O’ZBEKISTON RESPUBLIKASI OLIY VA O’RTA MAXSUS
TA’LIM VAZIRLIGI
NIZOMIY NOMIDAGI TOSHKENT DAVLAT PEDAGOGIKA
UNIVERSITETI
TABIIY FANLAR FAKULTETI
“KIMYO” KAFEDRASI
Himoyaga ruxsat etildi
Tabiiy fanlar fakulteti dekani
_______K.A.Saparov
“_____” _____2021-yil
5110300- “Kimyo o’qitish metodikasi” ta’lim yo’nalishi
4 kurs talabasi ning
“Kimyo o’qitish metodikasi ” fanidan
KURS ISHI
Mavzu: "III-gurux asosiy gurux metallarini oqitish metodikasi"
“Tasdiqlayman”
Ilmiy rahbar
“Kimyo ” kafedrasi mudiri v.b, PhD
“Kimyo” kafedrasi dotsenti
_______ R.Sh.Berdiqulov
“____” “_____” 2021-yil
______ A.Yu.Iskandarov
“____” “_____” 2021-yil
Toshkent-2021
ANNOTATSIYA
Mazkur kurs ishida "III-gurux asosiy gurux metallarini oqitish metodikasi"
mavzusi o’rganilib unga tavsif berildi va o’qitish metodikasi rivojlantirildi.
АННОТАЦИЯ
В данной курсовой работе была изучена и описана тема «Методика обучения
металлам основной группы III группы», а также разработаны методики
обучения.
ANNOTATION
In this course work, the topic "Methods of teaching Group III metals of the main
group" was studied and described, and teaching methods were developed.
Reja:
I Bob
I.Kirish…………………………………………………………………………….
II.Bob. Asosiy qism
2.1. "III-gurux asosiy gurux metallarini o’qitish metodikasi"ni o’rganish
2.2. "III-gurux asosiy gurux metallarini o’qitish metodikasi"ni
takomillashtirish
2.3. "III-gurux asosiy gurux metallarini oqitish metodikasi"ga qo’shimchlar
kiritish
III.BobXulosa……………………………………………………………………..
Foydalanilgan adabiyotlar……………………………………………………….
KIRISH
Mamlakatimizda kimyo va biologiya fanlarini rivojlantirish, ushbu
yo‘nalishlarda ta’lim sifati va ilm-fan natijadorligini oshirish “Ilm, ma’rifat va
raqamli iqtisodiyot yili” Davlat dasturining ustuvor vazifalari qatorida belgilangan.
Zero, o‘g‘il-qizlarimizni kimyo va biologiya fanlari bo‘yicha chuqur o‘qitish
hududlarda yangi-yangi ishlab chiqarish korxonalarini barpo etish, yuqori
qo‘shilgan qiymat yaratadigan farmatsevtika, neft, gaz, kimyo, tog‘-kon, oziqovqat sanoati tarmoqlarini jadal rivojlantirishga turtki beradi hamda pirovardida
xalqimiz turmush sharoiti va daromadlarini oshirishga puxta zamin hozirlaydi. Shu
bilan birga, umumta’lim maktablaridagi kimyo va biologiya fanlarini o‘qitish sifati
bugungi davr talablariga javob bermasligini, o‘qitish metodologiyasi va
laboratoriyalar ma’nan eskirganligini, o‘qituvchilarning mehnatini munosib
rag‘batlantirish mexanizmlari joriy qilinmaganligini alohida qayd etish zarur.
Shuningdek, o‘rta maxsus, professional, oliy ta’lim, ilmiy-tadqiqot muassasalari
hamda sohadagi ishlab chiqarish korxonalari o‘rtasida kadrlar tayyorlash va ilmfan natijalaridan foydalanish borasida uzviy bog‘liqlik, samarali muloqot va
hamkorlik yo‘lga qo‘yilmagan.Kimyo va biologiya fanlari bo‘yicha ta’lim sifatini
tubdan oshirish, umumta’lim maktablarida ushbu fanlarni o‘qitishning mutlaqo
yangi tizimini joriy etish, ta’lim muassasalarini zamonaviy laboratoriyalar,
darsliklar va boshqa o‘quv jihozlari bilan ta’minlash, ushbu yo‘nalishlarga
malakali o‘qituvchi-murabbiylarni jalb etish, kadrlar tayyorlash va ilm-fan
natijalaridan foydalanishda ta’lim, ilm-fan va ishlab chiqarish sohalari o‘rtasida
o‘zaro yaqin muloqot va hamkorlikni yo‘lga qo‘yish maqsadida.
Kurs ishi ob’ekti va predmeti: Umumiy o‘rta ta’lim maktablarida kimyo
ta’limining ahamiyati, uning xalq xo‘jaligi taraqqiyotida, ishlab chiqarish sohasida
va kundalik hayotda tutgan o‘rni bilan belgilanadi. Maktabda kimyo fanini o‘qitish
ta’limining umumiy maqsadlariga xizmat qilishi, ya’ni o‘quvchilarning ilmiy
dunyoqarashi, mantiqiy tafakkur qila olish qobiliyati, aqliy rivojlanishi, o‘z-o‘zini
anglash salohiyatini shakllantirishi va o‘stirishi, ularda milliy va umuminsoniy
qadriyatlarni tarkib toptirishi hamda ijtimoiy hayotlari va ta’lim olishni davom
ettirishlari uchun zarur bo‘lgan bilimlarni egallashi lozim.
Umumiy o‘rta ta’lim maktablarida kimyo ta’limining asosiy vazifalari:
- o‘quvchilarni kimyoviy jarayonlar, kimyoviy modda, moddaning tuzilishi va
xossalari, moddalarning olinishi, kimyoviy til, eng muhim kimyoviy tushunchalar
va qonunlar, nazariyalar, kimyoviy ishlab chiqarishning texnologiyasi,
Respublikamizda kimyo sanoatining erishgan yutuqlari, tabiat va jamiyatga
kimyoviy ishlab chiqarishning ekologik ta’siri haqidagi bilimlar bilan tanishtirish;
- kimyodan masalalarni mustaqil ishlash, kimyoviy jarayonlarni kuzatish va ularni
tushuntira bilish ko‘nikmalarini shakllantirish;
- kimyo faniga oid o‘quv-laboratoriya jihozlari, asboblaridan foydalanish;
laboratoriya tajriba ishlarini bajarish, ularning natijalari asosida xulosalar
chiqarish, o‘quv-laboratoriya jihozlari, kimyoviy moddalar, asbob va uskunalardan
foydalanishda xavfsizlik qoidalariga rioya qilish malakalarini mustahkamlash;
- o‘quvchilarni kimyo yo‘nalishidagi fan-texnika taraqqiyoti,
jarayonlarning kundalik xayotda qo‘llanilishi bilan tanishtirish;
kimyoviy
- qadimda va o‘tgan asrlarda yashab, ijod etgan buyuk mutafakkirlar va hozirgi
davr Vatanimiz kimyogar olimlarining faoliyati bilan tanishtirish;
- ta’lim mazmunini tevarak-atrofdagi, mahalliy va tarixiy materiallar bilan
bog‘lash orqali o‘quvchilarni vatanparvarlik ruhida tarbiyalash;
- ta’lim mazmunini ijtimoiy hayot va texnika taraqqiyoti bilan bog‘lash orqali
o‘quvchilarni ongli ravishda kasbga yo‘naltirish, o‘rta maxsus, (akademik litsey)
yoki kasb-hunar (kollej) ta’lim muassasalarida o‘qishni davom ettirishlari uchun
zamin tayyorlashdan iborat.
Kurs ishining maqsadi va vazifalari: Umumiy o‘rta ta’lim maktablarida kimyo
ta’limi oldiga qo‘yilgan vazifalarning bajarilishini ta’minlash va nazorat qilish
ushbu Davlat ta’lim standarti orqali amalga oshiriladi. Bitiruvchilarning
tayyorgarlik darajasiga qo‘yiladigan talablar o‘quvchilarning kimyodan majburiy
tayyorgarlik darajasiga, ya’ni ularning umumiy o‘rta maktabda kimyo ta’limi
jarayonida egallagan bilim, ko‘nikma va malakalariga qo‘yilgan minimal talablarni
aks ettiradi. Umumiy o‘rta ta’lim maktablari o‘quvchilarining kimyodan
tayyorgarlik darajasiga qo‘yiladigan talablar uning quyidagi asosiy yo‘nalishlari
bo‘yicha belgilanadi.
· Fundamental nazariyalar;
· kimyoviy tilni o‘zlashtirish;
· kimyoviy tajribalar;
· hisoblashga doir masalalar.
Fundamental nazariyalar: o‘quvchilarga atom-molekulyar ta’limot asosida atom va
kimyoviy element, kimyoviy formula, belgi, elementning nomlanishi, oddiy va
murakkab moddalarning farqlari, nisbiy atom massa, molekulyar massa, sof
moddalar tarkibi, massaning saqlanish qonuni, massa ulushi, molyar hajm,
kimyoviy reaksiyalarning turlari, davriy qonun va davriy jadvalni tushunib yetishi,
almashinish reaksiyalari, allotropik shakl o‘zgarishlar, organik birikmalarning
umumiy formulasi, tabiatda uchrashi, ularni tirik organizmlar hayotidagi
ahamiyati, metallarning xossalari, kimyoviy ishlab chiqarishning ilmiy asoslari va
ularning amaliy tatbiqi haqidagi bilim, ko‘nikma va malakalar o‘rganiladi.
Kurs ishining nazariy va amaliy ahamiyati: Kimyoviy tilni o‘zlashtirish:
kimyoviy element, kimyoviy birikma belgilarini to‘g‘ri farqlash, nomini atay
bilish, oddiy va murakkab moddalarning formulalari, tarkibi, valentligiga asosan
to‘g‘ri yozish, anorganik moddalar: oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlar tarkibini
to‘g‘ri atash. Davr, qator, guruh, elektronlar, oksidlanish darajasi, kimyoviy
bog‘lanishlar, reaksiyalarning to‘liq va qisqartirilgan tenglamalarini tuzish va
o‘qish. Metallar, uglevodorodlar, aromatik uglevodorodlar, spirtlar,
efirlar, aldegidlar, ketonlar, karbon kislotalar formulalarini to‘g‘ri yozish va o‘qish,
har bir atamaning ma’nosini anglash uchun o‘quvchida kimyoviy til
rivojlantiriladi.
Kimyoviy tajribalar: maktab kimyo xonasida mavjud barcha o‘quvlaboratoriya
jihozlarining nomlari uni ishlatish yo‘llari, kimyoviy elementlar yoki
birikmalarning o‘zaro ta’sirlashuvidan yangi moddalarni
hosil bo‘lishidagi reaksiyalarni amaliy tajribalarda isbotlanadi. Umumiy o‘rta
ta’limda o‘quvchilarga nazariy bilimlar asosida hodisa va jarayonlar o‘quvlaboratoriya mashg‘ulotlarini bajarish bilan o‘rgatiladi. Bunda o‘rab turgan tabiat
tuzilishini anglashlarida muhim bosqich hisoblanadi.
Hisoblashga doir masalalar yechish: kimyoviy reaksiyalar asosida va kimyoviy
tenglamalar bo‘yicha moddalarning nisbiy molekulyar massalari, gazlarning
hajmini aniqlash, moddalarni massa ulushi, mol miqdorini hisoblash, kimyoviy
ishlab chiqarishda mahsulotlarning nazariy olish mumkin bo‘lganda massa
miqdorini hisoblashni bilish, eritmalar tayyorlash hisoblarini bajarish, aralashmalar
tarkibini aniqlash yo‘llari o‘zlashtiriladi. Har bir mavzular asosida
umumlashtirilgan masala, mashq va testlar yechish. Bu esa asosiy maqsadlardan
biri hisoblanadi.
Davriy tizimning IA guruhiga (birinchi guruhning asosiy kichik guruhi) metallar
kiradi - lityum Li, natriy Na, kaliy K, rubidiy Rb, sezyum Cs va francium Fr.
An'anaga ko'ra, bu elementlar gidroksidi metallar (AL) deb nomlanadi, chunki
ularning oddiy moddalari suv bilan ta'sir o'tkazishda gidroksidi gidroksidi hosil
qiladi. Oxirgi taniqli vakillar gidroksidi metallar guruhi (Fr) radioaktiv element
bo'lib, shuning uchun uning kimyoviy xossalari etarlicha o'rganilmagan: uning eng
uzoq umr ko'rgan izotopi 223 Fr ning yarim umri atigi 22 minut. IA guruhi bo'ylab
harakatlanayotganda, metall atomlarining radiusi (r met) ko'payadi, bu aslida
barcha asosiy kichik guruhlarning har qanday elementlariga xosdir. K dan Rb ga va
undan keyin C ga o'tishda radiusning nisbatan kichik o'sishi mos ravishda 3d va 4d
pastki sathlarning to'ldirilishi bilan bog'liq.
