TO_7
121. Molekul AX4 yang bersifat polar dan memiliki satu
pasangan elektron bebas. Jika konfigurasi elektron
atom X adalah 1s2 2s2 2p5, nomor atom A yang paling
mungkin adalah….
(A) 3
(B) 6
(C) 8
(D) 16
(E) 38
IKATAN KIMIA
X : 1s2 2s2 2p5 → VIIA (nangkap 1e-)
16A
: 2 8 6 (VIA)
122. Diberikan beberapa penerapan sifat koloid
(1) Pembentukan delta (lumpur) di muara sungai
(2) Penyembuhan sakit perut oleh norit
(3) Pewarnaan kain
(4) Penggumpalan darah
(5) Pada sore hari langit berwarna oranye
Yang merupakan contoh sifat adsorbsi koloid adalah….
(A) (1) dan (5)
(B) (2) dan (3)
(C) (1) dan (4)
(D) (1), (2), dan (3)
(E) (2), (3), dan (4)
KOLOID
1. Pembentukan delta (lumpur) di muara sungai
(KOAGULASI)
2. Penyembuhan sakit perut oleh norit (ADSORBSI)
3. Pewarnaan kain (ADSORBSI)
4. Penggumpalan darah (KOAGULASI)
5. Pada sore hari langit berwarna oranye (EFEK
TYNDALL)
123. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut
KESETIMBANGAN
Fe3+(aq) +
SCN-(aq)
↔ FeSCN2+(aq)
(kuning) (tidak berwarna) (merah darah)
Fe3+(aq) +
SCN-(aq)
↔ FeSCN2+(aq)
(kuning) (tidak berwarna) (merah darah)
Diketahui jika ke dalam sistem kesetimbangan tersebut
ditambahkan asam oksalat maka akan terbentuk ion
stabil berwarna kuning Fe(C2O4)33-. Pernyataan yang
benar mengenai sistem kesetimbangan tersebut
adalah….
(A) Jika ditambahkan FeCl3, konsentrasi SCNbertambah, warna larutan bertambah merah tua
(B) Jika ditambahkan FeCl3, konsentrasi SCN- tetap,
warna larutan bertambah merah tua
(C) Jika ditambahkan KSCN, konsentrasi Fe3+
bertambah, warna bertambah merah tua
(D) Jika ditambahkan asam oksalat, konsentrasi Fe3+
bertambah, warna larutan menjadi kuning
(E) Jika ditambahkan asam oksalat, konsentrasi Fe3+
berkurang, warna larutan menjadi kuning
124. Perhatikan reaksi berikut
8 NH3 + 6 NO2 → 7 N2 + 12 H2O
Dalam wadah tertutup 0,5 mol NH3 direaksikan
dengan 0,4 mol NO2. Jika reaksi berlangsung
sempurna, volume gas nitrogen yang dihasilkan
adalah…. (1 mol gas = 24 L)
(A) 5,6 L
(D) 18,7 L
(B) 10,5 L
(E) 24,0 L
(C) 12,2 L
PROSUS INTEN TO 7 UTBK 2022
o Ditambah FeCl3 (Fe3+), reaksi geser ke kanan,
FeSCN2+ bertambah, SCN- berkurang, warna makin
merah
o Ditambah KSCN (SCN-), reaksi geser kanan, Fe3+
berkurang, FeSCN2+ bertambah, warna makin
merah
o Ditambah Asam Oksalat (H2C2O4) akan mengurangi
Fe3+ (Fe3+ bereaksi dg Asam Oksalat menghasilkan
ion Fe(C2O4)33-), reaksi geser kiri, Fe3+ berkurang
karena jadi Fe(C2O4)33-, warna larutan jadi kuning
STOIKIOMETRI
8 NH3 + 6 NO2 →
7 N2
+ 12 H2O
m : 0,5 mol
0,4 mol
b : 0,5 mol 0,375 mol
s :
0,025 mol
0,4375 mol
0,75 mol
V N2 (1 mol = 24 L) = 0,4375 mol x 24 = 10,5 L
|1
125. Grafik yang
adalah….
benar untuk
unsur-unsur
halogen
(D)
SIFAT HALOGEN
o Panjang Ikatan I2>Br2>Cl2 (jari jari I>Br>Cl)
o Titik Didih I2>Br2>Cl2 (Mr I2>Br2>Cl2)
o Energi Ikatan I2<Br2<Cl2
o Gaya Dispersi/ gaya Tarik menarik antar molekul
non polar I2>Br2>Cl2
o Kereaktifan Cl2>Br2>I2
126. Suatu larutan buffer asam diketahui mengandung 1
mol HA dengan tetapan ionisasi Ka dan X mol NaA.
Jika larutan buffer memiliki pH = pKa + 1 maka harga
X adalah….
(A) 1
(B) 3
(C) 5
(D) 8
(E) 10
ASAM BASA (BUFFER)
127. Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang tidak
menghasilkan CH3CH2Cl adalah….
(A) CH2=CH2 + HCl
(B) CH2=CHCl + H2
(C) CH2 = CH2 + Cl2
(D) CH3CH2OH + HCl
(E) CH3CH2OH + PCl3
REAKSI ORGANIK
o CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl (ADISI)
o CH2=CHCl + H2 → CH3-CH2Cl (ADISI)
o CH2 = CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH2Cl (ADISI)
o CH3CH2OH + HCl → CH3-CH2Cl + H2O (Sub)
o CH3CH2OH + PCl3 → CH3-CH2Cl + H3PO3 (Sub)
128. Sebanyak 2,40 L gas nitrogen monoksida tepat bereaksi
dengan 0,6 L gas oksigen menghasilkan suatu senyawa
nitrogen oksida. Jika semua gas diukur pada suhu dan
tekanan yang sama. Rumus oksida nitogen yang
terbentuk adalah….
