UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
INFORME DE LABORATORIO
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA
Integrantes: Rosa Quant, Alberto Rangel, Camila Romero, Santiago Trespalacios.
Tema de estudio: Destilación del acetato de Butilo
Objetivos:
•Desarrollar habilidad y destreza en la determinación de puntos de ebullición.
• Manipular adecuadamente los implementos necesarios para determinar puntos de
ebullición.
• Determinar el punto de ebullición del agua a presión atmosférica y reducida por el método
común.
• Determinar la presión de vapor del agua en el punto de ebullición.
• Determinar la temperatura de ebullición de muestras desconocidas por el método capilar.
Procedimiento:
1. Añada gránulos antigolpes en el recipiente con forma de pera que contiene la
solución a destilar.
2. Coloque los cabezales, previamente engrasados para evitar que se peguen por
acción del calor.
3. A continuación, agregue un termómetro con un adaptador adecuado que encaje con
la parte superior del cabezal fijo y ajuste la posición del termómetro, de modo que el
bulbo de este último quede junto al conducto del brazo lateral.
4. Luego conecte un condensador al brazo lateral, sujétalo con delicadeza en su lugar
mientras ajusta la junta del soporte.
5. Coloque un vial previamente pesado al final del condensador para recolectar
cualquier destilado. Se recomienda tener entre 2 a 3 viales más ya pesados,
marcados y listos para recolectar los destilados.
6. Prosiga conectando el tubo del condensador al grifo y ajuste lo para que haya un
buen flujo de agua a través del condensador.
7. Ahora con todo preparado, con el mechero Bunsen proceda a calentar la pera de
destilación, de manera gradual y cuidadosa para hervir la solución de manera
constante, permitiendo que las fracciones se separen correctamente.
8. Ahora tome notas de todo lo que suceda y resuelva los interrogantes planteados en
la práctica.
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Resultados
Es bien conocido que el conjunto de propiedades que rodean a los materiales permiten
caracterizar, identificar y diferenciar un material del otro, aun así, en una práctica como la
que se reporta en este informe se da información acerca de una propiedad muy particular
como lo es el punto de ebullición, la cual hace parte dentro del conjunto de propiedades
específicas de la materia, partiendo de este análisis en general, cuando se determinó
experimentalmente puntos de ebullición de diferentes sustancias covalentes, en este caso se
utilizó la sustancia metanol (CH3OH ) con un volumen de 2 ml. De igual forma se puso en
contacto el termómetro conectado al capilar mediante hilo introduciéndose en el tubo de
ensayo que ya contenía la sustancia ya indicada, en un momento se observó la aparición de
burbujas, mientras se observaba el termómetro llegó un momento donde la aparición de
burbujas fue constante e inmediatamente se alejó el mechero. La temperatura registrada se
evidencia en la tabla 1.
Tabla 1.
Sustancia
T (Ebullición)
Burbujeo Cte.
Metanol
63°C
Capilar Lleno
Metanol
62°C
Al comparar estos resultados con los datos teóricos, el grado de error no es tan grande tal
como se muestra en la tabla 2.
Tabla 2.
Sustancia
T° Ebullición
Metanol
65°C
La diferencia de temperatura registrada no se alejó lo suficiente del valor real, por lo tanto,
se halló el punto de ebullición del metanol a condiciones en un laboratorio.
Profesor Jicli José Rojas Salgado. Página 2
Discusión
Sabemos que el punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y
del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la
sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces
(dipolo permanente, dipolo inducido o puentes de hidrógeno).
El acetato de butilo está compuesto por moléculas covalentes, las fuerzas de interacción
entre ellas son del tipo Van der Waals, al ser apolar serán fuerzas de dispersión de London.
Además de esto se resalta la capacidad de intercambio molecular que al llegar al punto de
ebullición cambia en gran medida las fuerzas de interacción molecular, esta propiedad
permite monitorear su comportamiento en el tiempo y dar una noción clara de la eficiencia,
por lo que el rendimiento de la reacción está muy relacionado con dicha propiedad.