Ishqoriy metalning ion radiuslari metallnikidan sezilarli darajada kichikroq, bu
bitta valentlik elektronini yo'qotish bilan bog'liq. Ular doimiy ravishda Li + dan Cs
+ ga ko'tariladi. Gidratlangan kationlarning o'lchamlari teskari yo'nalishda
o'zgaradi, bu eng oddiy elektrostatik model doirasida tushuntiriladi. Eng kichik Li
+ ioni, boshqa gidroksidi metallarning kationlaridan yaxshiroq, qutbli suv
molekulalarini o'ziga tortadi va eng qalin gidratatsiya qobig'ini hosil qiladi.
Tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, suvli eritmada Li + lityum kationi 26 ta suv
molekulalari bilan o'ralgan, shulardan atigi 4 tasi lityum ioni bilan bevosita aloqada
(birinchi koordinatsion sfera). Shu sababli, ko'plab lityum tuzlari, masalan, xlorid,
perxlorat va sulfat, shuningdek gidroksid, suvli eritmalardan kristalli hidratlar
shaklida ajralib chiqadi. Xlorid LiCl · N 2 O suvni 95 ° S haroratda yo'qotadi,
LiOH · N 2 O - 110 ° S da, LiClO 4 · N 2 O - faqat 150 ° S dan yuqori haroratda.
Ishqoriy metal kationining ion radiusining oshishi bilan uning suv molekulalari
bilan elektrostatik o'zaro ta'sirining kuchliligi susayadi, bu gidratatsiya qobig'ining
qalinligini pasayishiga olib keladi va natijada hidratsiyalangan ion radiusi [M (N 2
O) n] (bu erda n \u003d 17, 11, 10, 10 uchun M + \u003d Na +, K +, Rb +, Cs +
navbati bilan).
Ishqoriy metall atomining tashqi energiya darajasi yadro bilan kuchsiz bog'langan
bitta bitta elektronni o'z ichiga oladi, bu I ionlanish energiyasining past qiymatlari
bilan tasdiqlanadi. Ishqoriy metall atomlari ushbu elementlarning deyarli barcha
kimyoviy birikmalarining bir qismi bo'lgan M + kationlari hosil bo'lishi bilan
osongina ionlanadi. Barcha gidroksidi metallar uchun I 2 qiymatlari shunchalik
balandki, real sharoitda M 2+ ioni hosil bo'lmaydi. Ishqoriy elementlarning elektr
manfiyligi unchalik katta emas, ularning eng elektrogenativ elementlari (xlor,
kislorod, azot) bilan birikmalari hech bo'lmaganda kristal holatida ionli tuzilishga
ega.
Li + ionining kichik radiusi va yuqori zaryad zichligi litiy birikmalarining xossalari
bo'yicha magnezium birikmalariga o'xshashligi (diagonali o'xshashlik) va shu bilan
birga boshqa gidroksidi metallarning birikmalaridan farq qilishiga sabab bo'ladi.
IIA ELEMENTLARI
Elementlarning davriy jadvalining IIA guruhiga berilyum Be, magniy Mg va to'rtta
ishqoriy er metallari (ALM) kiradi: kaltsiy Ca, stronsiyum Sr, bariy Ba va radium
Ra, ilgari oksidlari "er" deb atalgan, suv bilan o'zaro aloqada ishqorlar hosil qiladi.
Radiy - radioaktiv element (alfa parchalanishi, yarim umr taxminan 1600 yil).
Ikkinchi guruh elementlarining elektron konfiguratsiyasi va ba'zi xususiyatlari
quyidagi jadvalda keltirilgan.
Atomlarning elektron tuzilishi jihatidan ikkinchi guruh elementlari ishqoriy
metallarga yaqin. Ular zo'r gaz konfiguratsiyasiga ega
tashqi darajadagi ikkita s-elektron. Shu bilan birga, ular birinchi guruh
elementlaridan Be-Mg-Ca-Sr-Ba seriyasida kamayib, ionlash energiyasining
yuqori qiymatlari bilan ajralib turadi. Ushbu tendentsiya bariydan radiumga
o'tishda buziladi: P va I ning ko'tarilishi, Ra uchun Ba bilan taqqoslaganda, inert 6s
2 juftligi ta'siri bilan izohlanadi.
Shuni ta'kidlash kerakki, gidroksidi metallar bir-biridan sezilarli farq bilan ajralib
turadi Men 1 va Men 2 ikkinchi guruh elementlari uchun xuddi shunday sakrash
o'rtasida kuzatiladi Men 2 va Men 3 ... Shuning uchun ham murakkab moddalarda
ishqoriy metallar faqat +1 oksidlanish darajasini, ikkinchi guruh elementlari esa +2
ni ko'rsatadi. Bitta musbat oksidlanish darajasining mavjudligi va suvli muhitda M
2+ ionlarining kamayishi mumkin emasligi s-blokning barcha metallarini juda
o'xshash qiladi.
Xususiyatlarning guruhlar bo'yicha o'zgarishi gidroksidi metallar misolida ko'rib
chiqilgan umumiy qonunlarga amal qiladi. Ikkinchi davr elementi, berilyum,
birinchi guruh elementi - litiy singari, ikkinchi guruhning boshqa elementlaridan
o'z xususiyatlariga ko'ra ancha farq qiladi. Shunday qilib, Be 2+ ioni juda kichik
ion radiusi (0,027 nm), zaryadning yuqori zichligi va atomizatsiya va ionlanish
energiyasining yuqori qiymatlari tufayli faqat yuqori haroratda gaz fazasida
barqaror turadi. Shuning uchun berilyumning ikkilik birikmalaridagi kimyoviy
bog'lanish eng elektronelementli elementlar (kislorod, ftor) bilan ham yuqori
darajadagi kovalentlikka ega. Berilyumning suvli eritmalari kimyosi ham o'ziga
xos xususiyatlarga ega: berilyumning birinchi koordinatsion sohasida faqat to'rtta
ligand (2+, (Be (OH) 4] -) bo'lishi mumkin), bu metallning kichik ion radiusi va dorbitallarning yo'qligi bilan bog'liq.
Ishqoriy er metallari (Ca, Sr, Ba, Ra) elementlarning yagona oilasini hosil qiladi,
uning tarkibida ba'zi xususiyatlar (gidratlanish energiyasi, tuzlarning eruvchanligi
va issiqlik barqarorligi) ion radiusi ortishi bilan monotonik ravishda o'zgaradi va
ularning ko'plab birikmalari izomorfdir.
IIIA GURUH ELEMENTLARI
IIIA guruh elementlari: bor B, alyuminiy Al, galyum Ga, indiy In va talliy Tl - bir
nechta turg'un izotoplarga ega, bu toq seriya raqamlari bo'lgan atomlarga xosdir.
Ns 2 nr 1 asosiy holatidagi tashqi energiya sathining elektron konfiguratsiyasi bitta
juft bo'lmagan elektron mavjudligi bilan tavsiflanadi. Ikkinchi guruh elementlari
hayajonlangan holatda uchta juft elektronni o'z ichiga oladi, ular sp 2
gibridlanishida bo'lib, uchta kovalent bog'lanishning hosil bo'lishida ishtirok etadi.
Bunday holda, atomlar bitta ishsiz orbitalga ega. Shuning uchun IIIA guruh
elementlarining ko'plab kovalent birikmalari elektron juftining (Lyuis kislotasi)
aktseptorlari, ya'ni. donor-akseptor mexanizmi bilan to'rtinchi kovalent
bog'lanishni hosil qilishi mumkin, shu bilan ular o'zlarining atrof-muhit
geometriyasini o'zgartiradilar - u tekislikdan tetraedralgacha o'zgaradi (sp 3 gibridlanish holati). Bor, IIIA guruhining boshqa elementlaridan xususiyatlariga
ko'ra juda farq qiladi. Bu yagona metall bo'lmagan, kimyoviy jihatdan inert va ftor,
azot, uglerod va boshqalar bilan kovalent bog'lanishlar hosil qiladi. Bor kimyosi
kremniy kimyosiga yaqinroq, bu erda diagonali o'xshashlik namoyon bo'ladi. Bo'sh
d-orbitallar alyuminiy atomlarida va uning og'ir analoglarida paydo bo'ladi va atom
radiusi oshadi. Galliy, indiy va talliy davriy jadvalda d-blokli metallarning
orqasida joylashgan, shuning uchun ular ko'pincha o'tishdan keyingi elementlar
deb nomlanadi. D-qobiqni to'ldirish atomlarning ketma-ket siqilishi bilan birga
keladi; 3d seriyasida u shunchalik kuchli bo'lib chiqadiki, u to'rtinchi energiya
darajasi paydo bo'lganda radiusning ko'payishini neytrallashtiradi. D-siqilish
natijasida alyuminiy va galliyning ion radiuslari yaqinlashadi va galliyning atom
radiusi alyuminiynikidan ham kichikdir.
Talliy, qo'rg'oshin, vismut va polonyum uchun eng barqaror birikmalar mos
ravishda +1, +2, +3, +4 oksidlanish darajasiga ega bo'lgan birikmalardir.
Oksidlanish darajasi +3 IIIA elementlari birikmalari uchun eng xarakterlidir. Boralyuminiy-galliy-indiy-talliy seriyasida bunday birikmalarning barqarorligi
pasayadi, oksidlanish darajasi +1 bo'lgan birikmalarning barqarorligi, aksincha,
ortadi. Ikkinchisining galoidlarida bog'lanish energiyasi M-nur nurdan og'irroq M
elementlarga o'tishda kamayadi, oksidlar va gidroksidlarning amfoter xususiyatlari
xossalari yuqori asoslikka siljiydi va kationlarning gidrolizga (suv bilan ta'sir
o'tkazishga) moyilligi susayadi.
ndiy va ayniqsa galliy kimyosi odatda alyuminiy kimyosiga juda yaqin. Ushbu
metallarning eng past oksidlanish darajasidagi birikmalari (Ga 2 O, Ga 2 S, InCl va
boshqalar) da suvli eritmalar nomutanosib. Talliy uchun +1 holati, aksincha, 6s 2
elektron juftining harakatsizligi tufayli eng barqaror hisoblanadi.
Alyuminiy davriy tizim guruhining asosiy III kichik guruhiga kiradi. Alyuminiy
atomining tashqi energiya sathida erkin p-orbitallar mavjud bo'lib, ular
hayajonlangan holatga o'tishiga imkon beradi. Hayajonlangan holatda alyuminiy
atomi uchta kovalent bog hosil qiladi yoki uchta valentlik elektronini to'liq berib,
+3 oksidlanish darajasini namoyish etadi.
Alyuminiy - bu yerdagi eng keng tarqalgan metall : uni massa ulushi er qobig'ida
8,8% ni tashkil qiladi. Tabiiy alyuminiyning asosiy qismi aluminosilikatlar
tarkibiga kiradi - ularning asosiy tarkibiy qismlari kremniy va alyuminiy oksidlari.
Alyuminiy - engil, kumushrang-oq metall, 600 ° C da eriydi, juda egiluvchan,
simga osongina tortilishi va choyshab va folga ichiga o'ralishi mumkin. Elektr
o'tkazuvchanligi bo'yicha alyuminiy kumush va misdan keyin ikkinchi o'rinda
turadi.
Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'sir:
1) galogenlar bilan:
2Al + 3Cl 2 \u003d 2AlCl 3
2) kislorod bilan:
4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3
3) kul rang bilan:
2Al + 3S \u003d Al 2 S 3
4) azot bilan:
Alyuminiy to'g'ridan-to'g'ri vodorod bilan reaksiyaga kirishmaydi, ammo uning
gidrid AlH3 bilvosita olinadi.
Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'sir:
1) kislotalar bilan:
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2
2) gidroksidi bilan:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2
Agar NaOH qattiq bo'lsa:
2Al + 2NaOH + 6H2O \u003d 2NaAlO 2 + 3H 2
3) suv bilan:
2Al + 6H2O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H2
Alyuminiy oksidi va gidroksidning xususiyatlari:alyuminiy oksidi yoki
alyuminiy oksidi, Al 2 O 3 oq kukun. Alyuminiy oksidni metallni yoqish yoki
alyuminiy gidroksidni kalsinlash yo'li bilan olish mumkin:
2Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O
Alyuminiy oksidi deyarli suvda erimaydi. Ushbu oksidga mos keladigan gidroksid
Al (OH) 3 alyuminiy tuzlari eritmalariga qisqa vaqt ichida olingan ammoniy
gidroksidi yoki gidroksidi eritmalari ta'sirida olinadi:
AlCl 3 + 3NH 3 H2O \u003d Al (OH) 3 + 3NH4Cl
Ushbu metalning oksidi va gidroksidi amfoter, o'sha. ham asosiy, ham kislotali
xususiyatlarni namoyish etadi.
