ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﺴﺎﺌل ﻁﻴﺎﺭ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﻟﻠﻐﺎﺯﺍﺕ ﻭﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ: gRT gRT = PV = nRT =M M PV ﺤﻴﺙ ﻴﻤﻜﻥ ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯ ) (Mﺇﺫﺍ ﻋﺭﻑ ﺍﻟﺤﺠﻡ) (Vﺍﻟﺫﻱ ﻴﺸﻐﻠﻪ ﻭﺯﻥ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻗﺩﺭﻩ ) (gﻏﻡ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﻌﺭﻭﻓﺔ ) (Tﻭﺘﺤﺕ ﻀﻐﻁ ﻤﻌﻠﻭﻡ ) (Pﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﻓﻜﺘﻭﺭ – ﻤﺎﻴﺭ .ﻴﺠﺭﻱ ﺘﺒﺨﻴﺭ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻁﺎﻴﺭﺓ ﻓﻲ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﺒﻌﺩ ﺍﻥ ﻴﺘﻡ ﺘﻔﺭﻴﻐﻪ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﻭﻴﺠﻤﻊ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺘﺒﺨﺭ ﻓﻭﻕ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻭ ﺍﻟﺯﺌﺒﻕ ﺤﻴﺙ ﻴﺯﻴﺢ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﺒﻘﺩﺭ ﺤﺠﻤﻪ ﺜﻡ ﻴﺘﻡ ﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺤﺠـﻡ ﺍﻟـﻰ ﺍﻟﻅـﺭﻭﻑ ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﻴﺔ. ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: -١ﺠﺩ ﻭﺯﻥ ﻗﻨﻴﻨﺔ ﻫﻭﻓﻤﺎﻥ ﻭﻫﻲ ﻓﺎﺭﻏﺔ. -٢ﻀﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻨﻴﻨﺔ ﺍﻋﻼﻩ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﺍﻟﻤﺘﻁﺎﻴﺭ ،ﺍﻏﻠﻕ ﻓﺘﺤﺔ ﺍﻟﻘﻨﻴﻨﺔ ﺒﻠﺤﺎﻤﻬﺎ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﺼﺒﺎﺡ ﺒﻨﺯﻥ ،ﺜﻡ ﺍﻋﺩ ﻭﺯﻨﻬﺎ ﻟﺘﺠﺩ ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤـﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻁﺎﻴﺭﺓ. -٣ﺴﺨﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻻﺴﻁﻭﺍﻨﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻥ ﻴﻐﻠﻲ ،ﺍﺴﺘﻤﺭ ﻓﻲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﺍﻟﻰ ﺍﻥ ﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺘـﻭﺍﺯﻥ ،ﺤـﺩﺩ "ﺃﺸـﺭ" ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺍﻟﺴﺎﺌﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺴﻁﻭﺍﻨﺔ ﺍﻟﻤﺩﺭﺠﺔ. -٤ﺃﻜﺴﺭ ﺍﻟﻁﺭﻑ ﺍﻷﻋﻠﻰ ﻷﻨﺒﻭﺒﺔ ﻫﻭﻓﻤﺎﻥ ﺜﻡ ﺍﺭﻓﻊ ﻏﻁﺎﺀ ﺍﻻﺴﻁﻭﺍﻨﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻭﺃﺭﻤﻲ ﻗﻨﻴﻨﺔ ﻫﻭﻓﻤﺎﻥ ﻭﺃﺭﺠﻊ ﺍﻟﺴﺩﺍﺩ ﺍﻟﻰ ﻭﻀﻌﻪ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ. -٥ﺒﻌﺩ ﺍﻥ ﻴﺘﺒﺨﺭ ﺠﻤﻴﻊ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﺍﻟﻤﺘﻁﺎﻴﺭ ﻭﻴﺜﺒﺕ ﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﻓﻲ ﺍﻻﺴﻁﻭﺍﻨﺔ ﺍﻟﻤﺩﺭﺠﺔ ﻋﻴﻥ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺍﻟﺴﺎﺌل. ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ: ﻟﻴﻜﻥ: • ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻘﻨﻴﻨﺔ ﻭﻫﻲ ﻓﺎﺭﻏﺔ = w1ﻏﻡ. • ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻘﻨﻴﻨﺔ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻁﻴﺎﺭﺓ = w2ﻏﻡ ، • ﻗﺭﺍﺀﺓ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ )ﻗﺒل ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ( = .V1 ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻁﻴﺎﺭﺓ =) ( w2 – w1ﻏﻡ. • ﻗﺭﺍﺀﺓ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ )ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﺒﺨﻴﺭ( = .V2 • ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺍﻟﻤﺯﺍﺡ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻤﺜل ﺤﺠﻤﻪ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭ .V2 – V1 = V3 : • ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺭ Tﻭﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ . P • ﻀﻐﻁ ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺭ = Pﻤﻠﻡ. 273 ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺼﺤﺢ P–P × V = V3 × )(T+273 760 ﻴﻁﺒﻕ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﻌﺎﻡ ﻟﻠﻐﺎﺯﺍﺕ ﻟﺘﻌﻴﻴﻥ ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ. ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ -٣- Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ٢ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻻﻨﺨﻔﺎﺽ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺫﻴﺏ ﻭﺇﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻤﺫﺍﺏ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺭﺍﺴﺕ. Determination of mol depression constant and determination of molecular weight by Rast method. ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻻﻨﺨﻔﺎﺽ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺫﻴﺏ ﺜﻡ ﺍﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ. ﻴﻌﺘﺒﺭ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻻﻨﺨﻔﺎﺽ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺼﻔﺔ ﻤﻥ ﺼﻔﺎﺕ ﺍﻟﻤﺫﻴﺒﺎﺕ ﻭﻴﻌﺭﻑ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻻﻨﺨﻔﺎﺽ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻋﻠـﻰ ﺍﻨـﻪ ﺍﻻﻨﺨﻔـﺎﺽ ﺒﺩﺭﺠـﺔ ﺍﻻﻨﺼﻬﺎﺭ )ﺃﻭ ﺍﻻﻨﺠﻤﺎﺩ( ﺍﻟﻨﺎﺸﺊ ﻋﻥ ﺇﺫﺍﺒﺔ 1ﻏﻡ ﻤﻭﻟﻲ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ 1000ﻏﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻋﻨﺩ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻤﺎﺩﺓ ﺘﻤﺘﻠﻙ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻨﺨﻔﺎﺽ ﻤﻭﻟﻲ ﻋﺎﻟﻲ ﻜﻤﺫﻴﺏ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ ﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺍﻟﻤﺤﺭﺍﺭ ﻓﻘﻁ ﺒﺩﻭﻥ ﺍﻟﺤﺎﺠﺔ ﻷﺠﻬﺯﺓ ﺃﺨﺭﻯ. ﻨﺴﺘﺨﺩﻡ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻓﻲ ﺤﺴﺎﺏ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻻﻨﺨﻔﺎﺽ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻤﺎﺩﺓ ﻤﻌﺭﻭﻓﺔ ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ. K × W1 × 1000 = ∆T W2 × M.Wt ﺤﻴﺙ ﺇﻥ: : ∆Tﺍﻟﻔﺭﻕ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻻﻨﺼﻬﺎﺭ )ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻨﺼﻬﺎﺭ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﻟﻭﺤﺩﺓ – ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻨﺼﻬﺎﺭ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ( : Kﺜﺎﺒﺕ ﺍﻻﻨﺨﻔﺎﺽ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ. : W1ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ. : W2ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ. : M.Wtﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ. ﻭﺘﻁﺒﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺃﻋﻼﻩ ﻤﺭﺓ ﺜﺎﻨﻴﺔ ﻹﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ. ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: -١ﺘﻬﻴﺄ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :ﺤﺎﻤﺽ ﺒﻨﺯﻭﻴﻙ ،ﺤﺎﻤﺽ ﺴﻨﺎﻤﻴﻙ +ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺠﻬﻭﻟﺔ ﻤﻊ ﺒﻌﺽ ،ﺤﺎﻤﺽ ﺴﻴﻨﺎﻤﻴﻙ ﻟﻭﺤﺩﻩ. -٢ﺘﻐﻠﻕ ﺜﻼﺜﺔ ﺍﻨﺎﺒﻴﺏ ﺸﻌﺭﻴﺔ ﻤﻥ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﻭﺍﺤﺩﺓ ﺒﺄﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻤﺼﺒﺎﺡ ﺒﻨﺯﻴﻥ. -٣ﻴﻨﻘل ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ﺍﻟﻤﺤﻀﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﻘﺭﺓ ) (١ﻋﻠﻰ ﺤﺩﺓ ﺇﻟﻰ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﻟﺸﻌﺭﻴﺔ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ﺍﻟﻤﺤﻀﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﻘﺭﺓ ).(٢ -٤ﺘﻨﻘل ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﻟﺸﻌﺭﻴﺔ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ﺇﻟﻰ ﺠﻬﺎﺯ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻻﻨﺼﻬﺎﺭ ،ﻴﺘﻡ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻻﻨﺼﻬﺎﺭ ﻟﻸﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ،ﻨﺘـﺭﻙ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴـﺏ ﺘﺒﺭﺩ ﺒﻌﺩ ﺇﻁﻔﺎﺀ ﺍﻟﻤﺴﺨﻥ ﺜﻡ ﻨﺨﺭﺠﻬﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ. ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ: -١ﻴﺴﺘﺨﺩﻡ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻹﻴﺠﺎﺩ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻻﻨﺨﻔﺎﺽ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ: K × W1 × 1000 -٢ﻴﻁﺒﻕ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﻤﺭﺓ ﺜﺎﻨﻴﺔ ﻹﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺠﻬﻭﻟﺔ. ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ -٤- = ∆T W2 × M.Wt Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ٠ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ٣ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: Determination of Refractive Index ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ ﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻤﻌﺭﻭﻓﺔ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻟﺭﺴﻡ ﻤﻨﺤﻨﻲ ﺍﻟﺘﺩﺭﺝ ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﻲ. ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻤﺭ ﺸﻌﺎﻉ ﻀﻭﺌﻲ ﻤﻥ ﻭﺴﻁ ﺍﻟﻰ ﻭﺴﻁ ﺁﺨﺭ ﺫﻭ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺘﺨﺘﻠﻑ ﻋﻥ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﺍﻷﻭل ﻴﻐﻴﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺸﻌﺎﻉ ﻤـﻥ ﺴـﺭﻋﺘﻪ ﻭﺍﺘﺠﺎﻫﻪ ﻭﻤﻘﺩﺍﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻴﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺼﻔﺎﺕ ﺍﻟﻀﻭﺌﻴﺔ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻭﺴﻁﻴﻥ. ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﺠﻴﺏ ﺯﺍﻭﻴﺔ ﺍﻟﺴﻘﻭﻁ ﺍﻟﻰ ﺠﻴﺏ ﺯﺍﻭﻴﺔ ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ. Sin i =n Sin r ﺤﻴﺙ ﺍﻥ: = nﻤﻌﺎﻤل ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ = Sin iﺠﻴﺏ ﺯﺍﻭﻴﺔ ﺍﻟﺴﻘﻭﻁ. = Sin rﺠﻴﺏ ﺯﺍﻭﻴﺔ ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ. ﺍﻥ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ ﻴﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ: ﺃ -ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ. ﺏ -ﺍﻟﻁﻭل ﺍﻟﻤﻭﺠﻲ ﻟﻠﻀﻭﺀ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل. ﺕ -ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ. ﺙ -ﺍﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻓﻴﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ. ﻭﻴﺴﺘﻌﻤل ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ ﻓﻲ: ﺃ -ﻟﺘﻤﻴﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻨﻘﻴﺔ. ﺏ -ﻟﺘﻌﻴﻴﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻓﻲ ﺃﻱ ﻨﻅﺎﻡ ﺜﻨﺎﺌﻲ. ﺕ -ﻓﻲ ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ ﺍﻟﻨﻭﻋﻲ. ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: -١ﺤﻀﺭ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻟﻜﻲ ﺘﺴﺘﻁﻴﻊ ﺭﺴﻡ ﻤﻨﺤﻨﻲ ﺍﻟﺘﺩﺭﺝ: Substance Sol.(1) ml Sol.(2) ml Sol.(3) ml Sol.(4) ml Sol.(5) ml 5 4 2.5 1 0 Ethanol 0 1 2.5 4 5 Water -٢ﺴﺠل ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﺜﻡ ﺨﺫ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻘﻁﺎﺭﺓ ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل ﻭﺃﻨﻘﻠﻪ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﺜﻡ ﺠﺩ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ. -٣ﺠﺩ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺒﺎﻗﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﺫﺍﺘﻬﺎ ﺜﻡ ﺠﺩ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻨﻜﺴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺠﻬﻭل. ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ: -١ﺍﺭﺴﻡ ﺨﻁ ﺒﻴﺎﻨﻲ ﺒﻴﻥ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺼﺎﺩﻱ ﻭﺤﺠﻡ ﺍﻻﻴﺜﺎﻨﻭل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺴﻴﻨﻲ. -٢ﺒﻴﻥ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻻﻨﻜﺴﺎﺭ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ -٥- Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ٤ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻤﺴــــﻌﺭ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: Calorimeter Constant ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﺜﻡ ﺤﺴﺎﺏ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺤﻠل ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺒﻴﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ. ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ :ﻫﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺭﻓﻊ ﺍﻭ ﺨﻔﺽ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﻤﺌﻭﻴﺔ ﻭﺍﺤﺩﺓ. ﺍﻤﺎ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺤﻠل ﻓﺘﻌﺭﻑ ﺒﺄﻨﻬﺎ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻠل ﻤﺭﻜﺏ ﻤﺎ ﺍﻟﻰ ﻋﻨﺎﺼﺭﻩ ﺍﻻﺼﻠﻴﺔ ،ﻭﻫﻲ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻜﻤﻴـﺔ ﺍﻟﺤـﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻘﺔ ﻋﻨﺩ ﺘﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﻤﻥ ﻋﻨﺎﺼﺭﻩ ﺍﻻﺼﻠﻴﺔ ﺍﻻ ﺍﻥ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺤﻠل ﻋﺩﺩﻴﺎ ﻤﻊ ﻋﻜﺱ ﺍﻻﺸﺎﺭﺓ. )H2O (2) + ½ O2 (gas H2O2 (aq). )H2O (g) + ½ O2 (g H2O2 ∆Hf = 63.3 Kcal/mol ﻭﻴﻌﺭﻑ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ ﺍﻟﻤﺘﻀﻤﻥ ﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻤﻥ ﻋﻨﺎﺼﺭﻫﺎ )) ﺒﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ (( Heat of Formation ﻟﺘﻠﻙ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ .ﺍﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻬﺎ ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﻴﺔ ) 298oAﻭ 1ﺠﻭ( .ﻴﺭﻤﺯ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ ﺍﻟﻰ ﺤـﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﻴﺔ )) .((Standard Heat of Formation ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: ﺍﻭﻻ :ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ: -١ﺃﻏﺴل ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﺠﻴﺩﺍ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﻭﻀﻊ ﻓﻴﻪ ) (200mlﻤﺎﺀ ﻤﻘﻁﺭ ﺜﻡ ﺤﺭﻙ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﺒﺼﻭﺭﺓ ﻤـﺴﺘﻤﺭﺓ ﺍﻟـﻰ ﺍﻥ ﺘﺜﺒﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭ .ﺴﺠل ﺜﻼﺙ ﻗﺭﺍﺀﺍﺕ ﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﻊ ﺍﻟﺯﻤﻥ ) (0 , 2 , 4ﺩﻗﻴﻘﺔ. -٢ﺍﺭﻓﻊ ﺍﻟﻐﻁﺎﺀ ﺒﺴﺭﻋﺔ ﻭﺍﻀﻑ ﺤﻭﺍﻟﻲ ) (3mlﻤﻥ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻭﺴﺠل ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﻊ ﺍﻟﺯﻤﻥ ) 6 , 8 , (10ﺩﻗﻴﻘﺔ. -٣ﺍﺭﺴﻡ ﺨﻁ ﺒﻴﺎﻨﻲ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺼﺎﺩﻱ ﻭﺍﻟﺯﻤﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺴﻴﻨﻲ .ﻭﺍﺤﺴﺏ . ∆T -٤ﺍﺴﺤﺏ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ) (10mlﻭﻀﻌﻪ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ﻤﺨﺭﻭﻁﻲ ﻭﺃﻀﻑ ﺇﻟﻴﻪ ﻗﻁﺭﺘﻴﻥ ﻤﻥ ﺩﻟﻴل ﺍﻟﻔﻴﻨﻭﻨﻔﺜﺎﻟﻴﻥ ﻭﺴـﺤﺤﻪ ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ).(0.1N NaOH -٦- Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ :ﻋﻴﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ: 1 = kcal/degree V × ∆T × C = ∆H 100 ﺤﻴﺙ ﺍﻥ = Cﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﻹﻴﺠﺎﺩ ∆Hﺍﺭﺴﻡ ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ﺒﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺤﺭﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺼﺎﺩﻱ ﻭﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻨﻭﺭﻤﺎﻟﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﻓﻲ)(100ml ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﻭﺍﻟﻤﺒﻴﻨﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺃﺩﻨﺎﻩ: 0.718 0.784 0.946 0.842 0.918 1.000 0.242 0.277 0.473 0.552 ∆H N of H2SO4 0.191 0.217 ﺘﺤﺴﺏ ﻋﻴﺎﺭﻴﺔ ﺤﺎﻤﺽ H2SO4ﻤﻥ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ(N1 × V1) NaOH = (N2 × V2) H2SO4 : N1= 0.1 ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ = V1 V2 = 10ml N2 = Normality of H2SO4 ﺜﺎﻨﻴﺎ :ﺇﻴﺠﺎﺩ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺤﻠل ل : H2O2 -١ﻨﺠﺩ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﻜﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻋﻼﻩ. -٢ﻀﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ) (445mlﻭﺃﻀﻑ ﺇﻟﻴﻪ ) (17.5mlﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﻴﺭﻭﻜـﺴﻴﺩ ﺍﻟﻬﻴـﺩﺭﻭﺠﻴﻥ H2O2ﺫﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯ 6%ﺜﻡ ﺤﺭﻙ ﺒﺼﻭﺭﺓ ﻤﺴﺘﻤﺭﺓ ﺤﺘﻰ ﺜﺒﻭﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭﺴﺠل ﻋﻨﺩﻫﺎ ﺨﻤﺱ ﻗﺭﺍﺀﺍﺕ ﻤﻊ ﺍﻟﺯﻤﻥ. -٣ﺨﺫ 10mlﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺃﻋﻼﻩ ﻭﺴﺤﺢ ﻤﻊ ﺒﺭﻤﻨﻜﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﻌﻠﻭﻤﺔ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺒﻌﺩ ﺇﻀﺎﻓﺔ 20mlﻤﻥ . 2N H2SO4 -٤ﺍﺭﻓﻊ ﻏﻁﺎﺀ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﻭﺃﻀﻑ ﺍﻟﻴﻪ ﺤﻭﺍﻟﻲ 2gmﻤﻥ MnO2ﺜﻡ ﺤﺭﻙ ﺤﺘﻰ ﺜﺒﻭﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﻨﺩﻫﺎ ﺴﺠل ﺨﻤـﺱ ﻗـﺭﺍﺀﺍﺕ ﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﻤﻊ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻟﻜل ﺩﻗﻴﻘﺔ. -٥ﺭﺸﺢ ﺤﻭﺍﻟﻲ 25mlﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﻭﺨﺫ 10mlﻤﻥ ﺍﻟﺭﺍﺸﺢ ﻭﺴﺤﺢ ﻤﻊ ﻤﺤﻠـﻭل ﺒﺭﻤﻨﻜﻨـﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴـﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻴﺔ ﺒﻌﺩ ﺇﻀﺎﻓﺔ 20mlﻤﻥ . 2N H2SO4 ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ: ﻴﺘﻡ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺤﻠل ل H2O2ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ: ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ = C ﺍﻟﻔﺭﻕ ﺒﺩﺭﺠﺎﺕ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ = ∆T ﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ: C × ∆T × 1000 = ∆H N×V ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = V -١ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻴﺴﻠﻙ H2O2ﺴﻠﻭﻙ ﺍﻟﻌﺎﻤل ﺍﻟﻤﺨﺘﺯل؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﺤﻠل .H2O2 -٢ﻤﺎ ﻓﺎﺌﺩﺓ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﺫﻭ 2Nﺒﺎﻟﺘﺠﺭﺒﺔ؟ -٣ﻤﺎ ﻓﺎﺌﺩﺓ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻤﺎﺩﺓ ﺜﺎﻨﻲ ﺍﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺯ ﺒﺎﻟﺘﺠﺭﺒﺔ؟ -٤ﻗﺎﺭﻥ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺭﺠﺔ ﻤﻊ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﻔﻌﻠﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺼﺎﺩﺭ. ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ -٧- Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ٥ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: Heat of Solution ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻋﻥ ﺍﻟﺫﻭﺒﺎﻥ ﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺎﺩﺓ ﺃﺨﺭﻯ. ﺘﻌﺭﻑ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺫﻭﺒﺎﻥ ﻋﻠﻰ ﺃﻨﻬﺎ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻨﺒﻌﺜﺔ ﻋﻨﺩ ﺫﻭﺒﺎﻥ ﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ. ﻋﻨﺩ ﺫﻭﺒﺎﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺭﺒﻤﺎ ﺘﺘﺤﺭﺭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺃﻭ ﺘﻤﺘﺹ ﻤﻌﺘﻤﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻘﺎﺩﻴﺭ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﻬﻠﻜﺔ ﻓﻲ ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﺸﺒﻜﻴﺔ ﺍﻟﺒﻠﻭﺭﻴﺔ ﻤﻥ ﻨﺎﺤﻴﺔ ﻭﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﺭﺭﺓ ﺨﻼل ﺘﻤﻴﻊ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺎﺤﻴﺔ ﺍﻷﺨﺭﻯ .ﻻ ﺘﻜﻭﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻨﺒﻌﺜﺔ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻭﻟﻜﻥ ﺘﺨﺘﻠﻑ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻨﻬـﺎﺌﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ،ﻭﻗﺩ ﻴﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﻨﺎﺘﺠﺎ ﻋﻥ ﻋﺩﺓ ﻋﻭﺍﻤل ﻜﺎﺨﺘﻼﻑ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺘﻤﻴﻊ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ ﺃﻭ ﻓﻲ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﺤﻴﺎﻥ ﺇﻟﻰ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺘﻔﻜﻙ. ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: -١ﻀﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ 200mlﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺍﻟﻤﺴﺨﻥ ﺍﻟﻰ ﺩﺭﺠﺔ ، 35oCﺴﺠل ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻰ ﺍﻥ ﺘﺤـﺼل ﻋﻠـﻰ ﺜﻼﺜـﺔ ﻗﺭﺍﺀﺍﺕ. -٢ﺯﻥ 3gmﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ،ﻭﻀﻌﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ،ﺤﺭﻙ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻭﺴﺠل ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل .ﺍﺴﺘﻤﺭ ﺒﺎﻟﺘـﺴﺠﻴل ﻜل ﺩﻗﻴﻘﺘﻴﻥ ﺍﻟﻰ ﺍﻥ ﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺜﻼﺜﺔ ﻗﺭﺍﺀﺍﺕ. -٣ﺍﺭﺴﻡ ﻋﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺼﺎﺩﻱ ﻭﺍﻟﺯﻤﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺴﻴﻨﻲ ﻟﻜﻲ ﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ .∆T w1 × Q1 =C M1 × ∆T1 : Cﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ : w1ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ :M1ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ. : ∆T1ﺍﻟﻔﺭﻕ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ. : Qﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ. ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ -٨- Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ٦ ﺍﻟﻠــﺯﻭﺠـﺔ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: Viscosity ﺤﺴﺎﺏ ﻟﺯﻭﺠﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻹﺴﻘﺎﻁ ﺍﻟﺤﺭ ﻟﻠﻜﺭﺍﺕ. ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: -١ﻗﺱ ﻨﺼﻑ ﻗﻁﺭ ﺍﻟﻜﺭﺓ ﺍﻟﺼﻠﺩﺓ ﺜﻡ ﺃﻭﺯﻨﻬﺎ ﻭﺴﺠل ﻭﺯﻨﻬﺎ. -٢ﻀﻊ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺭﺍﺩ ﻗﻴﺎﺱ ﻟﺯﻭﺠﺘﻬﺎ )ﺍﻟﻜﻠﻴﺴﺭﻴﻥ( ﺩﺍﺨل ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺯﺠﺎﺠﻲ ﺒﺤﻴﺙ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﺍﻗل ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻓﺔ ﺍﻟﻌﻠﻴـﺎ ﻟﻸﺒﻭﺒـﺔ ﺒﺤﻭﺍﻟﻲ .10cmﺜﻡ ﻗﺱ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﻭﺴﺠﻠﻪ. -٣ﻗﺱ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺴﺎﺌل. -٤ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌل ) Prﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻗﻨﻴﻨﺔ ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ(. -٥ﺍﺭﻡ ﺍﻟﻜﺭﺓ ﺍﻟﺼﻠﺩﺓ ﻤﻥ ﺍﻋﻠﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻭﺴﺠل ﺯﻤﻥ ﻨﺯﻭل ﺍﻟﻜﺭﺓ )ﻤﻥ ﺍﻟﻨﻘﻁﺔ aﺇﻟﻰ ﺍﻟﻨﻘﻁﺔ .(b -٦ﻜﺭﺭ ﺍﻟﻔﻘﺭﺓ ٥ ، ٤ﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻭﻟﺘﻜﻥ ) .(25oC , 35oC, 40oC , 45oC -٧ﺩﻭﻥ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﻲ ﺤﺼﻠﺕ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺒﺸﻜل ﺠﺩﻭل. ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ : -١ﺍﺭﺴﻡ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: 45 35 40 o )Temp. ( C )Density (Pr 25 ﺯﻤﻥ ﺴﻘﻭﻁ ﺍﻟﻜﺭﺓ Time ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺴﻘﻭﻁ u ﻟﺯﻭﺠﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌل µ -٢ﺍﺤﺴﺏ ﻟﺯﻭﺠﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌل µﻋﻨﺩ ﺍﻟﺩﺭﺠﺎﺕ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻭﺜﺒﺘﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺃﻋﻼﻩ ﺒﺤﺴﺏ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: 2r2 (P – Pr) × g =µ 9u ﺤﻴﺙ ﺇﻥ : µ :ﻟﺯﻭﺠﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌل. : Prﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌل. : Pﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻜﺭﺓ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ = ﺍﻟﻭﺯﻥ \ ﺍﻟﺤﺠﻡ : gﺍﻟﺘﻌﺠﻴل ﺍﻷﺭﻀﻲ = 9.81 : uﺴﺭﻋﺔ ﺴﻘﻭﻁ ﺍﻟﻜﺭﺓ = ﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ﺒﻴﻥ ) aﻭ \ ( bﺍﻟﺯﻤﻥ : rﻨﺼﻑ ﻗﻁﺭ ﺍﻟﻜﺭﺓ. ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻜﺭﺓ = 4/3 π r3 -٣ﺍﺭﺴﻡ ﻋﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺴﻴﻨﻲ ﻭﺍﻟﻠﺯﻭﺠﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺼﺎﺩﻱ ﻭﺤﺴﺏ ﺍﻟﺸﻜل ).(١ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ -٩- Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ -٤ﺍﺭﺴﻡ ﻋﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﻤﻘﻠﻭﺏ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺴﻴﻨﻲ ﻭ ) (log µﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺼﺎﺩﻱ ،ﻹﻴﺠﺎﺩ ﻗﻴﻤﺔ ∆Eﻤﻥ ﻤﻴل ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ) ،( ∆E/Rﻭﺤﺴﺏ ﺍﻟﺸﻜل ).(٢ ﺤﻴﺙ ﺇﻥ ∆Eﻴﻤﺜل ﻤﻘﺩﺍﺭ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﻭﻗﻑ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺠﺭﻴﺎﻥ ﺍﻟﺒﺩﺍﺌﻲ. µ = A . e∆E/RT 1 + log A × T ﺸﻜل ﺭﻗﻡ ) ( ١ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ∆E = log µ R ﺸﻜل ﺭﻗﻡ ) ( ٢ - ١٠ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ٧ ﺘﺤﻠل ﺨﻼﺕ ﺍﻟﻤﺜﻴل ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: Hydrolysis of methyl Acetate ﺤﺴﺎﺏ ﺜﺎﺒﺕ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭﻋﻤﺭ ﺍﻟﻨﺼﻑ. ﺘﺘﺤﻠل ﺨﻼﺕ ﺍﻟﻤﺜﻴل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻭﺴﻁ ﺤﺎﻤﻀﻲ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ: H+ CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH ﺇﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﻭﻟﻜﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺒﻘﻲ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺜﺎﺒﺕ ﻻ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﻭﺒﻤﺎ ﺇﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺃﻜﺜﺭ ﺒﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺨﻼﺕ ﺍﻟﻤﺜﻴل ﻟﺫﺍ ﻓﺄﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻻ ﺘﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﻴﻌﺘﻤﺩ ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ﻋﻠﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺨﻼﺕ ﺍﻟﻤﺜﻴل ،ﻟﺫﺍ ﻴﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻥ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ .ﻴﻤﻜﻥ ﺤﺴﺎﺏ ﺜﺎﺒﺕ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺃﻋﻼﻩ ﺒﺘﺤﻠﻴل ﺨﻼﺕ ﺍﻟﻤﺜﻴل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺜﻡ ﺘﺴﺤﻴﺢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ﻗﺎﻋﺩﻱ ﻓﻲ ﻓﺘﺭﺍﺕ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻭﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻟﻪ ﻭﻤﻥ ﺜﻡ ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺜﺎﺒﺕ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ: Vα – Vo ﺤﻴﺙ ﺍﻥ: 2.303 log Vα - Vt = Kﺜﺎﺒﺕ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل. =K t – to = Voﺤﺠﻡ NaOHﻓﻲ ﺯﻤﻥ ﺍﻟﺼﻔﺭ = to = Vﺤﺠﻡ NaOHﻓﻲ ﻤﺩﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ = t = Vαﺤﺠﻡ NaOHﺍﻟﻼﺯﻡ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻘﺘﺭﺏ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻥ ﺍﻻﻨﺘﻬﺎﺀ. ﻋﻤﺭ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ½ tﻫﻭ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ ،ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺤﺴﺎﺒﻪ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ: ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: ½K = 0.693 / t -١ﻀﻊ ﻓﻲ ٥ﺩﻭﺍﺭﻕ 10mlﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ،ﻀﻊ ﺘﻠﻙ ﺍﻟﺩﻭﺍﺭﻕ ﻓﻲ ﺤﻤﺎﻡ ﺜﻠﺠﻲ. -٢ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ﻤﺨﺭﻭﻁﻲ ﺁﺨﺭ ،ﻀﻊ 50mlﻤﻥ ﺤﺎﻤﺽ ، 0.1N HCLﺃﻀﻑ ﺇﻟﻴﻪ 5mlﻤﻥ ﺨﻼﺕ ﺍﻟﻤﺜﻴل .ﺍﺒﺩﺃ ﺒﺘﺴﺠﻴل ﺍﻟﺯﻤﻥ. -٣ﺨﺫ 10mlﻤﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻭﺃﻀﻔﻪ ﺇﻟﻰ ﺍﺤﺩ ﺍﻟﺩﻭﺍﺭﻕ ﺍﻟﺤﺎﻭﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﻓﻘﻁ ﻭﺴﺤﺢ ﻤﻊ NaOHﻤﺴﺘﺨﺩﻤﺎ ﺩﻟﻴل ﻓﻴﻨﻭﻨﻔﺜﺎﻟﻴﻥ ﻟﻜﻲ ﺘﺴﺘﺨﺭﺝ ﻗﻴﻤﺔ .Vo -٤ﺒﻌﺩ ﻤﺭﻭﺭ ﺩﻗﻴﻘﺘﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﺝ ﺨﺫ 10mlﻤﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻭﺃﻀﻔﻪ ﺇﻟﻰ ﺍﺤﺩ ﺍﻟﺩﻭﺍﺭﻕ ﺍﻟﺤﺎﻭﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻘﻁ ﻭﺃﺭﺒﻁـﻪ ﻤـﻊ ﺍﻟﻤﻜﺜﻑ ﻭﺍﺒﺩﺃ ﺒﺎﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﻟﻤﺩﺓ ﺴﺎﻋﺔ ﻭﺍﺤﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻗل )ﺘﺼﻌﻴﺩ(. -٥ﺒﻌﺩ ﻤﺭﻭﺭ 5min.ﻋﻠﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﺝ ﺨﺫ 10mlﻤﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻭﺃﻀﻔﻪ ﺍﻟﻰ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﺩﻭﺍﺭﻕ ﺍﻟﻤﺒﺭﺩﺓ ﻭﺴـﺤﺢ ﻤـﻊ ﻤﺤﻠـﻭل 0.1N NaOHﻤﺴﺘﺨﺩﻤﺎ ﺩﻟﻴل .PhPh -٦ﺍﻋﺩ ﺍﻟﺨﻁﻭﺓ ) (٥ﺒﻌﺩ ﻤﺭﻭﺭ ( 10 , 15 , 20 , 25 )min.ﻟﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ٤ﻗﺭﺍﺀﺍﺕ ﺃﻱ . V1 , V2 , V3 , V4 -٧ﺒﻌﺩ ﺍﻨﺘﻬﺎﺀ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻟﻠﺩﻭﺭﻕ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻁﻭﺓ ) (٤ﺴﺤﺢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل 0.1N NaOHﻟﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ .Vα ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ - ١١ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ: -١ﺩﻭﻥ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﺠﺩﻭل ﻜﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﺩﻨﺎﻩ: -٢ﺍﺤﺴﺏ ﺜﺎﺒﺕ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل Kﺒﻁﺭﻴﻘﺘﻲ ﺍﻟﺭﺴﻡ ﻭﺍﻟﺤﺴﺎﺏ. -٣ﺃﺤﺴﺏ ﻋﻤﺭ ﺍﻟﻨﺼﻑ ½ . t )log (Vα - Vt ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ Vα - ١٢ - )Vt (ml )Time (min. 5 10 15 20 25 Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ٨ ﺼﻭﺒﻨﺔ ﺨﻼﺕ ﺍﻻﺜﻴل ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: Soponification of Ethyl Acetate ﻴﺘﻡ ﺼﻭﺒﻨﺔ ﺍﻻﺴﺘﺭ ﻓﻲ ﻭﺴﻁ ﻗﺎﻋﺩﻱ : CH3COO + C2H5OH CH3COOC2H5 + OH ﻭﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﺜﺎل ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻨﻅﺭﺍ ﻷﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻻﺴﺘﺭ ﻭ ﺍﻟﻘﺎﻋﺩﺓ ﻭﻴﻌﺒﺭ - - ﻋﻨﻪ ﺭﻴﺎﻀﻴﺎ: dx )= k (a – x)(b – x dt ﺤﻴﺙ ﺍﻥ = a :ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻱ ﻟﺨﻼﺕ ﺍﻻﺜﻴل. = bﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻱ ل ) (NaOHﻭﻴﻤﻜﻥ ﺤﺴﺎﺏ ﺜﺎﺒﺕ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ: 2.303 )b(a – x log )a(b – x =K )t(a – b ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ a = bﺘﺼﺒﺢ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ: 1 x × )a(a – x ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: =K t -١ﻀﻊ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ﻨﻅﻴﻑ ﻭﺠﺎﻑ 25mlﻤﻥ 0.05Nﻤﻥ ﺨﻼﺕ ﺍﻻﺜﻴل. -٢ﻀﻊ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ﺁﺨﺭ 25mlﻤﻥ 0.05Nﻤﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ. -٣ﺤﻀﺭ ﺨﻤﺴﺔ ﺩﻭﺍﺭﻕ ﻨﻅﻴﻔﺔ ﻭﻀﻊ ﻓﻲ ﻜل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻨﻬﺎ 50mlﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﻭ 5mlﻤﻥ ﺤﺎﻤﺽ .0.025 HCl -٤ﺃﻀﻑ ﻤﺤﺘﻭﻴﺎﺕ ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ ﺍﻟﻤﺤﻀﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻁﻭﺓ ) (٢ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ ﺍﻟﻤﺤﻀﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻁﻭﺓ ) (١ﻭﺍﺒﺩﺃ ﺒﺘﺴﺠﻴل ﺍﻟﺯﻤﻥ ﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺴﺎﻋﺔ ﺘﻭﻗﻴﺕ. -٥ﺒﻌﺩ ﻤﺭﻭﺭ ﺩﻗﻴﻘﺘﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺒﺩﺀ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺨﺫ 10mlﻤﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻭﺃﻀﻔﻪ ﻷﺤﺩ ﺍﻟﺩﻭﺍﺭﻕ ﺍﻟﺤﺎﻭﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﺍﻟﺤﻤﺽ ﻤﻥ ﺍﻟﺨﻁﻭﺓ ﺭﻗﻡ ) ،(٣ﻭﺃﻀﻑ ﺍﻟﻴﻪ ﻗﻁﺭﺓ ﻤﻥ ﺩﻟﻴل PhPhﻭﺴﺤﺢ ﻀﺩ ﻤﺤﻠﻭل .0.025 NaOH -٦ﺃﻋﺩ ﺍﻟﺨﻁﻭﺓ ) (٥ﺒﻌﺩ ﻤﺭﻭﺭ .( 5 , 10 , 15 , 20 )min. ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ :ﺴﺠل ﺍﻟﻘﺭﺍﺀﺍﺕ ﻓﻲ ﺠﺩﻭل: 20 ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ 15 10 - ١٣ - 5 2 )t = Time (min. )x = vol. of NaOH(ml 10 – x )x /(10-x Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺃ -ﺜﺎﺒﺕ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل Kﻤﻥ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻨﻅﺭﻴﺎ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﻭﻟﻔﺘﺭﺍﺕ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ: ...ﺤﻴﺙ = xﺤﺠﻡ NaOHﺍﻟﻨﺎﺯل ﻤﻥ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺘﺭﺓ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﺩﺩﺓ . t = aﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ .10ml 1 x × )a(a – x t = K2 ﺏ -ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ Kﻤﻥ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻋﻤﻠﻴﺎ)ﻤﻥ ﺍﻟﺭﺴﻡ(: ﺕ -ﺇﻴﺠﺎﺩ ﻋﻤﺭ ﺍﻟﻨﺼﻑ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ: 1 =½t K2 . a ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ - ١٤ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ٩ ﺘﺤﻠل ﺒﻴﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻌﺎﻤل ﺍﻟﻤﺴﺎﻋﺩ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: Hydrolysis of Hydrogen Peroxide ﺤﺴﺎﺏ ﺜﺎﺒﺕ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭﻋﻤﺭ ﺍﻟﻨﺼﻑ. ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ :ﻴﺘﺤﻠل ﺒﻴﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻌﺎﻤل ﺍﻟﻤﺴﺎﻋﺩ ﻜﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ: H2O + ½ O2 H2O2 ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﺜﺎل ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ. ﺇﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺘﺤﻠل ﺍﻟﺒﻴﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺘﺯﺩﺍﺩ ﺒﻔﻌل ﻭﺠﻭﺩ ﻤﻭﺍﺩ ﺼﻠﺒﺔ ﺘﺴﻠﻙ ﺴﻠﻭﻙ ﺍﻟﻌﺎﻤل ﺍﻟﻤﺴﺎﻋﺩ ﻜﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺯ .ﺍﻥ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺴﻴﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﺘﻡ ﺒﺘﺴﺤﻴﺢ H2O2ﻤﻊ KMnO4ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻭﺴﻁ ﺤﺎﻤﻀﻲ. ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: -١ﻨﺯﻥ 0.03gmﻤﻥ MnO2ﻋﻠﻰ ﺯﺠﺎﺠﺔ ﺴﺎﻋﺔ ﻨﻅﻴﻔﺔ ،ﺜﻡ ﺃﻀﻔﻬﺎ ﺍﻟﻰ 50mlﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺤﻀﺭ ﻤﻥ H2O2ﻭﺃﺒﺩﺃ ﺒﺘـﺴﺠﻴل ﺍﻟﺯﻤﻥ. -٢ﺍﺴﺤﺏ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺃﻋﻼﻩ 10mlﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻤﺎﺼﺔ ﻭﻀﻌﻬﺎ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ﻤﺨﺭﻭﻁﻲ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 10mlﻤﻥ ﺤﺎﻤﺽ 2N H2SO4 ﺜﻡ ﺴﺤﺢ ﻤﻊ 0.1N KMnO4ﻟﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻗﻴﻤﺔ ) (aﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ. -٣ﺤﺭﻙ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺜﻡ ﺍﺴﺤﺏ 10mlﻤﻨﻪ ﻭﻀﻌﻪ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ﻤﺨﺭﻭﻁﻲ ﺍﻟﻰ 10mlﺍﺨﺭﻯ ﻤﻥ ﺤﺎﻤﺽ 2N H2SO4ﺜﻡ ﺴﺤﺢ ﻤـﻊ 0.1N KMnO4ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺘﺴﺘﻐﺭﻕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺒﺄﻜﻤﻠﻬﺎ ﺍﻗﺼﺭ ﻭﻗﺕ ﻤﻤﻜﻥ. -٤ﺃﻋﺩ ﺍﻟﺨﻁﻭﺓ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﺒﻤﺘﻭﺍﻟﻴﺔ ﺯﻤﻨﻴﺔ ). ( 10 , 20 , 30 )min.ﻋﻠﻤﺎ ﺇﻥ ﺍﻟﻭﻗﺕ ﻤﺤﺴﻭﺏ ﻤﻥ ﺒﺩﺍﻴﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ(. ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ: -١ﺴﺠل ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﺠﺩﻭل ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ: = tاﻟﺰﻣﻦ ﺑﺎﻟﺪﻗﻴﻘﺔ = a – xﺣﺠﻢ KMnO4اﻟﻨﺎزل ﻣﻦ اﻟﺴﺤﺎﺣﺔ = آﻤﻴﺔ اﻟﺒﻴﺮوآﺴﻴﺪ اﻟﻤﺘﺒﻘﻴﺔ. )log (a – x )t (min. 2 6 10 20 30 )a – x (ml -٢ﻨﺠﺩ ﻗﻴﻤﺔ ﺜﺎﺒﺕ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل Kﻭﺯﻤﻥ ﺍﻟﻨﺼﻑ ½ tﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺭﺴﻡ ﻭﺍﻟﺤﺴﺎﺏ. ﺃ -ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺤﺴﺎﺏ :ﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: 2.303 a × log a–x =K t ﺏ -ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺭﺴﻡ: 1 =½t K.a ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ - ١٥ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ١٠ Three component system. ﺩﺭﺍﺴﺔ ﻨﻅﺎﻡ ﺜﻼﺜﻲ ﺨﻼﺕ ﺍﻻﺜﻴل – ﻤﺎﺀ – ﺃﻴﺜﺎﻨﻭل. ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻨﻅﺎﻡ ﺫﻱ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ،ﺘﻜﻭﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﺘﻤﻠﺔ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺃﺭﺒﻌﺔ ،ﻭﺫﻟﻙ ﻷﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﻴﻥ ﺘﻌﺘﺒﺭ ﻤﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻏﻴﺭ ﻤﻌﺘﻤﺩﺓ ﻭﻋﺎﺩﺓ ﻴﺴﺘﺨﺩﻡ ﺍﻟﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﻲ ﺃﻟﻤﺜﻠﺜﻲ ﻭﺍﻟﺫﻱ ﺘﻜﻭﻥ ﻓﻴﻪ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻨﻘﻴﺔ ﻤﺒﻴﻨﺔ ﻋﻨـﺩ ﺭﺅﻭﺱ ﺍﻟﻤﺜﻠـﺙ ﺍﻟﻤﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻷﻀﻼﻉ .ﻋﻨﺩ ﺍﺨﺫ ﺍﻷﻀﻼﻉ ﻜﻭﺤﺩﺓ ﻭﺍﺤﺩﺓ ) (%١٠٠ﻭﺒﺎﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ﺒﺎﻟﻜـﺴﻭﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴـﺔ )ﺃﻭ ﺍﻟﻨـﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﻟﻠﺠﻤﻴﻊ( ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻤﺜﻴل ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﻷﻱ ﻨﻅﺎﻡ ﺜﻼﺜﻲ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻨﻘﻁﺔ ﻤﻨﻔﺭﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺜﻠﺙ .ﺃﻱ ﺇﻥ ﻨﻘﻁﺔ ﺘﻘﻊ ﺩﺍﺨـل ﺍﻟﻤﺜﻠـﺙ ﻤﺜـل ) ﺃ ( ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ،ﻭﻋﻠﻰ ﺍﻟﻀﻠﻊ ﻤﻜﻭﻨﻴﻥ ﺍﺜﻨﻴﻥ ،ﻭﻋﻠﻰ ﺍﻟﺭﺃﺱ ﻤﻜﻭﻥ ﻭﺍﺤﺩ .ﻋﻨﺩ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺍﻻﻴﺜﺎﻨﻭل ﺇﻟﻰ ﻤﺯﻴﺞ ﺨـﻼﺕ ﺍﻻﺜﻴـل ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﺄﻥ ﻗﺎﺒﻠﻴﺔ ﺍﻟﺫﻭﺒﺎﻥ ﺍﻟﻤﺸﺘﺭﻜﺔ ﻟﻬﺅﻻﺀ ﺘﺯﺩﺍﺩ ﻟﺤﻴﻥ ﺒﻠﻭﻍ ﺍﻟﻨﻘﻁﺔ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻋﻨﺩﻫﺎ ﻴﺼﺒﺢ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻤﺘﺠﺎﻨﺴﺎ. ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل : -١ﻓﻲ ﺨﻤﺴﺔ ﺩﻭﺍﺭﻕ ﻨﻅﻴﻔﺔ ﻭﺠﺎﻓﺔ ﻀﻊ ﺍﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻤﻥ ﺨﻼﺕ ﺍﻻﺜﻴل ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ: 2 3 4 5 8 6 4 2 4 6 8 10 ﻓﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻲ ﻜل ﺩﻭﺭﻕ ﻤﻥ ﺍﻟﺩﻭﺍﺭﻕ ﺍﻟﺨﻤﺴﺔ ﻏﻴﺭ ﻤﺘﺠﺎﻨﺱ )ﻋﻜﺭ(. No. of conical )Ethyl acetate (ml )D.W (ml 1 10 2 -٢ﺃﻀﻑ ﻟﻜل ﺩﻭﺭﻕ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻻﻴﺜﺎﻨﻭل ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﺒﺼﻭﺭﺓ ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺔ ﻗﻁﺭﺓ ﻗﻁﺭﺓ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﺤﺭﻴﻙ ﻭﺍﺴﺘﻤﺭ ﺒﺎﻹﻀﺎﻓﺔ ﺇﻟـﻰ ﺍﻥ ﻴﺯﻭل ﺍﻟﺘﻌﻜﺭ ،ﻋﻨﺩﻩ ﺴﺠل ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻨﺎﺯل ﻤﻥ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ. ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ: -١ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻭﺯﻨﻴﺔ ﻟﻜل ﻤﺯﻴﺞ ﻤﻥ ﺍﻻﻴﺜﺎﻨﻭل ﻭﺨﻼﺕ ﺍﻻﺜﻴل ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ .ﻤﻊ ﺍﻟﻌﻠﻡ ﺍﻥ: ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺨﻼﺕ ﺍﻻﺜﻴل = 0.891g/ml ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ = ، 0.996 g/mlﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻻﻴﺜﺎﻨﻭل = 0.789 g/ml -٢ﺍﺭﺴﻡ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺨﻁﻁ ﺍﻟﻤﺜﻠﺙ. -٣ﺤﺩﺩ ﻋﺩﺩ ﺍﻷﻁﻭﺍﺭ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻲ ﻭﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻲ ﻭﺘﺤﺘﻪ. ﺍﺴﺘﺨﺩﻡ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ: W=D×V ﺤﻴﺙ ﺍﻥ = W :ﺍﻟﻭﺯﻥ = D ،ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ = V ،ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻟﺫﺍﻟﻙ: × 100 Wethanol = % Ethanol Wtotal × 100 WE.A = % E.A Wtotal × 100 Wwater = % water Wtotal ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ - ١٦ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ١١ ﺍﻟﻜﺜــــــــﺎﻓﺔ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: Density ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ ﻭﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﻟﻠﺴﻭﺍﺌل ﻭﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ. ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: ﺘﻌﺭﻑ ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻨﻬﺎ ﻭﺤﺩﺓ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺤﺠﻭﻡ ﻟﺴﺎﺌل ﺍﻭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎ. ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ ﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﺍﻨﻬﺎ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻰ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﻗﻴﺎﺴﻴﺔ ﻜﺎﻟﻤﺎﺀ ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺃﻱ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻭ ﺴﺎﺌل ﺒﺄﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻗﻨﻴﻨﺔ ﺫﺍﺕ ﺤﺠﻡ ﺜﺎﺒﺕ ﺘﻌﺭﻑ ﺒﻘﻨﻴﻨﺔ ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ Pyknometerﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺴﻭﺍﺌل ﺒﺄﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺍﻟﻤﻜﺜﺎﻑ. ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: -١ﺍﻏﺴل ﻗﻨﻴﻨﺔ ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺜﻡ ﺒﺎﻻﺴﻴﺘﻭﻥ ﺜﻡ ﺠﻔﻔﻬﺎ ﺒﺎﻟﻬﻭﺍﺀ )ﻻ ﺘﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻔﺭﻥ ﻟﻠﺘﺠﻔﻴﻑ(. -٢ﺯﻥ ﻗﻨﻴﻨﺔ ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﻭﻫﻲ ﻓﺎﺭﻏﺔ ﻤﻊ ﺍﻟﻐﻁﺎﺀ. -٣ﺃﻤﻠﺊ ﺍﻟﻘﻨﻴﻨﺔ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﻭﻀﻊ ﺍﻟﻐﻁﺎﺀ ﺜﻡ ﺯﻨﻬﺎ. -٤ﺠﻔﻑ ﺍﻟﻘﻨﻴﻨﺔ ﺜﺎﻨﻴﺔ ﻭﻀﻊ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ: ﺃ -ﻜﺤﻭل ﺍﻻﻴﺜﺎﻨﻭل. ﺏ 1gm -ﻤﻥ . zinc-powder ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ: ﺠﺩ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻤﻌﻁﺎﺓ ﻟﻙ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺠﻬﻭل ﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺍﻟﻘﻭﺍﻨﻴﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ: ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻜﺙ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻘﻨﻴﻨﺔ ﻜﺙ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ)ﺍﻟﺒﺎﻭﺩﺭ( = ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺯﺍﺡ ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺯﺍﺡ = ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ – ] ) ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ +ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻘﻨﻴﻨﺔ +ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ( – ) ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻘﻨﻴﻨﺔ +ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ( [ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ - ١٧ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ١٢ ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴـــــﻁﺤﻲ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: Surface Tension ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ ﻟﻠﺴﻭﺍﺌل. ﻴﻤﻴل ﺴﻁﺢ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﻘﻠﺹ ﺇﻟﻰ ﺍﺼﻐﺭ ﻤﺴﺎﺤﺔ ﻤﻤﻜﻨﺔ ﻭﻫﺫﺍ ﻴﻌﻭﺩ ﺍﻟﻰ ﻗﻭﺓ ﺍﻟﺠﺫﺏ ﻏﻴﺭ ﺍﻟﻤﺘﺯﻨﺔ ﻋﻠﻰ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﺴﻁﺢ ﺤﻴﺙ ﺇﻥ ﺍﻟﺠﺭﻴﺌﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﻁﺢ ﺘﻨﺠﺫﺏ ﺇﻟﻰ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺴﺎﺌل ﻭﺫﻟﻙ ﻻﻥ ﻗﻭﺓ ﺍﻟﺠﺫﺏ ﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺃﻗﻭﻯ ﻤﻥ ﻗﻭﺓ ﺠـﺫﺏ ﺠﺯﻴﺌـﺎﺕ ﺍﻟﺒﺨـﺎﺭ ﻓﻭﻗﻬﺎ. ﺃ -ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺸﻌﺭﻱ: ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺒﺘل ﺠﺩﺭﺍﻥ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺸﻌﺭﻱ ﺒﺎﻟﺴﺎﺌل ﺴﻴﺭﺘﻔﻊ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﺩﺍﺨﻠﻪ ﻭﻫﺫﺍ ﻴﺤﺩﺙ ﻜﻨﺘﻴﺠﺔ ﻟﻤﺤﺎﻭﻟﺔ ﺘﻘﻠﺹ ﻤـﺴﺎﺤﺔ ﺍﻟـﺴﻁﺢ ﺇﻟـﻰ ﺍﺼﻐﺭ ﻤﺎ ﻴﻤﻜﻥ ،ﻭﻴﺴﺘﻤﺭ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﺒﺎﻟﺼﻌﻭﺩ ﺤﺘﻰ ﺤﺼﻭل ﺤﺎﻟﺔ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﺒﻴﻥ ﻗﻭﺓ ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ ﻭﻗﻭﺓ ﺍﻟﺠﺎﺫﺒﻴﺔ ﺍﻷﺭﻀﻴﺔ. ρh gr =C 2 cos θ ﺤﻴﺙ ﺇﻥ : = Cﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ. = pﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌل. = hﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺸﻌﺭﻱ. = gﺍﻟﺘﻌﺠﻴل ﺍﻷﺭﻀﻲ. = rﻨﺼﻑ ﻗﻁﺭ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺸﻌﺭﻱ. = θﺯﺍﻭﻴﺔ ﺍﻻﻟﺘﺼﺎﻕ. ﺏ -ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺤﻠﻘﺔ ﺍﻟﺒﻼﺘﻴﻨﻴﺔ. ﻴﻌﺭﻑ ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ ﻫﻨﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻨﻪ ﺍﻟﺸﻐل ﺍﻟﻤﺒﺫﻭل ﻟﺨﻠﻕ ﺴﻁﺢ ﺠﺩﻴﺩ. : Tensiometerﺠﻬﺎﺯ ﺼﻤﻡ ﻟﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺴﺤﺏ ﺍﻟﺤﻠﻘﺔ ﻤﻥ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﺴﺎﺌل .ﻭﺘﺼﻨﻊ ﺍﻟﺤﻠﻘﺔ ﻋﺎﺩﺓ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻼﺘﻴﻥ. ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ-: -١ﺼﻔﺭ ﺠﻬﺎﺯ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ. -٢ﺍﻏﻤﺭ ﺍﻟﺤﻠﻘﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﺒﺭﻓﻊ ﺍﻟﻘﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﺤﺭﻜﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻷﻋﻠﻰ ﺤﻴﺙ ﻴﻐﻤﺭ ﺤﻭﺍﻟﻲ .3mm -٣ﺤﺭﻙ ﺍﻟﻘﺎﻋﺩﺓ ﺇﻟﻰ ﺃﺴﻔل ﺒﻬﺩﻭﺀ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﻴﺼﺒﺢ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﺤﻠﻘﺔ ﺍﻟﺴﻔﻠﻰ ﻤﻤﺎﺴﺎ ﻟﻠﺴﺎﺌل. -٤ﺤﺭﻙ ﺍﻟﻘﺎﻋﺩﺓ ﺒﺒﻁﺀ ﺸﺩﻴﺩ ﺠﺩﺍ ﻻﺤﻅ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺴﻁﺢ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺤﻠﻘﺔ ﻭﺴﻁﺢ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﻻﺤﻅ ﻗﺭﺍﺀﺓ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ. -٥ﺴﺠل ﺃﻋﻠﻰ ﻗﺭﺍﺀﺓ ﻟﻠﺠﻬﺎﺯ ﺒﻌﺩ ﺃﻥ ﺘﻨﻔﺼل ﺍﻟﺤﻠﻘﺔ ﻤﻥ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﻭﺘﻜﻭﻥ ﺃﻋﻠﻰ ﻗﺭﺍﺀﺓ ﻋﻠﻰ ﺇﻨﻬﺎ ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ ﻟﻠـﺴﺎﺌل ﺒﻭﺤـﺩﺓ ﻨﻴﻭﺘﻥ\ﻡ. -٦ﺍﺭﻓﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺇﻟﻰ ،25oCﺠﺩ ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﺜﻡ ﻋﻴﻥ ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺭﺠﺎﺕ ).(35oC , 45oC , 55oC -٧ﺍﺭﺴﻡ ﻋﻼﻗﺔ ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ ﻤﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ،ﺒ ﻴﻥ ﻨﻭﻋﻴﺔ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﻭﺍﻟﺴﺒﺏ ﻓﻲ ﻜﻭﻨﻬﺎ ﻜﺫﻟﻙ ﻀﻤﻥ ﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ. ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ - ١٨ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ: ﺘﺴﺘﺨﺩﻡ ﺃﻨﺒﻭﺒﺘﻴﻥ ﺯﺠﺎﺠﻴﺘﻴﻥ ) (a , bﺫﺍﺕ ﺃﻗﻁﺎﺭ ﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ. -١ﺘﻭﻀﻊ ﺍﻷﻨﺒﻭﺒﺘﺎﻥ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﻁﺭﺓ ﻭﺘﺜﺒﺕ ﺠﻴﺩﺍ. -٢ﻴﻤﻠﺊ beakerﺒﺎﻟﺴﺎﺌل ﺍﻟﻤﺭﺍﺩ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ ﻟﻪ. -٣ﺘﻭﻀﻊ ﺍﻷﻨﺒﻭﺒﺘﺎﻥ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﻜﺄﺱ ﻭﻴﻼﺤﻅ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺒﺘﻴﻥ ،ﻴﺴﺠل ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺍﻟﺴﺎﺌل. -٤ﻴﺴﻜﺏ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻴﻜﺭ ﻭﻴﺘﻡ ﺘﺠﻔﻴﻑ ﺍﻷﻨﺒﻭﺒﺘﻴﻥ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﻤﻁﺎﻁﻲ ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﻬﺎ .ﺜﻡ ﻴﻤﻠﺊ ﺍﻟﺒﻴﻜﺭ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁـﺭ ﻭﻴـﺘﻡ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺒﺘﻴﻥ. ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ: ﻴﻁﺒﻕ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ : P1 . ∆h liquid = γ1ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ ﻟﻠﺴﺎﺌل γ1 = p2 . ∆h water = P1ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌل. γ2 = P2ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ. = ∆hﺍﻟﻔﺭﻕ ﻓﻲ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺒﺘﻴﻥ. ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ: ﺘﺴﺘﺨﺩﻡ ﺍﻨﺒﻭﺒﺘﻴﻥ ﺯﺠﺎﺠﻴﺘﻴﻥ ) (a , bﺫﺍﺕ ﺍﻗﻁﺎﺭ ﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ: -١ﺘﻭﻀﻊ ﺍﻻﻨﺒﻭﺒﺔ ) ( aﻋﻠﻰ ﻤﺴﻁﺭﺓ ﻭﺘﺜﺒﺕ ﺠﻴﺩﺍ. -٢ﻴﻤﻠﺊ ﺒﻴﻜﺭ ﺼﻐﻴﺭ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﻭﻴﺘﻡ ﻏﻤﺭ ﺍﻟﻤﺴﻁﺭﺓ ﻤﻊ ﺍﻻﻨﺒﻭﺏ ﻋﺎﻤﻭﺩﻴﺎ ﻭﻴﺴﺠل ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﻓـﻲ ﺍﻻﻨﺒﻭﺒـﺔ ﻋـﻥ ﺴـﻁﺢ ﺍﻟﺴﺎﺌل. -٣ﻴﻁﺒﻕ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻷﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ. p.h.g.r =γ 2 cos θ -٤ﺘﻌﺎﺩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﻤﻊ ﺍﻨﺒﻭﺒﺔ ﺯﺠﺎﺠﻴﺔ ) ( bﺜﻡ ﺘﻭﺠﺩ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺸﺩ ﺍﻟﺴﻁﺤﻲ ﻭﺤﺴﺏ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ. ﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ : ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﻗﺎﺭﻥ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﻜﻠﺘﺎ ﺍﻟﺤﺎﻟﺘﻴﻥ ﻤﻊ ﺫﻜﺭ ﺴﺒﺏ ﺍﻻﺨﺘﻼﻑ ﺇﻥ ﻭﺠﺩ. - ١٩ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ١٣ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: ﺘﻭﺯﻴﻊ ﺤﺎﻤﺽ ﺃﻟﺨﻠﻴﻙ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ Distribution of Acetic acid between benzene and water ﺤﺴﺎﺏ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ . K ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺘﻡ ﺍﺴﺘﺨﻼﺹ ﻤﺎﺩﺓ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻬﺎ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻻﻴﺜﺭ – ﺯﻫﻲ ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺸﺎﺌﻌﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ – ﻓﺄﻥ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻻﺴﺘﺨﻼﺹ ﻻ ﺘﻜﻭﻥ ﺘﺎﻤﺔ ﻭﻟﻜﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻴﻭﺯﻉ ﻨﻔﺴﻪ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺒﻴﻥ ﺘﺒﻌﺎ ﻟﻘﺎﺒﻠﻴﺘﻪ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻜل ﻤﻨﻬﻤﺎ ،ﻭﻟﻴﺱ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﺨـﻀﻌﺎ ﻜﻼ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﺭﺍﺅﻟﺕ ﻭﻟﻜﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻗل ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ﻴﺨﻀﻌﺎﻥ ﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﻫﻨﺭﻱ ﻭﺤﺴﺏ ﻤﺎ ﺠﺎﺀ ﺒﻪ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﻓﺄﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌـﻲ ﻟﻠﻤـﺫﺍﺏ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻤﻊ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﻋﻠﻰ ﻓﺭﺽ ﺇﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻤﺨﻔﻔﻪ ﻭﺍﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻨﺎﺴﺏ ﺴﻴﻜﻭﻥ ﻟﻪ ﻗﻴﻡ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺒﻴﻥ ﻭﺘﺒﻌﺎ ﻟـﺫﻟﻙ ﻓﺄﻨـﻪ ﻭﻋﻨـﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻴﻭﺯﻉ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻨﻔﺴﻪ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﻴﻥ ﻏﻴﺭ ﺍﻟﻤﻤﺘﺯﺠﻴﻥ ﺒﻨﺴﺏ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻭﺘﺴﻤﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺜﺎﺒﺘﺔ ﺒﻤﻌﺎﻤل ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ).(k ﻭﻻ ﻴﻌﺘﻤﺩ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤل ﻫﺫﺍ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻜﻠﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺫﻴﺒﻴﻥ )ﺤﺴﺏ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﻨﺭﻨﺴﺕ ﻟﻠﺘﻭﺯﻴﻊ( ،ﻭﻴﺤﺩﺙ ﺤﻴﻭﺩ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻘـﺎﻨﻭﻥ ﻋﻨـﺩﻤﺎ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻐﻴﻴﺭ ﻜﻴﻤﺎﻭﻱ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺃﻱ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺒﻴﻥ ﻭﻻ ﻴﺤﺩﺙ ﻟﻪ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﻐﻴﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﺍﻵﺨﺭ. ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: -١ﻨﺄﺨﺫ 10mlﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﺨﻠﻴﻙ ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ) (0.1Nﻭﻨﻀﻌﻪ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ﻨﻅﻴﻑ ﺜﻡ ﻨﻀﻴﻑ ﺍﻟﻴﻪ 6mlﻤﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ ﻤﻊ 6mlﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺜﻡ ﻨﺭﺝ ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ ﺠﻴﺩﺍ. -٢ﻨﻀﻊ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺩﺍﺨل ﻗﻤﻊ ﺍﻟﻔﺼل ﺤﻴﺙ ﻴﻨﻔﺼل ﺇﻟﻰ ﻁﺒﻘﺘﻴﻥ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﺴﻔﻠﻰ ﻫﻲ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﺍﻤﺎ ﺍﻟﻁﺒﻘـﺔ ﺍﻟﻌﻠﻴـﺎ ﻫـﻲ ﺍﻟﻁﺒﻘـﺔ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ )ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ(. -٣ﻨﺴﺤﺏ ﻤﻥ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﺴﻔﻠﻰ 5mlﻭﻨﻀﻴﻑ ﺇﻟﻴﻪ 45mlﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺤﻴﺙ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻉ 50mlﺜﻡ ﻨﺴﺤﺏ ﻤـﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠـﻭل ﺍﻷﺨﻴﺭ 10mlﻭﻨﻀﻴﻑ ﺍﻟﻴﻪ ﺩﻟﻴل ﺍﻟﻔﻴﻨﻭﻨﻔﺜﺎﻟﻴﻥ ﻭﻨﺴﺤﺤﻪ ﻤﻊ 0.1N NaOHﺤﺘﻰ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻭﺭﺩﻱ ﺜـﻡ ﻨـﺴﺠل ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻨﺎﺯل ﻤﻥ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﻭﻫﻭ ﺤﺠﻡ NaOHﻭﺍﻟﺫﻱ ﻴﻌﺎﺩل ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ. -٤ﻨﺴﺤﺏ ﻤﻥ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻌﻠﻴﺎ )ﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ( 10mlﻭﻨﻀﻴﻑ ﺇﻟﻴﻪ ﺍﻟﺩﻟﻴل ﻭﻨﺴﺤﺤﻪ ﻤﻊ ﺍﻟﻘﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﻭﻨﺴﺠل ﺤﺠـﻡ ﺍﻟﻘﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﻨﺎﺯل ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻴﻌﺎﺩل ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﻓﻲ ﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ. ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ: ﻴﺴﺘﺨﺭﺝ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ Kﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ: C2 =K C1 ﺤﻴﺙ ﺍﻥ : K :ﻴﻤﺜل ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ. : C2ﻴﻤﺜل ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ. : C1ﻴﻤﺜل ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻤﻀﺭﻭﻴﺔ ﻓﻲ 10ﻭﻫﻭ ﻋﺎﻤل ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ. ﻻﺴﺘﺨﺭﺍﺝ ﻋﻴﺎﺭﻴﺔ ﺤﺎﻤﺽ ﺃﻟﺨﻠﻴﻙ ﻤﻥ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: ﺍﺴﺘﺨﺭﺍﺝ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﻤﻥ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: (N1 × V1)NaOH = (N2 × V2)acetic acid C = N2 × eq.wt for acetic acid ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ - ٢٠ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ١٤ ﺍﻻﻤﺩﺼﺎﺹ ﺒﺎﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: Adsorption ﺇﻴﺠﺎﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻤﻤﺩﺼﺔ. ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: ﻫﻨﺎﻙ ﺍﻟﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻘﺎﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻷﻤﺩﺼﺎﺹ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺃﻭ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺎﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻋﻠﻰ ﺴﻁﻭﺡ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﻭﺘـﺯﺍل ﺍﻟﻤـﻭﺍﺩ ﺍﻟﻤﻠﻭﻨﺔ ﻭﺍﻟﺸﻭﺍﺌﺏ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﻜﺭ ﻭﻤﻥ ﺍﻟﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺎﺕ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺒﺎﻟﺘﺭﺸﻴﺢ ﺨﻼل ﺍﻟﻔﺤﻡ ﺃﻭ ﺒﻤﻭﺍﺩ ﺍﻤﺩﺼﺎﺼﻴﺔ ﺃﺨـﺭﻯ ﻜﻤـﺎ ﻓـﻲ ﺍﻗﻨﻌـﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﺴﺎﻤﺔ. ﻭﻴﺤﺩﺙ ﺍﻻﻤﺩﺼﺎﺹ ﻋﻠﻰ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﻨﺘﻴﺠﺔ ﻟﻘﻭﻯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺍﻭ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺼل ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﻭﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﻤﺩﺼﺔ ﻭﻴﻌﺘﻤﺩ ﻤﻘﺩﺍﺭ ﺍﻻﻤﺩﺼﺎﺹ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ )ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻘﻭﻡ ﺒﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻻﻤﺩﺼـﺎﺹ ﻭﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﻤﺩﺼﺔ ﻭﺘﻌﺘﻤﺩ ﺍﻴﻀﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻭﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ(. ﻭﻴﻜﻭﻥ ﺍﻻﻤﺩﺼﺎﺹ ﻋﻠﻰ ﻨﻭﻋﻴﻥ ،ﻓﻴﺯﻴﺎﻭﻱ ﻭﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻱ .ﺤﻴﺙ ﻴﺒﻠﻎ ﺴﻤﻙ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻤﻤﺩﺼﺔ ﻓﻲ ﺍﻻﻤﺩﺼﺎﺹ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﻭﻱ ﺴﻤﻙ ﺒﻀﻊ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻭﺘﻌﺘﻤﺩ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻤﺩﺹ ﻋﻠﻰ ﻭﺯﻥ ﻤﻌﻠﻭﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻘﻭﻡ ﺒﺎﻻﻤﺩﺼﺎﺹ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻟﻬﺎ ﻤﺴﺎﺤﺔ ﻤﻌﻠﻭﻤﺔ ﻋﻠﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﺤﻭل . adsorbentﻜﻠﻤﺎ ﺯﺍﺩ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻨﺕ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻤﺩﺼﺔ ﺍﻜﺜﺭ ﻭﺍﻥ ﺍﻟﺘﻐﻴﻴﺭ ﻓﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﻤﺩﺼﺔ ﻤـﻊ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴـﺯ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻨﻪ ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ: )(1 = k . Cn x m ﺤﻴﺙ ﺍﻥ = x :ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﻤﺩﺼﺔ ﻟﻜل ﻤﻠﻐﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻘﻭﻡ ﺒﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻻﻤﺩﺼﺎﺹ. = Cﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺯﻥ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل. = k , nﺜﻭﺍﺒﺕ. ﻭﺒﺄﺨﺫ ﺍﻟﻠﻭﻏﺎﺭﻴﺘﻴﻡ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ) (1ﺘﺼﺒﺢ : x log = log k + n log C m ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: -١ﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭل 0.1N KMnNO4ﻭﺴﺤﺢ ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻻﻭﻜﺯﺍﻟﻴﻙ . 0.1N -٢ﺨﺫ 5mlﻤﻥ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻻﻭﻜﺯﺍﻟﻴﻙ ﻭﺍﻀﻑ ﺍﻟﻴﻪ 5mlﻤﻥ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ 2Nﻭﺴﺤﺢ ﻤﻊ ﺒﺭﻤﻨﻜﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴـﻴﻭﻡ ﻷﺴـﺘﺨﺭﺍﺝ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﻗﺒل ﺍﻻﻤﺩﺼﺎﺹ. -٣ﻀﻊ ﻓﻲ ﺍﺭﺒﻌﺔ ﺩﻭﺍﺭﻕ ﺍﻟﺤﺠﻭﻡ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ: ﺃ- 10mlﻤﻥ 0.1Nﻤﻥ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻻﻭﻜﺯﺍﻟﻴﻙ .2.5ml H2O + ﺏ- 5mlﻤﻥ 0.1Nﺤﺎﻤﺽ ﺍﻻﻭﻜﺯﺍﻟﻴﻙ .5ml H2O + ﺕ- 2.5mlﻤﻥ 0.1Nﺤﺎﻤﺽ ﺍﻻﻭﻜﺯﺍﻟﻴﻙ 7.5ml H2O + -٤ﻟﻜل ﺩﻭﺭﻕ ﺍﻀﻑ ) (0.5 gmﻤﻥ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﺍﻟﺤﻴﻭﺍﻨﻲ ﻭﺤﺭﻙ ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ ﻟﻤﺩﺓ ﻨﺼﻑ ﺴﺎﻋﺔ. -٥ﺭﺸﺢ ﻤﺤﺘﻭﻴﺎﺕ ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ ﺨﻼل ﻭﺭﻗﺔ ﺘﺭﺸﻴﺢ ﺠﺎﻓﺔ ﻭﺍﺠﻤﻊ ﺍﻟﺭﺍﺸﺢ. ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ - ٢١ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ -٦ﺨﺫ 5mlﻤﻥ ﻜل ﺭﺍﺸﺢ ﻭﺍﻀﻑ ﺍﻟﻴﻪ 5mlﻤﻥ ﺤﺎﻤﺽ 2N H2SO4ﺜﻡ ﺴﺤﺢ ﻤﻊ .0.1N KMnO4 ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ: -ﺍﺭﺴﻡ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ Cﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺴﻴﻨﻲ ،ﻭ x/mﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺼﺎﺩﻱ. -ﺍﺭﺴﻡ ﺒﻴﻥ log x/mﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺼﺎﺩﻱ ﻭ log Cﻋﻠﻰ ﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺴﻴﻨﻲ. -ﺍﺴﺘﺨﺭﺝ ﻗﻴﻤﺔ . k , n (aﺤﺴﺎﺏ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﻤﺩﺹ oxalic acidﺤﺴﺏ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: (bﺤﺴﺎﺏ ﻭﺯﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﻤﺩﺹ ﺤﺴﺏ ﻤﺎ ﻴﺄﺘﻲ: ﻭﺯﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﻤﺩﺹ = xﻏﻡ. ﺤﺠﻡ = KMnO4ﺤﺠﻡ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻻﻭﻜﺯﺍﻟﻴﻙ ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﺍﻟﺤﻴﻭﺍﻨﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻴﻘﻭﻡ ﺒﺎﻻﻤﺩﺼﺎﺹ = mﻏﻡ. ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ - ٢٢ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ١٥ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺘﻐﻴﺭ ﺩﺭﺠﺎﺕ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل The effect of temperature on the rate of reaction ﻤﻌﺭﻓﺔ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺩﺭﺠﺎﺕ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭﺤﺴﺎﺏ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻨﺸﻴﻁ. ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: ﺘﺯﺩﺍﺩ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻏﻠﺏ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺒﺯﻴﺎﺩﺓ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭﻴﺘﻡ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ) (Kﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟـﺔ ﺍﺭﻴﻨﻴـﻭﺱ ) Arrhenius : (equation K=Ae-Ea/RT ﺤﻴﺙ ﺇﻥ =K :ﺜﺎﺒﺕ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل. =Aﻋﺎﻤل ﺍﻟﺘﺭﺩﺩ. = Rﺍﻟﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻌﺎﻡ ﻟﻠﻐﺎﺯﺍﺕ. = Eaﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻨﺸﻴﻁ =Tﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ. ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: -١ﻨﺄﺨﺫ ﺍﻨﺒﻭﺒﺔ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻭﻨﻀﻊ ﻓﻴﻬﺎ 5mlﻤﻥ KBrﻤﻊ ) 5mlﻤﻥ KBrO3ﻤﻊ 5mlﻤﻥ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل(. -٢ﻨﺄﺨﺫ ﺍﻨﺒﻭﺒﺔ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﺜﺎﻨﻴﺔ ﻭﻨﻀﻊ ﻓﻴﻬﺎ 10mlﻤﻥ ﺤﺎﻤﺽ 0.1N H2SO4ﻤﻊ ﻋﺩﺓ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺩﻟﻴل ﺍﻟﻤﺜﻴل ﺍﻻﺤﻤﺭ. -٣ﻨﻀﻴﻑ ﻤﺤﺘﻭﻴﺎﺕ ﺍﻻﻨﺒﻭﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﻘﺭﺓ ) (١ﺍﻟﻰ ﻤﺤﺘﻭﻴﺎﺕ ﺍﻻﻨﺒﻭﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﻘﺭﺓ ) (٢ﻭﺘﻤﺯﺝ ﺠﻴﺩﺍ ﻭﺘﻭﻀـﻊ ﻓـﻲ ﺍﻟﺤﻤـﺎﻡ ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻭﻨﺒﺩﺃ ﺒﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻭﻨﺴﺘﻤﺭ ﺒﺎﻟﺭﺝ ﺤﺘﻰ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻭﺭﺩﻱ ﺍﻟﻐﺎﻤﻕ ﻭﻨﻭﻗﻑ ﻋﻨﺩﻫﺎ ﺍﻟﺯﻤﻥ . ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ: -٤ﺘﻌﺎﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺒﺄﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺩﺭﺠﺎﺕ ﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ.(20oC , 30oC , 40oC , 50oC , 60oC) : ﺜﺒﺕ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: )1/time(sec. Log 1/time ﻟﺤﺴﺎﺏ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻨﺸﻴﻁ ﺍﺴﺘﺨﺩﻡ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ: )Time(sec -E/RT o 1/Temp K O Temp. K o Temp C K=Ae ln K = ln A- E/RT ﺍﺭﺴﻡ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ log 1/tﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺼﺎﺩﻱ ﻭ 1/Tﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺴﻴﻨﻲ. ﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ: -١ﻋﺭﻑ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻨﺸﻴﻁ. -٢ﺍﺫﻜﺭ ﺒﻌﺽ ﺍﻻﻤﺜﻠﺔ ﻓﻲ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭﺘﺄﺜﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺘﻠﻑ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻭﺨﺎﺼﺔ ﺍﻟﻐﺫﺍﺌﻴﺔ. ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ - ٢٣ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ) :( ١٦ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ: ﺍﻟﺘﻘﺩﻴﺭ ﺍﻟﻁﻴﻔﻲ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﻜﺭﻭﻤﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ K2Cr2O7 ﺃﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﻁﻭل ﺃﻟﻤﻭﺠﻲ ﺍﻷﻋﻅﻡ ﻟﻤﺭﻜﺏ K2Cr2O7ﻭﻤﻥ ﺜﻡ ﺃﻴﺠﺎﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺠﻬﻭل. ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ: ﻴﻌﻁﻲ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﻜﺭﻭﻤﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﺍﻤﺘﺼﺎﺼﻴﺔ ﻀﻤﻥ ﺍﻟﻤﻨﻁﻘﺔ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ﻫﺫﻩ ﺍﻻﻤﺘﺼﺎﺼﻴﺔ ﻻ ﺘﻌﻭﺩ ﺍﻟـﻰ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻅﺎﻫﺭﻱ ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﺏ ﺍﻥ ﻴﻘﺎﺱ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻨﻁﻘﺔ ﺍﻟﻤﺭﺌﻴﺔ ) (400 – 800 nmﻭﻟﻜﻥ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻤﺠﺎﻤﻴﻊ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺎﻨﻲ ﺍﻨﺘﻘﺎﻻﺕ ﺍﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻀﻤﻥ ﺍﻟﻤﻨﻁﻘﺔ ﺍﻟﻔﻭﻕ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ﺍﻟﻘﺭﻴﺒﺔ ﻟﻬﺎ. ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻌﻤل: -١ﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻗﻴﺎﺴﻲ ﻤﻥ ) ( K2Cr2O7ﺒﺄﺫﺍﺒﺔ ﻭﺯﻥ 0.025gmﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﻭﺍﻨﻘﻠﻪ ﺍﻟﻰ ﻗﻨﻴﻨﺔ ﺤﺠﻤﻴﺔ ﺴـﻌﺔ 100mlﻭﺍﻜﻤل ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻌﻼﻤﺔ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ).ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺒﻭﺤﺩﺍﺕ .(ppm ـﺔ ـﻭﻡ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴـ ـﺴﺤﺏ ﺍﻟﺤﺠـ ـﻌﺔ 50mlﺒـ ـﺔ ﺴـ ـﺎﻨﻲ ﺤﺠﻤﻴـ ـﻲ ﻗﻨـ ـﺔ ،ﻓـ ـﻴﺔ ﺜﺎﻨﻭﻴـ ـل ﻗﻴﺎﺴـ ـﺴﺔ ﻤﺤﺎﻟﻴـ ـﻀﺭ ﺨﻤـ - ٢ﺤـ ) (1ml,2ml,3ml,4ml,5mlﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﻲ ﺍﻟﻤﺤﻀﺭ ﺃﻋﻼﻩ ﻭﻴﻜﻤل ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ).ﺃﺤﺴﺏ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺒﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺠﺯﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻠﻴﻭﻥ .(ppm -٣ﻟﺘﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﻁﻭل ﺃﻟﻤﻭﺠﻲ ﺍﻷﻋﻅﻡ ﻭﺃﻤﻸ ﺨﻠﻴﺔ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ Cuvetteﺒﺄﺤﺩ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻘﻴﺎﺴـﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻭﻴـﺔ ﻭﻀـﻊ ﺍﻟﻁـﻭل ﺃﻟﻤﻭﺠﻲ ﻋﻠﻰ 380nmﻭﺴﺠل ﺍﻻﻤﺘﺼﺎﺼﻴﺔ ﺒﻌﺩ ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺒﻼﻨﻙ )ﺠﻌﻠﻪ ﻴﻘﺭﺃ ﺼﻔﺭﺍ( ﺜﻡ ﻴﻘﻠل ﺍﻟﻁـﻭل ﺃﻟﻤﻭﺠﻲ 5nmﻟﻜل ﻤﺭﺓ )ﻟﻐﺎﻴﺔ ﺍﻟﻭﺼﻭل (330nmﻭﻓﻲ ﻜل ﻤﺭﺓ ﻨﻘﹲﺭﺃ ﺍﻻﻤﺘﺼﺎﺼﻴﺔ ﻟﻨﻔﺱ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﺼﻔﻴﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺒﻼﻨﻙ .ﻨﺴﺠل ﺍﻟﻘﺭﺍﺀﺍﺕ ﻜﻤﺎ ﻓﻲ ﺃﺩﻨﺎﻩ: ﺍﻻﻤﺘﺼﺎﺼﻴﺔ )(A ﺍﻟﻁﻭل ﺃﻟﻤﻭﺠﻲ (λ) nm 380 375ﻭﻟﻐﺎﻴﺔ 330 -٤ﻨﺤﺩﺩ ﺍﻟﻁﻭل ﺃﻟﻤﻭﺠﻲ ﺍﻷﻋﻅﻡ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﻘﺭﺍﺀﺍﺕ ،ﺜﻡ ﻨﺜﺒﺕ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻁﻭل ﺃﻟﻤﻭﺠﻲ ﺍﻷﻋﻅﻡ.ﻭﻨﺼﻔﺭ ﺍﻟﺠﻬـﺎﺯ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺒﻼﻨﻙ. -٥ﺃﻗﺭﺃ ﺍﻤﺘﺼﺎﺼﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﻴﺔ ﻭﺍﻟﻤﺠﻬﻭل. -٦ﺃﺭﺴﻡ ﻤﻨﺤﻨﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺒﻴﻥ ﺍﻻﻤﺘﺼﺎﺼﻴﺔ ) (Aﻭﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ) (Cﻭﻤﻥ ﺜﻡ ﺤﺩﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺠﻬﻭل ﻤـﻥ ﺨـﻼل ﺘـﺴﻘﻴﻁ ﺍﻤﺘﺼﺎﺼﻴﺘﻪ ﻋﻠﻰ ﻤﻨﺤﻨﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ. ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ )(ppm ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻻﻤﺘﺼﺎﺼﻴﺔ )(A - ٢٤ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ: ﺃ -ﻤﺎ ﻫﻲ ﺤﺩﻭﺩ ﺍﻟﻤﻨﻁﻘﺔ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ﺍﻟﻘﺭﻴﺒﺔ ﻭﻟﻤﺎﺫﺍ ﺴﻤﻴﺕ ﺒﺫﻟﻙ؟ ب -ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻁﻭﺓ ﺭﻗﻡ ٣ﺃﺸﺭﻨﺎ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻭﻴﺔ .ﻤﺎ ﻫﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل؟)ﺃﺤﺴﺏ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯﻫﺎ( ت -ﻤﺎ ﺍﻟﺨﻼﻴﺎ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺩﻤﺔ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻨﻁﻘﺔ ﻭﻤﺎ ﻫﻲ ﺃﺒﻌﺎﺩﻫﺎ؟ ﺍﻟﺤﺴﺎﺒﺎﺕ: ﻗﻭﺍﻨﻴﻥ ﺘﺴﺘﻔﻴﺩ ﻤﻨﻬﺎ: )wt(gm 1 × )V(L = )Normality (N Eq.wt )wt.(mg = )Part per million (ppm = N × eq.wt × 1000 = M × M.wt. × 1000 )V(L )wt.( gm ) wt.( µg = )Part per billion (ppb )V(L ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ = )Part per thousand (ppt ) V(L - ٢٥ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ/ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﺜﻭﺍﺒﺕ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺩﻤﺔ ﻓﻲ ﺤﺭﻜﻴﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺕ ﺍﻟﺜﻭﺍﺒﺕ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﺭﻤﺯﻫﺎ ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ ﺍﻟﻭﺤﺩﺍﺕ -١ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻀﻭﺀ c 3 × 10 m.s -٢ ﺜﺎﺒﺕ ﺒﻼﻨﻙ h 6.625 × 10-34 J.s -٣ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻓﻭﻜﺎﺩﺭﻭ NA 6.022 × 1023 mol-1 -٤ ﺜﺎﺒﺕ ﺒﻭﻟﺘﺯﻤﺎﻥ k 1.38 × 10-23 J.K-1 -٥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ R 8.314 J.K-1. mol-1 -٦ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻱ )ﻋﻨﺩ (0oC , 1atms Vm 2.2414 m3.mol-1 -٧ ﺍﻟﺘﻌﺠﻴل ﺍﻻﺭﻀﻲ ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﻲ g 9.8066 m.s-2 8 -1 ﺍﻟﻭﺤﺩﺍﺕ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺩﻤﺔ ﻓﻲ ﻨﻅﺎﻡ SI ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ ﺕ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﺭﻤﺯﻫﺎ ﻭﺤﺩﺘﻬﺎ ﺍﻻﺴﺎﺴﻴﺔ ﺭﻤﺯ ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ -١ ﺍﻟﻁﻭل l ﻤﺘﺭ m -٢ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ m ﻜﻴﻠﻭ ﻏﺭﺍﻡ kg -٣ ﺍﻟﺯﻤﻥ t ﺜﺎﻨﻴﺔ s -٤ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ I ﺍﻤﺒﻴﺭ A -٥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ T ﻜﻠﻔﻥ K -٦ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ n ﻤﻭل mol -٧ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﻀﻭﺀ Iν ﺸﻤﻌﺔ cd - ٢٦ - Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻭﺍﻟﺒﺤﺙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ/ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﻨﻔﻁ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ References: 12345678- Findlay's practical, J.A.Ktchener, 1953. Electrochemistry, Yadavms, 2000. Essential of physical chemistry, Bahlbs, 2000. Physical chemistry (BSc/stud. Of Punjab) PB. Khetarpai 2001. Senior practical physical chemistry, Kkhoslabd, 2001. Modern dictionary physical, Satakem, 2002. Physical chemistry 2E, Sharma K.K, 2002. Physical chemistry, Danial and Elberty, 2002. Website: http://www.uotechnology.edu.iq/dep-chem-eng/index.htm e-mail: chemical eng@uotecnology.edu.iq. - ٢٧ - ﺍﻟﺠﺎﻤﻌﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻗﺴﻡ ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﻭﻴﺔ