Bab 2
TERMOKIMIA
A. Energi dan Entalpi Zat
Hukum Kekekalan Energi
“Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Energ
i hanya dapat diubah bentuknya dari satu jenis energi k
e jenis energi yang lain.”
PEREAKSI
(keadaan 1)
E1
PRODUK
(keadaan 2)
E2
Perubahan energi yang menyertai suatu reaksi kimia dapat dirumus
kan :
ΔE = E2–E1
Keterangan:
ΔE = perubahan energi yang terjadi dalam suatu reaksi
E1 = energi yang terjadi pada pereaksi
E2 = energi yang terjadi pada hasil reaksi (produk)
TERMOKIMIA

Adalah ilmu kimia yang mempelajari
perubahan energi atau kalor yang
menyertai suatu reaksi.
TERMOKIMIA




1. SISTEM
: Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita
dalam hal ini adalah seluruh proses kimia yang terjadi.
2. LINGKUNGAN : Sesuatu diluar sistem.
3. KALOR REAKSI : Besarnya kalor yang menyertai reaksi
yaitu bentuk energi yang mengalir dari sistem ke lingkungan
atau sebaliknya karena ada perbedaan
suhu.
SISTEM TERBUKA DAN TERTUTUP



Sistem tertutup merupakan sistem yang tidak berhubungan dan
tidak terpengaruh oleh lingkungan luarnya. Sistem ini bekerja secara
otomatis tanpa campur tangan pihak luar.
Sistem terbuka adalah sistem yang berhubungan dan dipengaruhi
oleh lingkungan luarnya
Sistem Terisolasi adalah suatu sistem yang tidak memungkinkan
untuk terjadi perpindahan baik itu materi ataupun enertgi antara
sistem tersebut dan lingkungannya.
CONTOH SISTEM TERBUKA
1. Secangkir kopi panas
2. Api unggun
3. Penggorengan
 4. Air Conditioner (AC)
 5. Kompressor
 6. Turbin



CONTOH SISTEM TERTUTUP






1. Botol Air
2. Merebus air dengan penutup
3. Piston
4. Setrika
5. Mesin cuci
6. Bomb Kalorimeter
CONTOH SISTEM TERISOLASI



Contoh sistem terisolasi yaitu:
1. Termos (mendekati)
2. Alam semesta
ΔH = Hproduk – Hreaktan
Contoh:
Perubahan es mencair, sesuai dengan reaksi: H2O(s) g H2O(l).
Pada proses ini Anda tidak dapat mengukur entalpi dari H2O(s)
atau entalpi dari H2O(l), tetapi hanya dapat mengukur perubahan
entalpinya, yaitu ΔH = entalpi H2O(l) – entalpi H2O(s).
reaksi kimia yang menghasilkan atau
melepaskan kalor.
Proses reaksi eksotermik.
KARAKTERISTIK REAKSI EKSOTERM













1.Reaksi yang membebaskan kalor
2.Suhu sistem > suhu lingkungan
3.Kalor berpindah dari sistem ke lingkungan
4.Disertai kenaikan suhu.
5. Penulisan persamaan reaksinya sbb :
reaksi A + B
C dibebaskan kalor 10 kj
Pers. Reaksi :
A + B
C + 10 kj
r
= p + 10 kj
r
> p
ΔH = Hp - Hr
kecil - besar
ΔH = -
CONTOH REAKSI EKSOTERM
Diagram tingkat energi : (
r >p )
Reaksi endotermik adalah reaksi kimia yang menyerap kalor.
Proses reaksi endotermik.
Reaksi endotermik
dapat dinyatakan d
engan diagram ber
ikut
ΔH = Hproduk - Hreaktan (ΔH > 0)
KARAKTERISTIK REAKSI ENDOTERM














