‫‪2‬اسئلة محاضرة‬
‫اهم النقاط التي أكدت عليها نظرية‬
Dalton’s Atomic Theory Experiment is aimed to ‫تركيز‬
A. Elements are composed of extremely small particles called atoms ‫تتكون‬
.‫العناصر من جسيمات صغيرة للغاية تسمى الذرات‬
B. The atom must also contain positive particles that balance
exactly the negative charge carried by particles that we
now call electrons ‫ضا على جسيمات موجبة توازن تما ًما‬
ً ‫يجب أن تحتوي الذرة أي‬
‫الشحنة السالبة التي تحملها الجسيمات التي نسميها اآلن اإللكتر‬
C. Cathode rays are stream of tiny particles a negative
electrical charge, called electrons ‫أشعة الكاثود عبارة عن تيار من‬
‫جسيمات صغيرة شحنة كهربائية سالبة تسمى اإللكترونات‬
2
‫تركيز‬
J. J. Thomson Experiment is aimed to ........
A. Determined the charge-to-mass ratio of an
electron.‫تحديدشحنة االلكترون الى كتلة االلكترون‬
B. Elements are composed of extremely small particles called
atoms ‫تتكون العناصر من جسيمات‬
C. The atom must also contain positive particles that
balance exactly the negative charge carried by
particles that we now call electrons ‫يجب أن تحتوي الذرة‬
‫ضا على جسيمات موجبة توازن تما ًما الشحنة السالبة التي تحملها الجسيمات التي‬
ً ‫أي‬
‫نسميها اآلن اإللكتر‬
D. Cathode rays are stream of tiny particles a
negative electrical charge, called electrons ‫أشعة‬
‫الكاثود عبارة عن تيار من جسيمات صغيرة شحنة كهربائية سالبة تسمى‬
‫اإللكترونات‬
3
‫تركيز‬
‫ماهى الغاية من اجراء تجربة‬
Rutherford’s Experimentis aimed to
A. Determined an electron.‫تحديد االلكترون‬
B. Elements are composed of extremely small particles called
atoms ‫تتكون العناصر من جسيمات‬
C. The Discovery of the Nucleus ‫اكتشاف النواة‬
D. Cathode rays are emitted by the negatively
charged electrode (cathode) ‫أشعة الكاثود عبارة عن تيار من‬
‫جسيمات صغيرة شحنة كهربائية سالبة تسمى اإللكترونات‬
4
A.
‫مالحظة‬
‫تركيز‬
‫من مالحظة النموذج السابق نالحظ أن‬
From this model we can obsarve that
A. Electron number didn’t equal protons number. ‫عدد‬
‫االلكترونات ال تساوى عدد البروتونات‬
B. The nucleus is positively charged‫النواة موجبة الشحنة‬
C. The Discovery of the Nucleus ‫اكتشاف النواة‬
D. The nucleus is negative chargedh‫النواة سالبة الشحنة‬
5
A.
‫تذكر‬
Mass of atom expressed in
6
A.
Protons
B.
Neutrons
C.
Electrons
D.
Atomic mass unit
Mass of atom expressed in
A.
number of protons in nucleus+
number of Electrons
B.
number of protons + number of
neutrons
C.
Electrons
D.
number of protons in nucleus
The numper 23 in sodiuom refers to
Mass number
23
B.
Neutrons number
11
C.
Electrons number
D.
Atomic number
A.
7
Na
identity
Chemical Symbol of Sodium is
8
A.
Au
B.
Cl
C.
Na
D.
Ne
Symbol
Name of the element writing with One capital letter
is
A.
Oxygen
B.
Sodium
C.
Chlorine
D.
Gold
‫تحليل‬
How many neutrons are in an atom of
9
A.
52
B.
24
C.
76
D.
28
Number of protons =
A.
Number of neutron + Number of
protons Chlorine
B.
Number of neutron
C.
Number of electrons
D.
Number of neutron + Atomic
number
How many protons, electrons, are in an atom
of
A.
11
23
Na
11
10
B.
23
C.
12
D.
34
‫تحليل‬
Mass Number of
11
A.
27
B.
14
C.
13
D.
40
Number of p, e and n in Atoms
Protons
Neutrons
6
7
Electrons
Atomic
Number
42
96
55
12
Mass
Number
133
Atomic
Symbol
Which of the following elements is a metal?
a. Sb
b. O
c. Br
d. Ag
Which of the following elements is a noble gas?
a. As
b. C
c. F
d. Co
e. He
Sodium belongs to the ________ group of the periodic table‫ تصنيف‬.
a. alkali metal
b. transition element
c. noble gas
d. nonmetal
How many electrons does the Se2– ion possess?
a. 32
b. 36
c. 4
d. 0
e. 34
Identify the cation.
a. O2–
b. Sr2+
c. Br
d. Kr
e. I2
17
1) Isotopes differ in the number of
a. gamma particles.
b. electrons.
c. compounds.
d. neutrons.
Calculate number of moles of 1.1 ×
1022 silver atoms?
a. 4.52 × 1024 atoms
b. 1.52 × 1024 atoms
c. 4.8266 × 10-2 atoms
d. 3.01 × 1024 atoms
e. 1.8266 × 10-2 atoms
19
Calculate number of moles of 1.1 ×
1022 silver atoms?
a. 4.52 × 1024 atoms
b. 1.52 × 1024 atoms
c. 4.8266 × 10-2 atoms
d. 3.01 × 1024 atoms
e. 1.8266 × 10-2 atoms
20
Calculate the number of atoms in
2.45 mol of Cu
a. 4.52 × 1024 atoms
b. 1.48× 1024 atoms
c. 2.94 × 1022atoms
d. 3.01 × 1024 atoms
e. 2.94 × 1023 atoms
21
Calculate the moles of 0.0265 g of
Carbon
a. 4.52 × 1024 atoms
b. 1.48× 1024 atoms
c. 2.94 × 1022atoms
d. 3.01 × 1024 atoms
e. 2.21 × 10-3 atoms
22
Calculate the moles of 0.0265 g of Carbon.
Given: 0.0265 g C
Relationships: 1 mol C = 12.01 g
Solution:
23