Asosiy xususiyatlar:
Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Kislota xususiyatlari:
Al 2 O 3 + 6KOH + 3H 2 O \u003d 2K 3
2Al (OH) 3 + 6KOH \u003d K 3
Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O
Alyuminiy olishelektrolitik usul. Uni suvli tuz eritmalaridan ajratib bo'lmaydi,
chunki juda faol metalldir. Shuning uchun metall alyuminiy ishlab chiqarishning
asosiy sanoat usuli alyuminiy oksidi va kriyolitni o'z ichiga olgan eritmaning
elektrolizidir.
Metall alyuminiy sanoatda keng qo'llaniladi, ishlab chiqarish bo'yicha temirdan
keyin ikkinchi o'rinni egallaydi. Alyuminiyning asosiy qismi qotishmalar
tayyorlash uchun ishlatiladi:
Duralumin - mis va oz miqdordagi magniy, marganets va boshqa tarkibiy
qismlarni o'z ichiga olgan alyuminiy qotishmasi. Duralumin engil, kuchli va
korroziyaga chidamli qotishmalardir. Ular samolyot va mashinasozlikda
qo'llaniladi.
Magnalin - alyuminiyning magniy bilan qotishmasi. Ular samolyot va
mashinasozlikda, qurilishda qo'llaniladi. Dengiz suvidagi korroziyaga chidamli,
shuning uchun u kema qurilishida qo'llaniladi. Silumin - bu tarkibida kremniy
bo'lgan alyuminiy qotishmasi. Yaxshi kasting. Ushbu qotishma avtomobil,
samolyot va mashinasozlikda, aniq asboblar ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
Alyuminiy egiluvchan metalldir, shuning uchun undan radiotexnik mahsulotlar
ishlab chiqarishda va tovarlarni qadoqlashda ishlatiladigan ingichka plyonka
tayyorlanadi. Simlar alyuminiydan, bo'yoq "kumush" dan tayyorlangan.
Jadval 19- 3Ap / guruh elementlarining xususiyatlari
Alyuminiy davriy jadvalning asosiy III guruhiga kiradi. Asosiy holatdagi kichik
guruh elementlarining atomlari tashqi elektron qobig'ining quyidagi tuzilishiga
ega: ns 2 np 1. Atomlarning tashqi energiya darajasida atomlarning hayajonlangan
holatga o'tishiga imkon beradigan erkin p-orbitallar mavjud. Ushbu elementlarning
atomlari hayajonlangan holatda uchta kovalent bog hosil qiladi yoki uchta valentlik
elektronini to'liq berib, +3 oksidlanish darajasini namoyish etadi.
Alyuminiy Yer yuzida eng ko'p uchraydigan metalldir: uning er qobig'idagi massa
ulushi 8,8% ni tashkil qiladi. Tabiiy alyuminiyning asosiy qismi
aluminosilikatlarning bir qismidir - ularning asosiy tarkibiy qismlari kremniy va
alyuminiy oksidlari bo'lgan moddalar. Aluminosilikatlar ko'plab tosh va gillarda
uchraydi.
Xususiyatlari: Al - kumushrang oq metall, u kam eriydigan va engil metall. U
yuqori plastisitivlikka, yaxshi elektr va issiqlik o'tkazuvchanligiga ega. Al reaktiv
metaldir. Shu bilan birga, uning normal sharoitdagi faoliyati havo bilan aloqa
qilganda metall yuzasida hosil bo'ladigan ingichka oksidli plyonka mavjudligi
sababli biroz kamayadi.
1. Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir. Oddiy sharoitlarda alyuminiy xlor va
brom bilan reaksiyaga kirishadi:
2Al + 3Cl 2 \u003d 2AlCl 3
Isitganda alyuminiy ko'plab metall bo'lmagan moddalar bilan ta'sir o'tkazadi:
4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3
2Al + 3I 2 \u003d 2AlI 3
2Al + N 2 \u003d 2AlN
4Al + 3C \u003d Al 4 C 3
2. Suv bilan o'zaro ta'sirlashish. Sirtdagi himoya oksidi plyonkasi tufayli alyuminiy
suvga chidamli. Biroq, ushbu film o'chirilganda, energetik ta'sir o'tkazish sodir
bo'ladi:
2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2
2. Kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashish. Alyuminiy xlorid va suyultirilgan sulfat
kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi:
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2
2Al + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
Azotli va konsentrlangan oltingugurt kislotasi alyuminiyni passivlashtiradi: bu
kislotalar ta'sirida metall ustidagi himoya plyonkaning qalinligi oshadi va u
erimaydi.
4. Ishqorlar bilan o'zaro ta'sir. Alyuminiy gidroksidi eritmalari bilan vodorod
evolyutsiyasi va shakllanishi bilan o'zaro ta'sir qiladi murakkab tuz:
2Al + 6NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na 3 + 3H 2
5. Metall oksidlarini kamaytirish. Alyuminiy ko'plab metall oksidlari uchun yaxshi
kamaytiruvchi vositadir:
2Al + Cr 2 O 3 \u003d Al 2 O 3 + 2Cr
8Al + 3Fe 3 O 4 \u003d 4Al 2 O 3 + 9Fe
Alyuminiy oksidi va gidroksidi. Alyuminiy oksidi yoki alyuminiy oksidi, Al 2 O 3
oq kukun. Alyuminiy oksidni metallni yoqish yoki alyuminiy gidroksidni
kalsinlash yo'li bilan olish mumkin:
2Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O
Alyuminiy oksidi deyarli suvda erimaydi. Ushbu oksidga mos keladigan gidroksid
Al (OH) 3 alyuminiy tuzlari eritmalariga qisqa vaqt ichida olingan ammoniy
gidroksidi yoki gidroksidi eritmalari ta'sirida olinadi:
AlCl 3 + 3NH 3 ∙ H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
Ushbu metallning oksidi va gidroksidi amfoter, ya'ni. ham asosiy, ham kislotali
xususiyatlarni namoyish etadi.
Asosiy xususiyatlar:
Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Kislota xususiyatlari:
Al 2 O 3 + 6KOH + 3H 2 O \u003d 2K 3
2Al (OH) 3 + 6KOH \u003d K 3
Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O
Ishlab chiqarish. Alyuminiy elektrolitik usul bilan olinadi. Uni suvli tuz
eritmalaridan ajratib bo'lmaydi, chunki juda faol metalldir. Shuning uchun metall
alyuminiy ishlab chiqarishning asosiy sanoat usuli alyuminiy oksidi va kriyolitni
o'z ichiga olgan eritmaning elektrolizidir.
Ilova. Metall alyuminiy sanoatda keng qo'llaniladi, ishlab chiqarish bo'yicha
temirdan keyin ikkinchi o'rinni egallaydi. Alyuminiyning asosiy qismi qotishmalar
tayyorlash uchun ishlatiladi:
Duralumin - mis va oz miqdordagi magniy, marganets va boshqa tarkibiy qismlarni
o'z ichiga olgan alyuminiy qotishmasi. Duralumin engil, kuchli va korroziyaga
chidamli qotishmalardir. Ular samolyot va mashinasozlikda qo'llaniladi.
Magnalin magniy bilan alyuminiy qotishmasi. Ular samolyot va mashinasozlikda,
qurilishda qo'llaniladi. Dengiz suvidagi korroziyaga chidamli, shuning uchun u
kema qurilishida qo'llaniladi.
Silumin - bu tarkibida kremniy bo'lgan alyuminiy qotishmasi. Yaxshi kasting.
Ushbu qotishma avtomobil, samolyot va mashinasozlikda, aniq asboblar ishlab
chiqarishda qo'llaniladi.
Alyuminiy egiluvchan metalldir, shuning uchun undan radiotexnik mahsulotlar
ishlab chiqarishda va tovarlarni qadoqlashda ishlatiladigan ingichka plyonka
tayyorlanadi. Simlar alyuminiydan, bo'yoq "kumush" dan tayyorlangan.
Kasbiy topshiriqlar
1. Ildizli ekinlarni yuvgandan keyin teridan tozalash uchun ularni qaynoq soda
kukuni eritmasi bilan kuydiriladi (W \u003d 4%). Oshqozon suvi tarkibidagi xlorid
kislotaning ko'pligi bilan hayvonlarga pishirish soda eritmasi beriladi. Ushbu
moddalar uchun formulalarni yozing. Natriy va kaliy tuzlarini qishloq xo'jaligi
amaliyotida, kundalik hayotda qo'llashning boshqa yo'nalishlarini nomlang.
2. Kaliy yodidi hayvonlarni mikroelementlar bilan oziqlantirish va olma
daraxtlaridagi ortiqcha gullarni olib tashlash uchun keng qo'llaniladi. Kaliy
yodidini olish reaksiyasining tenglamasini tuzing, oksidlovchi va qaytaruvchi
moddalarni ko'rsating.
3. Nima uchun dalalarni o'g'itlash uchun ishlatiladigan o'tin kulida (kul tarkibida
kaliy ionlari K + va karbonat - CO 3 2- ionlari) yopiq joylarda yoki soyabon ostida
saqlash tavsiya etiladi? Kul namlanganda yuzaga keladigan reaktsiyalar uchun
tenglamalarni yozing.
4. Tuproqning juda ko'p kislotaligi o'simlikka zararli ta'sir ko'rsatadi. Bunday
holda, tuproqni ohaklash kerak. CaCO 3 ohaktoshining tuproqqa kiritilishi
kislotalikni pasaytiradi. Amalga oshirilayotgan reaktsiya tenglamasini yozing.
5. Tuproqning kislotaligi superfosfat kiritilishidan o'zgarmaydi. Ammo ortiqcha
fosfor kislotasini o'z ichiga olgan superfosfatning kislotaligi o'simliklar uchun
zararli. Uni zararsizlantirish uchun CaCO 3 qo'shiladi. Ca (OH) 2 ni qo'shib
bo'lmaydi, chunki superfosfat o'simliklarga singishi qiyin bo'lgan birikmaga o'tadi.
Tegishli reaktsiyalarning tenglamalarini yozing.
6. Don, meva va sabzavot zararkunandalariga qarshi kurashish uchun xlor
xonaning 1 m 3 ga 35 g miqdorida ishlatiladi. 300 m 3 xonani tuz eritmasini
elektroliz qilish natijasida olingan xlor bilan ishlov berish uchun etarli bo'lgan
natriy xlorid massasini hisoblang.
7. Ildizli ekinlar va qand lavlagi tepaliklarining har 100 tsentneridan taxminan 70
kg kaliy oksidi tuproqdan tozalanadi. Kaltsiy xlorid o'z ichiga olgan silvinitning
massasi 0,56 ga teng bo'lgan qanday massa silvinit KCl · Na Cl bu yo'qotishlarni
qoplashi mumkin?
8. Kartoshka massa ulushi 0,04 bo'lgan kaliy xlorid eritmasi bilan oziqlanadi. 20
kg shunday eritma olish uchun zarur bo'lgan kaliyli o'g'it (KCl) massasini
hisoblang.
9. 400 ml suv uchun o'simliklarni boqish uchun ozuqaviy eritma olayotganda 1 g
KNO 3, 1 g MgSO 4, 1 g KH 2 PO 4, 1 g Ca (NO 3) 2 ni oling. Olingan eritmadagi
har bir moddaning massa ulushini (%) hisoblang.
10. Nam donni chirishdan saqlash uchun uni natriy vodorod sulfati NaHSO bilan
ishlanadi 4. 120 g natriy gidroksidning sulfat kislota eritmasi bilan o'zaro ta'siri
natijasida olinadigan natriy vodorod sulfat massasini hisoblang.
11. Qaysi o'g'itda ko'proq kaliy bor: kaliy nitrat (KNO 3), kaliy (K 2 CO 3) yoki
kaliy xlorid (KCl)?
12. Sianamid kaltsiyidan mexanik terish paytida paxtaning barglarini yig'ib
olishdan oldin foydalaniladi. Kaltsiy, uglerod va azotning massa ulushi mos
ravishda 0,5 ga teng ekanligini bilib, ushbu birikmaning formulasini toping; 0,15;
0,35.
13. Chorvachilikda chorva mollari uchun ozuqa sifatida ishlatiladigan o'tin kulini
tahlil qilishda 70 g og'irlikdagi kul tarkibida 18,4 g kaltsiy, 0,07 g fosfor va 2,3 g
natriy borligi aniqlandi. Belgilangan ustki kiyimdagi har bir elementning massa
ulushini (% bilan) hisoblang.
14. Agar 90 g kaltsiy karbonat o'z ichiga olgan ohaktosh 30 gektar maydonga
qancha miqdorda surtilishi kerak, agar ohaklashtirish gektariga 4 t CaO miqdorida
amalga oshirilsa.
15. U erda: a) toza ammoniy nitrat, b) tarkibida 33% kaliy bo'lgan texnik silvinit.
Ushbu materiallarni aralashtirish orqali tarkibida 15% azot bo'lgan bir tonna azotkaliyli o'g'it olish kerak. Ikkala materialning qancha qismini aralashtirish kerak va
bunday aralash tarkibida qancha kaliy bo'ladi?