(A) NO2
(D) N2O4
(B) N2O
(E) N2O5
(C) N2O3
STOIKIOMETRI
PROSUS INTEN TO 7 UTBK 2022
n AL
[H+]=Ka. n G.
Val
pH = pKa + 1  pKa + log 10  pKa – log 10–1
1 mol
[H+] = Ka. 10–1 = Ka. X mol. 1  X = 10 mol
Perbandingan Volume = Perbandingan Koef
4NO + 1O2 → NxOy
2,4 L
0,6 L  (2,4 L : 0,6 L = 4 : 1)
N=4 dan O=6 (perbandingan N:O=4:6=2:3)
Senyawa yang mungkin yaitu N4O6 atau N2O3
|2
129. Spesi berikut yang mempunyai bentuk molekul
(struktur geometri ruang) sama dengan XeF4 adalah….
(nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, S = 32, Br
= 53, Xe = 54)
(A) SF4
(D) NO3(B) CH4
(E) CF3+
(C) BrF4
GEOMETRI MOLEKUL
130. Diketahui reaksi
N2O5 + H2O → 2HNO3
ΔH = + 150 kJ
2H2 + O2 → 2H2O
ΔH = - 300 kJ
dan ΔHf N2O5 = -200 kJ/mol. Besar
pembentukan HNO3 sama dengan….
(A) - 100 kJ/mol
(D) + 200 kJ/mol
(B) - 150 kJ/mol
(E) + 300 kJ/mol
(C) - 200 kJ/mol
TERMOKIMIA
entalpi
131. Sebanyak 1 mol asam klorida dilarutkan dalam air. Jika
V divariasi dengan cara menambah air terus menerus,
diagram yang menunjukkan pH dengan variasi V
adalah….
ΔH = ΔHf Produk – ΔHf Reaktan
ΔHf H2O = ½ x -300 kJ = -150 kJ
Reaksi : N2O5 + H2O → 2HNO3
ΔH = + 150 kJ
ΔH = (2 x ΔHf HNO3)–(1 x ΔHf N2O5 + 1 x ΔHf H2O)
+150 = (2 x ΔHf HNO3)–(–200 – 150)
ΔHf HNO3 = - 100 kJ
ASAM BASA
o Pengenceran suatu Asam akan mengakibatkan pH
naik hingga pH = 7 (Asamnya diabaikan setelah
penambahan terlalu banyak Air)
o Pengenceran suatu Basa akan mengakibatkan pH
turun hingga pH = 7 (Basanya diabaikan setelah
penambahan terlalu banyak Air)
(E)
PROSUS INTEN TO 7 UTBK 2022
|3
132. Oksida berikut yang sukar larut dalam air adalah….
(A) SO3
(D) Na2O
(B) SO2
(E) Cl2O7
(C) SiO2
OKSIDA
Oksida yang larut dalam air yaitu Oksida Asam (oksida
non logam) dan Oksida Basa (oksida logam)
SO3 + H2O → H2SO4
SO2 + H2O → H2SO3
Cl2O7 + H2O → HClO4
Na2O + H2O → NaOH
SiO2 + H2O → sukar larut karena memiliki ikatan
kovalen raksasa
133. Untuk reaksi berikut
H2S(g) + O2(g) → SO2(g) + H2O(l) (belum setara)
Pada suhu tertentu, laju pembentukan SO2(g) adalah 8
mol L-1 s-1, maka laju pengurangan gas oksigen
adalah….
(A) 12 mol L-1 s-1
(D) 3 mol L-1 s-1
(B) 9 mol L-1 s-1
(E) 2 mol L-1 s-1
(C) 6 mol L-1 s-1
LAJU REAKSI
134. Ketika 1930 C muatan listrik dilewatkan ke dalam
leburan senyawa aluminium oksida. Volume gas
oksigen (STP) yang dihasilkan adalah….
(A) 14 cm3
(D) 112 cm3
3
(B) 28 cm
(E) 224 cm3
3
(C) 56 cm
HUKUM II FARADAY/ STOIKIOMETRI
Perbandingan Laju = Perbandingan Koefisien
mol. L-1.s-1 = M/s
Reaksi Setara:
2H2S(g) +
3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(l)
3/2x8 M/s
8 M/s
Laju Pembentukan O2 = 12 mol. L-1.s-1
Coulomb (Q)
1930 C
0,005 mol
0,02 mol
1
F = mol e- = 96500  96500 = 50 = 0,02 mol e
Al2O3 → 2Al3+ + 3O2Anoda : 2O2- → O2 + 4e-
V O2 (STP) = 0,005 mol x 22,4 L/mol = 0,112 L = 112 cm3
135. Senyawa yang mengandung CN- adalah toksik, sangat
beracun, bahkan 50 mg CN- sudah berakibat fatal bagi
manusia. Diantara larutan
(1) NH4CN
(2) CH3CN
(3) [Fe (CN)6]4(4) NaCN
Yang tidak mengandung ion CN- bebas adalah .....
(A) (1), (2), dan (3)
(D) hanya (3)
(B) (2) dan (3)
(E) (1), (2), (3), dan (4)
(C) (1) dan (4)
PROSUS INTEN TO 7 UTBK 2022
SENYAWA ION
Yang termasuk senyawa ion yaitu Asam, Basa, dan
Garam
(1) NH4CN → NH4+ + CN- (garam)
(2) CH3CN → tidak mengion
(3) [Fe(CN)6]4- → sudah dalam bentuk ion
(4) NaCN → Na+ + CN- (garam)
|4