Soal : dikerjakan
1. Buat kurva antaran ml (volume yang ditambahkan Larutan Asam) terhadap pH
campuran, jika ada data-data dibawah ini
1. Larutan Standar sebanyak 25 ml ,larutan NaOH 0,1 N dititrasi dengan larutan asam
cuka 0,1 N untuk ditentukan kadarnya, dengan titrasi potensiometri. Dalam proses
tttrasi ditambahkan secara periodic 5 ml, kemudian diukur pH, semudian dibuat kurva
titrasi, kemudian ditentukan titik ekuivalen
2. Sampel larutan asam (HCl 0,1 N), adalam asam kuat, jumlah sampel 25 ml , buat
kurva seperti diatas, trntukan titik ekuivalen
No
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Volume asam , ml yang
ditambahkan
0
5
5
5
dst
Volume larutan
(ml)
25
30
35
40
dst
pH
……
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
…………………
Keterangan
Nomor 1
Titrasi ke-1
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N CH3COOH = 0,1 M CH3COOH
Mol NaOH = 0,1 x 25 = 2,5 mmol
Mol CH3COOH = 0,1 x 0 = 0 mmol
[OH⁻] = b × Mb
= 1 × 0,1
= 0,1
pOH = - log [OH⁻]
= - log 10^-1
=1
pH = 14 - pOH
= 14 - (1)
= 13
Titrasi ke-2
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N CH3COOH = 0,1 M CH3COOH
Mol NaOH = 0,1 x 25 = 2,5 mmol
Mol CH3COOH = 0,1 x 5 = 0,5 mmol
Reaksi
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
Massa
0,5
2,5
Reaksi
0,5
0,5
-
2
Sisa
M NaOH = n/ V total
= 2 mmol/ 30 mL
= 0,067 M
0,5
0,5
0,5
0,5
[OH⁻] = b × Mb
= 1 × 0,067
= 0,067
pOH = - log [OH⁻]
= - log 6,7 x 10^-2
= 2 - log 6,7
pH = 14 - pOH
= 14 - (2 - log 6,7)
= 12 + log 6,7
= 12 + 0,826
= 12,826
Titrasi ke-3
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N CH3COOH = 0,1 M CH3COOH
Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL= 2,5 mmol
Mol CH3COOH = 0,1 M x 10 mL = 1 mmol
Reaksi
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
Massa
1
2,5
Reaksi
1
1
1
1
-
1,5
1
1
Sisa
M NaOH = n/ V total
= 1,5 mmol/ 35 mL
= 0,043 M
[OH⁻] = b × Mb
= 1 × 0,043
= 0,043
pOH = - log [OH⁻]
= - log 4,3 x 10^-2
= 2 - log 4,3
pH = 14 - pOH
= 14 - (2 - log 4,3)
= 12 + log 4,3
= 12 + 0,63
= 12,63
Titrasi ke-4
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N CH3COOH = 0,1 M CH3COOH
Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL= 2,5 mmol
Mol CH3COOH = 0,1 M x 15 mL = 1,5 mmol
Reaksi
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
Massa
1,5
2,5
Reaksi
1,5
1,5
1,5
1,5
-
1
1,5
1,5
Sisa
M NaOH = n/ V total
= 1 mmol/ 40 mL
= 0,025 M
[OH⁻] = b × Mb
= 1 × 0,025
= 0,025
pOH = - log [OH⁻]
= - log 2,5 x 10^-2
= 2 - log 2,5
pH = 14 - pOH
= 14 - (2 - log 2,5)
= 12 + log 2,5
= 12 + 0,4
= 12,4
Titrasi ke-5
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N CH3COOH = 0,1 M CH3COOH
Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL= 2,5 mmol
Mol CH3COOH = 0,1 M x 20 mL = 2 mmol
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
Reaksi
Massa
2
2,5
Reaksi
2
2
2
2
0,5
2
2
Sisa
-
M NaOH = n/ V total
= 0,5 mmol/ 45 mL
= 0,011 M
[OH⁻] = b × Mb
= 1 × 0,011
= 0,011
pOH = - log [OH⁻]
= - log 1,1 x 10^-2
= 2 - log 1,1
pH = 14 - pOH
= 14 - (2 - log 1,1)
= 12 + log 1,1
= 12 + 0,04
= 12,04
Titrasi ke-6
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N CH3COOH = 0,1 M CH3COOH
Ka CH3COOH = 1,8 x 10^-5
Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL= 2,5 mmol
Mol CH3COOH = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol
Reaksi
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
Massa
2,5
2,5
Reaksi
2,5
2,5
2,5
2,5
-
-
2,5
2,5
Sisa
Mtotal = jumlah mol sisa/Volume total
= 2,5 mmol/ 50 mL
= 0,05 M
[OH-] = √𝐾𝑤 𝑥 𝑀/𝐾𝑎
= √10−14 𝑥
5 .10−2
1,8 .10−5
= √2,77 . 10^ − 11
= 1,6 x 10^-11
pOH
= - log [OH-]
= - log 1,6 x 10^-11
= 11 – log 1,6
pH
= 14 - pOH
= 14 - (11 – log 1,6)
= 3 + log 1,6
= 3 + 0,204
= 3,204
Titrasi ke-7
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N CH3COOH = 0,1 M CH3COOH
Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL= 2,5 mmol
Mol CH3COOH = 0,1 M x 30 mL = 3 mmol
Reaksi
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
Massa
3
2,5
Reaksi
2,5
2,5
2,5
2,5
Sisa
0,5
-
2,5
2,5
[H+] = Ka x asam/garam
= 1,8 x 10^-5 x 0,5 mmol/2,5 mmol
= 3,6 x 10^-6
pH = -log 3,6 x 10^-6
= 6 – log 3,6
= 6 – 0,55
= 5,44
Titrasi ke-8
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N CH3COOH = 0,1 M CH3COOH
Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL= 2,5 mmol
Mol CH3COOH = 0,1 M x 35 mL = 3,5 mmol
Reaksi
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
Massa
3,5
2,5
Reaksi
2,5
2,5
2,5
2,5
1
-
2,5
2,5
Sisa
[H+] = Ka x asam/garam
= 1,8 x 10^-5 x 1 mmol/2,5 mmol
= 7,2 x 10^-6
pH = -log 7,2 x 10^-6
= 6 – log 7,2
= 6 – 0,85
= 5,14
No
Volume asam , ml yang
ditambahkan
0
5
5
5
5
5
5
5
1
2
3
4
5
6
7
8
Volume larutan
(ml)
25
30
35
40
45
50
55
60
pH
Keterangan
13
12,826
12,63
12,4
12,04
3,204
5,44
5,14
Basa
Basa
Basa
Basa
Basa
Asam
Asam
Asam
Kurva Titrasi
14
12
pH
10
8
6
4
2
0
0
5
10
15
20
Volume CH3COOH (mL)
25
30
35
Nomor 2
Titrasi ke-1
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N HCl = 0,1 M HCl
Mol NaOH = 0,1 x 25 = 2,5 mmol
Mol HCl = 0,1 x 0 = 0 mmol
[OH⁻] = b × Mb
= 1 × 0,1
= 0,1
pOH = - log [OH⁻]
= - log 10^-1
=1
pH = 14 - pOH
= 14 - (1)
= 13
Titrasi ke-2
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N HCl = 0,1 M HCl
Mol NaOH = 0,1 x 25 = 2,5 mmol
Mol HCl = 0,1 x 5 = 0,5 mmol