4.9 Bo'lim: Asosiy o'tish metalllari
Maqsad: Yon kichik guruhlar metallari va ularning birikmalarining xususiyatlarini
o'rganish
O'tish metallari davriy tizimning ikkilamchi kichik guruhlari elementlari.
Atom massasining ko'payishi bilan elementlarning metall xarakteri oshadi. Bor bu metall bo'lmagan, boshqa elementlar (alyuminiyning kichik guruhi) metallardir.
Bor boshqa elementlardan xususiyatlari bilan sezilarli darajada farq qiladi va
uglerod va kremniyga ko'proq o'xshaydi. Qolgan elementlar - eruvchan metallar, In
va Tl nihoyatda yumshoq.
III guruhning asosiy kichik guruhi elementlarining fizik xususiyatlari
Guruhning barcha elementlari uch valentli , ammo atom sonining ko'payishi bilan
valentlik 1 ga teng (Tl asosan bir valentli).
B-Al-Ga-In-Tl seriyasida kislota kamayadi va R (OH) 3 gidroksidlarining asosliligi
oshadi. H 3 VO 3 kislota, Al (OH) 3 va Ga (OH) 3 amfoter asoslar, In (OH) 3 va
Tl (OH) 3 tipik asoslardir. TLON - bu kuchli tayanch.
Keling, faqat ikkita elementning xususiyatlarini ko'rib chiqamiz: batafsil alyuminiy, p-metallarning odatdagi vakili sifatida, amalda nihoyatda keng
qo'llaniladigan va sxematik ravishda - bor, "yarim o'lchovlar" ning vakili sifatida
va kichik guruhning boshqa barcha elementlariga nisbatan anomal xususiyatlarni
namoyish etadi.
Alyuminiy Yer yuzida eng ko'p uchraydigan metalldir (barcha elementlar orasida
3-o'rin; er po'stining 8%). Bu tabiatda erkin metall sifatida uchramaydi; alumina
oksidi (Al 2 O 3), boksit (Al 2 O 3 xH 2 O) qismidir. Bundan tashqari, alyuminiy
loy, slyuda va dala shpatlari kabi jinslarda silikat sifatida uchraydi.
Alyuminiyning yagona barqaror izotopi bor, ularning ikkitasi: 19,9% va 80,1%.
Qabul qilish;
1. AlCl 3 eritmasining elektrolizi:
2AlCl 3 \u003d 2Al + 3Cl 2
2. Asosiy sanoat usuli 3NaF AlF 3 kriyolitida Al 2 O 3 (alumina oksidi)
eritmasining elektrolizidir:
2Al 2 O 3 \u003d 4AI + 3O 2
3. Vakuum termal:
AlCl 3 + ZK \u003d Al + 3KCl
Jismoniy xususiyatlar.
Erkin alyuminiy - bu yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega kumush-oq
metall. Alyuminiyning zichligi past - temir yoki misnikidan qariyb uch baravar
kam va shu bilan birga u kuchli metalldir.
Bor bir nechta allotropik modifikatsiyalarda mavjud. Amorf bor - quyuq jigarrang
kukun. Kristalli bor - kulrang-qora, metall nashrida. Qattiqligi bo'yicha kristall bor
barcha moddalar orasida ikkinchi o'rinda turadi (olmosdan keyin). Xona haroratida
bor elektr tokini yaxshi o'tkazmaydi; xuddi kremniy singari yarim o'tkazgich
xususiyatiga ega.
Kimyoviy xususiyatlari .
Yuzaki alyuminiyodatda Al 2 O 3 oksidining kuchli plyonkasi bilan qoplanadi, bu
uni o'zaro ta'sirlanishdan himoya qiladi muhit... Agar ushbu plyonka olib tashlansa,
metall suv bilan kuchli reaksiyaga kirishishi mumkin:
2Al + 6N 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2.
Talaş yoki kukun shaklida u havoda porlab yonadi va ko'p miqdorda issiqlik
chiqaradi:
2Al + 3 / 2O 2 \u003d Al 2 O 3 + 1676 kJ.
Ushbu holat ularning oksidlaridan alumotermiya usuli bilan bir qator metallarni
olish uchun ishlatiladi. Oksidlarning hosil bo'lishi harorati Al 2 O 3 ning hosil
bo'lish issiqligidan past bo'lgan metallarni chang alyuminiy bilan kamaytirishga
shunday nom berilgan, masalan:
Cr 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr + Al 2 O 3 + 539 kJ.
Bor xona haroratida faqat ftor bilan reaksiyaga kirishadi, xlor va brom bilan
reaktsiyalar faqat kuchli isitishda davom etadi (mos ravishda 400 va 600 ° S); bu
barcha holatlarda u BHal 3 trihalidlarini hosil qiladi - havoda uchadigan, suv bilan
oson gidrolizlanadigan uchuvchi suyuqliklar:
2B + 3Hal 2 \u003d 2BHal 3.
Gidroliz natijasida ortoborik (bor) kislota H 3 BO 3 hosil bo'ladi:
VNal \u200b\u200b3 + 3N 2 O \u003d N 3 VO 3 + ZNNal.
Bordan farqli o'laroq, alyuminiyallaqachon xona haroratida, u barcha halogenlar
bilan faol reaksiyaga kirishib, galogenidlarni hosil qiladi. Isitganda u oltingugurt
(200 ° C), azot (800 ° C), fosfor (500 ° C) va uglerod (2000 ° C) bilan ta'sir
o'tkazadi:
2Al + 3S \u003d Al 2 S 3 (alyuminiy sulfidi),
2Al + N 2 \u003d 2AlN (alyuminiy nitrid),
Al + P \u003d AlP (alyuminiy fosfid),
4Al + 3S \u003d Al 4 S 3 (alyuminiy karbid).
Ushbu birikmalarning barchasi to'liq gidrolizlanib, alyuminiy gidroksidi va shunga
mos ravishda vodorod sulfidi, ammiak, fosfin va metan hosil qiladi.
Alyuminiy har qanday konsentratsiyadagi xlorid kislotada oson eriydi:
2Al + 6HCl \u003d 2AlSl 3 + 3H 2.
Sovuqda konsentrlangan oltingugurt va nitrat kislotalar alyuminiyga ta'sir
qilmaydi. Isitganda alyuminiy bu kislotalarni vodorod hosil qilmasdan
kamaytirishi mumkin:
2Al + 6N 2 SO 4 (kons) \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6N 2 O,
Al + 6HNO 3 (kons) \u003d Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.
Suyultirilgan sulfat kislotada alyuminiy vodorod evolyutsiyasi bilan eriydi:
2Al + 3N 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3N 2.
Suyultirilgan azot kislotasida reaktsiya azot oksidi (II) ajralib chiqishi bilan davom
etadi:
Al + 4HNO 3 \u003d Al (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.
Alyuminiy tetrahidroksoaluminatlar hosil qilish uchun gidroksidi va ishqoriy metal
karbonatlar eritmalarida eriydi:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na [Al (OH) 4] + 3H 2.
Oksidlovchi moddalar bo'lmagan kislotalar bor bilan reaksiyaga kirishmaydi va
faqat konsentrlangan HNO 3 uni bor kislotasiga oksidlaydi:
B + HNO 3 (kons) + H 2 O \u003d H 3 BO 3 + NO
Oksidlanish darajasi +3 bo'lgan birikmalar. Bor birikmalarining eng muhimlari
gidridlar, galogenidlar, oksid, bor kislotalari va ularning tuzlari.
Bor oksidi - B 2 O 3 - rangsiz mo'rt shishasimon massa, kislota oksidi, suvni kuchli
qo'shib ortoborik kislota hosil qiladi:
B 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2H 3 BO 3
H 3 BO 3 - bu juda zaif monobazik kislota va uning kislotali xossalari vodorod
kationining yo'q qilinishi tufayli emas, balki gidroksid anionining bog'lanishi
tufayli namoyon bo'ladi:
H 3 BO 3 + H 2 O H + + -; pK a \u003d 9.0
Borik kislota qizdirilganda bosqichma-bosqich suv yo'qotadi, avval metabolik
kislota, so'ngra bor oksidi hosil bo'ladi:
H 3 BO 3 ¾® HBO 2 ¾® B 2 O 3
Ishqorlar bilan ta'sir o'tkazishda u tetraboratlarni hosil qiladi - taxminiy tetraborik
kislota tuzlari:
4H 3 BO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 B 4 O 7 + 7H 2 O
Ko'p tuzlar - boratlar - suvda erimaydi, faqat s-element boratlar bundan mustasno.
Boshqalarga qaraganda, natriy tetraborat Na 2 B 4 O 7 ishlatiladi. Boratlarning
aksariyati polimerik va eritmalardan kristalli gidratlar shaklida ajralib chiqadi.
Polimer borik kislotalarini osonlikcha gidratlanganligi sababli ularni eritmadan
ajratib bo'lmaydi. Shuning uchun kislotalar poliboratlarga ta'sir qilganda, bor
kislotasi ajralib chiqadi ( bu reaktsiya kislota hosil qilish uchun ishlatiladi):
Na 2 B 4 O 7 + H 2 SO 4 + 5H 2 O \u003d 4H 3 BO 3 + Na 2 SO 4
Suvsiz metaboratlarni bor oksidi yoki bor kislotasini metall oksidlari bilan
birlashtirish natijasida olinadi:
CaO + B 2 O 3 \u003d Ca (BO 2) 2
Eng muhim alyuminiy birikmalari alyuminiy oksidi va alyuminiy gidroksidi.
Alyuminiy oksidi Al2O3 - suvda erimaydigan oq refrakter kristalli modda.
Laboratoriya sharoitida alyuminiy oksidi alyuminiyni yoqish yoki alyuminiy
gidroksidni termik parchalash yo'li bilan qazib olinadi:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Al (OH) 3 → Al2O3 + 3H2O.
Kimyoviy xossalari bo'yicha alyuminiy oksidi amfoterdir. U asosiy oksidlarning
xususiyatlarini ko'rsatib, kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi:
Al2O3 + 6HCl \u003d 2AlCl3 + 3H2O.
Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishib, u kislotali oksidlarning xususiyatlarini
namoyish etadi. Murakkab birikmalar gidroksidi eritmalarida hosil bo'ladi:
Al2O3 + 2KOH + 3H2O \u003d 2K.
Birlashma paytida meta-alyuminiy kislotasining tuzlari hosil bo'ladi, masalan,
kaliy meta-aluminat:
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O.
Alyuminiy
oksidi
(korund)
ning
tabiiy
kristalli
modifikatsiyasi
ishlatiladi TURLIfan va ishlab chiqarish sohalari. Masalan, yoqutlar aniq
mexanizmlar uchun ishlaydigan toshlarni tayyorlash uchun materialdir. Korund
kristallari lazerlarning ishchi organlari. Yaqut va safir zargarlik buyumlarini
bezash uchun ishlatiladi. Alyuminiy oksidi - zımpara, abraziv materialning asosiy
tarkibiy qismi. Alyuminiy oksidining refrakterligi va korroziyaga chidamliligi
uning issiqlikka bardoshli kimyoviy idishlar, shisha pechlarni yotqizish uchun
g'isht ishlab chiqarishda ishlatilishini oldindan belgilab beradi.
Alyuminiy gidroksidi Al (OH) 3 - suvda erimaydigan oq kristalli
modda. Laboratoriyada alyuminiy gidroksidi qazib olinadigidroksidi eritmalari
bilan ta'sir o'tkazishda eruvchan alyuminiy tuzlaridan, masalan:
AlCl3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3KCl.
Natijada paydo bo'lgan alyuminiy gidroksidi jelatinli cho'kma shakliga ega.
Alyuminiy gidroksidi amfoter xususiyatga ega va kislotalarda ham, ishqorlarda
ham eriydi:
Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al (OH) 3 + NaOH → Na.
Alyuminiy gidroksid natriy gidroksid bilan birlashtirilganda natriy meta-aluminat
hosil bo'ladi:
Al (OH) 3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O.
Alyuminiy gidroksidning kislotalar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyati
terapiyada qo'llaniladi. U kislotalikni kamaytirish va oshqozon yonishini
engillashtirish
uchun
ishlatiladigan
dorilar
tarkibiga
kiradi.
Bariy xlorid bilan reaktsiya.Borat ionlari bor xlorid bilan suvli eritmalarda o'zaro
ta'sirlashib, bariy metaborat Ba (BO2) 2 ning oq kristalli cho'kmasini hosil qiladi.
Al 3+ alyuminiy kationining analitik reaktsiyalari
1. Ishqorlar bilan reaktsiya:
A1 3+ + 3 OH → A1 (OH) 3 ↓ (oq)
2. Kobalt nitrat bilan reaktsiya - -tenar ko'k rang hosil bo'lishi.
Tenar ko'k - alyuminiy va kobalt ko'k aralash oksidi.
2 A1 2 (SO 4) 3 + 2 Co (NO 3) 2 -tT-\u003e 2 Co (A1O 2) 2 + 4 NO 2 + 6 SO 3 +
O 2.