Reaksi yang memerlukan kalor
Suhu sistem < suhu lingkungan
Kalor berpindah dari lingkungan ke sistem
Disertai dengan penurunan suhu.
Penulisan persamaan reaksinya sbb:
reaksi A + B C diserap kalor 25 kj
pers. Reaksi :
A + B + 25 kj C
A + B
C - 25 kj
r
= p - 25 kj
r
< p
ΔH
= Hp - Hr
besar kecil
ΔH
= +
CONTOH REAKSI ENDOTERM
Diagram tingkat energi : ( r < p )
PERBEDAAN REAKSI ENDOTERM
DAN ENDOTERM
PERBEDAAN REAKSI ENDOTERM
DAN ENDOTERM
Persamaan Termokimia dan Jenis-Jenis Entalpi Standar
Persamaan termokimia berbeda dengan persamaan stoikiometri. Pe
rbedaan itu terletak pada fungsi koefisiennya. Koefisien pada persa
maan stoikiometri berfungsi sebagai angka perbandingan jumlah mo
l, sedangkan pada persamaan termokimia, koefisien berfungsi seba
gai perbandingan jumlah mol dan menyatakan sebagai jumlah mol y
ang bereaksi. Selain itu, pada persamaan termokimia juga menyerta
kan harga perubahan entalpinya.
Contoh:
Satu mol C3H8 direaksikan dengan 5 mol oksigen membebaskan kalor se
besar 223 kJ, maka persamaan termokimianya adalah:
C3H8 + 5 O2 → 3CO2 + 4 H2O ΔH = - 223 kJ
Entalpi Pembentukan Standar (ΔH° f = Standard Enthalpy of F
ormation)
Adalah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk pembentu
kan 1 mol zat langsung dari unsur-unsur dan dilakukan pada ke
adaan standar, yaitu pada suhu 298 K, 1 atm, dan semua unsur
-unsurnya dalam bentuk standar.
Beberapa unsur yang termasuk unsur standar adalah unsur yang
paling stabil dalam keadaan standar, yaitu H2, O2, Cl2, Na, K, Ba,
Ca, Al, C, Ag, dan lain-lain.
Entalpi Penguraian Standar (ΔH° d = Standard
Enthalpy of Decomposition)
Entalpi pengu
raian standar
kalor yang diperlukan atau
dibebaskan untuk penguraian 1 mol senyawa menjadi
unsur-unsurnya.
Entalpi Pembakaran Standar (ΔH° c = Standard
Enthalpy of Combustion)
Entalpi pemba
karan standar
kalor yang dibebaskan untuk proses pembakaran 1 m
ol unsur atau senyawa pada keadaan standar.
Entalpi Pelarutan Standar (ΔH° s= Standard E
nthalpy of Solvation)
adalah kalor yang diperlukan atau dibebas
kan untuk melarutkan 1 mol zat pada kead
aan standar (298 K, 1 atm).
Penentuan Harga ΔHReaksi Berdasarkan Eksperimen
Kalor adalah suatu bentuk energi yang menyebabkan materi
mempunyai suhu dan menyebabkan materi mengalami perubahan wujud.
Kalor jenis adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 g
ram zat sebesar 1°C atau 1K.
Keterangan:
q = jumlah kalor (dalam joule)
m = massa zat (dalam gram)
Δt = perubahan suhu, takhir–tawal (°C atau K)
c = kalor jenis (dalam J. g -1. K -1)
Kalorimetri
proses pengukuran perubahan suhu dari sejumlah air atau laru
tan sebagai akibat dari reaksi kimia yang terisolasi.
Penentuan Harga ΔHreaksi Berdasarkan Hukum H
ess
Kalor reaksi yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak
bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada kead
aan awal dan akhir reaksi.
Penentuan Harga ΔHReaksi Berdasarkan Data ΔH Pembentukan Standar
Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan data perubahan
entalpi pembentukan standar.
ΔHreaksi = ΔH° f hasil reaksi – ΔH° f pereaksi
Penentuan Harga ΔHreaksi Berdasarkan Data Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi yang diperlukan u
ntuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu mole
kul dalam bentuk gas
Harga ΔH reaksi.
ΔH reaksi= Σ Eikatan yang putus – Σ Eikatan yang terbentuk
KELAS KIMIA SEPTYANI