ANEXO: PREGUNTAS
1. Consulte sobre los principios fisicoquímicos de la ebullición y el punto de
ebullición corregidos.
Rta: La ebullición ocurre cuando un líquido se convierte en vapor en grandes
cantidades, por lo que las burbujas aparecen de forma notoria. Cuando hablamos de
propiedades físicas y químicas, hablamos de presión y temperatura. Así, las masas
de agua se evaporan sin hervir, para equilibrar el agua líquida y el vapor que puede
contener el aire. Al hervir, una masa de agua líquida que contenga todas las
condiciones de presión y temperatura se convertirá completamente en vapor. Esta es
la razón por la que se cruza esta fase de forma violenta, ya que las moléculas se
separan unas de otras porque en el caso del vapor tiene más energía cinética que el
líquido. Cuando no se cumplen las condiciones necesarias para que una muestra
brille a una temperatura significativamente diferente a aquella para la cual se
corregiría el punto de ebullición normal, se normaliza a un medio presurizado, si
esto cambia, también cambia el punto de ebullición, cuando esto sucede , los puntos
de ebullición deben corregirse
Punto de ebullición
•Todos los líquidos tienen una presión de vapor cuyo valor depende de la
temperatura.
•Cuando la presión de vapor de un líquido es tal que iguala a la presión atmosférica,
comienzan a formarse burbujas de vapor en el seno del líquido. La temperatura del
líquido en este momento es su punto de ebullición.
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•Si se desea aumentar la temperatura el calor entregado se utiliza para generar vapor
y la temperatura del líquido en cuestión no aumentará. Este calor utilizado para
evaporar el líquido (la temperatura se mantiene constante) es el calor de
vaporización de ese líquido.
2. ¿Cuál será el punto de ebullición a 200 mm Hg de un compuesto? Explique.
Rta: El punto de ebullición (PE) es de unos 65°C aproximadamente, esto se debe a
que la presión atmosférica y la temperatura que afectan la variación del punto de
ebullición. Lo que en pocas palabras, esta situación muestra que la presión y el
punto de ebullición disminuyen.
3. ¿Se pueden comparar directamente los puntos de ebullición medidos en
Barranquilla con los puntos de ebullición normales reportados en la literatura?
Rta: Sí se pueden comparar, de hecho, en los resultados de la ciclohexanona, los
comparamos con los puntos de ebullición del texto guía. Esto se debe a la presión
atmosférica en Barranquilla que en comparación con la presión donde se especifica
el punto de ebullición de la muestra son similares.
4. A un hidrocarburo desconocido se le midió su punto de ebullición y dió 81°C,
también se le midió su densidad dando 0,724 g/ml. Consultando textos o manuales
apropiados, identifique el hidrocarburo explicando su procedimiento.
Rta: Consultando en varios artículos de química, se encontró que no hay
hidrocarburos con estas características puntualmente iguales, pero sí semejantes
como es el caso del ciclohexano (C6H12), que tiene un punto de ebullición (PE) de
80,74 °C y en ambientes favorables hasta de 81°C y una densidad de 0,779 g/ml.
La manera para identificar el hidrocarburo fue:
Dependiendo de las características conocidas de la sustancia desconocida, se
deducen propiedades procedentes de estas (como la polaridad, la solubilidad,
etc.) y se crea un sistema de destilación tal como el que se muestra en el
video guia para establecer la temperatura de ebullición a la presión
atmosférica del ambiente.
● Empleando diferentes compuestos con las propiedades ya definidas, se
realiza el experimento con ellos y observar si algún compuesto involucrado
●
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en la experiencia presenta un rango de resultados similar a los datos ya
conocidos de la sustancia desconocida.
Referencias bibliográficas:
- https://www.youtube.com/watch?v=n_ahNYiL93I
- http://ve.scielo.org/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0254-077020120003000
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