Tugas Personal ke-2
(Minggu 7, Sesi 11)
Stoichiometry
Gunakan angka penting dan dibulatkan sampai 3 angka decimal di belakang koma
1. A. Tentukan massa berikut ini :
a. 12 mol dari NaOH
Diket :
Ar Na = 23; O = 16; H = 1
Mr NaOH = 40
Jawab :
Gr = n x Mr = 12 x 40 = 480 gram
b. 3,01 x 1023 dari gas klorin
Diket :
Ar Cl = 35,5
Mr Cl2 = 71
n = 3,01 x 1023 / 6, 02 x 1023
n = 0,5 mol
Jawab :
Gr = 0,5 x 71 = 35,5 gram
B. Tentukan Mol berikut ini
a. 75 g HCl
Diket :
Ar H = 1; Cl = 35,5
M Hcl = 75 g
Jawab :
n = 75 gr / 36,5
SCIE6057 – Chemistry and Biology
n = 2,055 mol
b. 2,5 liter gas NO2 (STP)
Jawab :
n = 2,5 / 22,4
n = 0,112 mol
C. Setarakan persamaan reaksi kimia di bawah ini:
a. C3H8(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
Jawab:
C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(l)
b. Fe(s) + O2(g)  FeO(s)
Jawab:
2Fe(s) + O2(g)  2FeO(s)
2. Dalam wadah tertutup 4 gram logam Natrium (Na) dibakar dengan oksigen (O)
menghasilkan natrium oksida (NaO), jika massa natrium oksida (Na2O) yang dihasilkan
adalah 6 gram, berapakah massa oksigen (O) yang dibutuhkan?
Diketahui :
massa Na = 4 gram
massa Na₂O = 6 gram
Jawab :
Hitung massa O₂ dengan cara :
reaksi : 4Na + O₂ ⇒ 2Na₂O
massa sesudah reaksi = massa sebelum reaksi
Massa NaO = massa Na + massa O₂
6 gram = 4 gram + massa O₂
massa O₂ = 6 gram - 4 gram
massa O₂ = 2 gram
∴ Kesimpulan Massa O₂ yang terpakai dalam reaksi itu adalah 2 gram
SCIE6057 – Chemistry and Biology
3. Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam
sulfat (H2SO4) sesuai reaksi:
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Tentukan:
a. Pereaksi pembatas
b. Pereaksi yang sisa
Diketahui :
mol natrium hidroksida (NaOH) = 1 mol
mol asam sulfat (H₂SO₄) = 1 mol
reaksi :
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O
Jawab :
Menentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas, pereaksi sisa, dan mol Na₂SO₄
(i)
dan mol H₂O yang di hasilkan dengan cara sebagai berikut :
mol H₂SO₄ = koefisien H₂SO₄ / koefisien NaOH × mol NaOH
= 1/2 × 1 mol
= 0,5 mol
mol Na₂SO₄ = koefisien Na₂SO₄ / koefisien NaOH × mol NaOH
= 1/2 × 1 mol
= 0,5 mol
mol H₂O = koefisien H₂O / koefisien NaOH × mol NaOH
= 2/2 × 1 mol
= 1 mol
(ii)
reaksi
: 2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O
mula mula : 1 mol
1 mol
bereaksi
0,5 mol
: 1 mol
0,5 mol
1 mol
_______________________________________ _
setimbang :
-
0,5 mol
0,5 mol
1 mol
SCIE6057 – Chemistry and Biology
Yang menjadi pereaksi pembatas adalah zat yang habis bereaksi. seperti yang
kita ketahui dalam reaksi, perbandingan NaOH : H₂SO₄ adalah 2 : 1. maka maknanya
dalam 2 mol NaOH akan membutuhkan 1 mol H₂SO₄, atau ketika bereaksi maka 1
mol NaOH membutuhkan 0,5 mol H₂SO₄.
Maka dihasilkan NaOH merupakan zat pereaksi pembatas, sedangkan
H₂SO₄ adalah pereaksi bersisa.
4. Perhatikan persamaan reaksi berikut.
N2(g) + H2(g) → NH3(s)
Diket :
mol N2 = 1 mol
mol H2 = 2 mol
Jawab :
N2(g)
+
3H2(g)
M
1 mol
2 mol
R
1/3(2) = 0,67 mol
2 mol
S
0,33 mol
Dapat diketahui bahwa
a. pereaksi pembatas,
b. jumlah mol yang tersisa,
c. jumlah mol NH3
→
2NH3(s)
2/3(2) = 1,33 mol
-
1,33 mol
= H2 (zat yang habis)
= 0,33 mol N2
= 1,33 mol NH3
SCIE6057 – Chemistry and Biology