Reaksi
HCl
+ NaOH
Massa
0,5
2,5
Reaksi
0,5
0,5
0,5
0,5
-
2
0,5
0,5
Sisa
M NaOH = n/ V total
= 2 mmol/ 30 mL
= 0,067 M
[OH⁻] = b × Mb
NaCl + H2O
= 1 × 0,067
= 0,067
pOH = - log [OH⁻]
= - log 6,7 x 10^-2
= 2 - log 6,7
pH = 14 - pOH
= 14 - (2 - log 6,7)
= 12 + log 6,7
= 12 + 0,826
= 12,826
Titrasi ke-3
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N HCl = 0,1 M HCl
Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL= 2,5 mmol
Mol HCl = 0,1 M x 10 mL = 1 mmol

Reaksi
HCl
+ NaOH
Massa
1
2,5
Reaksi
1
1
1
1
-
1,5
1
1
Sisa
M NaOH = n/ V total
= 1,5 mmol/ 35 mL
= 0,043 M
[OH⁻] = b × Mb
= 1 × 0,043
= 0,043
pOH = - log [OH⁻]
= - log 4,3 x 10^-2
NaCl + H2O
= 2 - log 4,3
pH = 14 - pOH
= 14 - (2 - log 4,3)
= 12 + log 4,3
= 12 + 0,63
= 12,63
Titrasi ke-4
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N HCl = 0,1 M HCl
Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL= 2,5 mmol
Mol HCl = 0,1 M x 15 mL = 1,5 mmol
HCl
Massa
1,5
2,5
Reaksi
1,5
1,5
1,5
1,5
-
1
1,5
1,5
Sisa
+ NaOH

Reaksi
M NaOH = n/ V total
= 1 mmol/ 40 mL
= 0,025 M
[OH⁻] = b × Mb
= 1 × 0,025
= 0,025
pOH = - log [OH⁻]
= - log 2,5 x 10^-2
= 2 - log 2,5
pH = 14 - pOH
= 14 - (2 - log 2,5)
= 12 + log 2,5
NaCl + H2O
= 12 + 0,4
= 12,4
Titrasi ke-5
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N HCl = 0,1 M HCl
Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL= 2,5 mmol
Mol HCl = 0,1 M x 20 mL = 2 mmol

Reaksi
HCl
+ NaOH
Massa
2
2,5
Reaksi
2
2
2
2
0,5
2
2
Sisa
-
M NaOH = n/ V total
= 0,5 mmol/ 45 mL
= 0,011 M
[OH⁻] = b × Mb
= 1 × 0,011
= 0,011
pOH = - log [OH⁻]
= - log 1,1 x 10^-2
= 2 - log 1,1
pH = 14 - pOH
= 14 - (2 - log 1,1)
= 12 + log 1,1
= 12 + 0,04
= 12,04
NaCl + H2O
Titrasi ke-6
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N HCl = 0,1 M HCl
Ka HCl = 1,0 x 10^7
Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL= 2,5 mmol
Mol HCl = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol
Reaksi
HCl
+ NaOH

NaCl + H2O
Massa
2,5
2,5
Reaksi
2,5
2,5
2,5
2,5
-
-
2,5
2,5
Sisa
Karena habis bereaksi maka pH = 7
Titrasi ke-7
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N HCl = 0,1 M HCl
Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL= 2,5 mmol
Mol HCl = 0,1 M x 30 mL = 3 mmol
Reaksi
HCl
+ NaOH

NaCl + H2O
Massa
3
2,5
Reaksi
2,5
2,5
2,5
2,5
Sisa
0,5
-
2,5
2,5
Ma = n / V total
= 1/ 55 mL
= 0,018
[H+] = Ma x asam/garam
= 1,8 x 10^-2 x 1
= 1,8 x 10^-2
pH = -log 1,8 x 10^-2
= 2 – log 1,8
= 2 – 0,255
= 1,745
Titrasi ke-8
0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH
0,1 N HCl = 0,1 M HCl
Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL= 2,5 mmol
Mol HCl = 0,1 M x 35 mL = 3,5 mmol
Reaksi
HCl
+ NaOH

NaCl + H2O
Massa
3,5
2,5
Reaksi
2,5
2,5
2,5
2,5
1
-
2,5
2,5
Sisa
Ma = n / V total
= 1/ 60 mL
= 0,016
[H+] = Ma x asam/garam
= 1,6 x 10^-2 x 1
= 1,6 x 10^-2
pH = -log 1,6 x 10^-2
= 2 – log 1,6
= 2 – 0,204
= 1,796
No
Volume asam , ml yang
ditambahkan
0
5
5
5
5
5
5
5
1
2
3
4
5
6
7
8
Volume larutan
(ml)
25
30
35
40
45
50
55
60
pH
Keterangan
13
12,826
12,63
12,4
12,04
7
1,745
1,796
Basa
Basa
Basa
Basa
Basa
Netral
Asam
Asam
Kurva Titrasi
14
12
pH
10
8
6
4
2
0
0
5
10
15
20
Volume HCl (mL)
25
30
35