Bor nopoklik iz elementlarini nazarda tutadi, uning inson tanasidagi massa ulushi
10 ga teng -5 %. Bor asosan o'pkada (0,34 mg), qalqonsimon bezda (0,30 mg),
taloqda (0,26 mg), jigarda, miyada (0,22 mg), buyrakda, yurak mushaklarida (0,21
mg) to'planadi. ... Borning biologik ta'siri hali etarli darajada o'rganilmagan.
Ma'lumki, bor tish va suyaklarning bir qismidir, aftidan bor kislotasining metall
kationlari bilan yomon eruvchan tuzlari shaklida.
8950 0
14-guruhga C, Si, Ge, Sn, Pb kiradi (1 va 2-jadvallar). 3A kichik guruhining
elementlari singari, ular tashqi qobiqning o'xshash elektron konfiguratsiyasiga ega
bo'lgan p-elementlar - s 2 p 2. Guruhdan pastga siljiganingizda, atom radiusi
kattalashib, atomlar orasidagi bog'lanishning zaiflashishiga olib keladi. Tashqi
atom chig'anoqlari elektronlarining bir xil yo'nalishda delokalizatsiyasi tobora ortib
borayotganligi sababli, elektr o'tkazuvchanligi oshadi, shuning uchun
elementlarning xossalari metall bo'lmagandan metallga o'zgaradi. Olmos
shaklidagi uglerod (C) izolyator (dielektrik), Si va Ge yarim metr, Sn va Pb
metallar va yaxshi o'tkazgichlardir.
Jadval 1. 14-guruh metallarining ayrim fizik-kimyoviy xossalari
Ushbu guruhning barcha elementlari oksidlanish darajasi +4 bo'lgan birikmalar
hosil qiladi. Ushbu birikmalarning barqarorligi guruhning pastki qismiga o'tishda
pasayadi, xuddi ikki valentli birikmalar singari, aksincha, bunday harakat bilan
ortadi. Barcha elementlar bundan mustasno Si, shuningdek +2 valentli birikmalar
hosil qiladi, bu “ inert juftlik effekti»: Tashqi juftlikni tortib olish orqali s- tashqi
elektronlarning skriningi yomonligi sababli ichki elektron qobig'idagi elementlar dva fbilan solishtirganda elektronlar s- va r- guruhning pastki a'zolari katta
atomlarining ichki qobig'ining elektronlari.
Ushbu guruh elementlarining xususiyatlari ularni kemalar uchun suv o'tlariga
qarshi qoplamalar (PP) sifatida ishlatishga imkon berdi. Birinchi ishlatiladigan
bunday qoplamalar Pb, keyin ular murojaat qilishni boshladilar Sn(uglerod
polimeriga bog'langan bis-tributil organotin radikal shaklida). Ekologik sabablarga
ko'ra 1989 yilda PP va boshqa toksik metallardan foydalanish ( Hg, Cd, As)
taqiqlangan edi, uning o'rnini kremniy polimerlari asosida PP bilan almashtirdi.
Uglerodning katenlash qobiliyati bir nechta xususiyatlar bilan izohlanadi:
Birinchidan, kuchulanishlar C - C... Shunday qilib, ushbu bog'lanishning o'rtacha
entalpiyasi taxminan 350 kJ / mol, bog'lanishning entalpiyasi esa Si - Si - atigi 226
kJ / mol.
Ikkinchidan, uglerod atomlarining noyob qobiliyati duragaylash: ta'lim 4 sp 3tetraedral yo'nalishga ega bo'lgan orbitals (oddiy kovalent bog'lanishlarni hosil
bo'lishini ta'minlaydigan) yoki 3 sp 2 - bir tekislikka yo'naltirilgan orbitals (erxotin bog'lanish hosil bo'lishini ta'minlaydigan) yoki 2 sp- chiziqli yo'nalishga ega
bo'lgan orbitallar (uchli bog'lanishning hosil bo'lishini ta'minlash).
Shunday qilib, uglerod 3 turdagi koordinatsion muhitni hosil qilishi
mumkin: chiziqlidi- va triatomik molekulalar uchun, agar elementning CN 2
bo'lsa, tekis uchburchakgrafit molekulalari, fullerenlar, alkenlar, karbonil
birikmalari, benzol halqasi uchun CN 3 va tetraedralcN \u003d 4 bo'lgan alkanlar
va ularning hosilalari uchun.
Tabiatda uglerod allotropik, ya'ni turli xil tuzilish shakllari (grafit, olmos, fulleren),
shuningdek ohaktosh va uglevodorodlar (ko'mir, neft va gaz) shaklida uchraydi.
Po'lat eritishda koks shaklida, matbaa sanoatida kuy, suv, shakar va boshqalarni
tozalashda faol uglerod shaklida ishlatiladi.
Noyob shaklni o'rgangani uchun 2010 yilda fizika bo'yicha Nobel mukofotiga
sazovor bo'ldi Dan- grafen... Rossiyada tug'ilganlar - A.Geym va K.Novoselovlar
ushbu materialni grafitdan olishga muvaffaq bo'lishdi. Bu ikki o'lchovli kristall,
ya'ni C atomlarining tarmog'iga o'xshaydi bitta atom qalinligi, to'lqinli tuzilish, bu
kristalning barqarorligini ta'minlaydi. Uning xususiyatlari juda istiqbolli: bu
hozirgi kunda tanilganlarning eng nozik shaffof materialidir, bundan tashqari u
juda kuchli (po'latdan 200 baravar kuchli), elektr va issiqlik o'tkazuvchanligiga
ega. Xona haroratida uning elektr qarshiligi ma'lum bo'lgan barcha o'tkazgichlar
orasida eng past ko'rsatkichdir. Yaqin kelajakda grafen ultra tezkor kompyuterlar,
tekis panelli ekranlar va quyosh panellarini, shuningdek, bir nechta gaz
molekulalariga javob beradigan sezgir gaz detektorlarini yaratish uchun ishlatiladi.
Uni ishlatishning boshqa yo'nalishlari chiqarib tashlanmaydi.
Oksid shaklida ( CO) va siyanidlar ( CN -) uglerod juda zaharli, chunki u nafas
olish jarayonini buzadi. Ushbu birikmalarning biologik ta'sir mexanizmlari har xil.
Siyanid nafas olish fermentini inhibe qiladi sitoxrom oksidazatezda bog'lanish
orqali Si- nafas olish zanjirining oxirida elektron oqimini to'sib qo'yadigan
fermentning
faol
markazi. CO,
Lyuis
asosi
bo'lib,
atom
bilan
bog'lanadi Fegemoglobin
molekulasida
nisbatan
kuchli O 2,
shakllantirish karbonilgemoglobinbog'lash
va
olib
yurish
qobiliyatidan
mahrum O 2018-04-02 121 2. Qobiliyat CO bilan bog'laning d-oksidlanish darajasi
past bo'lgan metalllar turli xil karbonil birikmalar hosil bo'lishiga olib keladi.
Masalan, Fejuda zaharli moddada - psitakarbopil Fe(CO) 5 - nol oksidlanish
darajasiga ega va kompleksda [ Fe(CO) 4] 2- - oksidlanish darajasi -2 (1-rasm).
Shakl: 1.
Bilan
komplekslarda
metall
oksidini
past
oksidlanish
darajasida
barqarorlashtirish COpast qatlam tuzilishi tufayli uglerodning harakat qilish
qobiliyati tufayli r* -orbitallar aktseptor ligand... Ushbu orbitallar egallab olingan
metall orbitallar bilan qoplanib, koordinatsiya hosil qiladi r- metall tashqariga
chiqadigan bog'lanish donorelektronlar. Bu CS elektronlarini qabul qilish usuli
bo'lgan CS hosil bo'lishining umumiy qoidalaridan bir nechta istisnolardan biridir.
Uglerodning xususiyatlarini batafsilroq tavsiflash mantiqqa to'g'ri kelmaydi,
chunki ko'p elementli tahlilda, odatda, bu nafaqat aniqlanmaydi, balki uning
namunadagi nopokligi nomaqbul deb hisoblanadi va namunani tayyorlash paytida
maksimal darajada olib tashlanadi. Optik emissiya tahlilida u juda keng spektrni
beradi, fon shovqinini oshiradi va shu bilan aniqlangan elementlarning
sezuvchanlik chegarasini pasaytiradi. Mass-spektrometriyada organik molekulalar
turli xil molekulyar og'irlikdagi molekulalarning ko'plab qismlarini hosil qiladi, bu
esa tahlilga sezilarli xalaqit beradi. Shuning uchun, aksariyat hollarda, uglerod o'z
ichiga olgan barcha moddalar namunalarni tayyorlash paytida olib tashlanadi.
Kremniy (Si) - yarim metall. Kremniyni kamaytirishda ( SiO 2) qora amorf uglerod
bilan hosil bo'ladi Si... Kristallar Siko'k-kulrang metallni eslatuvchi yuqori tozaligi.
Silikon yarimo'tkazgichlarda, qotishmalarda va polimerlarda ishlatiladi. Bu ba'zi
bir hayot shakllari uchun, masalan, diatomlarda chig'anoqlarni qurish uchun
muhimdir; ehtimol bu inson tanasi uchun ham muhimdir. Ba'zi silikatlar
kanserogen, ba'zilari silikozni keltirib chiqaradi.
Barcha aloqalarda Sitetravalentli, koalent xarakterdagi kimyoviy bog'lanishlarni
hosil qiladi. Eng keng tarqalgan dioksid SiO 2018-04-02 121 2. Suvdagi kimyoviy
inertlik va erimaslikka qaramasdan, ichkariga kirganda, u yashirin biologik
xususiyatlarga ega kremniy kislotalari va kremniy organik birikmalar hosil qilishi
mumkin. Toksiklik SiO 2 zarrachalarning tarqalishiga bog'liq: ular qanchalik
mayda bo'lsa, toksikroq bo'ladi, ammo har xil shakllarning eruvchanligi o'rtasidagi
o'zaro bog'liqlik SiO 2 va silikogenlik kuzatilmaydi. Kremniy kislotalarining
toksikligi bilan bog'liqligi Si xuddi shu mayda olmos changining to'liq inertligini
isbotlaydi.
So'nggi paytlarda biologik muhitdagi kremniy kislotalari hosil bo'lishida ishtirok
etishi ta'kidlangan gidroksilaluminosilikatlar, va bu hodisani ulanish bilan ham
izohlab bo'lmaydi Si-C, aloqa yo'q Si-O-C... Sifatida sanoatdan foydalanish
kengaymoqda Alva aluminosilikatlar yordamida uning birikmalari Altobora ko'plab
biokimyoviy reaktsiyalarda ishtirok etmoqda. Xususan, funktsional kislorod va ftor
tarkibidagi guruhlar osonlik bilan juda barqaror kompleks birikmalar hosil
qiladi Alularning metabolizmini buzish orqali.
Silikon organik birikmalar orasida eng ko'p o'rganilgan silikonlar- molekula skeleti
o'zgaruvchan o'zaro bog'liq atomlardan iborat polimerlar Siva O 2018-04-02 121 2.
Atomlarga Sisilikonlarda
alkil
yoki
aril
guruhlari
biriktiriladi.
Mavjudligi Sikremniy organik birikmalarida u tarkibida bo'lmaganida,
moddalarning xususiyatlarini tubdan o'zgartiradi. Masalan, keng tarqalgan
polisaxaridlarni ajratib olish va kuchli etanol bilan tozalash mumkin, bu eritmadan
polisakkaridni cho'ktiradi. Silikon tarkibidagi uglevodlar esa 90% etanolda ham
cho'kmaydi. Organik kremniy birikmalarining tasnifi jadvalda keltirilgan.
Rivojlanish mexanizmi silikozzarralarni ushlagan fagotsitlarning yo'q qilinishini
ko'rib chiqing SiO 2018-04-02 121 2. Lizosomalar bilan o'zaro aloqada bo'lganda,
kremniy zarralari lizosomalarni va fagotsit hujayrasini yo'q qiladi, bu esa
fermentlar va organelle molekulalarining bo'laklarini chiqarishga olib keladi. Ular
boshqa fagotsitlar bilan ta'sir o'tkazadilar, ya'ni fagotsitlar o'limining zanjir
jarayoni boshlanadi. Agar hujayrada ma'lum miqdordagi kremniy kislotalari bo'lsa,
bu jarayon tezlashadi. O'lik makrofaglarning to'planishi atrofdagi fibroblastlarda
kollagen ishlab chiqarishni boshlaydi, natijada skleroz fokusda rivojlanadi.
Kolloid kremniy kislotasi kuchli gemolitik bo'lib, zardob oqsillarini nisbatini
o'zgartiradi, bir qator nafas olish va to'qima fermentlarini inhibe qiladi, ko'plab
moddalarning, shu jumladan fosforning metabolizmini buzadi. So'nggi paytlarda
katta e'tibor berilmoqda sililyum ionlari (R 3 Si +). Ular atomning noyob
qobiliyatini namoyon qiladi Siuning muvofiqlashtirish sohasini, uning
elektrofilligini oshirish shaklida kengaytirish. U har qanday nukleofillar, shu
jumladan qarama-qarshi zaryad ionlari (shu jumladan, reaktiv metabolik oraliq
moddalar) va erituvchi molekulalari bilan o'zaro ta'sir qiladi. Shuning uchun,
quyuqlashgan fazalarda ular "tutib bo'lmaydigan" bo'lib qoladi va ularni aniqlash
qiyin (Kochina va boshq., 2006).
Organosilikonli polimerlar (KOP) dastlab kema kemalari uchun o'z-o'zini
yaltiraydigan alglarga qarshi qoplamalar sifatida ishlatilgan (Tsukerman va
Ruxadze, 1996). Biroq, keyinchalik KOPni xalq xo'jaligining boshqa sohalarida,
xususan tibbiyotda, kuchli suyak protezlari sifatida qo'llashning turli xil usullari
taklif qilingan.
Germaniya (Ge) - amfoter yarim metall; ultra yuqori tozaligida, u mo'rt kumushoq kristallarga o'xshaydi. Yarimo'tkazgichlarda, qotishmalarda va infraqizil
optikasi uchun maxsus ko'zoynaklarda ishlatiladi. Biologik stimulyator deb
hisoblanadi. U birikmalarda +2 va +4 oksidlanish darajasini namoyish etadi.
Dioksid va galogenidlarning yutilishi Geichakda kuchsiz, ammo germanat
shaklida M 2 GeO 4 biroz yaxshilanadi. Germaniy plazma oqsillari bilan
birikmaydi va eritrotsitlar va plazma o'rtasida taxminan 2: 1 nisbatda taqsimlanadi.
Tezda (yarim umr taxminan 36 soat) tanadan ajralib chiqadi. Umuman olganda, u
kam toksik hisoblanadi.
Qalay (Sn) - yumshoq, egiluvchan metall. U moylash materiallarida,
qotishmalarda, lehimlarda, polimerlarga qo'shimcha sifatida, antifouling
qoplamalari uchun bo'yoqlar tarkibida, pastki o'simlik va hayvonlar uchun juda
zaharli uchuvchan organotinli birikmalar tarkibida qo'llaniladi. Anorganik
birikmalar shaklida u toksik emas.
Ikki bor enantiotrop, "Kulrang" (b) va "oq" (c) qalay, ya'ni ma'lum bir sharoitda
barqaror bo'lgan turli xil allotropik shakllar. Ushbu shakllar orasidagi o'tish
harorati 1 atm bosim ostida. 286,2 ° K (13,2 ° C) ga teng. Oq qalay CN \u003d 6
va zichligi 7,31 g / sm 3 bo'lgan kulrang modifikatsiyaning buzilgan tuzilishiga
ega. U normal sharoitda barqaror va past haroratlarda u asta-sekin CN \u003d 4 va
5,75 g / sm 3 zichlikka ega olmosga o'xshash tuzilishga ega shaklga aylanadi.
Atrof-muhit haroratiga qarab metall zichligining bunday o'zgarishi juda kam
uchraydi va bu keskin oqibatlarga olib kelishi mumkin. Masalan, sovuq qish
sharoitida askarlar formasidagi qalay tugmachalar yo'q qilindi va 1851 yilda Seyts
cherkovida organning qalay quvurlari kukunga aylandi.
Tanada u jigarda, buyrakda, suyaklarda, mushaklarda yotadi. Qalaydan zaharlanish
bilan eritropoez kamayadi, bu gematokrit, gemoglobin va eritrotsitlar sonining
pasayishi bilan namoyon bo'ladi. Taqiqlash 5-aminolevulinat dehidrataza, gem
biosintezi zanjirining fermentlaridan biri, shuningdek jigar fermentlari glutation
reduktazava glyukoza
6-fosfat
dehidrogenazalar, laktatva süksinat...
Aftidan Sntanadan komplekslarning bir qismi sifatida ajralib chiqadi SHtarkibidagi
substratlar.
Qo'rg'oshin (Pb) - yumshoq, egiluvchan, egiluvchan metall. Nam havoda u oksidli
plyonka bilan qoplanadi, kislorod va suvga chidamli. Batareyalar, kabellar,
bo'yoqlar, shisha, moylash materiallari, benzin va radiatsiyadan himoya qilishda
foydalaniladi. Bu buyrak va yurak-qon tomir funktsiyalari buzilgan holda suyak
to'qimasida tanada to'planib qolishi sababli, xavfli guruhning 1 toksik metalidir.
Rivojlangan mamlakatlarda uning tarkibi aholini majburiy tibbiy ko'rikdan
o'tkazish bilan nazorat qilinadi. Turli xil kasalliklarni keltirib chiqaradi.
Davriy jadvalning uchinchi guruhi juda ko'p sonli kimyoviy elementlarni o'z ichiga
oladi, chunki uning tarkibiga asosiy va ikkilamchi kichik guruhlarning
elementlaridan tashqari 58--71 (lantanidlar) seriya raqamlari va 90- seriya
raqamlari bo'lgan elementlar kiradi. -103 (aktinidlar). Biz lantanidlar va
aktinidlarni ikkilamchi kichik guruh elementlari bilan birgalikda ko'rib chiqamiz.
alyuminiy galiy indiy
Uchinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementlari - bor, alyuminiy, galiy,
indiy va talliy - atomning tashqi elektron qatlamida uchta elektron mavjudligi bilan
tavsiflanadi.
Alyuminiy davriy sistemaning III guruhining asosiy kichik guruhidagi
metallarning asosiy vakili hisoblanadi. Uning analoglari - galliy, indiy va talliyning
xususiyatlari alyuminiynikiga o'xshaydi, chunki bu elementlarning barchasi tashqi
darajadagi ns 2 nr 1 bir xil elektron konfiguratsiyaga ega va +3 oksidlanish
darajasini ko'rsatishi mumkin.
Asosiy kichik guruh elementlarining elektron tuzilishiIIIguruh
Guruhning barcha elementlari uch valentli, ammo atom sonining ortishi bilan 1valentlik xarakterli bo'ladi (Tl asosan bir valentli).
B - Al - Ga - In - Tl qatorida kislotalilik pasayadi va R (OH) 3 gidroksidlarining
asosligi ortadi. H 3 VO 3 kislota, Al (OH) 3 va Ga (OH) 3 amfoter asoslar, In (OH)
3 va Tl (OH) 3 tipik asoslardir. TlON kuchli asosdir.
Keyinchalik, elementlarning xususiyatlarini ko'rib chiqamiz: batafsil - alyuminiy,
p-metallarning odatiy vakili sifatida, amalda juda keng qo'llaniladigan, bor, "yarim
metallar" vakili sifatida va boshqa barcha elementlar bilan solishtirganda anomal
xususiyatlarni namoyish etadi. kichik guruhga tegishli.
Alyuminiy Yerdagi eng koʻp tarqalgan metall (barcha elementlar orasida 3-oʻrin;
er qobigʻi tarkibining 8% ni tashkil qiladi). Tabiatda erkin metal sifatida
uchramaydi; alumina (Al 2 O 3), boksit (Al 2 O 3 * xH 2 O) ning bir qismidir.
Bundan tashqari, alyuminiy gil, slyuda va dala shpati kabi jinslarda silikatlar
sifatida topiladi.
Jismoniy xususiyatlar.
Erkin alyuminiy yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega bo'lgan kumushoq metalldir. Alyuminiy past zichlikka ega - temir yoki misdan taxminan uch
baravar kamroq va ayni paytda u kuchli metalldir.
Bor bir nechta allotropik modifikatsiyalarda mavjud. Amorf bor - to'q jigarrang
kukun. Kristalli bor - kulrang-qora, metall nashrida. Qattiqligi bo'yicha kristalli bor
barcha moddalar orasida ikkinchi (olmosdan keyin) o'rinda turadi. Xona haroratida
bor elektr tokini yaxshi o'tkazmaydi; xuddi kremniy kabi yarim o'tkazuvchanlik
xususiyatiga ega.
Kimyoviy xossalari.
Alyuminiyning yuzasi odatda Al 2 O 3 oksidining kuchli plyonkasi bilan
qoplangan, bu uni atrof-muhit bilan o'zaro ta'sir qilishdan himoya qiladi. Agar bu
plyonka olib tashlansa, metall suv bilan kuchli reaksiyaga kirishishi mumkin:
2Al + 6N 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 ^.
Talaş yoki kukun shaklida u havoda yorqin yonib, katta miqdorda issiqlik
chiqaradi:
2Al + 3 / 2O 2 = Al 2 O 3 + 1676 kJ.
Bu holat alumotermiya usulida ularning oksidlaridan bir qancha metallarni olish
uchun ishlatiladi. Bu oksidlarning hosil bo'lish issiqliklari Al 2 O 3 hosil bo'lish
issiqligidan kamroq bo'lgan metallarni chang alyuminiy bilan qaytarilishiga
shunday nom berilgan, masalan:
Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3 + 539 kJ.
Bor, alyuminiydan farqli o'laroq, kimyoviy jihatdan inert (ayniqsa kristalli).
Shunday qilib, u kislorod bilan faqat juda yuqori haroratlarda (> 700 ° C) borik
angidrid V 2 O 3 hosil bo'lishi bilan reaksiyaga kirishadi:
2V + ZO 2 = 2V 2 O 3,
bor hech qanday sharoitda suv bilan reaksiyaga kirishmaydi. Bundan ham yuqori
haroratda (> 1200 ° C) u azot bilan o'zaro ta'sir qiladi va bor nitridini beradi (o'tga
chidamli materiallar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi):
Bor xona haroratida faqat ftor bilan reaksiyaga kirishadi, xlor va brom bilan
reaksiyalar esa faqat kuchli isitish (mos ravishda 400 va 600 ° C) bilan kechadi;
Bularning barchasida u BHal 3 trigalidlarini hosil qiladi - havoda bug'langan
uchuvchan suyuqliklar, suv bilan oson gidrolizlanadi:
2B + 3Hal 2 = 2BHal 3.
Gidroliz natijasida ortoborik (borik) kislota H 3 BO 3 hosil bo'ladi:
VNal 3 + 3N 2 O = N 3 VO 3 + ZNNal.
Bordan farqli o'laroq, alyuminiy xona haroratida allaqachon barcha galogenlar
bilan faol reaksiyaga kirishib, galogenidlarni hosil qiladi. Qizdirilganda u
oltingugurt (200 ° C), azot (800 ° C), fosfor (500 ° C) va uglerod (2000 ° C) bilan
o'zaro ta'sir qiladi:
2Al + 3S = Al 2 S 3 (alyuminiy sulfid),
2Al + N 2 = 2AlN (alyuminiy nitridi),
Al + P = AlP (alyuminiy fosfidi),
4Al + 3S = Al 4 S 3 (alyuminiy karbid).
Bu birikmalarning barchasi alyuminiy gidroksidi va shunga mos ravishda vodorod
sulfidi, ammiak, fosfin va metan hosil bo'lishi bilan to'liq gidrolizlanadi.
Alyuminiy har qanday konsentratsiyadagi xlorid kislotada oson eriydi:
2Al + 6HCl = 2AlSl 3 + ZN 2 ^.
Konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar sovuqda alyuminiyga ta'sir qilmaydi.
Alyuminiy qizdirilganda ushbu kislotalarni vodorod ajralib chiqmasdan
kamaytirishga qodir:
2Al + 6N 2 SO 4 (konc) = Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6N 2 O,
Al + 6HNO 3 (konc) = Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.
Suyultirilgan sulfat kislotada alyuminiy vodorodning ajralib chiqishi bilan eriydi:
2Al + 3N 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3N 2.
Suyultirilgan nitrat kislotada reaksiya nitrat oksidi (II) chiqishi bilan davom etadi:
Al + 4HNO 3 = Al (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.
Alyuminiy gidroksidi va gidroksidi metall karbonatlari eritmalarida eriydi va
tetragidroksoalyuminatlar hosil qiladi:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na [Al (OH) 4] + 3H 2 ^.
Oksidlovchi moddalar bo'lmagan kislotalar bor bilan reaksiyaga kirishmaydi va
faqat konsentrlangan HNO 3 uni borik kislotasiga oksidlaydi:
B + HNO 3 (konc) + H 2 O = H 3 BO 3 + NO ^.
Galiy(lat. Gallium), Ga, D. I. Mendeleyev davriy tizimining III guruhining
kimyoviy elementi, seriya raqami 31, atom massasi 69,72; kumushrang oq
yumshoq metall. Massa soni 69 (60,5%) va 71 (39,5%) bo'lgan ikkita barqaror
izotopdan iborat.
Galliy («ekaalyuminiy») mavjudligi va uning asosiy xossalari 1870 yilda D. I.
Mendeleyev tomonidan bashorat qilingan. Element Pireney rux aralashmasida
spektral tahlil yoʻli bilan topilgan va 1875 yilda frantsuz kimyogari P.E.Lekok de
Boisbodran tomonidan ajratilgan; Fransiya (lot. Gallia) nomi bilan atalgan. Gaul
xususiyatlarining bashorat qilinganlarga to'liq mos kelishi davriy jadvalning
birinchi g'alabasi edi.
Er qobig'idagi o'rtacha galliy miqdori nisbatan yuqori bo'lib, massa bo'yicha 1,5 ·
10 -3%, qo'rg'oshin va molibden miqdoriga teng. Galiy odatiy iz element
hisoblanadi. Yagona galliy minerali gallit CuGaS 2 juda kam uchraydi. Galliyning
geokimyosi alyuminiyning geokimyosi bilan chambarchas bog'liq bo'lib, bu
ularning fizik-kimyoviy xossalarining o'xshashligi bilan bog'liq. Litosferadagi
galliyning asosiy qismi alyuminiy minerallari tarkibiga kiradi. Boksit va nefelin
tarkibidagi galliy miqdori 0,002 dan 0,01% gacha. Galliy kontsentratsiyasining
ortishi sfaleritlarda (0,01-0,02%), ko'mirda (germaniy bilan birga), shuningdek,
ayrim temir rudalarida ham kuzatiladi.
Galliyning fizik xossalari. Galliy a = 4,5197E, b = 7,6601E, c = 4,5257E
parametrlari bilan rombsimon (psevdotetragonal) panjaraga ega. Qattiq metallning
zichligi (g / sm 3) 5,904 (20 ° C), suyuqlik 6,095 (29,8 ° S), ya'ni qotib qolganda
Gallium hajmi ortadi; erish nuqtasi 29,8 ° S, qaynash nuqtasi 2230 ° S.
Galliumning o'ziga xos xususiyati suyuqlik holatining katta oralig'i (2200 ° S) va
1100-1200 ° S gacha bo'lgan haroratlarda past bug 'bosimidir. Qattiq galliyning
o'ziga xos issiqligi 376,7 J / (kg K), ya'ni 0-24 ° C oralig'ida 0,09 kal / (g deg),
suyuq galiyning mos ravishda 410 J / (kg K) ni tashkil qiladi. , ya'ni 0,098 kal / (g ·
deg) 29-100 ° S oralig'ida. Qattiq Galliyning o'ziga xos elektr qarshiligi (ohm sm)
53,4 · 10 -6 (0 ° C), suyuqlik 27,2 · 10 -6 (30 ° C). Yopishqoqlik (poise = 0,1 ns /
m 2): 1,612 (98 ° C), 0,578 (1100 ° C), sirt tarangligi 0,735 n / m (735 dyn / sm)
(H2 atmosferasida 30 ° C) ... 4360E va 5890E to'lqin uzunliklari uchun aks ettirish
koeffitsientlari mos ravishda 75,6% va 71,3% ni tashkil qiladi. Termal neytronni
ushlash kesimi 2,71 omborni (2,7 · 10 -28 m 2) tashkil etadi.
Galliyning kimyoviy xossalari.
Galliy oddiy haroratlarda havoda barqaror. 260 ° C dan yuqori, quruq kislorodda
sekin oksidlanish kuzatiladi (oksid plyonkasi metallni himoya qiladi). Galliy sulfat
va xlorid kislotalarda sekin, gidroflorik kislotalarda tez eriydi, galiy sovuqda nitrat
kislotada barqaror. Galliy sekin ishqorning issiq eritmalarida eriydi. Xlor va brom
sovuqda galliy bilan, qizdirilganda yod bilan reaksiyaga kirishadi. 300 ° C dan
yuqori haroratlarda eritilgan Gallium barcha strukturaviy metallar va qotishmalar
bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Galliyning eng barqaror uch valentli birikmalari, ular ko'p jihatdan alyuminiyning
kimyoviy birikmalariga o'xshashdir. Bundan tashqari, mono va ikki valentli
birikmalar ma'lum. Yuqori oksidi Ga 2 O 3 oq modda, suvda erimaydi. Tegishli
gidroksid galliy tuzlari eritmalaridan oq jelatinli cho'kma shaklida cho'kadi. U aniq
amfoter xususiyatga ega. Ishqorlarda eriganda gallatlar (masalan, Na), kislotalarda
eriganda galliy tuzlari hosil bo'ladi: Ga 2 (SO 4) 3, GaCl 3 va boshqalar Galliy
gidroksidning kislotalilik xossalari galliy gidroksidnikiga qaraganda ancha yaqqol
namoyon bo'ladi. alyuminiy gidroksid [Al (OH) 3 oralig'i pH = 10,6-4,1 oralig'ida
va Ga (OH) 3 pH = 9,7-3,4 oralig'ida yotadi].
Al (OH) 3 dan farqli o'laroq, galiy gidroksid nafaqat kuchli ishqorlarda, balki
ammiak eritmalarida ham eriydi. Qaynatganda ammiak eritmasidan galiy gidroksid
yana cho'kadi.
Galliy tuzlaridan eng muhimlari GaCl 3 xlorid (erish nuqtasi 78 ° C, qaynash
harorati 200 ° C) va Ga 2 (SO 4) 3 sulfatdir. Ikkinchisi gidroksidi metall va
ammoniy sulfatlar bilan alum tipidagi qo'sh tuzlarni hosil qiladi, masalan (NH 4)
Ga (SO 4) 2 12H 2 O. Galliy suvda va suyultirilgan kislotalarda yomon eriydigan
ferrosianid Ga 4 3 hosil qiladi. uni Al va bir qator boshqa elementlardan ajratish
uchun ishlatilishi mumkin.
Galyani qo'lga kiritish. Galliyning asosiy manbai alyuminiy ishlab chiqarishdir.
Bayer usulida boksitni qayta ishlashda galiy Al (OH) 3 ajratilgandan so'ng aylanib
yuruvchi ona suyuqliklarida to'planadi. Galliy simob katodida elektroliz orqali
bunday eritmalardan ajratib olinadi. Amalgamani suv bilan ishlagandan so'ng
olingan ishqor eritmasidan Ga (OH) 3 cho'kadi, u ishqorda eriydi va galliy
elektroliz orqali ajratiladi.
Boksit yoki nefelin rudalarini qayta ishlashning soda-ohak usulida galiy
karbonizatsiya jarayonida ajralib chiqadigan cho'kindilarning oxirgi fraktsiyalarida
to'planadi. Qo'shimcha boyitish uchun gidroksid cho'kmasi ohak suti bilan ishlov
beriladi. Bunda Al ning katta qismi choʻkmada qoladi va Galliy eritmaga oʻtadi,
undan CO 2 oʻtkazish yoʻli bilan galiy konsentrati (6-8% Ga 2 O 3) ajratiladi;
ikkinchisi ishqorda eritiladi va galliy elektrolitik tarzda ajratiladi.
Uch qatlamli elektroliz usulidan foydalangan holda Alni qayta ishlash jarayonining
qoldiq anodli qotishmasi ham galyum manbai bo'lib xizmat qilishi mumkin. Rux
ishlab chiqarishda galliy manbalari rux shlaklarini yuvish qoldiqlarini qayta ishlash
jarayonida hosil bo'lgan bug'lar (Vaelz oksidlari) hisoblanadi.
Suv va kislotalar (HCl, HNO 3) bilan yuvilgan ishqoriy eritmani elektroliz qilish
natijasida olingan suyuq Galiy 99,9-99,95% Ga ni o'z ichiga oladi. Sofroq metall
vakuumli eritish, zonali eritish yoki eritmadan bitta kristallni tortib olish yo'li bilan
olinadi.
Galiyni qo'llash. Shaklda galyumning eng istiqbolli qo'llanilishi kimyoviy
birikmalar yarimo'tkazgichli xususiyatlarga ega GaAs, GaP, GaSb turi. Ular yuqori
haroratli rektifikatorlar va tranzistorlar, quyosh batareyalari va blokirovka
qatlamida fotoelektrik effekt qo'llanilishi mumkin bo'lgan boshqa qurilmalarda,
shuningdek infraqizil qabul qiluvchilarda qo'llanilishi mumkin. Galliydan yuqori
darajada aks ettiruvchi optik oynalar yasash uchun foydalanish mumkin.
Tibbiyotda qo'llaniladigan ultrabinafsha nurlanish lampalarining katodi sifatida
simob o'rniga alyuminiyning galiy bilan qotishmasi taklif qilindi. Suyuq galiy va
uning qotishmalaridan yuqori haroratli termometrlar (600-1300 ° S) va
manometrlar ishlab chiqarish uchun foydalanish taklif qilingan. Galliy va uning
qotishmalaridan yadroviy energetika reaktorlarida suyuq sovutgich sifatida
foydalanish qiziqish uyg'otadi (bu Galliyning ish haroratida strukturaviy
materiallar bilan faol o'zaro ta'siri bilan to'sqinlik qiladi; Ga-Zn-Sn evtektik
qotishmasi sofga qaraganda kamroq korroziv ta'sirga ega. Galiy).
Indiy(lot. Indium), In, Mendeleyev davriy tizimining III guruhi kimyoviy
elementi; atom raqami 49, atom massasi 114,82; oq yaltiroq yumshoq metall.
Element ikkita izotop aralashmasidan iborat: 113 In (4,33%) va 115 In (95,67%);
oxirgi izotop juda zaif b-radioaktivlikka ega (yarimparchalanish davri T Ѕ = 6 · 10
14 yil).
1863-yilda nemis olimlari F.Rayx va T.Rixter sink aralashmasini spektroskopik
tekshirishda spektrda noma’lum elementga tegishli yangi chiziqlarni aniqladilar.
Ushbu chiziqlarning yorqin ko'k (indigo) rangi tufayli yangi element Indium deb
nomlandi.
Hindistonning tabiatda tarqalishi. Indiy tipik mikroelement bo'lib, uning
litosferadagi o'rtacha miqdori og'irligi bo'yicha 1,4 · 10 -5% ni tashkil qiladi.
Magmatik jarayonlarda granitlar va boshqa felsimon jinslarda Hindistonning zaif
to'planishi mavjud. Hindistonning er qobig'ida kontsentratsiyasining asosiy
jarayonlari gidrotermal konlarni hosil qiluvchi issiq suvli eritmalar bilan bog'liq.
Indiy ularda Zn, Sn, Cd va Pb bilan bog'langan. Sfaleritlar, xalkopiritlar va
kassiteritlar Hindistonda o'rtacha 100 marta boyitilgan (tarkibi taxminan l, 4 · 10 3%). Hindistonda uchta mineral ma'lum - mahalliy indiy, roquezite CuInS 2 va
indit In 2 S 4, ammo ularning barchasi juda kam uchraydi. Amaliy ahamiyatga ega
Hindistonning sfaleritlarda to'planishi (0,1% gacha, ba'zan 1%). Hindistonni
boyitish Tinch okeani ma'dan zonasi konlari uchun xosdir.
Jismoniy xususiyatlar Hindiston.
Hindistonning kristall panjarasi a = 4.583E va c = 4.936E parametrlari bilan
tetragonal yuz markazlashgan. Atom radiusi 1,66E; ion radiusi In 3+ 0,92E, In +
1,30E; zichligi 7,362 g / sm 3. Indiy past erish nuqtasi, uning erish nuqtasi 156,2 °
S; t bp 2075 ° S. Chiziqli kengayishning harorat koeffitsienti 33 · 10 -6 (20 ° S); 0150 ° C da o'ziga xos issiqlik 234,461 J / (kg K), yoki 0,056 kal / (g ° C); 0 ° C da
o'ziga xos elektr qarshilik 8,2 · 10 -8 ohm · m, yoki 8,2 · 10 -6 ohm · sm; elastiklik
moduli 11 N / m 2 yoki 1100 kgf / mm 2; Brinell qattiqligi 9 MN / m 2 yoki 0,9
kgf / mm 2.
Hindistonning kimyoviy xossalari.
4d 10 5s 2 5p 1 atomining elektron konfiguratsiyasiga muvofiq, birikmalardagi
indiy 1, 2 va 3 (asosan) valentlikni namoyon qiladi. Havoda, qattiq ixcham holatda,
Indium barqaror, lekin yuqori haroratlarda oksidlanadi va 800 ° C dan yuqori
bo'lsa, u binafsha-ko'k olov bilan yonib, oksidi 2 O 3 - sariq kristallar hosil qiladi,
kislotalarda oson eriydi. Indiy qizdirilganda galogenlar bilan osongina birlashadi
va eruvchan galogenidlar InCl 3, InBr 3, InI 3 ni hosil qiladi. Hindistonni HCl
oqimida qizdirib, xlorid InCl 2 olinadi va InCl 2 bug'ini qizdirilgan In ustidan
o'tkazilsa, InCl hosil bo'ladi. Oltingugurt bilan Indiy sulfidlar hosil qiladi In 2 S 3,
InS; ular InS · 2 S 3 va 3InS · 2 S 3 da birikmalar beradi. Suvda oksidlovchi
moddalar ishtirokida indiy asta-sekin sirtdan korroziyaga uchraydi: 4In + 3O 2 +
6H 2 O = 4In (OH) 3. Indiy kislotalarda eriydi, uning normal elektrod potensiali 0,34 V, ishqorlarda u amalda erimaydi. Hindiston tuzlari oson gidrolizlanadi;
gidroliz mahsuloti - asosiy tuzlar yoki gidroksid In (OH) 3. Ikkinchisi kislotalarda
oson eriydi va ishqor eritmalarida yomon eriydi (tuzlar - indatlar hosil bo'lishi
bilan): (OH) 3 + 3KOH = K 3 da. Pastroq oksidlanish darajasidagi Hindiston
birikmalari ancha beqaror; InGal galogenidlari va qora oksid In 2 O juda kuchli
qaytaruvchi moddalardir.
Hindistonni qabul qilish.
Indiy rux, qoʻrgʻoshin va qalay sanoati chiqindilari va oraliq mahsulotlaridan
olinadi. Ushbu xom ashyo Hindistonning mingdan o'ndan bir qismigacha bo'lgan
foizni o'z ichiga oladi. Hindistonni qazib olish uchta asosiy bosqichdan iborat:
boyitilgan mahsulot - konsentrat Hindistonni olish; konsentratni xom metallga
qayta ishlash; tozalash. Ko'pgina hollarda xom ashyo sulfat kislota bilan ishlov
beriladi va indiy eritmaga o'tkaziladi, undan konsentrat gidrolitik cho'kma bilan
ajratiladi. Dag'al indiy asosan rux yoki alyuminiyda karbürizatsiya yo'li bilan
ajratiladi. Qayta tozalash kimyoviy, elektrokimyoviy, distillash va kristallofizik
usullar bilan amalga oshiriladi.
Ilova Hindiston.
Indiy va uning birikmalari (masalan, InN nitridi, InP fosfidi, InSb antimonid)
yarimo'tkazgich texnologiyasida eng ko'p qo'llaniladi. Indium turli xil antikorozif
qoplamalar (shu jumladan rulman qoplamalari) uchun ishlatiladi. Indiy qoplamalari
yuqori darajada aks ettiruvchi xususiyatga ega, ular nometall va reflektorlarni
ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Indiyning ayrim qotishmalari sanoat ahamiyatiga
ega, jumladan, past eriydigan qotishmalar, shishani metallga yopishtirish uchun
lehimlar va boshqalar.
XULOSA
Yosh avlodga tarbiya berishdek murakkab vazifani hal etishda maktab juda katta
ahamiyat kasb etadi. Ayni shu joyda yoshlarimiz ijtimoiy jamiyat va ilmiy texnika
taraqqiyoti talablariga javob bera oladigan mukammal ma’lumotlarni oladilar.
Maktab yoshlarning dunyoqarashlariga ‘oydevor hamda g‘oyaviy e’tiqodlari uchun
negiz yaratadi, ularning irodalarini shakllantiradi, xalqimiz baxt-saodati yo‘lida
sidqidildan mehnat qilishga tayyorlaydi.
O‘quvchilarga tarbiya berish ularga ta’lim berish bilan mustahkam va yaxlit
birlikda amalga oshiriladi. Ammo, tarbiyaning o‘z vazifasi, mazmuni, shakl hamda
uslublari bor. O‘quv-tarbiyaviy jarayonning uzviyligi maktab oldiga qo‘yilgan eng
muhim ‘edagogik qoidalardan biri hisoblanadi, shuning uchun ham sinfdan va
maktabdan tashqari tarbiyaviy ishlar bevosita o‘quv jarayoni bilan bog‘langandir.
Yoshlarning g‘oyaviy-siyosiy ongini shakllantirish, ularda atrof-muhitga,
jamiyatga ongli munosabatda bo‘lish, jonajon Vatanini cheksiz sadoqat bilan
sevish, xalqimizning milliy qadriyatlarini e’zozlash hissini tarkib to’tirish –
vatan’arvarlik tarbiyasining mag‘zi bo‘lmog‘i lozim.
Ushbu malaka ishi taqdimotida qo’llanilgan interfaol usullardan darsda
foydalanishning mazmun va mohiyati shundan iboratki,o’quvchilar bilim
samaradorligi, fikrlash qobiliyati oshadi.
O’qituvchi o’quvchilarni qiziqtirish maqsadida ularni shartli ravishta guruhlarga
ajratadi.Bu guruhlar o’rtasida o’zaro musobaqa boshlanadi.Sinov darslari
bilimlarni takrorlash, mustahkamlash, umumlashtirish, o’quvchining iqtidori va
zakovatini aniqlah,ijodiy va mantiqiy fikrlashni rivojlantirish kabi ditaktik
maqsadlarni amalga oshirishda muhim ahamiyat kasb etadi.
Davriy tizimda 30 ta p - element ma'lum, bular III-A - VIII-A guruhlarida
joylashgan elementlardir. P - elementlar elektronlar bilan to'ldirilgan - tashqi
elektron sathining p-kichik darajasi.
III-A guruhi - B, Al, Ga, In, Tl - atomning tashqi elektron qatlamida 3 ta elektron
mavjudligi bilan tavsiflanadi va atomning oldingi tashqi qatlamida bor 2 ta,
alyuminiy 8 ta elektronga ega. elektronlar, Ga, In, Tl - 18 elektron. III-guruh eng
ko'p elementli - 37 ta elementni o'z ichiga oladi, shu jumladan lantanidlar va
aktinidlar. Bordan tashqari barcha elementlar metallardir.
Al dan Ga ga borishda atom radiusi kamayadi. Buning sababi shundaki, Ga da p pastki darajani to'ldirish 3d 10 elektron qobig'i to'ldirilgandan keyin boshlanadi. 3d
10 - elektronlar ta'sirida butun atomning elektron qobig'i siqiladi va atomning
hajmi kamayadi (d - siqilish ta'siri).
Metall xususiyatlarning monotonik (ketma-ket) o'zgarishi kuzatilmaydi. Metall
xossalari bordan alyuminiyga o'tganda keskin ortadi, galiyda bir oz zaiflashadi va
talliyga o'tishda yana asta-sekin ortadi. Bu Ga atomining d-elektronlari (d-siqish
effekti) bilan siqilganligi, In, Tl (B va Al dan farqli o'laroq) oxirgi qatlamda 18 ta
elektronni o'z ichiga olganligi bilan bog'liq. Shuning uchun xususiyatlarning
(kalamush, Tm va boshqalar) Al dan Ga gacha bo'lgan chiziqli o'zgarishi buziladi.
Qaynash nuqtasi muntazam ravishda B dan Tl gacha kamayadi. Kristal panjara
tuzilishining o'ziga xos xususiyatlari tufayli erish nuqtasi tartibsizdir.
Eng past eriydigan metall Ga (Tm = 29,8˚S).
Qo'zg'atmagan holatda, tashqi darajadagi konfiguratsiya ns 2 np 1, hayajonlangan
holatda - ns 1 np 2.
Qo'zg'atmagan holatda 1 ta juftlashtirilmagan elektron mavjud, ammo bu
elementlarning ko'pchiligining oksidlanish darajasi +1 bo'lgan birikmalari juda
beqaror va ular uchun eng xarakterlisi qo'zg'atilgan holatda oksidlanish darajasi +3,
chunki elektronni s-holatdan p ga o'tkazish uchun ozgina energiya talab qilinadi.
Davriy tizimda 30 ta p - element ma'lum, bular III-A - VIII-A guruhlarida
joylashgan elementlardir. P - elementlar elektronlar bilan to'ldirilgan - tashqi
elektron sathining p-kichik darajasi.
III-A guruhi - B, Al, Ga, In, Tl - atomning tashqi elektron qatlamida 3 ta elektron
mavjudligi bilan tavsiflanadi va atomning oldingi tashqi qatlamida bor 2 ta,
alyuminiy 8 ta elektronga ega. elektronlar, Ga, In, Tl - 18 elektron. III-guruh eng
ko'p elementli - 37 ta elementni o'z ichiga oladi, shu jumladan lantanidlar va
aktinidlar. Bordan tashqari barcha elementlar metallardir.
Al dan Ga ga borishda atom radiusi kamayadi. Buning sababi shundaki, Ga da p pastki darajani to'ldirish 3d 10 elektron qobig'i to'ldirilgandan keyin boshlanadi. 3d
10 - elektronlar ta'sirida butun atomning elektron qobig'i siqiladi va atomning
hajmi kamayadi (d - siqilish ta'siri).
Metall xususiyatlarning monotonik (ketma-ket) o'zgarishi kuzatilmaydi. Metall
xossalari bordan alyuminiyga o'tganda keskin ortadi, galiyda bir oz zaiflashadi va
talliyga o'tishda yana asta-sekin ortadi. Bu Ga atomining d-elektronlari (d-siqish
effekti) bilan siqilganligi, In, Tl (B va Al dan farqli o'laroq) oxirgi qatlamda 18 ta
elektronni o'z ichiga olganligi bilan bog'liq. Shuning uchun xususiyatlarning
(kalamush, Tm va boshqalar) Al dan Ga gacha bo'lgan chiziqli o'zgarishi buziladi.
Qaynash nuqtasi muntazam ravishda B dan Tl gacha kamayadi. Kristal panjara
tuzilishining o'ziga xos xususiyatlari tufayli erish nuqtasi tartibsizdir.
Eng past eriydigan metall Ga (Tm = 29,8˚S).
Qo'zg'atmagan holatda, tashqi darajadagi konfiguratsiya ns 2 np 1, hayajonlangan
holatda - ns 1 np 2.
Qo'zg'atmagan holatda 1 ta juftlashtirilmagan elektron mavjud, ammo bu
elementlarning ko'pchiligining oksidlanish darajasi +1 bo'lgan birikmalari juda
beqaror va ular uchun eng xarakterlisi qo'zg'atilgan holatda oksidlanish darajasi +3,
chunki elektronni s-holatdan p ga o'tkazish uchun ozgina energiya talab qilinadi.
FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR RO’YXATI:
1. O’zbekiston Respublikasi Prezidenti Shavkat Mirziyoyev raisligida 23avgust kunidagi videoselektordagi nutqi
2. Mirziyoyev Sh.M “Erkin va farovon, demokratik O’zbekiston davlatini
birgalikda barpo etamiz” O’zbekiston Respublikasi Prezidenti lavozimiga
kirishish tantanali marosimga bag’ishlangan Oliy Majlis palatalarining
majlisidagi nutq Sh.M.Mirziyoyev-Toshkent, O’zbekiston 2017.-56-bet
3. Х.Т.Омонов.,
М.Н.Мирвохидова.
“Кимё
ўқитиш
методикаси”
маърузалар матни. 2001
4. N.G’.Rahmatullayev, H.T.Omonov, Sh.M.Mirkomilov Kimyo o’qitish
metodikasi Toshkent “Iqtisod Moliya” 2013.
5. Do’stmurotov, T.Otaqo’ziyev ,,Kimyo atamalari lug’ati’’. ,,O’zbekiston’’
Toshkent-2003
6. O.Yu.Iskandarov, Yu.T.Toshpo’latov, G.Shoisayeva. Kimyo. Oliy o’quv
yurtlariga kiruvchilar, akademik litsey va kasb-hunar kollejlari hamda
umumiy o’rta ta’lim maktablari o’quvchilari uchun qisqacha ma’lumotnoma.
,,NISO PLIGRAF’’ Toshkent-2014
7. Rahmatullayev N. G. Kimyo o'qitish metodikasi fanidan namunaviy dastur.
T., OHMTV 2003.
8. Rahmatullayev N.G. Kimyo o'qitish metodikasi fanidan ma'ruzalar matni. T.,
TDPU 2007.
9. Nishonov M., Teshaboyev S, Mamajonov A. Anorganik kimyo, 8-sinf. T.,
«O'zbekiston», 2004.
10.Asqarov f., TO'xtaboyev N., G'ofirov K. Kimyo 7-sinf. T., «0' zbekiston»,
2004.
11.Asqarov f., To 'xtaboyev N., G'ofirov K. IGmyo 8-sinf. T., «O'zbekiston»,
2005
12.Asqarov I., To 'xtaboyev N., G'ofirov K. Kimyo 9-sinf. T., O'zbekiston
milliy ensiklopediyasi Davlat ilmiy nashriyoti, 2006.
13.Abdulxayeva M.M., Mardonov H.M~ Kimyo. Akademik litsey va kasbhunar kollejlari talabalari uchun darslik T., «O'zbekiston», 2002.
14.Abdusamatov A., Mirzayev R., Ziyayev R. Organik ldmyo. Akademik litsey
va kasb-honar kollejlari talabalari uchun o'quv qo'llanma. T., «O'qituvchi»,
2010.
Intenet saytlari
1. www.library.uz
2. www.chemistry.uz
3. www.edu.uz
4. www.kitob.uz
5. www.ziyonet.uz